資源簡介

第2講　“化學用語與常用計量”的三大高考重點
化學用語是中學化學的基礎，最基本的化學用
( http: / / www.21cnjy.com )語包括四種符號(元素符號、離子符號、同位素符號、化合價符號)，六種圖式(原子結構示意圖、分子式、最簡式、結構式、結構簡式、電子式)。高中化學最重要、最常用的計量是物質的量。歷年高考中，化學用語的正確使用，氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律、阿伏加德羅常數(NA)是考查的重點。
1．要規范準確的使用化學用語
化學用語是中學化學的基礎學科語言，常用于表
( http: / / www.21cnjy.com )述化學問題，所以正確領會它們的含義和用途，準確無誤的進行書寫應用極為重要，特別是對書寫化學用語過程中出現的問題要認真總結，找出原因，及時糾正，減少失誤。
(1)常考易錯的電子式
①混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫
將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：
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( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )錯寫成
( http: / / www.21cnjy.com )、
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )。
②電子式的書寫不完整
將四氯化碳和氮氣的電子式：
( http: / / www.21cnjy.com )和N N錯寫成
( http: / / www.21cnjy.com )和N N。
③電子式的書寫不規范
將氯化鎂和氮氣的電子式：
( http: / / www.21cnjy.com )和N N錯寫成
( http: / / www.21cnjy.com )和N··N。
④電子式的書寫不符合原子的成鍵規則
將次氯酸和二氧化碳的電子式：
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( http: / / www.21cnjy.com )錯寫成
( http: / / www.21cnjy.com )和
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(2)易忽視的幾點
①忽視羥基和氫氧根離子的區別：羥基為不帶電的原子團，可表示為—OH，其電子式為
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②書寫官能團時忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯寫成CHO。
③有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫
( http: / / www.21cnjy.com )順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—，但不能寫成HOC—；硝基—NO2不能寫成NO2—，而應該寫成O2N—。
【例1】　下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是(　　)
A．質子數為16、中子數為17的硫原子：S
B．硫離子(S2－)的結構示意圖：
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C．二硫化碳分子的結構式：S===C===S
D．硫化氫分子的電子式：H＋[∶∶]2－H＋
2．要正確理解和應用氣體摩爾體積
(1)理解氣體摩爾體積的概念，注意其使用的條件(標準狀況)、對象(氣體或混合氣體)、單位(mol·L－1)。
(2)要注意氣體摩爾體積的應用。氣體摩爾體積一是用于氣體體積與物質的量、質量、密度等之間的換算：
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(3)阿伏加德羅定律及其推論
①阿伏加德羅定律及其推論可
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②高考考查阿伏加德羅定律及其推論時，往
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【例2】　下列敘述正確的是(　　)
A．標準狀況下，1
mol任何物質的體積都約為22.4
L
B．1
mol任何氣體所含的分子數都相同，體積也都約為22.4
L
C．常溫常壓下，金屬從鹽酸中置換出1
mol
H2，轉移的電子數為1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目均相同
【例3】　在常壓和500
℃條件下
( http: / / www.21cnjy.com )，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)
A．V3＞V2＞V4＞V1
B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4
D．V2＞V3＞V1＞V4
3．要熟知有關阿伏加德羅常數說法正誤判斷中的常見陷阱
(1)只給出物質的體積，而不指明物
( http: / / www.21cnjy.com )質的狀態或者物質的狀態不為氣體。求解時，一要看是否在標準狀況下，不在標準狀況下則無法直接利用22.4
L·mol－1(標準狀況下氣體摩爾體積)求物質的量n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態，也無法利用22.4
L·mol－1求物質的量n。
(2)給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，
( http: / / www.21cnjy.com )干擾學生進行正確判斷。學生誤以為無法求出氣體物質所含的粒子數，實際上此時氣體物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
(3)給出稀有氣體，誘導學
( http: / / www.21cnjy.com )生錯誤地認為其分子也為雙原子分子，而實際上稀有氣體為單原子分子；有時也會用一些不為雙原子分子的其他氣體單質(如O3)來設置陷阱。
(4)在判斷有關溶液中所含粒子數的題目中，若只給出溶液的濃度，而沒有給出溶液的體積，此時無法確定粒子的物質的量n，也就無法計算出其數目。
(5)通過一些隱含的反應
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(6)通過氧化還原反應中電子轉移的數目
( http: / / www.21cnjy.com )設置陷阱。例如反應KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中，當有3
mol
電子轉移時，判斷生成氣體的體積。
【例4】　正誤判斷(由近兩年高考試題改編)，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)標準狀況下，22.4
L鹽酸含有NA個HCl分子(　　)
(2)50
mL
18.4
mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移電子數目為0.92NA(　　)
(3)常溫常壓下，2.24
L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA(　　)
(4)常溫常壓下，2.24
L
CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA(　　)
(5)常溫常壓下，22.4
L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子(　　)
(6)28
g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA(　　)
(7)常溫常壓下，7.0
g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA(　　)
(8)1
L
0.1
mol·L－1的氨水中含有NA個NH(　　)
(9)10
L
pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA(　　)
(10)1
mol
Na2O2固體中含離子總數為4NA(　　)
(11)某密閉容器盛有0.1
mol
N2和0.3
mol
H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA(　　)
(12)在18
g
18O2中含有NA個氧原子(　　)
(13)常溫下，4
g
CH4含有NA個C—H共價鍵(　　)
(14)1.00
mol
NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子(　　)
(15)1
mol
Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(　　)
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一、正確使用化學用語
1．下列有關化學用語表示正確的是(　　)
A．丙烯的結構簡式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式：
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C．氯原子的結構示意圖：
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D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U
2．下列根據物質組成推斷相關信息，正確的是(　　)
A．過二硫酸鉀的化學式為K2S2O8，其中硫元素為＋6價
B．KMnO4和K2MnO4中原子團組成相同，其化學性質相同
C．有機物的分子式、結構簡式、實驗式都不相同
D．摩爾質量相同的物質，其化學式一定相同
3．下列說法中正確的是(　　)
A．6.8
g熔融KHSO4與3.9
g熔融Na2O2中陰離子數目相同
B．某金屬陽離子的結構示意圖為
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C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為
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D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl
4．下列敘述正確的是(　　)
A．CH3—CH===CH—CH3與C6H12一定互為同系物
B．氫元素與氮元素組成的化合物的電子式一定是
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C．粗銅精煉時，陰極反應式為Cu－2e－===Cu2＋
D．CrO→Cr2O之間的轉化屬于非氧化還原反應
5．下列化學用語正確的是(　　)
A．18O2－結構示意圖：
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B．硝基苯的結構簡式：
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C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4===
Na＋＋
HSO
D．模型
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二、阿伏加德羅定律及其推論的應用
6．標準狀況下，m
g
A氣體與n
g
B氣體分子數相等，下列說法不正確的是(　　)
A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n
B．25
℃時，1
kg氣體A與1
kg氣體B的分子數之比為n∶m
C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n
D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n
7．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　　)
A．分子數和氣體質量均不同
B．分子數和電子數均相同
C．質子數和中子數均相同
D．分子數、原子數和中子數均相同
8．同溫同壓下，x
g甲氣體和y
g乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是(　　)
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B．x∶y等于甲與乙的分子個數之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比
9．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的
( http: / / www.21cnjy.com )裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管中氣體的溶解且a上產生的氣體全部進入小試管中)。下列說法中錯誤的是(　　)
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A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應的H2和O2的體積之比為2∶1
B．同等條件下，U形管a、b兩端產生的氣體的密度之比為35.5∶1
C．燃料電池中消耗0.2
g
H2時，U形管中陰極產生的氣體為2.24
L(標準狀況下)
D．燃料電池中消耗1
mol
O2時，小試管中反應轉移的電子數約為4×6.02×1023
三、關于阿伏加德羅常數(NA)的正誤判斷
10．(2016·課標全國Ⅰ，8)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)
A．14
g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B．1
mol
N2與4
mol
H2反應生成的NH3分子數為2NA
C．1
mol
Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．標準狀況下，2.24
L
CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
11．(2016·四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．2.4
g
Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B．標準狀況下，5.6
L
CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C．氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D．0.1
L
0.5
mol/L
CH3COOH溶液中含有的H＋數為0.05NA
12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
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A．常溫常壓下，16
g
14CH4中所含的中子數為8NA
B．標準狀況下，22.4
L
CCl4中所含的分子數為NA
C．在1
L
1.0
mol·L－1
NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
D．6.2
g白磷(分子式為P4，分子結構如圖所示)中所含的P—P鍵數目為0.3NA
13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，0.1
mol
Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，18
g
H2O中含有的原子總數為3NA
C．標準狀況下，11.2
L
CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24
L
CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
14．若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(　　)
①將CO2通過Na2O2固體使其質量增加
m
g，反應中轉移的電子數為NA
②標準狀況下，11.2
L三氯甲烷中所含的分子數為0.5NA
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極溶解的銅的質量小于64
g
④將1
L
1
mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe(OH)3膠粒數小于NA
⑤2
mol
SO2和1
mol
O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2NA且小于3NA
⑥10
g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數為0.6NA
⑦30
g甲醛中含有的共用電子對數為4NA
⑧Na2O2與CO2反應生成11.2
L
O2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2NA
⑨18
g
D2O中所含的電子數為9NA
⑩46
g
NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA
A．①④⑤⑥⑦⑧⑨
B．②③⑥⑦⑧
C．③④⑤⑦⑨⑩
D．②④⑥⑧⑨
四、綜合提升
15．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。
(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體
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g，在標準狀況下體積為8.96
L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是___________________________________________________________________，
B可能是__________。
(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣
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g，體積為22.4
L，則CO所占的體積是____________
L，質量是________
g。
16．共價化合物可用結構式表示，如H
( http: / / www.21cnjy.com )2O可表示成H—OH，H2O2可表示成HO—OH。現有一種氮的氫化物N2H4(肼)，是比較重要的化學材料，常用作還原劑。
請回答下列問題：
(1)肼與FeCl3在一定條件下反應可
( http: / / www.21cnjy.com )生成一種鐵的化合物M，M可作納米材料，將其分散到水中能產生丁達爾現象。肼與FeCl3反應的方程式可寫成N2H4＋mFe3＋＋36OH－===nM＋N2↑＋20H2O，則M的化學式為__________，反應式中m＝________，n＝________。
(2)肼(H2N—NH2)與碳酸二甲酯(
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①寫出A的結構式：_________________________________________________。
②低于135
℃時，A直接與溶
( http: / / www.21cnjy.com )解氧反應生成三種產物，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________________________。
③高于135
℃時，A先水解，水解產物
( http: / / www.21cnjy.com )再與溶解氧反應，寫出反應的化學方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
④A使鍋爐壁鈍化是由于它將氧化鐵轉化為致密
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__________________________________。
第2講　“化學用語與常用計量”的三大高考重點
備考指導
例1　C　[A.在表示原子組成時，將質量數寫在左上方，質子數寫在左下方，表示為：S，故A錯誤；B.硫離子的核內有16個質子，故硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤；C.由于O和S為同一主族，二硫化碳的結構式和二氧化碳的非常相似，即結構中為碳硫雙鍵，即為S===C===S，故C正確；D.H2S為共價化合物，故其電子式為
( http: / / www.21cnjy.com )，故D錯誤，故選C。]
例2　C　[根據標準狀況下氣
( http: / / www.21cnjy.com )體摩爾體積的定義，應注意兩點：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，轉移的電子數不受外界條件影響；D項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如He，也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此同溫同壓下相同體積的任何氣體單質雖然分子數相同，但所含的原子數不一定相同。]
例3　A　[根據反應方程式，利用特殊定值法解決問題，特別注意：500
℃時，水為氣態。當物質的量均為1
mol時：
2Ag2O4Ag＋O2↑
2
1
1
mol
mol
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑
2
3
1
mol
mol
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
1　　　　　　　1______1______1
　　　　　　　　　
3
1
mol　　　　　　　　3
mol
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2　　　　　　　　　　　1______1
　　　　　　　　　　　
2
1
mol　　　　　　　　　　1
mol
相同條件時，氣體的體積與物質的量成正比，故V3>V2>V4>V1。]
例4　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)×
考點突破
1．B　[A項，丙烯的結構簡式為CH2===CH—CH3，錯誤；B項，OH－帶有1個單位負電荷，其電子式為
( http: / / www.21cnjy.com )，正確；C項，表示的是Cl－的結構示意圖，氯原子的結構示意圖為，錯誤；D項，鈾原子的質量數應為238，正確的表示為92U，錯誤。]
2．A
3．A　[熔融KHSO4中陰離子為HSO，熔融Na2O2中陰離子為O，6.8
g熔融KHSO4與3.9
g熔融Na2O2中陰離子數目均為0.05NA，A項正確；Al3＋與Cl－形成的AlCl3為共價化合物，B項錯；CS2的結構與CO2的類似，其電子式為
( http: / / www.21cnjy.com )，C項錯；原子的左上角應是原子的質量數，中子數為18的氯原子應表示為35Cl，D項錯。]
4．D　[A項，C6H12可能是烯烴，也可能是環烷烴，當C6H12是烯烴時，與CH3—CH===CH—CH3互為同系物；當C6H12是環烷烴時，與CH3—CH===CH—CH3不互為同系物，A項錯。B項，由氮元素、氫元素組成的化合物可以是NH3(共價化合物，電子式為
( http: / / www.21cnjy.com ))、N2H4(共價化合物，電子式為
( http: / / www.21cnjy.com ))、NH4H{離子化合物，電子式為
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}，B項錯。C項，粗銅精煉時，Cu2＋在陰極得電子轉化成Cu∶Cu2＋＋2e－===Cu，C項錯。D項，CrO和Cr2O中，Cr的化合價都是＋6，O的化合價都是－2，在轉化過程中，元素的化合價都沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，D項正確。]
5．C　[A.18O2－的核電荷數為8，錯誤；B.硝基苯的結構簡式中硝基中的N原子與苯環相連，錯誤；C.NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
HSO，正確；D.模型不能表示四氯化碳分子，在四氯化碳中氯原子半徑比碳原子半徑大，錯誤；故選C。]
6．D　[標準狀況下，m
g
A氣體與
( http: / / www.21cnjy.com )n
g
B氣體分子數相等，根據阿伏加德羅定律可知A、B的物質的量相等，由公式M＝得MA∶MB＝m∶n。標準狀況下，同體積的A、B的物質的量相等，質量之比等于摩爾質量之比，為m∶n，A項正確；等質量的A、B的物質的量之比等于摩爾質量的反比，為n∶m，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，為m∶n，C項正確；標準狀況下，等質量的A、B的體積比等于物質的量之比，等于摩爾質量的反比，為n∶m，D項錯誤。]
7．D　[本題側重于考查阿伏加德羅定律
( http: / / www.21cnjy.com )及其推論的應用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數，故這兩種氣體的分子數相同。A項，分子數相同，但二者的摩爾質量不同，故質量不同，錯誤；B項，分子數相同，但電子數不同，錯誤；C項，質子數不同，中子數相同，錯誤；D項，分子數相同，又都是雙原子分子，故原子數相同，且二者分子的中子數都為17，正確。]
8．B　[A項，由同溫同壓下，同體積的任
( http: / / www.21cnjy.com )何氣體具有相同的分子數，則x
g甲氣體和y
g乙氣體的物質的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，等質量的甲、乙的壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正確。]
9．D　[H2和O2完全反應時，氣體的體積之
( http: / / www.21cnjy.com )比等于物質的量之比，即2∶1，A正確；a端產生的氣體為Cl2，b端產生的氣體為H2，同等條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，即35.5∶1，B正確；根據電子守恒原理，燃料電池中消耗0.1
mol
H2時，b端產生的H2也為0.1
mol，C正確；燃料電池中消耗1
mol
O2時，對應a端產生的Cl2為2
mol，Cl2與NaOH溶液的反應中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，轉移的電子數約為2×6.02×1023，D錯誤。]
10．A　[A項，乙烯和丙烯的最簡式
( http: / / www.21cnjy.com )均為CH2，14
g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1
mol
CH2，則其氫原子數為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1
mol
N2與4
mol
H2反應生成的NH3分子數小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1
mol
Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態，故2.24
L
CCl4的物質的量不是0.1
mol，則其含有的共價鍵數不是0.4NA，錯誤。]
11．B　[A項，0.1
mol
Mg完全反應轉移電子數為0.2NA，錯誤；B項，0.25
mol
CO2中氧原子數為0.5NA，正確；C項，甲醇的結構式為
( http: / / www.21cnjy.com )，0.1
mol
CH3OH分子中σ鍵數為0.5NA，錯誤；D項，醋酸是弱酸，部分電離：CH3COOH
( http: / / www.21cnjy.com )CH3COO－＋H＋，含0.05
mol
CH3COOH的溶液中H＋數目小于0.05NA，錯誤。]
12．D　[選項A，14CH4中含有8
( http: / / www.21cnjy.com )個中子，但16
g
14CH4的物質的量小于1
mol，所以16
g
14CH4中含有的中子數也小于8NA；選項B，CCl4在標準狀況下為液態，不能根據標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算；選項C，NaCl在溶液中完全電離，不存在NaCl分子；選項D，根據圖示可知，1
mol
P4分子中含有6
mol
P－P鍵，所以6.2
g(0.05
mol)P4中含有的P－P鍵數目為0.3NA。]
13．B　[Cl2與水的反應屬于可逆反應
( http: / / www.21cnjy.com )不能進行到底，轉移的電子數目小于0.1NA，A錯；標準狀況下，CH3CH2OH為液體，C錯；常溫常壓下，2.24
L
CO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1
mol，則所含碳原子數目小于0.1NA，D錯。]
14．C　[將CO2通過Na2O2固體，固體增加的質量相當于“對應的CO”的質量，反應中轉移的電子數應為NA，①錯。標準狀況下，三氯甲烷為液體，②錯。電解精煉銅時，陰極只有Cu2＋放電，陽極粗銅中含有的鐵、鋅等雜質也會失去電子而溶解，故陽極溶解的銅的質量小于64
g，③對。Fe(OH)3膠粒是很多分子的集合體，故相應的膠粒數小于NA，④對。SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應，用極端假設法判斷，若SO2的轉化率為0，則分子數為3NA；若SO2的轉化率為100%，則分子數為2NA，事實上，SO2的轉化率介于0和100%之間，故分子數大于2NA且小于3NA，⑤對。10
g質量分數為46%的乙醇水溶液中，乙醇(溶質)為0.1
mol，含0.6
mol氫原子，水(溶劑)為0.3
mol，含0.6
mol氫原子，故氫原子總數為1.2NA，⑥錯。甲醛的結構簡式為
( http: / / www.21cnjy.com )，其中每一根短線代表1對共用電子，30
g甲醛的物質的量為1
mol，其中含有的共用電子對數為4NA，⑦對。Na2O2與CO2反應，根據每生成1
mol
O2轉移2
mol電子進行分析，轉移電子數應為NA，⑧錯。18
g
D2O中所含的電子數為×10NA＝9NA，⑨對。NO2和N2O4的最簡式相同，⑩對。]
15．(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2　(3)11.2　14
解析　(1)根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據質量守恒定律，可得Z的化學式應為XY3。
(2)由題意可得：n(A)＋n(B
( http: / / www.21cnjy.com ))＝＝0.4
mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4
mol，即n(B)＝0.1
mol，n(A)＝0.3
mol。
設B的相對分子質量為Mr，則A的相對分子質量為14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由題意列方程組得
解得：n(CO)＝0.5
mol，n(CO2)＝0.5
mol
故V(CO)＝11.2
L，m(CO)＝14
g。
16．(1)Fe3O4　12　4
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解析　(1)題中給出的是離子方程式，
( http: / / www.21cnjy.com )根據電荷守恒知m＝12。將m＝12代入得：N2H4＋12Fe3＋＋36OH－===nM＋N2↑＋20H2O，反應過程中氮元素由－2價升高到0價，共失去4個電子，根據得失電子守恒，鐵元素得到4個電子，方程式左邊是12個Fe3＋，其中有4個Fe3＋轉化成Fe2＋，還有8個Fe3＋，說明M中Fe2＋與Fe3＋的個數之比為1∶2，由此得出M的化學式為Fe3O4(可看作FeO·Fe2O3)，進一步得出n＝4。
(2)根據題意，肼(H2N－NH2)與碳酸二甲酯(
( http: / / www.21cnjy.com ))反應的化學方程式為2H2N－NH2(相對分子質量32)＋
( http: / / www.21cnjy.com )
(相對分子質量90)―→2CH3OH(相對分子質量32)＋
( http: / / www.21cnjy.com )
(相對分子質量90)。
①A的結構式為
( http: / / www.21cnjy.com )。
②低于135
℃時，A直接與溶解氧反應生成三種產物的化學方程式為
( http: / / www.21cnjy.com )＋2O2―→2N2＋3H2O＋CO2。
③高于135
℃時，由于
( http: / / www.21cnjy.com )中含有肽鍵，能發生水解反應，水解產物是N2H4和H2CO3(分解成CO2和H2O)，斷鍵原理如下：
水中溶解的氧氣是氧化劑，水解生成的N2H4是還原劑，二者發生氧化還原反應生成N2和H2O。化學反應方程式依次為
( http: / / www.21cnjy.com )＋H2O―→2N2H4＋CO2，N2H4＋O2===N2＋2H2O。
④A使鍋爐壁鈍化的化學方程式為
( http: / / www.21cnjy.com )＋12Fe2O3―→8Fe3O4＋2N2↑＋3H2O＋CO2↑。

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