資源簡介

高中化學（蘇教版 必修一）方程式及離子方程式匯總
從海水中獲得的化學物質
(1)工業制氯氣（氯堿工業）—電解飽和食鹽水：
2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
(2)實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O
(3)鐵與氯氣的反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的煙）
(4)* 銅與氯氣的反應：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黃色的煙）
(5)* 鈉與氯氣的反應：2Na + Cl2 2NaCl（白煙）
(6)氫氣與氯氣的反應：H2 + Cl2 2HCl (蒼白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
(7) 氯氣溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
(8)次氯酸見光分解： 2HClO 2HCl + O2↑
(9)氯氣的尾氣處理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- +H2O
(10)漂白粉的生產原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 21世紀教育網版權所有
Cl2 + 2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O
(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO ClO- + H+ = HClO
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 ↓+ 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO
(12)氯、溴、碘之間的置換反應：Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl –
（Cl2使濕潤的淀粉KI試紙變藍）：Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl –
Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
(13)氯、溴、碘離子的檢驗： KCl+AgNO3 == AgCl↓+KNO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓(白色沉淀)
NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓（淡黃色沉淀）
NaI + AgNO3 == AgI↓+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓（黃色沉淀）
(14)鈉放置在空氣中被氧化(常溫)：4Na + O2 == 2Na2O（氧化鈉，白色固體）
(15)鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 （過氧化鈉，淡黃色固體）
(16)鈉與水的反應：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
(17)鈉與四氯化鈦的反應：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
(18)鈉的工業制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
(19)氧化鈉和水反應：Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+H2O ==2Na+ + 2OH-
(20)氧化鈉是堿性氧化物：Na2O+CO2＝Na2CO3
(21)過氧化鈉與二氧化碳的反應：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
(22) 過氧化鈉與水的反應：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
(23)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32-==CaCO3↓
(24)碳酸鈉與氯化鋇的反應：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
(25)碳酸鈉溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
(26)NaHCO3與NaOH溶液反應：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
(27)少量 NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應：NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH +H2O
HCO3 - + Ca2+ + OH - == CaCO3↓+ H2O
(28)過量NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - == CaCO3↓+ CO32- +2H2O
(29)NaHCO3與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - + H+ == CO2↑+ H2O
(30)碳酸鈉(純堿)與不足的鹽酸反應：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
(31)碳酸鈉與足量的鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(32)少量CO2通入堿溶液：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(33)過量CO2通入堿溶液：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-
(34)碳酸氫鈉(小蘇打)固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(35)* 侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl21教育網
(36)醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO - + H +
(37) Na2CO3溶液與過量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑
(38)一水合氨的電離方程式：NH3·H2O NH4+ + OH-
常見的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。
常見的強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
(39)從海水中提取鎂：CaCO3 CaO + CO2↑（煅燒貝殼制得生石灰）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）
Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca2+
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ ＝Mg2++2H2O
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （電解熔融的氯化鎂）
(40)* 鎂與水的反應：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
(41)鎂與氮氣的反應：3Mg + N2 Mg3N2
(42)鎂與二氧化碳的反應：2Mg + CO2 2MgO + C
從礦物到基礎材料
(1)從鋁土礦提取鋁的工藝流程：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- ＝2AlO2- +H2O
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
(2)Al具有兩性（金屬性和非金屬性）：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑
Al、Fe遇冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化（表面形成致密的氧化物保護膜）
(3)鋁具有強還原性，可用于冶煉金屬：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(4)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物（可以與酸、堿反應生成鹽和水）
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ ＝Al3+ +3H2O21cnjy.com
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O21·cn·jy·com
(5)氧化鋁是一種兩性氧化物（可以與酸、堿反應生成鹽和水）
Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ ＝2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- ＝2AlO2- +H2Owww.21-cn-jy.com
(6)氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH- ＝Al(OH)3↓2·1·c·n·j·y
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O【來源：21·世紀·教育·網】
總：AlCl3+4NaOH(過量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- ＝AlO2- +2H2O
* 可溶性鋁鹽中加入過量的氫氧化鈉： Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
* 可溶性偏鋁酸鹽中加入過量的鹽酸： AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
(7)實驗室制氫氧化鋁
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3-
AlCl3+3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+
(8)將鋁鹽和偏鋁酸鹽混合*
AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓
(9)明礬凈水原理 KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (電離方程式)www-2-1-cnjy-com
Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (水解方程式)
(10)CO還原鐵礦石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
(11)還原劑的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO2-1-c-n-j-y
(12)除脈石的反應：CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3
(13)鐵、銅分別和硫粉混合加熱：Fe+SFeS Cu+SCu2S
(14)鐵在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
(15)* 鐵在高溫下與水蒸氣的反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2
(16)Fe3+離子的檢驗：FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血紅色）
(17)氯化亞鐵與氯水的反應：2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
(18)鐵粉投入三氯化鐵溶液中：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
(19) Fe3+與I-不共存：2Fe3++2I -＝2Fe2++I2
(20)銅與三氯化鐵溶液反應：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
(21)Fe2+與堿反應的離子方程式：Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮狀沉淀）
Fe3+與堿反應的離子方程式：Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（紅褐色絮狀沉淀）
(22)氫氧化亞鐵在空氣中從白色后變成紅褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
(23)二氧化硅與氧化鈣的反應：SiO2 + CaO CaSiO3
(24)二氧化硅溶與強堿：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
(25)* 硅酸鈉與鹽酸的反應：Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(26)* 二氧化碳通入硅酸鈉溶液（水玻璃）中：Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O = CO32-+ H2SiO3↓
(27)硅酸與堿的反應：2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-＝SiO32-+2H2O
(28)工業生產玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(29)碳還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
粗硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl
(30)硅單質與強堿反應： Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑
(31)氫氟酸（弱酸）與玻璃反應（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
硫、氮和可持續發展
(1)二氧化硫溶于水(pH＜7)：SO2 +H2OH2SO3
H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+
(2)亞硫酸在空氣中被氧化：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 （酸雨久置酸性增強）
(3)SO2的還原性（注意區別于漂白性）
與鹵素反應：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O＝4H++SO42-+2X- (X=Cl、Br、I)
與過氧化氫反應：SO2+H2O2==H2SO4 （此外SO2能使高錳酸鉀、氯化鐵溶液變色均屬還原性）
(4) SO2的氧化性：2H2S +SO2＝3S↓ + 2H2O
(5)實驗室制備少量SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O SO32-+2H+==SO2↑+H2O
(6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O 21·世紀*教育網
SO2 + Ca2+ + 2OH - == CaSO3↓+ H2O
(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O
(8)過量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2+OH- ＝ HSO3-
(9) 亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(變質)：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42
(10)氨水法脫硫：SO2 + 2 NH3·H2O == (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3·H2O == 2NH4+ +SO32- H2O
SO2 + NH3·H2O == NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O == NH4+ + HSO3-
2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42-
(11)接觸法制硫酸：①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2
②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4
(12)除去CO2中混有的SO2用飽和的NaHCO3溶液：
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O +2CO2
(13)銅與濃硫酸在加熱條件下的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O
(14) 濃硫酸與碳的反應：　 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(15)汞與硫磺的反應(灑落的水銀用硫磺粉處理)：Hg + S == HgS
(16)實驗室制備少量的H2S（臭雞蛋氣味氣體）：
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
(17) 雷雨發莊稼的化學詮釋：
N2+O2 ＝ 2NO 2NO+O2＝2NO2（紅棕色） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
(18)工業上合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(19)氨水呈弱堿性：NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH –
(20)氨氣與鹽酸的反應：NH3 + HCl == NH4Cl (產生大量白煙，與硝酸的反應也產生白煙)
(21)氨氣與硫酸的反應：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 (無白煙)
(22)氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
(23)碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(24)銨鹽與堿溶液不共熱：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O NH4+ + OH-＝NH3·H2O
(25)銨鹽與堿溶液共熱：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4+ + OH- NH3↑+H2O
(26) 實驗室制取氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O
干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、濃硫酸，而用堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體化合物）

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