資源簡介

Ⅰ.考前知識要點回扣
一、常見物質的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)重晶石(鋇餐):BaSO4
(2)明礬:KAl(SO4)2·12H2O
(3)藍礬(膽礬):CuSO4·5H2O
(4)綠礬:FeSO4·7H2O
(5)芒硝:Na2SO4·10H2O
2.礦石類
(1)石英:SiO2
(2)赤鐵礦石:Fe2O3
(3)磁鐵礦石:Fe3O4
(4)剛玉(藍寶石、紅寶石):Al2O3
3.氣體類
(1)水煤氣:CO、H2
(2)天然氣(沼氣):CH4
(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等氣體的混合物
(4)焦爐氣:H2、CH4等氣體的混合物
4.其他類
(1)蘇打(純堿):Na2CO3
(2)小蘇打:NaHCO3
(3)泡花堿:Na2SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液
(4)鋁熱劑:Al和金屬氧化物
(5)漂白液:主要成分為NaClO和NaCl
(6)漂白粉:主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2
(7)堿石灰:主要成分為CaO、NaOH
二、物質的狀態和顏色
1.固體物質
(1)淡黃色:S、Na2O2、AgBr
(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS
(3)藍色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
(4)紅褐色:Fe(OH)3
2.液體物質
(1)藍色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液
(2)黃色:Fe3+、碘的水溶液
(3)淺綠色:Fe2+
(4)紫紅色:Mn、碘的CCl4溶液
(5)紅色:Fe(SCN)3
(6)深紅棕色:液溴
(7)橙紅色:溴的CCl4溶液
3.氣體物質
(1)黃綠色:Cl2
(2)紅棕色:NO2、溴蒸氣
(3)無色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等
三、二十五個實驗現象
1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空氣中燃燒:淡藍色火焰;在氧氣中燃燒:藍紫色火焰。
3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。
4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。
5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍色火焰,點燃它們與空氣的混合氣體可能發生爆炸。
6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。
7.濕潤的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍。
8.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層為橙(紫)紅色。
10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復原來的顏色。
11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質。
12.加熱碳酸氫鈉固體,并將產生的氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。
13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產生。
14.新制氯水光照:有氣泡(O2)逸出。
15.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內壁有白色晶體產生。
16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現。
17.銅片與濃硝酸反應:反應劇烈,有紅棕色氣體產生。
18.銅片與稀硝酸反應:試管下端產生無色氣泡,氣體上升逐漸變成紅棕色。
19.向含Fe2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現,立即轉變為灰綠色,最后轉變成紅褐色沉淀。
20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。
21.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色液體生成。
22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。
23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現。
24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。
25.淀粉溶液遇I2:變藍。
四、常見的必記18組離子或化學方程式
1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
3.(1)NaHCO3(少)與Ca(OH)2:
HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3+Ca(OH)2(少):
Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O
4.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5.Al(OH)3的制取:
(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(2)2Al+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+C
Al+CO2(多)+2H2OAl(OH)3↓+HC
(3)Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓
6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7.(1)3Fe(足)+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
(2)Fe(少)+4H++NFe3++NO↑+2H2O
8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
9.2Mg+CO22MgO+C
10.2C+SiO2Si+2CO↑
11.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
12.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13.(1)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
14.(1)C+H2O(g)CO+H2
(2)N2+3H22NH3
(3)2SO2+O22SO3
(4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)2NO+O22NO2
(3)3NO2+H2O2H++2N+NO
16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe3Fe2+
2Fe3++2I-2Fe2++I2
Fe2+的還原性:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
2Fe2++Br22Fe3++2Br-
3Fe2++4H++N(稀)3Fe3++NO↑+2H2O
18.硝酸
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
五、氧化還原反應
1.雙線橋理解基本概念
2.多種方法判斷強弱
(1)金屬活動性順序:
(2)非金屬活動性順序:
一般來說,單質非金屬性越強,越易得到電子,氧化性越強;其對應陰離子越難失電子,還原性越弱。
(3)依據元素周期律及周期表中元素性質變化規律來判斷氧化性、還原性的強弱:
同周期,從左至右,隨核電荷數遞增,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,單質氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱;
同主族,從上至下,隨核電荷數遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,單質氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。
(4)根據原電池的正負極來判斷:
在原電池中,在負極反應的物質還原性一般比作正極物質的還原性強。
六、元素周期表、元素周期律
1.核外電子總數為10的微粒常見的有
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+
陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、N
2.核外電子數為18的微粒常見的有
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
陽離子:K+、Ca2+
陰離子:Cl-、S2-、HS-、
3.半徑比較:先看層數后看質子數再看最外層電子數,電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
4.周期序數=原子核外電子層數(共有7個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數分別為2、8、8、18、18、32)。
5.Fe是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族(Fe在第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。
6.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。
7.過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是1~2個電子。
8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。
9.元素的非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。
10.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強。
11.元素周期表中主族元素性質的遞變規律。
性　　質 同周期(從左→右) 同主族(從上→下)
原子半徑 逐漸減小(零族除外) 逐漸增大
電子層結構 電子層數相同,最外層電子數遞增 電子層數遞增,最外層電子數相同
失電子能力(得電子能力) 逐漸減弱(逐漸增強) 逐漸增強(逐漸減弱)
金屬性(非金屬性) 逐漸減弱(逐漸增強) 逐漸增強(逐漸減弱)
元素的主要化合價 最高正價+1→+7(ⅠA→ⅦA)(第二周期+1→+5) 最高正價=族序數(O、F除外)
還原性與氧化性 還原性減弱,氧化性增強 還原性增強,氧化性減弱
非金屬氣態氫化物的穩定性 穩定性由弱到強 穩定性由強到弱
七、化學平衡常數的意義和應用
化學平衡常數可表示反應進行的程度,K越大,反應進行的程度越大,當K>105時,可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的限度,但轉化率不僅與溫度有關,而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關,而與反應物或生成物起始濃度的大小無關。
1.不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數表達式中。如:
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　K=c(CO2)
Cr2(aq)+H2O(l)2Cr(aq)+2H+(aq)
K=
但在非水溶液中的反應,若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數,應寫進化學平衡常數表達式中。如:
C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　K=
2.同一化學反應,方程式寫法不同,其平衡常數表達式及數值亦不同。如:
N2O4(g)2NO2(g)　K=
N2O4(g)NO2(g)　K'=　K=K'2
2NO2(g)N2O4(g)　K″=
3.可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q=K時說明反應達到平衡狀態,當QK時說明反應在向逆反應方向進行。
八、電解質溶液
1.常見弱電解質
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(難溶堿都是弱堿);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機酸、水等。
2.弱電解質的電離平衡
(1)電離平衡:在一定條件下,弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等,溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保持不變的狀態。
(2)電離平衡的特征:
逆:弱電解質的電離是可逆的(不完全電離)。
動:達平衡時,v電離=v結合≠0。
定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。
變:影響平衡的條件改變時,平衡發生移動。
3.水的電離
(1)水的電離:H2OH++OH-(簡寫)
(2)水的離子積:
KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
(3)常溫時,溶液的酸堿性:
中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7;
酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7;
堿性溶液中,c(H+)7。
4.鹽類水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結合生成弱電解質的反應。
(1)強酸弱堿鹽水解,溶液呈酸性;
(2)強堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性;
(3)強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性。
【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。
5.離子濃度大小比較的類型小結
(1)單一溶液中各離子濃度的比較:
①多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)。
②多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)。
③多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C)。
④弱電解質的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于一般弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
⑤弱酸根離子或弱堿陽離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClN+Cl-,N+H2ONH3·H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。
(2)混合溶液中各離子濃度的比較:
混合溶液中離子濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序為c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)酸、堿中和型離子濃度的關系:
(4)不同溶液中同一離子濃度的比較:
該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25 ℃時,相同物質的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(N)由大到小的順序為e>d>c>a>b。
先按化學式中N的數目分組:a、b、c為一組,d、e為一組。對于a、b、c組:b相當于在a的基礎上促進N水解,c相當于在a的基礎上抑制N水解;d、e組:e相當于在d的基礎上抑制N水解。
九、電化學原理
1.原電池、電解池的區別
(1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析
原電池:化學能轉變為電能的裝置,能自發進行的氧化還原反應可設計成原電池。
電解池:電能轉變為化學能的裝置,一些不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解池。
(2)從裝置圖的角度分析
原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據原電池的形成條件分析判定。
電解池:若有外接電源,兩極插入電解質溶液或熔融電解質中,則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。
2.電極的判斷
原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:
原電池,正負極;電解池,陰陽極;
失去電子負(原電池)陽(電解池)極,發生氧化定無疑。
還可以用諧音幫助記憶:
陰得(陰德)陽失;陽氧(癢癢)陰還。
3.原電池、電解池的工作原理
4.電解原理的應用
(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。
(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質溶液。
5.金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護
(1)吸氧腐蝕電極反應:
負極:Fe-2e-Fe2+;
正極:O2+4e-+2H2O4OH-。
(2)防護方法:
①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負極被腐蝕,被保護的金屬作正極;
②電解池原理——外加電流的陰極保護法:被保護的金屬與電源負極相連,形成電解池,作陰極。
十、基本實驗操作
1.順序上的先后
(1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。
(2)點燃可燃性氣體時:先驗純再點燃。
(3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結束后,先移出導管后再撤酒精燈。
(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質時:先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。
(5)中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗,再裝入相應的溶液;觀察錐形瓶內溶液顏色的改變時,先等半分鐘,顏色不變后判定終點;讀數時,先等片刻,后讀數。
(6)焰色反應實驗中:每做一次,鉑絲應先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做下一次實驗。
(7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1~2 cm后,再用膠頭滴管定容。
(8)主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產品的純度,如氮氣與鎂反應制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準確性,如用燃燒法測氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時,實驗結束后,先取出末端浸在液體中的導管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。
(9)檢驗鹵代烴水解產物中的X-時,需先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用I2檢驗淀粉時,溶液中不能有堿。
(10)檢驗S時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。實驗室制Cl2時先加熱容器中的MnO2,后滴加濃鹽酸。
2.實驗中上下有區別
(1)用排氣法收集氣體時,相對分子質量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對分子質量小于29的氣體,用向下排空氣法。
(2)分液操作時,下層液體從下面出口放出,上層液體從上口倒出。
(3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進水,上口出水。
(4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。
3.實驗操作中的“不能”
(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。
(2)容量瓶不能作反應容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液;不能貯存溶液,配制好即轉移到試劑瓶中。
(3)量筒不能作反應容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。
(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標準液)潤洗。
(5)加熱后的坩堝、蒸發皿不能直接用手拿,應用坩堝鉗夾取。
(6)化學藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。
4.試紙的使用方法及用途
試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑;除pH試紙外,其他試紙在檢驗氣體時必須用蒸餾水潤濕,切記pH試紙不能潤濕,如果用潤濕的pH試紙測溶液的pH時可能使測量結果不準確。
十一、有機化學
1.有機物的分類
類別 官能團的結構及名稱 典型代表物的名稱和結構簡式
烴 烷烴 — 甲烷　CH4
烯烴 雙鍵 乙烯　CH2CH2
炔烴 —C≡C—　三鍵 乙炔　CH≡CH
芳香烴 — 苯　
烴的衍生物 鹵代烴 —X　鹵素原子 溴乙烷　CH3CH2Br
醇 —OH　羥基 乙醇　CH3CH2OH
醚 C—O—C　醚鍵 乙醚　CH3CH2—O—CH2CH3
酚 —OH　羥基 苯酚
醛 　醛基 乙醛　
酮 　羰基 丙酮　
羧酸 　羧基 乙酸　
酯 酯基 乙酸乙酯　
2.同分異構體的書寫步驟
(1)根據分子式書寫同分異構體時,首先判斷該有機物是否有官能團異構。
(2)寫出每一類物質官能團的位置異構體。
(3)碳鏈異構體按“主鏈由長到短,支鏈由簡到繁,位置由心到邊”的規律書寫。
(4)檢查是否有書寫重復或遺漏,根據“碳四價”原則檢查書寫是否有誤。

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