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第3講　“溶液及其濃度”在高考中考什么，如何考　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液及其濃度是高考的重點考查內容，其主要
( http: / / www.21cnjy.com )考點有：溶液、飽和溶液、溶解度、溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度等有關概念；溶質的質量分數、物質的量濃度的計算；一定溶質的質量分數、一定物質的量濃度溶液的配制方法。
1．溶解度的概念與溶解度曲線
(1)會比較氣體溶解度與固體溶解度概念的不同
①氣體溶解度通常是指該氣體(其壓強為101
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kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積，常記為1∶x。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。
②固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在1
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g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
固體物質溶解度(飽和溶液)S＝×100
g
升高溫度，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
(2)理解溶解度曲線的含義
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根據溶解度曲線：①可很快比
( http: / / www.21cnjy.com )較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大?。虎诳煽闯龉腆w物質溶解度隨溫度變化的規律；③可選擇物質結晶的方法：溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發結晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質采取蒸發濃縮、降溫結晶的方法。
【例1】　右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。
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(1)從圖中你能獲得的信息是：(答出兩條即可)
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
(2)40
℃時，a物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比是__________。
2．有關溶液濃度的計算
物質的量濃度的計算，特別是物質的量濃度
( http: / / www.21cnjy.com )、溶質的質量分數、溶解度三者之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。其復習方法是
(1)要緊扣有關概念的定義
由定義出發，運用質量守恒定律及公式
( http: / / www.21cnjy.com )(c＝、質量分數＝×100%等)進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除運用上述方法外，還可以運用假設法，使問題簡單化。例如已知溶質的質量分數w，溶液的密度為ρ
g·cm－3，求其物質的量濃度c。我們可以假設溶液為1
L，則溶液質量為1×1
000×ρ
g，溶質的質量為1×1
000×ρ×w
g，溶質的物質的量為
mol，求出該溶液中溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1。在根據固體物質的溶解度(S)計算飽和溶液的濃度時，有：w＝×100%，c＝
mol·L－1。
【例2】　相對分子質量為M的氣態化
( http: / / www.21cnjy.com )合物V
L(標準狀況)，溶于m
g水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為c
mol·L－1，密度為ρ
g·cm－3，則下列說法不正確的是(　　)
A．相對分子質量M＝
B．物質的量濃度c＝
C．溶液的質量分數w＝
D．溶液密度ρ＝
(2)要靈活應用守恒關系
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2；
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)；
④溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。
【例3】　下列敘述正確的是(　　)
A．120
mL含有0.20
mol碳酸鈉的
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mL稀鹽酸，不管是將前者加入后者，還是將后者加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度是2.0
mol·L－1
B．將質量分數為3p%的硫酸與同體積的質量分數為p%的硫酸混合，得到質量分數為q%的硫酸，則p、q的關系為q>2p
C．濃度不等的兩種硫酸溶液
( http: / / www.21cnjy.com )等質量混合后，溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液中溶質的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合后，溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液中溶質的質量分數為c%，那么a、b、c的關系為c>a>b
D．10
mL質量分數為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100
mL，則H2SO4的質量分數為9.8%
3．一定物質的量濃度溶液的配制
配制一定物質的量濃度的溶液是中學化學中一個重要的定量實驗。在復習時，要抓住兩個關鍵：
(1)抓儀器及其使用。
熟悉一定物質的量濃度溶液配制實驗所用的六種儀器(托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管)，特別是容量瓶使用的兩個“不能”：
①容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。
②容量瓶的規格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的規格相等。
(2)抓操作及其誤差分析。
配制一定物質的量濃度溶液
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【例4】　實驗室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84
g·cm－3)配制500
mL
0.5
mol·L－1的稀硫酸：
(1)所需濃硫酸的體積為________mL(小數點后保留一位有效數字)。
(2)如果實驗室有10
mL、20
m
( http: / / www.21cnjy.com )L、50
mL量筒，應選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有____________________________________________。
(3)分析實驗中出現下列現象對所配溶液濃度的影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；
②定容時仰視刻度線：________；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。
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一、溶液配制實驗操作及誤差分析
1．下圖是某同學用500
mL容量瓶配制0.10
mol·L－1
NaOH溶液的過程：
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該同學的錯誤步驟有(　　)
A．1處
B．2處
C．3處
D．4處
2．實驗室需配制500
mL
0.1
mol/L
NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　)
A．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強
B．如果容量瓶內有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干
C．將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH
溶液的濃度偏高
3．在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D．量取好濃鹽酸倒入燒杯后，量筒未用水洗滌
二、溶解度及其曲線的應用
4．某溫度下，向100
g澄清的飽和石灰水中加入5.6
g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是(　　)
A．沉淀物的質量為5.6
g
B．沉淀物的質量為7.4
g
C．飽和石灰水的質量大于98.2
g
D．飽和石灰水的質量小于98.2
g
5．右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
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A．只有在t1
℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2
℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2
℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3
℃降至t2
℃時，有晶體析出
6.如右圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　)
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A．將20
℃的飽和溶液X降溫到10
℃，溶液X仍然是飽和溶液
B．a點表示30
℃時，X的溶解度為60
g
C．b點表示20
℃時，X、Y的溶解度相等
D．同質量的X、Y飽和溶液從30
℃降到10
℃時，析出的Y的質量大于析出的X的質量
三、溶液濃度計算的三種方法
7．(定義式法)將36.5
g
HCl
( http: / / www.21cnjy.com )溶解在1
L水中(水的密度近似為1
g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ
g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c
mol·L－1。設NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是(　　)
A．c＝1
B．所得溶液中Cl－的濃度為mol·L－1
C．36.5
g
HCl氣體的體積為22.4
L
D．所得溶液的質量分數為3.65%
8．(公式換算法)已知某飽和氯化鈉
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的體積為V
mL，密度為ρ
g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c
mol·L－1，溶液中所含NaCl的質量為m
g。下列選項正確的是(　　)
A．該溫度下NaCl的溶解度S＝
g
B．溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)＝
mol·L－1
C．溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)＝
mol·L－1
D．溶液中溶質的質量分數w＝%
9．(守恒法)把a
L硫酸銨和硝酸銨的混
( http: / / www.21cnjy.com )合液分為兩等份，一份需用b
mol燒堿剛好把氨全部趕走，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c
mol
BaCl2。則原溶液中NO的物質的量濃度是(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
10．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S
g，此時測得飽和溶液的密度為ρ
g·cm－3，則該飽和溶液的物質的量濃度是(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
四、混合規律的應用
11．若以w1和w2分別表示濃度為a
mol·L－1和
b
mol·L－1的氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(　　)
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2＞2w1
D．w1＜w2＜2w1
12．濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混
( http: / / www.21cnjy.com )合后，溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是(　　)
A．a>b>c
B．b>a>c
C．c>b>a
D．c>a>b
五、綜合提升
13．1.52
g銅鎂合金完全溶解于5
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mL密度為1.40
g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1
120
mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0
mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54
g沉淀。下列說法不正確的是(　　)
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0
mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．得到2.54
g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600
mL
14．2014年8月，云南魯甸
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含25%NaClO(次氯酸鈉)、1
000
mL、密度1.19
g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請回答下列問題：
(1)上述“84消毒液”的物質的量濃度為__________________________mol/L。
(2)該同學取100
mL上述“84消
( http: / / www.21cnjy.com )毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0
g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。
(3)災區志愿者根據上述“84消毒液”的包
( http: / / www.21cnjy.com )裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480
mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
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A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低
D．需要NaClO固體的質量為143
g
15．(2017·山東濰坊摸底)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19
g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________________________mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500
mL物質的量濃度為0.400
mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______________________________；
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水________。
(4)①假設該同學成功配制了
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mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
第3講　“溶液及其濃度”在高考中考什么，如何考
備考指導
例1　(1)a、b兩種物質的溶解度隨溫
( http: / / www.21cnjy.com )度的升高而增大；30
℃時a、b兩種物質的溶解度相等；30
℃以上時，a物質的溶解度比b物質的溶解度大；30
℃以下時，a物質的溶解度比b物質的溶解度小；30
℃時，a、b
兩種物質的溶解度是40
g(答任意兩條均可)　(2)3∶5
例2　C　[由c＝知D項正確；
由c＝＝知B項正確；
由w＝＝知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。]
例3　B　[A項，用極端假設法進行計算
( http: / / www.21cnjy.com )。若只發生反應Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，則c(HCl)＝＝1.0
mol·L－1，此時反應無氣體產生；若只發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，則c(HCl)＝＝2.0
mol·L－1，此時按照兩種不同的操作方式進行滴加，產生的氣體體積相等；要使兩種操作方式中產生的氣體體積不同，則鹽酸濃度的取值范圍為1.0
mol·L－1mol·L－1，A項錯。B項，設質量分數為3p%的硫酸的密度為ρ1，質量分數為p%的硫酸的密度為ρ2(ρ1>ρ2)，兩者的體積均為1
L，則混合后硫酸的質量分數為
q%＝＝×p%＝(1＋)×p%>2
( http: / / www.21cnjy.com )p%，即q>2p，B項正確。C項，硫酸溶液的密度大于1
g·cm－3，硫酸濃度越大，溶液密度越大，得出b>a；氨水的密度小于1
g·cm－3，氨水濃度越大，溶液密度越小，得出ca>c，C項錯。D項，設濃硫酸的密度為ρ1，濃度為c1，稀硫酸的密度為ρ2(ρ1>ρ2)，濃度為c2，根據稀釋公式有
c1V1＝c2V2，則c2＝c1＝c1＝c1，
且有c1＝，c1＝，
將這兩式結合，得到：w＝×9.8%>9.8%，D項錯。]
例4　(1)13.6　(2)20　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500
mL
容量瓶　(3)①偏高　②偏低?、燮?br/>解析　(1)500
mL
0.5
mol·L
( http: / / www.21cnjy.com )－1稀硫酸中所含溶質的物質的量為0.25
mol，質量為24.5
g，則需濃硫酸的體積為≈13.6
mL。(2)量取13.6
mL
濃硫酸應該選取20
mL量筒，其誤差才最小。配制一定物質的量濃度溶液的實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500
mL容量瓶。(3)根據c＝n/V可知，①未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中，則冷卻后容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；②定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏多，濃度偏低；③如果洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中，則溶質的物質的量偏多，濃度偏高。
考點突破
1．C　[第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。]
2．D　[A項，容量瓶上標有溫度、刻
( http: / / www.21cnjy.com )度線、容積，沒有濃度、壓強，錯誤；B項，容量瓶中事先有水對溶液的配制無影響，故不需要對容量瓶進行烘干，錯誤；C項，容量瓶為精密儀器，不能用于溶解固體，錯誤；D項，定容時，若俯視刻度線觀察液面，會導致溶液的體積偏小，依據c＝可知，溶液的濃度偏高，正確。]
3．A　[A項，用量筒量取濃鹽酸時仰視
( http: / / www.21cnjy.com )讀數使得所取濃鹽酸多了，導致所配溶液濃度偏高；B項，攪拌時有液體飛濺，說明有鹽酸損失，導致濃度偏低；C項，定容時仰視容量瓶刻度線，說明定容時加水偏多，導致濃度偏低；D項對測定結果無影響。]
4．D　[因為原石灰水是飽和的，當加入生
( http: / / www.21cnjy.com )石灰后，0.1
mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1
mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8
g水，致使其中的溶質氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質量會大于1.8
g，所以最后飽和石灰水的質量就小于98.2
g，沉淀物的質量大于7.4
g。]
5．C　[A項，t1
℃、t3
℃
( http: / / www.21cnjy.com )時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3
℃降至t2
℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。]
6．D　[D項，根據溶解度曲線，析出的X的質量應大于Y的。]
7．B　[本題給出的數據較多，考查物
( http: / / www.21cnjy.com )質的量與質量、物質的量濃度之間的相互換算。選項A，溶劑的體積是1
L，溶解后溶液的體積不是1
L。選項B，HCl溶于水后完全電離，溶液中n(Cl－)＝1
mol，V＝×10－3
L·mL－1，c(Cl－)＝＝mol·L－1。選項C，HCl氣體所處的溫度和壓強不一定是標準狀況。選項D，溶質的質量為36.5
g，溶液的質量為1
000
g＋36.5
g，w＝×100%≈3.52%。]
8．C　[選項A，100
g∶S＝(1
( http: / / www.21cnjy.com )－w)∶w，即S＝
g。選項B，c(NaCl)＝＝
mol·L－1。選項C，c(NaCl)＝＝(mol·L－1)。選項D，由c＝，則w＝×100%。]
9．D　[先根據一份與燒堿反
( http: / / www.21cnjy.com )應消耗NaOH的物質的量求出原溶液中NH的物質的量，再根據另一份與BaCl2溶液反應消耗BaCl2的物質的量求出SO的物質的量，然后根據溶液中離子的電荷守恒求得NO的濃度。
由NH＋OH－NH3↑＋H2O，
知一份溶液中n(NH)＝b
mol。
由(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
知另一份溶液中n(SO)＝c
mol，
則原混合液中，n(NH)＝2b
mol，n(SO)＝2c
mol。
據電荷守恒規律可得：n(N
( http: / / www.21cnjy.com )O)＋2n(SO)＝n(NH)，n(NO)＝(2b－4c)mol，c(NO)＝eq
\f(n（NO）,V)＝
mol·L－1。]
10．B　[相對分子質量為M的某物質在室溫
( http: / / www.21cnjy.com )下的溶解度為S
g，此時測得飽和溶液的密度為ρ
g·mL－1，則該飽和溶液的質量分數為w＝S/(S＋100)，故該溶液的物質的量濃度c＝n/V＝1
000ρw/M＝1
000ρS/M(100＋S)，B項正確。]
11．C　[根據溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算關系，有
a＝
b＝
將上述兩式相比得：＝＝2，即＝，
因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。]
12．B　[由混合后溶質質量分數的判定規律知
( http: / / www.21cnjy.com )，硫酸溶液密度大于1
g·cm－3，且濃度越大，密度越大，故b>a；氨水密度小于1
g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c
13．D　[分析清楚反應過程，充分利用守恒思
( http: / / www.21cnjy.com )想來解決問題。A項向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和
Cu(OH)2沉淀，固體質量增加的是OH－的質量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有
解之得，則該合金中銅、鎂的物質的量之比為2∶1。
B項該硝酸的濃度c＝＝＝14.0
mol·L－1。C項NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質的量為x，根據電子守恒得x＋(0.05
mol－x)×2＝0.06
mol，x＝0.04
mol，則NO2的體積分數為80%。D項得到2.54
g沉淀后，溶液中的溶質只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7
mol－0.04
mol－0.02
mol＝0.64
mol，則NaOH溶液的體積是640
mL。]
14．(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)C
解析　(1)c(NaClO)＝＝4.0
mol/L。(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變得：100
mL×4.0
mol/L＝10
000
mL×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04
mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04
mol/L。根據NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4
mol，標準狀況下CO2的體積為8.96
L。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項B，配制過程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項C，根據題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質，導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小，從而可能使結果偏低。選項D，應選取500
mL容量瓶進行配制，然后取出480
mL即可，所以需要NaClO固體的質量為0.5
L×4.0
mol/L×74.5
g/mol＝149
g。
15．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8?、赼.B　b．B
(4)①25?、贑
解析　(1)c(HCl)＝＝11.9
mol·L－1
(2)溶液的濃度、密度與體積無關，但溶質的質量、物質的量隨溶液體積的變化而變化。
(3)由稀釋定律可知，需要濃鹽酸的體積為
≈16.8
mL。
(4)①NaOH的物質的量為n(NaOH)
( http: / / www.21cnjy.com )＝＝0.01
mol
由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要鹽酸的物質的量為0.01
mol
，濃鹽酸的體積V＝×1
000
mL·L－1＝25
mL。②說明HCl濃度偏大，只有C符合。

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