資源簡介

　　　(這是邊文，請據需要手工刪加)
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搶分必背一　化學基礎知識
一、初中化學必背元素及其符號
1. 前二十號元素
2. 補充其他常見的11種元素

1. 易錯符號
(1)大小寫易書寫錯誤
Cl·　Al·　Mg·　Cu·　Mn·
CO·　CO·2　MgCl·2　CuCl· 2　Mg· O　Mn· O2　Al· Cl· 3
備注：書寫元素符號時應注意，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
(2)角碼易書寫錯誤
CO2　Na2CO3　NaHCO3　P2O5　KClO3　FeO　Fe2O3　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　FeSO4　Fe2(SO4)3
KMnO4　K2MnO4　MnO2　CuCl2　CuSO4　Al2O3　AlCl3　Al2(SO4)3　AgNO3　SO3　SO2　CaCO3
Ca(OH)2　ZnSO4
2. 易錯漢字
(1)儀器名稱
酒精燈　試管　集氣瓶　鐵架臺　長頸漏斗
錐形瓶　分液漏斗　量筒　蒸發皿　試管夾
藥匙　橡皮塞　砝碼　鑷子　坩堝鉗
(2)物質名稱
木炭　甲烷　活性炭　蒸餾水　水蒸氣　二氧化碳　二氧化錳　石墨　氫氣　碳酸　氨氣　氯化銨
天然纖維　合成橡膠　二氧化氮　乙醇　天然氣
石蕊　酚酞　金剛石　汞　維生素　澄清石灰水
(3)其他
混合物　化合物　化學反應　蒸發　溶解
置換反應　融化　熔化　熔點　熔融　藍色
吸附　冶煉　沉淀　煅燒　原子　元素　干燥劑
制冷劑　飽和溶液　自燃　爆炸　腐蝕性
催化劑　質量守恒定律

常見元素的化合價(結合口訣記憶)
一價　鉀　鈉　氯　銀　氫
K＋1　Na＋1　Cl－1　Ag＋1　H＋1
二價　氧　鈣　鋇　鎂　鋅
O－2　 Ca＋2　Ba＋2　Mg＋2 Zn＋2
三鋁　四硅　五價磷　　　　二三鐵　二四碳
　Al＋3　　Si＋4　　P＋5 Fe＋2　Fe＋3　 C＋2　C＋4
二　四　六硫都齊全　　　　莫忘單質都為零
S－2　 S＋4 　 S＋6

1. 常見的離子
名稱
鋰離子
鉀離子
鈉離子
鈣離子
鎂離子
鋇離子
符號
Li＋
K＋
Na＋
Ca2＋
Mg2＋
Ba2＋
名稱
鋁離子
鋅離子
亞鐵離子
鐵離子
銅離子
銀離子
符號
Al3＋
Zn2＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Ag＋
名稱
氫離子
氯離子
溴離子
碘離子
硫離子
氧離子
符號
H＋
Cl－
Br－
I－
S2－
O2－
2. 常見的原子團
名稱
碳酸根
硫酸根
硝酸根
氫氧根
氯酸根
符號
CO
SO
NO
OH－
ClO
名稱
磷酸根
碳酸氫根
高錳酸根
錳酸根
銨根
符號
PO
HCO
MnO
MnO
NH
備注：化合價和離子的區別和聯系
區別：① 數字和正負號所標的位置不同，化合價標在正上方，離子符號標在右上角。
② 數字和正負號所標的順序不同，離子符號先標數字，后標正負號；而化合價先標正負號，后標數字。
③“1”的用法不同，化合價為“1”時，“1”必須寫；而離子符號所帶電荷數為“1”時，“1”省略不寫。
聯系：常見的離子符號所帶的電荷數與對應元素或者原子團在化合物中顯示的化合價數字相同。
五、初中常見物質化學式的書寫
1. 單質化學式的書寫
單質
2. 化合物化學式的書寫(利用交叉法)
硫酸鋁
氧化鈣
氫氧化鉀
分析名稱，
找出組成成分
鋁離子
硫酸根
鈣離子
氧離子
鉀離子
氫氧根
寫出組成成分的符號
Al3＋
SO
Ca2＋
O2－
K＋
OH－
標上化合價
　
　
　－
化合價絕對值交叉
即為原子(或原子團)
個數(若有公約數，先
約簡后交叉)
理論依據
化合物中各元素正負化合價代數和為零
化合物化學式的書寫口訣
氧化物，酸堿鹽，結構微粒符號現，負排后，正排前，標價態，交叉看，數有公約應約簡，得出數字寫在右下邊
六、化學符號的意義及符號中數字的含義
1. 元素符號的含義
(1)表示一種元素；
(2)表示這種元素的一個原子；
(3)對于由原子構成的物質還表示這種物質。
例如：
2. 離子符號的含義
表示該離子及其帶多少個單位的正(或負)電荷。例如：Mg2＋表示一個鎂離子，還表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。
3. 化學式的含義
化學式的含義
以SO2為例
宏觀
意義
表示一種物質
表示二氧化硫這種物質
表示物質的元素組成
表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成
微觀
意義
由分子構成的物質的化學式可表示該物質的一個分子(又叫分子式)
表示一個二氧化硫分子
表示物質的分子構成
表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成
量的
意義
表示物質中各元素的原子個數比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子個數比為1∶2
表示物質中各元素的質量比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1∶1
4. 化學符號周圍數字的含義

(2)右上角　表示離子所帶的電荷，如：
(3)正上方　表示元素或原子團在化合物中所顯的化合價，如：
(4)右下角　表示一個分子中含有該原子的個數，如：
七、粒子結構示意圖、元素周期表
1. 粒子結構示意圖
例：如圖為幾種粒子的結構示意圖，請回答相關問題：
圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。
圖A～F中屬于同種元素的是A與D。
【元素種類由核電荷數(即質子數)決定】
微粒化學性質相似的是A、F。
【化學性質由最外層電子數決定，最外層電子數相同的元素化學性質相似】
屬于原子的是A、B、C、F；　【質子數＝核外電子數】
屬于陽離子的是D；　　　 【質子數＞核外電子數】
屬于陰離子的是E。　　　【質子數＜核外電子數】
化學反應中易失去電子的是A、F，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。 【8電子穩定結構】
A的原子符號為Na，B的原子符號為Cl，C的原子符號為Ne，D的離子符號為Na＋，E的離子符號為F－，F的原子符號為Li。
【在書寫元素符號時應注意：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫；離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶1個電荷時，“1”要省略】
根據原子(離子)結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。
2. 元素周期表
(1)如圖是元素周期表中碘元素一格的信息，請回答下列問題：
a. 碘屬于非金屬元素。　　　【碘的偏旁為“”，屬于非金屬元素；偏旁若為“钅”，則屬于金屬元素(汞除外)】
b. 碘原子的核外電子數為53。 【核外電子數 ＝ 原子序數】
c. 碘原子的質子數為53。 【核內質子數 ＝ 原子序數】
d. 碘的相對原子質量為126.9。 【相對原子質量是質量的比值，其單位為“1”，通常省略不寫】
e. 碘的元素符號是I。
f. 碘的中子數約為74。 【中子數≈相對原子質量－質子數】
(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：
元素
名稱
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素
符號
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子
結構
a.硼原子結構示意圖中的X＝5。
【元素周期表中每一橫行質子數從左到右依次增大】
b. 鎂原子的結構示意圖為，上圖中與其化學性質相似的元素是鈹。
【對原子而言，最外層電子數相等的原子化學性質相似(氫、氦除外)】
c. 表中的規律：核電荷數(質子數)：從左向右依次增加；最外層電子數：從左向右依次增加；元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
【元素周期表同一橫行的元素，原子的電子層數相同，最外層電子數(第一層除外)由1逐漸遞增至8，且金屬元素→非金屬元素→稀有氣體；元素周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數相同，電子層數逐漸增多】
d. 根據圖示信息，確定1個一氧化碳分子中所含電子總數為14。
【一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成，所以一個一氧化碳分子中所含電子的總數就是一個碳原子和一個氧原子的核外電子數的總和，即6＋8＝14】
八、化學與人體健康、環境
1. 六大營養素
蛋白質
(供能)動物蛋白——魚、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生
糖類
(人體主要供能物質)淀粉——米、面；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖
油脂
(供能與儲能)動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油
維生素
(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥；缺維生素C——壞血病
無機鹽
(不供能)微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩、發育不良；硒——表皮角質化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質疏松，易骨折
水
(不供能)占人體體重的60%～70%
2. 化學與環境問題
環境問題
來源
酸雨(pH<5.6)
SO2、氮的氧化物
溫室效應
CO2
白色污染
廢棄塑料
搶分必背二　化學物質

1. 空氣和水
空氣
水
物質
類別
混合物
純凈物
物質
組成
體積分數：氮氣(N2)：78%、氧氣(O2)：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳(CO2)∶0.03%、其他氣體和雜質：0.03%
宏觀：水由氫元素和氧元素組成
微觀：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
組成
測定
實驗
空氣中氧氣含量的測定：
①原理：4P＋5O2 2P2O5
②裝置：
③現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，水面約上升
④結論：
a．氧氣占空氣體積的
b．氮氣不能燃燒也不支持燃燒
電解水實驗：
①原理：2H2O 2H2↑＋O2↑
②裝置：
③現象：與電源正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1∶2，可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”
④結論：
a．水是由氫元素和氧元素組成的化合物
b．化學變化中分子可分而原子不可分
⑤檢驗：
a．正極：帶火星的木條復燃，證明是氧氣
b．負極：點燃時有輕微爆鳴聲
污染與
防治
污染物→來源→防治措施
?
污染物→來源→防治措施
工業“三廢”→工業污染→使用新技術、新工藝減少污染物的產生
化肥、農藥→農業污染→合理使用農藥化肥
生活污水的排放→生活污染→生活污水集中處理后排放
2. O2、CO2、H2、CO的比較
O2
CO2
H2
CO
物理性質
通常情況下，無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態為淡藍色，固態為淡藍色雪花狀
通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣大，加壓、冷卻變成無色液體或雪花狀固體—干冰
通常情況下，無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水
通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學性質
化學性質比較活潑，能與非金屬、金屬等多種物質發生氧化反應，具有氧化性
不燃燒也不支持燃燒，可以與水、堿等物質發生反應，具有氧化性
常溫下化學性質穩定，在點燃或加熱條件下可與多種物質發生反應，具有可燃性和還原性
還原性、可燃性、毒性
制
法
工業
實
驗
室
原
理
及
裝
置
收集
分離液態空氣(物理變化)
高溫煅燒石灰石(化學變化)
電解水(化學變化)
雙氧水分解(固液不加熱型裝置)
加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物(固體加熱型裝置)
加熱高錳酸鉀(固體加熱型裝置)
大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(固液不加熱型裝置)
活潑金屬與稀硫酸反應(固液不加熱型裝置)
排水法或向上排空氣法
向上排空氣法
排水法或向下排空氣法
檢驗
使帶火星的木條復燃
使澄清石灰水變渾濁
點燃，火焰呈淡藍色，有輕微爆鳴聲
用途
供給呼吸、支持燃燒等
滅火劑、制冷劑、人工降雨、化工原料等
填充氣球、作高能燃料、生產鹽酸、冶煉金屬等
作還原劑、冶煉金屬、氣體燃料等
3. H2、CO、C的比較
H2
CO
C
可
燃
性
化學
方程
式
2H2＋O2
2H2O
2CO＋O2
2CO2
C＋O2
CO2
反應
現象
淡藍色火焰，放熱，火焰上罩干冷燒杯有水霧生成
藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
還
原
性
化學
方程
式
H2＋CuO
Cu＋H2O
CO＋CuO
 Cu＋CO2
C＋2CuO
 2Cu＋
CO2↑
反應
現象
黑色粉末變為紅色，試管壁上有水珠生成
黑色粉末變為紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
黑色粉末變為紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
4. 金屬的性質
(1)物理性質
共性
具有良好的導電性、導熱性和延展性
特性
鋁、鐵等大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色
狀態
在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但汞為液體
(2)化學性質
①金屬與氧氣反應(金屬＋氧氣→金屬氧化物)
金屬
現象
化學方程式
常溫下
反應
鋁
緩慢氧化放出熱量，不易察覺
4Al＋3O2===
2Al2O3
點燃或
加熱反
應
鐵
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3Fe＋2O2
Fe3O4
銅
生成黑色固體
2Cu＋O22CuO
不反應
金
很穩定，高溫下也不與氧氣反應
【特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應能生成致密的氧化薄膜覆蓋在鋁表面，保護內部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。
②某些金屬與酸反應(金屬＋酸→鹽＋氫氣)
物質
現象
化學方程式
鎂
劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)
鋅
反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
(Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)
鐵
反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變為淺綠色
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑)
③金屬與某些鹽的反應(金屬＋鹽→新金屬＋新鹽)
物質
現象
化學方程式
鐵與硫
酸銅
有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色
Fe＋CuSO4===
Cu＋FeSO4
銅與硝
酸銀
有銀白色固體生成，溶液由無色變為藍色
Cu＋2AgNO3===
2Ag＋Cu(NO3)2
鋁與硫
酸銅
有紅色固體生成，溶液由藍色變為無色
2Al＋3CuSO4===
3Cu＋Al2(SO4)3
5. 鹽酸和硫酸
(1)濃鹽酸與濃硫酸
名稱
濃鹽酸
濃硫酸
化學式
HCl
H2SO4
色、態、
味
無色透明、液體(工業鹽酸略帶黃色)、有刺激性氣味
無色透明、粘稠、油狀液體、無刺激性氣味
沸點、
揮發性
沸點低，易揮發(形成白霧)，敞口放置質量、濃度均減小
高沸點，不易揮發
吸水性
無
有吸水性，敞口放置質量增加、濃度減小
脫水性
無
能使紙張、木材碳化
(2)稀鹽酸與稀硫酸
名稱
稀鹽酸
稀硫酸
化學式
HCl
H2SO4
與指示
劑作用
使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色
與金屬
反應
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
與金屬
氧化物
反應
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
與堿
反應
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O↑
Mg(OH)2 ＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
與鹽
反應
2HCl＋Na2CO3===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
2HCl＋CaCO3===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋CaCO3===
CaSO4＋H2O＋CO2↑
鑒別的
方法
加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
加入硝酸鋇，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
用途
重要化工產品，除銹、制造藥物等，另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消化
重要化工原料，用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
(3)酸的通性(簡記：酸五條)
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)
酸的5條通性歸納如下：
①酸＋紫色石蕊溶液―→變紅；酸＋酚酞溶液―→不變色
②酸＋堿―→鹽＋H2O
③酸＋某些金屬―→鹽＋H2↑
④酸＋某些金屬氧化物―→鹽＋H2O
⑤酸＋鹽―→新酸＋新鹽
6. 氫氧化鈉和氫氧化鈣
(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣
氫氧化鈉
氫氧化鈣
化學式
NaOH
Ca(OH)2
俗稱
苛性鈉、燒堿、火堿
熟石灰、消石灰(水
溶液俗稱石灰水)
物
理
性
質
色態
白色固體
白色粉末狀
溶解性
極易溶于水并
放出大量的熱
微溶于水，溶解度
隨溫度升高而減小
吸水性
易吸收水分而潮解
無
腐蝕性
強烈的腐蝕性
腐蝕性較強
化
學
性
質
與酸堿
指示劑
作用
使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：“蕊”藍“酚”紅)
與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(此反應可用于吸收二氧化碳)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
(此反應可用于檢驗二氧化碳)
與酸
反應
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl
=== CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4
=== CaSO4＋2H2O
與某些
鹽反應
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
保存方法
及原因
密封保存。原因：不僅易吸收空氣中的水分潮解，而且會吸收空氣中的二氧化碳變質
密封保存。原因：吸收空氣中的二氧化碳變質
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3
=== CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2
用途
①作某些氣體的干燥劑；②重要化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；③用來去除油污
①用作建筑材料(砌磚、粉刷墻壁)；②與硫酸銅等配制波爾多液；③改良酸性土壤
【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
②氫氧化鈉必須要密封保存的原因：
a. 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解；
b．氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發生反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。
③氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
④氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此敞口放置的氫氧化鈉溶液質量會增加。
(2)堿的通性(簡記：堿四條)
堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)
堿的4條通性歸納如下：
①與酸堿指示劑作用(簡記：“蕊”藍“酚”紅)
②與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(堿＋酸性氧化物→鹽＋水)
③與酸反應(堿＋酸→鹽＋水)
④與某些鹽反應(堿＋鹽→新堿＋新鹽)
7. 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
(1)常見的鹽
物質
氯化鈉
(NaCl)
碳酸鈉
(Na2CO3)
碳酸氫鈉
(NaHCO3)
碳酸鈣
(CaCO3)
俗稱
(或主要
成分)
食鹽
純堿、蘇打
小蘇打
石灰石、
大理石
物理
性質
白色粉末，
有咸味
白色粉末，
易溶于水
白色晶體，
能溶于水
白色固體，
不溶于水
化學
性質
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
主要
用途
作調味品、醫藥上用于配制生理鹽水、農業上選種、化工原料、融雪劑等
用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產等
發酵粉的主要成分之一、醫療上用于治療胃酸過多癥等
重要的建筑材料、補鈣劑等
(2)鹽的通性(簡記：鹽四條)
鹽的通性歸納如下：
①鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬
②鹽＋酸―→新鹽＋新酸
③鹽＋堿―→新鹽＋新堿
④鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽二、有關物質反應的相關規律
1. 金屬活動性
(1)金屬活動性順序表

【記憶口訣】
(2)規律
① 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前活動性越強。
② 在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
③ 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。
(3)應用
① 判斷某些置換反應能否發生。
② 判斷幾種金屬的活動性順序。
③ 判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。
2. 復分解反應
(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫作復分解反應。表示如下：
AB＋CD=== AD＋CB。
(2)類型
類型
條件
舉例
①酸＋堿→鹽＋水
反應物至少有一種可溶
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
②酸＋鹽→新酸＋新鹽
生成物中有沉淀、氣體或水
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
③堿＋鹽→新堿＋新鹽
反應物中的堿和鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀或氣體
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
反應物中的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀
NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
⑤金屬氧化物＋酸→鹽＋水
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
3. 初中化學質量增加或減輕的問題
(1)質量增加：
①由于吸水而質量增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸。
②由于與水反應而質量增加：氧化鈣、硫酸銅。
③由于與二氧化碳反應而質量增加：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液。
(2)質量減輕：
①由于揮發而質量減小：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水。
②由于風化而質量減小：碳酸鈉晶體。
(3)活潑金屬與酸反應：
活潑金屬與酸反應后，金屬質量減輕，溶液質量增大(因為金屬被消耗，溶液中溶質質量增加)。
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
98 120
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 152
(4)金屬與金屬鹽溶液反應
凡金屬與金屬鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只比較反應金屬與生成金屬的相對原子質量與系數乘積的大小。即“大換小增重，小換大減重” 。 如鐵片與硫酸銅溶液反應后，“鐵片”的質量增大，溶液質量減輕(反應置換出的銅附著在鐵片上)。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56 160 152 64
4. 初中化學5個優先反應原則
(1)當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。如將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵優先置換出銀，若銀完全置換出來后，鐵粉有剩余，才能置換出銅。
化學方程式：
先　Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2
后　Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋Fe(NO3)2
(2)酸與堿的反應優先于該酸與鹽的反應。如將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，無明顯現象，氫氧化鈉完全反應之后稀鹽酸才與碳酸鈉反應，冒出氣泡。
化學方程式：
先　HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
后　2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)金屬與酸反應時，較活潑金屬優先反應。如將鋅鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
化學方程式：
先　Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
后　Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(4)欲檢驗某混合物溶液中同時含有CO、SO、Cl－，應先檢驗CO，然后再檢驗SO，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO(注意：此步不能加入稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO(注意此步不能加入氯化鋇溶液)；最后加入少量的硝酸銀溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。
化學方程式：
Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
(5)金屬氧化物優先于金屬單質與酸反應。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優先與稀硫酸反應，當氧化銅完全反應后，鐵再與硫酸銅反應，當硫酸銅完全反應后，過量的鐵才會與稀硫酸反應。
化學方程式：
先　CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(溶液變藍)
后　CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4　(析出紫紅色固體)
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (有氣泡冒出) 搶分必背三　化學實驗
一、實驗基本操作
1. 液體藥品的取用
2. 稀釋濃硫酸
3. 給液體加熱
4. 酒精燈的使用
5. 聞藥品的氣味
6. 測定溶液的pH
7. 量筒的讀數
8. 過濾
9. 檢查裝置的氣密性
10. 蒸發
11. 少量液體的滴加
12. 給固體加熱
13. 固體藥品的取用
14. 固體藥品的稱量
二、常見實驗現象
1. 物質在空氣或氧氣中燃燒的現象
物質
燃燒時的現象
在空氣中
在氧氣中
反應化學方程式
紅磷
發出白光，放出熱量，產生大量的白煙
發出耀眼的白光，放出熱量，產生大量的白煙
4P＋5O2
2P2O5
鐵絲
紅熱，離火后變冷
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
3Fe＋2O2
Fe3O4
硫
發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
S＋O2 SO2
木炭
持續紅熱，無煙，無焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C＋O2 CO2
(氧氣充足)
2C＋O2 2CO
(氧氣不足 )
鎂條
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末
比在空氣中燃燒劇烈
2Mg＋O2
2MgO
銅絲
銅絲變黑
2Cu＋O2
2CuO
氫氣
安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放出熱量，干冷的燒杯內壁出現水霧
2H2＋O2
2H2O
一氧
化碳
發出藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
2CO＋O2
2CO2
甲烷
發出藍色火焰，干冷的燒杯內壁有水霧出現，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
【溫馨提示】①物質在空氣或氧氣中燃燒的現象描述
a. 發出……色的光(火焰)，放出熱量；
b. 產生大量的白煙；
c. 生成……色(味)氣體；
d. 生成……色固體。
②描述物質燃燒現象的常見誤區
a. “煙”和“霧”的區別
“煙”是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現象；而“霧”是小液滴懸浮于空氣中形成的現象。
b. “實驗現象”與“實驗結論”的區別
“實驗現象”是指我們通過視覺、嗅覺、聽覺、觸覺等感覺器官感知到的，故不能描述生成物的名稱；“實驗結論”是指根據實驗現象得到的結論。
c. “光”和“火焰”的區別
氣體或沸點低的固、液體的蒸氣燃燒時，產生火焰；高沸點的固體燃燒時，只是發光(或冒火星)。
2. 物質發生反應過程中的實驗現象
序
號
化學反應
現象
反應化學方程式
1
將二氧化碳通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
2
向碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸
產生大量氣泡
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
3
澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液
生成白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
4
一氧化碳還原氧化鐵
紅色粉末變成黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
5
潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液
鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
6
銅片放入硝酸銀溶液中
銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
7
氫氣還原氧化銅
黑色粉末變成紅色，試管口有液滴生成
H2＋CuO
H2O＋Cu
8
向氯化鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液
生成白色沉淀
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
9
水在直流電的作用下分解
電極上有氣泡產生
2H2O
2H2↑＋O2↑
10
加熱試管中的碳酸氫銨
生成有刺激性氣味的氣體，試管口有液滴生成
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
11
加熱碳酸氫鈉固體
碳酸氫鈉由透明晶體變成白色粉末，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩一個干冷燒杯，燒杯內壁有水珠生成
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
12
將一生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中并加熱
鐵釘逐漸溶解，溶液顏色由無色變成黃色，之后，有氣體從溶液中逸出
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋H2SO4=== FeSO4
＋H2↑
13
向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
生成藍色絮狀沉淀
2NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
14
向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
生成紅褐色沉淀
FeCl3＋3NaOH===
Fe(OH)3↓＋3NaCl
15
研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物
生成有刺激性氣味的氣體
2NH4Cl＋Ca(OH)2
 CaCl2＋2NH3↑
＋2H2O
16
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀
FeSO4＋2NaOH===
Fe(OH)2↓＋ Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
=== 4Fe(OH)3
17
向硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液
生成白色沉淀
Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl
18
將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
鎂條劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁
2Mg＋CO2
2MgO＋C
19
氫氣在氯氣中燃燒
發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧
H2＋Cl2 2HCl
20
加熱試管中硫酸銅晶體
藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管中有液滴生成
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
21
向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸
碳酸鉀固體表面產生大量氣泡
K2CO3＋2HCl===
2KCl＋H2O＋CO2↑
【溫馨提示】物質發生反應過程中的實驗現象描述
①有關溶液的現象描述
a. 顏色由……變成……；
b. 液面上升或下降(形成液面差)；
c. 溶液變渾濁或生成(產生)……顏色沉淀；
d. 產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)；
e. 溶液中有晶體析出。
②有關固體物質的現象描述
a. ……(固體)表面產生大量氣泡；
b. ……(固體)逐漸溶解；
c. ……(固體)體積逐漸變小(變細)；
d. ……(固體)顏色由……變成……等；
e. ……(固體)表面覆蓋了一層……(顏色)的固體。
③有關氣體的現象描述
a. 生成……色(味)氣體；
b. 氣體由……色變成……色；
c. 氣體先變……后……(加深、變淺、褪色)等。
3. 其他實驗現象
序號
化學反應
現象
1
紫色石蕊滴入稀鹽酸
溶液由無色變成紅色
2
紫色石蕊滴入氫氧化鈉
溶液
溶液由無色
變成藍色
3
無色酚酞滴入氫氧化鈉
溶液
溶液由無
色變成紅色
4
硝酸銨溶于水
溶液溫度降低
5
淀粉中加入碘單質
溶液變藍
三、常見氣體的制取(O2、CO2)
氣體
O2
CO2
藥品
氯酸鉀、
二氧化錳
高錳酸鉀
過氧化氫、
二氧化錳
大理石或石
灰石、稀鹽酸
反
應
原
理
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
CaCO3＋2HCl
=== CaCl2＋
H2O＋CO2↑
發
生
裝
置
選擇依據：根據反應物的狀態及反應條件選取合適的發生裝置
供選擇的裝置：
　(固固加熱型)　　　(固液不加熱型)
發生裝置是A
發生裝置是BC
收
集
裝
置
選擇依據：根據氣體的密度和溶解性選取合適的收集裝置
A. 排水法：適
用于收集不易
溶于水或難溶
于水，且不與
水發生反應的
氣體　 B. 向上排空
氣法：適用于
收集不與空氣
成分發生反應，
且密度比空氣
大的氣體 C. 向下排空
氣法：適用于
收集不與空氣
成分發生反應，
且密度比空氣
小的氣體
收集裝置是AB
收集裝置是B
操
作
步
驟
針對固固加熱型裝置：
①查—連接好儀器后先檢查裝置氣密性；
②裝—將藥品裝入試管；
③定—從下向上，從左向右固定發生和收集裝置；
④點—點燃酒精燈；
⑤收—收集氣體；
⑥離—把導管撤離水槽；
⑦熄—熄滅酒精燈
針對固液不加熱型裝置：
①連接儀器；
②檢查裝置氣密性；
③加入藥品；
④收集氣體
檢
驗
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃
將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
驗
滿
①排水法收集時，集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時表明氣體已收集滿；
②向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，木條復燃表明氣體已收集滿
將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅
注
意
事
項
制取時：
①用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花；
②給試管中固體加熱時要先預熱，試管口略向下傾斜；
③長頸漏斗的末端管口應插入液面以下，形成“液封”。
收集時：
①用排空氣法收集氣體時，導管口盡量靠近集氣瓶底部；
②用排水法收集氣體時，開始收集的最佳時間為導管口的氣泡連續、均勻地冒出時
三不代：
①不能用碳酸鉀、碳酸鈉代替石灰石或大理石；
②不能用稀硫酸代替稀鹽酸；
③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸
多功能瓶的使用：
裝
置
目的
收集密度大于空氣的氣體
收集密度小于空氣的氣體
排水法收集氣體
洗氣或干燥
方法
a進b出
(長進短出)
b進a出
(短進長出)
b進a出
(短進長出)
a進b出
(長進短出)
四、物質的檢驗、鑒別、分離與除雜
1. 氣體的檢驗
氣體
鑒別方法
現象
氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶中
木條復燃
二氧化碳
通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
氫氣
點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
純凈氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠
一氧化碳
點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
產生藍色火焰，燒杯內壁無水珠，澄清石灰水變渾濁
甲烷
點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
產生明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
氨氣
將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口
紅色石蕊試紙變藍
水蒸氣
通過無水CuSO4
CuSO4粉末變藍
氮氣
將燃著的木條伸入集氣瓶中，再加入澄清石灰水，振蕩
木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁
氯化氫
滴加AgNO3溶液
產生白色沉淀
2. 離子的檢驗
離子
名稱
檢驗方法
實驗現象
H＋
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上
與標準比色卡對照
pH<7
③取少量試劑加入Zn粒
有氣體生成
OH－
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變藍
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上
與標準比色卡對照
pH>7
③取少量試劑滴加無色酚酞溶液
酚酞溶液變紅
④取少量試劑加入可溶性銅鹽
有藍色絮狀沉淀生成
Cl－
取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
取少量試劑滴加稀鹽酸，將生成物通入澄清石灰水
產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋
觀察顏色
溶液呈藍色
取少量試劑滴加可溶性堿
有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋
觀察顏色
溶液呈黃色
取少量試劑滴加可溶性堿
有紅褐色沉淀生成
Fe2＋
觀察顏色
溶液呈淺綠色
NH
取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋
取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋
取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ca2＋
取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，再加入稀HCl
先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有氣泡產生
3. 常見物質的鑒別
(1)天然纖維和合成纖維的鑒別
取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛氣味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛氣味，且燃燒產物凝固成球狀、捏不碎的為合成纖維，如滌綸。
(2)黃銅和金的鑒別
取等量的兩種金屬，加入等濃度、等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，無現象的為金。
(3)合金和純金屬的鑒別
合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別，如硬鋁和純鋁。
(4)化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。
(5)氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別
通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉。
(6)硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別
分別取適量溶于水，溶液溫度降低的為硝酸銨，溶液溫度升高的為氫氧化鈉。
(7)硬水和軟水的鑒別
加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之則為硬水。
4. 物質的分離與除雜
分離與除雜的原則
(1)氣體的除雜
物質
雜質
除雜方法
CO2
CO
通過灼熱的氧化銅
CO
CO2
先通過足量的氫氧化鈉溶液，
再通過濃H2SO4
H2
HCl氣體
通過氫氧化鈉溶液或堿石灰
CO2
水蒸氣
通過濃硫酸
CO2
HCl
通過飽和的碳酸氫鈉溶液
N2
CO2
先通過足量的氫氧化鈉溶液，
再通過濃硫酸
O2
CO2
先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
O2
水蒸氣
通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體
N2
O2
通過灼熱的銅網
H2
水蒸氣
通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體
(2)固體的除雜
物質
雜質
除雜方法
CuO
Cu
在空氣中(或氧氣中)灼燒
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸，過濾
CuO
C
點燃
C
CuO
加入足量的稀硫酸，過濾
CaO
CaCO3
高溫煅燒
MnO2
KCl
溶解，過濾，洗滌，干燥
Fe
Zn
加入適量硫酸亞鐵溶液，過濾，洗滌，干燥
Ag
Cu
加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥
CaCO3
CaCl2
加水溶解，過濾、干燥
(3)液體的除雜
物質
雜質
除雜方法
NaCl
Na2CO3
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
NaOH
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
Na2SO4
加入適量的氯化鋇溶液，過濾
NaCl
HCl
加熱蒸發
NaCl
CuSO4
加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
NaCl
KNO3
蒸發結晶
NaCl
NaHCO3
加入適量的稀鹽酸至恰
好完全反應，蒸發
NaOH
Na2CO3
加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
NaOH
Ca(OH)2
加入適量碳酸鈉溶液，過濾
NaNO3
NaCl
加入適量的硝酸銀溶液，過濾
NaNO3
AgNO3
加入適量的氯化鈉溶液，過濾
KNO3
NaCl
冷卻熱飽和溶液或降溫結晶
CuSO4
H2SO4
加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末
Cu(NO3)2
AgNO3
加入足量的銅粉，過濾
FeSO4
CuSO4
加入足量的鐵粉，過濾
ZnSO4
CuSO4
加入足量的鋅粉，過濾
NaNO3
Na2CO3
加入適量的硝酸鋇或硝酸鈣，過濾
KCl
K2CO3
加入適量鹽酸，蒸發
KCl
K2SO4
加入適量BaCl2溶液，過濾
CaCl2
HCl
加入足量的碳酸鈣粉末，過濾
HCl
H2SO4
加適量氯化鋇，過濾
KNO3
K2SO4
加入適量的硝酸鋇溶液，過濾
MgCl2
HCl
加入適量的氫氧化鎂固體，過濾
Na2SO4
Na2CO3
加入適量的硫酸，蒸發
搶分必背四　推斷題題眼
題眼一　物質的俗名、主要成分
1. 物質的俗名
俗名
化學名
化學式
——
石墨、金剛石
C
硫黃
硫
S
水銀
汞
Hg
干冰
固態二氧化碳
CO2
生石灰
氧化鈣
CaO
雙氧水
過氧化氫
H2O2
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
Ca(OH)2
苛性鈉、火堿、燒堿
氫氧化鈉
NaOH
純堿、蘇打、堿面
碳酸鈉
Na2CO3
小蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
酒精
乙醇
C2H5OH
醋酸、冰醋酸
乙酸
CH3COOH
膽礬、藍礬
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
2. 物質的主要成分
物質
主要成分
化學式
天然氣、沼氣、瓦斯
甲烷
CH4
鐵銹、赤鐵礦
氧化鐵
Fe2O3
磁鐵礦
四氧化三鐵
Fe3O4
石英沙
二氧化硅
SiO2
胃舒平
氫氧化鋁
Al(OH)3
食鹽
氯化鈉
NaCl
石灰石、大理石
碳酸鈣
CaCO3
硝銨
硝酸銨
NH4NO3
草木灰
碳酸鉀
K2CO3
碳銨
碳酸氫銨
NH4HCO3
漂白粉
次氯酸鈣
Ca(ClO)2
孔雀石(銅綠)
堿式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
題眼二　物質的用途
※熟記物質的特有用途，根據題干中的題眼，即可直接確定具體物質
1. 以氣體的用途為題眼
(1)支持燃燒、供給呼吸、醫療急救、光合作用的產物——氧氣
(2)滅火、(固體時)用于人工降雨、光合作用的原料、氣體肥料——二氧化碳
(3)可用作燃料，冶金—— 一氧化碳
(4)最簡單的有機物，天然氣和沼氣的主要成分，常用作燃料——甲烷
(5)作保護氣、食品袋內的填充氣(防腐)——氮氣
(6)最輕的氣體，理想的燃料——氫氣
(7)制造氮肥——氨氣
(8)通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源(如閃光燈、霓虹燈)——稀有氣體
2. 以液體的用途為題眼
(1)最常用的溶劑——水
(2)常用于除鐵銹，人體胃液中含有的酸——鹽酸
(3)汽車鉛蓄電池，濃溶液可用于干燥氣體——硫酸
(4)調味品、除水垢——食醋
(5)鑒別硬水和軟水——肥皂水
(6)用于制作動物標本——甲醛溶液
(7)實驗室的常用燃料，消毒劑——酒精
3. 以固體的用途為題眼
(1)常見的干燥劑、堿石灰的成分之一——生石灰
(2)改良酸性土壤、處理含酸量超標的污水——氫氧化鈣
(3)發酵粉的主要成分，可焙制糕點，可治療胃酸過多癥——碳酸氫鈉
(4)重要的建筑材料，補鈣劑——碳酸鈣
(5)裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬——金剛石
(6)制作鉛筆芯、電刷、電極——石墨
(7)吸附色素和異味——活性炭/木炭
(8)配制波爾多液、殺菌消毒——硫酸銅
(9)消除公路上的積雪、調味品、生理鹽水——氯化鈉
(10)廚房清洗劑的主要成分，堿性氣體的干燥劑——氫氧化鈉
(11)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產——碳酸鈉
(12)中性干燥劑——氯化鈣
(13)爐具、炊具、機床底座等——生鐵
(14)用作導線——銅絲
(15)用于制造人造骨——鈦合金
(16)用作燈絲——鎢絲
(17)焊接金屬——焊錫
(18)用作鋇餐——硫酸鋇
(19)為人體提供能量——葡萄糖
題眼三　物質的顏色
1. 常見固體的顏色
(1)白色固體(14種)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、無水硫酸銅、NaHCO3
(2)黑色固體(6種)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉
(3)銀白色固體(5種)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag
(4)紅色固體(3種)：Cu、P(紅磷)、Fe2O3
(5)藍色晶體(1種)：CuSO4·5H2O
(6)綠色固體(1種)：Cu2(OH)2CO3(銅綠)
(7)暗紫色(1種)：KMnO4
(8)深灰色(1種)：C(石墨)
(9)淡黃色(1種)：S
2. 常見液體的顏色
(1)藍色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液
(2)棕黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液
(3)淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液
(4)紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液
3. 常見沉淀的顏色
(1)藍色沉淀：Cu(OH)2
(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3
(3)白色沉淀(6種)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2種)：BaSO4、AgCl
溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2種)：CaCO3、BaCO3
溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(2種)：Mg(OH)2、Al(OH)3
題眼四　反應條件
1. 點燃：有氧氣參加的反應
2. 高溫條件下發生的反應包括三類：
(1)CaCO3 CaO ＋ CO2↑
(2)碳作還原劑的反應：
C＋CO2 2CO
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
(3)鐵的氧化物被還原成鐵：
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3. 加熱
(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuO Cu＋H2O
(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO Cu＋CO2
4. 通電
水的電解：2H2O 2H2↑＋O2↑
(氧化鋁的電解：2Al2O3 4Al＋3O2↑)
5. 催化劑
(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO3  2KCl＋3O2↑
(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑
題眼五　反應現象
1. 使帶火星木條復燃的氣體是O2
2. 使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2(但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氫氧化鋇溶液)
3. 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C
4. 與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽
5. 與堿反應(研磨)有NH3產生的物質是銨鹽(銨態氮肥)
6. 能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣
7. 常溫下有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
題眼六　元素或物質之最
1. 化學元素篇
(1)地殼中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素：氧元素，硅元素，鋁元素，鐵元素
(2)地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素(Al)
(3)相對原子質量最小的元素：氫元素(H)
(4)組成物質種類最多的元素：碳元素(C)
(5)人體中含量最高的金屬元素：鈣元素(Ca)
(6)生物細胞中含量最多的元素：氧元素(O)
(7)空氣中含量最多的元素：氮元素(N)
2. 化學物質篇
(1)空氣中體積分數含量最多的氣體：氮氣(N2)
(2)相對分子質量最小、最輕的氣體、未來最理想的燃料：氫氣(H2)
(3)天然存在的最硬的物質：金剛石(C)；石墨是最軟的礦物之一
(4)相對分子質量最小的氧化物、最常用的溶劑：水(H2O)
(5)最簡單的有機化合物：甲烷(CH4)
(6)當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣
(7)世界上年產量最高的金屬：鐵(Fe)
(8)日常生活中應用最廣泛的金屬：鐵(Fe)
(9)人類最早使用的金屬：銅(Cu)
(10)熔點最低的金屬：汞(Hg)
(11)最富延展性的金屬：金(Au)，其次是銀(Ag)
(12)導電性能最好的金屬：銀(Ag)，其次為銅(Cu)、金(Au)、鋁(Al)
題眼七　組成元素相同的物質
※若推斷題中出現“兩物質組成元素相同”字眼時，可嘗試用以下物質進行推導：
氧化物　鹽
題眼八　常見物質的特征描述
1. 若題干中出現某物質在常溫下為無色無味的液體，則首選代入水進行推導
2. 若題干中出現某物質是常見的金屬氧化物，則首選代入Fe2O3或CuO進行推導
3. 若題干中出現某物質是常見的酸，則首選代入稀鹽酸或稀硫酸進行推導
4. 若題干中出現某物質是常見的堿，則首選代入氫氧化鈣或氫氧化鈉進行推導
5. 若題干中出現某物質是常見的鹽，則首選代入碳酸鈉或碳酸鈣或氯化鈉進行推導
搶分必背五　化學計算
一、有關化學式的計算
1. 相對分子質量＝各元素的相對原子質量與原子個數乘積之和。
如：C6H12O6的相對分子質量＝12×6＋1×12＋16×6＝180
2. 各元素質量比＝各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比(注意：元素質量比≠原子個數比)。
如：C6H12O6中碳元素、氫元素、氧元素質量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8
3. 某元素的質量分數＝
×100%。
如：C6H12O6中氧元素的質量分數＝
×100%≈53.3%
二、有關溶液配制和稀釋的計算
1. 溶質的質量分數＝×100%＝
×100%
2. 溶液稀釋的計算
溶液稀釋前后，溶質的質量不變，即m1·a1%＝m2·a2%(m1為濃溶液的質量，a1%為濃溶液溶質的質量分數；m2為加水稀釋后稀溶液的質量，a2%為加水稀釋后稀溶液溶質的質量分數)
三、有關不純物質的計算
純凈物的質量分數＝×100%
四、有關化學方程式的計算
以求6.8 g H2O2分解可以得到氧氣的質量為例。
設、寫、找、列、求、答，即：
【答題模板】

設：根據題意設未知數
寫：正確書寫化學方程式
找：找出已知量、未知量的關系
列：列出比例式
求：求出未知數
答：簡明地寫出答案
解：設6.8 g H2O2分解可以得到O2的質量為x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
6.8 g x
＝
x＝3.2 g
答：6.8 g H2O2分解可以得到氧氣的質量為3.2 g。
搶分必背六　推斷題題眼突破講解
導語：分析全國各地市中考推斷題，推斷題題眼總體可以歸納為八種，分別為物質的俗名及主要成分、物質的用途、物質的顏色、反應條件、反應現象、元素或物質之最、組成元素相同的物質、常見物質的特征描述，我們選取以各個題眼為代表的典型例題做講解，然后以類型劃分放中考真題去練習，讓學生從小點去理解，然后綜合解決實際的考題。
推斷題四步：第一步：突破題眼；第二步：“順藤摸瓜”即根據題眼推斷出的物質以及與其他物質之間的相互轉化可以推斷出其他物質；第三步：“代入驗證”將推出的物質一一代入框圖中可得出推斷正確，第四步：根據推斷出的物質解答題目。
題眼　物質的俗名、主要成分
【例1】(2015陜西)
　　工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列__________(填字母)發生化學反應。
A. 水　　　　　　B. 鹽酸　　　　　　C. 二氧化碳
(2)步驟④發生反應的化學方程式是____________________。
(3)某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是____________________(填一種物質的化學式)。
答案見《參考答案及解析》P59

【方法指導】
熟記初中常見物質的俗名及主要成分，達到對常見物質很敏感的程度。如再結合酸堿鹽的性質及之間的相關轉化，此類題便會迎刃而解。
?更多常見物質的俗名、主要成分詳見：搶分必背手冊P14題眼一
題眼　物質的用途
【例2】(2015汕尾)
　　A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種[1]。A可用于金屬表面除銹[2]，B可用來改良酸性土壤[3]。它們相互間發生反應或轉化的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發生反應，“―→”表示兩種物質間的轉化關系)。
(1)A、C的化學式分別為____________、____________；D在生活和生產中的一種用途是__________________。
(2)E→D反應的化學方程式為____________________________；B與D反應的化學方程式為________________________________。
答案見《參考答案及解析》P6333題

?其他常見物質的用途詳見：搶分必背手冊P14題眼二
題眼　物質的顏色
【例3】(2015自貢)
　　A～H是初中化學常見的物質，其中A為白色固體，E為黑色固體(一種金屬氧化物)，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。
(1)寫出下列物質的化學式：A_________，G________，H________。
(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會________(填“吸收”或“放出”)熱量。
(3)寫出D→F的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)寫出E→C的化學方程式：________________________________________________________________________。
答案見《參考答案及解析》P59

分析物質的相互轉化關系圖：
A B＋C推知A可能為CaCO3、KClO3
E C推知E可能為CuO、Fe3O4
☆注意也可在問題中提取信息，如B與水反應伴隨能量變化
根據以上提示完成本題
?想了解更多根據顏色歸類的物質，詳見搶分必背手冊P15題眼三
題眼　反應條件
【例4】(2015德陽)
　　A～I是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用[1]，G為黑色固體。
請回答下列問題：
(1)G的化學式是________。
(2)H＋單質碳→I，其反應的條件是______________。
(3)A B＋C的化學方程式是____________________________。
(4)I＋F(氣體) H＋D的化學方程式是________________________。
答案見《參考答案及解析》P59

1. 通電(即電解)：水電解，氧化鋁電解
2. 高溫條件下發生的反應包括三類：
(1)CaCO3 CaO＋CO2↑
(2)碳作還原劑的反應：C＋CO2 2CO
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
(3)鐵的氧化物被還原成鐵：
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3. 加熱
(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuO Cu＋H2O
(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO Cu＋CO2
4. 催化劑
(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO3 2KCl＋3O2↑
(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑
5. 點燃：有氧氣參加的反應
分析題干中其他題眼，確定物質
如：[1]→H為二氧化碳
G為CuO
根據以上提示完成本題
題眼　元素或物質之最
【例5】
　　A、B、C、D、E、F是初中常見的物質，其中B是相對分子質量最小的氧化物，A、B含有相同的元素，D是最輕的氣體，F是人類最早使用的金屬。根據如圖的相互轉化關系推斷：
(1)A物質是________(填化學式)。
(2)寫出B→D的化學方程式________________________。
(3)寫出D和E反應的化學方程式____________________。
答案見《參考答案及解析》P59

☆注意：以之最為題眼推斷物質時，更多的還是需要同學們去記憶，記住便會第一時間推出物質，以便提高做題效率
?更多元素或物質之最詳見：搶分必背手冊P15題眼六
題眼　組成元素相同的物質
【例6】(2015云南)
　　A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(在一定條件下均能一步實現)。
(1)若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為__________________。
(2)若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為____________________________。
(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是________溶液。
答案見《參考答案及解析》P60

分析題給其他信息，配合題眼提示完成本題
☆可代入，利用驗證法推導
題眼　反應現象、常見物質的特征描述
【例7】
　　已知A～E是初中化學常見的物質。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽；E能使澄清石灰水變渾濁。它們相互間轉化或發生反應的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。
請回答：
(1)B的化學式是________________，C的化學式是____________。
(2)C→E發生的反應，屬于________反應(填基本反應類型)。
(3)C與D反應的化學方程式______________________________。
答案見《參考答案及解析》P60

反應現象：
E能使澄清石灰水變渾濁，可知E為CO2
根據提示完成本題
?了解更多反應現象及常見物質的特征描述詳見：搶分必背手冊P15題眼五、P16題眼八
搶分必背七　探究性試題能力點突破講解
導語：分析全國各地市中考實驗探究題發現，其考查能力點基本可以歸納為以下七點：1.化學方程式書寫，2.作出猜想，3.實驗方案(步驟)設計，4.實驗現象，5.實驗結論，6.實驗方案的評價、分析與改進，7.純知識考查。每個探究題都是其中部分點的綜合體，因此解答探究題時學會分解，會讓你更容易解題，更容易得分。對此我們針對前六個能力點特選例題做以下講解，讓學生從單點開始理解與掌握。而后按類型劃分放中考真題去練習，讓學習的單點分析方法綜合起來解決實際的考題。
能力點1　化學方程式書寫
【例】(2015株洲)
　　生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。
Ⅰ.華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效[1.3]，他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象，此實驗中加入的水必須是少量的，理由是____________________________。
Ⅱ.甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰[2.1]。
【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸[1.1]，有無色無味的氣體產生， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁[1.2]。
【結論與反思】(1)猜想________錯誤(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是__________________溶液呈紅色的原因是__________________。
(3)乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是__________________________。
(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為__________________。
【總結與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是________。
(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為________，會加速食品變質。
(3)請寫出工業上制生石灰的化學方程式____________________________。
答案見《參考答案及解析》P7016題

探究題中考查化學方程式書寫有以下三類：
1．分析題干信息得反應物或生成物，書寫化學方程式，如解答【結論與反思】(3)，可做如下分析：
第一步：找對應實驗，根據實驗步驟、現象、結論提取信息
如乙同學所做實驗
[1.1]―→反應有HCl參與
[1.2]―→反應后有CO2生成，證明有一種反應物中含C元素
第二步：(信息不足時)分析題干得信息，如
[1.3]―→樣品中可能含有CaCO3
綜上知：反應物為CaCO3和HCl，故乙同學實驗中產生氣體的化學方程式為：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
總結：書寫此類化學方程式，確定反應物時多根據實驗過程中加入的物質和實驗步驟、現象及結論
2．文字表述特定反應的化學方程式書寫
示例：【總結與提升】(3)要求寫出工業上制生石灰的化學方程式，可根據[2.1]的描述直接寫出：
CaCO3 CaO＋CO2↑
提示：更多特定反應的文字表述有工業冶鐵，實驗室制O2(或CO2)，鹽酸除銹，侯氏制堿法，氫氧化鈉變質、電解水等
3．給出反應物直接書寫化學方程式
(此類型的反應物可能在設問中直接給出，還可能在圖中直接讀取)
能力點2　作出猜想
(1)結合題給材料作出猜想
【例1】(2015烏魯木齊節選)
　　在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體[1]。某化學學習小組的同學對此反應很感興趣，在小組集體協作下設計了如下實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：
(3)探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
顏色、狀態
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
能否被磁鐵吸引
否
否
能
能否與鹽酸反應
能
能
能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4
猜想二：剩余固體是________

示例：要解答(3)中的【猜想與假設】，作如下分析：
①由[1]可得到剩余固體中肯定含有鐵的氧化物
②結合【初步驗證】和【查閱資料】可排除FeO、Fe2O3在固體中的存在性
根據①②得，剩余固體中一定含有Fe3O4
☆特別注意：反應物鐵粉也符合【初步驗證】的要求，所以剩余固體中不排除鐵粉存在的可能性
綜上知剩余固體成分有兩種可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4
解答此類問題需圍繞提出的問題，結合題給材料判斷，注意考慮反應物存在性，利用排除法，確定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想驗證)。
(2)反應后溶質成分的猜想
【例2】(2015濱州節選)
某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格。
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式為__________________________。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：__________________
乙同學對以上猜想提出了質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是________，理由是______________________________。

示例：稀硫酸加入到NaOH溶液中發生中和反應：
H2SO4＋NaOH=== Na2SO4＋H2O
當不知道反應物之間量的關系時可做一下假設：
假設　　　　反應后溶液中溶質
完全反應 Na2SO4
H2SO4過量 Na2SO4和H2SO4
NaOH過量 Na2SO4和NaOH
故：可以做以上三種猜想
對反應后溶液溶質的猜想，可按以下步驟進行：
第一步：寫出發生反應的化學方程式
第二步：確定反應物之間量的關系
第三步：作出猜想
☆特別注意：在溶液中物質間的共存問題。
(3)變質類的猜想
【例3】(2015河池節選)
　　小紅和小明同學在藥品柜取用藥品時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液瓶塞附近“長”滿白色物質，他們決定對白色物質的成分進行探究。
【提出問題】這種白色物質是什么？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中不會轉變為碳酸氫鈉
②氯化鈣溶液呈中性
③碳酸鈉溶液呈堿性
【猜想假設】小紅認為：白色物質全部是氫氧化鈉。
小明認為：白色物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。
你認為：白色物質還有可能是________。

示例：變質的實質是物質與空氣中的水和二氧化碳發生化學反應
題中涉及氫氧化鈉的變質
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
猜想中：小紅的猜想是沒有變質，小明的猜想是部分變質，則還有一種猜想為全部變質，即白色物質全部為碳酸鈉
做變質的猜想，無外乎以下三種：
1. 沒有變質　成分：原樣品
2. 部分變質　成分：原樣品和變質后物質
3. 全部變質　成分：變質后物質
(4)性質類的猜想
【例4】
　　純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣，工業上通常用氨堿法來生產，小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。
猜想
實驗操作
實驗現象
結論(或化學方程式)
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性
取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2－3滴酚酞溶液，震蕩
________
溶液顯堿性
猜想二：____________
取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸
有大量氣
泡產生
化學方程式：________________________
猜想三：___________
取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水
產生白
色沉淀
化學方程式：________________________
猜想四：
能與BaCl2
溶液反應
________________
________________
產生白
色沉淀
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl，反應的基本類型為___________________
答案見《參考答案及解析》P67

示例：本實驗是對純堿碳酸鈉的化學性質進行猜想，并設計實驗進行驗證，分析以下猜想：
猜想一判斷了Na2CO3溶液顯堿性；
Na2CO3溶液中加入稀鹽酸有大量氣泡冒出，可推知猜想二為能與酸反應；
Na2CO3溶液中加入澄清石灰水有沉淀生成，可推知猜想三為能與Ca(OH)2反應；猜想四判斷了Na2CO3能與BaCl2(即鹽)反應
 作性質類猜想可以從以下方面入手：
(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性
(2)物質本身性質：特有的物理性質，化學性質(如和酸性氧化物、堿性化合物、酸、堿、鹽等的反應)

能力點3　實驗方案(步驟)設計
【例】(2015安徽節選)
小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作
實驗現象及結論

實驗方案的設計是實驗探究的重難點，設計時可按如下分析思考：
第一步：明確探究的目的，如驗證黃色固體為Mg3N2
第二步：找出設計實驗的理論依據，如本題中【查閱資料】③
第三步：根據理論依據設計步驟，注意：
①試劑選擇，要求反應后現象明顯、具有唯一性
②反應操作，要求簡單、具有可執行性
第四步：根據實驗步驟得出實驗現象及結論
能力點4　實驗現象
【例】(2015漳州節選)
　　復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：
【實驗方案】
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
小東
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH
pH試紙變色
pH________7(填“＞”或“＜”)
該溶液是氫氧化鈉溶液
小南
取適量溶液于試管中，加入經打磨過的鋁條
有氣泡產生
該溶液是稀硫酸
【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢？
【解決問題】小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進行驗證，結果觀察到的現象是____________________________，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產生呢？通過查閱資料，他們發現初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。

實驗伴隨著現象的發生，完成實驗現象時可以從以下思路考慮：
第一步：明確所做實驗，如鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液
第二步：分析實驗步驟，如通過測pH進行溶液鑒別；如加入硫酸銅溶液進行驗證
第三步：確定實驗結論，如該溶液是氫氧化鈉溶液
第四步：結合實驗步驟和結論完善現象，則有pH試紙變色，pH＞7；有藍色絮狀沉淀生成
☆寫反應現象時注意現象描述的完整性和語言描述的準確性
能力點5　實驗結論
【例】(2014青海節選)
　　在生活中經常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學生的好奇，某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。
【提出問題】怎樣確實鈀的金屬活動性？
【查閱資料】鈀(Pd)呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品
【實驗藥品】鈀、鉑(Pt)、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液

實驗結論分以下兩種情況
第一種：在實驗方案中根據實驗步驟和現象完善實驗結論，如把鈀浸入硝酸銀溶液中，無明顯現象，說明鈀的活動性比銀弱
【實驗探究】探究鈀的金屬活動性：依據生活經驗，同學們猜測鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
把鈀浸入硝酸銀溶液中
無明顯現象
鈀的活動性比銀________
把鉑浸入氯化鈀溶液中
________
鈀的活動性比鉑強
初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為__________________。
第二種：根據實驗探究得出結論
①明確探究的問題，如怎樣確定鈀的金屬活動性
②了解探究內容，利用金屬與鹽溶液反應判斷鈀與銀鉑之間的金屬活動性強弱
③綜合考慮得出結論，如在實驗中得到鈀的活動性比銀弱，比鉑強，故初步得出結論，鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為Ag>Pd>Pt
能力點6　實驗方案的評價、分析與改進
【例】(2015廣東改編)
　　如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發生爆炸的畫面。現要探究某下水道的可燃性氣體成分：
【猜想】(Ⅰ)含可燃性氣體CO; (Ⅱ)含可燃性氣體CH4；
(Ⅲ)含可燃性氣體CO和CH4。
【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使______________，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。
【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現象
結論
(1)
導出瓶中氣體，通過裝有________的洗氣瓶
/
目的是除去CO2等酸性氣體
(2)
再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
/
目的是除去________
(3)
將步驟(2)的氣體導出點燃：
①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方；
②用內壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方
①無水硫酸銅________；
②燒杯內壁變渾濁
①證明有H2O生成；
②證明有____________生成
【作出判斷】根據上述實驗現象，甲同學認為猜想Ⅲ正確；而乙同學認為甲的判斷________(填“嚴謹”或“不嚴謹”)。因為__________________。如需進一步確認還應檢驗________的存在，其方法是____________________________。
【拓展】若需要工人進入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應首先進行的操作是____________________________________。
答案見《參考答案及解析》P67

示例：對于此能力點就本題分析
評價：甲根據實驗現象認為猜想Ⅲ正確，乙認為甲的實驗不嚴謹
分析：分析實驗，檢測的是燃燒后生成的水和CO2，CH4燃燒生成H2O和CO2，但猜想Ⅱ和Ⅲ中都含CH4，故可得出甲同學的判斷不嚴謹
改進：由于實驗方案設計不合理導致不能完全確定燃氣的成分，可做進一步的改進，探究CO是否存在，可將燃氣通過灼熱的氧化銅，探測是否有CO2生成
　對實驗方案評價時一般從以下幾個方面入手：
(1)方案在理論上是否科學合理，是否具有嚴密性；
(2)在滿足安全性的前提下，操作上是否簡單易行
(3)從環境角度考慮，是否會給環境造成污染
(4)從經濟角度評價，是否節約試劑、降低成本和提高產品質量
實驗方案的分析：
根據評價，首先確定是實驗方案的那個方面出現的問題，其次分析題干、猜想、實驗方案、結論等等，最后為評價找出證據(即相應的例子)
實驗方案的改進：
對實驗方案已經做出了評價及分析，即可了解到實驗方案存在的本質問題所在，然后可通過對理論或裝置進行改進以達到目的(注意改進時遵循科學合理性、嚴密性、易操作、重環保)

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