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三步掌握“鹽”
學習鹽的知識時，重點是了解常見鹽的物理性質、化學性質和用途，難點是掌握鹽的化學性質以及復分解反應條件的應用。通過學習，我們要注重提升自己多方面的能力。21教育網
一、注重聯系，提升建構知識的能力。
注意前后聯系，建構各物質間的相互聯系。如Na2CO3、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、CaO、CO2、H2O等物質之間的相互轉化關系可以歸納如下：21cnjy.com
Na2CO3 CaCO3 CaO
NaOH Ca(OH)2
二、掌握規律，提升解決一類問題的能力。
與人類生活密切相關的常見鹽類物質有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，在學習時，要注意把握這些物質的個性與共性，從共性中推衍出一般規律。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等都屬于鈉鹽，它們的化學性質不同的主要原因是在水溶液中產生的酸根不同。Na2CO3和NaHCO3有相似的化學性質，即它們的水溶液都顯堿性，而NaCl的水溶液顯中性。Na2CO3、NaHCO3和CaCO3等都屬于碳酸鹽，它們與鹽酸、硫酸等酸反應都能放出二氧化碳氣體。因此，可以利用這一規律鑒別某物質是不是碳酸鹽或是否含有碳酸根、碳酸氫根。
三、注重內涵，提升實際應用的能力。
并不是任何兩種化合物生成另外兩種化合物的反應就是復分解反應，理解復分解反應的本質內涵，對于判斷一個反應是否屬于復分解反應很重要。只有“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，即生成物中必須有沉淀、氣體或水中的一種”的反應，才是復分解反應。21世紀教育網版權所有
三步理解溶解度
一、含義
溶解度是一定溫度下、在一定量溶劑里溶質溶解的最大限度。固體物質的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。了解溶解度的含義，要把握四個要素：一定的溫度、100 g溶劑（水）、飽和狀態、溶解溶質的質量。 www.21-cn-jy.com
二、表示方法
物質溶解度的表示方法主要有表格法與圖像法。如KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度可用表格表示如下：2·1·c·n·j·y
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
圖像法，即用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，在紙上繪制出的一種或者幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線（如右圖）。21世紀教育網版權所有
三、固體物質溶解度曲線的含義
1.根據固體物質溶解度曲線查找物質在某一溫度下的溶解度；比較不同物質的溶解度大小；推測固體是否完全溶解、溶液處于飽和狀態還是不飽和狀態。21教育網
2. 根據固體物質溶解度曲線確定物質的溶解度與溫度的關系。大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。21cnjy.com
3. 根據溶解度與溫度的關系，分析在不改變溶液成分的條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質，通過加熱升溫使飽和溶液變為不飽和溶液，通過降溫使不飽和溶液變為飽和溶液；對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質，通過加熱升溫使不飽和溶液變為飽和溶液，通過降溫使飽和溶液變為不飽和溶液。21·cn·jy·com

化肥是與非
化肥作為農業增產的重要措施之一，與人們的生活息息相關，在學業水平測試的命
題中也 倍受青睞。但同學們解答此類試題時卻常出現錯誤，現分析如下。
易錯點1 沒有掌握復合肥料的概念
例1 下列肥料屬于復合肥料的是（　　）。
A．硫酸鉀[K2SO4] B．磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸鉀[KNO3]
錯因分析 誤認為磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]化學式較復雜，含有的元素種類最多，屬于復合肥。
正確解法 含有氮元素的肥料為氮肥，含有磷元素的肥料為磷肥，含有鉀元素的肥料為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素的肥料為復合肥。硫酸鉀屬于鉀肥，磷酸二氫鈣屬于磷肥，尿素屬于氮肥，硝酸鉀中含有鉀、氮兩種元素，屬于復合肥。答案選D。21世紀教育網版權所有
易錯點2 沒有弄清楚如何計算混合物中某一物質的質量分數
例2 某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，關于該化肥的說法中錯誤的是（　　）。
A．該化肥不宜與熟石灰混用
B．該化肥中NH4NO3的質量分數為95%
C．該化肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠
D．NH4NO3屬于鹽
錯因分析 對銨態氮肥與熟石灰的反應不熟悉；不會計算化肥樣品中NH4NO3的質量分數而出錯。
正確解法 硝酸銨是銨態氮肥，銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，否則會降低肥效。根據標簽上含氮量至少為34%，可計算出該化肥中硝酸銨的含量至少為34%÷×100%）≈97.1%；硝酸銨含有氮元素，屬于氮肥，氮肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠；硝酸銨是由銨根和硝酸根構成的化合物，屬于鹽。答案選B。21cnjy.com
易錯點1 不了解各種化肥的特性，無法正確區分各類化肥
例3 某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣四種化肥的實驗探究步驟如下：21·cn·jy·com
（1） 步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區別出來的是 。www.21-cn-jy.com
（2） 步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是 。
（3） 步驟三：再分別取少量未區別出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是 ，發生反應的化學方程式為 。
錯因分析 不了解氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣四種化肥的物理性質，從
而無法從外表直接將過磷酸鈣鑒別出來。
正確解法 氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣四種化肥中，前三種為白色晶體，
只有過磷酸鈣呈灰色，故通過觀察外觀可直接區別出過磷酸鈣。向剩余的三種化肥中加入稀鹽酸，碳酸氫銨會與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化銨，而其他兩種化肥不與稀鹽酸反應，觀察不到現象。將剩余的兩種化肥分別與熟石灰混合研磨，銨態氮肥（碳酸氫銨）會與熟石灰反應，放出有刺激性氣味的氨氣，這也是實驗室鑒別銨態氮肥的方法之一。21教育網
答案 （1） 過磷酸鈣 （2） 碳酸氫銨 （3） 氯化銨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
化肥的鑒別
一、鑒別化肥的簡易方法
一看：外觀呈液態且有刺激性氣味的是氨水；像白色小球狀固體的一般是尿素；而外觀為白色晶體的則可能是其他氮肥或鉀肥等；外表呈灰白色固體的一般是磷肥。
二聞：有明顯氨味的是碳酸氫銨，其在常溫下即可緩慢分解釋放出氨氣；加入少量熟石灰研磨，有氨味產生的是銨態肥料。
三溶：一般氮肥和鉀肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。
對于常見的氮肥，我們還可以按下列方法進行鑒別：
例題 小米在家里發現媽媽種菜用了三種化肥，分別是NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4，他分別將其用小瓶裝好帶到學校，但因為沒有做標記，混淆了，請你用已學知識幫他將其區分出來（1） 看外觀： 為 色； 為 色。（2） 加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味的是 ；沒有的是 。
錯因分析 對各種化肥的性質沒有全面的了解是錯答的主要原因。
正確解法 在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4三種化肥中，NH4NO3、K2SO4是白色固體， Ca（H2PO4）2是灰色固體，通過觀察可直接區分出Ca（H2PO4）2。NH4NO3與
Ca（OH）2反應生成有刺激性氣味的氣體（氨氣），而K2SO4不與Ca（H2PO4）2反應，利用這一性質可進一步鑒別出NH4NO3和K2SO4。
參考答案 （1） NH4NO3、K2SO4 白 Ca（H2PO4）2 灰 （2）NH4NO3 K2SO4

四點解讀復分解反應
復分解反應是初中化學四大基本反應類型之一，是初中化學中集中反映酸堿鹽以及氧化物之間相互反應、轉化關系的核心載體，也是中考命題的重要呈現方式。關注復分解反應，有助于同學們掌握酸堿鹽以及氧化物的知識體系，從而實現知識到技能的華麗轉身。下面就對復分解反應作一詳細解讀。
一、復分解反應的特點
復分解反應是由兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，反應過程中呈現出“雙交換、價不變”這樣一個特點。這種交換是由兩種反應物在溶液中以首尾結合的方式進行，互相交換離子后得到兩種生成物，反應過程中各元素的化合價不變。
注意：1．不是所有的酸堿鹽和氧化物之間的反應都屬于復分解反應，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，從表面上看，兩種化合物相互反應生成了另外兩種化合物，貌似與復分解反應定義吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交換成分得到的，所以該反應并不屬于復分解反應。
2．復分解反應發生的條件，不僅僅只是滿足生成物中有水、氣體或沉淀生成這樣的條件，對反應物同樣也有要求。一般來說，如果是鹽和堿之間的反應，反應物要求都可溶，如果有酸參與，則酸必須可溶。因此，對于復分解反應的條件而言，可作如下拓展：（反應物）有酸酸必溶，無酸鹽堿溶；（生成物）要么生成水，要么放氣體，要么有沉淀，三者必居其一。
二、常見類型
在常見的酸、堿、鹽和氧化物的相互反應中，共有六種不同的反應，其中的五種屬于復分解反應，即酸堿中和反應、酸和鹽的反應、酸和金屬氧化物的反應、堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應；這幾個反應均能生成鹽，又稱為“成鹽反應”，具體反應模式如圖所示：
三、基本規律
離子對配對是復分解反應規律中的一個重要內容，將符合條件的復分解反應具體對應到幾組離子對當中，以具體離子關聯典型的復分解反應，這對于解決中考中相關酸堿鹽知識的考查，如物質的鑒別、除雜、推斷等題型，有很大的幫助。同時，對同學們分析能力、思維能力有較高的要求。想要高效突破，可以考慮以復分解反應的條件為核心，以生成水、氣體和沉淀才可發生復分解反應為突破口，突出最常見的十組離子對的應用，使得解題變得有規律可循。這十一組離子對可細分為一對生成水、兩對生成氣體、八對生成沉淀。具體離子對結合情況見下表：（線段兩端為離子，中間線上為生成物）
四、反應實質
復分解反應，其實質就是反應物在溶液中相互交換離子，然后結合生成沉淀、氣體和水。因此，以這十一組離子對引領，可以便捷地解決與復分解反應有關的鑒別、除雜、推斷等題型（這些離子對就是解題的重要突破口）。
總之，復分解反應理解得法，將是同學們突破初中化學知識體系的重要途徑。抓關鍵，求突破，你一定行的。
復分解反應的應用
復分解反應的應用是初中化學學習的重要內容，也是學業水平測試命題的熱點。下面從兩個方面講解復分解反應的應用。
一、判斷反應能否發生
例1 下列化學方程式書寫正確的是（ ）。
2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2
解析 本題各選項中給出的化學方程式是酸堿鹽之間的反應，若要判斷反應能否發生，需要了解復分解反應發生的條件。A為堿與鹽的反應，反應物必須都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反應不能發生。B、D為鹽與鹽的反應，要求反應物都可溶，且生成物中有沉淀。B反應中，雖然反應物都可溶，但生成物中既沒有沉淀，也沒有水或氣體，故反應不能發生；D反應中，反應物CaCO3不溶于水，所以反應不能發生。C為酸堿中和反應。答案選C。
二、判斷離子共存問題
例2 下列各組離子在溶液中能大量共存的一組是（ ）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析 離子能不能在溶液中共存，主要看離子能否相互結合生成沉淀、氣體或水。若能生成上述任意一種，則不能共存。A中Cl-和Ag+能結合生成氯化銀沉淀，所以這兩種離子不能共存。B中四種離子相互不能結合成沉淀、氣體或水，因而這四種離子能共存。C中Ca2+和CO32-能結合成碳酸鈣沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能結合生成沉淀，不能共存。答案選B。
例3 下列各組物質能在同一溶液中共存的是（ ）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOH B. MgCl2 NaNO3 HCl
C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2 K2CO3 H2SO4
解析 若物質之間能發生反應，則不能共存，不能發生反應的物質則能存在于同一種溶液中。本題中各選項給出的物質都是酸、堿、鹽，只要判斷它們之間能否發生復分解反應即可順利解答本題。A組中的Cu(NO3)2能與KOH反應生成Cu(OH)2沉淀，所以它們不能共存于同一溶液中。B、C兩組中各物質間都不反應，所以能共存于同一溶液中。D組中K2CO3能和H2SO4反應，生成CO2氣體，BaCl2和H2SO4反應產生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案選B、C。
對比碳酸鈉與碳酸氫鈉
生活中有許多鹽類物質正在為我們服務，我們首先要了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。
例題 胃酸過多可以直接服用下列哪種鹽進行緩解（ ）。
A．硝酸鉀 B．碳酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．硫酸鈉
解析 胃酸主要成分是鹽酸，如果過多，就需要用藥物治療。碳酸鈉易溶于水，溶于水后溶液顯堿性，且堿性較強，直接服用會傷害人體。通過實驗證明碳酸氫鈉水溶液也顯堿性，治胃酸效果好。硝酸鉀、硫酸鈉水溶液顯中性，所以不能用來治療胃酸過多。答案選C。
變式題 某興趣小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的放熱、吸
熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入
試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數據：
試劑1
試劑2
溫度/℃
溶解后
溫度/℃
靜置后
溫度/℃
試劑3
溫度/℃
混合后
溫度/℃
0.5gNa2CO3
10mL H2O 20.0
23.3
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mL H2O 20.0
18.5
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
20.8
則下列說法中，錯誤的是（ ）。
A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量
B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量
C.其他條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多
D.實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低
解析 該題比較上面的例題難度要增大，主要是對比研究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中熱量的變化情況。通過反應前后對比，Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量，而NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量，Na2CO3與鹽酸混合過程中放出的熱量更多。在進行實驗的過程中，要注意控制變量。答案選C。
拓展題 制作松花蛋所用的配料主要有純堿、生石灰、食鹽、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌。回答下列問題：
（1）寫出制作過程中能發生反應的兩個化學方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的說“純堿溶液顯堿性”；有的說“純堿溶液顯中性”。請你利用pH試紙測定純堿溶液的pH，簡述測定方法。
解析 此題是碳酸鈉在實際生活中的應用，以及如何測試碳酸鈉水溶液的酸堿性。生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣與氫氧化鈉；我們可以用pH試紙來檢驗碳酸鈉水溶液是堿性還是中性。
答案 （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
（2） 在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH試紙，用玻璃棒（或膠頭滴管）將純堿溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出純堿溶液的pH。
對比進行時
酸和堿的知識點較多，在學習中有一定的難度，而且教材上呈現的知識比較簡單，但是它的引申知識、拓展知識顯得較難。如果在學習過程中能運用對比的方法對有關聯的知識理解，則學習起來就會容易一些，相應知識也能夠全面掌握。
一、酸和堿分別與酸堿指示劑作用的對比
酸能使紫色石蕊溶液變紅色，堿能使紫色石蕊溶液變藍色；酸能使無色酚酞溶液不變色，堿能使無色酚酞溶液變紅色。因此鑒別酸和堿的最簡單的方法是用酸堿指示劑。
二、稀鹽酸和氯化鈉溶液分別與紫色石蕊溶液作用的對比
稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉溶液不能使紫色石蕊溶液變色；因此鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液最簡單的方法是用酸堿指示劑。
從微觀角度看，稀鹽酸中有H+、Cl-、H2O粒子，氯化鈉溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。對比稀鹽酸和氯化鈉溶液中的成分不難發現，稀鹽酸中的H+能使紫色石蕊溶液變紅色。
三、不同的金屬分別與酸反應的對比
鎂、鋁、鐵、鋅都能與鹽酸或硫酸反應，但是它們的反應速率不同，金屬活動性越強，反應速率越快；相等質量的金屬與足量的酸反應生成的氫氣的質量不同，通過計算比較可知，生成氫氣的質量由大到小的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。
四、金屬和金屬氧化物分別與酸作用的對比
金屬和金屬氧化物都能與酸作用，金屬與酸反應生成氫氣，而金屬氧化物與酸反應生成水，兩者的產物不同。
五、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別與二氧化碳反應的對比
氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與二氧化碳反應，但兩者的現象不同，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無明顯現象，氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應后變渾濁。
通過對比可得出：①鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液可以分別通入二氧化碳；②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液要密封保存，防止吸收空氣中二氧化碳而變質；③由于氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，因此在實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，用氫氧化鈣溶液來檢驗二氧化碳。
六、濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的對比
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中，兩者的溶質質量分數都會變小。其中濃鹽酸溶質質量分數變小是由于濃鹽酸有揮發性，將部分溶質氯化氫氣體揮發出去，溶質質量減小；濃硫酸溶質質量分數變小是由于濃硫酸有吸收性，吸收了空氣中的水蒸氣，溶劑的質量增加。
七、濃硫酸和生石灰做干燥劑的對比
濃硫酸、生石灰都能夠做氣體干燥劑，吸收周圍環境的水分。其中濃硫酸吸水是物理變化；而氧化鈣固體吸水則是和水反應生成氫氧化鈣，是化學變化。必須注意的是，選擇干燥劑時，必須考慮到干燥劑不能和待干燥的氣體反應。因此，濃硫酸用來做氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體的干燥劑，而生石灰則用來干燥氧氣、氨氣等氣體。
八、氫氧化鈉固體、氧化鈣固體放置在空氣中變質的對比
氫氧化鈉固體、氧化鈣固體放置在空氣中都會變質。氫氧化鈉固體變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的原因；氧化鈣變質是因為氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣原因，而氫氧化鈣又有可能與空氣中的二氧化碳反應應生成碳酸鈣。
對比的內容有多方面的，可以是反應后現象、反應物的成分、反映的原理等。在學習中，只要開動腦筋，認真進行對比，就會有許多發現。
對比，你進行了嗎?
抓住要素理解概念
有關溶解度的學習，有些同學對相關知識掌握不熟練，解題時常誤入命題者精心設計的陷阱。現舉幾例剖析解題思路，幫助同學們走出誤區。
易錯點1 不能準確理解溶解度概念
例1 （2013年四川成都）20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是（ ）。
A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36
D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
錯因分析 錯選的原因是將溶解度概念中的“100g溶劑”錯誤地理解為“100 g飽和溶液”。
正確解法 此題著重考查同學們對溶解度概念的理解。對于溶解度的概念，要重點掌握其四要素：①條件：一定溫度；②標準：100 g溶劑；③狀態：飽和狀態；④單位：克。“20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g”是指20 ℃時100 g水最多溶解36 g氯化鈉，形成飽和溶液136g，而不是100 g氯化鈉飽和溶液中含36 g氯化鈉。答案選B。
易錯點2 不清楚飽和溶液與不飽和溶液的關系
例2 下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）。
A．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
錯因分析 錯選A的原因是比較溶液的濃度時，忽略了溫度和溶質種類；錯選C是因為忽略了極個別固體溶解度與大多數固體溶解度受溫度影響的不同。
正確解法 A選項有兩點錯誤：一是沒有指明溫度和溶質；二是無法比較不同溶質的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小。B選項中析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。C選項中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，若氫氧化鈣飽和溶液升溫后，會析出固體，仍是飽和溶液。答案選D。
易錯點3 忽略了一定溫度下溶解度的大小
例3 （2013年浙江金華）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）。
A．30 ℃時，向100 g水中加入25 gA物質，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
C．20℃時，A、B兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等
D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法
錯因分析 錯選A的原因是忽略了30 ℃時A物質的溶解度大小；錯選C的原因是考慮問題不全面，沒有考慮到A和B飽和溶液的質量是否相等。
正確解法 30 ℃時，A物質的溶解度為20 g，也就是說該溫度下100 g水最多溶解20 gA物質，所形成的溶液是120g；A物質的溶解度隨溫度升高而增大，因此A物質的飽和溶液降溫后會析出晶體，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液；20℃時，A和B的溶解度相等，該溫度下A、B飽和溶液的溶質質量分數相等，只有在A和B飽和溶液質量相等的情況下，含溶質的質量才相等。答案選D。
抓住要素 解讀概念
有些同學對溶解度相關知識掌握不熟練，解題時常會誤入命題者精心設計的陷阱。現舉幾例剖析解題思路，幫助同學們走出誤區。
易錯點1 不能準確理解溶解度概念
例1 20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是（ ）。
A.20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B.20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
C.20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36
D.20 ℃時，將36g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
錯因分析 錯選的原因是將溶解度概念中的“100 g溶劑”錯誤地理解為“100 g飽和溶液”。
正確解法 此題著重考查同學們對溶解度概念的理解。對于溶解度的概念，要重點掌握四要素：①條件——一定溫度；②標準——100 g溶劑；③狀態——飽和狀態；④單位——克（g）。“20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g”是指20 ℃時，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，形成136 g飽和溶液，而不是100 g氯化鈉飽和溶液中含36 g氯化鈉。答案選B。
易錯點2 不清楚飽和溶液與不飽和溶液的關系
例2 下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）。
A．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
錯因分析 錯選A的原因是比較溶液的濃度時，忽略了溫度和溶質種類；錯選C是因為忽略了極個別固體溶解度與大多數固體溶解度受溫度影響的不同。
正確解法 A選項有兩點錯誤：一是沒有指明溫度和溶質；二是無法比較不同溶質的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小。B選項中析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。C選項中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，若氫氧化鈣飽和溶液升溫后，會析出固體，仍是飽和溶液。答案選D。
易錯點3 忽略了一定溫度下溶解度的大小
例3 如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）。
A．30 ℃時，向100 g水中加入25 gA物質，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
C．20℃時，A、B兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等
D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法
錯因分析 錯選A的原因是忽略了30 ℃時A物質的溶解度大小；錯選C的原因是考慮問題不全面，沒有考慮到A和B飽和溶液的質量是否相等。
正確解法 30 ℃時，A物質的溶解度為20 g，也就是說該溫度下100 g水最多溶解20 gA物質，所形成的溶液是120g；A物質的溶解度隨溫度升高而增大，因此A物質的飽和溶液降溫后會析出晶體，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液；20℃時，A和B的溶解度相等，該溫度下A、B飽和溶液的溶質質量分數相等，只有在A和B飽和溶液質量相等的情況下，含溶質的質量才相等。答案選D。
抓概念 辨是非
溶液的概念和性質是我們學習的重點，部分同學學習這部分知識時經常出現理解上錯誤，對概念內涵和外延認識不清楚。現就有關這方面的知識誤區剖析如下，供同學們學習時參考。
易錯點一 對溶液概念和性質理解不清楚
例1下列關于溶液的說法正確的是（ ）。
A．溶液是均一、穩定的混合物
B．溶液是均一、穩定的無色透明液體
C．食鹽水是溶液，糖水也是溶液，兩者混合在一起則不叫溶液
D．凡是均一、穩定的液體就是溶液
錯因透視 本題易出錯的原因是不清楚溶液的性質，溶液是均一、穩定的混合物，但不一定是無色的。
正確解法 溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；均一、穩定的液體不一定是溶液，如水和酒精都是均一、穩定的液體，但它們是純凈物，不是混合物，因此也不是溶液。答案選A。
易錯點二 混淆了溶解與乳化
例2 洗滌在生活、生產中不可缺少。用下列物質清洗污垢時，發生乳化現象的是（ ）。
A．用洗滌劑洗去餐具上的油污
B．用氫氧化鈉溶液洗滌灶具上油污
C．用酒精洗去試管中的碘漬
D．汽油可洗去衣服上的油污
錯因分析 本題易錯選C或D。部分同學對溶解和乳化的原理不明，導致錯選。
正確解法 乳化是將油污等污漬用乳化劑（如洗滌劑、洗潔精等）乳化成細小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液；溶解是物質溶解在水中形成均一、穩定的混合物（即溶液）。洗滌劑有乳化作用，能將餐具上的油污乳化成細小的液滴，隨水流走；氫氧化鈉溶液洗滌灶具上的油污，是氫氧化鈉和油污發生了化學反應，生成可溶性的物質，進而形成溶液；碘能溶于酒精形成均一、穩定的溶液；油污能溶解在酒精或汽油中形成均一、穩定的溶液。答案選A。
探析“變質”
物質變質的問題，是化學學習的重點，也是難點，在中考命題中倍受關注，涉及的物質主要有氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣等。
一、氫氧化鈉的變質
1．氫氧化鈉變質的原因
氫氧化鈉固體露置在空氣中，不僅會吸收空氣中的水分，而且會跟空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，因而會變質。氫氧化鈉變質后質量增加，發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。因此，氫氧化鈉固體要密封保存。
2．氫氧化鈉變質情況分析
判斷氫氧化鈉是否變質存在這樣三種情況：（1）沒有變質，成分為NaOH；（2）部分變質，成分為NaOH 和Na2CO3；（3）完全變質，成分為Na2CO3。
3．檢驗氫氧化鈉是否變質的方法
檢驗氫氧化鈉是否變質,就相當于檢測是否有Na2CO3。通過學習我們知道：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，化學方程式為Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑。因此，取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明氫氧化鈉已經變質。另外，碳酸鈉也能與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應生成白色沉淀，化學方程式分別為：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質
1．變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO + H2O === Ca(OH)2。氫氧化鈣會繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O。
2．檢驗變質后物質的方法
檢驗氧化鈣是否完全變質為氫氧化鈣：取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水
充分溶解，若用手摸燒杯外壁有灼熱感，說明氧化鈣未完全變質。
檢驗氫氧化鈣是否變質：取少量變質后的固體，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣已變質，化學方程式為：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑、CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O。

探究“小蘇打”
小華在家幫媽媽做家務，發現廚房中有一包白色粉末，原包裝袋缺失了。于是，他好奇地問媽媽是什么。媽媽告訴他，是家里面用剩下的小蘇打。小華為了解小蘇打，上網查閱了相關資料。
【查閱資料】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式是NaHCO3，白色粉末，易溶于水，受熱易分解。小蘇打在生產和生活中用途廣泛，可用于干粉滅火器里的原料、食品工業上的發酵粉、制造飲料、治療胃酸過多的藥劑等。
根據所查的資料，小華進行了如下的一些實驗探究。
【實驗活動1】探究小蘇打溶液的酸堿性
溶液都有酸堿性，小華心里疑惑：碳酸氫鈉（小蘇打）溶液到底顯酸性還是堿性？根據之前學過的化學知識，他提出猜想：1.可能顯酸性；2.可能顯堿性；3.可能顯中性。
因此，他設計了如下的實驗方案，并進行了實驗：
小華在燒杯中放入一些小蘇打粉末，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，得到小蘇打的溶液。接著，他取出一張pH試紙，放在表面皿中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，將出現的顏色與標準比色卡對比，測定小蘇打溶液的pH約為9。
小華得出結論：碳酸氫鈉（小蘇打）溶液顯堿性。
小華看到小蘇打用途中有“可用于干粉滅火器里的原料”，于是又有了一個探究想法：
【實驗活動2】小蘇打受熱時有什么變化？
【提出猜想】碳酸氫鈉（小蘇打）受熱會分解。
【設計實驗】小華設計了如下圖的實驗裝置。
小華連接好裝置，檢查了裝置的氣密性，接著在試管中放入小蘇打粉末，在U形管中裝入無水硫酸銅粉末，燒杯中盛有澄清的石灰水。然后對試管中的物質充分加熱，觀察實驗現象。
小華實驗中觀察到的現象有：試管內壁上有許多的水珠，U形管內的無水硫酸銅變藍，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，試管內還有白色固體。
【實驗結論】U形管內無水硫酸銅變藍，說明有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳氣體。因此，碳酸氫鈉（小蘇打）受熱發生了分解反應。
【實驗反思】1.能否利用酚酞溶液將碳酸鈉與碳酸氫鈉（小蘇打）溶液區分開來？并說明理由：
2.小蘇打受熱分解后，試管中殘余的白色固體是什么？請你設計一個簡單的實驗對殘余固體進行檢驗。
參考答案：
1.不能，因為二種溶液都顯堿性，滴加酚酞都變紅。
2.碳酸鈉。取樣滴加稀鹽酸，若觀察到產生氣體，則說明殘余固體是碳酸鈉。
控釋肥助力農業發展
新聞背景 2016年8月31日《中國科學報》訊：北京舉行“控釋肥料國際標準頒布實施研討會”， 由山東農業大學、上海化工研究院、金正大集團等單位共同起草的控釋肥料國際標準近日由國際標準化組織（ISO）正式通過并頒布實施，標志著我國在控釋肥料領域具有國際話語權，有利于提升化肥行業的國際競爭力；也標志著在這些產品和技術開發與應用上我國完全達到了國際領先水平。
知識解讀 農作物生長所需量較大的營養元素是氮、磷、鉀，主要的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。生活中，要合理施用化肥和農藥，提高利用率，并注意減少污染。區分常見氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法為：一看、二溶、三加堿。
試題強化 1．控釋肥具有營養釋放均衡、省工、利于環保等優點，是肥料產業的發展方向。下列關于化肥的說法不正確的是（ ）
A．無土栽培營養液富含N、P、K等元素
B．化肥能提高糧食產量，施用越多越好
C．尿素、碳酸氫銨和硫酸銨都可作為氮肥
D．復合肥料能同時均勻供給作物幾種養分，肥效高
2．控釋肥料國際標準采用中國方案，我國在控釋肥方面完全達到了國際領先水平，技術創新為行業發展贏得國際話語權。
（1）合理使用化肥是農業增產的重要手段。下列屬于復合肥的是 （填序號）
A．尿素［CO(NH2)2］ B．硫酸鉀［K2SO4］
C．磷酸二氫銨［NH4H2PO4］ D．硝酸銨［NH4NO3］
（2）銨態氮肥不能與堿性物質混合施用，由于相互反應生成氨氣，使肥效降低。請用硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式來解釋其原因： 。
（3）農田施用化肥在提高糧食產量的同時，也給土壤和環境帶來破壞。請你說明合理施用化肥的科學方法： （至少一點）。
3．2016年8月25日，北京舉行控釋肥料國際標準頒布實施研討會。某化學興趣小組為了解控釋肥知識，識別氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥，設計實驗探究步驟如下：
（1）步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區別出來的是 。
（2）步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是 。
（3）步驟三：再分別取少量未區別出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是 。由此可知，在使用該類化肥時，要避免與 （填“酸”或“堿”）性物質混合施用，以防降低肥效。
（4）還有同學提出，區別氯化銨和硫酸鉀，也可用下列物質中的 （填序號）。
A．硝酸鋇溶液 B．氯化鈉溶液 C.．酚酞溶液 D．稀鹽酸
【參考答案】1．B
2．（1）C （2）NH4NO3+NaOH=Na NO3+NH3↑+H2O （3）合理施用新型、高效的化肥，生產和使用控釋肥，提倡與農家肥混合使用等
3.（1）磷礦粉（2）碳酸氫銨（3）氯化銨 堿（4）A
析錯因 辨酸堿
“pH與溶液的酸堿性”是初中化學的核心知識，該部分知識和技能是對學生后續發展有用的化學主干知識和重要技能。學生對于測定溶液的酸堿度及酸堿性這部分知識容易出錯，下面結合幾道易錯題與同學們共同分析。
例1 根據下列實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（ ）。
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液
B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液
C．能夠與鹽發生反應的溶液
D．常溫下，pH＜7的溶液
錯因分析 對酸堿指示劑在溶液中的顯色情況記憶模糊；誤認為只要能與鹽發生反應的物質一定顯酸性。
正確解法 酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，滴加石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性；能夠與鹽發生反應的溶液不一定顯酸性，如硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應，但硫酸鈉溶液顯中性；常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性。答案選D。
例2 某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：
溶液
鹽酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
該同學由此得出的結論正確的是（　）。
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B．pH＞7一定是堿溶液
C．pH=7一定是鹽溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
錯因分析 沒有認真分析題目給出的信息，錯誤地認為pH＞7一定是堿溶液（在溶液中產生的離子都是OH-），pH＜7一定是酸溶液，pH=7一定是鹽溶液。
正確解法 CuCl2溶液的pH＜7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH=7，顯中性；Na2CO3溶液的pH＞7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性；Na2CO3溶液的pH＞7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液；水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液；CuCl2溶液的pH＜7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液。答案選A。
溶質質量分數的變化
某一具體溶液，當外界條件發生變化時，會有一些典型的現象產生，可能會導致溶液性質的變化及溶液組成的改變，最終可能導致溶液中溶質質量分數的變化。下面，通過最為典型的氫氧化鈣溶液來探討這一類問題。
例題 現有20 ℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca(OH)2 后得到乙溶液，此時溶液中溶質的質量分數： 乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析　本題主要考查同學們對飽和溶液性質的理解，由于原氫氧化鈣溶液是飽和溶液，再向其中加入氫氧化鈣固體，此時的氫氧化鈣固體無法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的組成沒有發生改變。
參考答案 ＝
變式1 （2013年山東日照） 現有20 ℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此過程中不考慮溫度的影響，則此時溶液中溶質的質量分數：乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析 此題在上題的基礎上條件有所改變，因此增加了難度。原溶液是飽和的，而加入的物質是氧化鈣，此物質加入水中會與水發生反應生成氫氧化鈣，由于溶液中水的減少導致溶液中其他量的變化，溶液中會有部分氫氧化鈣固體隨之析出，題目中還交待了不考慮溫度的影響，證明原溶液在溫度不變、溶劑和溶質質量減少的情況下還是飽和溶液，所以最終溶液中溶質的質量分數相等。
參考答案 ＝
變式2 現有20 ℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考慮溫度的影響，則在此變化過程中，溶液的溶質質量分數是如何變化的？
解析 氧化鈣溶于水時，它發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，而這一過程放熱，引起溶液溫度的升高，但最終還會降下來。氧化鈣溶于水的過程有兩個因素會影響溶液的溶質質量分數：水的減少及溫度的改變。在分析時處理方法是，水的減少不會引起溶液溶質質量分數的變化，故這一過程可理解為某一飽和氫氧化鈣溶液在溫度改變的情況下，它的溶質質量分數的變化問題。由于反應放熱，溫度升高導致氫氧化鈣溶解度降低，導致有晶體析出，溶液的溶質質量分數減小，而后隨著溫度的回升，析出的氫氧化鈣固體又會溶解，又會回到原有的溶液狀態。
參考答案 先降低再增大到與原有溶液的溶質質量分數相同
拓展題 將一定質量的生石灰加到一定質量飽和氫氧化鈣溶液中，從開始到反應結束的過程中，溫度先升高到最高溫度后又恢復到原來溫度，則下列關于溶液的分析錯誤的是（ ）。
參考答案 A
盤點物質 剖析性質
酸和堿在工農業生產與日常生活中有著廣泛的應用，是初中化學學習的重要物質。現將酸和堿的有關知識歸納整理如下，以期能幫助同學們進行有效復習。
一、酸堿指示劑
紫色石蕊試液遇到酸性、堿性和中性溶液時顯示的顏色依次為紅色、藍色和紫色；無色酚酞試液遇到酸性、堿性和中性溶液時顯示的顏色依次為無色、紅色和無色。
二、pH及其應用
1. 溶液有顯酸性、堿性、中性之分，溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑檢測。溶液的酸、堿性強弱程度就是酸堿度，用pH來表示，取值范圍為0～14。常溫下，pH＜7的溶液為酸性溶液，pH＝7的溶液為中性溶液，pH＞7時的溶液為堿性溶液。對于酸性溶液而言，其pH越小，酸性越強；對于堿性溶液而言，其pH越大，堿性越強。
2. pH的大小通常用pH試紙測定，測定溶液pH的方法：將一小段pH試紙放在玻璃片上→用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上→將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，得出pH。
3．了解某化學反應的pH，可以有效控制反應的進行；測定土壤的pH，以便改良土壤，合理使用化肥、農藥；測定人體體液的pH，了解人體健康狀況；測定雨水的pH，了解空氣污染情況等。
三、常見酸、堿的特性
1. 濃酸的特性
濃鹽酸具有揮發性，在空氣中易形成白霧。濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水分，常用作某些氣體的干燥劑。它們均須密封保存。
另外，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，溶于水時會放出大量的熱，所以在將濃硫酸稀釋成稀硫酸時，一定要將酸注入水中，而且要不斷攪拌，防止出現危險。
2. 堿的特性
氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放熱，在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，具有強烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈣微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。氨水是氨氣溶于水后形成的溶液，濃氨水具有揮發性。以上三種堿均須密封保存。
四、常見酸、堿、鹽的化學性質
1. 由于酸在水溶液中都能產生H+，因此酸溶液具有許多共同的化學性質。
（1）能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；（2）能和活潑金屬單質發生置換反應；（3）能和某些金屬氧化物反應；（4）能和堿發生中和反應；（5）能和鹽發生反應。
2. 由于堿溶液在水溶液中都能產生OH-，因此堿溶液具有許多共同的化學性質。
（1）能使紫色石蕊試液變為藍色，能使無色酚酞試液變為紅色；（2）能和CO2等非金屬氧化物反應等；（3）能和酸發生中和反應；（5）能和鹽發生反應。
3. 鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，具有一些特性。
（1）某些可溶性的鹽溶液能與金屬發生置換反應，其原理是：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；（2）碳酸鹽+酸===鹽+水+二氧化碳；（3）銨鹽和堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱，產生氨氣；（4）可溶性銅鹽（如CuSO4溶液）能和堿溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。

讓紙蝶飛起來
花叢邊翩翩起舞的蝴蝶讓游人賞心悅目。利用化學知識，我們也能制作幾只專門為自己跳舞的漂亮蝴蝶。一起來做做吧。
取一個潔凈的小罐頭瓶，瓶蓋鉆一可容漏斗導管插入的小孔。取一個家庭用的小漏斗插入孔內，漏斗管放得高一些，用蠟油封緊接口。在罐頭瓶中倒入約100 mL白醋，蓋上瓶蓋備用。
用彩色卡紙剪成兩三只小蝴蝶，再用軟木做兩三個直徑略大于漏斗管孔徑的小球，然后在每只蝴蝶的中心粘上一個軟木小球。
擰開瓶蓋，用小匙舀取半匙碳酸氫鈉粉末，倒入瓶中，并把瓶蓋蓋緊，觀察。
此時，水中立即產生氣泡。這是醋酸和碳酸氫鈉作用所放出的二氧化碳氣體。氣泡產生的速率不急也不緩，相當均勻。
然后，立刻把紙蝶放在漏斗里。可以看到紙蝶頓時飛舞起來，栩栩如生。這是瓶中的二氧化碳氣流沖擊紙蝶的結果。
在這些紙蝶中，總有一只因為受到重力的作用而先下滑，這時黏附在這只紙蝶上的軟木小球就把漏斗空蓋住，使瓶內產生的二氧化碳氣體一時跑不出來。但是經過幾秒鐘后，瓶內的氣體積聚多了，壓力越來越大，終于把蓋住漏斗孔的小球沖開，于是紙蝶就宛如真蝴蝶那樣向上飛舞。隨后，黏附在另一只紙蝶上的小球（也可能是仍舊是原來的那只），又落在漏斗孔上，再次阻住氣體的逸出。當瓶內氣體再增多時，又會把這只紙蝶推開。這樣，一次、兩次。。。。。。反復進行，紙蝶在漏斗里忽上忽下不停運動，看起來就十分像是真蝴蝶在翩翩起舞了。
看來，化學無處不在，而且神通廣大。利用酸堿鹽的知識，你還能設計出什么有趣的實驗呢？不妨試試哦。
診斷錯解 避開誤區
物質的除雜和鑒別問題歷來是各地中考中的熱點問題，由于它涉及的知識點較多，綜合性較強，因而也成為學習的難點。不少同學在解答這類問題時常常會顧此失彼而出現錯誤。下面對典型問題的解答進行診斷，希望同學們能在答題時避開誤區、準確解答。
例1 除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ）。
物質
雜質
除雜質應選用的試劑和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，點燃
B
NaOH固體
Na2CO3固體
加入過量鹽酸，蒸發
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入過量的銅粉，過濾
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入適量的CuSO4溶液，過濾
錯解 A或B
錯因分析 因為CO具有可燃性，所以考慮通入O2，通過燃燒法除去，故錯選A；由于Na2CO3固體能與稀鹽酸發生化學反應，而過量的鹽酸可通過加熱蒸發除去，故錯選B。
正確思路 CO具有可燃性，能夠與O2反應生成CO2，但CO2中混有CO時，若用燃燒法除去CO，一來O2的量無法控制，會引入新的雜質或不能除盡CO，二來可能會發生爆炸，所以A選項錯誤；通常采用的辦法是將混合氣體通過灼熱的CuO。B項中加入過量的鹽酸，由于雜質碳酸鈉和和鹽酸反應生成新的雜質NaCl，而且NaOH也會和鹽酸反應，所以該項方法不可行。C項中，銅可置換出AgNO3溶液中的Ag，過濾，即可得到Cu(NO3)2溶液。D項中會引入新的雜質硫酸鉀。答案選C。
點評 在解決有關除雜問題時，一定要注意遵循“除雜不引雜”的原則，即所加物質只能與雜質發生化學反應，且不能引入新的雜質；同時要注意不能改變主體物質的成分。
例2 有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是（ ）。
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
錯解 A
錯因分析 不能搞清正確的反應原理及優先順序，匆匆作答導致這類問題出錯。
正確思路 從所給四種溶液來看，由于CuCl2溶液呈藍色，而其他三種溶液均為無色，故可選鑒別出CuCl2溶液，進而用CuCl2溶液為試劑進一步鑒別。通過分析比較得知，CuCl2溶液能與NaOH溶液發生反應生成藍色沉淀（氫氧化銅）。取三瓶未知溶液少許，分別滴加少量CuCl2溶液，有沉淀產生的即為氫氧化鈉溶液，從而鑒別出氫氧化鈉溶液；再將有沉淀的溶液分成兩份，分別滴加未知溶液，沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯現象的是硫酸鈉溶液。答案選B。
點評 同學們在解決鑒別問題時，首先要找出有顏色的物質或溶液，然后以此為突破口，用它作為試劑找出與其有特征反應（如放出氣體、生成沉淀等）的物質，用鑒別出的物質再來鑒別未知物質或溶液，這樣就可以一一擊破了。
食品干燥劑變質問題
例題 在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能作干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。
解析 本題考查生石灰與水的反應以及氫氧化鈣和二氧化碳的反應。完成此題，可以依據已有的知識進行分析。干燥劑的主要成分是生石灰，生石灰可與水反應生成氫氧化鈣，故可用作干燥劑；由于生成的氫氧化鈣可與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的白色固體碳酸鈣，故放置在空氣中一段時間會黏成一塊。
參考答案 生石灰的主要成分為氧化鈣，可以吸收水分并與水反應生成氫氧化鈣，所以生石灰可作干燥劑。生石灰和水反應生成的氫氧化鈣露置在空氣中，可與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
變式題 某些食品的包裝袋內，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑,主要成分為生石灰”。某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究。他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾,得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究。
【實驗探究一】探究濾液的酸堿性。
該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液顯　　 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
【實驗探究二】探究白色固體的組成。
該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查閱有關資料得知：CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。
?【分析判斷】你認為該白色固體中一定不含有的物質是　　　　　　。
?【實驗操作】下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
①取少量白色固體,倒入適量水,充分攪拌、靜置；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液
上層清液呈現　　　　色
白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸
_________
白色固體中一定含有碳酸鈣
【總結反思】（1）只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO。請用化學方程式表示原因：?　???????????????????????????? 。
（2）請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗:　???????? 。
參考答案 堿性(或中性) CaO(或氧化鈣或生石灰) 紅　有無色、無味的氣體放出
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩,觸摸試管壁，若試管發燙，證明有較多量CaO(答案合理即可)

食鹽價格開放與化學
【新聞背景】2016年10月9日人民網電：國家發改委日前發布了《關于放開食鹽價格有關事項的通知》，要求自2017年1月1日起，放開食鹽出廠、批發和零售價格，由企業根據生產經營成本、食鹽品質、市場供求狀況等因素自主確定。各地要抓緊開展相關工作，確保食鹽零售價格如期放開。
【知識解讀】食鹽是日常生活的必需品，其主要成分為氯化鈉，在生活、生產中用途廣泛，例如用作調味品、生理鹽水、化工原料、融雪劑。通過晾曬海水、鹽湖水得到粗鹽，要通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理，即可獲得精鹽。
【試題鏈接】1．我國食鹽價格放開，促進鹽業改革。食鹽在生產、生活中有許多用途。下列說法中不屬于它的用途的是（ ）。
A．醫療上用它來配制生理鹽水 B．生活中用食鹽來腌漬蔬菜和魚肉
C．農業上用氯化鈉選種 D．常用晾曬海水的辦法得到含較多雜質的粗鹽
2．農業上常用溶質質量分數為16%氯化鈉溶液選種，若配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（　　）。
A．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管
B．稱量時，將16g氯化鈉固體放在托盤天平的左盤紙上
C．用50 mL量筒量取所需水的體積
D．實驗步驟是計算、稱量、溶解
3．我國食鹽價格從2017年開始放開，要加強食鹽市場價格和質量安全的監督檢查。從海水中提取食鹽，并以此為原料制得燒堿、氫氣和氯氣，其制取的主要工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）曬鹽場上利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生 （“化學”或“物理”）變化，風吹日曬的主要作用是 。
（2）氯化鈉在溶解過程中攪拌的目的是 。
（3）醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。若用1000g水配制成生理鹽水，則需要氯化鈉的質量為 （精確到0.1g）。
（4）寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式 。
【參考答案】1．D 2．C
3．（1）物理 蒸發水分（2）加速溶解速率
（3）9.1g（4）2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑

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