資源簡介

兩例易錯題分析
易錯點1 對金屬與金屬化合物溶液反應順序不明
例1 向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）。
A．濾液一定有硫酸銅和硫酸鋅 B．濾渣中一定有鐵
C．濾渣中一定有沒有銅 D．濾渣中一定有鐵、鋅
錯因分析 對金屬鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液反應先后順序不明確，錯誤認為鐵比銅活潑，金屬鋅首先置換出鐵。再由濾渣加稀鹽酸后，冒出氣泡，說明濾渣中有鐵，沒有銅，故錯選C或A。
正確解法 金屬鋅加入含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中，金屬鋅首先與硫酸銅反應，當硫酸銅完全反應后，剩余的鋅再與硫酸亞鐵反應。過濾后向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鐵（因為鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣），可能有鋅剩余，濾液中一定含有硫酸鋅，一定沒有硫酸銅，可能有硫酸亞鐵。
參考答案 B
易錯點2 對金屬活動性的運用理解不透徹
例2 下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（ ）。
金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器
④盡管金屬的種類很多，但在自然界中僅有少量金屬(鉑、金)以單質(zhì)形式存在
A.只有①② B.只有①③④ C. 只有③④ D. ①②③④
錯因分析 死記對金屬活動性順序，得出越活潑的金屬越容易腐蝕，而忽略金屬表面氧化膜對金屬腐蝕程度影響，導致錯選。
正確解法 在空氣中越容易燃燒的金屬越活潑。鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，附著在鋁表面，阻止內(nèi)部的鋁與氧氣接觸，而鐵與空氣中的氧氣、水作用生成的氧化物是疏松多孔結(jié)構(gòu)，不能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，因此雖然在金屬活動性順序中，鋁排在鐵的前面，比鐵活潑，但鐵比鋁更易被腐蝕。在金屬活動性順序中，銅排在鐵的后面，鐵能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，因此不能用鐵桶盛裝波爾多液。自然界中大多數(shù)金屬都以化合物形式存在，只有少數(shù)金屬如金、鉑等它們化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應，所以自然界中它們有單質(zhì)形式存在。
參考答案 B
例析金屬的物理性質(zhì)
例1 金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（　　）。
A．制造白熾燈燈絲——熔點高 B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕
C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕 D．制造保險絲——硬度大
解析 本題考查金屬的物理性質(zhì)及用途。白熾燈燈絲通電后放出大量的熱，所以熔點必須高，故A正確。制造飛機的材料不僅要堅硬，還要質(zhì)輕，B正確。化工原料有很多具有腐蝕性，所以裝化工原料的容器必須耐腐蝕，C正確。保險絲是在短路時斷開的，所以熔點要低，D說法錯誤。 參考答案 D
例2 金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是
（　　）。
A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體
C．金屬的密度都很大 D．能夠?qū)щ姟?br/>解析 一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉，故A錯誤。金屬的顏色并不都是銀白色，如銅是紅色的，故B錯誤。金屬的密度差別較大，如鋰的密度為0.534 g/cm3，鋨的密度為22.7 g/cm3，故C錯誤。金屬光澤、導電性、導熱性和延展性是金屬所共用并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)，D正確。 參考答案 D
1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一加以控制使用。下列對鋁控制
使用的是（　　）。①制電線 ②制餐飲具 ③制銀色漆的原料 ④包裝糖果和小食品⑤制鋁合金門窗 ⑥用鋁合金制高壓鍋⑦用鋁合金制造飛機 ⑧制裝飲料的易拉罐
A．只有② B．只有②④ C．只有②④⑥⑧ D．全部
解析 本題側(cè)重考查金屬材料在生活中的應用以及與人體健康等問題，難度不大。人體攝入鋁元素主要是通過消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，需要加以控制。題中與生活器具、食品有關的有②制餐飲具、④包裝糖果和小食品、⑥用鋁合金制高壓鍋、⑧制裝飲料的易拉罐，應嚴格控制鋁的使用量。
參考答案 C
變式題 1. 在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬、②延展性、③導熱性、④導電性、⑤被磁鐵吸引。其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是（　　）。
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
2. 下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是（　　）。
A．鑄鐵炊具
B．金屬細絲
C．銅制電纜
D．
參考答案 1. B 2. A
依據(jù)活動性來解題
金屬與酸、金屬溶液能否反應及反應的快慢由金屬活動性決定。因此，有關金屬活動性的考查是中考必考的內(nèi)容。下面，以實際例題解析說明。
例1 常溫下，取相同大小片狀的A、B、C、D四種金屬，各加入足量相同濃度、相同體積的稀鹽酸，觀察到如圖的實驗現(xiàn)象，則在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（ ）
A．A B．B C．C D．D
解析 在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是不能與稀鹽酸反應。圖中只有D金屬表面沒有氣泡產(chǎn)生。
參考答案 D
點撥 金屬與酸反應，這里的“酸”一般指的是稀鹽酸與稀硫酸。在金屬活動性順序里，排在前面的鉀、鈣、鈉金屬非常活潑，與酸接觸會劇烈反應放出大量氫氣，甚至發(fā)生爆炸，而排在氫后面的金屬不與稀酸發(fā)生反應。因此，金屬與稀酸反應的快慢可以體現(xiàn)金屬的活動性強弱。
變式題 1. 如下圖所示，四種金屬M、N、R、Q同時在兩個燒杯內(nèi)的反應情況可形象地用以下兩幅卡通畫表示。甲燒杯內(nèi)卡通人周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡，且小黑點的多少表示反應的劇烈程度。乙燒杯內(nèi)卡通人周圍封閉粗線表示覆蓋的金屬。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）。
圖8—4
A．N＞M＞Q＞R B．N＞M＞R＞Q
C．M＞N＞Q＞R D．Q＞R＞N＞M
例2 某金屬加工生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應后過濾，
①向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定有__________，濾液中一定有__________，一定沒有__________。
②向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定有__________，可能有__________，濾渣中一定有__________。
易錯點：將濾渣和濾液成分分析不全面。
解析 ①向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，由于鐵有剩余，鐵將硝酸銀和硝酸銅完全反應后，濾液中沒有硝酸銀和硝酸銅，只有硝酸亞鐵，濾出的固體中有銀、銅、鐵，故答案為：銀、銅、鐵；硝酸亞鐵；硝酸銀和硝酸銅。②向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明固體中一定不含鐵，鐵在與硝酸銀和硝酸銅反應時，首先和硝酸銀反應，所以一定含有銀，可能含有銅，鐵在與硝酸銀和硝酸銅反應時，都生成硝酸亞鐵，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，由于鐵的量不固定，所以濾液中是否含硝酸銀和硝酸銅不能確定，故答案為：硝酸亞鐵；硝酸銀和硝酸銅；銀。
變式題2. 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾．不可能存在的情況是（　　）
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+
變式題參考答案 1. C 2. D
含雜質(zhì)的計算
含雜質(zhì)的計算是眾多類型計算題中的一種，在實際計算中首先要明確題中涉及的化學反應，找準已知量和未知量，確已知量和未知量之間的紐帶。下面就以煉鐵為例，一起來學習如何解決含雜質(zhì)的計算題。
例題 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560 t的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
解析 在化學反應中雜質(zhì)不參與化學反應，已知量是560 t鐵，未知量是赤鐵礦的質(zhì)量，中間的紐帶是氧化鐵，三者之間的關系可表示為：
答案 解：設所需氧化鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x 560 t
，x＝800 t，赤鐵礦石的質(zhì)量＝＝1000 t
答：理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1000 t。
變試題 用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量是多少？
解析 已知量有含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量、生鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，未知量是生鐵的質(zhì)量，解決途徑是：
答案 解：1000 t赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量＝1000 t×80%＝800 t，設生成鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t x
，x＝560 t，生鐵的質(zhì)量＝≈583.3 t
答：理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量是583.3 t。
拓展題 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，反應原理是CaCO3 CaO+CO2↑。某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100 t，假設雜質(zhì)受熱不分解。請計算： （1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？ （2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
解析 已知量是含碳酸鈣80%的石灰石100 t，未知量是氧化鈣的質(zhì)量及氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。解決途徑是：
答案 解：碳酸鈣的質(zhì)量＝100 t×80%＝80 t，設生成氧化鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
80 t x
，x＝44.8 t，生成二氧化碳的質(zhì)量＝80 t－44.8 t＝35.2 t
煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)＝
答：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣44.8 t。（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是69.1%。
巧模擬 探真知
中國早在春秋戰(zhàn)國時期就能煉鐵、煉鋼，到了今天，中國是世界年鋼產(chǎn)量第一大國。工業(yè)煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫條件下將鐵從其礦石中還原出來。在實驗室里，我們可以通過模擬實驗的方法，將這一過程再現(xiàn)，以幫助同學們掌握煉鐵的基本原理。
一、實驗裝置圖：
二、原料
焦炭、鐵礦石和石灰石。其中焦炭和鐵礦石用來煉鐵,而石灰石主要是用來除去鐵礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)，使其最終變成爐渣而除去。
三、原理
煉鐵主要是利用還原劑一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來。其反應的化學方程式可以表示如下：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。在此反應中，CO是還原劑，有還原性，F(xiàn)e2O3是氧化劑，有氧化性。
四、尾氣處理與相關注意事項
該實驗所用的還原劑是CO，排放到空氣中會污染空氣。同時，它也有可燃性，該反應的條件是高溫，如果稍有不慎，可能會引起空氣污染或者安全事故。因此，實驗過程中必須要注意對尾氣進行處理，防止CO直接排入空氣。
在實驗順序方面更要注意：①實驗前，要先通一會兒CO后再點燃酒精燈；（目的是什么？）②實驗結(jié)束后，要先熄滅酒精燈后停止通CO（此處實驗步驟很重要，可簡記為“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退”。）
五、反思與拓展
1. 木炭也能還原氧化鐵，但在煉鐵的生產(chǎn)中是利用一氧化碳還原氧化鐵，其原因是用一氧化碳還原氧化鐵生成的鐵中雜質(zhì)少、更純凈。
2. 實驗中為了節(jié)約能源，可對裝置進行改進。即把盛澄清石灰水的試管上端導管口對著酒精噴燈，加熱時酒精噴燈放置在氧化鐵下方，不加熱時將酒精噴燈移開。
3. 根據(jù)該實驗現(xiàn)象可進行物質(zhì)間的鑒別。如鑒別一氧化碳和二氧化碳氣體，可分別點燃，或分別通入澄清的石灰水中，或分別通過灼熱的氧化鐵；鑒別黑色粉末氧化銅和鐵，可在高溫下分別通入一氧化碳，觀察現(xiàn)象，或分別用磁鐵吸引；鑒別紅色固體氧化鐵和銅，可在高溫下分別通入一氧化碳，觀察現(xiàn)象。
4. 利用該實驗的反應原理可除雜質(zhì)。如除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可將氣體通入氫氧化鈉溶液中；除去二氧化碳中的少量一氧化碳, 可將氣體通過灼熱的氧化鐵；除去鐵粉中的氧化鐵粉末，可在高溫下通入足量一氧化碳氣體。
形式多變探究銹蝕條件
在現(xiàn)代社會生產(chǎn)、生活中，鐵的應用非常廣泛，但鐵也容易生銹，從而造成資源的浪費。因此只有了解鐵銹蝕的原因，才能采取正確的防護措施。
例題 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）。
解析 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用，發(fā)生化學反應的結(jié)果。另外，稀硫酸、醋酸溶液和氯化鈉溶液等物質(zhì)存在時會加速鐵的銹蝕。A中鐵釘能接觸到食鹽水、氧氣，最易生銹。D中鐵釘接觸到水、氧氣，會生銹。C中鐵釘只接觸到空氣，空氣中有氧氣和水蒸氣，會慢慢生銹。而B中鐵釘全部浸沒在植物油中，隔絕了外界氧氣、水蒸氣，故最不容易生銹。
參考答案 B
變式題 1. 如右圖所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入3-4mL濃食鹽水潤濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導管的單孔塞，導管另一端伸入水中。一段時間后，請寫出你觀察到的現(xiàn)象并作出相應解釋：
（1） ；其原因是 。
（2） ；其原因是 。
由此實驗你得出結(jié)論： 。
2. 取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗（實驗有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象）。
實驗① 實驗② 實驗③
【現(xiàn)象】 。
【結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 發(fā)生反應的結(jié)果。
【思考】當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管原剩余體積的 。
變式題參考答案 1.（1）鐵絲網(wǎng)生銹　　鐵與氧氣、水相互作用生成鐵銹　（2）導管內(nèi)的液面上升錐形瓶中的氧氣與鐵反應后，導致瓶內(nèi)氣壓減小　 鐵在有水（或濃食鹽水）存在下，極易與空氣中的氧氣反應而被銹蝕　
2. 實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面上升 氧氣、水蒸氣 1/5（21%）
抓順序 明條件 掌規(guī)律
金屬活動性順序是初中化學重點內(nèi)容之一，是中考的重要考點，同時也是同學們學習的難點之一。其實面對這樣一個重中之重的知識點，大家只要牢牢抓住“順序”二字，明確基本反應的條件，就能掌握規(guī)律的內(nèi)涵，輕松突破。下面就和同學們作一具體分析。
抓住順序
由常見金屬活動性順序可知：活動性最強的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
金屬活動性順序可諧音記憶為：加拿大美女，身體細且輕，通共一百斤。
二、明確反應條件
1．金屬與酸發(fā)生置換反應的條件
（1）金屬位于金屬活動性順序中H的前面。
（2）酸是鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。
2．金屬與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應的條件
（1）位置：只有排在前面的金屬才可以把排在它后面的金屬從其化合物溶液里置換出來
（2） 金屬與某些金屬化合物溶液發(fā)生反應時，金屬化合物必須是可溶性物質(zhì)，如Fe、Cu雖然比Ag活潑，但由于AgCl難溶于水，所以Fe、Cu與AgCl不反應。
上述兩條基本反應條件可簡記為：“氫前置氫”和“前金換后金”。
說明：金屬K、Ca、Na的化學性質(zhì)非常活潑，常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應。所以不能用K、Ca、Na等活潑金屬來置換金屬化合物溶液中的其他金屬。
三、掌握反應規(guī)律
1．在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，與氧氣、稀酸反應時現(xiàn)象越劇烈。
2.不同金屬與同一金屬化合物溶液反應時，活動性最強的金屬，先與金屬化合物發(fā)生置換反應。同一金屬與溶液中的不同金屬化合物反應時，該金屬會優(yōu)先與活動性最弱的金屬化合物反應，然后依次與其他活動性弱的金屬化合物發(fā)生反應。
3．鐵與稀酸或其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵化合物。
4. 驗證金屬活動性順序的基本規(guī)律
在已知三種金屬活動性順序的前提下，可事先將金屬活動性排序，然后按下列方法設計實驗進行驗證即可：
（1）中間金屬兩頭鹽（即金屬化合物）；
（2）兩頭金屬中間鹽。
如果三種金屬中含有未知金屬，無法確定具體化合物時，可采用三種金屬一種酸的方法，即根據(jù)與酸發(fā)生反應的情況來判斷金屬的活動性順序。當然這種情況下，不活潑金屬只能有一種；如果是兩種以上，都不與酸反應，則無法判斷其活動性順序。
注意：選取鐵的化合物時應選取可溶性的亞鐵化合物。
控制變量法的運用
? 控制變量法是一種重要的探究方法，當一種規(guī)律受多種因素影響時，往往采取改變其中一個因素、其他因素不變的方法來進行探究。下面就借助例題的解讀，一起來學習如何應用這種探究方法。
例題 （2013年山東青島）控制變量法是實驗探究的重要方法。利用下圖所示實驗不能實現(xiàn)的探究目的是（ ）。
A.甲中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關
B.甲中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關
C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
解析 ②中植物油的作用是隔絕氧氣，看鐵只和水接觸時能不能生銹，而不是探究鐵的銹蝕與植物油的關系；③中鐵釘只和氧氣接觸，①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸。乙通過薄銅片上的白磷燃燒和紅磷未燃燒的對比，可以探究可燃物的燃燒與溫度有關；乙通過薄銅片上的白磷燃燒和水中白磷未燃燒的對比，可以探究可燃物的燃燒與氧氣有關。答案選A。
變試題 為探究鐵生銹的條件，某實驗小組設計了如下實驗。 經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。一段時間后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面出現(xiàn)銹跡，C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗。該實驗說明鐵生銹主要與 和 有關。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。
解析 A處的鐵絲只與干燥的氧氣接觸，沒有生銹；B處的潮濕鐵絲既與氧氣接觸又與水接觸，鐵絲生銹了；C處鐵絲只與水接觸，沒有生銹。對照A、B可知，鐵生銹主要條件之一是與水接觸；對照B、C可知，鐵生銹主要條件之一是與氧氣接觸，D處的鐵絲暴露在空氣中既與氧氣接觸又與水接觸，但是與B相比較只是表面灰暗，主要原因是空氣中氧氣的含量不同，由此可知，在其他條件不變的情況下，氧氣的濃度越大，鐵生銹的速率就越快。
答案 氧氣 水 氧氣的濃度
拓展題 甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)長時間佩戴的銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹跡，經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。他們依照鋼鐵生銹的研究方法設計如下實驗（如右圖所示）：①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片究全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：  （1）推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是 （填寫序號）試管內(nèi)的銅片。 （2）根據(jù)上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果。你是否同意他的觀點？ （填寫“是”或“否”），原因是 。
解析 銅綠Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C四種元素組成，故銅的銹蝕條件是與水、氧氣、二氧化碳共同接觸。根據(jù)銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3和鐵生銹的條件是水和氧氣的共同作用考慮，①試管中有水且敞口放置，其中銅片與水、二氧化碳、氧氣都接觸，滿足銹蝕條件；而②試管中銅片只與水接觸，缺氧氣、二氧化碳，③試管中銅片與氧氣、二氧化碳接觸，缺水，因此①試管中的銅片會生銹。
答案 ⑴ ① ⑵ 否 銅綠由Cu、O、H、C四種元素組成，故其銹蝕條件除了水、氧氣外，還必須有CO2
明確原理 準確操作
易錯點1 沒有完全理解煉鐵實驗過程中各操作的原因
例1 下圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
A B
(1)按上圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：①通入一氧化碳，②停止通入一氧化碳，③點燃酒精噴燈，④熄滅酒精噴燈，正確的操作順序是 (填序號)。
(2)實驗過程中裝置A中發(fā)生反應的現(xiàn)象是 　 　　　 。
(3)實驗過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 　　　　　 。
錯因分析 不熟悉一氧化碳還原金屬氧化物的操作要領，誤認為鐵粉是銀白色的。
正確解法 一氧化碳還原鐵的氧化物時，氣體必須遵循“早出晚歸”的原則，即加熱前應先通入一氧化碳氣體，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；實驗快結(jié)束時，應先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳氣體直至裝置冷卻至室溫，目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化，同時能防止澄清石灰水倒吸入玻璃管中。
答案 （1）①③④② （2）紅棕色固體逐漸變黑 （3）CO有毒，防止空氣污染
易錯點2 忽略酸堿對鐵制品的腐蝕作用
例2 日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是（　）。
①在鐵制品表面鍍鋅 ②在鐵制品表面涂油脂　③保留鐵件表面的鐵銹作保護層　 ④在鐵器表面刷油漆　⑤自行車臟了用清水沖洗　⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道
　⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥　 C．①③⑦ 　D．②⑥⑦　
錯因分析 對金屬防銹的原理和方法理解不夠，只停留在隔絕氧氣、保持干燥這個層面，而忽略了酸對金屬的腐蝕作用。
正確解法 防止金屬銹蝕的原理是表面保持清潔干燥、形成保護膜、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金。其中鍍鋅、涂油脂、刷油漆等的目的都是形成保護膜；用后盡快洗凈擦干的目的是使金屬表面保持清潔干燥；廢酸液能加速鐵質(zhì)污水管道的銹蝕速率，因此不能用廢酸液沖洗鐵制品。答案選B。
明辨析 巧作答
易錯點1 對合金的形成認識不清
例1 制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一定程度，使其全部熔化，再冷卻即成合金。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金屬
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔點(℃)
97.5
649
660
1083
1535
沸點(℃)
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe、Cu合金 B. Mg、Fe合金
C．Na、Al合金 D．Mg、Al合金
錯因分析 形成合金的各成分只有在同一溫度時都呈熔化狀態(tài)，才能制成合金，很多同學對這一點認識不清。
正確解法 選項A中Fe的熔化溫度在1535～2750 ℃，Cu的熔化溫度在1083～2567℃，所以兩種金屬有共同熔化時的溫度范圍，可以制成合金。同理， Na和Al、Mg和Al可以制成合金。選項B中Fe熔化需要的溫度大于1535 ℃，在該溫度下金屬鎂已達到氣體狀態(tài)，所以不能形成合金。總之，解答此題必須要確保兩物質(zhì)在同一溫度下均處于熔化狀態(tài)，即“高熔點金屬的熔點必須低于另一物質(zhì)的沸點”。答案選B。
易錯點2 對金屬與稀酸的反應圖像缺乏正確認識
室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)
與反應時間(t)的關系圖正確的是（ ）。

C
錯因分析 有同學對圖像、數(shù)據(jù)等信息的處理能力較薄弱，再加上平時關注的金屬化合價在反應后多為+2價，沒有注意鋁元素在化合物中顯+3價。
正確解法 解答圖像問題的方法就是抓住“三點一趨勢”，即起點、終點、轉(zhuǎn)折點和整體變化趨勢。等質(zhì)量的金屬與足量的稀酸反應時，金屬完全反應生成氫氣的質(zhì)量取決于金屬的相對原子質(zhì)量和在化合物中顯示的化合價。相對原子質(zhì)量與化合價比值越大，生成氫氣的質(zhì)量越小，故等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀酸反應后，鋁片生成氫氣的質(zhì)量多。又因為鎂比鋁更活潑，所以鎂與酸反應較劇烈，完全反應需要的時間較短。答案選C。
易錯點3 對置換反應的理解不透徹
例3 下列反應類型中，一定有單質(zhì)參與反應的是 ( )。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上選項都不對
錯因分析 此題隱含信息的干擾性大，部分同學對上述三個反應的概念理解不夠，缺乏分析，故導致錯誤。
正確解法 化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如CO2+H2O===H2CO3。分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，所以反應物一定是化合物。置換反應是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以反應物一定有單質(zhì)參與。答案選C。
暖寶寶為什么會發(fā)熱
暖寶寶又名暖貼，具有隨身攜帶、一貼即熱等特點，是一款即開即用的經(jīng)濟環(huán)保型防寒佳品。某實驗小組同學購買了幾包暖寶寶，并閱讀暖寶寶外包裝的使用說明書，對其發(fā)熱劑成分和發(fā)熱原理進行如下探究：

圖1 暖寶寶取暖貼 圖2 暖寶寶使用說明書
【實驗用品】 暖寶寶（3包）、磁鐵、燒杯、試管、膠頭滴管、燃燒匙、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、澄清石灰水。
【做一做】 ⑴ 先取A袋暖寶寶，打開倒出內(nèi)袋粉末，用磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。另取適量的黑色粉末于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體部分被溶解，并產(chǎn)生無色氣泡。
⑵ 將剩余的黑色粉末放在燃燒匙上用酒精燈灼燒，將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方，石灰水變渾濁。
⑶ 又取B袋暖寶寶，取出內(nèi)袋，輕輕揉搓后直接貼在內(nèi)衣外層，可感覺暖寶寶持續(xù)放熱，經(jīng)測量接觸溫度最高可達50 ℃。
⑷ 將C袋暖寶寶撕開露置在空氣中48小時，可看到使用過后的暖寶寶中內(nèi)裝黑色粉末大多已經(jīng)變成紅色固體，再滴加適量的稀鹽酸，溶液由無色變成黃色。
【解釋】 暖寶寶采用真空包裝的不透氣塑料外袋，內(nèi)袋為微孔透氣無紡布袋，袋內(nèi)鐵粉、活性炭、食鹽和水等。鐵粉與水、氧氣等物質(zhì)共同作用發(fā)生緩慢氧化，不斷放出熱量；食鹽可加速發(fā)熱劑中鐵粉的銹蝕速率；活性炭分散鐵粉防結(jié)塊，達到均衡發(fā)熱的作用；木屑能保溫。內(nèi)袋背面的粘貼部分打有很多小孔，通過微孔透氣膜的透氧速率來控制放熱的時間和溫度。
正確分析 有效答題
例1 在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬
鈉反應可以制金剛石[CO2+4Na====C(金剛石)+2Na2O]。請計算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。
錯因分析 部分同學計算金剛石的質(zhì)量時不是用碳的質(zhì)量除以96%，而是乘以96%；計算格式不規(guī)范、步驟不完整。
正確解法 化學方程式表示的是純凈物間的反應，所以帶入計算的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，已知純凈物金屬鈉的質(zhì)量為92 g，依據(jù)化學方程式可知鈉與碳的質(zhì)量比為23:3，所以得出碳的質(zhì)量為12 g，進而求出金剛石的質(zhì)量為12 g÷96%=12.5 g。
答案 12.5 g
易錯點2 實驗探究過程的分析
例2 “五一”假期，小兵對“影響鋅與硫酸反應快慢的因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a. 可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗
編號
硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20 mL）
鋅的形狀
（均取1 g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①
20%
鋅塊
31.7
②
20%
鋅片
50.9
③
30%
鋅塊
61.7
④
30%
鋅片
79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：____________________________。
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________，氫氣應從_____（填“e”、“f”或“g”）管通入。
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是___________________________。
【評價與反思】（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1 mL
16.7 mL
11.9 mL
9.6 mL
7.6 mL
6.0 mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化并解釋原因：_______________________。
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。________________。 錯因分析 對數(shù)據(jù)等信息的分析處理能力較弱；語言表述能力欠缺。
正確解法 要研究不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，需要控制的變量是硫酸的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合提出的問題、給出的猜想，并對比分析第一個表格數(shù)據(jù)可知，相同條件下，質(zhì)量分數(shù)較大的硫酸與等量且形狀相同的鋅片反應速率較快。 仔細分析第二個表格數(shù)據(jù)可知，第1分鐘和第2分鐘收集的氣體體積差別較大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反應放熱，2～6分鐘收集氣體的體積減少是因為隨著反應的進行，酸的濃度減小。
答案 ⑴ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑵ 間接測量氫氣體積 f （3） ①③或②④
（4）相同條件下，質(zhì)量分數(shù)較大的硫酸與鋅片反應的速率較快
（5） 第1分鐘和第2分鐘收集的氣體體積差別較大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反應放熱，2-6分鐘收集氣體的體積減少是因為隨著反應的進行酸的濃度減小
（6）可能與反應溫度有關。取兩份等質(zhì)量且形狀相同的Z n片與等質(zhì)量分數(shù)的、相同質(zhì)量的硫酸依次放入兩支試管中，對其中一支試管進行加熱，比較相同時間內(nèi)收集氣體的體積
理解概念 準確分析
易錯點1 對合金的形成認識不清
例1 制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一定程度，使其全部熔化，再冷卻成合金。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金屬
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔點(℃)
97.5
649
660
1083
1535
沸點(℃)
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe、Cu合金 B. Mg、Fe合金
C．Na、Al合金 D．Mg、Al合金
錯因 形成合金的各成分只有在同一溫度時都呈熔化狀態(tài)，才能制成合金，很多同學對這一點認識不清。
解析 選項A中Fe的熔化溫度在1535～2750 ℃，Cu的熔化溫度在1083～2567℃，所以兩種金屬有共同熔化時的溫度范圍，可以制成合金。同理， Na和Al、Mg和Al可以制成合金。選項B中Fe熔化時需要的溫度大于1535 ℃，在該溫度下金屬鎂則達到氣體狀態(tài)，所以不能形成合金。總之，解答此題必須要確保兩物質(zhì)在同一溫度下均處于熔化狀態(tài)，即“高熔點金屬的熔點必須低于另一物質(zhì)的沸點”。
參考答案 B
易錯點2 對金屬與稀酸的反應圖像缺乏正確認識
例2 如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且相同的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（??? ）。（已知鎂比鋁活潑）
A. X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間
C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
D. X表示參加反應的金屬質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
錯因分析 同學們對圖像、數(shù)據(jù)等信息的處理能力較薄弱，再加上平時關注的金屬化合價在反應后多為+2價，沒有注意鋁元素在化合物中顯+3價，從而不能準確判斷質(zhì)量相等的鎂和鋁與足量且相同的稀硫酸反應時，誰產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多。
解析 兩種金屬的活潑性不相同，與酸反應產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所需要的時間也不相同，當橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量時，正確的圖像應如右圖所示，所以A錯誤。若X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣應該是鎂與酸反應較快，所以B錯誤。根據(jù)化學方程式計算可知：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Al消耗硫酸的質(zhì)量也比Mg消耗硫酸的質(zhì)量多，所以C正確。因為“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應”，剛開始時不可能生成相同質(zhì)量的氫氣，所以D錯誤。
參考答案 C
易錯點3 對置換反應的理解不透徹
例3 下列反應類型中，一定有單質(zhì)參與反應的是 ( )
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上選項都不對
錯因分析 此題隱含信息的干擾性大，部分同學對上述三個反應的概念理解不夠，缺乏分析，故導致錯誤。
解析 化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如CO2+H2O===H2CO3。分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，所以反應物一定是化合物。置換反應是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以反應物一定有單質(zhì)參與。
參考答案 C
聚焦金屬的冶煉
金屬的冶煉知識始終是中考命題的熱點，同學們解答這部分內(nèi)容的相關問題時，經(jīng)常對實驗原理、實驗過程、注意事項等出現(xiàn)審題和理解上的錯誤，現(xiàn)舉幾例分析，以防患于未然。
例1 下圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
（1） 按圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：①通入一氧化碳，②停止通入一氧化碳，③點燃酒精噴燈，④熄滅酒精噴燈，正確的操作順序是 (填序號)。
A B（2） 實驗過程中裝置A中發(fā)生反應的現(xiàn)象是 　 　　　 。
（3） 實驗過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 　　　　　 。
錯因分析 不熟悉一氧化碳還原金屬氧化物的操作要領，誤認為先停止通入一氧化碳，再熄滅酒精燈。
正確解法 一氧化碳還原鐵的氧化物時，氣體必須遵循“早出晚歸”的原則，即加熱前應先通入一氧化碳氣體，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束時，應先停止加熱，并繼續(xù)通入一氧化碳氣體直至裝置冷卻至室溫，目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣再次氧化，同時能防止澄清石灰水倒吸入玻璃管中。
參考答案 （1） ①③④② （2） 紅棕色固體逐漸變黑 （3） CO有毒，防止空氣污染
例2 下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是（　　）。
A．主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等
B．主要設備為電爐
C．主要原理為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D．主要產(chǎn)物為生鐵
錯因分析 部分學生對工業(yè)煉鐵的原理、設備、產(chǎn)物等理解不透是導致錯選的主要原因。
正確解法 鋼鐵廠煉鐵采用的主要設備是高爐，將鐵礦石（主要是赤鐵礦）、焦炭和石灰石按一定的比例加入高爐，從爐下部通入熱風，使焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳，并利用它將鐵礦石中的鐵還原出來。石灰石的作用是使鐵礦石中的脈石（如二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣而除去。高爐煉得的鐵中含有2%~4.3%的碳，以及少量的硫和磷，因而得到的是鐵的合金——生鐵。化學反應原理為3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
參考答案 B
解讀鐵的冶煉
一氧化碳與氧化鐵反應的實驗是初中學業(yè)水平測試實驗考查的重要內(nèi)容之一，實驗時要考慮諸多事項。下面，就實驗內(nèi)容進行解讀。
一、實驗解釋及注意事項
1. 用酒精噴燈加熱，是因為反應需要高溫。
2. 先通入一氧化碳氣體的作用是排出試管內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸。
3. 反應結(jié)束后先熄滅酒精噴燈，待試管冷卻后再停止通入一氧化碳，可以防止生成物在高溫下被重新氧化。
4. 裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣。
5. 通入一氧化碳氣體時，氣流不能太快,否則會吹散氧化鐵粉末。
6. 還原一定量的氧化鐵，實驗中一氧化碳的實際用量要大于理論計算的用量，這是因為反應前后都要通入一氧化碳，且有一部分一氧化碳沒有參加反應。
二、反思與拓展
1. 木炭也能還原氧化鐵，但在煉鐵的生產(chǎn)中是利用一氧化碳還原氧化鐵，其原因是用一氧化碳還原氧化鐵生成的鐵中雜質(zhì)少、更純凈。
2. 實驗中為了節(jié)約能源，可對裝置進行改進。即把盛澄清石灰水的試管上端導管口對著酒精噴燈，加熱時酒精噴燈放置在氧化鐵下方，不加熱時將酒精噴燈移開。
3. 根據(jù)該實驗現(xiàn)象可進行物質(zhì)間的鑒別。如鑒別一氧化碳和二氧化碳氣體，可分別點燃，或分別通入澄清的石灰水中，或分別通過灼熱的氧化鐵；鑒別黑色粉末氧化銅和鐵，可在高溫下分別通入一氧化碳，觀察現(xiàn)象，或分別用磁鐵吸引；鑒別紅色固體氧化鐵和銅，可在高溫下分別通入一氧化碳，觀察現(xiàn)象。
4. 利用該實驗的反應原理可除雜質(zhì)。如除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可將氣體通入氫氧化鈉溶液中；除去二氧化碳中的少量一氧化碳, 可將氣體通過灼熱的氧化鐵；除去鐵粉中的氧化鐵粉末，可在高溫下通入足量一氧化碳氣體。
辨別與判斷
易錯點1 對合金的形成認識不清
例1 制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一定程度，使其全部熔化，再冷卻即成合金。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金屬
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔點(℃)
97.5
649
660
1083
1535
沸點(℃)
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe、Cu合金 B. Mg、Fe合金
C．Na、Al合金 D．Mg、Al合金
錯因分析 形成合金的各成分只有在同一溫度時都呈熔化狀態(tài)，才能制成合金，很多同學對這一點認識不清。
正確解法 選項A中Fe的熔化溫度在1535～2750 ℃，Cu的熔化溫度在1083～2567℃，所以兩種金屬有共同熔化時的溫度范圍，可以制成合金。同理， Na和Al、Mg和Al可以制成合金。選項B中Fe熔化需要的溫度大于1535 ℃，在該溫度下金屬鎂已達到氣體狀態(tài)，所以不能形成合金。總之，解答此題必須要確保兩物質(zhì)在同一溫度下均處于熔化狀態(tài)，即“高熔點金屬的熔點必須低于另一物質(zhì)的沸點”。答案選B。
易錯點2 對金屬與稀酸的反應圖像缺乏正確認識
室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)
與反應時間(t)的關系圖正確的是（ ）。

C
錯因分析 有同學對圖像、數(shù)據(jù)等信息的處理能力較薄弱，再加上平時關注的金屬化合價在反應后多為+2價，沒有注意鋁元素在化合物中顯+3價。
正確解法 解答圖像問題的方法就是抓住“三點一趨勢”，即起點、終點、轉(zhuǎn)折點和整體變化趨勢。等質(zhì)量的金屬與足量的稀酸反應時，金屬完全反應生成氫氣的質(zhì)量取決于金屬的相對原子質(zhì)量和在化合物中顯示的化合價。相對原子質(zhì)量與化合價比值越大，生成氫氣的質(zhì)量越小，故等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀酸反應后，鋁片生成氫氣的質(zhì)量多。又因為鎂比鋁更活潑，所以鎂與酸反應較劇烈，完全反應需要的時間較短。答案選C。
易錯點3 對置換反應的理解不透徹
例3 下列反應類型中，一定有單質(zhì)參與反應的是 ( )。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上選項都不對
錯因分析 此題隱含信息的干擾性大，部分同學對上述三個反應的概念理解不夠，缺乏分析，故導致錯誤。
正確解法 化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如CO2+H2O===H2CO3。分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，所以反應物一定是化合物。置換反應是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以反應物一定有單質(zhì)參與。答案選C。易錯點1 對合金的形成認識不清
例1 制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一定程度，使其全部熔化，再冷卻即成合金。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金屬
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔點(℃)
97.5
649
660
1083
1535
沸點(℃)
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe、Cu合金 B. Mg、Fe合金
C．Na、Al合金 D．Mg、Al合金
錯因分析 形成合金的各成分只有在同一溫度時都呈熔化狀態(tài)，才能制成合金，很多同學對這一點認識不清。
正確解法 選項A中Fe的熔化溫度在1535～2750 ℃，Cu的熔化溫度在1083～2567℃，所以兩種金屬有共同熔化時的溫度范圍，可以制成合金。同理， Na和Al、Mg和Al可以制成合金。選項B中Fe熔化需要的溫度大于1535 ℃，在該溫度下金屬鎂已達到氣體狀態(tài)，所以不能形成合金。總之，解答此題必須要確保兩物質(zhì)在同一溫度下均處于熔化狀態(tài)，即“高熔點金屬的熔點必須低于另一物質(zhì)的沸點”。答案選B。
易錯點2 對金屬與稀酸的反應圖像缺乏正確認識
室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)
與反應時間(t)的關系圖正確的是（ ）。

C
錯因分析 有同學對圖像、數(shù)據(jù)等信息的處理能力較薄弱，再加上平時關注的金屬化合價在反應后多為+2價，沒有注意鋁元素在化合物中顯+3價。
正確解法 解答圖像問題的方法就是抓住“三點一趨勢”，即起點、終點、轉(zhuǎn)折點和整體變化趨勢。等質(zhì)量的金屬與足量的稀酸反應時，金屬完全反應生成氫氣的質(zhì)量取決于金屬的相對原子質(zhì)量和在化合物中顯示的化合價。相對原子質(zhì)量與化合價比值越大，生成氫氣的質(zhì)量越小，故等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀酸反應后，鋁片生成氫氣的質(zhì)量多。又因為鎂比鋁更活潑，所以鎂與酸反應較劇烈，完全反應需要的時間較短。答案選C。
易錯點3 對置換反應的理解不透徹
例3 下列反應類型中，一定有單質(zhì)參與反應的是 ( )。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上選項都不對
錯因分析 此題隱含信息的干擾性大，部分同學對上述三個反應的概念理解不夠，缺乏分析，故導致錯誤。
正確解法 化合反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如CO2+H2O===H2CO3。分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，所以反應物一定是化合物。置換反應是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以反應物一定有單質(zhì)參與。答案選C。
透視金屬知識誤區(qū)
在解答有關金屬材料和金屬性質(zhì)的試題時，同學們經(jīng)常會出現(xiàn)知識漏洞。或思維過于片面，對課本概念和理論知識不會挖掘要點，或?qū)σ呻y點缺乏嚴密分析，導致解題時錯誤百出。現(xiàn)拾取幾例分析如下，希望幫助同學們走出誤區(qū)。
易錯點1 對金屬材料缺乏準確認識
例1 中國南車株洲時代集團生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是（ ）。
A．金屬材料中一定不含有非金屬元素
B．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
C．雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的
D．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的
錯因分析 部分同學對金屬材料缺乏正確理解，片面認為金屬材料都必須由金屬組成，忽略了合金的組成情況，導致錯選A；部分同學脫離生活實際，片面認為制作雙動力公交車的材料都是金屬材料。
正確解法 金屬材料包括純金屬和它們的合金，純金屬不含非金屬元素，而合金有的是金屬和金屬組成，如青銅合金，有的是由金屬和非金屬組成，如生鐵，故A錯誤。合金的優(yōu)良性能之一是合金的抗腐蝕性要比純金屬好，故B正確。聯(lián)系生活實際可知，制作雙動力公交車車窗使用了玻璃，雙動力汽車外殼使用了合成材料，如塑料等，這些都不是金屬材料，故C錯誤。地球上金屬資源是有限的，我們應該合理有計劃地開采金屬礦物，所以D錯誤。
參考答案 B
易錯點2 對合金的組成和性能理解過于片面
例2 合金屬于金屬材料，下列對合金理解正確的是（ ）。
　
A．合金是由兩種或多種金屬一起熔合而成的混合物
B. 武德合金的熔點高，可用于制造保險絲
C. 鈦合金可用于制作航天飛機，是因為鈦合金熔點低
D．合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
錯因分析 部分同學理解合金的優(yōu)良性能時，片面認為合金的熔點都比純金屬低，而忽略了“一般地”這一關鍵詞，導致錯選C。
正確解法 合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的，故合金不都是由金屬和金屬熔合而成的，有的合金就是由金屬與非金屬熔合而成的，如生鐵，故A錯誤。聯(lián)系生活實際和物理電學知識可知，制作保險絲的合金必須是熔點低的，否則起不到保險作用，故B錯誤。合金除具有抗腐蝕、硬度大等優(yōu)良性能外，一般具有熔點低的特點，而制作航天飛機的鈦合金必須是熔點高的合金，航天飛機發(fā)射過程與空氣摩擦產(chǎn)生大量熱，為了防止飛機外殼熔化，必須選擇熔點高的合金，故C錯誤。合金的許多性能如硬度、抗腐蝕性等都要比純金屬優(yōu)越，所以D正確。
參考答案 D
都是金屬銹蝕惹的禍
【新聞回顧】 目前，金屬銹蝕給人類已經(jīng)造成極大的危害。有資料顯示，每年因金屬銹蝕而報廢的鋼鐵設備和材料，相當于鋼鐵年產(chǎn)量的30%左右，其中只有2/3可以回收利用，也就是相當于全世界每年生產(chǎn)的鋼鐵設備和材料有10%左右的報廢。我國每年因金屬銹蝕造成的損失可達千億以上。金屬銹蝕造成設備制造、維修與保護的費用增加，由于設備和管道的泄漏，引起產(chǎn)品污染，局部乃至全局性停產(chǎn)，發(fā)生燃燒與爆炸事故等，所造成的損失和危害更加驚人，有的無法預測。
【知識解讀】1. 金屬銹蝕，尤其是鋼鐵的銹蝕，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣直接接觸而造成的。
2. 防止鋼鐵制品銹蝕的主要措施有：（1）保持鋼鐵制品表面的清潔、干燥；（2）表面涂保護膜，使其隔絕空氣和水分，如涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬等。
3．保護金屬資源的方法有：（1）防止金屬銹蝕；（2）廢舊金屬的回收利用，這樣既可以節(jié)約金屬資源，又可以減少環(huán)境污染；（3）有計劃、合理地開采礦物；（4）尋找金屬代用品等。
【試題鏈接】1．埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢（ ）
A. 在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中
2.下列有關保護金屬資源的敘述不正確的是（ ）
A．大力開采礦物以保障金屬材料的使用
B．提高廢舊金屬的回收利用率
C．在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕
D．用特種塑料代替金屬制造機器的零部件
3.下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是（ ）
A．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化
B．保持鋼鐵制品表面清潔、干燥有助于其減少銹蝕現(xiàn)象的發(fā)生
C．在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D．鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋
4.樂樂發(fā)現(xiàn)廚房的鋼窗比臥室的鋼窗銹蝕嚴重。
(1)請你解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因： 。
(2)在不拆掉此鋼窗的前提下，你認為該如何防止鋼窗進一步銹蝕？
(3)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的銹蝕外，你還有什么合理的建議？
（答一點即可）。
參考答案 1．A 2.A 3.D 4．（1）廚房中水蒸氣的含量比臥室中水蒸氣含量高（或廚房鋼窗表面不潔凈，答案合理即可） （2）將鐵銹除掉，在清潔和干燥的鋼窗上刷一層油漆（答案合理即可） （3）回收再利用（或有計劃、合理地開采礦物；或?qū)ふ医饘俚奶娲罚鸢负侠砑纯桑?br/>金屬與酸的反應
金屬與酸反應的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動性、氫氣的質(zhì)量（或體積）、消耗金屬或酸的質(zhì)量等。解答這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵，準確理解并應用圖像中的相關信息，進行正確的解題。下面就借助對以下幾道題目的分析，幫大家破解這一知識困惑。
例題 現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別投入相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（　　）。
A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y B．相對原子質(zhì)量：X＞Y
C．活潑性：Y＞X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y
解析 觀察圖像可知，橫坐標表示的是時間，縱坐標表示的是氫氣的質(zhì)量，該圖像表示的是反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖。根據(jù)圖像可知，等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關系為X＞Y；金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣中的氫元素全部來源于酸，所以生成氫氣的質(zhì)量大小關系與消耗酸的質(zhì)量大小關系一致，由此可知，等質(zhì)量的兩種金屬與酸反應消耗稀硫酸的質(zhì)量大小關系為X＞Y。相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬相對比較活潑，從圖像可知相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷得出Y比X更活潑。根據(jù)化學方程式的計算可知，等質(zhì)量的X、Y兩種金屬與足量的稀硫酸完全反應，若X、Y在生成物中化合價均為+2價時，可知相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，即X和Y兩種金屬的相對原子質(zhì)量的大小關系是Y＞X。答案選B。
變試題 金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。在相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。（已知鋅比鐵活潑）
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等
解析 根據(jù)已知條件“鋅比鐵活潑”可推知，相同時間內(nèi)A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，即A表示的是金屬鋅與酸反應的曲線，即①正確。從A、B兩條曲線最終重合可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，即消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等；相同質(zhì)量的金屬與酸反應，得到相同質(zhì)量的氫氣，說明酸是不足量的，即反應后酸沒有剩余；又因為鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且兩種金屬在形成的化合物中都顯+2價，故消耗金屬鋅的質(zhì)量比鐵多，等質(zhì)量的鋅和鐵中，鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，也可能恰好反應完全，③和⑤正確。
答案 ①③⑤
拓展題 如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且相同的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（??? ）。（已知鎂比鋁活潑）
A. X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間
C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
D. X表示參加反應的金屬質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
解析 兩種金屬的活潑性不相同，與酸反應產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所需要的時間也不相同，當橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量時，正確的圖像應如右圖所示，所以A錯誤。若X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣應該是鎂與酸反應較快，所以B錯誤。根據(jù)化學方程式計算可知：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Al消耗硫酸的質(zhì)量也比Mg消耗硫酸的質(zhì)量多，所以C正確。因為“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應”，剛開始時不可能生成相同質(zhì)量的氫氣，所以D錯誤。答案選C。
金屬活動性巧探究
例題 某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是（ ）。
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
解析 ①鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑，③銅絲表面無現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑，二者不能確定銀與鐵、銅的活動性，A錯誤。②銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，說明銅比銀活潑，④鐵絲表面有氣泡，說明鐵排在氫的前面，但二者不能確定鐵與銅、銀的活動性，B錯誤。④鐵絲表面有氣泡，說明鐵排在氫的前面，⑤銀絲表面無現(xiàn)象，說明銀排在氫的后面，但不能確定銅與鐵、銀的活動性，C錯誤；②銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，說明銅比銀活潑，③銅絲表面無現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑，可得出三種金屬的活動性順序為 Fe＞Cu＞Ag，答案為D。
變式題 銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動順序的探究，下列所選試劑組不可行的是________（填序號）。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
在你認為可行的試劑組中，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式：_________________（若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）。
解析 ①Fe、Ag、CuSO4溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應，證明Fe的活動性比Cu強，Ag與CuSO4溶液不反應，證明Cu比Ag的活動性強，故所選試劑組可行，發(fā)生反應的方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。②中Cu、Ag都不與FeSO4溶液反應，說明Fe的活動性比Cu、Ag強，但不能比較Cu、Ag兩者活動性強弱，所以此試劑組不可行。③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO4溶液不反應，證明Fe的活動性比Cu強，Cu與AgNO3溶液能反應，證明Cu比Ag的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
答案 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag)
點撥 一般情況下，驗證三種金屬活動性順序的實驗步驟為①將需要驗證的金屬按活動性順序排列出來；②選用中間金屬的單質(zhì)，兩邊金屬的鹽溶液(即“兩鹽夾一金”)或選用中間金屬的鹽溶液，兩邊金屬的單質(zhì)(即“兩金夾一鹽”)。
金屬的性質(zhì)
金屬的性質(zhì)既是重點知識，也是難點，在解答有關金屬的性質(zhì)問題中，常見的問題主要有以下幾種情況。
易錯點1 共性中忽略了特性
例1 下列有關金屬和合金說法正確的是（ ）。
A．金屬都能導電 B．金屬單質(zhì)都是固體
C．合金中只有金屬元素 D．合金中至少有兩種金屬元素
錯因分析 由于忽略了物質(zhì)的共性中還存在一些特性，錯誤認為四個答案均正確。正確解法 金屬都能導電，故A正確。大多數(shù)金屬單質(zhì)常溫下都是固體，只有汞是
液體，故B不正確；合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特性的混合物，因此合金中至少有兩種元素，且可能都是金屬元素，也可能還含有非金屬，如生鐵中除了含有鐵外，還含有碳，故C、D不正確。答案選A。
易錯點2 探究實驗操作不合理
例2 請你設計實驗探究金屬鋁是否能與酸反應，并由現(xiàn)象得出實驗結(jié)論。
實驗設計 ；現(xiàn)象 ；結(jié)論 。
錯因分析　由于不能進行深入分析，而只根據(jù)表面現(xiàn)象，故出現(xiàn)錯誤解答。
正確解法 金鋁作為活潑金屬能與酸反應，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生。由于鋁表面有一層氧化膜，表面的氧化物會先與鹽酸反應，沒有明顯的現(xiàn)象。因此，探究這一性質(zhì)時，要先除去鋁表面的氧化物。
參考答案 把一根鋁絲打磨光亮，插入稀鹽酸中 鋁絲表面產(chǎn)生氣泡 鋁能與酸反應
易錯點3 探究實驗設計不科學
例3 請你設計實驗探究金屬鋅與鐵的活動性強弱，并由現(xiàn)象得出實驗結(jié)論。
實驗設計： ；現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。
錯因分析 設計實驗中，沒有考慮科學性，是出現(xiàn)錯解的原因。
正確解法 涉及此類實驗，必須保證在相同的條件進行，選擇形狀、大小相同的鋅片和鐵片，與濃度相同的稀酸反應，而不能選用鋅粒和鐵片，因為它們與酸的接觸面積不同；也不能選擇濃度不同的稀酸，否則無法正確比較鐵片和鋅片與酸反應的速率。
參考答案 把形狀、大小相同的鋅片與鐵片分別完全浸沒于等質(zhì)量等濃度等溫度的稀鹽酸中 鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率快 鋅的金屬活動性比鐵強
金屬的銹蝕與防護

注釋：減緩金屬銹蝕，就是要破壞金屬制品銹蝕的條件，是金屬制品隔絕氧氣和水。
改進裝置 處理尾氣
金屬考題透視
金屬是初中化學的核心內(nèi)容之一，這部分所涉及的知識點雖然不多，但緊密聯(lián)系生活，是考查的熱點內(nèi)容之一。
一、金屬材料的應用
例1 金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1） 鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是________________(用化學方程式表示)。
（2） 小明在學習金屬的化學性質(zhì)時，做了如右圖探究實驗(金屬片已打磨)：
①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是____________；
②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是_____________，此探究實驗的目的是________________________________。
解析 鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應，能置換出其中的銅，因此鐵片表面有紫紅色的物質(zhì)析出；銅的活動性比銀強，銅能與硝酸銀溶液反應，置換出銀，因此通過這組實驗可探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。
答案 （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） ①有紫紅色的物質(zhì)生成
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
二、金屬的冶煉
例2 人類常從礦石中獲取金屬材料。
（1） 鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2，該反應中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_______，常用于滅火的是__________。
（2） 銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式為______________ __，反應后固體的質(zhì)量_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3） 鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________種元素組成，156 g Al(OH)3中含有_____g氧元素。
（4） 金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)開______(填“化合”或“游離”)態(tài)。
解析 工業(yè)煉鐵的原理是在高溫條件下，用CO從鐵的氧化物(如Fe2O3)中將鐵還原出來。在反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，F(xiàn)e是單質(zhì)；CO2不能燃燒，一般也不支持燃燒，可用來作滅火劑。木炭與氧化銅反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，反應生成二氧化碳氣體，因此固體的質(zhì)量會減小。Al(OH)3由Al、O、H三種元素組成，156 g Al(OH)3中含有氧元素的質(zhì)量為： ×156 g=96 g。自然界中的金屬除少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在，金屬冶煉使礦石中金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)。
答案 （1） Fe （或氧） CO2（或二氧化碳） （2） 2CuO+C2Cu+CO2↑ 減小 （3） 三 96 （4） 游離
三、金屬的保護
例3 鐵畫是我國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗和上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是（ ）。
A. 鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中
B. 所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉
C. 給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕
D. 所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金
解析 鐵生銹的條件是與水和氧氣共同反應，因此鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中，防止生銹。鐵銹的主要成分是Fe2O3，能與鹽酸反應，因此可用稀鹽酸清洗鐵銹。鐵畫噴漆可以隔絕氧氣和水，既美觀又可以防銹蝕。低碳鋼屬于鐵和碳的合金，故答案為D
鋁在氧氣中燃燒
通過學習，我們知道，鋁是活潑金屬，常溫下即能與空氣中的氧氣快速結(jié)合，其表面形成的三氧化二鋁薄膜非常致密，熔點也高，這極易阻礙金屬鋁的燃燒，因此不容易看到金屬鋁劇烈燃燒、發(fā)出強光的實驗現(xiàn)象。
要使金屬鋁劇烈燃燒，必須克服如下缺點：除去金屬鋁表面的氧化膜（可用砂紙打磨）；增大金屬鋁的表面積（可用鋁箔、鋁粉代替鋁條）；增加氧氣的量（可以持續(xù)供給氧氣）；設法產(chǎn)生足夠的熱量熔化氧化鋁。這樣我們就可以設計出下面一些成功的實驗：
1.使用鋁箔在氧氣瓶中進行實驗
取2 cm×6 cm的鋁箔，寬松適度地卷起來，并在其一端卷上一小段鎂條，另一端則固定在堅硬的鋼絲上（便于手拿）。先點燃鎂條，待鎂條快要燒完時，迅速把鋁箔伸入氧氣瓶中，鋁箔立即劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱（見右圖）。這樣設計，還直觀地說明鎂比金屬鋁活潑。為了延長鋁箔的燃燒時間，集氣瓶要盡可能大一些。
2.直接在產(chǎn)生氧氣的集氣瓶里進行鋁燃燒實驗
在一個集氣瓶里倒入10-15mL10%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳，集氣瓶里很長一段時間都能源源不斷地產(chǎn)生氧氣。接下來，將引燃的鋁箔或鋁粉伸入集氣瓶里，只要金屬鋁足量，鋁燃燒的時間就比較長，并且可以反復進行實驗。另外，瓶底的溶液還能防止反應產(chǎn)生的高溫固體濺落下來炸裂瓶底。
3.在增氧酒精燈上直接燃燒鋁絲
增氧酒精燈就是在普通酒精燈的燈芯座中間加一個導氣管（即增氧孔），使用時將氧氣通入增氧孔，酒精能劇烈燃燒，火焰發(fā)白。利用增氧酒精燈，只需將鋁絲直接放在火焰中間，鋁絲就能持續(xù)不斷地劇烈燃燒（見右圖）。
題解金屬與酸的反應
在各類測試題中，常涉及金屬與酸的反應問題。這類題目靈活性強，難度也較大，既要求同學們掌握好化學知識，又要學好天平的平衡原理（天平兩端質(zhì)量增減必須相等）。只有將兩者有機結(jié)合起來，才能隨機應變。
例1 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ）。
A．偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊
C．仍停留在原來的位置 D. 無法確定
解析 此道題要求根據(jù)金屬與酸反應的質(zhì)量變化關系確定天平的平衡。從題意看，兩邊托盤燒杯中的反應情況是：金屬質(zhì)量相等且反應后都沒有剩余，由金屬與酸反應的質(zhì)量關系可知，質(zhì)量相等的鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量較少，故天平指針偏向加鐵的一邊。
參考答案 A
例2 金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。在相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等
解析 根據(jù)已知條件“鋅比鐵活潑”可推知，相同時間內(nèi)A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，即A表示的是金屬鋅與酸反應的曲線，即①正確。從A、B兩條曲線最終重合可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，即消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等；相同質(zhì)量的金屬與酸反應，得到相同質(zhì)量的氫氣，說明酸是不足量的，即反應后酸沒有剩余；又因為鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且兩種金屬在形成的化合物中都顯+2價，故消耗金屬鋅的質(zhì)量比鐵多，等質(zhì)量的鋅和鐵中，鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，也可能恰好反應完全，③和⑤正確。
參考答案 ①③⑤
變式題 1. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是( )。
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
2 如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且相同的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（??? ）。
A. X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間
C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
D. X表示參加反應的金屬質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
3. 將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（　　）
鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅
參考答案 1. D 2. C 3. D

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