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初中超級化學筆記大全
初三化學常見物質的性質和用途
氣體類：
物質
物理性質
化學性質
用途
氧氣O2
通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑
(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。
空氣
1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%
2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。
分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應
氫氣H2
通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體
(1)氫氣的可燃性　　　　　 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性
(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒后發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
二氧化碳CO2
無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應
4、與石灰水反應
可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。
一氧化碳CO
無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。
⑴可燃性⑵還原性
⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡
CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業。
甲烷CH4
沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小
可燃性
動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。
檢驗CO、CH4、H2
點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2
固體類：
物質
物理性質
化學性質
用途
金剛石
無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。
1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性
用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性
常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳
吸附性
常用木炭與活性炭做吸附劑。
金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同
舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列不同
鐵Fe
有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體
生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。
１鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O4
2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
氫氧化鈉
俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。
1跟指示劑的反應
使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
2酸性氧化物+堿－鹽 + 水
3酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）
4鹽＋堿→新鹽＋新堿
可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
氫氧化鈣
俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。
用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等
氮肥
常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等
NH4＋的檢驗：
1、往待測物質中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。2、往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
鉀肥
常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
氯化鈉
它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大
⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）
⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)
對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉
俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣
它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。
是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉
俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。
用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
硫酸銅
硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。
1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。
3、不能用鐵桶盛裝波爾多液
有機物類：
營
養
素
蛋白質
①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量
來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等
糖類
放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。
來源：動、植物油、花生葵花子等
維生素
調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。
化學元素與人體健康
缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。
有機高分子
天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。
高分子材料的結構和性質：
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）　　網狀結構 熱固性 如：電木
鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
甲烷
沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小
乙醇
俗稱：酒精，化學式：C2H5OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發性，可以用作乙醇汽油。工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒
乙酸
俗稱：醋酸，化學式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。
液體類：
物質
物理性質
化學性質
用途
鹽酸
HCl
鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)
③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）:
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:
常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。
可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。
水H2O
水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3
凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。
a.與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.與某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O
證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；置換反應：C + H2O CO + H2
造成水污染的途徑：工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。
防治水污染的主要措施：工業上的“三廢”經處理達標后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農業上合理使用農藥和化肥等。
燃料類：
三大化石燃料，不可再生能源
煤：“工業的糧食”
煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
石油：“工業的血液”
石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
天然氣
天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。
綠色能源，可再生能源
乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
氫氣是最理想的燃料
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）缺點：①制取成本高 ②運輸、貯存氫氣困難
新能源
氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
初三化學常見物質的化學式
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物
（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂
CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 ?Na2O氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉
CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵
Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3
硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
初三化學必需的記憶性知識
一、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。
二、常見物質的學名、俗名及化學式
化學式
名稱
俗稱
化學式
名稱
俗稱
Hg
汞
水銀
CaO
氧化鈣
生石灰
CO2
二氧化碳
氣態：碳酸氣
固態：干冰
Ca（OH）2
氫氧化鈣
熟石灰、消石灰
NaOH
氫氧化鈉
苛性鈉、火堿、燒堿
Ca CO3
碳酸鈣
石灰石、大理石
Na2CO3
碳酸鈉
純堿、蘇打
CuSO4·5H2O
硫酸銅晶體
膽礬、藍礬
NaHCO3
碳酸氫鈉、
酸式碳酸鈉
小蘇打
NaCl
氯化鈉
食鹽
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氫氯酸
鹽酸
H2O2
過氧化氫
雙氧水
Cu2(OH)2CO3
堿式碳酸銅
銅綠、孔雀石
H2O
氧化氫
水
CH4
甲烷
沼氣、坑氣
Fe2O3
氧化鐵
鐵紅
CO
一氧化碳
煤氣
KAl(SO4)2.12H2O
硫酸鋁鉀晶體
明礬
三、物質的溶解性：
1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數不溶
3、酸：大多數溶
4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水
5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的鹽只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化學常見物質的性質歸類：
（一）、初中化學中有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 1、質量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； （2）、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； （3）、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 2、質量減少的 （1）、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； （2）、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
*露置在空氣中質量減少或變質的東西應密封保存
＊凡在空氣中易吸水的物質，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4檢測液體是否含H2O。
3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
（三）、物質放入水中的熱效應：
１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸
２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰
（四）、其它
1.具有還原性的物質有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物質有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物質有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物質有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質反應。
5.具有揮發性的物質有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物質有：AgCl、BaSO4。
五、理論中的記憶性知識：
　1、常見元素的化合價：
　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價）
＊任何化合物中各元素的化合價代數和為0。　＊單質中元素的化合價為0。
　2、常見原子團的化合價：
　　　SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
　3、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
4、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
5、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
6、初中化學溶液的酸堿度和酸堿性：
PH：
PH越大堿性越強，PH越小酸性越強，PH＝7中性。
①顯酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液 ③顯中性的溶液PH＝7：水和大多數的鹽溶液
7.有沉淀生成的反應有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓
初三化學方程式按元素歸類總結
老師寄語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那么老師也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O22MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O22CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O22P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O22H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O22H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO32KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O22H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式：
C+O2CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O22CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2　　現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯　此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象　此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
常見生活中的化學知識
老師寄語：知識來自生活，應用于生活。化學中考常出現與生活有關的知識。
1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是紅磷。
原理：
2、田徑比賽發令槍打響后，產生的白煙主要是Ｐ２Ｏ５。原理：
3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：
4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉化為鋼：（百煉成鋼）
5、國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補充人體所需要的鐵元素：
6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：
7、不能用鐵制容器配制農藥波爾多液：
8、為了使石灰漿抹的墻快點干，常在室內燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕：
9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。
10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：
11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽
12、工、農業及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖（水華現象），使水變質，必須除去。
13、目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應。
14、舉重前，運動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個助運動員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。
15、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有鉛的有害物質。
16、 自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。
17、煤爐里煤的燃燒：
（下層）（中層）（上層）
18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O
19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的：
20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療：
21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、明代于謙在《石灰吟》中的化學方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人間。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）
23、燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。
24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是喝大量雞蛋清。
25、家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），實際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應的化學方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .
26、工業酒精不可當飲料，原因是其中甲醇含量超標，甲醇具有毒性。
27、火災中的自救和逃生：①撥打119電話　②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕的棉被披在身上④關好門窗⑤自結繩帶⑥敲打實物或用鮮艷的物品呼救⑦野外應逆風逃生
28、CO泄露時，禁開所有電器包括電話，應開門窗通風，關閥門。家中的CO報警器應安裝在廚房的中上部。
29、電器著火時，應關開關再滅火，不能用水來滅火。
30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因為它們都有吸附性。房間里有煙味時，可點燃蠟燭來去味，因為蠟燭燃燒會產生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大。“加碘”指的是補充碘元素，實際加的是碘酸鉀（KIO3）。
32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因為碳不完全燃燒時會產生CO，CO具有毒性。
33、干冰不是冰是固態二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。
34、為保證人身體安全，進入久未開啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗。
35、為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質指的是：氧氣和水。
36、鋁抗腐蝕的原因：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
37、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發
生氧化反應，引燃木條。發生的反應為；2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 ,
2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2.
38、鬼火的形成：　天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達到可燃物的著火點而引起的。
39、水滴石穿：
水滴石“長”：
40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會逐漸變成粉末（虎門消煙）：
41、雷雨過后，空氣非常清新：
42、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時放出氧氣：
6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .
43、牙膏中常加入輕質碳酸鈣以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸鈣。發生的反應為：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .
44、燃放鞭炮時，黑火藥爆炸發生的化學反應:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ .
45、科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是四氧化三鐵。
46、有人患咽喉炎，醫生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。
47、國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進行。因為它產生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。
48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。現有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是減小燃料氣進入量或增大空氣進入量。
49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O
50、圖書館或檔案館圖書文件發生火災時，應使用液態二氧化碳滅火器
51、作航行指示燈的燈泡中可發出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。
超級化學復習筆記－理論篇
1．物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化不一定同時發生化學變化。
化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
例子：潮解、結晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態空氣等屬于物理變化；
光合作用、呼吸、食物的腐敗、結晶水合物失去結晶水、風化等屬于化學變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
3.物質的分類
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金屬單質
物 　　混合物　　　　 單質 　 非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 　　　　　　　稀有氣體 　氧化物
質 　　　純凈物 元素種類 　　　　　　 　　　　酸 　堿性氧化物
　　　　　化合物 無機物 堿
　　　　　　有機物 　鹽
①混合物與純凈物的區分：物質的種類。由一種物質組成的是純凈物；是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）是混合物。
例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）是混合物。
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
②單質與化合物的區分：元素的種類。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有機物與無機物的區分：是否含有碳元素。有機物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。
注意：最簡單的有機物是甲烷。
④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
⑤酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
⑥.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它們的溶液無色。
＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
＊可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
⑦.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。無氧酸正鹽叫 “某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
4. 化學反應基本類型
①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多變一的反應 （符合綠色化學要求）
②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一變多的反應
＊＊分解反應前后元素的化合價發生改變。
③置換反應：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一單換一單的反應
＊＊溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
＊金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
＊排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
注意：1、單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2、等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
＊＊復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。
＊＊注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物中不能有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應和堿溶液與銨鹽反應有氣體生成
中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。
5.構成物質的粒子：分子、離子、原子(既表示種類又可表示個數)
①分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 ，分子用化學式來表示。
分子的基本性質：小、輕、分子在不斷運動、分子之間有間隔、同一種物質的分子化學性質相同
分子基本性質的運用：“分子在不斷運動”解釋：溶解、升華、揮發、液化、氣味等。注意：溫度越高分子運動加速。“分子之間有間隔”解釋：體積變化、三態變化、溶解、熱脹冷縮等。
②原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子用元素符號表示。
＊原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。
對于中性粒子（原子、分子）：核電荷數=質子數=核外電子數
對于任何粒子（原子、分子、離子）：核電荷數=質子數
原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=質子數+中子數
原子失電子帶正電，得電子帶負電（粒子失電子后不一定帶正電，得電子后不一定帶負電）
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
＊分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
＊在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
＊＊原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
③離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
＊離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
＊離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價
＊陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+亞鐵離子 Fe3+鐵離子 Ca2+
＊陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
總結：（1）分子既能構成非金屬單質（如：H2、O2、N2、等），又能構成非金屬化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能構成單質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子只能構成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物
（4）不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽離子、質子；帶負電的粒子：陰離子、電子。
6、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
＊原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、（少數表示）一種單質（金屬、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質都可以直接用元素符號表示）
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”:＊“某分子”由“某原子構成”
＊“某物質”由“某元素組成”
＊“某物質”由“某某分子或原子或離子構成”（金屬單質、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
＊元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。
7、結構示意圖（原子結構示意圖、離子結構示意圖）
①區分：質子數－核外電子數＝0為原子結構示意圖
　　　　質子數－核外電子數》0為陽離子結構示意圖
　　　　質子數－核外電子數《0為陰離子結構示意圖
②原子結構示意圖：（主要看最外層）
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
＊最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）
核電荷數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名稱
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符號
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核電荷數
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名稱
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
元素符號
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名稱
錳
鐵
銅
鋅
鋇
銀
碘
金
汞
鉑
元素符號
Mn
Fe
Cu
Zn
Ba
Ag
I
Au
Hg
Pt
＊最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
＊最外層電子數等于8（只有一層電子層為2）時，不得失電子為穩定結構（通常是稀有氣體元素）
＊最外層電子數與化合價的關系：失多少為正多少價，得多少為負多少價。
＊電子層數＝周期數，最外層電子數＝族數
③不管是什么結構示意圖，只要：1、質子數相同屬于同一種元素；2、最外層電子數相同，化學性質也相同；3、最外層電子為8時穩定結構。
8、化學用語：
①元素符號(熟記下列元素名稱、符號)
書寫原則：一大二小
符號涵義：一種元素、該元素的一個原子、（少數表示）一種單質（金屬、稀有氣體、常溫下固態非金屬單質都可以直接用元素符號表示）
＊元素符號前的系數表示原子個數。
②離子符號
書寫：元素符號電荷數＋或－（電荷數＝1時，1省略）
例：2Mg2＋　前面的“2”表示二個鎂離子，后面的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。
＊離子符號前的系數表示離子個數。
＊Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子　＊常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
③化合價　　　＋或－化合價數值　　　　　＋2
書寫：　　　　元　素　符　號　　　例：Mg　表示：鎂元素的化合價為＋2價。
離子和化合價書寫的區分：肩擔離子頭頂價，數前離子數后價。
④化學式
書寫（用化合價書寫化學式）：正價左負價右，十字約簡定個數，寫右下驗對錯。
單質的書寫：①氣態非金屬單質：在元素符號的右下角加2
②金屬、固態非金屬、稀有氣體單質：直接用元素符號。
氧化物的書寫：氧元素寫在右邊。　酸的書寫：H＋酸根　堿的書寫：金屬元素＋OH（氨水除外）
鹽的書寫：金屬元素或氨根＋酸根
化學式的涵義：表示一種物質、元素組成、一個分子、構成一個分子中的原子個數。
＊化學式中元素符號右下角的系數表示構成一個分子中的原子個數。
＊化學式前系數表示分子個數。
⑤化學方程式
書寫原則：客觀事實和質量守恒定律。
書寫：寫好化學式，分清反應、生成物，條件要居中、狀態要寫清，系數要配平，不要忘等號。
涵義：①表示反應中的反應物、生成物、反應條件及狀態。
②表示反應中的反應物和生成物的質量比＝物質的相對分子質量×計量數之比
③表示反應中的粒子數之比＝計量數之比
必記的化學方程式：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO32KCl+3O2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2 　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
符號總結：
9、常見試劑：
①催化劑（觸媒）：一變（在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率）二不變（而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質）。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑。
②還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等具有還原性。
③氧化劑：在化學反應中失去氧的物質。常用的氧化劑有O2等具有還原性。
④干燥劑：易吸收或與水反應的物質。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣（但不能干燥酸性氣體如CO2、SO2等）、濃硫酸（但不能干燥堿性氣體如NH3等）
10、溶液：
①溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
＊溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
＊溶液中溶劑只有一種，而溶質可以是一種也可以是多種。
②溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶質是它們與水反應的生成物。
＊＊結晶水合物溶于水后溶質是沒有結晶水的物質。如：CuSO4?5H2O溶于水后溶質是CuSO4。
③溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。
＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質。如果有水存在，水一定是溶劑。
④溶液的分類：（飽和溶液和不飽和溶液）
＊飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
＊不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
＊同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
加溶劑②升高溶液溫度
加溶質②降低升高溶液溫度③蒸發溶劑
Ca(OH)2不飽和溶液 　　　　　　　　　　Ca(OH)2飽和溶液
加溶劑②溶液溫度
⑤固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
⑥溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質），但NaCl的溶解度受溫度影響很小（如B物質），熟石灰的溶解度隨溫度高而減小（如C物質）。
S　　　　　　　　　點：a點表示在t1℃時C物質的溶解度是m克。
　　　　　　　　　　　　b點表示t2℃時A物質各B物質的溶解度都是p克。
m　　　　　　　　　　線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1℃時，AB
n a A　　　有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒有晶體析出，
p c B　　溶液變成不飽和。
b d C 　　＊溫度在低于t3℃時，C物質的溶解度大于A物質的
T　溶解度；溫度在高于t3℃時，A物質的溶解度大于C物質
t1 t2 t3 t4 溶解度。
＊＊氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
⑦固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
⑧溶液的酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）測量，酸堿性度（ＰＨ值）用ＰＨ試紙測量。
酸性
中性
堿性
PH值
《7
＝7
》7
紫色石蕊試液
紅色
紫色
藍色
無色酚酞試液
無色
無色
紅色
ＰＨ試紙
紅色
黃色
藍色
⑨溶液的導電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導電性。（原因是它們的溶液中有自由移動的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。
⑩溶液中的離子共存：陽離子與陰離子結合，產生氣體或水或沉淀時，離子不能共存。
11、混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
＊過濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。
＊結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
12、環保與污染物及防治措施
①、空氣污染：（1）來源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（2）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（3）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
②、水質污染：（1）來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　（2）防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
④、“白色污染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑： ①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料
⑤、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
（1）來源：礦物燃料的燃燒
（2）防治：植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。
超級化學復習筆記－規律篇
1、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”
2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
4、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
5、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
6、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
7、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）。因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
8、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
9、質量守恒定律
參加反應的各種物質的總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這叫做質量守恒定律。微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
宏觀 元素種類不變
物質總質量不變
五個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數目不變
化學反應過程 原子的質量不變
兩個一定變 宏觀：物質種類一定變
微觀：分子種類一定變
一個可能改變：分子數目可能變
10、復分解反應的條件
（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；
（2）、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
（3）、復分解反應中化合價不變
11、影響反應速率的因素
①溫度②反應物的濃度③反應物的接觸面積④催化劑
12、物質提純（除雜）的方法（化學方法）
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 　　　　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 　　　　　　　　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
13、池塘增氧的方法
①往池塘中泵入空氣②將池塘水噴向空中③在池塘中種植適量的水生植物。
14、與生物、物理有關的化學知識考點
1、生物中的化學知識
A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意條件）吸入二氧化碳呼出氧氣
B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意條件）吸入氧氣呼出二氧化碳
C、胃酸問題：人體的胃會產生一定量的酸，主要成份是鹽酸，有助于人體內食物的消化，但若產生的鹽酸過量會造成胃病，甚至胃潰瘍
一般胃病：降低胃中溶液酸性
鹽：碳酸鹽（不宜治療胃潰瘍因為有氣體產生可能會造成胃穿孔）
堿：氫氧化鋁
D、胃鏡中的鋇餐：（檢查胃病的方法）
BaSO4,不能誤食BaCO3，因為后都與胃中鹽酸反應生成可溶性鋇鹽從而使人發生重金屬中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）
E、加碘食鹽（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）為防止甲狀腺腫大病
2、物理中的化學知識
A、ρ=m/v的應用 m可以是溶液也可以是純凈物，化學反應前后溶液密度的變化：固態物質溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶體析出時溶液的密度變小；固態物質不溶于溶液中時溶液的密度不變。
B、壓強、溫度與氣體壓強的關系：
溫度升高瓶內壓強升高，溫度降低瓶內壓強降低。
C、化學變化后氣體壓強的變化：
反應后溶液如吸收氣體則瓶內壓強降低。反應放出氣體瓶內壓強升高
15、反應規律：　　　　
（一）、初中的置換反應有：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反應有：
1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
２、過氧化氫分解氧氣：2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑
３、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
４、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
５、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2 ↑
８、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
（三）、初中的復分解反應有：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　　④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
（四）、有沉淀生成的反應有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓
16、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
7、氧氣的量不同，實驗現象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰
氧氣的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。
17、有關條件：
①燃燒的條件：A、可燃物B、與空氣（氧氣）接觸C、溫度要達到可燃物的著火點或著火點以上。
知識遷移：滅火的原理：A、移走可燃物B、隔絕空氣（氧氣）C、降溫至可燃物的著火點以下
②鐵生銹的條件：在潮濕的空氣中易生銹。
知識遷移：防止鐵生銹的原理：防水、隔氧。
超級化學復習筆記－實驗篇
一、 化學實驗基本操作
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。不可向燃著的酒精燈去添加酒精。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數比實際值小， 俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：①連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。（用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置）
②將導管連接膠皮管，用彈簧夾夾住膠皮管，往長頸漏斗注入水，使長頸漏斗下端形成一段水柱，數分鐘后，水柱不會下降，則裝置不漏氣。（用過氧化氫制取氧氣的發生裝置）
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平 實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
二、常見的化學實驗
1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）
反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3
2.實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，
導致熱的試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃
5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；
實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，
都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若
聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應
瓶內氣體。
10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時除去。
除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。
氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出
11.物質的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋ ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ ＣＯ３ ２－ ） 反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
三、化學實驗安全常識歸類
1．給試管里的固體加熱，應先將試管干燥或使試管均勻受熱，這樣可以防止加熱過程中試管炸裂。
2．給試管里的液體加熱時，試管不能直立。應與桌面成45°角，并且試管內的液體不要超過試管容積的1/3，更不能將試管對著有人的方向，這樣可以防止加熱過程中液體沸騰沖出燙傷人。
3．使用酒精燈的過程中，不能向燃著的燈內添加酒精，也不能用酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣做可避免失火。
4．用酒精燈加熱燒杯中的液體時，應墊上石棉網，可防止燒壞受熱不均炸裂。
5．蒸發溶液時，應用玻璃棒不斷攪拌，這樣做可避免液體受熱不均濺出傷人。
6．點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發生爆炸。
7．做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣。
8．用KMnO4和KClO3制O2時，要注意藥品中不要混有可燃物，否則有引起試管爆炸的危險。
9．用KMnO4制O2時，不要忘記在試管口塞一團棉花，否則加熱時KMnO4粉末會濺入導管內堵塞導管，從而使試管炸裂。
10．加熱某些固體藥品制取氧氣，并用排水法收集結束時，應先將導管移出水槽，然后再熄滅酒精燈，這樣做可防止水槽中的水倒流到試管，使熱的試管炸裂。
11．白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發生緩慢氧化而自燃。這樣做可避免發生火災。
12．做探究燃燒條件的實驗時，白磷的燃燒應在通風櫥內進行。
13．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故。
14．蒸餾時，可在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，這樣可防止液體暴沸。
15．酸或堿溶液沾在皮膚或衣服上
（1）酸沾到皮膚或衣服上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液或肥皂水來沖洗。
（2）堿溶液沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
16．酸或堿溶液流到實驗桌上應立即用適量的碳酸氫鈉溶液或稀醋酸沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果酸、堿溶液量少，則立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
17．火災
（1）關上門和窗，防止火勢蔓延。（2）火勢小，如灑在桌面的酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。
（3）火勢稍大，應選用滅火器滅火，若有必要，撥打119火警電話求救。
（4）與水易發生劇烈反應的物質不能用水滅火。
（5）由電引起的火災，應先切斷電源，再進行滅火。
（６）發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。
（７）野外火災時應逆風逃生。
18．溫度計破裂
使用水銀溫度計時，不慎使水銀球破裂，水銀滲出，可用硫粉覆蓋吸收，再進行處理。
四、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的　2/3　
2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的　1/3　。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成　　450　　角。
3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的　1/3　處。
4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到　0.1　　克。
5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的　1/3　。
6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為　3－5%　的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　1/3　處
五、重要實驗的點評：
1、空氣中氧氣含量的測定：
實驗現象：冒白煙，水流入集氣瓶約占1/5。
原因：P燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強降低。
集氣瓶先裝少量水的目的：防止磷燃燒放出的熱量使集氣瓶破裂
燃燒匙中P必須過量的原因：P過量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實際體積，與氧氣充分反應。
體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；紅磷燃燒后未冷卻到室溫就打開止水夾。（也是實驗成功的注意事項）
不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃燒消耗了氧氣，但生成了二氧化硫或二氧化碳氣體，瓶內壓強基本不變。類似裝置：（試寫寫實驗現象）

2、電解水實驗：
實驗現象：兩極都有氣泡產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣
氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1
（口訣：氧正氫負，氧一氫二）
實驗結論：①水通電生成氧氣和氫氣②水由氫氧兩種元素組成
③一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成④在化學變化中分子可分原子不可分
加稀硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導電性
3、分子基本性質的探究實驗：證明分子運動的實驗
實驗現象：A燒杯的酚酞溶液變為紅色，B燒杯的酚酞溶液不變色。實驗結論：分子在不斷地運動。
在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的：與燒杯內的酚酞的顏色變化形成對比。類似裝置：（試寫寫實驗現象）　　　
棉花滴10滴濃氨水
4、活性碳或木炭的吸附性的探究：
二氧化氮（NO2）是一種紅棕色氣體，現在盛有二氧化氮氣體的圓底燒瓶
投入少許木炭，按右圖裝置好。
實驗現象：紅棕色消失，水進入燒瓶。
原因：因為木炭有吸附性，燒瓶中紅棕色NO2氣體被木炭吸附，
導致燒瓶內壓強減小，所以紅棕色消失，在大氣壓作用下，水就從
導管上升進入燒瓶。
5、質量守恒定律的探究：
實驗現象：紅磷燃燒，冒白煙。
錐形瓶裝沙的原因：防止燐燃燒放出的熱量使錐形瓶破裂。
玻璃導管上套一個氣球的原因：防止磷燃燒放出熱量，瓶內氣體受熱體積鼓脹，壓強增大，瓶塞突然“沖出”瓶口。
6、氣體的制取（氧氣和二氧化碳）:
　　　　　　　　　左圖是固體加熱型的發生裝置，如用高錳酸鉀、
　　　　　　　　　氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣都選用該裝置。
　　　　　　　　　它的注意事項：①試管口稍微向下（原因：防止　　　　　　選用發生
　　　　　　　　　冷凝的水流入試管底部使試管破裂）②玻璃導管應　　　　　裝置的因
　　　　　　　　　稍露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）③鐵夾應夾　　　　素：
　　　　　　　　　在距管口1/3處④酒精燈應用外焰加熱。　　　　　　　　　①反應物
　　　　　　　　　左圖是固液不加熱型的發生裝置，如用過氧化氫和二氧　　　的狀態
化錳制取氧氣、大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、鋅和稀硫酸　②反應條
制取氫氣都選用該裝置。　　　　　　　　　　　　　　　　件
它的注意事項：①長頸漏斗的末端管口要插入液面下（原因：
防止生成的氣體沿長頸漏斗的末端管口逸出）②玻璃導管應稍
露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）
其它氣體制取的發生裝置（比比優缺點）
（注意：①當使用分液漏斗時，主要能控制反應速率②當使用彈簧夾時，主要能控制反應進行與停止）收集裝置：
上圖是排水法　　　　　　　　上圖是向上排空氣法　　　　　上圖是向下排空氣法
氣體不易或難溶于水用此法　　氣體的密度比空氣大用此法　氣體的密度比空氣小用此法
如：氧氣、氫氣、一氧化碳　　　如：氧氣、二氧化碳　　　　　　　如：氫氣
選用收集裝置的因素：①氣體的溶解性②氣體的密度
其它氣體收集裝置：　　　　　　　　此法叫排空氣法，
　　　　　此法也叫排水法，　　　　收集時密度比空氣小　　　　　　　　此裝置專用
　　　　　收集時氣體應從　　　　的氣體應從短管進長　　　　　　　　　來測量產生
　　　　　短管進長管出。　　　　管出，密度比空氣大　　　　　　　　　氣體的體積
　　　　　　　　　　　　　　　　的氣體應從長管進短管出
7、氫氣、碳、一氧化碳的還原性實驗：
　　　　　　　　　　　氫氣還原氧化銅實驗?

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