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2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（10）及答案
1．【2017新課標1卷】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
【答案】C

【名師點睛】該題難度較大，明確電化學原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，性質不活潑，不會被損耗。
2．【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D．當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則 T2> T1
【答案】CD

可以求出平衡常數K=，平衡時氣體的總物質的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分數為50%，。在平衡狀態下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應物濃度，平衡將向逆反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B．若容器II在某時刻，，
由反應 2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x
因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分數為50%，
由反應 2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0 0.5 0.35
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x
由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=>，說明此時反應未達平衡，反應繼續向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時，>0.8，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數變大，所以T2>T1，D正確。
【名師點睛】試題主要從濃度、溫度對化學反應速率、化學平衡的影響以及平衡常數的計算等方面，考查學生對化學反應速率、化學平衡等化學基本原理的理解和應用，關注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應，是氣體分子數目增加的還是氣體分子數目減小的反應，其次分析所建立的平衡狀態的條件和平衡狀態的特征，最后逐一分析試題中所設計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態的各種與4個選項相關的數據，其他容器與I進行對比，通過濃度商分析反應的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。
3．【2018江蘇卷】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C．圖丙是室溫下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小
【答案】C
【解析】

考點定位：本題考查有關化學反應原理的圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析。
【試題點評】思路點撥：化學反應原理類圖像題解題思路是：①分析圖像，首先看清橫、縱坐標所代表的物理量，其次分析線的起點、終點、拐點等特殊點，最后明確曲線的變化趨勢。②用已學過的知識理解和判斷各選項所考查的知識點。
4．【2017新課標1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
【答案】B

【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
5．【2017新課標1卷】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取
【答案】B

【名師點睛】掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意升華與蒸餾的區別，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，固體不經過液體直接變為氣體的叫升華，例如碘的升華等。
6．【2018江蘇卷】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 ?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
A．X 分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反應為取代反應
【答案】BD
【解析】

考點定位：本題考查多官能團有機物的結構和性質、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。
【試題點評】思路點撥：本題的難點是分子中共面原子的確定。分子中共面原子的判斷需要注意：①聯想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；③任意三個原子一定共平面；④把復雜的有機物分成不同的結構片斷，逐一分析可能的共面情況，確定該有機物分子中至少有多少原子共面，最多有多少原子共面。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（11）及答案
1．【2017新課標3卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物
B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
【答案】C

【名師點睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產品所消納，實現零排放；（4）生產出有利于環境保護、社會安全和人體健康的環境友好產品。
2．【2018新課標3卷】下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
【答案】B
【解析】
所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。
C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤。
D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。
考點定位：考查阿伏加德羅常數的有關判斷與計算
【試題點評】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。
3．【2016海南卷】下列反應可用離子方程式“H++OH?＝H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】

考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義
【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。
書寫離子方程式應注意的問題：
(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。
(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32－。
(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。
4．【2016上海卷】O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
【答案】D
【解析】

【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算。
【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應—生成氧化產物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應—生成還原產物。
5．【2017北京卷】根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是
溶液
現象
結論
A
含HCl、BaCl2的溶液
產生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產生膠狀沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C

【名師點睛】掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項C是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現象與其體現的性質歸納如下：
溶液
石蕊試液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品紅
溶液
氫硫酸
(H2S溶液)
現象
變紅
褪色
褪色
褪色
褪色
生成淺黃色沉淀
性質
酸性氧化物
酸性氧化物
還原性
還原性
漂白性
氧化性
6．【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是
A．X的簡單氫化物的熱穩定性比W強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C

【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（12）及答案
1．【2017新課標2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是
A．待加工鋁質工件為陽極
B．可選用不銹鋼網作為陰極
C．陰極的電極反應式為：
D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動
【答案】C
【解析】A、根據原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，根據離子放電順序應是H＋放電，即2H＋＋2e?=H2↑，故C說法錯誤；D、根據電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。學
【名師點睛】本題考查電解原理的應用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，這就要求學生不能照搬課本知識，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。
2．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
【答案】D
【解析】

【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷
【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。
3．【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A．0.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)
【答案】AD
【解析】
精準分析：A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項正確；B項，c（Na+）=c（總）時溶液中溶質為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4），B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C項錯誤；D項，c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項正確；答案選AD。
考點定位：本題考查電解質溶液中粒子濃度的大小關系和守恒關系。
【試題點評】思路點撥：確定溶液中粒子濃度大小關系時，先確定溶質的組成，分析溶液中存在的各種平衡，弄清主次（如B項），巧用電荷守恒、物料守恒和質子守恒（質子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。
4．【2017新課標2卷】下列由實驗得出的結論正確的是
實驗
結論
A．
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明
生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體
乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A

【名師點睛】本題考查實驗方案設計與評價，本題的難度不大，注意利用反應的實質，有無雜質對實驗的干擾，進行分析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應是取代反應，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使濕潤石蕊試紙變紅的原因是產生了HCl，體現考生對平時基礎知識的積累的程度。
5．【2017北京卷】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是
①
②
③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
【答案】D

【名師點睛】這是一組探究性題型，明確濃硝酸的性質，例如濃硝酸的揮發性、不穩定性和強氧化性等是解答的關鍵。解題時需要將題目中產生紅棕色氣體NO2的兩種可能性綜合分析，另外還需要注意反應在空氣中進行，因此就必須考慮空氣中氧氣對實驗的干擾。平時復習要掌握信息的提取能力，突出知識遷移的能力。
6．【2017新課標1卷】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是
A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣
【答案】A
【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，C錯誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。
【名師點睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（13）及答案
1．【2017北京卷】古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是
A．瓷器
B．絲綢
C．茶葉
D．中草藥
【答案】A
【解析】瓷器是硅酸鹽產品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。
【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質的組成是解答的關鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結構和性質與無機物更接近，一般歸為無機物。
2．【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1
B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
【答案】D

【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。
3．【2016江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】

【考點定位】本題主要是考查離子反應，離子方程式正誤判斷
【名師點晴】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應能否發生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應物、生成物是否正確，例如選項A。（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項D。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如選項B。（5）檢查是否符合原化學方程式。
4．【2016上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【答案】A
【解析】
試題分析：根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。標準狀況下112mL Cl2轉移電子數為0.01mol。則有：，解得x=0.8。故選項A正確。
【考點定位】考查氧化還原反應方程式的有關計算。
【名師點睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數、物質的量等結合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數目；③設未知數、依據電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意：對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物之間的電子守恒關系，快速求解。
5．【2017江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
【答案】A

【名師點睛】本題考查常見無機物的性質和用途。解題的關鍵是要熟悉常見化學物質的重要性質，性質決定用途，性質和用途之間的對應關系要理清。在學習元素化合物內容時，以“物質的結構決定物質的性質、物質的性質決定物質的用途”為主線構建知識網絡，關注元素化合物性質在生產和生活中的應用。
6．【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
【答案】B

【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（14）及答案
1．【2017新課標3卷】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
【答案】D

【名師點睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時負極發生氧化反應，正極發生還原反應，而電池充電時，原來的負極連接電源的負極為電解池的陰極，發生還原反應，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發生氧化反應，解題是通過結合反應原理，根據元素化合價的變化，判斷放電時正負極發生的反應，再結合電解質書寫電極反應方程式。
2．【2016海南卷】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．由反應的ΔH=E5?E2
B．由反應的ΔH<0
C．降低壓強有利于提高Y的產率
D．升高溫度有利于提高Z的產率
【答案】BC
【解析】

考點：考查化學反應中的能量變化，化學圖象的分析與判斷
【名師點睛】對于化學圖像問題，可按以下的方法進行分析： ①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與化學反應原理掛鉤。②緊扣反應特征，搞清反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質參加反應。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學反應與能量變化，主要結合物質反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解。對于AB兩項判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，可以從三個角度判斷：一是比較反應物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應；二是比較反應物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應分類去判斷。
3．【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數量級為10–6
B．曲線N表示pH與的變化關系
C．NaHX溶液中
D．當混合溶液呈中性時，
【答案】D
mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數量級為10–6，A正確；B．根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C．曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點，=100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D．根據圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D。
【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。
4．【2017新課標2卷】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗
現象
結論
A．
向2?mL?0.1?的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
還原性：
B．
將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生
CO2具有氧化性
C．
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍
NH4HCO3顯堿性
D．
向2支盛有2?mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象
【答案】C

【名師點睛】考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學學科素養。
5．【2017天津卷】以下實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的
實驗設計
A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重
B．制備無水AlCl3 蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液
C．重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶
D．鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。
【名師點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的分離、提純與鑒別及物質的制備等知識點，明確實驗基本操作方法、物質的性質是解題的關鍵，注意C項重結晶法提純苯甲酸的步驟。
6．【2017新課標1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A．b的同分異構體只有d和p兩種
B．b、d、p的二氯代物均只有三種
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
【答案】D

【名師點睛】明確有機物的結構特點是解答的關鍵，難點是二氯取代物和共平面判斷。二取代或多取代產物數目的判斷一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目，注意不要重復。關于共平面判斷應注意從乙烯、苯和甲烷等結構分析進行知識的遷移應用，解答是要注意單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉這一特點。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（15）及答案
1．【2017天津卷】下列有關水處理方法不正確的是
A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸
B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子
D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨
【答案】C
【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產生氨氣，D正確。故選C。
【名師點睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，并正確地認識化學的價值和功能。展現學科價值，灌輸綠色化學思想。
2．【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個
C．2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
【答案】A
【解析】A．B的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24 L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤。答案選A。
【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。
3．【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】
試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，A錯誤；B、ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4＋ 與OH－反應生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C錯誤；D、組內離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。
【考點定位】本題主要是考查離子反應、離子共存判斷
【名師點晴】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質是解答的關鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。
4．【2018北京卷】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是
A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C．①→②放出能量并形成了C―C鍵
D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
【答案】D
【解析】

考點定位：考查原子利用率、化學反應中能量的變化、催化劑對化學平衡的影響。
【試題點評】思路點撥：本題應從歷程入手，找出反應物和生成物，書寫出總反應方程式，然后根據“原子經濟”的概念，即反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，判斷A選項的正誤；根據CH4和CH3COOH的結構簡式或結構式，找出反應過程斷鍵的位置、生成鍵的位置，從而判斷B選項正誤；根據化學反應中能量的變化，以及歷程，判斷出①到②屬于放熱還是吸熱，從而判斷出C選項正誤；根據催化劑只影響化學反應速率，對化學平衡移動無影響，判斷出D選項的正誤。
5．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】A．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實現，C正確；D．NO不與H2O反應，D錯誤。
【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。
6．【2017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是
W
X
Y
Z
A．氫化物沸點：WW
C．化合物熔點：Y2X3【答案】D
【解析】設W原子的最外層電子數為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D．Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，故D正確。答案選D。
【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（16）及答案
1．【2017江蘇卷】下列說法正確的是
A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol·L?1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
【答案】BC
【解析】A．該反應氣體的分子數減少了，所以是熵減的反應，ΔS<0，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH?)=1 mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6 mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應中每生成1 mol H2，電子轉移的數目為2 mol e?，在常溫常壓下，11.2 L H2的物質的量不是0.5 mol，所以反應中轉移的電子數不是6.02，D不正確。
【名師點睛】本題考查了對熵變、金屬的電化學防腐措施、難溶電解質的沉淀溶解平衡、氧化還原反應中的電子轉移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數的掌握情況。要求學生會判斷一些常見反應的熵變，能合理運用熵判據和焓判據來判斷一個反應能否自發進行；搞懂犧牲陽極的陰極保護法和外接電流的陰極保護法的原理及其區別；會進行有關溶度積的簡單計算；會判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數的含義和近似值。
2．【2016江蘇卷】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】

【考點定位】本題主要是考查化學反應速率和化學平衡的有關判斷與計算以及外界條件對反應速率和平衡狀態的影響
【名師點晴】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。化學反應速率這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比較和化學反應速率的有關圖像。化學平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點。化學平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎。化學平衡常數則是新課標地區的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高。解答時注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質的物質的量之間存在一定的倍數關系。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數，使起始物質的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態。然后在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。
3．【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是
A．pH=1.2時，
B．
C．pH=2.7時，
D．pH=4.2時，
【答案】D

【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。
4．【2017新課標3卷】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的
操作
A．
取20.00?mL鹽酸
在50?mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00?mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．
清洗碘升華實驗所用試管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
測定醋酸鈉溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．
配制濃度為0.010的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158?g，放入100?mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00 mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤。答案選B。
【名師點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結構、碘的物理性質、pH試紙的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點為選項C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規范，測試結果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。
5．【2017江蘇卷】下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

A．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理
【答案】B

【名師點睛】本題以二氧化硫的制備、性質驗證、收集及尾氣處理為背景，考查學生對常見氣體的制備的實驗裝置圖的識別、實驗原理的理解、實驗基本操作的認識和實驗條件的控制等方面知識的掌握水平和應用能力。解題時首先要明確實驗目的，再全面分析必需的試劑和儀器、合理的實驗裝置、規范的實驗操作、科學的條件控制，有些實驗還需要從綠色環保等方面進行分析。
6．【2017新課標2卷】下列說法錯誤的是
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進人體對鈣的吸收
C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多
【答案】C
【解析】A、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，糖類也叫做碳水化合物，故A說法正確；B、維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B說法正確；C、蛋白質基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質還包括硫、磷等元素，故C說法錯誤；D、硒是人體的微量元素，但不宜攝入過多，否則對人體有害，故D說法正確。
【名師點睛】考查有機物的基礎知識，本題的難度不大，注意蛋白質與糖類、油脂組成的差別，蛋白質主要由碳、氫、氧、氮等元素組成，有的還含有硫、磷等元素，而糖類、油脂僅含有碳、氫、氧三種元素，本題注重基礎知識的積累。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（1）及答案
1．【2018新課標2卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
【答案】D
【解析】

考點定位：查常見化學物質的性質和用途判斷，涉及碳酸鈉、漂白粉、氫氧化鋁、鋇餐等
【試題點評】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。
【2018江蘇卷】用化學用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是
A. 中子數為8 的氮原子： B. HCl 的電子式：
C. NH3的結構式： D. Cl?的結構示意圖：
【答案】C

考點定位：電子式、核素、結構示意圖、結構式的識別。
【試題點評】易錯提醒：本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、共價化合物和離子化合物電子式的區別、電子式與結構式的區別等。
【2018北京卷】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C．由Na和C1形成離子鍵的過程：
D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】
是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH?，故B說法正確；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，故C說法正確；D、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據電解原理，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D說法正確。
考點定位：考查化學用語的綜合運用，考查了酯化反應實質、弱電解質的電離、電子式表示形成過程、電解原理運用。
【試題點評】易錯提醒：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CuSO4作電解質溶液，根據電解原理，Cu2＋在陰極上得電子，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，學生不注意審題，造成錯選，平時學生應注意夯實基礎，同時注意養成良好的審題習慣。
【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現象
產生白色沉淀，隨后變為紅褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變為黑色
產生無色氣體，隨后變為紅棕色
【答案】C
【解析】

考點定位：考查氧化還原反應、實驗方案設計與評價。
【試題點評】思路點撥：本題的難度不大，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，需要有夯實的基礎知識，是解題的關鍵。
【2018新課標1卷】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是
A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
【答案】D
【解析】

考點定位：考查金屬元素的回收、環境保護等
【試題點評】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉化關系以及常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大。
【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是
A．常溫常壓下X的單質為氣態
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價
【答案】B
【解析】

考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質
【試題點評】準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（2）及答案
1．【2018新課標1卷】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時，下列敘述錯誤的是
A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B．協同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性
【答案】C
【解析】

考點定位：考查電化學原理的應用、電極反應式書寫、鐵鹽與亞鐵鹽的性質等
【試題點評】準確判斷出陰陽極是解答的關鍵，注意從元素化合價變化的角度去分析氧化反應和還原反應，進而得出陰陽極。電勢高低的判斷是解答的難點，注意從物理學的角度借助于陽極與電源的正極相連去分析。
2．【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C．若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
【答案】D
【解析】

考點定位：考查勒夏特列原理。
【試題點評】易錯提醒：本題的易錯點是選項D，學生認為升高溫度，化學反應速率加快，縮短大達到平衡的時間，但忽略了氫溴酸易揮發，升高溫度時，HBr揮發除去，降低反應物的濃度，化學反應速率可能降低，延長化學反應達到平衡的時間。因此分析時，不能硬套結論，還要注意實際問題。
3．【2018新課標3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
D．相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
【答案】C
【解析】

C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變為25×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。
D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變為b點。選項D正確。
考點定位：考查沉淀溶解平衡以及圖像分析等
【試題點評】本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數據判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數。本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發生改變的時候，滴定終點如何變化了。
4．【2018新課標1卷】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

【答案】D
【解析】

考點定位：考查乙酸乙酯制備原理、化學實驗基本操作、儀器使用以及物質的分離與提純等
【試題點評】掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。
5．【2018新課標3卷】下列實驗操作不當的是
A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率
B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
【答案】B
【解析】

D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。
分考點定位：本題考查的是化學實驗的基本操作，涉及外界條件對反應速率的影響、中和滴定、焰色反應、蒸餾實驗等。
【試題點評】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。
6．【2018新課標1卷】下列說法錯誤的是
A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質
C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色
D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
【答案】AB
【解析】

考點定位：考查糖類、油脂和蛋白質的性質
【試題點評】本題主要是考查糖類、油脂和蛋白質的性質，平時注意相關基礎知識的積累即可解答，題目難度不大。易錯選項是B，注意酶的性質特點。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（3）及答案
1、【2018新課標3卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境
D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
【答案】A
【解析】
精準分析：本題進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。
A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。
B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確。
C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確。
D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。
考點定位：本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，涉及泡沫滅火器、蛋白質的性質、環境保護、金屬的腐蝕與防護等
【試題點評】本題是一道比較傳統的化學與生產生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。需要指出的是，選項D 中的犧牲陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。
2、【2017江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是
A．質量數為31的磷原子：
B．氟原子的結構示意圖：
C．CaCl2的電子式：
D．明礬的化學式：Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的質子數是15，A正確；B．F原子的電子數為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。
【名師點睛】本題考查的是化學用語，主要考查原子結構，原子及離子的結構示意圖、電子式，常見物質的化學式、結構式、結構簡式等，注意它們之間的區別是關鍵，如原子結構與離子結構的區別、離子化合物與共價化合物的電子式的區別、有機物的分子式、實驗式、結構式、結構簡式的區別。
3、【2018江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B

考點定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題。
【試題點評】思路點撥：掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。
4、【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是
A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。
【名師點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉化規律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應的電子得失。
5、【2018新課標2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A．霧和霾的分散劑相同
B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關
【答案】C
【解析】

考點定位：考查分散系、霧霾的形成、催化劑等有關判斷。
【試題點評】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。
6、【2018新課標2卷】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是
A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構
D．W的氧化物對應的水化物均為強酸
【答案】A
【解析】
精準分析：W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數是族序數的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，Z的最外層電子數是7個，Z是Cl，則A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。
考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質
【試題點評】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（4）及答案
1．【2018新課標2卷】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A．放電時，ClO4－向負極移動
B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C．放電時，正極反應為：3CO2+4e? ＝2CO32－+C
D．充電時，正極反應為：Na++e?＝Na
【答案】D
【解析】

考點定位：考查新型二次電池，涉及電極反應式書寫、離子移動方向判斷等
【試題點評】本題以我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。
2．【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

下列說法正確的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【答案】CD
【解析】

詳解：對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據上述分析，A項，υ2υ1，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項正確；答案選CD。
考點定位：本題主要考查了化學平衡狀態的建立及其途徑、影響化學反應速率和化學平衡的因素、有關化學平衡的計算等等。
【試題點評】思路點撥：本題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態（即建模），利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效平衡的起始態為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質的量，起始物質的量成倍變化時相當于增大壓強。
3．【2018北京卷】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D．①與④的Kw值相等
【答案】C
【解析】

考點定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識。
【試題點評】思路點撥：Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，根據水解規律“有弱才水解”，即SO32－發生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據信息，對Na2SO3溶液進行升溫，鹽類水解是吸熱反應，即升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，pH增大，①和④溫度相同，但pH不同，根據信息取①④的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，④中產生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，說明在升溫過程中SO32－被氧化成SO42－，然后再進行合理判斷即可。
4．【2018新課標2卷】下列實驗過程可以達到實驗目的的是
編號
實驗目的
實驗過程
A
配制0.4000?mol·L?1的NaOH溶液
稱取4.0?g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250?mL容量瓶中定容
B
探究維生素C的還原性
向盛有2?mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C
制取并純化氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
D
探究濃度對反應速率的影響
向2支盛有5?mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2?mL?5%H2O2溶液，觀察實驗現象
【答案】B
【解析】

考點定位：考查實驗方案設計與評價，涉及一定物質的量濃度溶液配制、性質實驗探究、氣體的制備與凈化、外界條件對反應速率的影響等
【試題點評】明確相關物質的性質特點、發生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論需要建立在實驗現象的基礎上。
5．【2018北京卷】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成藍色沉淀
試管內無明顯變化
試管內生成藍色沉淀
下列說法不正確的是
A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
【答案】D
【解析】

考點定位：考查犧牲陽極保護法、實驗方案設計與評價。
【試題點評】思路點撥：本題應該從實驗現象進行判斷，如③實驗中試管內生成藍色沉淀，說明產生Fe2＋，然后結合元素及其化合物的性質，進行判斷即可。
6．【2018新課標1卷】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A．與環戊烯互為同分異構體
B．二氯代物超過兩種
C．所有碳原子均處同一平面
D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
【答案】C
【解析】
精準分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正確。答案選C。
考點定位：考查同分異構體數目、有機物共面判斷、有機反應及計算
【試題點評】選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。關于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結構特點進行知識的遷移靈活應用。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（5）及答案
1、【2018北京卷】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
【答案】B
【解析】

考點定位：理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
【試題點評】易錯提醒：化學反應研究到的最小微粒是原子，或者說遵循元素守恒和原子守恒，學生可能認為只要有新物質的生成就是化學反應，不選B選項，核聚變或裂變，原子發生了改變，因此核聚變或裂變不屬于化學反應。
2、【2016江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是
A．中子數為10的氧原子：
B．Mg2+的結構示意圖：
C．硫化鈉的電子式：
D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2
【答案】B
【解析】

【考點定位】本題主要是考查化學用語正誤判斷
【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。
3．【2018江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
精準分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。
考點定位：本題考查離子方程式正誤的判斷。
【試題點評】思路點撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。
4、【2017天津卷】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能
C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
【答案】A。

【名師點睛】本題以各種能量之間的轉化為載體考查氧化還原反應的判斷。氧化還原反應實質是電子的轉移，涉及到化合價的升降，故可根據各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應。
5、【2018江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維
C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑
【答案】D
【解析】精準分析：A項，冐酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3能與HCl反應，故NaHCO3可用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維， SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。
考點定位：常見重要無機物的性質和用途。
【試題點評】思路點撥：本題考查常見無機物的性質和用途，解題的關鍵是熟悉常見物質的重要性質，理解性質決定用途以及性質與用途之間的對應關系。在化學學習中，要重視對物的的結構——性質——用途關系的理解，能將物質的宏觀性質和用途與物質的微觀結構建立聯系，進而確定解決這類問題的方向。
6、【2018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同
【答案】D
【解析】

B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。
D．標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態，X的單質F2也是氣態。選項D正確。
考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質
【試題點評】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可。本題相對比較簡單，根據題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態為氣體。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（6）及答案
1．【2018新課標3卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A．放電時，多孔碳材料電極為負極
B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2
【答案】D
【解析】

D．根據圖示和上述分析，電池的正極反應應該是O2與Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反應應該是單質Li失電子轉化為Li+，所以總反應為：2Li + (1－)O2 ＝ Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X ＝ 2Li + (1－)O2，選項D正確。
考點定位：考查新型電池的基本構造和原理，涉及正負價判斷、離子和電流方向判斷、反應式等
【試題點評】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應的氧化劑和還原劑，進而判斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質鋰就一定為負極。放電時的電池反應，逆向反應就是充電的電池反應，注意：放電的負極，充電時應該為陰極；放電的正極充電時應該為陽極。
2．【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B

【名師點睛】本題考查平衡狀態的判定、平衡常數等。落實考試大綱修訂思路，考查學科的必備知識和方法。化學平衡狀態判斷有兩個依據，一是正逆反應速率相等，二是“變量”不變。注意D項化學平衡狀態的判斷容易粗心導致出錯。
3．【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
【答案】D
【解析】

考點定位：考查弱電解質電離、鹽類水解、物料守恒等知識。
【試題點評】思路點撥：H3PO4屬于中強酸，LiH2PO4溶液中H2PO4－發生電離H2PO4－H＋＋HPO42－，H2PO4－屬于弱酸根，也能發生水解，HPO42－屬于酸式根離子，能發生電離：HPO42－H＋PO43－，HPO42－也能發生水解，PO43－只能發生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質，存在電離平衡，根據物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－，C和D兩個選項根據圖像判斷即可。
4．【2018新課標2卷】實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。

光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是

【答案】D
【解析】

考點定位：考查甲烷與氯氣取代反應的原理、實驗探究等。
【試題點評】明確甲烷發生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中的基礎性考查要求。
5．【2018天津卷】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是
實驗
現象
結論
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
產生藍色沉淀
原溶液中有Fe2+，無Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液變渾濁
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量鹽酸
①產生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
【答案】B
【解析】

考點定位：考查實驗方案設計與評價。
【試題點評】思路點撥：在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。
6．【2018新課標3卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是
A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
【答案】C
【解析】

考點定位：考查苯乙烯的結構與性質
【試題點評】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發生取代，這里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發生加成以后再進行取代。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（7）及答案
1．【2018天津卷】以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應
B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士
D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
【答案】A
【解析】

考點定位：考查有機物反應類型、合金、無機非金屬材料、物質的提純與分離等知識。
【試題點評】舉一反三：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。
2．【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
B．22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
【答案】B
【解析】

考點定位：考查阿伏加德羅常數的有關判斷與計算
【試題點評】選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。
3．【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是
A．鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B

【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。
4．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
【答案】D
【解析】

【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷
【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。
5．【2018江蘇卷】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
【答案】A
【解析】

考點定位：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應的原理。
【試題點評】易錯提醒：NH4SCN常用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色；明礬凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，水解產物不是Al(OH)3沉淀，Al(OH)3膠體粒子具有很強的吸附性，故其可用于凈水。
6．【2018天津卷】下列有關物質性質的比較，結論正確的是
A．溶解度：Na2CO3B．熱穩定性：HClC．沸點：C2H5SHD．堿性：LiOH【答案】C
【解析】

考點定位：考查非金屬性、金屬性強弱的比較、氫鍵等知識。
【試題點評】思路點撥：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般堿金屬的碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度大。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（8）及答案
1．【2018北京卷】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成藍色沉淀
試管內無明顯變化
試管內生成藍色沉淀
下列說法不正確的是
A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
【答案】D
【解析】

考點定位：考查犧牲陽極保護法、實驗方案設計與評價。
【試題點評】思路點撥：本題應該從實驗現象進行判斷，如③實驗中試管內生成藍色沉淀，說明產生Fe2＋，然后結合元素及其化合物的性質，進行判斷即可。
2．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
【答案】D
【解析】A．由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B．由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C．由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時，并不是堿性越強H2O2分解速率越快，C錯誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確。
【名師點睛】本題以雙氧水分解的濃度時間曲線圖像為載體，考查學生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會運用控制變量法分析影響化學反應速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結論。
3．【2018天津卷】下列敘述正確的是
A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小
B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C．反應活化能越高，該反應越易進行
D．不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3
【答案】B
【解析】

考點定位：考查水解的規律、金屬的腐蝕和防護、活化能、紅外光譜等知識。
【試題點評】思路點撥：反應的活化能是指普通分子達到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說明反應物分子需要吸收的能量越高（即，引發反應需要的能量越高），所以活化能越大，反應進行的就越困難。
4．【2018江蘇卷】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣
【答案】B
【解析】
精準分析：A項，灼燒碎海帶應用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選B。
考點定位：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實驗操作、Cl2的實驗室制備方法等等。
【試題點評】思路點撥：解答化學實驗原理及實驗基本操作題時，需要充分調用已有的相關化學知識，準確獲取題中關鍵信息，綜合分析和實驗相關的要素。首先要明確實驗的目的，再依據實驗目的，全面分析必需的試劑和儀器、合理的裝置、規范的實驗操作、科學的實驗條件控制以及綠色環保等方面。
5．【2018江蘇卷】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項
實驗操作和現象
結論
A
向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】
精準分析：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，故氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能由此判斷AgCl、AgI溶度積的相對大小，D項錯誤；答案選B。
考點定位：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。
【試題點評】易錯提醒：易錯選D項，產生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。若把題中D選項改為“向2mL物質的量溶液相同的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入2~3滴稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成”，則可證明在c(Cl-)=c(I-)、Ag+不足的條件下，先生成AgI沉淀，從而得到結論Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)。
6．【2018北京卷】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是
A．完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境
B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D．結構簡式為：
【答案】B
【解析】
結構簡式為，故D錯誤。
考點定位：考查肽鍵的水解、氫鍵、有機物反應類型、單體的判斷等。
【試題點評】易錯提醒：本題的易錯點是選項C和D，選項C中氫鍵不是化學鍵，不影響物質的化學性質，學生認為性能是化學性質，忽略了性能還包括物理性質，氫鍵影響物質的部分物理性質，如物質的熔沸點、溶解度等，故選項C說法正確；高分子化合物的鏈節應是最小重復單位，根據片段，推出高分子結構簡式為，故D錯誤，注意掌握單體的判斷方法，首先根據高聚物判斷是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷：（1）加聚產物單體的推斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開；（2）縮聚產物單體的推斷常用“切割法”，找到斷鍵點，斷鍵后在相應部位補上-OH或-H。
2019高考化學（人教）一輪選擇題練習（9）及答案
1．【2018江蘇卷】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積
【答案】C
【解析】精準分析： A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，答案選C。
考點定位：溫室氣體CO2產生的分析，關注化學在能源、材料、環境、環保、健康等方面的作用。
【試題點評】思路點撥：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃燒以及碳酸鹽的沉積等這些變化過程中對自然界碳循環的具體影響，掌握化石燃料的成分是解題的關鍵。
2．【2018新課標2卷】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
【答案】C
【解析】
精準分析：A．常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D．反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。
考點定位：阿伏加德羅常數的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念
【試題點評】本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區別。
3．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN?會發生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。
【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
4．【2016上海卷】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
A．海帶提碘 B．氯堿工業
C．氨堿法制堿 D．海水提溴
【答案】C
【解析】
試題分析：A．海帶提碘是將KI變為I2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變為溴元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選項C正確。
【考點定位】考查氧化還原反應概念。
【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵，還原劑：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發生氧化反應、轉化為氧化產物；氧化劑：得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發生還原反應、轉化為還原產物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據“質量守恒”、“得失電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。
5．【2018江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
精準分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應，第二步反應不能實現；D項，Al與Fe2O3高溫發生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現；物質間轉化均能實現的是A項，答案選A。
考點定位：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件。
【試題點評】思路點撥：解題的關鍵是熟悉常見物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應生成NaCl和Al(OH)3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。
6．【2018江蘇卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C．Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
【答案】D
【解析】
精準分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，D項正確；答案選D。
考點定位：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。
【試題點評】思路點撥：（1）抓住題干關鍵信息，準確推斷出各字母代表的元素；（2）畫出元素周期表的草圖，并在其中確定有關短周期元素所處的位置，以相應的字母和原子序數作為標記，以方便對各選項的判斷；（3）根據同周期、同主族元素結構和性質的遞變規律對各選項作出判斷。

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