資源簡介

2018年廣東省初中畢業生化學學科學業考試大綱
一、考試性質
????初中畢業生化學學科學業考試是義務教育階段的終結性考試，目的是全面、準確地評估初中學生達到《全日制義務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《標準》）所規定的化學畢業水平的程度?？荚嚨慕Y果既是衡量學生是否達到義務教育階段化學學科畢業標準的主要依據，也是高中階段學校招生的重要依據之一。
二、指導思想
????（一）初中畢業生化學學科學業考試應有利于全面、準確地反映初中畢業生在化學學科學習目標方面所達到的水平。
????考試命題應該體現基礎性。要求初中畢業生掌握最基礎的化學知識、技能和方法，具有運用化學知識、技能和方法分析并解決簡單問題的能力，學會從化學角度逐步認識自然與環境的關系，分析和解釋有關的社會現象。
????（二）初中畢業生化學學科學業考試應有利于引導化學課程的實施，全面落實化學課程標準所設定的目標。
????考試內容和要求應與化學課程標準的規定相一致；注重對科學探究能力的考查，引導教學注重探究過程與方法，注重培養學生科學地認識事物、分析現象和把握規律的能力；注重滲透情感、態度與價值觀；要杜絕超過化學課程標準要求的拔高。
????（三）初中畢業生化學學科學業考試應有利于引導教師改變教學方式，促進學生生動、活潑、主動地學習。
????考試命題應體現面向全體學生，要堅持能力立意，應靈活多樣地考查基礎知識和基本技能，引導化學學科教學，促進學生有意義的學習，體現初中畢業生化學學科學業考試有利于課程目標實現的正確導向。
????（四）初中畢業生化學學科學業考試應有利于體現從生活走進化學，從化學走向社會。
????考試命題要體現課程理念，注重從實際中選取素材，以引導教學聯系學生生活實際、關注科學技術的發展，達成提高未來公民適應現代社會生活的能力目標。
????（五）初中畢業生化學學科學業考試應有利于普通高中在綜合評價的基礎上擇優錄取學生。
????考試要根據學生的發展水平進行命題，并在《標準》所規定的范疇內適當設置開放性和發展性試題，滿足不同層次學生表現水平，確保各種程度的學生都能真實地表現出自己的水平。
三、考試依據
????廣東省初中畢業生化學學科學業考試大綱是以教育部制訂的《標準》為依據，結合廣東省初中化學學科教學實際，面向全體學生而制訂的。
四、考試內容與要求
????（一）考試目標與要求
????初中畢業生化學學科學業考試應體現《標準》的基本理念和課程目標，面向全體學生，關注每個學生的發展，激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，以使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能為目標；以引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會生活的能力為目標。初中畢業生化學學科學業考試既考核學生掌握知識、技能的程度，又注重評價學生的科學探究能力和實踐能力，同時關注學生在情感、態度與價值觀方面的發展。
????考試內容要求達到的目標層次表述解析如下：
目標層次
具體要求
知道
????記得、知道所列內容，說出所列現象，舉出例子等
認識
????了解、認識所列內容，能看懂、識別所列內容，能用化學用語表示，能正確書寫等
?
理解
?
????能區分、判斷所列內容；能說明原因、解釋現象、得出結論；能理解所列內容，用來分析解決簡單的問題，能進行簡單的計算等
模仿操作
獨立操作
????①能根據實驗步驟或與他人合作完成實驗操作，能說出或寫出實驗操作等
????②能獨立完成實驗操作。如能根據某些性質檢驗和區分所列物質，能進行溶液稀釋操作，會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性等
經歷
認同
內化
????經歷科學探究活動，體驗、感受探究過程等
????通過科學探究活動，體會、認識探究過程等
????樹立和發展價值觀，表達思想和觀點等
?
????（二）考試范圍和要求
初中畢業生化學學科學業考試應根據《標準》要求，考查化學學科課程中的基本的、核心的內容，并注意學科內各部分內容的合理分布。對科學探究的考查，應以《標準》為依據，避免將科學探究分解為生搬硬套的知識和按部就班的程序進行考查的偏向。注重實驗能力的考查，包括實驗操作能力，以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等方面的能力。情感、態度與價值觀方面的目標滲透在知識和技能的考查中落實。
????內容范圍以5個（科學探究、身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展）一級主題形式給出。其中，能力要求在“科學探究”主題中表述。
????初中畢業生化學學科學業考試范圍和要求是根據《標準》，并結合廣東省初中化學教學的實際情況而制定的，對《標準》中未頒布的內容不做考查要求。
??1．科學探究
主題
目??標
說明
增進
對科
學探
究的
理解
????1．體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑
????2．意識到提出問題和作出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設必須用事實來驗證
????3．知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據
????4．認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷
????5．認識到合作與交流在科學探究中的重要作用
發
展
科
學
探
究
能
力
提出
問題
????1．能從日?，F象或化學學習中，獨立地或經過啟發發現一些有探究
價值的問題
????2．能比較明確地表述所發現的問題
科學探
究作為
學習的
內容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
猜想
與假設
????1．能主動地或在他人的啟發下對問題可能的答案作出猜想或假設
????2．具有依據已有的知識和經驗對猜想或假設作初步論證的意識
制訂
計劃
????1．在教師指導下或通過小組討論，提出活動方案，經歷制訂科學探
究活動計劃的過程
????2．能在教師指導下或通過小組討論，根據所要探究的具體問題設計簡單的化學實驗方案。具有控制實驗條件的意識
進行
實驗
????1．能積極參與化學實驗
????2．能獨立地或與他人合作進行實驗操作
????3．能在實驗操作中注意觀察和思考相結合
收集
證據
????1．認識收集證據的重要性
????2．學習運用多種手段對物質及其變化進行觀察
????3．能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結果進行記錄，并運用圖表等形式加以表述
????4．初步學會運用調查、查閱資料等方式收集證據
解釋
與結論
????1．能對事實與證據進行加工與整理，初步判斷事實證據與假設之間的關系
????2．能在教師的指導下或通過討論，對所獲得的事實與證據進行歸納，得出合理的結論
????3．初步學習通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯系
科學探
究作為
學習的
內容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
反思
與評價
????1．有對探究結果的可靠性進行評價的意識
????2．能在教師的指導下或通過討論，對探究學習活動進行反思，發現自己和他人的長處與不足，并提出改進的具體建議
????3．能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅
表達
與交流
????1．能用口頭、書面等方式表述探究過程和結果，并能與他人進行交流和討論
????2．與他人交流討論時，既敢于發表自己的觀點，又善于傾聽他人的意見
學習
基本
的實
驗技
能
1．能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作
2．能在教師的指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作
????3．初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
????4．初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性
????5．初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質
????6．初步學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離
????7．初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體
完成
基礎
的學
生實
驗
????1．粗鹽中難溶性雜質的去除
????2．氧氣的實驗室制取與性質
????3．二氧化碳的實驗室制取與性質
????4．金屬的物理性質和某些化學性質
????5．燃燒的條件
????6．一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
????7．溶液酸堿性的檢驗
????8．酸、堿的化學性質
?
對于化學學科的能力考查，還應注重以下幾個方面。
????(1)獲取信息能力
通過對實驗現象、實物、模型、圖表、數據的觀察和對自然現象、生產、生活中的化學現象的觀察，獲得有關的感性知識和印象，提取有用的信息解答簡單的化學問題。
????(2)分析綜合能力
????掌握課程標準和考試大綱規定的內容的聯系，綜合運用所學知識分析解答問題；能應用分析和綜合、類比和比較、判斷和推理等思維方法研究和解答一些基本的化學問題。
????(3)解決問題能力
????對于一些信息給予的問題，能較迅速地閱讀、吸收，并能聯系已有知識，正確解答；能運用所學知識于新的情景，解答一些簡單的實際問題；對一些含設計性因素、評價性因素的實驗問題，能初步運用所學的知識進行分析和評價，能進行簡單的實驗設計，并解答有關問題。www-2-1-cnjy-com
????(4)文字表達能力
????對于問題的解答能較清晰、準確進行分析和解釋；語言通順、易懂，有邏輯性；語言文字能準確表達思想觀點，字跡清楚。2-1-c-n-j-y
2．身邊的化學物質
主題
內??容
目??標
說??明
我
們
周
圍
的
空
氣
????1．空氣的主要成分
????2．空氣對人類生活的重要作用
????3．氧氣能跟許多物質發生氧化反應
????4．結合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質和用途
????5．氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法
????6．自然界中的氧循環和碳循環
知道
認識
知道
理解
模仿操作
認識
知道空氣的
主要成分的
體積分數
?
根據儀器裝置圖解答問題
水
與
常
見
的
溶
液
????1．水的組成
????2．硬水與軟水的區別
????3．吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法
????4．溶解現象
????5．溶液是由溶質和溶劑組成的
????6．水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑
????7．飽和溶液和溶解度的含義
????8．溶質質量分數的簡單計算
????9．配制一定溶質質量分數的溶液
????9．結晶現象
????10．一些常見的乳化現象
????11．溶液在生產、生活中的重要意義
認識
知道
認識
認識
知道
知道
認識
理解
獨立操作
知道
知道
認識
?
?
過濾、蒸發的
實驗操作
?
?
利用溶解性表
或溶解度曲線
解答問題
?
?
?
金
屬
與
金
屬
礦
物
????1．金屬的物理特征
????2．常見金屬的主要化學性質
????3．防止金屬腐蝕的簡單方法
????4．-些常見金屬（鐵、鋁等）礦物
????5．可用鐵礦石煉鐵
????6．在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能
????7．生鐵和鋼等重要的合金
????8．金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
????9．廢棄金屬對環境的影響和回收金屬的重要性
認識
認識
認識
知道
知道
知道
知道
認識
認識
?
?
實驗探究鐵制
品銹蝕的條件
?
?
?
?
生
活
中
常
見
的
化
合
物
????1．常見酸堿的主要性質和用途
????2．酸堿的腐蝕性
????3．常見酸堿溶液的稀釋方法
????4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法
????5．酸堿性對人體健康和農作物生長的影響
????6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
????7．一些常用化肥的名稱和作用
????8．生活中一些常見的有機物
????9．有機物對人類生活的重要性
認識
知道
獨立操作
認識（獨立操作）
知道
認識
?
知道
知道
認識
?
3．物質構成的奧秘
主題
內??容
目標
說明
化學
物質
的多
樣性
????1．物質的三態及其轉化
????2．純凈物和混合物，單質和化合物，有機化合物和無機化合物
????3．能從元素組成上認識氧化物
????4．無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽
????5．物質的多樣性
認識
理解
?
認識
知道
認識
微
粒
構
成
物
質
????1．物質的微粒性
????2．分子、原子、離子等都是構成物質的微粒
????3．用微粒的觀點解釋某些常見的現象
????4．原子是由原子核和核外電子構成的
????5．原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化
????6．熟記常見元素化合價，根據化合價寫出常見元素化合物的化學式
????7．核外電子在化學反應中的作用
認識
知道
理解
知道
知道
?
理解
?
認識
?
?
?
不要求會畫原
子結構示意圖
?
?
認識
化學
元素
????1．氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素
????2．一些常見元素的名稱和符號
????3．元素的簡單分類
????4．根據元素的原子序數在元素周期表中找到指定的元素
????5．形成“化學變化過程中元素不變”的觀念
認識
理解
知道
知道
內化
物質
組成
的表
示
????1．能說出幾種常見元素的化合物
????2．用化學式表示某些常見物質的組成
????3．利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
????4．能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量
知道
認識
理解
?
認識
?
4．物質的化學變化
主題
內??容
目標
說明
化學
變化
的基
本特
征
????1．化學變化的基本特征
????2．化學反應的本質
????3．物質發生化學變化時伴隨有能量變化
????4．通過化學反應實現能量轉化的重要性
????5．催化劑對化學反應的重要作用
????6．初步形成“在一定條件下物質可以轉化”的觀點
認識
認識
知道
認識
知道
內化
認識
幾種
化學
反應
????1．常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應
????2．利用常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應解釋日常生活中的一些化學現象
????3．用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷
????4．用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學現象
????5．利用化學變化可以獲得新物質，以適應生活和生產的需要
認識
?
理解
?
理解
理解
?
知道
?
?
?
?
根據反應方程式
判斷反應的基本
類型
?
?
質量
守恒
定律
?
?
????1．質量守恒定律
????2．說明化學反應中的質量關系
????3．正確書寫簡單的化學方程式
????4．根據化學反應方程式進行簡單的計算
????5．定量研究對化學科學發展的重大作用
?
?
?
?
認識
理解
理解
理解
認識
?
?
不要求：①反應
物不純與原料損
耗并存的化學反
應計算；②需要
進行反應物過量
判斷的化學反應
計算；③幾種反
應并存的化學反
應計算
?
5．化學與社會發展
主題
內??容
目標
說明
化
學
與
能
源
和
資
源
的
利
用
????1．燃料完全燃燒的重要性
????2．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響
????3．選擇對環境污染較小的燃料
????4．燃燒、緩慢氧化和爆炸發生的條件
????5．防火滅火、防范爆炸的措施
????6．水對生命活動的重大意義
????7．水是寶貴的自然資源
????8．樹立保護水資源和節約用水的意識
????9．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源
????10．海洋中蘊藏著豐富的資源
????11.石油是由多種有機物組成的混合物
????12.石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產品
????13.我國能源與資源短缺的國情
????14.資源綜合利用和新能源開發的重要意義
??認識
??認識
?
??認識
??認識
??認識
??認識
??認識
??內化
??知道
?
??認識
??知道
??認識
?
??認識
??認識
常見的
化學合
成材料
????1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應用
????2．使用合成材料對人和環境的影響
????3．新材料的開發與社會發展的密切關系
??知道
??認識
??認識
化學
物質
與健
康
????1．某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用
????2．一些對生命活動具有意義的有機物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質、維生素等）
????3．某些物質（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的影響
????4．掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識
????5．化學科學發展在幫助人類營養保健與戰勝疾病方面的重大貢獻
??認識
?
??知道
?
??知道
?
??認識
??認識
?
保護
好我
們的
環境
????1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則
????2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
????3．合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義
????4．初步形成正確、合理地使用化學品的意識
????5．化學在環境監測與環境保護中的重要作用
??認識
?
??認識
??認識
??內化
??認識
?
五、考試方式和試卷結構
????初中畢業生化學學科學業考試試題內容應科學、正確，表述應清晰無誤；試卷的題量要適中；試卷結構要科學、合理，難易程度要適當。21教育網
????（一）考試方式
????1．根據《標準》并結合廣東省初中化學教學的實際情況而制訂，對《標準》中未頒布的內容不作考查要求。21·cn·jy·com
????據《標準》的要求，考試方式包括紙筆、實驗操作等形式，鼓勵考試方式多樣化，具體做法由各地級以上的市統一確定。無論采取何種方式考試，都應有書面筆答由學生個人獨立完成的內容。www.21-cn-jy.com
??2．紙筆考試一般采取閉卷形式，試卷滿分一般為100分，答卷時間一般不超過80分鐘。
????（二）試卷結構
????1．自行組織命題的市的試卷結構由各地級以上市統一確定。
2．廣東省教育考試院命制的試卷分為試題和答題卡，分開印刷，試題不留答題位置，答案必須填涂或寫在答題卡上。答題方式由各地級市確定并公布；試卷結構如下。
????(1)試題類型
????試卷試題類型包括選擇題、填空題、綜合能力題、實驗探究題、計算題。
????選擇題是四個選項的單項選擇題，在有必要使用否定式題目中，題干中的否定詞有明顯標記。
填空題是在文字陳述、圖形或表格中留有適當的空缺，要求學生補充完整。
????綜合能力題是側重考查提取信息、分析推理、歸納解釋等能力的試題。
????實驗探究題是對基本實驗技能、實驗探究和實驗設計等的考查。
計算題是要求學生通過簡單的計算來分析和解決問題；根據試題要求，寫出完整的解題過程。
(2)試題難易比例
容易題：約35％。
中等難度題：約50％。
較難題：約15％。
(3)試題內容比例
身邊的化學物質：約35％。
物質構成的奧秘：約20％。
物質的化學變化：約30％。
化學與社會發展：約15％。
說明：不孤立進行探究方法的考查，而將“科學探究”內容的考查落實在上述四個主題的考查中。
3．試題要求
試題編制依據初中畢業生化學學科學業考試大綱。試題內容應科學、正確，表述應清晰無誤；試題的設計要進行區分度和效度的控制。2·1·c·n·j·y
?
【知識匯總】
物質的分類
一、純凈物和混合物
1.由單一物質組成的物質稱為?????????，而由兩種或兩種以上不同物質組成的物質叫?????????。?【來源：21·世紀·教育·網】
2.混合物和純凈物的比較?
混合物
純凈物
?
區別
?
??①宏觀組成：
由??????????????物質組成；②微觀組成：由?????種的微粒構成；③無固定組成，無固定物理性質；④各物質保持其原有的性質
??①宏觀組成：由?????物質組成；
??②微觀組成：由?????種微粒構成；
??③有固定組成，有固定性質
舉例
??粗鹽、???????、合金、???????、泥土等
??氧氣、??????、???????等
二、單質和化合物
1.按組成元素的種數又可以將?????????????分為單質和化合物。
2.單質一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質，比如銅（Cu），鐵（Fe），氮氣（N2），氫氣（H2），氧氣（O2）等。21·世紀*教育網
3.?化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如：氯酸鉀?；衔镏饕譃橛袡C化合物和無機化合物.。機化合物是含碳的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽；而無機化合物則是不含碳的化合物。21*cnjy*com
4.單質與化合物的比較
????單質
????化合物
概念
由?????????????組成的純凈物
由????????????組成的純凈物
舉例
三、氧化物、酸、堿、鹽
1.氧化物為氧元素與另一種元素組成的?????????。?酸是由?????????與酸根離子構成的化合物；堿是由金屬離子（或NH+4）與?????????構成的化合物；鹽是由????????陽離子與酸根陰離子構成。
2.下面是物質分類圖，請將混合物、純凈物、單質、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當的方框中。
【考點梳理】
一、1.純凈物 ?混合物 ?
2.混合物：①兩種或兩種以上 ?②多 ?舉例：食醋 ?鋼鐵
純凈物：①一種 ?②一 ?舉例：氫氣 ?鋁 ?
二、1.純凈物?
4.單質：一種元素 ?舉例：氧氣、氫氣等
化合物：多種元素??舉例：水、二氧化碳等??
三、1.化合物???氫離子??氫氧根離子???金屬 ?
2.混合物?純凈物 ??單質???金屬?非金屬?稀有氣體 ? 化合物 ??有機化合物?無機化合物 ??酸?堿?鹽?氧化物 ??????【來源：21cnj*y.co*m】
?
微粒構成物質
一、分子、原子與離子
1.分子
定義
????保持物質化學性質的最小微粒
性質
????①體積、質量都非常??；②不停的運動；③分子間有間隔；④同種分子性質相同，不同種分子性質不同
構成的物質
????非金屬單質（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）
????只含非金屬元素的化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）
2.原子
定義
????化學變化中的最小微粒
性質
????①原子的質量非常?。虎诓煌５倪\動；③原子間有間隔；④同種原子性質相同，不同種原子性質不相同
構成的物質
????金屬單質（鐵、銅等）
????少數非金屬單質（例：金剛石、石墨）
3.離子
定義
????帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子
電性
????一個原子得失電子的數目就是離子所帶正負電荷數目。得電子帶負電荷，失電子帶正電荷。
構成的物質
?離子化合物（由陰、陽離子相互作用構成的化合物）
例：金屬氧化物（氧化鎂）、?鹽（食鹽）、?堿（氫氧化鈉）
4.分子、原子、離子的關系 (右圖)
5.分子與原子的比較
?二、粒子結構示意圖
1.原子的結構?
?
(1)原子內部不是實心體，很多是“空”的；?
(2)并不是所有的原子中都含有中子（如：氫原子中沒有???????）；?
(3)原子不顯電性，是因為：質子數=???????=核外???????數；?
(4)原子的質量主要集中在???????上，原子的相對原子質量（取整數時）=???????+???????。21教育名師原創作品
2.原子與離子
(1)區別
原子：質子數???????核外電子數；
離子：陽離子：質子數???????核外電子數；陰離子：質子數???????核外電子數。
(2)聯系：離子和原子在結構上和性質上都不相同，但它們的核電荷數相同，都屬于同種元素的粒子。
?
3.原子的核外電子排布
(1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內層，再排外層；第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。21*cnjy*com
(2)原子結構示意圖含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
小圈表示???????，圈內的數字表示???????，弧線表示???????，弧線上的數字表示???????。
4.元素的分類和化學性質取決于最外層電子數?
三、?粒子符號的意義與書寫
1.分子：用化學式表示。
如：2個氧分子???????；2個碳60分子???????；3個二氧化碳分子???????。
2.原子：用元素符號表示。
如：2個氧原子???????；2個碳原子???????；3個金原子???????。
3.化合價：M+n或M-n(n=1時，1不能略寫)。
如：鋁元素正三價???????；負一價氯元素???????；氧化鎂中鎂元素正二價???????。
4.離子的書寫：Mn+?或Mn-?(n=1時，1須略寫)。
如：2個鎂離子???????；2個氯離子???????；鈉離子???????；亞鐵離子???????。
?
一、5.改變 ?不變 ?①H2 ?②2H2 ?①H ?②2H ?②運動 ?體積
二、1.正 ?不 ?負
(2)中子 ?
(3)核電荷數 ?電子
(4)原子核 ?質子數 ?中子數
2.(1)= ?> ?<
3.原子核 ?核內質子數 ?電子層 ?該層的電子數
三、1.?2O2 ?2C60??3CO2
2. 2O ?2C ?3Au
3.Al+3 ?Cl-1 ?Mg+2O
4. 2Mg2+??2Cl- ?Na+ ?Fe2+
?
元素和元素周期表
一、元素
1.元素
定義
????具有相同核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱
種類
????100多種，質子數決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質子；氫的原子核內有一個質子）
要點
????①核電荷數相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl-是氯元素）。
????②元素是宏觀概念，只能論種，不能數數目。
????③核電荷數（即質子數）決定元素的種類。
????④最外層電子數決定元素的性質。最外層電子數等于8（氦最外層電子數是2）是稀有氣體元素，最外層電子數少于4是金屬元素，最外層電子數大于4是非金屬元素。
????⑤元素組成物質。例：水是由氫元素和氧元素組成
2.地殼中含量較多的前四位元素分別是：?????????。人體中含量最多的元素是???????，人體中含量最多的金屬元素是???????。
3.元素分類：可分為???????元素、???????元素和稀有氣體元素三大類。
4.元素符號寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還需附加一個小寫字母以示區別。
二、元素周期表
1.元素周期表：按元素原子核電荷數遞增的順序由小到大排列（即原子序數），每一橫行叫一個???????，每一縱行叫一個???????（第8、9、10三縱行除外）。周期表中一共7個周期和16個族。
2.元素周期表中的信息(右圖)
3.元素周期表的規律
(1)原子序數=???????=???????。
(2)同周期的原子???????相同。
(3)同主族的原子最???????相同。
(4)每一周期的元素種類變化規律：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。
?
一、2.氧、硅、鋁、鐵 ?氧 ?鈣
3.金屬 ?非金屬
二、1.周期 ?族
2.右圖填空：元素符號 ?元素名稱 ?相對原子質量
3. (1)質子數 ?核外電子數 ?(2)電子層數 ?
(3)最外層電子數
?
?
化合價和化學式
一、化合價
1.元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價一般是???????價，氧元素的化合價一般是???????價；
（2）金屬元素的化合價一般為???????價，非金屬元素的化合價一般為???????價；
（3）部分元素含有多種化合價；
（4）單質里，元素的化合價為???????；
（5）化合物中正負化合價的代數和為???????。
2.常見的化合價
鉀鈉銀氫銨正一；鈣鎂鋇鋅銅汞二；亞鐵正二鐵正三；鋁元素是正三價;氟氯負一氧負二；負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；單質零價要記住。21cnjy.com
3.化合價規則：在化合物里各元素的正負化合價代數和為零。
二、化學式
1.用???????表示純凈物組成的式子叫做化學式。
2.化學式的書寫方法
?
3.化合物化學式的讀法：順序一般是與書寫相反（由后往前）。
（1）兩種元素化合物讀作“某化某”；
（2）含酸根化合物讀作“某酸某”；
（3）堿讀作“氫氧化某”；
(4)含鐵元素的化合物：高價(+3)讀作“某化鐵”，低價(+2)讀作“某化亞鐵”。
4.根據化合價書寫化學式，步驟為：排、標、約、叉。
?
一、1.(1)+1 ?-2 ?(2)正 ?負 ?(4)0 ?(5)0
二、1.元素符號2.Fe ?Ne ?C ?H?2 ?O3 ?Al2(SO4) 3
?
?
物質的變化、性質與用途
一、物質的變化——物理變化和化學變化?
二、物質的性質——物理性質和化學性質
一、形狀??大小??狀態??發光??放熱??
二、氣味??沸點??硬度??密度??酸堿性??還原性
?
認識幾類化學反應
一、化學變化的基本反應類型
1.化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應，稱為化合反應?；戏磻械纳晌锒际腔衔?，不可能是單質。【版權所有：21教育】
2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。分解反應的反應物是一種????????，它不可能是單質。
3.置換反應：一種????????與一種????????反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，稱為置換反應。
4.復分解反應：
(1)兩種????????互相交換成分生成另外兩種????????的反應，稱為復分解反應。
(2)復分解反應要滿足的條件：生成物中必須有????????、?????????或????????生成。
(3)中和反應：????????與????????作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應，它是復分解反應的特例。
5.氧化反應、還原反應（僅以得氧、失氧的觀點了解）
（1）氧化反應：物質跟????????發生的反應叫做氧化反應。物質得氧它就被氧化了。例如：S+O2點燃SO2(????????被氧化) 2CuO+C△2Cu+CO2↑(????????被氧化)
（2）還原反應：含氧化合物里的氧被奪走的反應叫做還原反應。物質失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如：CuO+H2△Cu+H2O（????????被還原）
二、影響化學反應速率的因素
1.影響化學反應速率的因素有????????、??????????、??????????和催化劑等。
2.催化劑、催化作用
在化學反應里能????????其他物質的化學反應速率，而本身的????????和??????????在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫????????作用。
一、
2.化合物
3.單質 ?化合物
4. (1)化合物 ?化合物 ?(2)沉淀 ?氣體 ?水 ?(3)酸 ?堿
5.(1)氧 ?S ?C ?
(2)CuO
二、
1.溫度 ?反應物的濃度 ?反應物的接觸面積
2.改變 ?質量 ?化學性質 ?催化
?
質量守恒定律??化學方程式書寫
一、質量守恒定律
1.參加化學變化的各物質質量總和相等反應后生成的各物質
2.質量守恒原因：化學變化前后：
(1)六個不變：①原子（三不變）——原子的??????????不變；②元素（兩不變）——元素的??????????不變；③物質的總質量不變（一不變）。
（2）兩個一定變：分子的種類、物質的種類。
（3）兩個可能變：分子的數目、元素的化合價。
二、化學方程式?
?
一、2.(1)質量、種類、數目 ??(2)質量、種類
二、化學式???化學反應???②質量守恒 ??①反應物 ??生成物 ??②質量守恒定律? ??關系
?
?
我們周圍的空氣
一、空氣的組成?
1.空氣是一種??????????(填“純凈物”或“混合物”),它的組成成分有??????????占78%、??????????占21%、??????????占0.03%、??????????占0.94%。?【出處：21教育名師】
2.稀有氣體是??????????、??????????、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們雖然含量少，卻有很重要的用途。稀有氣體一般??????????跟其他物質發生化學反應，所以，我們也稱它們為??????????氣體。
3．氮氣、稀有氣體的用途
??(1)氮氣的用途：充氮包裝、充氮燈泡，制取氮肥、合成染料、制造炸藥等。
??(2)稀有氣體的用途：焊接保護氣、霓虹燈、激光技術、填充探空氣球。
二、空氣中氧氣含量的測定實驗
在測定空氣中氧氣的含量的實驗中，如右圖所示，在燃燒匙內盛放足量的紅磷，點燃后立即插入鐘罩內，并塞緊瓶塞，待燃燒停止后冷卻至室溫。可觀察到鐘罩內產生大量的白??????????(填“霧”或“煙”),水面逐漸??????????,證明空氣中含有??????????。此外實驗還說明集氣瓶中剩下的是氣體主要是??????????,它具有的性質有??????????。
三、氧氣的性質和用途
1.氧氣是一種??????????，??????????的氣體，??????????溶于水，密度比空氣??????????。液態氧，固態氧都是??????????色;氧氣的化學式為??????????，相對分子質量是??????????。
2.氧氣的化學性質??????????,具有??????????性和??????????性,它是常見的??????????劑。
3.請你寫出氧氣與下列物質反應的化學方程式和現象
（1）與碳的反應???????????現象??????????
（2）與硫的反應??????????現象??????????
（3）與磷的反應??????????現象??????????
（4）與鐵的反應??????????現象??????????
本實驗的注意事項:①??????????②??????????
（5）與鎂的反應??????????現象??????????
（6）與鋁的反應??????????
（7）天然氣的燃燒（瓦斯爆炸）??????????
（8）酒精燈內酒精的燃燒??????????
（9）一氧化碳的可燃性??????????
上述反應中屬于化合反應的有??????????,屬于氧化反應的有??????????
4.氧氣的用途
?(1)支持燃燒：如煉鋼、宇航、氣焊、液氧炸藥；
(2)供給呼吸：如醫療、登山、潛水、航空等。
?
一、
1.混合物 ?氮氣 ?氧氣 ?二氧化碳 ?稀有氣體
2.氦 ?氖 ?很難 ?惰性
3.煙 ?上升 ?氧氣 ?氮氣 ?不能燃燒也不支持燃燒(或難溶于水等其它合理答案均可)
二、
1.無色 ?無味 ?不易 ?略大 ?淡藍 ?O2 ?32
2.活潑 ?供給呼吸 ?助燃 ?氧化
3.(1)C+O2點燃CO2，發出白光，放熱，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2)S+O2點燃SO2，在空氣中發出淡藍色火焰，在氧氣中發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體
(3)4P+5O2點燃2P2O5，產生大量白煙，放熱
(4)3Fe+2O2點燃Fe3O4，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
①在鐵絲前端繞一根火柴，待火柴燃盡再伸入集氣瓶中?②集氣瓶中放少量水或細沙，防止高溫熔融物落下使集氣瓶炸裂，同時降溫。
(5) 2Mg+O2點燃2MgO，發出耀眼白光，放熱，生成白色固體
(6)4Al+3O2點燃2Al2O3
(7)CH4+2O2點燃CO2+2H2O
(8)C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
(9)2CO+O2點燃2CO2
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(9)
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)?
?
自然界的水
一、水的組成
1.水的物理性質
純水是無色、無味、澄清透明的液體,在101 KPa時,水的凝固點是0℃，沸點是100℃;在一定的條件下有固液氣三態的變化;冰水是純凈物。21世紀教育網版權所有
2.測定水的組成實驗——電解水
（1）在電解水時，所用的電源是直流電源。
?
（2）在電解水時，在水中加入了少量的燒堿溶液或硫酸溶液，它們的作用是增強溶液的導電性,它們???????????(填“是”或“不是”)催化劑。
（3）在電解水時，連接電源負極的一端產生? ? ? ? ??，連接電源正極的一端產生? ? ? ? ?，它們的體積比是? ? ? ? ?，質量比是1∶8。由電解水的實驗可知水由??????????和???????????組成。水電解的化學方程式為??????????;在該實驗的過程中H2 和O2?的體積比大于2∶1的原因是氫氣比氧氣更難溶于水。
（4）氫氣是無色、無味、密度比空氣小的氣體;氫氣在空氣中燃燒火焰呈??????????色；點燃氫氣和空氣或氧氣的混合物會發生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要??????????。氫氣燃燒的化學方程式??????????。
?
二、水的凈化
1.?硬水與軟水
(1)硬水與軟水的區別
含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣鎂?化合物的水叫軟水。
(2)硬水與軟水的鑒別方法
區別硬水和軟水的試劑是??????????，現象是產生較多泡沫的是軟水，泡沫較少且有浮渣的是硬水。
(3)硬水的危害：洗衣服浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐內容易結水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；長期飲用，危害身體。
(4)硬水的軟化
常用方法是蒸餾法或加熱煮沸法。家庭常用加熱煮沸法軟化水；過濾、吸附操作均不能使硬水軟化，
2.凈化水的方法
吸附、沉淀、討濾、蒸餾是凈化水的常用方法。
（1)沉降：加入絮凝劑明礬，形成膠狀物對雜質吸附，使雜質較快沉降。
(2)過濾：用小卵石、石英沙、蓬松棉除去固體不溶性雜質。
(3)吸附：加入吸附劑活性炭來吸附掉一些有毒、有色、有異味的雜質。
?
(4)殺菌：加入殺菌劑Cl02（或Cl2），把細菌殺死。
(5)蒸餾：將水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成水。工業上可以通過蒸餾來降低水的硬度；凈化程度最高的是????????????。
【拓展】(1)水的凈化效果由低到高的順序：沉降（靜置）、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）。(2)其中既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
3.過濾是分離固體和液體混合物的方法。過濾常用到的儀器有??????????、??????????、??????????、??????????、??????????;過濾操作要點是:?一貼?：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：①濾紙低于漏斗口；②濾液低于濾紙邊緣。
三靠：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內壁。
4.蒸餾實驗的細節：
（1）碎瓷片的作用防止加熱時的暴沸現象。
（2）甲裝置燒杯中的冷水的作用是是為了讓水蒸氣充分冷卻成液態的水。
（3）乙裝置水的流向是b→a。
?
四、水體污染與防治
1.水體污染的主要來源：生活污染、農業污染、工業污染。
2.水是人和一切動植物生存所必需的，我們必須愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。
3.赤潮和水華現象的產生都是水體中的含磷物質和含氮物質過多,使藻類植物瘋狂生長所致。
?
一、2.（2）不是
（3）氫氣 ?氧氣 ?2∶1 ?氫元素 ?氧元素 ?2H2O通電2H2↑+O2↑
（4）淡藍 ?驗純 ?2H2+O2點燃2H2O
二、1.肥皂水
2.(5)?蒸餾
3.鐵架臺 ?燒杯 ?漏斗 ?玻璃棒 ?濾紙
?
溶?液
一、溶液的形成
1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
2.溶液的特征：均一、穩定的混合物。?
3.溶液的組成：溶液由溶質和??????????組成。一種溶液中只有一種??????????,可以有多種溶質。?
【注意】兩種液體互相溶解時，一般把量少的叫做溶質;但如果其中一種是水，不論水有多少,水都是溶劑;固體與液體互相溶解時,固體是溶質，液體是溶劑。?
二、油污的去除
1.乳化功能：洗滌劑把油污分散成無數細小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層。?
2.去除油污的方法有:使用??????????溶解或用洗潔精、??????????等乳化劑乳化。?
三、飽和溶液和不飽和溶液
1.溶液可分為兩類：飽和溶液和不飽和溶液。?
2.飽和溶液和不飽和溶液的轉化:
四、溶解度
1.固體物質的溶解度
（1）概念：表示在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，所以溶解度的單位是克。
（2）固體溶解度的“四要素”：①??????????；②??????????；③??????????；④??????????。
（3）影響固體物質溶解度的外界因素主要是??????????。多數固體的溶解度隨溫度的升高而??????????（填“增大”或“減少”），少數固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，如??????????；極少數固體的溶解度隨溫度升高而??????????，如??????????。
2.氣體的溶解度
（1）概念：氣體的溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的外界因素主要有①??????????；②??????????；氣體溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。
五、溶解度曲線
1.定義：表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線;橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。?
2.意義:?
①點:曲線上的點表示物質??????????,交點表示兩物質??????????；
②線:曲線表示物質的溶解度?????????????????的情況；
③面:曲線下面表示溶液為?????????????溶液:曲線及曲線上面表示溶液為??????????溶液。
六、混合物的分離
1.過濾
????除去液體中固體雜質或分離難溶和可溶固體混合物，可用過濾的方法，如水和二氧化錳、泥沙和食鹽水、懸濁液等。過濾的要領“一貼、二低、三接觸”。
2.結晶
物質從溶液中以晶體的形式析出的過程，析出晶體后的溶液是飽和溶液。結晶的方法有①??????????????????????，②??????????????????????。
歸納：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶液，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體(即蒸發結晶)，達到分離目的。②對溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質，一般采用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體(即降溫結晶)，達到分離目的。
七、溶質質量分數
1.配制一定溶質質量分數的溶液
（1）實驗步驟：①??????????；②??????????；③??????????；?④??????????。
（2）需要的儀器：?????????????????????????????。
2.關于溶質質量分數的計算
溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
有關公式：?
①溶質質量分數=×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）?
②溶液質量=溶質質量+溶劑質量?
③溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數；溶液質量=溶液的體積×溶液的密度?
④飽和溶液中溶質的質量分數=×100%?
(?S?表示對應溫度下，該溶質的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質的質量分數為定值。
【注意】①溶質的質量分數一般用百分數來表示，不能用分數表示。
②質量分數是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質多者，溶質的質量分數一定大。
③未溶解的物質不能計入溶質質量。
④飽和溶液中，溶質的質量分數達到該條件下的最大值。
3.溶液的稀釋計算
(1)依據:溶液稀釋前后溶質的質量不變
(2)濃溶液質量×濃溶液中溶質的質量分數＝稀溶液質量×稀溶液中溶質的質量分數?
(3)所加水的質量＝稀釋后溶液的質量-稀釋前溶液的質量。
?
一、3.溶劑 ?溶劑
二、2.汽油 ?肥皂
三、2.①加溶劑 ?②升高溫度； ?①加溶質 ?②降低溫度?③蒸發溶劑
四、1.（2）①溫度 ?②100克溶劑 ?③飽和狀態 ?④溶質質量
（3）溫度 ?增大 ?氯化鈉 ?減小 ?熟石灰
2.（2）壓強 ?溫度 ?壓強的增大而增大 ?溫度的降低而增大
五、2.①在該溫度下的溶解度 ?在該溫度下的溶解度相等??②隨?溫度變化 ?③不飽和 ?飽和
六、2.①降溫結晶 ?②蒸發結晶
七、1.①計算 ?②稱量 ?③溶解 ?④裝瓶
2.托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

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