資源簡(jiǎn)介

2017年中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)資料
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、吸附性、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。（蒸餾水、氧氣）
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。（活性炭）
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
同素異形體：金剛石、石墨和C60
都是由碳元素組成的幾種單質(zhì)，這種現(xiàn)象叫做同素異形體。常見(jiàn)的還有紅磷與白磷、氧氣和臭氧。
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量
≈
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)
=
質(zhì)子數(shù)
≠
核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
19、還原反應(yīng)：含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)，化合價(jià)降低(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)升高(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（MnO2）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl→H+
+
Cl
-
HNO3→H+
+
NO3-
H2SO4→2H+
+
SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH→K+
+
OH
-
NaOH→Na+
+
OH
-
Ba(OH)2→Ba2+
+
2OH
-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3→K+
+
NO3-
Na2SO4→2Na+
+
SO42-
BaCl2→Ba2+
+
2Cl
-
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（CO2）
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（CaO）
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O）
27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
基本知識(shí)、理論：
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,
氧氣占21%,
稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%，按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算
2、主要的空氣污染物：NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)，
CO2不是污染物（溫室氣體）
3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為
-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0
；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K
銅Cu
銀Ag
等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He
氖(氣)Ne
氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?br/>、H2（氫氣）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；
②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性（水、NaCl溶液）；PH值<7，呈酸性；PH值>7，呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。
10、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。
b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)
c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
11、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、
13、
溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：
發(fā)生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]簡(jiǎn)易裝置
[固+液]
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：
氣體
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
藥品
高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]
反應(yīng)原理
2H2O2→MnO22H2O+O2↑2KClO3
→△/MnO2
2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置
A或B或C
B或C
B或C
檢驗(yàn)
用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣
點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣
通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
①排水法(難溶于水)
②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗(yàn)滿(驗(yàn)純)
用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿
<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿
放置
正放
倒放
正放
注意事項(xiàng)
檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）
①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)
物理性質(zhì)(通常狀況下)
化學(xué)性質(zhì)
用途
氧氣（O2）
無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C
+
O2→CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S
+
O2
→SO2
（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—藍(lán)紫色火焰）
③4P
+
5O2
→
2P2O5
（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe
+
2O2
→
Fe3O4
（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣（H2）
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
可燃性：2H2
+
O2
→→
2H2O
H2
+
Cl2
→→
2HCl
1、填充氣、飛艇（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
還原性：H2
+
CuO
→
Cu
+
H2O3H2
+
WO3
→
W
+
3H2O3H2
+
Fe2O3
→
2Fe
+
3H2O
二氧化碳（CO2）
無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
→H2CO3（酸性）（H2CO3
→H2O
+
CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿
CO2
+
Ca(OH)2
→CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2
+2NaOH→Na2CO3
+
H2O
氧化性：CO2
+
C
→
2CO
CaCO3
→
CaO
+
CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）
無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+
O2
→
2CO2
（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
作燃料冶煉金屬
②還原性：CO
+
CuO
→
Cu
+
CO23CO
+
WO3
→
W
+
3CO23CO
+
Fe2O3
→
2Fe
+
3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說(shuō)明：
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色（MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4），多數(shù)溶液為無(wú)色。
一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）、木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、
藍(lán)色：CuSO4 5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）、氧化汞HgO
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+
的溶液（棕黃色）
紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4
綠色：FeSO4 7H2O、含F(xiàn)e2+
的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
常見(jiàn)一些變化的判斷：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
白色沉淀且溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿
酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2
+
2NaOH
→
Na2CO3
+
H2O
（H2CO3
+
2NaOH
→
Na2CO3
+
2H2O）
SO2
+
2KOH
→
K2SO3
+
H2O　　（H2SO3
+
2KOH
→
K2SO3
+
2H2O）
SO3
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
H2O　（H2SO4
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
2H2O）
酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）
CO2
+
H20
→
H2CO3
　　　　SO2
+
H2O
→
H2SO3
,　　　　　
SO3
+
H2O
→
H2SO4　　　　　N205
+
H2O
→
2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
→
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
→
CaCl2
+
2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O
+
H2O
→
2KOH
Na2O
+H2O
→
2NaOH
BaO
+
H2O
→
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
→
Ca(OH)2
解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜
質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
1、
試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯
燒杯內(nèi)壁有小水珠生成
證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計(jì)算題：
計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
╳
100%
注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系
S=
p%=
4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
╳
100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
╳
100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
╳
該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱
一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)
我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
石油、煤、天然氣都是混合物。
濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?br/>實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取
(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)
固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器
取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口
挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置
收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。
若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。（KNO3）
若要分離溶解度隨溫度的升高而變化小的物質(zhì)，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。（NaCl）
配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。
固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。玻璃棒在過(guò)程中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。
液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
三大化學(xué)肥料：N、P、K，肥效最高的氮肥是尿素
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
→MnO2/△
2KCl
+
3O2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：2KMnO4→MnO2/△K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
→H2O
+
CO2↑
18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
19.
干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.
氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
26.
鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2→點(diǎn)燃2MgO+C
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
26.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
→ZnSO4
+
H2↑
27.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
→
FeSO4
+
H2↑
28.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2↑
29.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
→
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
→
ZnCl2
+
H2↑
31.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
→
FeCl2
+
H2↑
32.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
→MgCl2
+
H2↑
33.
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
→
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
→
FeSO4
+
Cu
35.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
→
ZnSO4
+
Cu
36.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
→
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3
+
6HCl
→
2FeCl3
+
3H2O
38.
稀硫酸除鐵銹：Fe2O3
+
3H2SO4
→
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
H2O
40.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O
41.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2O
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
→
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
→
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
→
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
→
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
→
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
→
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl
+
KOH
→
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl
+
Cu(OH)2
→
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
→
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl
+
Fe(OH)3
→
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl
+
Al(OH)3
→
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4
+
2KOH
→
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4
+
Cu(OH)2
→
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4
+
2Fe(OH)3→
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+
NaOH
→
NaNO3
+H2O
59.
用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
60.用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
61.用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
→
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
→
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl
+
AgNO3
→
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
→
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：2NaOH
+
CuSO4
→
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：3NaOH
+
FeCl3
→
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．生成白色沉淀的反應(yīng)：2NaOH
+
MgCl2
→
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
→
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2
+
Na2CO3
→
CaCO3↓+
2NaOH
70.
配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2→CaSO4+Cu(OH)2↓
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
→AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
→BaSO4↓
+
2NaCl
72.
誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4→MgCl2+BaSO4↓
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
→H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
→Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O
+
H2O
→2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
→H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
→CuSO4·5H2O
78.證明NaOH變質(zhì)的三種方法：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
79.證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)）：Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2→2NaNO3+CaCO3↓
80.證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
有機(jī)物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
常見(jiàn)物質(zhì)的俗名
名稱
俗名
化學(xué)式
名稱
俗名
化學(xué)式
碳酸鈉
蘇打、純堿
Na2CO3
氧化鈣
生石灰
CaO
碳酸鈉晶體
石堿
Na2CO3·10H2O
固體二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO
一氧化碳和氫氣
水煤氣
CO和H2
氫氧化鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
NaOH
硫酸銅晶體
膽礬、藍(lán)礬
CuSO4·5H2O
過(guò)氧化氫
雙氧水
H2O2
汞
水銀
Hg
氫氧化鈣
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼氣、天然氣
CH4
常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
P
紅磷、白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C
金剛石、石墨、活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆
CO2
干冰
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
CH4
沼氣、天然氣
ρCH4<ρ空氣難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物
燃料
C2H5OH
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
甲醇
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
假酒
CH3COOH（乙酸）
醋酸冰醋酸
有刺激氣味、具有酸性
CaO
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后生成熟石灰
Fe3O4
磁鐵礦的主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解
Fe2O3
鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶
用于治煉金屬鐵
CuSO4
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO4 5H2O
膽礬藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4 5H2O→CuSO4+5H2O
KCIO3
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2
AgCI
白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它
在鑒別題中用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba+及SO42—
CO
難溶于水，易燃燒、無(wú)味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3
石灰石大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCI
鹽酸
無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4
無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3
無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒(méi)有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物＋水→酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉
常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
備注
C+O2CO2
①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2
①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體
在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①產(chǎn)生大量白煙②放熱
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。②應(yīng)用：發(fā)令槍
2H2+O22H2O
①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體
①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。
②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。
③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
2Mg+O22MgO
①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體
①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應(yīng)用：信號(hào)彈
2Cu+O22CuO
紅色固體逐漸變成黑色
可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣
2Hg+O22HgO
銀白色液體逐漸變成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一
2CO+O22CO2
①發(fā)出藍(lán)色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①CO有毒！②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純③應(yīng)用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑
紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一
石蠟+氧氣二氧化碳+水
①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體
CH4+2O2CO2+2H2O
①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純②應(yīng)用：天然氣
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水變渾濁
應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。
②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
①通電時(shí)，必須使用直流電。
②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體
H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體
氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”
H2O+CO2→H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅
證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。
可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
③因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱
①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色
稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O
黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色
第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理
HCl+NaOH→NaCl+H2O
沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑
Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說(shuō)出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物。
除
雜
除雜的原則：①
主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；②
除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。
除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。
除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液
（Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O）。
除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。
除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。
除去大理石中的雜質(zhì)：
①
高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②
將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過(guò)濾（CaO+H2O→Ca(OH)2）；
③
通入過(guò)量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O）；
④
過(guò)濾。
【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來(lái)，然后通過(guò)反應(yīng)再變回來(lái)。
除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。
化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾。
【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。
除去FeSO4溶液中的CuSO4：①
加入鐵粉（鐵絲）；②
過(guò)濾。
1、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
2、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
3、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
4、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
5、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
6、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
7、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液
8、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液
9、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
10、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
11、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
除去可溶物中的不溶物：①
溶解；②
過(guò)濾；③
蒸發(fā)結(jié)晶。
除去不溶物中的可溶物：①
溶解；②
過(guò)濾。
將兩種可溶物分離：見(jiàn)“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。
在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。
鑒定
氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。
二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4，再通過(guò)澄清的石灰水（順序不能顛倒！）
H2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。
水的鑒定：如果液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明液體中含有水。
碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸根離子。
鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。
鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-。
鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。
鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO32-。
鑒定HCO3-：同上。
鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。
鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+。
鑒定H+：
①
借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說(shuō)明含有H+。
②
加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有H+。
③
加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說(shuō)明含有H+。
④
加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變成黃色，說(shuō)明含有H+。
⑤
加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化），說(shuō)明含有H+。
鑒定OH-：
①
借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值大于7，說(shuō)明含有OH-。
②
加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有OH-。
③
加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明含有OH-。
④
可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水（CuSO4
+
5H2O
→
CuSO4·5H2O）
如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO2。
鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO。
區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無(wú)論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。
應(yīng)用：離子鑒別、離子共存
一、離子鑒別：要能反應(yīng)、而且是特征反應(yīng)。
SO42-:加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀HCl產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。
OH-：加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無(wú)色酚酞變紅。
H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無(wú)色酚酞不變色。
2）加Zn，生成無(wú)色氣體。
3）加碳酸鈉，生成無(wú)色氣體。
Ba2+：加入H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入HCl，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加熱，產(chǎn)生無(wú)色能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成
區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分
區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)
如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物
（單位為“1”,省略不寫）
原子核
原子
核外電子（—）
中子（0）
質(zhì)子（+）
注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽(yáng)離子
陰離子
原子
得e
失e
失e
得e
注意各酸根或
離子所帶的電荷數(shù)
讀：氣體單質(zhì)在其元素
名稱后加多個(gè)“氣”
直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)
堿性增強(qiáng)
中性
酸性增強(qiáng)
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子
元素符號(hào):原子
化學(xué)式:分子
離子符號(hào):離子
如：5CO2
只表示5個(gè)二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4個(gè)鎂離子
如：3S
只表示3個(gè)硫原子
物質(zhì)
化合物
存在狀態(tài)
表示方法
單質(zhì)
元素符號(hào)
元素
宏觀組成
相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量
微
觀
構(gòu)
成
核外電子（—）
表示方法
元素符號(hào)
質(zhì)子（+）
中子（0）
化學(xué)式
由原子構(gòu)成
結(jié)構(gòu)
表示方法
原子
分子
原子核
分類
無(wú)機(jī)化合物
純凈物
單質(zhì)
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
堿
氧化物
酸
有機(jī)化合物
化合物
鹽
混合物
離子
帶電的原子或原子團(tuán)
表示方法
離子符號(hào)
相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和
元素
單質(zhì)
化合物
同種元素組成的純凈物
不同種元素組成的純凈物
原
子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子
分子
構(gòu)成
分化
離子
得或失電子
直接結(jié)合
物
質(zhì)
聚集
結(jié)合
蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度
加入溶劑、降低（或升高）溫度
不飽和溶液
飽和溶液
C
A
B
a
b
c
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
高溫
高溫
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
KNO3
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
NaCl
某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)
化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
化合物質(zhì)量
混合物質(zhì)量
元素質(zhì)量
混合物質(zhì)量

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