資源簡介

序言、第一單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門以實驗為基礎的自然科學。
2、化學發展簡史：①古代：火（改善了人類生存的條件）；翠綠色的孔雀石（人類首次利用物質變化）；我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼，四大發明中的火藥、造紙和早期的燒瓷都說明了我國勞動人民很早就開始利用化學；②近代：道爾頓和阿伏加德羅的原子論和分子學說奠定了近代化學的基礎；門捷列夫元素周期律及元素周期表；③現代：納米技術；綠色化學（為了給子孫后代造福）。21教育網
3、物質的變化、性質：
（1）變化：是物質所發生經歷的一個過程。包括物理變化和化學變化。物理變化是沒有生成其它物質的變化；化學變化是生成其它物質的變化，又叫做化學反應，簡稱反應。兩者的本質區別在于有無新物質生成；聯系是：化學變化發生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發生的同時卻不一定發生化學變化。物理變化主要包括物質的狀態、形狀、大小、位置等的改變，化學變化常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等現象。（注意：現象不能作為判斷的依據。）www.21-cn-jy.com
（2）性質：是物質自身所具有的特性。包括物理性質和化學性質，物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，化學性質是在化學變化中表現出來的性質。兩者的本質區別在于這種性質需不需要通過化學變化才能表現出來。①常見物理性質：顏色、氣味、狀態、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、溶解性、潮解性等。②常見化學性質：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、易分化、穩定性等。2·1·c·n·j·y
4、蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較（具體參照實驗報告）
5、學習化學的重要途徑——科學探究
①實驗的分類：定性試驗和定量試驗（拉瓦錫首次在實驗中引入天平，使化學實驗由定性向定量發展）；驗證性實驗和探究性試驗?！緛碓矗?1·世紀·教育·網】
②一般步驟：提出問題（確定研究對象和方向） → 猜想與假設（查閱資料） → 制定計劃（設計實驗） → 進行實驗（觀察并記錄） → 搜集證據（對記錄的搜集、歸納和整理） → 解釋與結論（結論要針對假設） → 反思與評價 → 表達與交流；www-2-1-cnjy-com
③觀察實驗的方法：變化前后物質的狀態以及變化時所發生的現象。注意：及時記錄，描述現象時不可出現產物名稱。2-1-c-n-j-y
6、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）容器。①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發皿、燃燒匙；②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——使受熱均勻）；③不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；④導致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；制取氧氣結束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質量問題；連接儀器時放在桌子上按等外力損壞。21cnjy.com
（二）測容器——量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩，視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。量筒的精確度為0.1毫升。在量取液體時，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度。21*cnjy*com
（三）稱量器——托盤天平。（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）；（5）稱量結束后，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒?！緛碓矗?1cnj*y.co*m】
（四）加熱器——酒精燈。（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精，添加酒精時應用漏斗；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。 【出處：21教育名師】
（五）夾持器——鐵夾、試管夾。夾持試管時應靠近試管口中上部。試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。
（六）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出?！景鏅嗨校?1教育】
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。21·世紀*教育網
2、藥品取用原則：①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。②“三不”：不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用：①粉末狀及小顆粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽；②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。
4、液體藥品的取用：①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染21·cn·jy·com
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口有水柱上升，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱：①加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。21世紀教育網版權所有
（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
第七單元 燃料及其利用 知識點
一、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光放熱的劇烈的氧化反應。
1、條件：同時具備，缺一不可。①要有可燃物。②與氧氣接觸。③達到燃燒時所需的最低溫度—著火點。
2、燃燒的劇烈程度相關因素：①可燃物自身的性質；②可燃物與氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度。
二、滅火（破壞燃燒的條件之一，就可以滅火）
1、途徑：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
2、幾種常用滅火器原理和適用范圍：二氧化碳滅火器——用來撲滅圖書、檔案、精密儀器等處的火災
3、泡沫滅火器滅火原理：（如右圖）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、易燃物和易爆物的安全知識
1、爆炸：可燃物在有限空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。有物理變化和化學變化引起的爆炸。21·cn·jy·com
2、一些與燃燒和爆炸有關的圖標：（P129）
3、可燃性氣體和粉塵都可以發生爆炸。
四、燃料
1、三大化石燃料（都是混合物，不可再生的資源）：煤（工業糧食）、石油（工業血液）、天然氣。
①形成：石油和煤是古代生物遺骸經過一系列變化而形成，在有石油的地方，一般都有天然氣。
②煤：主要含有C元素，此外還有H、N、O、S等元素和無機礦物質。隔絕空氣加熱得到焦炭、煤焦油、煤氣（H2、CH4、CO等），屬化學變化。21cnjy.com
③石油——主要含C、H元素。根據沸點不同蒸餾分離可得溶劑油、汽油、煤油、柴油等，屬物理變化。
④天然氣（沼氣）——由C、H元素組成，主要成分甲烷（CH4）。沼氣可由秸稈、雜草、人畜糞便發酵而得。21教育網
2、最簡單的有機物：甲烷（CH4）——物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占瑯O難溶于水（可用排水法收集）?；瘜W性質：可燃性，點燃前要先驗純CH4+2O2 CO2+2H2O。現象：甲烷燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量，用干燥的燒杯罩在火焰的上方可以看到燒杯內壁有水珠生成（說明生成了水），及時往反轉后的燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。www.21-cn-jy.com
3、使燃料充分燃燒的兩個條件：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料和空氣要有足夠大的接觸面積。
五、化學反應的能量變化----熱量的變化
1、放熱反應：燃燒、金屬和酸反應等；
2、吸熱反應：CO2 + C 2CO
六、使用燃料對環境的影響
1、煤和石油等化石燃料燃燒對空氣的污染主要有：
①燃料中的一些雜質如S、N等產生SO2、NO2等氣體溶于雨水會形成酸雨，影響人的健康、植物的生長等
②燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；③未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。
2、汽車尾氣對的空氣污染及其防治措施：
①污染：汽車尾氣含有CO、未完全燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。
②治理：改進發動機的燃燒方式，以使汽油能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。使用清潔燃料，如壓縮天然氣；在汽油中添加適量的酒精制成的乙醇汽油等。
3、使用和開發新的燃料和能源
①酒精（學名乙醇，化學式C2H5OH）
制取：用高粱、玉米、薯類等為原料，采用發酵、蒸餾等方式生產；
物理性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任意比互溶。
化學性質：可燃性 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O；
用途：作燃料，屬再生能源，車用乙醇汽油，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。
②氫氣
物理性質：無色、無味的氣體，無毒、難溶于水，密度最小的氣體。
化學性質：可燃性 2H2 + O2 2H2O
還原性 H2 + CuO △ Cu + H2O
用途：最清潔的燃料，三大優點：來源廣，無污染，放熱多?？捎糜谝苯鸸I。
實驗室制?。篫n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,用實驗室制取CO2的發生裝置，采用向下排空氣法或排水法收集。21世紀教育網版權所有
兩個困難：制取成本高，貯存困難
③：其他能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
第三單元 知識點總結
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。基本性質是：分子的體積、質量都很??；分子總是在不斷地運動；分子間有一定的間隔。同種物質的分子，性質相同，不同種物質的分子，性質不同。原子是化學變化中的最小粒子?！緛碓矗?1·世紀·教育·網】
2、分子和原子的本質區別是在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構成的物質，當它發生物理變化時，物質的分子本身沒有變；當發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。水蒸發和水結冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學變化，反應前后，水分子發生改變，原子沒有變?；瘜W變化的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成分子。2-1-c-n-j-y
3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。討論分子的構成時，所有的分子都是由原子構成的。原子可構成分子，有些原子可直接構成物質。如：汞、金剛石等都是由原子構成的。由分子構成的物質，能保持它化學性質的粒子是它的分子。由原子構成的物質，能保持它的化學性質的粒子是它的原子。21·世紀*教育網
4、由分子構成的物質，如果是由同種分子構成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分子構成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料?、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫用酒精……21*cnjy*com
5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子（每一個電子帶一個單位的負電荷）構成，原子核又由質子（每一個質子帶一個單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構成。在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：質子數不一定等于中子數；普通氫原子核中無中子）【版權所有：21教育】
6、以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）它不是原子的真實質量，它只是一個相對比值，單位為1。21教育名師原創作品
某原子的實際質量(kg)
標準碳原子的質量（kg）×1/12
7、原子的質量主要集中在原子核上，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數，相對原子質量＝質子數＋中子數。相對原子質量最小的原子是氫原子。2·1·c·n·j·y
8、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質子數，一種元素與另一種元素最根本的區別是質子數不同。www-2-1-cnjy-com
9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，通常用來描述物質的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個數，通常用來描述物質或分子的微觀構成。如水由水分子構成，每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。21cnjy.com
10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是： O、Si、Al、Fe 地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O； 空氣中含量最多的元素是N；生物細胞中含量最多的元素是O。生物細胞中含量最多的金屬元素是Cawww.21-cn-jy.com
11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區別。
元素符號的意義：（1）兩層含義：宏觀：表示某元素；微觀：表示一個某原子。例如O：宏觀：表示氧元素； 微觀：表示一個氧原子。
（2）三層含義：宏觀①：表示某種物質， ②表示某元素：微觀：表示一個某原子。（僅適用于由原子直接構成的物質的元素符號，有金屬元素，固態非金屬元素，稀有氣體元素）如Fe：宏觀表示鐵這種物質。表示鐵元素；微觀表示一個鐵原子； 【來源：21cnj*y.co*m】
（3）元素符號前面加數字只有微觀意義。如2O表示兩個氧原子。
12、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8 9 10三個縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數，原子序數等于核電荷數。元素周期表是學習和研究化學的重要工具?！境鎏帲?1教育名師】
（元素周期表中的規律有些什么？）
13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8個電子（He為2個）的結構，屬于相對穩定結構。
14、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。如：Na 其中圓圈 表示原子核，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示各層上的電子數。21世紀教育網版權所有
15、稀有氣體元素的原子最外層電子數都是8個（He為2個），屬于穩定結構。不易得失電子，所以稀有氣體的化學性質比較穩定；金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子。
16、決定元素化學性質的主要是最外層電子數（最外層電子數相同化學性質相似），決定元素種類的是質子數，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數。
17、帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質子數>核外電子數，所帶電荷數＝最外層電子數），帶負電荷的叫陰離子（質子數<核外電子數，所帶電荷數＝8－最外層電子數）。離子的核外電子排布可用離子結構示意圖表示，如：Na+21教育網
18、常見離子的離子符號：H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亞鐵離子) Fe3+、NH4+、O2－、S2－、Cl－、F－、OH－、NO3－、SO42－、CO32-。Mg2+表示鎂離子，2Mg2+表示2個鎂離子，“前2”表示2個鎂離子，“右上角的2”表示每一個鎂離子帶2個單位的正電荷。 21·cn·jy·com
19、電子層結構相同即核外電子數相等。通常與Ne電子層結構相同的有：Na+ Mg2+、Al3+、O2－、F－， 通常與Ar電子層結構相同的有：S2－、Cl－。
20、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成。如 金屬、固態非金屬、稀有氣體由原子直接構成。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
第九單元 溶液 知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
2、溶質和溶劑的判斷：如果兩種液體互溶時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。通常不指名溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
3、乳化：洗滌劑去除油污屬乳化。詳細內容見課本。
4、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能再溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3
溶解放熱：如NaOH固體、濃H2SO4、生石灰（CaO）、KCl
溶解沒有明顯吸熱放熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和
④質量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶解度為36g的含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①內因：溶質、溶劑的性質（種類） ②外因：溫度
（4）固體溶解度曲線的變化規律
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（5）溶解度曲線的意義
例：
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，
降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 降溫結晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?br/>③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
4、有關溶液，溶解度的計算見總結。
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
2、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）
3、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
4、化合物：由不同種元素組成的純凈物。如CO2 KClO3 SO2 等。
5、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
6、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
7、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
8、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
9、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
10、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：紅磷燃燒，有大量白煙產生，放出熱量，冷卻后打開止水夾，水沿導管進入集氣瓶內，進入集氣瓶內的水約占集氣瓶內剩余體積的五分之一
d、結論：空氣是混合物；O2約占空氣總體積的1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
2、空氣的成分： 體積分數 氮氣 ：78% 氧氣：21% 稀有氣體：0.94% 二氧化碳：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途： 見課本
5、稀有氣體的性質和用途： 見課本
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
(1)空氣的污染及防治：
對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（2）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：
無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒（或者助燃性）
物質
現象
文字表達式
注意事項
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，放出熱量，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
無
磷
產生大量白煙，放出熱量
無
硫
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
在集氣瓶底部加水，吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣
鐵
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
在集氣瓶底部鋪一層細沙或水，防止集氣瓶炸裂
（2）氧氣與一些物質的反應：
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳 或高錳酸鉀 或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理： 見課本 （1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置：見課本
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。（具體方法 見課本 ） 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上 點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。 收：用排水法收集氧氣 離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。 熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。
7、驗滿方法： （1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項： （1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。 （2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。 （3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 （4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。 （5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 （6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。 （7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 （8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂） （9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。 （10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法（物理變化）
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第五單元 化學方程式 知識點
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變 分子總數，化合價可能變
4、驗證質量守恒定律的實驗
實驗名稱
反應原理
（化學方程式）
實驗現象
天平變化
原因
改進措施
紅磷燃燒
鐵和硫酸銅
碳酸鈉和稀鹽酸
鎂和氧氣
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義: 2H2 + O2 2H2O
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化
（或原子）個數比 合生成2個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比
（化學計量數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完
全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算 見課本
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
第八單元 金屬和金屬材料 知識點
一、金屬材料
1、 金屬材料包括純金屬和合金
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
（4）硬度較大，密度較大，熔點較高
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：金屬中加熱融合某些金屬或非金屬制的具有金屬特性的物質。
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合金
形狀記憶金屬
生鐵
鋼
黃銅
青銅:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優點：（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應，如 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
例：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
現象：有氣體生產，溶液由無色變為淺綠色
3、置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（屬基本反應類型）
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
例：（1） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
現象：鐵的表面覆蓋了一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
（2） 2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3
現象：鋁的表面覆蓋了一層紅色物質，溶液由藍色變成無色
（3）Cu + 2 AgNO3 == 2 Ag + Cu( NO3)2
現象：在銅的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 設備：高爐
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
（3）注意事項：
①先驗純，防止一氧化碳不純發生爆炸；②先通一氧化碳再加熱，目的：排盡玻璃管內的空氣防止加熱時發生爆炸；③還原結束后先熄滅酒精燈，繼續通一氧化碳直至玻璃管冷卻，目的：防止被還原的鐵再次氧化；④尾氣處理：目的：防止一氧化碳污染空氣；方法：用酒精燈點燃或者套一個小氣球。
2、含雜質的化學方程式的計算（只能帶入純凈物的質量計算） 見課本17頁
3、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
注意：鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第6單元 碳和碳的氧化物 知識點
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）正八面體的固體，自然界中最硬的物質，
可用于制鉆石、劃玻璃、鉆頭等。
2、石墨（C）碳原子呈平面層狀排列，質軟，有優良的導電性，潤滑性。
用于制鉛筆芯、電極、等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下，碳化學性質的穩定
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO ：2C + O2 點燃 2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用過氧化氫制氧氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
5）注意事項：①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，是收集到的二氧化碳不純；②不能用稀硫酸，因為生成的硫酸鈣附著在大理石的表面，阻止了反應的進行；③不能用碳酸鈉等純凈物，因為反應速率太快，不易收集氣體；④稀鹽酸要淹沒長頸漏斗下端形成液封，防止生成的氣體溢出。
3、二氧化碳的工業制法：
高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2 2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 可用于檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質；②干冰用于人工降雨、制冷劑；③ 溫室（氣體）肥料
4、溫室效應
1)原因：主要是由于二氧化碳的過多排放，此外還有臭氧、氟氯代烷、甲烷等。
2)二氧化碳增多的原因：①化石燃料的大量燃燒；②森林面積大量減少。
3) 危害：全球氣溫變暖，冰川融化，海平面上升，淹沒城市，土地沙化等。
4）防止措施：①減少使用化石燃料，更多的利用太陽能風能等清潔能源；②大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
注意事項：①先驗純，防止一氧化碳不純發生爆炸；②先通一氧化碳再加熱，目的：排盡玻璃管內的空氣防止加熱時發生爆炸；③還原結束后先熄滅酒精燈，繼續通一氧化碳直至玻璃管冷卻，目的：防止被還原的銅再次氧化；③尾氣處理：目的：防止一氧化碳污染空氣；方法：用酒精燈點燃或者套一個小氣球。
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
第十一單元 《鹽 化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質
俗稱
物理性質
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
（1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉
Na2CO3
純堿（因水溶液呈堿性） 、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉NaHCO3
小蘇打
白色晶體，
易溶于水
制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注
1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作干燥劑）
2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水變成粉末。（化學變化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純—去除不溶性雜質，得到精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 如：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
如：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
如：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
氮肥
含N量
使用注意事項
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3
35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl
26.2%
NH3. H2O
加水稀釋后施用
b、NH4+的檢驗
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥 KCl
草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 如 ：KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥
鉀 肥
磷 肥
看外觀
白 色 晶 體
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多數不溶于水
灼 燒
可燃燒，熔化有氣泡或冒煙
不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無氣味放出
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：構成細胞的基本物質，機體生長及修補受損組織的主要原料。
2、存在
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
5、幾種蛋白質
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成 作用：運輸O2和CO2的載體
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在甘蔗、甜菜中。是白糖、冰糖、紅塘中的主要成分
三、油脂
1、分類 ①植物油脂：油 ②動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 維持生命活動的備用能源
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良 ; 老年人 骨質疏松
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
對人體的作用
攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸
缺鐵會引起貧血
Zn
影響人體發育
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒
I
甲狀腺素的重要成分
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F
能防治齲齒
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等
二、有機合成材料
有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料/合成橡膠
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境保護
（1）原因：塑料的過量使用
（2）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（3）解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料
（4）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
三、復合材料
第十單元 《酸和堿》知識點
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）
堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物 如：氫氧化鈉、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色水狀液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性(敞口于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性
用途
①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑
注：濃硫酸的腐蝕性屬化學性質。
稀釋濃硫酸的方法：
2、酸的通性（具有通性的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 等
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 等
（4堿 + 酸 → 鹽 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 等
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 等
離子
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
3、三種離子的檢驗
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：
2、堿的通性（具有通性的原因：解離時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 等
（3）酸 + 堿 → 鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 等
（4）鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②有色沉淀：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③有色溶液：
④復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
定
義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應是中和反應
2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增強 中性 堿性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；當pH<5.6的雨水為酸雨
第四單元 自然界的水
一、愛護水資源
1、水資源狀況? ?
（1）地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于?1%??淡水資源缺乏
（2）海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是?H2O?，最多的金屬元素是??Na ，最多的元素是 O 。
（3）我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
2、水污染?
（1）水污染物：工業污染；農業污染；生活污染
（2）防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
二、水的凈化
1、水的凈化效果由低到高的是沉淀、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
2、自來水的凈化 見課本74頁 絮凝劑（明礬）的作用：加速沉降
活性炭的作用：吸附作用（可以吸附一些可溶性雜質，不溶性雜質，異味和顏色）
3、過濾操作：（1）作用：除外不溶性雜質，實現固液分離
（2）裝置儀器：見課本75頁 其中玻璃棒的作用是引流
（3）注意事項及違反操作的后果
注意事項
注意事項
違反操作導致的后果
一貼
濾紙要緊貼漏斗內壁
二低
濾紙邊緣要低于漏斗邊緣
液面要低于濾紙邊緣
三靠
傾倒液體的燒杯要緊靠玻璃棒
玻璃棒的下端要緊靠濾紙三層一側
漏斗下端要緊靠燒杯內壁
（4）過濾后液體仍然渾濁的原因：濾紙戳破；漏斗內液體的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈。
（5）生活中的哪些物品可以代替過濾操作中的儀器：漏斗用家用漏斗代替，濾紙用棉布或紗布代替，燒杯用玻璃杯代替，玻璃棒用筷子代替。
4、硬水與軟水?
（1）定義? ?硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水（3）硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸、
（4）長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
三、水的組成：
1 、氫氣　H2
（1）物理性質：無色無味的氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難溶于水（排水法收集）
（2）化學性質：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　2H2+O2====2H2O? ?點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
②還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）
2、電解水的實驗
（1）裝置―――水電解器（見課本80頁）
（2）電源種類---直流電
（3）加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
（4）反應原理：? ? 水 氫氣 + 氧氣
產生位置? ? 負極（氫氣）? ?正極（氧氣）
體積比? ?? ???2 ： 1
質量比? ?? ???1 ： 8
（4）實驗現象：通電后，有氣體產生，通電一段時間后，與負極相連的試管比與正極相連的試管產生的氣體多，其體積比大約為2:1 （記憶口訣 ： 正氧負氫一比二）
（5）檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火
（6）結論：水是由氫、氧元素組成的。
（7）實驗結束后與正負極相連的試管所產生的氣體體積比長小于1:2的原因是？
氧氣部分溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣和電極發生反應，消耗了氧氣。
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑? ???Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。
４、氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣四、物質的組成、構成及
5、物質的分類
單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如 SO2等。
四、化學式與化合價
1、化學式
（1）化學式概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
（2）化學式的意義：例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義? ?? 例：?H2O
①表示一種物質? ?? ?? ?? ?? ? 水這種物質? ?? ???
②表示這種物質的組成? ?? ?? 水是由氫元素和氧元素組成的? ??
③表示這種物質的一個分子? ?? ? 一個水分子? ?
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成
（3）列表總結常見物質的化學式并記憶（獨立完成）
2、化合價（1）記憶常見元素的化合價 見課本85頁（2）根據化合價書寫化學式 見課本86頁例題（3）根據化學式計算化合價 見導學方案
3、有關相對分子質量的計算 （例題見課本87頁和導學方案）
（1）相對分子質量的概念：相對分子質量的計算
（2）化合物中的元素質量比（3）化合物中某元素的質量分數
（4）化合物中的原子個數比（5）一定量物質中某元素的質量

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