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第4講　如何突破“離子反應”高考的三大熱點
離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存與離
( http: / / www.21cnjy.com )子推斷是離子反應的三大熱點。離子方程式的正誤判斷和離子共存一般是在選擇題中出現，題目相對基礎；離子方程式的書寫難度相對較大，常將氧化還原反應包含在其中；離子推斷題目具有一定的開放性，常與物質性質、實驗現象等綜合在一起進行考查。
1．離子方程式的書寫及其正誤判斷
(1)正確寫出反應的化學方程式、熟悉常見物
( http: / / www.21cnjy.com )質的溶解性及電離情況、掌握拆分原則和守恒原則是離子方程式書寫及其正誤判斷的基本要求，其關鍵是三個“抓住”：
①抓住“兩易”：易溶于水、易電離的強電解質
( http: / / www.21cnjy.com )用實際參加反應的離子表示；非電解質(如乙醇等)、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物和單質等均用化學式表示。
②抓住“兩等”：離子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )兩邊原子個數相等；電荷總數相等。對于氧化還原反應還必須得失電子總數相等，例如反應2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O雖符合原子個數、電荷總數相等，但不符合得失電子總數相等，是錯誤的。
③抓住“兩查”：檢查離子方程式中各項是
( http: / / www.21cnjy.com )否都有公約數；檢查是否漏寫某個反應或特殊條件。例如：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應不能寫為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，應寫為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(2)兩個特別注意：書寫離子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )時，一是要注意“限制條件”的影響，例如反應物的用量(少量、過量、適量等)、逐滴加入等條件易導致生成物錯寫、漏寫或分不清反應類型、反應進行的程度等。二是要注意“反應先后順序”的影響，例如：將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣先將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再氧化Br－。
【例1】　寫出下列反應的離子方程式：
(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4兩稀溶液混合_______________________________
_______________________________________________________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中_____________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液_____________________________
_________________________________________________________________。
(4)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液______________________________
__________________________________________________________________。
(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液至過量____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(6)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量___________________________
___________________________________________________________________。
(7)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液___________________________
_________________________________________________________________。
(8)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰
( http: / / www.21cnjy.com )好使SO沉淀完全__________________________________________________________________。
【例2】　(由近兩年高考題改編)能正確表示下列反應的離子方程式為____________。
A．FeO與稀HNO3反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H3OFe(OH)3↓＋3H＋
C．NaHCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：CO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
E．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
F．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
G．少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
H．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
I．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
2．離子能否大量共存的判斷
離子在溶液中能否大量共存問
( http: / / www.21cnjy.com )題實際上就是判斷離子間能否發生反應。若離子之間不發生任何反應，則能大量共存；若離子之間能發生反應(生成沉淀、難電離物質或氣體等)，則不能大量共存。
離子在溶液中能否大量共存的判斷方法：
(1)先分析題干中的限制條件
常見的限制條件有溶液的顏色、溶液的酸堿性、溶液中的特定離子、一定大量共存或可能大量共存等，根據限制條件排除相應的選項。
(2)再分析離子間能否發生反應
根據離子間能夠發生反應的條件進行判斷：
①生成氣體的復分解反應，如H＋與CO、SO、HS－等易揮發弱酸的酸根不能大量共存；
②生成沉淀的復分解反應，如Ba2＋與SO、CO與Ca2＋、Mg2＋與OH－不能大量共存；
③生成弱電解質的復分解反應，如H＋與OH－、H＋與ClO－、OH－與NH不能大量共存；
④發生氧化還原反應，如S2－、HS－、SO、I－和MnO、ClO－、Fe3＋不能大量共存；
⑤發生雙水解反應的離子，即水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子不能大量共存；
⑥生成絡離子的反應，如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O因生成絡合物而不能大量共存。
(3)注意易出錯的幾種情況
①酸式酸根如HCO既不能在酸性溶液中大量共存，也不能在堿性溶液中大量共存；
②AlO與HCO水解都呈堿性，但二者不能大量共存；
③Fe2＋分別與NO、H＋
能大量共存，但三種離子則不能大量共存。
【例3】　水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．NH
、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
【例4】　25
℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋
、K＋、MnO、CO
B．c(H＋
)＝1×10－13
mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1
mol·L－1
NH4HCO3溶液中：K＋
、Na＋
、NO
、Cl－
D．0.1
mol·L－1
FeCl3溶液中：Fe2＋
、NH、SCN－、SO
3．離子性質的綜合應用——離子推斷
離子推斷是根據題目中給出的數據和實驗現象，推斷溶液中離子存在的情況。離子推斷常以實驗探究題的形式出現，是離子性質的綜合應用。
解答離子推斷題的方法思路：
(1)明確推斷的離子范圍，看清題目的限制條件
(2)依據離子的特征性質，確定推斷的“突破口”
(3)抓住推斷的四項原則，逐一進行分析得結論
①肯定性原則：結合實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。
②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在。
③進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
④電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。
【例5】　某強堿性溶液可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現進行如下實驗：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的
( http: / / www.21cnjy.com )離子是____________________，肯定不存在的離子是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5
mL
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0.2
mol·L－1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187
g，則原溶液中是否含有Cl－？______________。
(3)按照反應順序逐步書寫出
Ⅱ
中發生反應的離子方程式
①________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________；
④_______________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________。
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一、離子方程式的規范書寫與正誤判斷
1．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．下列離子方程式表達正確的是(　　)
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
3．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　)
選項
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氯氣與CaCO3懸濁液反應：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
4.能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液
( http: / / www.21cnjy.com )，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
5．下列離子方程式錯誤的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
6．寫出下列反應的離子方程式：
(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應______________________________________
_________________________________________________________________。
(2)Na2S與FeCl3溶液混合__________________________________________。
(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合_______________________________________。
(4)在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧
( http: / / www.21cnjy.com )化鋇溶液的離子方程式：_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
二、離子共存
7．無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、K＋、CO、NO
B．K＋、Fe2＋、NH、NO
C．NH、Al3＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、OH－
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－
B．與Al反應能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－
C．0.1
mol·L－1Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO
9．(2016·南京二模，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、SO、CO
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
C.＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO
D．c(ClO－)＝1.0
mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
10．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含有
( http: / / www.21cnjy.com )下列十四種離子中的七種(不考慮水的電離)：Al3＋、Na＋、K＋、Fe3＋、NH、H＋、Cl－、NO、OH－、S2－、MnO、SO、AlO、CO，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應該是(　　)
A．SO、S2－、CO
B．AlO、SO、MnO
C．NO、Cl－、SO
D．MnO、SO、NO
三、離子推斷
11．某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　)
①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①③
B．①②③
C．③④
D．②③④
12．有一無色溶液，僅含有K＋、Al
( http: / / www.21cnjy.com )3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnO
C．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
13．某透明溶液中可能含有Fe2＋、F
( http: / / www.21cnjy.com )e3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：
①測定溶液pH，pH＝2；②向
( http: / / www.21cnjy.com )溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2
g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12
L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33
g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是(　　)
A．可能存在Al3＋、Fe2＋
B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋
C．一定不存在Cl－、I－
D．可能存在Al3＋、Cl－
四、綜合提升
14．下表中評價合理的是(　　)
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A
Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正確
D
FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶2
15.下列是某化學研究性學習小組對某無
( http: / / www.21cnjy.com )色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100
mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1
mol·L－1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
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(1)水樣中一定含有的陰離子是______________________________________，
其物質的量濃度之比為__________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：__________________________
________________________________________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為__________。
(4)試根據實驗結果推測K＋是否存在？__
( http: / / www.21cnjy.com )____(填“是”或“否”)；若存在，則K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是______________________(若K＋不存在，則不必回答)。
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：__________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________(寫出實驗步驟、現象和結論)。
16．某無色溶液中含有K＋、Cl－、O
( http: / / www.21cnjy.com )H－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
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(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。
(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是
a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________
_________________________________________________________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_________________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②
( http: / / www.21cnjy.com )，對實驗的影響是__________________________________________________________________。
(6)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
第4講　如何突破“離子反應”高考的三大熱點
備考指導
例1　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(4)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
(5)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(6)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(7)H＋＋OH－===H2O
(8)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析　(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4兩稀溶液混合，Ba2＋與SO、OH－與NH兩兩反應；
(2)Fe2O3先與H＋反應生成Fe3＋，Fe3＋再與I－反應生成Fe2＋和I2；
(3)NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應，參與反應的Ca2＋與OH－的比例為1∶2；
(4)Ca(OH)2溶液足量，HCO完全反應，參與反應的Ca2＋、OH－、HCO的比例為1∶1∶1；
(5)剛開始NaOH溶液不足，反應先生成Al(OH)3，再生成AlO；
(6)剛開始NaOH溶液過量，反應先生成AlO，再生成Al(OH)3；
(7)NH4HSO4溶液中存在NH、H＋和SO，滴加少量NaOH溶液時OH－先反應；
(8)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12
( http: / / www.21cnjy.com )H2O，設其為1
mol，應加入
2
mol
的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此時OH－的物質的量是Al3＋的4倍，Al3＋應生成AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋
AlO＋2H2O。
例2　GH
解析　A．稀HNO3具有強氧化性，FeO與稀HNO3反應生成Fe2＋不符合客觀事實；
B．用飽和FeCl3溶液制備膠體不能生成Fe(OH)3沉淀，其離子方程式應寫為Fe3＋＋3H3OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；
C．HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆成CO和H＋的形式；
D．Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO的反應，又要寫Cu2＋與OH－的反應；
E．醋酸為弱酸，在離子方程式中醋酸不能拆分為離子形式；
F．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
G．少量Ca(HCO3)2溶液與Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液反應，Ca(HCO3)2溶液量少，完全反應，Ca2＋與HCO符合組成比1∶2，故反應Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O正確；
H．通入足量氯氣后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化；
I．NaClO具有強氧化性，在溶液中能將SO2氧化為SO。
例3　C　[A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H＋能結合生成弱電解質H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO
能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。]
例4　C　[A項，pH＝1的溶液呈酸性，
( http: / / www.21cnjy.com )酸性條件下，CO不能大量存在，發生反應2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，Fe3＋與SCN－因發生絡合反應而不能大量共存。]
例5　(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋
(2)含有Cl－
(3)①H＋＋OH－===H2O
②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
解析　(1)強堿性溶液中，含大量的
( http: / / www.21cnjy.com )OH－，該溶液中不可能含NH、Al3＋，由Ⅰ知溶液中無SO、SiO，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液應呈電中性，溶液中必含K＋。
(2)5
mL
0.2
mol·L－
( http: / / www.21cnjy.com )1的鹽酸中含1×10－3
mol
Cl－，能生成1×10－3
mol
AgCl，質量為0.143
5
g。0.143
5
g<0.187
g，故原溶液中含有Cl－。
考點突破
1．D　[A項，沒有配平，錯誤；B項，
( http: / / www.21cnjy.com )HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規則，正確。]
2．B　[A項，電解熔融的氯
( http: / / www.21cnjy.com )化鈉方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B項正確；C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D項，水垢主要成分是CaCO3，反應方程式中應寫它的化學式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。]
3．B　[Na加入到CuS
( http: / / www.21cnjy.com )O4溶液中，Na先與水反應，A錯誤；Cl2先與水反應，生成的鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3都能反應，但次氯酸只能與Ca(OH)2反應，不與CaCO3反應，C錯誤；HClO能將CaSO3氧化，D錯誤。]
4．C　[因為KOH溶液過量，所以NH和HCO均能完全反應，A項錯誤；明礬化學式為KAl(SO4)2·12H2O，設其為1
mol，應加入2
mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此時OH－的物質的量是Al3＋的4倍，Al3＋應生成AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，B項錯誤；通入足量氯氣后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化，C項正確；醋酸為弱酸，在離子方程式中醋酸不能拆分為離子形式，D項錯誤。]
5．C　[C項，等物質的量的MgCl2、Ba
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2和HCl溶液混合反應的離子方程式為Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤。]
6．(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓
(4)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析　(1)氯化亞鐵是強酸弱堿鹽且有還原性，
( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸鈉是強堿弱酸鹽且有氧化性，兩者相遇既可發生雙水解反應又可發生氧化還原反應，兩反應相互競爭，由于發生氧化還原反應可以使溶液中離子濃度大大降低，所以優先發生氧化還原反應。
(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可
( http: / / www.21cnjy.com )能發生復分解反應、雙水解反應及氧化還原反應，若發生復分解反應則生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能發生復分解反應，也不可能在溶液中發生雙水解反應，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有還原性，所以硫化鈉與氯化鐵發生的是氧化還原反應。
(3)由于Cu2＋的氧化性較弱，
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋和S2－不易發生氧化還原反應。硫化鈉與硫酸銅可能發生雙水解反應、復分解反應，兩反應互相競爭。由于CuS在水中的溶解度遠遠小于Cu(OH)2的溶解度，則硫化鈉與硫酸銅發生的是復分解反應而不是雙水解反應。
(4)在硫酸鋁銨溶液中，存在NH、Al3＋與SO，當加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO結合生成BaSO4，OH－則既可與Al3＋結合又能與NH結合，它們彼此之間發生相互競爭的反應。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋結合OH－的能力強于NH結合OH－的能力，OH－優先與Al3＋結合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
7．C　[A項，CO在酸性條件下不能
( http: / / www.21cnjy.com )大量存在；B項，Fe2＋有顏色且在酸性條件下NO氧化Fe2＋；D項，在酸性條件下，OH－不能大量存在。]
8．C　[使酚酞變紅的溶液為堿性溶
( http: / / www.21cnjy.com )液，Mg2＋、Al3＋不能大量存在，故錯誤；B項，與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下NO，可將Ⅰ－氧化，堿性條件下Cu2＋和OH－形成沉淀，故錯誤；C項，各離子之間無任何反應，故正確；D項，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液為酸性溶液，H＋和SiO反應生成H2SiO3，H＋和HCO反應生成CO2和H2O，故錯誤。]
9．C　[A項，pH＝1的溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )含大量H＋，H＋與CO不能大量共存，故錯誤；B項，與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下NO易氧化Fe2＋，堿性條件下Fe2＋與OH－不能大量共存，故錯誤；C項，＝＝＝10－6，c(H＋)＝10－4mol/L，在酸性溶液中K＋、Na＋、I－、SO能大量共存，故正確；D項，ClO－與S2－因發生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤。]
10．D　[根據離子共存可知H＋與OH
( http: / / www.21cnjy.com )－分別在兩組溶液中，然后根據共存知識可知Al3＋、Fe3＋、NH與OH－不共存，所以應與H＋一組；S2－、CO、AlO與H＋不共存，應與OH－一組。MnO具有強氧化性，可氧化S2－，因此S2－與MnO不能在同一組內；MnO與H＋、Cl－能發生氧化還原反應，Cl－應與OH－在同一組內。所以可能的組合為H＋、Al3＋、Fe3＋、NH、MnO，
OH－、S2－、CO、Cl－、AlO。再根據已知M溶液中的陽離子只有兩種可知M為OH－、S2－、CO、Cl－、AlO、Na＋、K＋，則N為H＋、Al3＋、Fe3＋、NH、MnO、SO、NO。]
11．D　[由于還原性SO＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無法確定I－是否存在。]
12．D　[根據“無色”溶液，則沒
( http: / / www.21cnjy.com )有MnO；根據實驗①可以確定一定有Mg2＋、Al3＋，根據離子共存原則，一定沒有HCO；根據“無色無味”，一定沒有NH；根據實驗②，沒有SO，根據電荷守恒一定有Cl－，可能有K＋。D項正確。]
13．D　[由①⑤實驗知，溶液中一定
( http: / / www.21cnjy.com )存在大量的H＋和NO，所以該溶液中一定不存在I－和Fe2＋；由②知，一定含有Fe3＋，n(Fe3＋)＝2×3.2
g/160
g·mol－1＝0.04
mol；由③知，n(NH)＝0.05
mol；由④知，n(SO)＝0.01
mol。根據實驗現象不能確定Al3＋、Cl－是否存在。根據電荷守恒原理仍然無法判斷Al3＋和Cl－是否存在。]
14．B　[Fe3O4中的Fe2＋能夠
( http: / / www.21cnjy.com )被硝酸氧化，應生成NO氣體；C項，應同時生成NH3·H2O；D項，氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價不正確。]
15．(1)SO、COeq
\o\al(2－,3)　1∶2　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)40.0
mL　(4)是　c(K＋)≥0.6
mol·L－1　(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上層清液，向其中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣含Cl－，若不產生白色沉淀，則原水樣不含Cl－
解析　
該水樣為無色溶液，所以Fe
( http: / / www.21cnjy.com )3＋和Cu2＋不存在；根據圖像知，加入硝酸鋇溶液產生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO；因為CO與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01
mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02
mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。水樣中可能含有Cl－，則c(K＋)≥0.6
mol·L－1。
16．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾
(5)會使SO對SO的檢驗產生干擾，不能確認SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
解析　該題的實驗目的是檢
( http: / / www.21cnjy.com )驗無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO、SO，據框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現白色沉淀，不難推出試劑③應為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗Cl－產生干擾。

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