資源簡介

Ⅱ.考前規范答題提醒
1.規范試紙的使用
(1)定量試紙(如pH試紙)
取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在×××試紙上,待試紙變色后再與標準比色卡對照,得出測量數據。
(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)。
①檢驗溶液:
將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由×××色變為×××色,即證明×××溶液具有×××性質。
②檢驗氣體:
取一小片××××試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由××色變為××色,即證明該氣體是××××。
2.正確進行氣密性檢查
總原則:形成密閉體系操作描述現象得出結論。
(1)微熱法檢查
封閉(關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手焐熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導管中上升形成一段穩定的水柱)。
(2)液差法檢查
封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水,使×××和×××形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變)。
3.正確判斷沉淀洗滌是否干凈
取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴入少量×××溶液(試劑),若出現×××現象,即可表明沉淀是否已洗滌干凈。
4.正確進行離子檢驗
以“Cl-檢驗”為例
答題模板—取樣→滴加×××試劑→描述現象→得出結論
　　　　　
規范描述—取少量溶液于一潔凈的試管中,滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl-
5.正確描述滴定終點的判斷
當滴入最后一滴×××××標準溶液后,溶液由×××××色變成×××××色,或溶液×××××色褪去,且半分鐘內不恢復原來的顏色。
6.準確描述氣體的檢驗方法
以“用澄清石灰水檢驗CO2氣體”為例
答題模板—將氣體通入××溶液中 描述現象 得出結論
規范描述—將無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察到溶液變渾濁,繼續通入氣體,渾濁又變澄清,證明該無色無味氣體是CO2
7.規范實驗現象的描述
(1)有關溶液的現象描述(五大類)
①顏色由……變成……
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀;
④溶液發生倒吸;
⑤產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。
(2)有關固體物質的現象描述(四大類)
①……(固體)表面產生大量氣泡;
②……(固體)逐漸溶解;
③……(固體)體積逐漸變小(變細);
④……(固體)顏色由……變成……
(3)有關氣體的現象描述(三大類)
①生成……色(味)氣體;
②氣體由……色變成……色;
③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。
8.科學進行平衡原理的分析
……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動,……(結論)。
9.焰色反應操作
鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。
答題關鍵:①燒、蘸、燒、洗、燒;②觀察鉀元素焰色反應時,應透過藍色鈷玻璃觀察。
10.滴定管檢查是否漏水操作
關閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內不漏水,將活塞旋轉180°,重復上述操作。
11.溶液鑒別一般模式
(1)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現象是……的是……物質。
(2)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現象是……繼續加入……試劑,現象是……的是……物質。
12.高考評分原則
(1)“不許越線”原則。
答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時,有可能造成丟分。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線,以防止因試題的測試內容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。
(2)“見空給分”原則。
在連續多個答案中,為了便于操作,通常采用“獨立操作,互不牽連”的原則,即前面一個答案的正確與否,不影響后面答案的給分;同理,如前者正確,而后者錯誤,也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。
(3)“易于辨別,修正清楚”原則。
凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時,首先書寫不能過分潦草,字不一定很漂亮,但須十分清晰,易于辨認。辨別不清主要有兩種情況:其一是學生在修改答案時,改動不夠堅決,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚難以辨認;其二是不排除考生有投機心理,讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時,沒有把握,用鉛筆答題,而沒有用0.5 mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定,導致掃描時圖像不夠清晰,造成重大失分。
(4)“多種答案”原則。
在一些開放性試題中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的,根據錯誤的性質,參照評分參考中相應的規定評分。
(5)“倒扣分”原則。
一個答案,經常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映了考生抱有某種程度的投機心理,把多個可能的答案全部寫出,讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現多個答案的情況時,只要有錯誤的,均要倒扣分,但不出現負分。
13.常見規范答題的失分點
(1)物質的名稱、化學式、電子式、原子(離子)結構示意圖書寫不規范或張冠李戴。
(2)書寫化學方程式時,漏寫或錯寫某些分子、特殊反應條件,分不清是使用“”還是使用“”,如強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”,不能用“”,其產物也不能標“↑”或“↓”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解,沒有分步書寫。
(3)離子方程式沒有配平,改寫不正確,違背反應規律,不注意“用量”。
(4)熱化學方程式漏寫物質的聚集狀態,放熱反應或吸熱反應的“-”“+”號寫錯,反應的數值與化學計量數不對應。
(5)有機物的結構式(或結構簡式)書寫不規范,如乙烯的結構簡式CH2CH2錯寫成CH2CH2等。
(6)語言不夠準確,憑主觀想象和猜測來回答。如把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等。
(7)專業用語不規范。常出現的錯誤有:①錯別字,如“藍色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”,“苯”寫成“笨”,“劇毒”寫成“巨毒”,“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”,“過濾”寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”;②用詞不當;③混淆概念,如“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細口瓶)”,“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”;④“取代反應”寫成“取代”等等。

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