資源簡介

名師推薦總復習需把握的八大要點
一、化學藥品的取用
1．取用原則
(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
(2)注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按照最少量(1～2mL)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。
(3)實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。
【特別提示】聞藥品氣味時應該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。
2．固體藥品的取用和稱量
(1)固體藥品的取用
固體藥品通常保存在廣口瓶里。向玻璃容器中加入固體藥品時，需掌握以下原則：
藥品的
形狀
取用
儀器
操作方法
示意圖
固體
粉末
藥匙
或紙槽
為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部，然后使試管慢慢直立起來(一斜、二送、三慢立)
密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒
鑷子
先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口，然后將容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器(一橫、二放、三慢立)
(2)固體藥品的稱量(天平的使用)
固體藥品用托盤天平稱量，使用天平前，要對天平調零。
①藥品應放在左盤，砝碼應放在右盤。即：左物右碼；
【注意】a.稱量藥品時，若指針向左偏斜，說明右盤砝碼質量小，需向右盤加砝碼或將游碼向右移動；b.測量過程中稱量的固體藥品的質量＝砝碼質量＋游碼質量，向右移動游碼的作用相當于往右盤增加砝碼。
②藥品不能直接放在托盤上，應放在濾紙上；
【注意】a.稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。
③砝碼應用鑷子夾取，不能直接用手拿，最后移動游碼。
【記憶口訣】托盤天平使用的注意事項：
左物右碼先調零，天平一定要放平，
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盤中。
3．液體藥品的取用
(1)液體的傾倒
(2)液體的量取
【特別提醒】①量筒的用途是量取液體體積，不能加熱，不能作反應容器，不能用于配制溶液；②量取液體時，選取的量筒的量程要適合，不要過大或過小。
　(3)用滴管取液體
①取少量液體，應用滴管吸取；
②取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；
③不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；
④用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用；
⑤嚴禁用未經清洗的滴管再吸取其他試劑。
二、物質的加熱
1．酒精燈的使用方法
(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
(2)絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
(3)用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
(4)若不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。
(5)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三個部分，其中外焰的溫度最高，加熱時應使用外焰加熱。
(6)酒精燈內酒精量應不超過酒精燈容積的。
【記憶口訣】酒精燈使用的注意事項：
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，
酒精可加三分二，燃著不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，
熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。
2．物質的加熱
(1)液體的加熱
用酒精燈加熱試管里的液體時，要注意以下幾點：
①試管外壁應該干燥，試管里的液體不應超過試管容積的；
②用試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、夾在試管中上部，持試管與水平線成45度角；
③加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；
④試管口不要對著自己或他人；
⑤加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。
(2)固體的加熱
　注意事項：給試管中的固體加熱時，
試管口應略向下傾斜，以防生成的
水或冷凝的水蒸氣回流，而使試管
炸裂。
三、連接儀器裝置
1．儀器的連接
(1)把玻璃管插入帶孔橡膠塞
先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入(如圖a)。
(2)連接玻璃管和膠皮管
先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(如圖b)。
(3)在容器口塞橡膠塞
應把橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口(如圖c)。切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
2．檢查裝置的氣密性
(1)將導管伸入水中，手掌緊握容器外壁。
(2)觀察導管口有無氣泡冒出，松開手后是否形成一段水柱，如果有氣泡冒出且松開手后能形成一段水柱，說明氣密性良好。
(3)如果沒有氣泡冒出，要仔細找原因，并且采取相關措施，如是否應塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進行實驗。
四、洗滌玻璃儀器
洗滌方法：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。
洗凈的判斷標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在指定的地方。
五、其他基本實驗操作
1．濃硫酸的稀釋
切記：酸入水，不斷攪拌！
操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。
原因：如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時放出的熱量使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
2．過濾
　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣
b．液面低于濾紙邊緣
三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒
b．玻璃棒末端緊靠三層濾紙
c．漏斗末端緊靠燒杯內壁
【注意】過濾時要用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，以防濾液沖破濾紙或液體飛濺。
3．蒸發
【注意】有較多固體析出時立即停止加熱，利用余熱把剩余水分蒸干。
4．測定溶液的PH
PH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取待測液滴于PH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，即可測出溶液的PH。
【注意】①PH試紙不可直接伸入溶液中；②測定溶液的PH時，PH試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕PH試紙相當于稀釋待測液，會導致測量結果不準確。
類別
化學反應
現象
物質在空氣或氧氣中燃燒
木炭在氧氣(或空氣)中燃燒
C＋O2CO2
①在空氣中發紅光
②在氧氣中發白光
③放出熱量
硫在氧氣(或空氣)中燃燒
S＋O2SO2
①在空氣中發出微弱的淡藍色的火焰
②在氧氣中發出藍紫色火焰
③放出熱量
④生成有刺激性的氣味的氣體
紅磷在氧氣(或空氣)中燃燒
4P＋5O22P2O5
①在空氣中產生白色火焰
②在氧氣中發出白光
③生成大量白煙
④放出熱量
鐵在氧氣(或空氣)中燃燒
3Fe＋2O2Fe3O4
①在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷
②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鋁在氧氣(或空氣)中燃燒
4Al＋3O22Al2O3
①在空氣中不燃燒
②在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，放出大量熱
鎂在空氣中燃燒
2Mg＋O22MgO
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末固體，有白煙
氫氣：在空氣中點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上
2H2＋O22H2O
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
甲烷：在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯
CH4＋2O2CO2＋2H2O
火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生
續表
類別
化學反應
現象
復分解反應過程中的實驗現象
向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
有氣體生成
生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，并有氣體生成，溶液最后呈淺綠色
在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有藍色絮狀沉淀生成
在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
有紅褐色沉淀生成
加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通入澄清石灰水中2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
有水珠和氣體生成，澄清石灰水變渾濁
研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
有刺激性氣味的氣體生成
向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
將稀鹽酸加入到碳酸鈣中CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有氣泡生成
將碳酸鈉溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀
續表
類別
化學反應
現象
其他實驗現象
加熱碳酸氫銨NH4HCO3CO2↑＋H2O＋NH3↑
有刺激性氣味的氣體生成，試管口有液滴生成
用氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O
黑色物質變為紅色，試管口有液滴產生
加熱硫酸銅晶體CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
將一潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變淺或變成淺綠色
在生石灰上加少量水CaO＋H2O===Ca(OH)2
反應劇烈，放出大量熱
氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl22HCl
發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中2Mg＋CO2C＋2MgO
劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁
將二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水變渾濁
二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱
紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色
將紫色石蕊溶液滴入稀鹽酸中
溶液變紅
將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中
溶液變藍
將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中
溶液變紅
將硝酸銨溶于水
吸收熱量，溶液溫度降低
碘與淀粉溶液作用
溶液變藍
一、氣體的檢驗
氣體
鑒別方法
現象
氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
二氧
化碳
通入澄清的石灰水
石灰水變渾濁
續表
氣體
鑒別方法
現象
氫氣
點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
純凈氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠
一氧
化碳
點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯
石灰水變渾濁
甲烷
點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁
氨氣
將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口
紅色石蕊試紙變藍
水蒸氣
通過白色CuSO4粉末
白色粉末變藍
氮氣
將燃著的木條伸入集氣瓶，再加入澄清石灰水，振蕩
木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁
氯化氫
滴加AgNO3溶液
產生白色沉淀
二、固體的檢驗
1．天然纖維和合成纖維的鑒別
取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛味，且手指壓燃燒產物凝固成球狀的為合成纖維，如滌綸。
2．黃銅和金的鑒別
取兩種金屬等量、加入等濃度等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，不反應的為金。
3．合金和純金屬的鑒別
合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。
4．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別
取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。
5．化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。
6．氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別
常利用二氧化碳氣體鑒別，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉。
三、離子的檢驗
離子名稱
檢驗方法
實驗現象
H＋
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在PH試紙上
與標準比色卡對照PH＜7
③取少量試劑加入Zn粒
有氣體生成
續表
離子
名稱
檢驗方法
實驗現象
OH－
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變藍
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在PH試紙上
與標準比色卡對照PH＞7
③取少量試劑滴加無色酚酞溶液
酚酞溶液變紅
④取少量試劑加入可溶性銅鹽
有藍色絮狀沉淀生成
Cl－
取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
取少量試劑滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水
產生氣泡，澄清的石灰水變渾濁
Cu2＋
取少量試劑滴加可溶性堿
有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋
取少量試劑滴加可溶性堿
有紅褐色沉淀生成
NH
取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋
取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋
取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ca2＋
取少量試劑滴加碳酸鹽溶液
有白色沉淀生成
四、物質的分離與除雜
1．氣體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
CO2
CO
通過灼熱的氧化銅
CO
CO2
先通過足量的氫氧化鈉溶液，
再通過濃H2SO4
H2
HCl氣體
通過氫氧化鈉溶液或堿石灰
CO2
水蒸氣
通過濃硫酸
CO2
HCl
通過碳酸氫鈉溶液
N2
CO2
先通過澄清的石灰水，再通過濃硫酸
O2
水蒸氣
通過氧化鈣或濃硫酸
N2
O2
通過灼熱的銅網
H2
水蒸氣
通過濃硫酸
2．固體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
CuO
Cu
在空氣中(或氧氣中)灼燒
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸，過濾
CuO
C
點燃
CaO
CaCO3
高溫加熱
MnO2
KCl
溶解，過濾，洗滌，干燥
Fe
Zn
加入適量硫酸鐵溶液，過濾
Ag
Cu
加入足量硝酸銀溶液，過濾
3.液體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的鐵粉，過濾
NaCl
Na2CO3
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
NaOH
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
Na2SO4
加入適量的氯化鋇溶液，過濾
NaOH
Na2CO3
加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
NaCl
CuSO4
加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
NaNO3
NaCl
加入適量的硝酸銀溶液，過濾
NaCl
KNO3
蒸發結晶
KNO3
NaCl
冷卻熱飽和溶液
KCl
K2CO3
加入適量鹽酸，蒸發
NaCl
NaHCO3
加入適量的稀鹽酸
至恰好完全反應，蒸發
NaOH
Ca(OH)2
加入適量碳酸鈉溶液，過濾
HCl
H2SO4
加入適量氯化鋇，過濾
CuSO4
H2SO4
加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末
KNO3
K2SO4
加入適量的硝酸鋇溶液，過濾
MgCl2
HCl
加入適量的氫氧化鎂固體，過濾
NaNO3
AgNO3
加入適量的氯化鈉溶液，過濾
一、初中化學中的“一定”
1．溶液一定是均一、穩定的混合物。
2．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。
3．由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。
4．燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素。
5．反應前后元素種類和原子個數一定不變。
6．化學反應前后各物質的質量總和一定相等。
7．復分解反應前后各元素的化合價一定不變。
二、初中化學中的“不一定”
第一單元
1．有發光、放熱、變色、沉淀、氣體、爆炸等現象發生的變化不一定是化學變化。(如電燈通電)
第二單元
2．氯酸鉀受熱分解不一定要有二氧化錳參加。(二氧化錳是催化劑，只改變化學反應的速率)
3．緩慢氧化不一定都會引起自燃。(如釀酒、鐵銹蝕)
4．在空氣中不能燃燒的物質在氧氣中不一定不燃燒。(如鐵絲)
5．只含有一種元素的物質不一定是純凈物。(如O2和O3混合)
第三單元
6．原子核中不一定都有質子和中子。(有一種氫原子核內沒有中子)
7．最外層電子數小于4的原子不一定都是金屬元素。(如氫、氦、硼)
8．分子的質量不一定大于原子的質量。(如H2O和Zn)
9．保持物質化學性質的粒子不一定都是分子。(由原子構成的物質由原子保持其化學性質)
10．質子數相同的粒子不一定是同種物質的粒子。(如氖原子、水分子均含10個質子)
11．原子和分子都是構成物質的微粒，但物質不一定都是由原子和分子構成的。(如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成)
12．離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子。(如電子、質子、原子核)
第四單元
13．一種元素不一定只形成一種單質。(如金剛石和石墨)
14．同一種元素在同一種化合物中不一定顯同一價態。(如NH4NO3中前N－3價，后N＋5價)
15．在化學式中，顯正價的元素不一定都排在左邊。(如NH3中N為－3價，H為＋1價)
16．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，該物質不一定是單質。(如CO)
17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。(如NaOH)
第五單元
18．化學反應前后分子數目不一定相等。
19．化學反應前后元素種類一定不發生變化，分子的數目不一定變化。
第六單元
20．將燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳。(如N2)
21．兩種物質的元素組成相同，但它們的性質不一定相同。(如CO和CO2)
第七單元
22．燃燒不一定都要有氧氣參加。(如氫氣可以在氯氣中燃燒)
23．燃燒一定會發光放熱，但不一定都有火焰產生。
24．可燃性氣體不純，點燃時不一定會引起爆炸，必須達到爆炸極限。
第八單元
25．金屬單質在常溫下不一定都是固態。(如汞)
26．金屬與酸反應不一定都能產生氫氣。(如銅和硝酸反應不生成氫氣)
第九單元
27．均一、穩定的液體不一定都是溶液。(如水為純凈物而非溶液)
28．濃溶液不一定是飽和溶液(如濃KNO3的不飽和溶液)，稀溶液也不一定是不飽和溶液。[如稀Ca(OH)2的飽和溶液]
29．飽和溶液降溫后不一定都有晶體析出。(如氫氧化鈣的飽和溶液)
30．在一定溫度下，向某物質的飽和溶液中加入mg該溶液的溶質，不一定只有mg該物質的晶體析出。(如硫酸銅飽和溶液)
31．飽和溶液的溶質質量分數不一定比不飽和溶液的大。
32．一定溫度下，將a克某物質完全溶于(100－a)克水中，所得溶液的溶質質量分數不一定為a%。(如生石灰CaO或膽礬CuSO4·5H2O)
33．某物質溶于水，所形成的溶液不一定就是該物質的水溶液。(如CaO溶于水)
34．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，溶質的質量分數不一定減小。(如一定溫度下飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶質質量分數不變)
第十單元
35．酸性溶液不一定就是酸溶液。(如氯化銨溶液)
36．堿性溶液不一定就是堿溶液。(如碳酸鈉溶液)
37．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)
38．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。(如NH4Cl溶液)
39．使無色酚酞溶液變紅色的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。(如Na2CO3溶液)
40．含有氫、氧元素的化合物不一定是堿。
41．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，但能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬。
42．電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，但含氫元素的物質不一定是酸。(如H2O、NaOH)
第十一單元
43．鹽的水溶液不一定顯中性。(如K2CO3溶液)
第十二單元
44．有機物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物。(如Na2CO3)
45．某有機物燃燒產物是水和二氧化碳，但該有機物中不一定含有氧元素。(如CH4)
一、敞口露置質量增重
1．濃硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性氣體的干燥劑(物理變化)。
2．固體氫氧化鈉：易吸水潮解且能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
　80 　106
3．堿溶液：如氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液等能與空氣中的二氧化碳反應，變質而使總質量增加。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
4．氧化鈣：具有吸水性，并能與空氣中的二氧化碳反應，變質而增重。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
　56 　74
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
二、敞口露置質量減輕
1．揮發性酸：如鹽酸、硝酸、碳酸、醋酸等。(物理變化)
2．揮發性堿：如氨水等。(物理變化)
三、金屬與酸反應后金屬質量減輕，溶液質量增重(因為金屬被消耗，溶液中的溶質質量增加)，如：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
　98 　120
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　73 　127
四、金屬和鹽溶液
1．鐵片與硫酸銅溶液反應后，“鐵片”的質量增重，溶液的質量減輕(被置換出的銅附著在鐵片表面)。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160 64 152
2．鋅片與硫酸銅溶液反應后，“鋅片”的質量減輕，溶液的質量增重(被置換出的銅附著在鋅片表面)。
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65 160 64 161
1．初中化學優先反應原則之一：酸與堿的反應優先于該酸與鹽的反應。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象，因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反應無明顯現象，之后開始產生氣泡，因為NaOH已被完全消耗，發生反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，故反應有氣泡產生。
2．初中化學優先反應原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬(K、Ca、Na除外)。如：將一定量的鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅優先置換出銀，然后若鋅粉有剩余，才能置換出銅。
(1)先：Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
(2)后：Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
3．初中化學優先反應原則之三：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應(K、Ca、Na除外)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
4．初中化學優先反應原則之四：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO、SO和Cl－，應優先檢驗CO，之后檢驗SO，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有CO(注意此時不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO(注意此時不能加入氯化鋇溶液)；最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。相關反應：
Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
5．初中化學優先反應原則之五：金屬氧化物優先于金屬與酸反應。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優先與稀硫酸發生反應，當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸銅反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應，即：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(先)　溶液變藍
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　析出紅色固體
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(后)　有氣泡
一、常見元素和原子團的化合價規律
常見元素的化合價
金屬
元素
元素
符號
常見的
化合價
非金屬
元素
元素
符號
常見的
化合價
鉀
K
＋1
氫
H
＋1
鈉
Na
＋1
氟
F
－1
銀
Ag
＋1
氧
O
－2
鈣
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋1、
＋5、＋7
鎂
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、
＋7
鋇
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、
＋7
鋅
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
鋁
Al
＋3
磷
P
－3、＋3、
＋5
銅
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、
＋6
鐵
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、
＋4
錳
Mn
＋2、＋4
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
汞
Hg
＋1、＋2
原子團的化合價
原子團
離子符號
電荷
化合價
氫氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO
－1
－1
碳酸氫根
HCO
－1
－1
銨根
NH
＋1
＋1
硫酸根
SO
－2
－2
碳酸根
CO
－2
－2
亞硫酸根
SO
－2
－2
磷酸根
PO
－3
－3
　　化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；銅二價最常見。
原子團的化合價：負一氫氧、硝酸根，負二碳酸、硫酸根，只有正一是銨根。
二、了解物質在水中的溶解性規律
1．鹽的溶解性
含有K＋、Na＋、NO、NH的鹽都溶于水
含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其余都溶于水。含SO的鹽只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水
含CO的鹽只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水
2．堿的溶解性
溶于水的堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水
3．其他物質的溶解性
大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO
三、離子的共存規律
離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水、氣體或沉淀，如能生成上述物質則離子不能共存。常見的有：
1．H＋和OH－反應會生成H2O。
2．H＋和CO或H＋和HCO反應會生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體。
3．NH和OH－反應會生成NH3和H2O。
4．Ca2＋與CO反應會生成CaCO3沉淀，Cu2＋與OH－反應會生成Cu(OH)2沉淀。
四、實驗中的“先后”規律
1．使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后調節平衡螺母達到平衡。
2．加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
3．制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4．固體和液體的混合：固體和液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
5．試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等氣體可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度；然后試驗其可燃性。
6．氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
7．稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8．分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多的量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液，析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多的量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
五、酸、堿、鹽的反應規律
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發生化學反應，金屬越活潑，與氧化合就越容易，反應就越劇烈。
2．某些金屬氧化物＋水→可溶性堿
如CaO＋H2O===Ca(OH)2
3．堿→鹽，由堿轉化成鹽的三個途徑：
堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水
堿＋酸→鹽＋水
堿＋某些鹽→另一種堿＋另一種鹽
4．不溶性堿金屬氧化物＋水
5．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
如C、S、P、H2等都可與O2反應生成非金屬氧化物。
6．某些非金屬氧化物＋水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可與水反應生成對應的含氧酸。
7．酸→鹽　由酸轉化成鹽有四個途徑：
某些金屬＋某些酸→鹽＋氫氣
酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水
酸＋堿→鹽＋水
酸＋某些鹽→另一種酸＋另一種鹽
8．酸→非金屬氧化物＋水
如H2CO3===CO2↑＋H2O
9．金屬＋非金屬→鹽(非重點知識)
如Na在氯氣中燃燒可生成NaCl。
10．非金屬氧化物＋金屬氧化物→鹽(不用掌握)
11．某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水
如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應。
12．某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋水
如CO2、SO2、SO3都可與NaOH或Ca(OH)2反應。
13．酸＋堿→鹽＋水
參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
14．堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽
參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿(NH3·H2O)。
15．酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應，必須符合復分解反應發生的條件，酸與鹽才能發生反應。
16．鹽＋鹽→另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。
17．金屬＋鹽→另一種金屬＋另一種鹽
規律：a.金屬單質必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的(以上兩點即指在金屬活動性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應時除外。因為它們放入鹽溶液中時是先與水發生發應，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4，而是發生如下反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
18．金屬＋酸→鹽＋氫氣
發生規律：a.金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的活潑金屬；b.酸必須是稀硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因為它們具有強氧化性，不能與金屬反應生成氫氣而是生成水。
一、化合反應
1．鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4
3．銅在空氣中加熱：2Cu＋O22CuO
現象：銅絲變黑。
4．鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5．氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O22H2O
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。
6．紅(白)磷在空氣中燃燒：4P＋5O22P2O5
現象：發出白光，放出熱量，產生大量白煙。
7．硫粉在空氣中燃燒：S＋O2SO2
現象：①在純的氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。②在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8．(1)碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2CO2
現象：發出白光，放出熱量，產物使澄清石灰水變渾濁。
(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O22CO
9．二氧化碳通過灼熱的碳層：C＋CO22CO(吸熱反應)
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O22CO2。
現象：發出藍色火焰，放熱，產物使澄清石灰水變渾濁。
注意：非金屬氧化物＋水→酸
如：SO2＋H2O===H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
11．二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)：CO2＋H2O===H2CO3
現象：石蕊溶液由紫色變成紅色。
12．金屬氧化物與水反應：金屬氧化物＋水→堿
(1)生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2(放熱反應)
(2)氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH
(3)氧化鉀溶于水：K2O＋H2O===2KOH
(4)氧化鋇溶于水：BaO＋H2O===Ba(OH)2
13．鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl22NaCl
14．無水硫酸銅驗證水的存在(或作干燥劑)：
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
二、分解反應
1．水在直流電的作用下分解：
2H2O2H2↑＋O2↑
現象：電極上有氣泡產生。正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃；負極產生的氣體能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰。
V(H2)∶V(O2)＝2∶1。
2．加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
現象：綠色粉末變黑，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3．加熱氯酸鉀(含有少量MnO2)：
2KClO32KCl＋3O2↑
4．加熱高錳酸鉀：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O22H2O＋O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6．加熱氧化汞：2HgO2Hg＋O2↑
7．煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑(二氧化碳工業制法)
8．碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
現象：石蕊溶液由紅色變成紫色。
9．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
三、置換反應
1．金屬單質＋酸→鹽＋氫氣
(1)鋅和稀硫酸反應：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)鎂和稀硫酸反應：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)鋁和稀硫酸反應：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)鐵和稀硫酸反應：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)鋅和稀鹽酸反應：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(6)鎂和稀鹽酸反應：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(7)鋁和稀鹽酸反應：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(8)鐵和稀鹽酸反應：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
注意：以上反應過程均有氣泡產生，④⑧兩個反應溶液由無色變成淺綠色。
2．金屬單質＋鹽(溶液)→新金屬單質＋新鹽
(1)鐵與硫酸銅反應：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”即指此反應)
(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
(3)銅片放入硝酸銀溶液中：
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
3．金屬氧化物＋木炭(或氫氣)→金屬＋二氧化碳(或水)
(1)焦炭還原氧化鐵：
3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(2)木炭還原氧化銅：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
(3)氫氣還原氧化銅：
H2＋CuOCu＋H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。
(4)氫氣與氧化鐵反應：
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(5)水蒸氣通過灼熱的炭層：
H2O＋CH2＋CO
四、復分解反應
1．金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2．堿＋酸→鹽＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
3．酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
5．鹽＋堿―→新鹽＋新堿
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O
五、其他反應
1．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
現象：澄清石灰水變渾濁。
注意：用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水。
2．氫氧化鈣和二氧化硫反應：
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
3．氫氧化鈣和三氧化硫反應：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳常用的方法)：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
5．氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
6．氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
注意：以上反應屬于非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水
7．甲烷在空氣中燃燒：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8．酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9．一氧化碳還原氧化銅：
CO＋CuOCu＋CO2
現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10．一氧化碳還原氧化鐵：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
現象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。此反應是冶煉鐵的反應原理。
11．一氧化碳還原氧化亞鐵：
FeO＋COFe＋CO2
12．一氧化碳還原四氧化三鐵：
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
13．光合作用：
6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
14．葡萄糖的氧化：
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
名師推薦總復習需把握的八大要點

一、化學藥品的取用
1．取用原則
(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
(2)注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按照最少量(1～2mL)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。
(3)實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。
【特別提示】聞藥品氣味時應該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。
2．固體藥品的取用和稱量
(1)固體藥品的取用
固體藥品通常保存在廣口瓶里。向玻璃容器中加入固體藥品時，需掌握以下原則：
藥品的
形狀
取用
儀器
操作方法
示意圖
固體
粉末
藥匙
或紙槽
為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部，然后使試管慢慢直立起來(一斜、二送、三慢立)
密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒
鑷子
先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口，然后將容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器(一橫、二放、三慢立)
(2)固體藥品的稱量(天平的使用)
固體藥品用托盤天平稱量，使用天平前，要對天平調零。
①藥品應放在左盤，砝碼應放在右盤。即：左物右碼；
【注意】a.稱量藥品時，若指針向左偏斜，說明右盤砝碼質量小，需向右盤加砝碼或將游碼向右移動；b.測量過程中稱量的固體藥品的質量＝砝碼質量＋游碼質量，向右移動游碼的作用相當于往右盤增加砝碼。
②藥品不能直接放在托盤上，應放在濾紙上；
【注意】a.稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。
③砝碼應用鑷子夾取，不能直接用手拿，最后移動游碼。
【記憶口訣】托盤天平使用的注意事項：
左物右碼先調零，天平一定要放平，
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盤中。
3．液體藥品的取用
(1)液體的傾倒
(2)液體的量取
【特別提醒】①量筒的用途是量取液體體積，不能加熱，不能作反應容器，不能用于配制溶液；②量取液體時，選取的量筒的量程要適合，不要過大或過小。
　(3)用滴管取液體
①取少量液體，應用滴管吸??；
②取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；
③不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；
④用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用；
⑤嚴禁用未經清洗的滴管再吸取其他試劑。
二、物質的加熱
1．酒精燈的使用方法
(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
(2)絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
(3)用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
(4)若不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。
(5)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三個部分，其中外焰的溫度最高，加熱時應使用外焰加熱。
(6)酒精燈內酒精量應不超過酒精燈容積的。
【記憶口訣】酒精燈使用的注意事項：
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，
酒精可加三分二，燃著不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，
熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。
2．物質的加熱
(1)液體的加熱
用酒精燈加熱試管里的液體時，要注意以下幾點：
①試管外壁應該干燥，試管里的液體不應超過試管容積的；
②用試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、夾在試管中上部，持試管與水平線成45度角；
③加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；
④試管口不要對著自己或他人；
⑤加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。
(2)固體的加熱
　注意事項：給試管中的固體加熱時，
試管口應略向下傾斜，以防生成的
水或冷凝的水蒸氣回流，而使試管
炸裂。
三、連接儀器裝置
1．儀器的連接
(1)把玻璃管插入帶孔橡膠塞
先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入(如圖a)。
(2)連接玻璃管和膠皮管
先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(如圖b)。
(3)在容器口塞橡膠塞
應把橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口(如圖c)。切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
2．檢查裝置的氣密性
(1)將導管伸入水中，手掌緊握容器外壁。
(2)觀察導管口有無氣泡冒出，松開手后是否形成一段水柱，如果有氣泡冒出且松開手后能形成一段水柱，說明氣密性良好。
(3)如果沒有氣泡冒出，要仔細找原因，并且采取相關措施，如是否應塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進行實驗。
四、洗滌玻璃儀器
洗滌方法：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。
洗凈的判斷標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在指定的地方。
五、其他基本實驗操作
1．濃硫酸的稀釋
切記：酸入水，不斷攪拌！
操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。
原因：如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時放出的熱量使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
2．過濾
　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣
b．液面低于濾紙邊緣
三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒
b．玻璃棒末端緊靠三層濾紙
c．漏斗末端緊靠燒杯內壁
【注意】過濾時要用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，以防濾液沖破濾紙或液體飛濺。
3．蒸發
【注意】有較多固體析出時立即停止加熱，利用余熱把剩余水分蒸干。
4．測定溶液的PH
PH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取待測液滴于PH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，即可測出溶液的PH。
【注意】①PH試紙不可直接伸入溶液中；②測定溶液的PH時，PH試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕PH試紙相當于稀釋待測液，會導致測量結果不準確。

類別
化學反應
現象
物質在空氣或氧氣中燃燒
木炭在氧氣(或空氣)中燃燒
C＋O2CO2
①在空氣中發紅光
②在氧氣中發白光
③放出熱量
硫在氧氣(或空氣)中燃燒
S＋O2SO2
①在空氣中發出微弱的淡藍色的火焰
②在氧氣中發出藍紫色火焰
③放出熱量
④生成有刺激性的氣味的氣體
紅磷在氧氣(或空氣)中燃燒
4P＋5O22P2O5
①在空氣中產生白色火焰
②在氧氣中發出白光
③生成大量白煙
④放出熱量
鐵在氧氣(或空氣)中燃燒
3Fe＋2O2Fe3O4
①在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷
②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鋁在氧氣(或空氣)中燃燒
4Al＋3O22Al2O3
①在空氣中不燃燒
②在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，放出大量熱
鎂在空氣中燃燒
2Mg＋O22MgO
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末固體，有白煙
氫氣：在空氣中點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上
2H2＋O22H2O
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
甲烷：在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯
CH4＋2O2CO2＋2H2O
火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生
續表
類別
化學反應
現象
復分解反應過程中的實驗現象
向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
有氣體生成
生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，并有氣體生成，溶液最后呈淺綠色
在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有藍色絮狀沉淀生成
在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
有紅褐色沉淀生成
加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通入澄清石灰水中2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
有水珠和氣體生成，澄清石灰水變渾濁
研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
有刺激性氣味的氣體生成
向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
將稀鹽酸加入到碳酸鈣中CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有氣泡生成
將碳酸鈉溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀
續表
類別
化學反應
現象
其他實驗現象
加熱碳酸氫銨NH4HCO3CO2↑＋H2O＋NH3↑
有刺激性氣味的氣體生成，試管口有液滴生成
用氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O
黑色物質變為紅色，試管口有液滴產生
加熱硫酸銅晶體CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
將一潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變淺或變成淺綠色
在生石灰上加少量水CaO＋H2O===Ca(OH)2
反應劇烈，放出大量熱
氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl22HCl
發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中2Mg＋CO2C＋2MgO
劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁
將二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水變渾濁
二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱
紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色
將紫色石蕊溶液滴入稀鹽酸中
溶液變紅
將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中
溶液變藍
將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中
溶液變紅
將硝酸銨溶于水
吸收熱量，溶液溫度降低
碘與淀粉溶液作用
溶液變藍

一、氣體的檢驗
氣體
鑒別方法
現象
氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
二氧
化碳
通入澄清的石灰水
石灰水變渾濁
續表
氣體
鑒別方法
現象
氫氣
點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
純凈氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠
一氧
化碳
點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯
石灰水變渾濁
甲烷
點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁
氨氣
將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口
紅色石蕊試紙變藍
水蒸氣
通過白色CuSO4粉末
白色粉末變藍
氮氣
將燃著的木條伸入集氣瓶，再加入澄清石灰水，振蕩
木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁
氯化氫
滴加AgNO3溶液
產生白色沉淀
二、固體的檢驗
1．天然纖維和合成纖維的鑒別
取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛味，且手指壓燃燒產物凝固成球狀的為合成纖維，如滌綸。
2．黃銅和金的鑒別
取兩種金屬等量、加入等濃度等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，不反應的為金。
3．合金和純金屬的鑒別
合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。
4．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別
取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。
5．化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。
6．氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別
常利用二氧化碳氣體鑒別，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉。
三、離子的檢驗
離子名稱
檢驗方法
實驗現象
H＋
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在PH試紙上
與標準比色卡對照PH＜7
③取少量試劑加入Zn粒
有氣體生成
續表
離子
名稱
檢驗方法
實驗現象
OH－
①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變藍
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在PH試紙上
與標準比色卡對照PH＞7
③取少量試劑滴加無色酚酞溶液
酚酞溶液變紅
④取少量試劑加入可溶性銅鹽
有藍色絮狀沉淀生成
Cl－
取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
取少量試劑滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水
產生氣泡，澄清的石灰水變渾濁
Cu2＋
取少量試劑滴加可溶性堿
有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋
取少量試劑滴加可溶性堿
有紅褐色沉淀生成
NH
取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋
取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2＋
取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ca2＋
取少量試劑滴加碳酸鹽溶液
有白色沉淀生成
四、物質的分離與除雜
1．氣體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
CO2
CO
通過灼熱的氧化銅
CO
CO2
先通過足量的氫氧化鈉溶液，
再通過濃H2SO4
H2
HCl氣體
通過氫氧化鈉溶液或堿石灰
CO2
水蒸氣
通過濃硫酸
CO2
HCl
通過碳酸氫鈉溶液
N2
CO2
先通過澄清的石灰水，再通過濃硫酸
O2
水蒸氣
通過氧化鈣或濃硫酸
N2
O2
通過灼熱的銅網
H2
水蒸氣
通過濃硫酸
2．固體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
CuO
Cu
在空氣中(或氧氣中)灼燒
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸，過濾
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸，過濾
CuO
C
點燃
CaO
CaCO3
高溫加熱
MnO2
KCl
溶解，過濾，洗滌，干燥
Fe
Zn
加入適量硫酸鐵溶液，過濾
Ag
Cu
加入足量硝酸銀溶液，過濾
3.液體的分離和除雜
物質
雜質
除雜方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的鐵粉，過濾
NaCl
Na2CO3
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
NaOH
加入適量的鹽酸，蒸發
NaCl
Na2SO4
加入適量的氯化鋇溶液，過濾
NaOH
Na2CO3
加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
NaCl
CuSO4
加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
NaNO3
NaCl
加入適量的硝酸銀溶液，過濾
NaCl
KNO3
蒸發結晶
KNO3
NaCl
冷卻熱飽和溶液
KCl
K2CO3
加入適量鹽酸，蒸發
NaCl
NaHCO3
加入適量的稀鹽酸
至恰好完全反應，蒸發
NaOH
Ca(OH)2
加入適量碳酸鈉溶液，過濾
HCl
H2SO4
加入適量氯化鋇，過濾
CuSO4
H2SO4
加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末
KNO3
K2SO4
加入適量的硝酸鋇溶液，過濾
MgCl2
HCl
加入適量的氫氧化鎂固體，過濾
NaNO3
AgNO3
加入適量的氯化鈉溶液，過濾

一、初中化學中的“一定”
1．溶液一定是均一、穩定的混合物。
2．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。
3．由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。
4．燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素。
5．反應前后元素種類和原子個數一定不變。
6．化學反應前后各物質的質量總和一定相等。
7．復分解反應前后各元素的化合價一定不變。
二、初中化學中的“不一定”
第一單元
1．有發光、放熱、變色、沉淀、氣體、爆炸等現象發生的變化不一定是化學變化。(如電燈通電)
第二單元
2．氯酸鉀受熱分解不一定要有二氧化錳參加。(二氧化錳是催化劑，只改變化學反應的速率)
3．緩慢氧化不一定都會引起自燃。(如釀酒、鐵銹蝕)
4．在空氣中不能燃燒的物質在氧氣中不一定不燃燒。(如鐵絲)
5．只含有一種元素的物質不一定是純凈物。(如O2和O3混合)
第三單元
6．原子核中不一定都有質子和中子。(有一種氫原子核內沒有中子)
7．最外層電子數小于4的原子不一定都是金屬元素。(如氫、氦、硼)
8．分子的質量不一定大于原子的質量。(如H2O和Zn)
9．保持物質化學性質的粒子不一定都是分子。(由原子構成的物質由原子保持其化學性質)
10．質子數相同的粒子不一定是同種物質的粒子。(如氖原子、水分子均含10個質子)
11．原子和分子都是構成物質的微粒，但物質不一定都是由原子和分子構成的。(如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成)
12．離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子。(如電子、質子、原子核)
第四單元
13．一種元素不一定只形成一種單質。(如金剛石和石墨)
14．同一種元素在同一種化合物中不一定顯同一價態。(如NH4NO3中前N－3價，后N＋5價)
15．在化學式中，顯正價的元素不一定都排在左邊。(如NH3中N為－3價，H為＋1價)
16．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，該物質不一定是單質。(如CO)
17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。(如NaOH)
第五單元
18．化學反應前后分子數目不一定相等。
19．化學反應前后元素種類一定不發生變化，分子的數目不一定變化。
第六單元
20．將燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳。(如N2)
21．兩種物質的元素組成相同，但它們的性質不一定相同。(如CO和CO2)
第七單元
22．燃燒不一定都要有氧氣參加。(如氫氣可以在氯氣中燃燒)
23．燃燒一定會發光放熱，但不一定都有火焰產生。
24．可燃性氣體不純，點燃時不一定會引起爆炸，必須達到爆炸極限。
第八單元
25．金屬單質在常溫下不一定都是固態。(如汞)
26．金屬與酸反應不一定都能產生氫氣。(如銅和硝酸反應不生成氫氣)
第九單元
27．均一、穩定的液體不一定都是溶液。(如水為純凈物而非溶液)
28．濃溶液不一定是飽和溶液(如濃KNO3的不飽和溶液)，稀溶液也不一定是不飽和溶液。[如稀Ca(OH)2的飽和溶液]
29．飽和溶液降溫后不一定都有晶體析出。(如氫氧化鈣的飽和溶液)
30．在一定溫度下，向某物質的飽和溶液中加入mg該溶液的溶質，不一定只有mg該物質的晶體析出。(如硫酸銅飽和溶液)
31．飽和溶液的溶質質量分數不一定比不飽和溶液的大。
32．一定溫度下，將a克某物質完全溶于(100－a)克水中，所得溶液的溶質質量分數不一定為a%。(如生石灰CaO或膽礬CuSO4·5H2O)
33．某物質溶于水，所形成的溶液不一定就是該物質的水溶液。(如CaO溶于水)
34．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，溶質的質量分數不一定減小。(如一定溫度下飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶質質量分數不變)
第十單元
35．酸性溶液不一定就是酸溶液。(如氯化銨溶液)
36．堿性溶液不一定就是堿溶液。(如碳酸鈉溶液)
37．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)
38．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。(如NH4Cl溶液)
39．使無色酚酞溶液變紅色的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。(如Na2CO3溶液)
40．含有氫、氧元素的化合物不一定是堿。
41．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，但能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬。
42．電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，但含氫元素的物質不一定是酸。(如H2O、NaOH)
第十一單元
43．鹽的水溶液不一定顯中性。(如K2CO3溶液)
第十二單元
44．有機物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物。(如Na2CO3)
45．某有機物燃燒產物是水和二氧化碳，但該有機物中不一定含有氧元素。(如CH4)

一、敞口露置質量增重
1．濃硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性氣體的干燥劑(物理變化)。
2．固體氫氧化鈉：易吸水潮解且能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
　80 　106
3．堿溶液：如氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液等能與空氣中的二氧化碳反應，變質而使總質量增加。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
4．氧化鈣：具有吸水性，并能與空氣中的二氧化碳反應，變質而增重。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
　56 　74
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　74 　100
二、敞口露置質量減輕
1．揮發性酸：如鹽酸、硝酸、碳酸、醋酸等。(物理變化)
2．揮發性堿：如氨水等。(物理變化)
三、金屬與酸反應后金屬質量減輕，溶液質量增重(因為金屬被消耗，溶液中的溶質質量增加)，如：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
　98 　120
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　73 　127
四、金屬和鹽溶液
1．鐵片與硫酸銅溶液反應后，“鐵片”的質量增重，溶液的質量減輕(被置換出的銅附著在鐵片表面)。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160 64 152
2．鋅片與硫酸銅溶液反應后，“鋅片”的質量減輕，溶液的質量增重(被置換出的銅附著在鋅片表面)。
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65 160 64 161

1．初中化學優先反應原則之一：酸與堿的反應優先于該酸與鹽的反應。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象，因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反應無明顯現象，之后開始產生氣泡，因為NaOH已被完全消耗，發生反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，故反應有氣泡產生。
2．初中化學優先反應原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬(K、Ca、Na除外)。如：將一定量的鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅優先置換出銀，然后若鋅粉有剩余，才能置換出銅。
(1)先：Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
(2)后：Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
3．初中化學優先反應原則之三：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應(K、Ca、Na除外)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
4．初中化學優先反應原則之四：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO、SO和Cl－，應優先檢驗CO，之后檢驗SO，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有CO(注意此時不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO(注意此時不能加入氯化鋇溶液)；最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。相關反應：
Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
5．初中化學優先反應原則之五：金屬氧化物優先于金屬與酸反應。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優先與稀硫酸發生反應，當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸銅反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應，即：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(先)　溶液變藍
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　析出紅色固體
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(后)　有氣泡

一、常見元素和原子團的化合價規律
常見元素的化合價
金屬
元素
元素
符號
常見的
化合價
非金屬
元素
元素
符號
常見的
化合價
鉀
K
＋1
氫
H
＋1
鈉
Na
＋1
氟
F
－1
銀
Ag
＋1
氧
O
－2
鈣
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋1、
＋5、＋7
鎂
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、
＋7
鋇
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、
＋7
鋅
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
鋁
Al
＋3
磷
P
－3、＋3、
＋5
銅
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、
＋6
鐵
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、
＋4
錳
Mn
＋2、＋4
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
汞
Hg
＋1、＋2
原子團的化合價
原子團
離子符號
電荷
化合價
氫氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO
－1
－1
碳酸氫根
HCO
－1
－1
銨根
NH
＋1
＋1
硫酸根
SO
－2
－2
碳酸根
CO
－2
－2
亞硫酸根
SO
－2
－2
磷酸根
PO
－3
－3
　　化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；銅二價最常見。
原子團的化合價：負一氫氧、硝酸根，負二碳酸、硫酸根，只有正一是銨根。
二、了解物質在水中的溶解性規律
1．鹽的溶解性
含有K＋、Na＋、NO、NH的鹽都溶于水
含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其余都溶于水。含SO的鹽只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水
含CO的鹽只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水
2．堿的溶解性
溶于水的堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水
3．其他物質的溶解性
大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO
三、離子的共存規律
離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水、氣體或沉淀，如能生成上述物質則離子不能共存。常見的有：
1．H＋和OH－反應會生成H2O。
2．H＋和CO或H＋和HCO反應會生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體。
3．NH和OH－反應會生成NH3和H2O。
4．Ca2＋與CO反應會生成CaCO3沉淀，Cu2＋與OH－反應會生成Cu(OH)2沉淀。
四、實驗中的“先后”規律
1．使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后調節平衡螺母達到平衡。
2．加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
3．制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4．固體和液體的混合：固體和液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
5．試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等氣體可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度；然后試驗其可燃性。
6．氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
7．稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8．分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多的量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液，析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多的量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
五、酸、堿、鹽的反應規律
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發生化學反應，金屬越活潑，與氧化合就越容易，反應就越劇烈。
2．某些金屬氧化物＋水→可溶性堿
如CaO＋H2O===Ca(OH)2
3．堿→鹽，由堿轉化成鹽的三個途徑：
堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水
堿＋酸→鹽＋水
堿＋某些鹽→另一種堿＋另一種鹽
4．不溶性堿金屬氧化物＋水
5．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
如C、S、P、H2等都可與O2反應生成非金屬氧化物。
6．某些非金屬氧化物＋水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可與水反應生成對應的含氧酸。
7．酸→鹽　由酸轉化成鹽有四個途徑：
某些金屬＋某些酸→鹽＋氫氣
酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水
酸＋堿→鹽＋水
酸＋某些鹽→另一種酸＋另一種鹽
8．酸→非金屬氧化物＋水
如H2CO3===CO2↑＋H2O
9．金屬＋非金屬→鹽(非重點知識)
如Na在氯氣中燃燒可生成NaCl。
10．非金屬氧化物＋金屬氧化物→鹽(不用掌握)
11．某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水
如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應。
12．某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋水
如CO2、SO2、SO3都可與NaOH或Ca(OH)2反應。
13．酸＋堿→鹽＋水
參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
14．堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽
參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿(NH3·H2O)。
15．酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應，必須符合復分解反應發生的條件，酸與鹽才能發生反應。
16．鹽＋鹽→另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。
17．金屬＋鹽→另一種金屬＋另一種鹽
規律：a.金屬單質必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的(以上兩點即指在金屬活動性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應時除外。因為它們放入鹽溶液中時是先與水發生發應，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4，而是發生如下反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
18．金屬＋酸→鹽＋氫氣
發生規律：a.金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的活潑金屬；b.酸必須是稀硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因為它們具有強氧化性，不能與金屬反應生成氫氣而是生成水。

一、化合反應
1．鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4
3．銅在空氣中加熱：2Cu＋O22CuO
現象：銅絲變黑。
4．鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5．氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O22H2O
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。
6．紅(白)磷在空氣中燃燒：4P＋5O22P2O5
現象：發出白光，放出熱量，產生大量白煙。
7．硫粉在空氣中燃燒：S＋O2SO2
現象：①在純的氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。②在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8．(1)碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2CO2
現象：發出白光，放出熱量，產物使澄清石灰水變渾濁。
(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O22CO
9．二氧化碳通過灼熱的碳層：C＋CO22CO(吸熱反應)
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O22CO2。
現象：發出藍色火焰，放熱，產物使澄清石灰水變渾濁。
注意：非金屬氧化物＋水→酸
如：SO2＋H2O===H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
11．二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)：CO2＋H2O===H2CO3
現象：石蕊溶液由紫色變成紅色。
12．金屬氧化物與水反應：金屬氧化物＋水→堿
(1)生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2(放熱反應)
(2)氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH
(3)氧化鉀溶于水：K2O＋H2O===2KOH
(4)氧化鋇溶于水：BaO＋H2O===Ba(OH)2
13．鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl22NaCl
14．無水硫酸銅驗證水的存在(或作干燥劑)：
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
二、分解反應
1．水在直流電的作用下分解：
2H2O2H2↑＋O2↑
現象：電極上有氣泡產生。正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃；負極產生的氣體能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰。
V(H2)∶V(O2)＝2∶1。
2．加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
現象：綠色粉末變黑，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3．加熱氯酸鉀(含有少量MnO2)：
2KClO32KCl＋3O2↑
4．加熱高錳酸鉀：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O22H2O＋O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6．加熱氧化汞：2HgO2Hg＋O2↑
7．煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑(二氧化碳工業制法)
8．碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
現象：石蕊溶液由紅色變成紫色。
9．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
三、置換反應
1．金屬單質＋酸→鹽＋氫氣
(1)鋅和稀硫酸反應：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)鎂和稀硫酸反應：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)鋁和稀硫酸反應：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)鐵和稀硫酸反應：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)鋅和稀鹽酸反應：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(6)鎂和稀鹽酸反應：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(7)鋁和稀鹽酸反應：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(8)鐵和稀鹽酸反應：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
注意：以上反應過程均有氣泡產生，④⑧兩個反應溶液由無色變成淺綠色。
2．金屬單質＋鹽(溶液)→新金屬單質＋新鹽
(1)鐵與硫酸銅反應：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”即指此反應)
(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
(3)銅片放入硝酸銀溶液中：
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
3．金屬氧化物＋木炭(或氫氣)→金屬＋二氧化碳(或水)
(1)焦炭還原氧化鐵：
3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(2)木炭還原氧化銅：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
(3)氫氣還原氧化銅：
H2＋CuOCu＋H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。
(4)氫氣與氧化鐵反應：
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(5)水蒸氣通過灼熱的炭層：
H2O＋CH2＋CO
四、復分解反應
1．金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2．堿＋酸→鹽＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
3．酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
5．鹽＋堿―→新鹽＋新堿
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O
五、其他反應
1．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
現象：澄清石灰水變渾濁。
注意：用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水。
2．氫氧化鈣和二氧化硫反應：
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
3．氫氧化鈣和三氧化硫反應：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳常用的方法)：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
5．氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
6．氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫常用的方法)：
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
注意：以上反應屬于非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水
7．甲烷在空氣中燃燒：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8．酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9．一氧化碳還原氧化銅：
CO＋CuOCu＋CO2
現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10．一氧化碳還原氧化鐵：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
現象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。此反應是冶煉鐵的反應原理。
11．一氧化碳還原氧化亞鐵：
FeO＋COFe＋CO2
12．一氧化碳還原四氧化三鐵：
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
13．光合作用：
6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
14．葡萄糖的氧化：
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O

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