資源簡介

水溶液的3個K
弱酸，弱堿的電離平衡常數
·弱酸，弱堿的電離平衡常數是如何推導的？
例：
由此現實可知：
（注：當時，該表達式可寫為）
不要漏單位！！！！！
·弱酸，弱堿電離常數的意義
弱酸，弱堿電離常數由于僅受溫度影響，所以，在弱酸，弱堿的電離時，下面的活動對弱酸，弱堿的電離影響是這樣的：21世紀教育網版權所有
（以弱酸為例：）
因為：
加水稀釋：促進電離，但是導電能力變弱。（不要把電離和導電能力這兩個概念搞混！）
升溫：促進電離，導電能力變強。（Kα增大。）
加強酸（如HCl）：抑制電離，導電能力變強。
加強堿（如NaOH）：促進電離，導電能力變強。
加HAc濃溶液：促進電離，導電能力變強。
考例：HCN是一種無色無味的劇毒氣體，曾經，蓋世太保用此來殺害無數的猶太人。但是，現在，HCN主要用于基本化工，冶金等領域。現有一支廢棄的HCN溶液，為了銷毀，必須要加入NaOH后再加入硫代硫酸鈉進行處理。請問下面說法正確的是：21教育網
A.在HCN中加入NaOH處理后，溶液的HCN分子濃度降至0
B.NaOH的作用是抑制HCN在水中的電離
C.硫代硫酸鈉與溶液中的CN-的反應中，硫代硫酸鈉發生了還原反應
D.1mol HCN與1mol NaOH的反應放出的熱量有57.3KJ
解析：本題為一條容易題。由于HCN是一種弱酸，與NaOH反應后得到的NaCN會水解出少量的HCN，使得反應無法“徹底”進行。A錯誤。而NaOH與HCN反應時，由于強堿反應掉HCN電離出中的H+，使得HCN的電離得到了促進。B錯誤。在C項中，由于NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3，S2O3 2-的一個+6價硫發生的還原變成+4價。而NaSCN中的S仍然保持-2價。C正確。D錯誤，只有強酸和強堿反應反應熱才有-57.3KJ/mol。（正確答案：C）21·cn·jy·com
（跟蹤訓練）乳酸（HC3H5O3）是一種食品工業的重要原料之一，它的生產主要是通過乳酸菌的發酵而產生的，而它是一種帶羥基的弱酸。www.21-cn-jy.com
Ⅰ.（生物 必修1）已知人體內乳酸的產生與細胞的無氧呼吸有關。請補充人體內乳酸產生的途徑：
C6H12O6（葡萄糖）+ADP→_____（填寫地點）→____+____+____（產物）→C3H6O3（乳酸）
Ⅱ.已知乳酸是弱酸。在1mol/L的乳酸水溶液中，只有1/4發生電離。請問，乳酸在這時的電離平衡常數是多少？21·世紀*教育網
Ⅲ.在1mol/L的乳酸水溶液中，加入NaOH調節pH=7，請問，這樣就可以認為NaOH與乳酸完全反應了嗎？www-2-1-cnjy-com
參考答案：Ⅰ.細胞質基質；丙酮酸（或C3H4O3）；2[H]；ATP。Ⅱ.0.083 Ⅲ.不能。因為里面的溶質包括未反應的HC3H5O3和C3H5O3Na。2-1-c-n-j-y
鹽類的水解常數和水的溶度積
·鹽類水解常數的定義：衡量弱酸鹽或弱堿鹽在水溶液中的水解程度。
·定性分析：當Kb越大的時候，鹽類水解程度越大。
注：強酸強堿鹽的Kb并無意義。
=====
·水的溶度積：定義：水溶液下H+與OH-濃度的乘積。
表達式：
也就是說，一般情況下：
在水溶液中加入弱酸鹽，弱堿鹽，加熱，會促進水的電離。
而在水溶液中加入酸，堿，降溫，會抑制水的電離。
而加入非電解質（例如葡萄糖），對水的電離并無影響。
但是，除了改變溫度外，其他的措施不能夠使得水的溶度積發生改變，也就是說：適用于所有的以水為溶劑的溶液。?注：這里“水的溶度積”應該改為“水的電離平衡常數”。21cnjy.com
例題：Ⅰ.在由水電離出C（H+）=1.0*10^-13mol/L的溶液中，下面離子組可以大量共存的是：【來源：21·世紀·教育·網】
A. Na+ Cl- NH4+ CO3 2-
B. Cu2+ Ca2+ Fe3+ SCN-
C. K+ Mg2+ Fe2+ SiO3 2-
D. K+ Na+ I- SO4 2-
Ⅱ.請問下面的溶液中，由水電離出來的C(OH-)一定不等于1*10^-6.5mol/L的是：
A.100℃純水 B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 D.NH4HCO3
參考答案：D，B。依據：這里意思是pH=1，pH=13，A：NH4+ pH=13不能，CO3 2- pH=1不能。B.Fe3+和SCN-生成絡合物 C.SiO3 2-在pH=1會沉淀。Ⅱ.氫氧化鈣會抑制水的電離。
跟蹤訓練：在一瓶已知濃度的HCl中，加入等體積的，未知濃度的NH3·H2O。請問下面的pH對應的物質濃度由大到小的排列（其中四個）不能對應的是：2·1·c·n·j·y
A.pH=8 NH4+ Cl- OH- H+
B.pH=7 ?Cl- NH4+ NH3·H2O H+
C.pH=6.5 Cl- NH4+ H+ OH-
D.PH=4 Cl- NH4+ H+ NH3·H2O
參考答案：B（依據：pH=7的時候可以視為沒有NH4Cl水解被完全抑制，這時Cl-=NH4+）
Ksp（溶度積）的定義和理解（考試重點）
Ksp的定義：難溶電解質在水中的溶解平衡常數（溶度積）。
推導：（以AgCl溶解平衡為例，這里忽略Ag+的水解對Ksp的影響）
·溶度積對難溶電解質溶解體系（以AgCl為例）的影響：
加入AgNO3：溶液變渾濁
加入HCl：溶液變渾濁
加入NH3·H2O：溶液逐漸變澄清（NH3·H2O與AgCl形成可溶性絡合物）
加入AgCl固體：無影響
升溫：溶液部分固體溶解
注：如何通過Ksp計算物質的溶解度？（以Fe（OH）3為例）
已知：
把代入得：

展開更多......

收起↑