資源簡介

P4
中和反應反應熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫度為t2℃，混合溶液最高溫度為t3℃，寫出生成1 mol H2O的反應熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量。熱化學方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩定的氧化物，生成液態水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應熱與中和熱的對比）。可逆反應的熱化學方程式的意義。如299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ
P18 實驗2-1
明確實驗目的，如何檢查該裝置的氣密性？[關閉分液漏斗活塞，向外（內）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣
P20 實驗2-2
完成反應的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn2+作反應的催化劑，所以反應速率越來越快
P21實驗2-3
完成反應的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發生歧化反應
P22實驗2-4
H2O2分解的催化劑可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化劑降低了反應的活化能，不影響熱效應。外界條件對化學反應速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分數。濃度和壓強只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變
P26實驗2-5
Cr2O72-和 CrO42-的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉化的離子方程式。 實驗2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3，加入NaOH時，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移， Fe(SCN)3濃度變小，血紅色變淺
P28實驗2-7
該反應為放熱反應。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消
P29
化學平衡常數的表達式的正確書寫，只與溫度有關
P36
具體某反應能自發進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
P40
弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S≒2H++S2-是錯誤的
P42
電離平衡常數只與溫度有關。Ka大小反應酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性
P48-52
區別酸、堿式滴定管，讀數保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴淀曲線，領會突變，指示劑的選擇。滴定終點現象的描述。有效數據的處理（舍棄不合理的）
P54
常見的完全雙水解的離子：Al3＋與CO32－、HCO3－ 、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與CO32－ 、HCO3－、AlO2－；NH4+ 與AlO2－、SiO32－等（與CO32－、HCO3－ 、S2－、HS－為雙水解，但不完全）。特別注意實驗室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等
P57
最下方鹽類水解的應用。制FeCl3溶液時加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產生氫氣，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強，泡沫滅火器滅火原理，銨態氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用，加熱蒸發鹽溶液析出固體（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明礬），可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制備TiO2
P62
除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調節PH到7-8，Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 + 3H+平衡右移，Fe3+轉化為沉淀
P63實驗3-3
少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽酸、NH4Cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸，NH4Cl溶液，發生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反應，還是NH4+直接結合OH-，可以向溶液換加哪一種物質？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCl2溶液中的溶解度哪個大？
P64實驗3-4和3-5
沉淀能轉化的原因是由于生成了溶解度更小的物質。兩個實驗中，向生成的沉淀中加入另一種物質時，無多余的上一步反應的離子。如實驗3-4中，加入NaCl至不再產生沉淀為止，說明已無Ag+，滴加KI溶液時，出現黃色沉淀，是I-和AgCl反應。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI時，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動，最終轉化為AgI
P75-77
明確一次電池和二次電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應和電極反應的正確書寫
P77
廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質，隨意丟棄，對生態環境和人體健康有很大的危害
P81
電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽極減少的質量和陰極增加的質量不等。用惰性電極電解MgCl2溶液的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質溶液的電極反應及總反應。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2
P85
析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區別，吸氧腐蝕正極的電極反應式，金屬的電化學防護的兩種方法的名稱
P87 科學控究
提供了檢驗Fe2+的又一種方法。鐵氰化鉀的化學式，及溶液的顏色，用它檢驗Fe2+的離子方程式

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