資源簡介

綜合檢測
(時間：90分鐘　滿分：100分)
一、選擇題(本題包括24小題，共48分)
1．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該作(　　)
A．正極B．負極C．陽極D．陰極
2．對于反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
3．現有下列各組溶液：
①10℃時10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；　②10℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；　③30℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發生反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現渾濁的先后順序是(　　)
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　ΔH＝＋725.76kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　ΔH＝－725.76kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1
5．已知反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)
A．0.5mol·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1
C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－1
6．如圖的裝置，左為鐵電極，右為石墨電極，a為水或某種溶液。若兩電極直接連接或外接電源，石墨上可能發生的反應是(　　)
①2H＋＋2e－===H2↑
②O2＋4e－＋2H2O===4OH－
③2Cl－－2e－===Cl2↑
A．①B．②C．①②D．①②③
7．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明(　　)
A．碳酸、酒石酸都不是強酸
B．對人而言，酒石酸是必需的營養品
C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸鈉水解顯酸性
8．下列對化學反應的認識正確的是(　　)
A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
B．如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
9．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(　　)
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
10．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
11．將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)
A．陽極上放出11.2mLO2(標準狀況)
B．陰極上析出32mgCu
C．陰極上放出11.2mLH2(標準狀況)
D．陽極和陰極質量都無變化
12．常溫下，pH＝12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2O,NH＋OH－。向其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不變的是(　　)
A．c(OH－) B．c(NH)
C．c(NH3·H2O) D．c(NH)·c(OH－)
13．今有如下3個熱化學方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH1＝－akJ·mol－1　①
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH2＝－bkJ·mol－1　②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－ckJ·mol－1　③
關于它們在下列表述中原因和結論都正確的是(　　)
選項
原因
結論
A
H2的燃燒是放熱反應
a、b、c均大于零
B
方程式①和②的物質種類和計量數均相同
a＝b
C
方程式①和③中H2O的狀態不同，計量數不同
a、c不會有任何關系
D
方程式③的計量數是②的2倍
ΔH2<ΔH3
14.已知：①pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；②0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強弱判斷正確的是(　　)
A．高碘酸和碘酸都是強酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸、碘酸是強酸
D．高碘酸是強酸、碘酸是弱酸
15．電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．鐵電極上的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
B．溶液中Na＋由石墨電極向鐵電極移動
C．通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D．通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍
16．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(　　)
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH電離度增大
C．溶液的導電能力減弱
D．溶液中c(OH－)減小
17．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol·L－1的鹽酸時，下列說法正確的是(　　)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
18．已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2
鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S
有關上述兩種電池說法正確的是(　　)
A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
19．一定條件下，在2L的密閉容器中發生化學反應：2NO(g) ＋2CO(g),2CO2(g) ＋N2(g)
ΔH＝－746.4kJ·mol－1。起始反應時NO和CO各為4mol,10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是(　　)
A．反應前5秒內，用NO表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1
B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C．達到平衡后，反應速率的關系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變
20．下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A．碳酸氫根離子的水解：HCO＋H2O,CO＋H3O＋
B．硫離子的水解：S2－＋2H2O,H2S＋2OH－
C．用銅電極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－電解,Cu＋Cl2↑
D．鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
21．汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)＋O2(g)??2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(　　)
A．溫度T下，該反應的平衡常數K＝
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0
22．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
23.研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
24．現有體積相等且等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：
其中正確的是(　　)
A．①③B．②④C．①②③④D．都不對
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
25．(14分)弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
表1
酸或堿
電離常數(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
表2
難(微)溶物
溶度積常數(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是________________________________________________________________________。
溶液中各離子濃度的大小關系是____________________________________。
(3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小的排列順序為________________________________________________________。
(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質的量濃度達到0.01mol·L－1以上，則溶液中CO物質的量濃度應≥________mol·L－1。
26．(6分)一個看似平常的蛋殼，卻可以設計出很多精巧的實驗。
將0.1mol·L－1的Na2S溶液裝進一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有0.1mol·L－1的CuCl2溶液的燒杯中，裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。
(1)設此裝置中發生的是Cu2＋與S2－直接相遇的反應，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)金屬銅和混濁現象均出現在蛋殼外，這意味著什么？
________________________________________________________________________。
(3)已知Ksp(CuS)＝6.3×10－35，蛋殼外沒有產生CuS黑色沉淀，說明蛋殼外c(S2－)＜________mol·L－1。
27．(8分)CO和H2的混和氣體簡稱合成氣(Syngas)，合成氣在化學工業中有著重要作用。以天然氣為原料的生產方法如下：
有關熱化學方程式如下：
CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋216kJ·mol－1　①
CH4(g)＋1/2O2(g),CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝－36kJ·mol－1　②
試回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖所示。反應進行的前5min內，v(H2)＝____________；10min時，改變的外界條件可能是________________________。
(2)在一次轉化中，有關說法正確的是______________(填字母序號)。
A．一次轉化需要消耗大量的熱能
B．一次轉化中，當v正(H2)＝3v正(CO)，說明反應已達平衡
C．增大體系的壓強，可提高一次轉化中CH4的轉化率
D．提高水碳比[n(H2O)/n(CH4)]有利于提高甲烷的轉化率
(3)若不考慮熱量損失，也不考慮副反應，且假定轉化率均為100%，維持一次轉化中的能量由二次轉化提供，則發生反應②與反應①時，消耗甲烷的物質的量之比至少為________________。
28．(14分)雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環境保護、化學合成和工業生產中有著廣泛的應用。查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下
(1) 電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
________________________________________________________________________，
K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。
(2)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
(3)已知2H2O2(l)===2H2O(l) ＋O2(g)
ΔH1＝－196.46kJ·mol－1　①
H2(g) ＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH2＝－285.84kJ·mol－1　②
Cl2(g) ＋H2(g)===2HCl(g)
ΔH3＝－184.6kJ·mol－1　③
用H2O2(l)可除去工業尾氣中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)該同學用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數：
Ⅰ.將5.00mLH2O2溶液(密度為1g·mL－1)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ.用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定；
Ⅲ.用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn2＋的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn2＋的作用是_________________________________。
②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____H2O＋____
③原H2O2溶液中溶質的質量分數為____________。
29．(10分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為____________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為__________________。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。
a．KClb．KClO3
c．MnO2d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________________________________________(用離子方程式說明)。

答案精析
1．D　2.B
3．C　[溫度越高，反應速率越快，③的反應速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應速率②>①。]
4．B　5.C
6．D　[若兩電極直接連接，則該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極；若電解質為酸性溶液，則正極石墨上發生：2H＋＋2e－===H2↑；若電解質為中性溶液，則正極石墨上發生：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。若兩電極外接電源，則該裝置為電解池，石墨電極若與正極相連，則為陽極，如果電解氯化鈉溶液，則電解反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，所以①、②、③都有可能發生。]
7．A　[用酒石酸鈉治療胃酸過多，說明酒石酸鈉能與H＋反應，說明酒石酸不是強酸；C選項由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺，會不舒服。]
8．C　[A項中分子數目不一定變化，如氣體等體積的反應；B項中若ΔH和ΔS均小于0，反應可能能自發進行，和溫度有關；D項中決定反應速率的主要因素是自身的性質，和吸放熱無關。]
9．B　[鐵表面鍍鋅，發生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發生氧化反應；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發生還原反應，鐵受到保護，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時，產生大量煙塵、CO等有害物質，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應進行處理達標后再排放，D正確。]
10．B　[本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱使鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱使醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。]
11．B　[用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應為陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu，陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。當有1×10－3 mol的OH－放電時，生成標準狀況下的O2為5.6 mL，此時轉移電子為1×10－3 mol，則在陰極上析出的Cu為32 mg。]
12．A　[在pH＝12的氨水中加入pH＝12的NaOH溶液，由于兩者的c(OH－)相等，則混合后c(OH－)不變，溶液的體積變大，則c(NH)和c(NH3·H2O)減小。]
13．A　[同一物質的能量高低為E(s)ΔH2，即b>a；若化學方程式中各物質的化學計量數加倍，則ΔH的數值也加倍，因此c＝2b，ΔH2>ΔH3；B、C、D均錯。]
14．C　[①說明酸過量，高碘酸為弱酸，②正好反應生成強酸強堿鹽，說明碘酸是強酸。]
15．A　[電解時，電解質溶液中的Na＋(陽離子)由陽極(石墨)向陰極(鐵)移動；陽極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，產生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍；陰極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，產生的OH－能使酚酞變紅。]
16．A　[本題考查外加物質對電離平衡的影響。CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋使平衡向正反應方向移動，電離度增大，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，電離度減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大。]
17．D　[加入0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液中Cl－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，生成氯化銀沉淀，c(Ag＋)減小，由Ksp不變得c(Cl－)增大。]
18．B　[鋰離子電池放電時，為原電池，陽離子Li＋移向正極，A錯誤；鋰硫電池充電時，為電解池，鋰電極發生還原反應生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應為該電池放電完全所得產物，而鋰硫電池的電極材料為Li和S，應為該電池充電完全所得產物，故此時應為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過程，D錯誤。]
19．C　[由題意可得前10 s內v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1，則前10s內v(NO)＝0.1 mol·L－1·s－1，隨著反應進行，NO濃度降低，所以反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率大于0.1 mol·L－1·s－1；B項中升高溫度正、逆反應速率均加快；D項中通入O2，會與NO反應，反應物濃度降低，正反應速率減慢。]
20．D　[A項表示HCO的電離；B項中S2－分步水解；C項中為電鍍銅。]
21．A　[A項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 mol·L－1、c1 mol·L－1、2(c0－c1) mol·L－1，所以該反應的平衡常數K＝，正確；B項，反應前后，混合氣體的體積與質量都沒有發生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應速率而不改變反應的轉化率，若加入催化劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤。]
22．C　[a點即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH－)<1 mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結合電荷守恒關系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，D項錯誤。]
23．D
24．D　[隨著反應的進行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③錯誤；當兩溶液等pH時，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應時，不僅產生的氫氣體積更大，反應速率更快，而且反應的時間更長，②錯誤；等物質的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，完全反應時產生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。]
25．(1)HCN　B　(2)中性　水電離出的H＋和OH－的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據電離平衡常數，CH3COO－結合H＋和NH結合OH－生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中的H＋和OH－濃度仍相等，呈中性　c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　(4)0.26
解析　(3)根據題目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN的水解為主，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)根據Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10和c(SO)＝0.01 mol·L－1可以算出溶液中c(Ba2＋)＝1.0×10－8mol·L－1；再根據Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，可以算出c(CO)＝0.26 mol·L－1。
26．(1) Cu2＋＋S2－===Cu↓＋S↓　(2)S2－可從蛋殼內通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴散并與Cu2＋反應生成Cu和S，而Cu2＋不能通過蛋殼微孔向蛋殼內擴散　(3)6.3×10－34
解析　由實驗現象可知Cu2＋與S2－生成Cu和S，說明S2－從蛋殼內擴散到蛋殼外。Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，c(Cu2＋)＝ 0.1 mol·L－1，沒有CuS沉淀生成，說明c(S2－)＜6.3×10－34 mol·L－1。
27．(1)0.3 mol·L－1·min－1　升高溫度(或充入水蒸氣)
(2)AD　(3)6∶1
解析　⑴根據圖像先計算CH4的平均反應速率v(CH4)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，可知H2的生成速率為0.3 mol·L－1·min－1。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH4濃度應減小。改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。(2)根據題給信息，一次轉化過程中該反應是吸熱反應，A正確；選項B中等式在任何時刻都成立，B錯；一次轉化過程中，增大壓強，化學平衡逆向移動，CH4的轉化率降低，C錯；增加廉價原料水蒸氣的量，可提高另一原料甲烷的利用率，D正確。(3)根據題意得如下關系式36n2(CH4)＝216n1(CH4)，解得n2∶n1＝ 6∶1。
28．(1)2SO－ 2e－===S2O(或2HSO4－ 2e－===S2O＋ 2H＋) 　K2S2O8＋ 2H2O===H2O2＋2KHSO4
(2)1∶1
(3)H2O2(l)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋O2(g)
ΔH＝＋ 3.01 kJ·mol－1
(4) ①作催化劑　②2　5　6　2　8　5O2↑　③3.4%
解析　(1)由圖示可知KHSO4電解生成K2S2O8和H2，陽極發生氧化反應，可知K2S2O8在陽極生成。(2)1 mol H2O2被氧化成氧氣，失去2 mol電子，1 mol Ag2O被還原為Ag，得到2 mol電子，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1。(3)寫出目標反應：H2O2(l)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋ O2(g)，可由上述3個反應：1/2×①－②＋③計算反應熱。(4)H2O2%＝
×100%
＝3.4%。
29．(1)負　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2
(2)3
(3)bd　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
解析　(1)在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應作陰極，與電源的負極相連；因為電鍍過程中“不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過程中負極上得到電子的反應是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H＋>Al3＋，故陰極上發生的反應是2H＋＋2e－===H2↑。
(2)用NaOH溶液溶解鋁鍍層的反應為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，水作氧化劑，轉移6 mol電子時，根據得失電子守恒可知，還原產物H2為3 mol。
(3)做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃；即使固體混合物中有Fe2O3，因發生反應Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋轉化為Fe2＋，KSCN溶液也不會變紅。

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