資源簡介

知識盤點及復習指導
一、減少非智力因素失分：書寫規范，化學用語正確
　答題時字應盡量寫規范，不要求書法，但要求盡量地清晰，盡可能避免寫連體字。既有文字答題，還有符號書寫，化學符號（如：CaCl2與CuCl2）、分子式、結構式、結構簡式、名稱，要求什么，對應作答，有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團一般不要省略， 酯基做好不要寫成“COO”，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。化學用語中文名稱不能寫錯別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。
二、記住一些熱點問題的經典習題和解題方法
化學選擇題出現機率大的重要考點有：①阿佛加德羅定律及其推論（注意PV=nRT的靈活應用）；②原子結構（質子、中子、電子之間的關系）；③離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；④氧化還原反應（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應（注意化合價升降守恒、電子轉移守恒、最終產物判斷）；⑤微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點比較⑥電解質溶液中微粒濃度的關系（三個主要的守恒關系，注意抓主要矛盾，若能反應，則要分析反應后所得物質的水解和電離情況，再做出判斷；⑦化學平衡的移動的判斷；⑧化學實驗的基本操作（儀器使用、物質分離和檢驗）；⑨有機物的結構與性質（注意官能團的性質、等效氫（同分異構體的判斷））。
做選擇題的四種基本方法：排除法、極值法、估算法、猜測法等。若仍沒有頭緒，可填上你的第一感覺選中的代碼。答案與題目要結合考慮（一定要讀完全部題包括４個選項，然后再思考）。
三、能非常熟練地聯想到下列知識點：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系（包括數的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2.知道典型的溶解性特征
①.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。
③.能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀
3.操作不同現象不同的反應: Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應。
4、先沉淀后澄清的反應：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：
；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
KAl(SO4)2與NaOH溶液：
；
5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。
苯酚鈉溶液： ；
硅酸鈉溶液： ；
飽和碳酸鈉溶液： ；
偏鋁酸鈉溶液： ；
6、能生成兩種氣體的反應：
HNO3的分解： ；
Mg與NH4Cl溶液的反應： ；
電解飽和食鹽水： ；
C與濃HNO3加熱時反應： ；
C與濃H2SO4加熱時反應： ；
7、： 型的反應：

8、兩種單質反應生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O2
9、同種元素的氣態氫化物與氣態氧化物可以發生反應生成該元素的單質的是： S、N元
素
H2S＋SO2—— ；
NH3＋NO—— ；
NH3＋NO2—— ；
10、同種元素的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可以發生反應生成鹽的是：N元素
NH3＋HNO3—— ；
11、同時生成沉淀和氣體的反應：
Mg3N2＋H2O—— ；
CaC2＋H2O—— ；
Na2S2O3＋H2SO4—— ；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4—— ；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－間的雙水解反應：
Al3+＋S2－—— ；
Al3+＋HCO3－—— ；
Fe3+＋CO32―—— ；
12、常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應： ；
鋁熱反應： ；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換： ；
氟氣與水的反應： ；
二氧化硅與碳的反應 ；
硫化氫與氯氣反應： ；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；
鈉與水的反應： ；
鎂在二氧化碳中燃燒： ；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應： ；
碳與氧化鐵反應： 。
13、一種物質分解成三種物質：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
14、三合一的反應：
NH3＋H2O＋CO2 ——
4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——
4NO2＋O2＋2H2O ——
4NO＋3O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
AlO2－＋Al3+＋H2O ——
15、能同酸反應的單質：
（1）金屬單質（順序表前的可以同非氧化酸反應，后面的只能與氧化性酸反應）
Zn＋H2SO4（稀）——
Zn＋H2SO4（濃）——
Cu＋HNO3（濃）——
Ag＋HNO3（稀）——
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
C＋H2SO4（濃）——
C＋HNO3（濃）——
S＋H2SO4（濃）——
S＋HNO3（濃）——
（3）鹵素（Cl2、Br2、I2）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應
H2S＋X2——
H2S（溶液）＋O2——
H2SO3＋X2——
H2SO3＋O2——
（4）Si只與氫氟酸反應： Si＋HF——
16、能同堿反應的單質：硫、硅、鋁、鹵素單質
S＋KOH（濃）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟堿反應的單質有Al、S、Si、P、鹵素單質
17、既能與酸又能與堿反應的無機化合物：
弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能與酸又能與堿反應均有氣體放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和強酸的反應：H2S與Cl2、Br2；CuSO4與H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
能生成兩種強酸的反應：Cl2（Br2、I2）與SO2反應
Cl2＋SO2＋H2O——
無機框圖題 題眼歸納
一、特征反應
1．與堿反應產生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2．與酸反應產生氣體
（1）
（2）
3．Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．與水反應產生氣體（1）單質
（2）化合物
5．強烈雙水解
6．既能酸反應，又能與堿反應
（1）單質：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7．與Na2O2反應
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．電解 2NaCl（熔融） 電解 2Na + Cl2↑
10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 濃)=S+SO2↑+2H2O
H2S+3H2SO4( 濃) 加熱 4SO2↑+4H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置換反應：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬14．三角轉化：
交叉型轉化：　　　
15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：
銨鹽
16．特征網絡：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:
17.關于反應形式的聯想：
①熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。
含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。
2.兩種物質的加熱反應：
3.三種物質之間的反應：
二、物質的重要特征：
1、性質特征：
（1）物質的顏色：
有色氣體單質：F2、Cl2、O3
其它有色單質：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）
無色氣體單質：N2、O2、H2
有色氣體化合物：NO2
黃色固體：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2
黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
藍色固體：五水硫酸銅（膽礬或藍礬） ；
綠色固體：七水硫酸亞鐵（綠礬） ；
紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深棕紅色；品紅溶液紅色；充氦氣、氖氣的燈管紅色； Cu紫紅色；甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。
紫色:MnO4-紫紅色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。
棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。
藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態、固態的氧氣淡藍色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。
金色：銫、金。褐色：Ag2O褐色。
重要的反應：鋁熱反應、過氧化鈉性質、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性質、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（硅酸鹽工業、硫酸工業、硝酸工業、皂化反應）。
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg
常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態]
常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。　　　白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物質的氣味：
有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶于水的氣體：HX、NH3
常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、組成特征：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O
3、結構特征：
（1）具有正四面體結構的物質：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等
（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等
4、分子的極性：
（1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
5．特征反應現象：三、重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現象：
(1)溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；
(2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
(5)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
(6)加過量酸產生白色膠狀沉淀者是SiO32－。
3、放氣現象：
（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；
（3）與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現象：
(1)Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；
(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；
(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應
(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；
(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇淀粉變藍。
(7)鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
5、放熱現象：
(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；
(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
6、與水能發生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：
（1）氯酸鉀的分解： ；
（2）過氧化氫的分解： ；
（3）合成氨反應： ；
（4）氨的催化氧化： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
2、必須控制170℃才能發生的反應，必是制取乙烯的反應；
3、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ；
4、需光照的反應：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產反應：
1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式）
2、水煤汽的生產： ；
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：　　　　　　　　　　　　　，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
5、硫酸的生產（接觸法）： ；
； ；
6、玻璃的生產：工業上用純堿、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
； ；
7、合成氨生產： ；
8、工業生產硝酸（氨氧化法）： ； ； 。
9、電解飽和食鹽水： ；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；
（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；
（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應： ；
六、有機化學小知識點總結：
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
［說明］：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
①苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； ②KMnO4酸性溶液的褪色；
③溴水的褪色；④淀粉遇碘單質變藍色。⑤蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
19、推斷出碳氫比，討論確定有機物：
碳氫個數比為
①1∶1：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；
②1∶2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（單烯烴）；
③1∶4：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)
20、連續兩次氧化，一般推測是醇被氧化成醛，進而被氧化成酸（然后可以在濃硫酸條件下發生酯化反應）。但也有時候，根據題意是醇被氧化成酸（兩步合成一步）。
21、 在有機物上引入羥基（-OH）的方法：
①加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成；
②水解：鹵代烴在強堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解。
23、引入鹵原子（-X）的方法：（進而可以引入-OH→進而再引入碳碳雙鍵）
①烴與X2的取代（無水條件下）、苯酚與溴水；
②醇在酸性條件下與HX取代；
③不飽和烴與X2或HX加成（可以控制引入1個還是2個）
24、引入雙鍵的方法：
①碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸、170℃)或鹵代烴(NaOH、醇)的消去；
②碳氧雙鍵：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）
七、常見錯誤提醒
(1)??? 寫有機化學方程式要用“→”，不用“=”，千萬注意寫條件。
(2)??? 寫酯化、縮聚、消去反應時不要忘記寫小分子（一般是水、HCl），寫聚合反應不要忘記寫“n”
(3)???注意環狀化合物的生成和書寫。
(4)??? 注意烷烴與X2取代時，烷烴上一個氫原子被X取代，消耗1molX2，同時有1molHX生成。
(5)??? 推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。
(6)??? 燃燒耗氧量問題：①同質量的烴，含氫量大的耗氧量多。②同物質的量的烴，耗氧量與[]有關。③烴的衍生物可以對分子式進行改寫，進而快速判斷耗氧量。如C3H7OH可以改寫為C3H5H2O
(7)???? 再找一下做過的有機推斷題中，當時自己推不出來是因為哪一點沒有想到，趕緊記在這里，以便考前30分鐘再提醒自己。
(8)??個別知識點提醒：
(1)??? 能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵或三鍵的②苯酚及其同系物③含醛基的
(2)??? 能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵或三鍵的②苯酚及其同系物③含醛基的④苯的某些同系物
(3)??? 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：鹵代烴（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2 ②密度比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態飽和烴、液態酯
(4)??? 能與Na反應放出氫氣的：含羥基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）
八、化學實驗應該注意的八個問題：
1、儀器的排列組合
根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。
2、接口的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出，若為干燥管，則應“大”進“小”出，若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握，都與壓強的改變有關。
4、防倒吸??用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管后再熄滅酒精燈。　　5、事故處理??在化學實驗過程中由于操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。　　6、實驗方案的評價??對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優化；⑤有無對環境污染；⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。　　7、實驗設計??實驗設計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗目的實現，必須具有簡捷而正確的操作程序。
8、實驗結果的分析??實驗是手段，要達到目的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
九、 化學中易揮發易變質的試劑小結：
①易揮發的試劑 　　　濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 　　②易潮解或易水解的試劑 　　　氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等。 　　③見光或環境溫度高時易分解變質的試劑 　　　硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；易被氧化的物質（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-）、易被還原的物質（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等），具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）.
十、（九九歸一，能記住才是硬道理；十全十美，還需要你自己來補充完整）

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