資源簡介

近五年全國II卷化學試卷分析及應考策略
兩江中學化學組
一、試卷分析
近五年全國二卷高考化學試題分析
2012
2013
2014
2015
2016
7
元素及化合物保存、性質
有機物的性質（油脂）
化學與生活（元素化合物知識）
化學與生活（食品干燥與性質）
考查燃料燃燒，環境污染與防治等知識
8
化學與生活
有機反應
同分異構體（四聯苯的一氯代物）
有機反應（羧酸酯C18H26O5水解反應的產物）
考查有機反應類型
9
阿伏加德羅常數的計算
阿伏加德羅常數的計算
元素化合物（化學反應）
元素周期律和元素周期表（原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1）
考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。
10
有機物的同分異構體判斷
離子方程式
實驗裝置
阿伏加德羅常數的計算（理解核反應）
考查同分異構體的判斷
11
電解質溶液（離子濃度關系）
原電池（ZEBRA蓄電池）
電解質溶液（離子濃度關系）
子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構)
考查原電池的工作原理
12
有機物結構規律推斷
蓋斯定律
原電池
元素及其化合物的轉化（海水開發利用）
考查物質的推斷和性質。
13
元素周期律和周期表的應用
電解質溶液（Ksp、pH)
蓋斯定律
實驗操作、實驗現象、結論（因果關系）離子反應的先后順序，硝酸的強氧化性、氫氧化鋁的兩性、草酸的還原性
考查化學實驗基本操作。
26
鐵元素性質、計算、電極方程式
化學實驗（正丁醛的制備：儀器名稱及使用、基本操作 、計算）
反應原理（速率計算、平衡常數計算、平衡移動分析）
應原理和無機實驗混合型：原電池、廢電池（酸性鋅錳干電池）中有用成分的回收、物質的分離、提純等操作；Ksp的計算
考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，化學計算等知識
27
蓋斯定律、化學反應速率、化學平衡常數
化工流程（離子反應、元素化合物的性質、計算）
無機綜合（鉛的化合物：周期表位置、化學反應、電解、化學計算）
化學反應原理拼湊（影響化學平衡的因素、平衡轉化率的有關判斷、蓋斯定律的有關計算、化學反應速率的計算、能量的計算）
考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識
28
化學實驗（溴苯的制備：儀器名稱及使用、基本操作 、物質分離
反應原理（化學平衡：移動分析、轉化率及平衡常數計算）
化學實驗（物質的制備、滴定原理：儀器的選擇、裝置作用分析、測定氨水的實驗分析、計算
物質的制備、性質、測定實驗（實驗流程、除雜、滴定實驗）--二氧化氯的制備、檢測等
考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，H2O2的性質，鹽類的水解等知識
37
第一電離能、電子排布式、分子構型、晶體計算
原子結構、第一電離能、電負性、鍵參數、配位數、晶胞的有關計算）
結構(最外層電子數、電子排布式及分子的結構和性質、雜化類型、共價鍵類型、晶體的晶胞結構分析、)
結構（原子結構、電負性、鍵參數、分子雜化、分子結構、晶體類型、晶胞的有關計算）再次提到了晶胞參數這個概念
考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構型，化學鍵類型，晶胞的計算等知識。
38
有機物的推斷，有機化學方程式的書寫，反應類型，結構簡式書寫、同分異構體的判斷等知識。
烯、鹵代烴、醇、醛、酚的性質、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核磁共振氫譜（液晶材料））
有機推斷(烯、醇、鹵代烴、硝基苯的性質、鹵代烴的水解反應、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核磁共振氫譜)
烴的組成和性質、鹵代烴及醛的性質、酯化反應、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核磁共振氫譜、有機物的儀器分析、聚合度
考查有機物的推斷，有機化學方程式的書寫，官能團，同分異構體的判斷等知識。
考點歸納總結：
1、選擇題部分
?？迹夯瘜W與生活；原子結構周期律；電解質溶液問題；電化學；基礎實驗；有機化學基礎
有時考：化學反應速率；阿氏常數；離子共存；離子方程式
非選擇題必做部分
（1）、實驗背景題
大學化學實驗，注重問題引導下的實驗思維，注意實驗設計、實驗說理方向
（2）、化學反應原理背景題
動力學、熱力學（平衡問題）、電化學、結合工業或科學研究，注意工業流程圖方向
（3）、以元素為線索的氧化—還原反應題（無機題）
主族元素，氧化——還原工具，結合化學反應原理
選做題
（1） 物質結構與性質
關注物質與性質的關系，常考考點電離能、電負性、雜化軌道、分子空間構型、電子排布式、配位鍵、氫鍵及關于晶胞的計算等
（2）有機化學基礎
推斷是主要命題方式，常考點有反應類型、方程式的書寫、同分異構體的書寫、官能團的性質等，其中同分異構體的書寫是難點不易得分。
復習迎考策略
1、堅持以《考綱》為指導方針，每復習一節新的內容之前，首先必熟悉該節內容的考綱。
2、加強集體備課。每周至少一次的集體備課，共同探討復習內容，哪些詳講，哪些略講，哪些該怎么講。
3、課前五分鐘檢查基礎知識復習情況。上課前布置學生先看課本復習基礎知識，完成基礎知識的熟記熟背，課前五分鐘抽查。
4、每周一次的錯題歸納總結。
5、每次考試后隨即公布答案，及時講評，及時跟蹤練習。
6、加強選擇題的專項定時訓練。
總之，不管采取什么方法和措施，第一輪復習關鍵是夯實基礎，知識落實，學生過手，只要學生掌握好了基礎知識，逐步就會掌握方法，形成能力。以上只是我們組不成熟的看法，請批評指正。
重慶市渝北區高2017級化學全國考試新課程標準及考試
說明研究成果交流會發言稿
重慶市華鎣中學校 范靜
一、2016年與2017年高考全國統一考試說明對比
考試說明
2016年
2017年
考核目標與要求
（對化學能力的要求）
能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
對中學化學基礎知識能正確復述、再現、辨認，并能融會貫通。
在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。
在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。
考試范圍
與要求
考試范圍
與要求
了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。
了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志。
了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。
了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
了解配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
了解膠體是一種常見的分散系。
了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
了解熱化學方程式的含義
了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
了解焓變（ΔH）與反應熱的含義。
了解焓變（ΔH）與反應熱的含義。了解H（反應產物）-H（反應物）表達式的含義
理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。
理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。
理解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（α）
理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。
了解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
了解常見離子的檢驗方法。
掌握常見離子的檢驗方法。
了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。
了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。
常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
了解有機化合物的同分異構現象。
（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
(6)能根據實驗試題要求，做到：
?①設計、評價或改進實驗方案;
?②了解控制實驗條件的方法;
?③分析或處理實驗數據，得出合理結論;
?④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
（6）根據化學實驗的目的和要求，能做到：
① 設計實驗方案；
② 正確選用實驗裝置；
③ 掌握控制實驗條件的方法；
④ 預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論；
⑤ 評價或改進實驗方案。
了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1一36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
（1）了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。
化學鍵與物質的性質
化學鍵與分子結構
了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，
了解共價鍵的形成、極性、類型（σ鍵和π鍵），了解配位鍵的含義
了解化學鍵和分子間作用力的區別。
了解范德華力的含義及對物質性質的影響。
了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。
能正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。
能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
了解有機分子中官能團之間的相互影響
(1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
(3)舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
(4)了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
(5)了解加成反應、取代反應和消去反應。
(6)結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。
　　（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。
　?。?）了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。
　?。?）根據信息能設計有機化合物的合成路線。
了解加聚反應和縮聚反應的特點。
了解加聚反應和縮聚反應的含義。
二、高三教學重難點
化學試題以“必修1、必修2和化學反應原理”三個模塊的主干知識為載體，注重考查中學化學核心知識，覆蓋面廣，試題涉及內容包括：化學用語、物質分類、氧化還原反應、離子反應、金屬與非金屬單質及化合物的相關性質、原子結構與元素周期律、熱化學、化學反應速率與化學平衡、弱電解質溶液、電化學、化學實驗原理及基本操作、有機化學基礎知識、化學計算等。
重要知識點：化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、常見無機物及其性質、常見有機物及其性質、化學實驗。
難點：四大平衡的理解，化學反應基本原理、電化學知識
三、高三教學策略
策略1：第一輪復習注重基礎要突出教材。
認真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實驗和習題的可變因素(如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等)，進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識(內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握)，復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，幫助學生理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規律;根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生;根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。
　　要注重化學主干知識，突出復習重點。高考要求的化學主干知識為(25條)：
　　(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鈉鎂鋁鐵銅(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結構式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計
　　要注重規范、落實細節?！凹毠潧Q定成敗”,書寫和表達的正確、規范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;強化有機化學方程式書寫的小分子不掉;強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫(有的教師要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法)。要訓練培養盡量用化學語言(化學式、化學方程式)進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數表示規范。
每節內容結合跟蹤訓練，備課時有針對的選題，復習完之后學生及時做題、評題，同時，一段時間后有對之前復習內容的針對性訓練，不斷加深記憶，及時鞏固復習。
策略2：強化高頻考點的練習
(選擇題
ＮＡ題：以阿伏加德常數為載體，結合物質組成、原子結構、氧化還原反應原理、電解質溶液的有關計算及物質的量的有關計算等知識進行考查。
必考有機題：主要從官能團的角度考查有機物（烴、醇、酸）的性質及反應類型。重點考查有機物的同分異構種類。
電解質溶液：重點考查電離平衡原理、溶解平衡及相關計算、ＰＨ的相關計算及離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒等知識。
化學實驗題：圖形（制備、性質檢驗）表格題（物質的鑒別、除雜、分離提純）
體現化學與社會生產生活相關的SEST題：命題多聯系社會生產、生活實際、引導學生關注化學在環境保護、工農業生產，材料、人類健康等方面的應用。
元素周期律推斷：（表格題或者敘述推斷）以元素推斷為載體，重點考查原子半徑、化學鍵類型、元素周期律性質及部分元素化合物的性質。
非選擇題
化學平衡：主要從影響化學平衡及化學反應速率的因素、化學反應速率的相關計算、化學平衡狀態的有關計算及化學平衡常數變化和有關計算知識領域進行考查。
化學反應與能量的有關計算：主要從蓋斯定律在能量計算中的應用進行考查。
電化學原理：主要考查新型電池及燃料電池的工作原理、電極反應式的書寫及相關計算。
氧化還原反應原理：主要考查運用氧化還原反應原理分析參與反應的物質及進行方程式的配平，同時利用其原理進行相關的計算。
化學實驗：以物質實驗為載體，考查實驗基本操作（分離提純）、實驗安全、實驗評價及設計。
選考有機：分子式、結構式、反應類型、反應方程式書寫、核磁共振氫譜、同分異構體種數的判斷以及書寫。
選考結構：電負性、電離能、雜化軌道方式、分子空間結構、配位鍵，含氧酸的酸性比較、晶體化學式的確定、晶體密度計算。
除了每一節知識的針對性訓練，每周進行一次定時作業，目前我們定時作業的模式是7個選擇題，4個必做大題，所選題目不只是目前為止復習的知識，是整個高中化學知識的綜合，目的有兩個：一是訓練學生做綜合題的速度，目前為止，很多同學在做理綜題的時候仍然不會安排時間，導致理綜三科分開考試比理綜合卷考試好太；二是培養學生的綜合意識，高考中各個大題綜合性都很強，不是片面的考查某個知識點，我們就從現在開始培養學生的綜合思維。
策略3：錯題集
每個學生整理錯題集，錯題太多沒辦法全部整理，時間不夠，那就讓學生自己決定，每一節的習題中選擇自己覺得出現幾率多，自己總是會做錯的題，其中也可以是老師上課時講解的經典例題。整理錯題集貴在持之以恒，在時間精力都有限的高三，整理錯題集是會花費時間，但是整理錯題集的優勢也是很明顯的，考前不用盲目的復習，先看基礎知識，然后看自己整理的錯題集就行了。同時，老師檢查之后也會及時發現學生容易出錯的知識點，便于教師更好的調整教學。
策略4：每周一節課學生熟讀熟記知識點
我們現有課程安排事每周5節正課，3節晚自習。高中化學知識點復雜繁多，僅靠老師復習，學生跟著復習一遍，肯定有些易錯知識點還是記不住，那么我們每周準備一節課時間給學生，不管他是讀背記知識點，還是默看，還是手寫記方程式，還是看錯題，還是查漏補缺都可以，學生自主安排，合理調整自己的學習進度。老師只是作為指導，解決學生提出的問題，不參與不干涉學生的學習方式。
總之，化學總復習要為高考做好思想、知識兩方面的準備，復習要結合實際、明確目標、科學計劃、講求方法、突出重點、覆蓋全面、突破難點、解決關鍵、注重落實，做好試題的專項訓練，就一定能取得滿意效果。

——高2017級——
高三化學復習報告
重慶市南華中學校高三化學備課組
2016年11月3日
高2017級高三化學復習報告
重慶市南華中學高三化學備課組
高2017級是重慶第二次使用全國卷，從暑假開始，我們備課組對全國高考考綱進行了解讀，2014-2016三年高考全國卷的認真分析，制定的復習方向和措施，總結如下
一、考綱解讀
根據我校情況，主要分析了2016年全國考綱必考和選考有機化學部分，對比對知識點要求的用詞，有以下體會。
1．對基本理論要求高。在基本概念和基本理論中，“理解”或“掌握”層次的有10處，占考綱中較高要求的70%以上。有質量守恒定律及氧化還原反應原理及規律，元素周期律及其同主族和同周期的遞變性，蓋斯定律，金屬的腐蝕及電化學相關原理，物質分類混合物和純凈物、酸堿鹽及氧化物之間的轉化關系。掌握好這些原理，能夠有效搭建化學知識的骨架。
2．突出實驗。要求掌握化學實驗的基本操作，掌握常見氣體的實驗室制法，要求學生能做實驗，模擬實驗，評實驗、分析實驗、處理實驗結果。
3．對計算要求較多。其中，明確要求計算的有：相對原子質量、方程式、物質的量為中心、氧化還原反應、化學平衡常數、溶度積、PH值、蓋斯定律等。結合試卷分析，計算的比重（約20%）和難度都較大。綜上所述：全國高考以元素及其化合物，有機物基礎知識為載體，以較為新穎的形式和較多的信息重點考察理論、實驗，并突出考察了學生閱讀、提取新信息、推理以及計算能力，突出了化學以實驗為基礎的自然基礎學科，要考高分也必須有較高的科學素養。
二、高考試卷分析
1.?近三年考查知識
全國卷Ⅱ試題歷來難度都較小，主要由新疆、寧夏、甘肅和西藏等教育欠發達省份使用，近三年全國卷Ⅱ考查知識見表2。
表2?近三年全國課標卷Ⅱ考查知識
題型及題號
2014年課標Ⅱ
2015年課標Ⅱ
2016年課標Ⅱ
選擇題7
化學與生活、化學常識，涉及物理變化與化學變化的判斷及相關物質的性質
化學與生活，考查干燥劑的有關判斷及相關物質的性質
STS（考查燃料與環境污染）
選擇題8
有機物的結構、同分異構體的書寫、等效氫的應用
有機物性質（涉及酯類化合物的水解及利用質量守恒判斷分子式）
有機物性質（加成反應）
選擇題9
元素化合物知識，根據化學方程式計算
元素推斷及元素周期律的應用
元素周期表與元素周期律（元素化合價、原子半徑、物質酸堿性）
選擇題10
實驗方案設計與評價（呈現方式：實驗基本操作圖）
NA題（共價鍵數目、物料守恒、轉移電子數、裂變反應產生中子數的差量）
同分異構體（C4H8Cl2同分異構體數目）
選擇題11
電解質溶液中離子濃度大小關系
飽和一元羧酸（C5H10O2）同分異構體種類判斷
原電池（電極方程式書寫，離子移動方向等基礎知識點）
選擇題12
電化學（鋰離子電池）
海水開發綜合利用考查分離提純
元素化合物知識：無機推斷
選擇題13
反應熱大小比較、蓋斯定律
實驗方案設計與評價（呈現方式：表格式）
實驗操作（呈現形式：表格式）
主觀題26
△H判斷、化學反應速率和化學平衡常數的計算、平衡移動方向的判斷
以酸性鋅錳干電池為載體考查電極反應式的書寫、電池總反應的書寫、理化綜合的計算、物質的分離與提純、Ksp與pH相結合的有關計算等
以聯氨為載體，考察電子式的書寫、化合價的判斷、陌生方程式的書寫、蓋斯定律、電離常數的計算等
主觀題27
元素化合物（Pb）和電化學相??結合、陌生氧化還原方程式的書寫、根據失重曲線進行相關計算等
根據鍵能計算反應熱、蓋斯定律應用、化學平衡常數的表達式、化學平衡常數變化與溫度變化的關系、外界條件對平衡狀態的影響等
化學反應原理考查（化學反應速率的影響因素、化學平衡移動等內容）
主觀題28
化學實驗：確定物質的組成（涉及安全管的作用原理、酸堿中和滴定及其原理應用，即氯的測定、有關滴定的計算、誤差分析、Ksp的相關計算、化合價的相關計算、陌生氧化還原方程式的書寫、分析溫度過高對物質的影響等）
物質制備實驗方案設計與探究（涉及氧化還原反應原理、電極方程式的書寫、除雜試劑的選擇、氧化還原滴定、陌生氧化還原離子方程式的書寫、滴定的相關計算等）
無機物性質（二價鐵和三價鐵性質考查）
36題：化學與技術
海水綜合利用生產工藝（涉及氧化還原反應、海水提鎂的工藝、化學反應原理、電解原理及其應用等）
工業上用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮的流程，考查物質性質的分析與應用等
雙氧水的生產流程和反應原理：考查物質性質的分析與應用等
37題：物質結構與性質
元素推斷，考查電離能、價層電子軌道示意圖、分子雜化、化學鍵類型、分子結構等
元素推斷，考查電負性、電子排布式、分子熔沸點高低比較、晶體類型、分子空間構型、分子雜化、陌生氧化還原方程式的書寫、晶胞結構、配位數、晶體密度計算等
元素推斷：考查電子排布式、原子團空間構型、化學鍵類型、氫鍵、雜化、晶胞結構及計算等
38題：有機化學基礎
有機推斷，考查鹵代烴的消去反應、烴的取代反應、烯烴的加成反應、有機物結構簡式、反應類型、反應試劑與條件、有機方程式書寫、同分異構體、核磁共振氫譜等
有機推斷，考查有機物的結構簡式、鹵代烴消去反應、反應類型、簡單有機物命名、縮聚反應方程式的書寫、聚合度、同分異構體、核磁共振氫譜、有機分析儀器作用等
有機推斷：考查有機物結構簡式、核磁共振氫譜、反應類型、鹵代烴水解反應方程式書寫、官能團名稱、同分異構體
?
2. 2016年全國卷Ⅱ特點分析
選擇題涉及了環境的污染與防治、有機反應類型的判斷、元素的推斷及元素周期律、同分異構體數目的判斷、新型電池、化學實驗基本操作?？傮w平穩，如第8題是常見的有機知識，第11題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池為背景考查電極方程式的書寫，第12題也為每年必考的推斷類常規題，第13題借助實驗考查物質的基本性質。
三道大題的出題模式遵循了往年規律，涉及元素化學、反應原理、實驗化學三大板塊。其中26題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離平衡，簡單化學計算等知識；27題是對化學平衡的集中考查，知識點不難、不偏，28題則是探究實驗的考查，以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質為基礎，考查了探究實驗的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識。
選修模塊中壓軸選做題，涉及到有機物的合成，思路及方法與往年并沒有差異，合成路線不長，考點分布在官能團、反應類型、同分異構體等基本知識點上。選修模塊物質結構與性質中保持了往年知識點比較分散的特點，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。選修模塊化學與技術中以蒽醌法生成雙氧水的工業制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程，雖然背景陌生，但考點并不突兀，來源于課本，高于課本。
總的看來，全國卷Ⅱ注重對化學主干知識的綜合考查，聚焦化學學科核心知識，突出知識的基礎性，注重知識的綜合考查。如第26題考查了氧化還原反應、化學平衡與反應熱，28題考查物質性質的探究實驗，第8題、38題考查有機物的制備及性質。強化學科探究能力與思維能力的考查，今年試卷中的實驗題依然占較大比重，考查學生的科學探究能力；命題涉及圖、新情境的分析，對考生的思維能力要求高。重視化學基本方法的運用，淡化特殊技巧，試題回避過難、過繁的題目，解題思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路，對于注重基礎知識的學生非常有利。
總之，全國卷Ⅱ遵循“穩中求變、立足基礎、突出能力、銳意求新”的命題指導思想，全卷設計合理、梯度適中，覆蓋面廣。本套試題沒有出現偏、難、怪的試題，能夠公平公正地考查學生的綜合能力和素質，體現了新課程理念。
三、備課組做法
　　一、明確高考化學考什么
　　1.選擇題考什么?
　　高考立足基礎，選擇題中化學常識、周期律、離子共存及離子方程式、電化學、離子濃度比較、化學實驗、有機物等將會成為重點考查內容。
　　2.大題考什么?
　　可以重點關注這幾個板塊的復習：實驗題、流程題、原理題及有機題。
　二、　善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關系
課本和教材是專家、學者們創造性的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，現已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據初步統計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環節的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。
三、精選精練，規范解題
　　1.演練高考化學真題
　　高考題是各種學習材料的精華，認真研究近年高考命題的規律、?？键c及設問方式，才能領悟高考考查恒久不變的知識和能力。因此，最后階段盡量精練廣東歷年高考題。
　　2.規范解題
　　理綜化學試卷對考生答題科學性和完整性要求較高。在平時的練習和考試過程中，我們要努力把好三關：
　　(1)審題關
　　培養正確的審題方法、解題思路的分析、從題干中提取有效信息、選準切入點，不斷通過提高審題能力，來提高審題的速度和審題的準確性。
　　(2)化學用語關
　　化學用語的應用必須準確、規范、嚴謹。
　　(3)文字表達關
　　在解答文字表述題時，內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精練。
　　四、高效率地提高薄弱環節
　　1.整理資料、明確不足、高效復習
　　明確高考化學的?？键c之后，把之前做過的一些質量高的卷子整理在一起，如調研測、一模、二模卷等。將自己常錯的點找出來，進行整理、回顧和反思，明確自己的不足之處在哪里，然后各個擊破。
　　2. 把握重點，消除盲點，切實做好糾錯
分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點;以下幾種就是我們常見糾錯做法，以供參考。
1、摘抄法：將糾錯內容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋;
2、剪貼法：將糾錯題目從試卷上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋;
3、在資料及試卷上糾錯：有序整理資料及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋;
4、將糾錯還原到課本：將糾錯點還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字符標記糾錯點，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標出該點糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內容。
五、保持信心，保證得分，注意技巧
　　理綜考試中150分鐘的時間完成的題量較大，所以要把握好試卷中的基礎題，拿穩基礎分。如果我們平時學習中注重了基礎，我們肯定能拿到一個不錯的底線分數。至于較難的大題，我們也可以對其中的幾個較簡單的小問保持信心。平時若把近年的高考題研究得很透，對于一些相對較難的問題也可以有入手的角度。
　　另外，動筆前5分鐘可以瀏覽全卷。大致明確本次考題中你熟悉的及陌生的題型，做到心中有數。考試時先做把握大的，遇到難題一定不要花長時間糾纏，會做的能拿足分就贏了。
四、現階段問題。
1．進度較慢。進度快了就基礎不牢，所以，總感覺時間不夠。
2．學生主動性仍然不夠，尤其在做理綜時學生總是將化學放到最后，經常無法完成或者倉促完成，效果較差，感受特深。
3．信息較為滯后，最新信息、動向不知。
以上就是我們南華中學高三化學備課組的復習方法和策略，如果有不當之處，還望各位專家、各位老師指正。
關于高考試題研究結果及教學策略的匯報
重慶市暨華中學高2017級化學組
2016年8月26日和27日，我校高三高考學科教師提前返校，展開了為期兩天的教研活動，會議分備課組進行，年級組檢查了老師們的假期作業（一輪資料學生用書至少先完成三分之一，包括課時作業，高考試卷分析）?；瘜W組的老師們都認真分析了2016年高考的四套試卷（全國一、二卷、北京卷和海南卷）的結構與考點，全組人共同制定了高三復習計劃和應考策略?，F簡單匯報如下。
一、試卷總體分析
2016年高考理綜化學試卷共有三套，我們選取了其中一卷、二卷進行了詳細的研究，每套試卷包括10道必考題，3道選考題，共100分。兩套化學試卷的命題都堅持以能力考查的指導思想，體現了“一點四面”考查的方向，繼續重視化學學科核心知識、學科能力和學科思想的考查。試題難度設置體現了選拔性考試的功能、整體難度控制較好，區分度恰當。試題總體難度比去年相比，略有下降(以一卷為例，2014年0.48,2015年0.49，2016年0.51)。試卷有以下特點。
1.全國卷選擇題命題范疇基本穩定，但具體考點有變化。(后面有具體闡述)
2.注重考查常見變價元素和兩性元素及其化合物
I卷
II卷
III卷
選擇題
7:Fe 11:S
11:O、S 13:Cu
7:Al、Fe、Cl 11:Zn
26
N
N
O、Fe
27
Cr
有機物
O、N
28
Cl、S
Fe
V
36
Mn
O
Fe
3.不回避以往考過的對象
涉及H2O2的試題
I卷
13．C 28(4)
II卷
9.B 28(5) 36
III卷
26 36(3)
4．突出能力、關注發展，將“答題者”當“研究者”。
①考查了考生接受、吸收和整合化學信息的能力?？荚囍行畔⑻峁┒嘣畔⒁怨に嚵鞒虉D、工業設備簡圖、文本、裝置圖、表格、圖像等形式給出。要求考生能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力；能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產和生活中的化學現象的觀察獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力；能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
②考查了考生分析問題和解決（解答）化學問題的能力。要求考生能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力；能夠將分析問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖型等表達，并做出解釋的能力。比如書寫非課本中氧化還原方程式在I、II、III卷中均有出現。
I卷
II卷
III卷
26（2）
27（4）
28（2）（4）（5）
36（2）（4）①（4）②
26（2）（5）
28（5）
36（5）
26（4）
27（2）①②
28（2）
③考查了化學實驗與探究能力。要求考生了解并初步初中化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能（這是對實驗基礎的要求）；在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋（這是對探究能力的要求）。（后面有具體闡述）
二、全國新課標（Ⅰ、Ⅱ）卷化學選擇題分析及教學策略
（一）近三年考點統計
1.全國新課標Ⅰ卷選擇題考點統計
題號
2014
2015
2016
7
有機（同分異構）
STSE（強水）
STSE（物質用途）
8
STSE（物質用途）
阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數
9
化學反應速率
有機（物質性質）
有機（綜合）
10
物質結構與元素周期律
化學實驗
化學實驗
11
化學反應速率與平衡
電化學原理（微生物電池）
電化學原理（電解）
12
化學實驗
物質結構與元素周期律
水溶液的離子平衡
13
化學實驗
水溶液的離子平衡
物質結構與元素周期律
2.全國新課標Ⅱ卷選擇題考點統計
題號
2014
2015
2016
7
STSE（生活）
STSE（食品干燥）
STSE（燃料與環境）
8
有機（同分異構）
有機（羧酸酯）
有機（加成反應）
9
元素化合物
原子結構、元素周期表（律）
原子結構、元素周期表（律）
10
化學實驗
阿伏加德羅常數
有機（同分異構）
11
水溶液的離子平衡
有機（同分異構）
電化學原理（原電池）
12
電化學原理（原電池）
元素化合物 （海水）
元素化合物 （物質推斷）
13
蓋斯定律的應用
化學實驗
化學實驗
（二）全國新課標（Ⅰ、Ⅱ）卷選擇題?？伎键c及頻率統計
考點
頻率
考點
頻率
STSE題
3年6考
有機化合物基礎知識
3年8考
物質結構與元素周期律
3年5考
化學實驗
3年7考
電化學原理
3年4考
阿伏加德羅常數
3年3考
水溶液的離子平衡
3年3考
化學反應速率與平衡
3年2考
蓋斯定律和反應熱
3年1考
元素化合物
3年3考
（三）選擇題特點
1．題干簡潔，選項明了
2．涉獵廣泛，考查知識點較多
3．有機化學?？纪之悩嫛⒐倌軋F性質、反應類型
4．難度相對較低，但常有一道較難題
（四）復習策略
1.扎實基礎
①物質結構、元素周期表、元素周期律：考查主要集中在8（或18等）電子結構的判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，化學式的推導、物質性質的遞變規律以及簡單計算等，在體現基礎知識再現的同時，側重觀察、分析、推理能力的考查。高考題主要以元素推斷題出現，旨在考查考生的分析推斷能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論，對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的相互關系予以推斷。
②阿伏加德羅常數：關于阿伏加德羅常數的高考試題，常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細微的知識點：
狀態問題，如水在標準狀況時為液態或固態；SO3在標準狀況下為固態、常溫常壓下為液態，戊烷及碳原子數更多的烴，在標準狀況下為液態或固態。
特殊物質的摩爾質量，如D2O、T2O、18O2等。
某些物質分子中的原子個數，如Ne、O3、白磷等。
一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
較復雜的化學反應中，轉移電子數的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。
要用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。
某些離子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少。
注意常見的一些可逆反應。
③電化學：電化學，作為中學化學的重要理論，是歷年高考中必考的熱點之一。考題主要是以選擇題的形式出現，有時在實驗題以及一些推斷題中涉及。考查的主要內容有：原電池/電解池原理及其應用、形成的條件、電極名稱及電極反應、根據電極變化判斷金屬活動性強弱、對一些新型電池的電極反應的認識和書寫。電化學反應的實質就是氧化還原反應，還涉及到電解質溶液等知識，還要注意離子交換膜問題。因此，有比較寬的命題背景。
復習要求：
了解原電池/電解池的工作原理、應用及形成條，能寫出電極反應和電池反應方程式。
了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能和電能相互轉化的意義及其重要應用。
能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因及其防護的措施。
④電解質溶液：要求了解電解質的有關概念，理解弱電解質的電離平衡，外界條件對電離平衡的影響，鹽的水解平衡與水的電離平衡的聯系及相互影響。重點注意以下幾點。
特殊條件（如等體積、等濃度或等PH）酸堿混合后溶液酸堿性的判斷；
熟練掌握三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。
離子濃度大小的判斷。
⑤常見有機化合物、有機反應等基本知識：該部分涉及面比較廣，但作為必考內容深度較淺，要求熟悉課本中常見有機化合物的基礎知識和有機基本反應，重點注意一下同分異構，因為14到16年連續三年全國二卷選擇題都考查了同分異構問題。該題應要求絕大部分考生能拿到分。
⑥基本實驗和變形實驗：選擇題往往取材于課本的常見實驗，是課本常見實驗的變形或應用。要求掌握基本的化學實驗方法和技能，理解并熟練完成常見的實驗基本操作。在平時的實驗復習中，一定強化課本實驗的復習，不要脫離了課本，時間允許的話可以做一下或者讓學生觀看視頻資料，加深印象。2014年全國二卷就重現了課本上NaHCO3分解，乙酸乙酯制備的實驗；2015二卷再現了酸性強弱的檢驗實驗，2016年重點考查了制備和除雜。同時重視實驗探究能力的培養，加強實驗設計，儀器、試劑的選取，操作過程的訓練，實驗現象的觀察，實驗數據的處理，實驗結論判斷，并學會對實驗進行反思和評價。
⑦化學反應能量、反應熱。此類題型?？键c有：
熱化學方程式正誤的判斷
蓋斯定律的應用
反應熱大小比較
燃燒熱和中和熱的概念辨析
能源的分類
焓變、熵變、活化能等
⑧化學反應速率和化學平衡。此類題型常考點有：
化學反應速率的計算和比較
平衡狀態判斷
平衡移動方向
圖象分析
轉化率大小判斷
化學平衡常數的計算和應用
化學反應的方向性判斷
淡化了對概念和原理的記憶和辨析，更注重考查解決化學實際問題，常將平衡移動原理置于新情景下考查，也可能是以圖表、圖像方式呈現信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。
⑨水溶液的離子平衡。這部分是化學平衡的延伸和應用，也是高考考查點分布較多的內容之一。此類題型?？键c有：
考查電解質溶液基本知識的辨析
以圖像題考查強弱電解質的判斷
電離常數
水的離子積常數的應用
難溶電解質溶解平衡
溶度積計算、應用
酸堿反應曲線
⑩??離子共存問題：雖然近三年沒有考，但我們還是要重視。離子方程式正誤判斷對元素化合物知識和守恒思想的充分體現。考點有：
與量有關的離子方程式判斷
氧化還原型的離子方程式判斷
有關沉淀轉化反應
特定情境下離子方程式的正誤判斷
離子共存考查范圍廣，知識容量大，是對元素化合物知識的綜合考查。解答的關鍵是正確解讀題目的限制，注意隱含信息的挖掘。
2.專題練習+綜合練習
按復習的進度進行選擇題專題和綜合練習。我們目前是一周至少一測，主要按7+4的模式進行，內容以復習過的為主，結構與有機一直穿插其中。
3．強化訓練
11月中旬開始，進行選擇題天天練強化訓練。
三、全國新課標（Ⅰ、Ⅱ）卷化學主觀試題分析及教學策略
主觀試題包括三道必做題和一道選做題，必做題包括化學實驗、無機綜合和化學反應原理三道題。按國家教育部發布的2017高考考試修訂內容的通知，選做題刪去了 “化學與技術”，考生從“物質結構與性質”和“有機化學基礎”兩個模塊中任選一個作答。主觀試題的特點有：
選取特定對象立題，題干簡潔明了
多側面、逐層遞進設問，突出過程與方法
強調能力立意，突出對思維能力的考查
有機物對象滲透到必考試題中
以圖形、圖像、圖表等提供信息極為普遍
難度較大，區分度好
（一）必做題
1．“化學實驗”題型分析
（1）?？伎键c：
化學實驗常用儀器
名稱、用途、使用方法、注意事項
實驗基本操作
儀器的洗滌、連接與氣密性（漏液）檢查、溶液的配制和稀釋、試劑的取用和保存、試紙使用、一般常見事故處理、關于“沉淀”三實驗等
常見氣體的制備
包括所用試劑名稱、用量；儀器選擇、連接（安裝）、用途；反應原理；除雜、干燥、收集方法；尾氣處理等
常見物質的檢驗方法
根據“特征陰、陽離子、特殊物理、化學性質、特定實驗事實”檢驗
分離和提純方法
常用“溶解、過濾、洗滌、萃取、分液、蒸餾、分餾、結晶、洗氣、滲析、升華”等方法及其所用儀器的名稱、作用
化學實驗方案設計與評價
1、性質實驗方案、制備實驗方案、檢驗實驗方案的設計。
2、實驗方案的評價。
①科學性：實驗原理準確，實驗流程合理。
②安全性：保護人身、保護環境、保護儀器。
③可行性：條件允許，效果明顯，操作正確。
④簡約性：做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。
定量實驗
配制溶液、中和滴定、氧化還原反應滴定、物質組成及元素含量、轉化率、產率測定
化學探究性實驗
原理準確；方案設計合理；實驗操作、現象與結論相匹配
實驗條件控制與數據處理
對比實驗（控制變量法）
計算能力
（2）復習策略：
在今年的考試大綱中增強了對實驗設計及方法探究的能力要求，如明確增加了“了解常見金屬及其重要化合物、常見非金屬及其重要化合物的制備方法”的要求，同時在化學實驗要求增加了“正確選用實驗裝置”和“預測或描述實驗現象”等內容，對學生實驗能力的要求有所提高。
①按照“化學實驗基礎知識和基本操作”、“物質的檢驗、分離和提純”、“常見氣體的制備”、“化學實驗的設計與評價”幾個實驗知識模塊進行復習，保證實驗復習的系統性、完整性。
②由于全國卷實驗題型與以往重慶卷高考實驗題型有很大區別，所以實驗復習要“注重實驗基礎知識、基本技能復習與訓練”、“注重與有機、無機實驗裝置圖有關的知識復習與訓練”、“注重實驗設計、實驗評價題型的復習與訓練”。
③對課本典型實驗挖掘素材，創設問題，擴展延伸。如：高考?？嫉?0個教材實驗：
一定物質的量濃度溶液的配制實驗
常見陰、陽離子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的檢驗
碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜實驗
氯氣的性質實驗
濃硫酸的強氧化性實驗
各種氣體（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制備實驗
元素性質（酸性、堿性、金屬性、非金屬性；氧化性、還原性）及遞變規律的探究實驗
乙酸乙酯的制備實驗（14年二卷）
酸堿中和滴定實驗
物質的分離提純（粗鹽提純、氣體除雜）實驗。
④從教材中的欄目：【學與問】【實驗？—？】【思考與交流】【科學探究】設計實驗問題
比較酸性、氧化性（還原性）強弱的實驗設計
教材必修2、選修5：P75 P60科學探究《設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗》
（15年二卷更進一步，考查了硝酸、碳酸、硅酸強弱的對比）
教材選修4：P40-42 實驗3-1，3-2《測pH大小及酸性強弱》
教材必修2：P9 實驗1-1《鹵素單質置換反應（實驗報告）》
設計實驗并畫出實驗裝置圖
教材必修1：P50 科學探究《畫出Fe與H2O(g)反應的實驗裝置圖》
教材必修1：P92 科學探究《設計NO2盡可能多的被水吸收的實驗裝置圖》
教材選修5：P42科學探究《溴乙烷在不同試劑中與NaOH反應產物判斷的實驗》
教材選修5：P57 實驗3-5《乙醛的氧化反應實驗》
教材必修2：P41 科學探究《設計一套原電池并畫出裝置簡圖》
與“硫元素及其化合物”有關的內容
教材必修1：P101實驗4-9《Cu與濃H2SO4反應實驗及產物SO2的檢驗》
教材必修1：P94 資料卡片《防止酸雨的措施》；P95 習題1(生石灰脫硫)
教材必修1：P90實驗4-7《SO2溶于水及漂白品紅溶液（可逆）實驗》
影響化學反應速率因素的幾個實驗
教材選修4：P18實驗2-1《化學反應速率的測定方法》）
教材選修4：P20實驗2-2《濃度對化學反應速率的影響》
教材選修4：P21實驗2-3《溫度對化學反應速率的影響》
教材選修4：P23科學探究《催化劑化學反應速率的影響》
教材選修4：P21科學探究《KI溶液被氧化變質（淀粉液變藍）實驗》
教材選修4：P26實驗2-5：《影響Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+因素》
教材選修4：P18實驗2-1《化學反應速率的測定方法》
⑤強化實驗小專題訓練，提高復習效率。如：物質的制備實驗小專題、評價性實驗小專題、定量測定實驗小專題、實驗的設計與評價實驗小專題、探究性實驗小專題、實驗流程題型小專題等。
⑥對學生進行答題的“規范性、準確性、嚴密性” 訓練，落筆生分，提高得分率，特別是對常設問題的答題訓練，如：化學藥品選擇、儀器名稱、儀器的選擇和用途、儀器連接順序、氣密性檢查、實驗操作（特別是分離、提純）及其目的性解釋、現象描述、數據處理、有關產率或原料利用率的計算、變量控制問題、完善探究過程和實驗操作、對某一步驟的評價或優化策略等。
2.化學反應原理
化學反應原理綜合題涉及的內容主要包括化學反應過程中的焓變、化學能與電能的相互轉化、電極反應式的書寫、化學反應速率的定性分析與定量計算、化學平衡移動原理在生產中的應用、化學平衡常數的計算、反應條件的控制、弱酸弱堿的轉化、pH 計算、離子濃度大小的比較、離子的共存、難溶物之間的轉化等問題。試題常以選擇、填空、讀圖、作圖、計算等形式出現。高考一般以與生產、生活聯系緊密的物質為背景材料出組合題，各小題之間有一定獨立性。
（1）化學反應原理綜合題?？贾R點
①熱化學方程式的書寫或運用蓋斯定律計算反應熱
②電解池或原電池方程式的書寫或電極反應式書寫、新情景下氧化還原型的離子方程式書寫
③化學反應速率的影響因素的實驗探究
④化學平衡狀態的標志以及化學平衡的影響因素
⑤化學平衡常數及平衡轉化率的計算
⑥酸堿中和滴定的擴展應用（氧化還原滴定、儀器使用、指示劑選擇、誤差討論）
⑦Ksp的計算和應用
⑧綜合計算（混合物計算、化學式的確定、關系式法、守恒法在計算中的應用）
（2）復習策略 讓學生能把每類題型在應用中的關鍵點找準。
①化學反應速率題中應注意的問題
對于可逆反應，溫度變化對正、逆反應速率均產生影響，且影響趨勢相同，但影響值不同。升溫對吸熱反應影響較大，對放熱反應影響較?。环粗禍貙ξ鼰岱磻绊戄^小，對放熱反應影響較大。
計算反應速率時，要特別注意時間、體積、濃度單位的換算。
②化學反應焓變題中應注意的問題
正確理解ΔH 正負號的意義及焓變與能量變化的關系。ΔH 為負值，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱；ΔH為正值，反應物總能量低于生成物總能量，反應吸熱。
在原電池與電解池反應中，ΔH 值不等于電能值，化學能與電能的轉化過程中還有熱能轉化。
運用蓋斯定律計算多步反應的ΔH 時，要注意反應分子式前面的系數與ΔH 的對應關系，運用數學加減法和移項原理進行加減，在總反應式中沒有的物質要用消元法除去，出現的物質要按照總反應式中的分子數保留。
③化學平衡常數題中應注意的問題
固體物質、純液體、水溶液中進行的反應，H2O 不列入平衡常數的計算表達式中；但水作為氣體反應時要列入平衡常數的計算表達式中。
平衡常數(K)式中的濃度是平衡狀態時的物質的量濃度，而濃度商(Q)式中的濃度是任意時刻的物質的量濃度。
④原電池與電解池題中應注意的問題
原電池中負極發生氧化反應，常出現電極材料溶解、質量減輕等現象；正極發生還原反應，常出現質量不變或增重、有氣體產生等現象。電解池中與電源負極連接的陰極材料不反應，與電源正極連接的陽極(除惰性電極外)材料發生氧化反應，可能出現電極溶解、質量減輕等現象。
Fe 在原電池與電解池反應中發生氧化反應時先失去2個電子生成 Fe2＋，再考慮后續問題。
可充電電池的放電反應是原電池反應，充電反應是電解池反應。放電過程中原池的負極發生氧化反應，充電過程中電池的陰極發生還原反應。
⑤電離平衡、水解平衡和溶解平衡應注意的問題
書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時要用可逆號連接。
分析離子的存在形式時要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發生水解。
分析離子濃度大小時要考慮酸堿鹽對水電離的影響。
利用溶度積常數分析沉淀是否能完成轉化時，要考慮溶解平衡式中陰陽離子系數與溶度積常數關系，溶度積大的其溶解度不一定大。
⑥分析圖表與作圖時應注意的問題
仔細分析和準確畫出曲線的最高點、最低點、拐點和平衡點。
找準縱坐標與橫坐標的對應數據。
描繪曲線時注意點與點之間的連接關系。
分析表格數據時，找出數據大小的變化規律。
（二）選做題
1．物質結構與性質
（1）常考考點：
①原子（離子）核外電子排布式（1-36號元素）或價層電子軌道示意圖（s、p、d軌道）。
②化學鍵及晶體類型判斷【四大晶型、三大鍵型（含配位鍵、σ鍵和π鍵、極性鍵和非極性鍵）】。
③原子雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）及分子（含離子）空間構型（正四面體、四面體、平面四邊形、三角錐形、平面三角形、V形等）判斷。
④元素原子第一電離能及電負性遞變規律、大小判斷及其應用。
⑤利用晶體結構知識（元素原子的第一電離能、電負性、晶格能、范德華力（含氫鍵）及化學鍵鍵能大小、等電子體理論等）解釋物質性質（酸性強弱、穩定性大小、熔沸點高低、溶解性大小等）。
⑥典型原子晶體（金剛石、單晶硅、二氧化硅）結構特征及其與性質的關系。
⑦晶胞原子數目計算、晶體組成（化學式、中心原子配位體、配位數）判斷、（晶體）物質密度、微粒間距的計算。
（2）復習策略：
①建立“三條主線”的基本知識體系：
原子結構——構造原理（1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖）——元素性質（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性變化規律）
分子結構——共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵）——鍵參數（鍵能、鍵長、鍵角）——分子立體結構（等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論）——分子的極性（極性分子和非極性分子）——分子間的作用力（氫鍵、范德華力）——分子性質（穩定性、熔沸點、溶解性、酸性的大小判斷）
晶體結構——晶體微粒（晶胞）——典型晶體（金剛石、石墨的原子晶體，冰、CO2的分子晶體，NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體，鉀、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結構——微粒間作用（化學鍵、分子間作用力、晶格能）——晶體性質（硬度、熔點、導電性）
②利用圖片、模型、多媒體課件、數據圖表、比喻等手段進行復習，把抽象的概念形象化、具體化，深化理解概念和靈活運用概念（解釋事實）。
③精選典型例題，強化考點訓練，掌握解題方法
④“物質結構與性質”考試內容具有“高起點、低落點”的特點，因此復習這部分知識要嚴格按照高考考綱的要求，做到“把握住考點，能力不拔高，內容不拓展，強化熱點，突出重點，破解難點”，以典型物質或晶體結構為載體，強化學生對物質結構與性質的關系的理解，提高復習效率。
⑤選考《物質結構與性質》試題的利與弊：
利：
有助于學生深刻理解必修2的元素周期律、原子結構、化學鍵、物質性質等知識
知識點少，相對獨立且發散性較弱，考點清晰，利于掌握
能力要求不高，審題、答題耗時少，一般都能得分。
弊：化學概念抽象，空間想象能力要求高，沒有此方面的“空間靈性”學生難以學透。
2．“有機化學基礎”題型分析
（1）?？伎键c：
①有機化學基本概念（有機物分類、官能團（較少）、有機物命名、鑒定有機物物理方法（各種譜圖）、原子共面、化學式、結構簡式書寫、同系物、同分異構體概念及“等效氫”等）
②有機化學反應類型判斷(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚反應)
③同分異構體的書寫（含限制條件，有時寫出“順反”異構體）
④有機化合物結構與性質（掌握結構即官能團與性質的關系）
⑤有機化學反應方程式的書寫（注意反應條件，應用知識遷移、類比分析方法）
⑥有機合成（利用題中信息及常見有機合成規律）
（2）復習策略：
①重視有機化學基礎知識、基本概念的教學，讓學生掌握“有機化合物成鍵特點、官能團、重要性質、用途、簡單有機物命名（含雙官能團的物質）、同分異構體和同系物、譜圖、化學環境（不）相同的氫（等效氫）、反應類型判斷”等。
②復習時要時時引導學生從“化學鍵斷裂和形成”角度分析有機反應機理，幫助學生總結規律，掌握方法。
③抓住有機知識主線，編織知識網絡，如各類烴及其衍生物之間的轉化、各類有機反應條件的應用、各類反應中有機物化學鍵的斷鍵成鍵規律等，引導學生對所學知識條理化、網絡化，建立牢固的知識結構。
④適當補充和擴展一些有機知識，如環烷烴取代反應、二烯烴、環烯烴的加成、加聚反應、苯的同系物側鏈（光照）的取代反應、多元（混合官能團）醇、醛、羧酸、酯的性質、雙官能團有機物的命名、同分異構體中（官能團異構）的書寫、核磁共振氫譜中化學環境不(相)同的氫（等效氫）的判斷、不飽和度、一鹵（硝基）代物的種類判斷等。使有機知識體系更完整和系統，提高學生應試的能力。
⑤重視有機化學實驗教學，總結有機化學實驗的一般規律。
⑥了解學生解答有機題常見錯誤，進行針對性訓練，提高學生答題的規范性和準確性如：
書寫結構簡式時常見錯誤有：
把寫成：

、
CH3COOCH3CH2（酯基連接錯位)，CH2CHCOOH(少寫碳碳雙鍵)等。
有機反應同一反應物，條件、狀態不同反應類型和反應產物也不同。常見錯誤有：有機物與單質溴（或單質氯）（溴水、液溴、溴蒸汽）反應狀態不清晰，鹵代烴水解反應和取代反應條件混淆，鹵代烴消去反應和醇的消去反應條件混淆等。
有機物名稱（包括官能團名稱）、分子式沒有按照規范要求書寫。常見錯誤有：C3O2H6N；脂與酯、戊與戌、苯與笨、醚鍵與醚基、醛基與基、羧基與酸基等
其它常見錯誤：有機分子結構簡式中原子間的連結方式寫錯位(如：
酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”和“端基原子或原子團”、要求寫物質名稱而錯寫成化學式、要求寫有機物的結構簡式而錯寫成化學式或結構式等。在復習有機化學的初期，這些錯誤就要及早發現、針對訓練、嚴格要求、勿留后患，使學生養成良好的規范答題習慣。
（3）選考“有機化學基礎”的利弊分析
①利：
必修與選修能夠相得益彰，節約復習時間
知識系統，邏輯性強，適合善于推理的學生
知識主干突出，切入點多，便于學生得分
題型模式性固化，學生應考易于上手
教法、考法研究系統實用，都是操作得心應手
②弊
思維遷移能力較差的學生難以應用新信息突破難點
知識的系統性強，易導致小錯鑄大錯，連環出錯
內容的規范性強，易導致意外丟分
四、2017年高考化學備考復習建議
前面已經把每塊知識的復習策略介紹了，現在重點說一下我們目前的復習方法。
1．自從2015年確定使用全國卷以后，我們己經在學校的要求下對近三年（2013-2015）的高考試題進行了深度研究，每位老師至少做了兩遍以上，全校高考學科老師都在去年參加了全區高三老師的統一考試，充分做到心中有題。認真研究“全國高考考綱（或考試說明）”，仔細分析近三年全國高考化學試卷及相關各地高考化學模擬試題，以最新的考綱和考試題型為依據，適時調整了教學計劃，保證化學復習扎實、高效、順利進行。
2．堅持集體備課，教師精誠合作，發揮集體力量：精編教學案、精選試題，體現分層思想：每一塊知識都分配給具體的老師進行主備，再在每周的備課組會議上進行討論，保證基礎知識不遺漏，重點知識充分突出，每位老師在現有備課基礎上根據不同層次教學班進行適當的拓展或壓縮，充分實現了1+1>2的效應；依靠考綱（考試說明），把握教學方向：采用“快步走、常回頭”教學策略（每周一測，7+4模式，以復習過的知識為主，結構與有機穿插其中）。
3．堅持“三輪復習備考模式，打好基礎，提升能力。高三化學第一輪復習（本學期）通過對知識點、考點、熱點的歸納、總結和訓練，讓學生完成構建高中化學知識網絡，養成正確審題、規范答題的良好習慣。高考第二輪專題復習是學生提高能力的關鍵階段，是促使學生掌握知識“由量到質飛躍”的重要一環。二輪復習既不能是第一輪復習的簡單重復，也不能盲目訓練，急功近利。二輪復習專題的確立根據我們學校的實際和不同層次的教學班會略有不同的側重。大專題內的小考點要向重要考點、重點題型傾斜，我們準備進行“大題型分解訓練”，提高二輪復習的有效性。作為理綜的特殊性，學校也在時間上給予了保證，除了每周日下午的綜合測試，平時課表也要重新排，讓理綜有更多的時間進行綜合練習。第三輪復習的綜合訓練、模擬測試階段，既可以對考生前期復習效果進行診斷，又讓考生盡早進行熱身訓練，零距離接觸高考，消除對高考的緊張和惶恐心里，從而能最大限度地獲得高分。
4．教學用書選用：第一輪總復習中給每個學生配備一本適合全國高考試卷的復習資料《金版教程》，以此資料為主，每節課配有教學案（訓練案），同時要求學生適時回歸教材有關內容。學生用書我們老師假期己經先學生一步完了三分之一的內容，我們會提前給學生劃掉不適用的試題，避免偏離方向，浪費學生時間。
5.試題訓練與選編：
高三一輪復習，我們盡量將知識細化，選擇題天天練，按順序出題，每位老師出一周的，考試中選擇題盡量多用了一些組合選項，增加考點容量，要求學生掌握到位。另外模擬時多選用、編輯已使用“全國新課標卷（Ⅰ、Ⅱ）”高考的省份試題進行訓練，學校也購買了幾個網站資料供老師們使用，總之，精選細琢，強化基礎，逐步提升能力，讓學生在最后的考試中盡量考出理想水平是我們的追求！
以上言論，若有不妥之處，歡迎批評指正，謝謝您的聆聽！
松樹橋中學高2017級全國卷高考化學試題研究
重慶市松樹橋中學?；瘜W備課組 李先紅
一、氧化還原反應
化學方程式作為一種專用的學科語言，在高考中題型靈活多變，考查方式穩中求新，其重要性毋庸置疑。
試題命題特點
2012
26題和27題共 三個方程式
2013
Ⅰ卷
27題 一個方程式
Ⅱ卷
27題：兩個方程式
2014
Ⅰ卷
27題：氧化產物和一個方程式
Ⅱ卷
27題：兩個方程式 ；28題：兩個方程式
2015
Ⅰ卷
27題：兩個方程式； 28題：還原產物
Ⅱ卷
10題 C選項 ；28題：氧化劑與還原劑的物質的量之比、一個方程式 、CIO2的質量、選還原劑
2016
Ⅰ卷
8題： C選項； 26題：反應的化學方程式 ；27題：一個方程式
28題：一個方程式、氧化劑與還原劑的物質的量之比、氧化產物、有效氯含量
Ⅱ卷
26題：一個方程式、現象、溶解氧氣的質量、 聯氨的優點
28題：兩個方程式
Ⅲ卷
26題：一個方程式、 原因 ；
27題：一個方程式
對近幾年全國新課標高考題研究后發現：高考中化學方程式的書寫不再是課本上內容的簡單重復再現，而是要求在新情境條件下寫出相應的方程式，難度加大不少。近五年新課標高考，氧化還原的分值逐漸增加。預計在2017年高考全國新課標卷中任然會考查新情境、新條件下讓考生書寫陌生的化學方程式。
復習策略
1、復習氧化還原知識
按周期表講元素的化合價，分清常見化合價
理順氧化還原的基本概念、規律、計算
介紹常見氧化劑、還原劑，氧化性、還原性的比較
重點講解氧化還原反應信息方程式的書寫
(先由信息找出反應物、生成物
(.再由氧化還原反應規律（有升有降，一般升降到常見的相鄰常見價態）寫出其它的合理的反應物、生成物。
(.最后配平
電子守恒、電荷守恒、原子守恒
復習元素化合物時熟悉鞏固氧化還原方程式的書寫
復習電化學時熟悉鞏固氧化還原方程式的書寫
通過周考、月考熟悉氧化還原方程式的書寫，提高書寫速率
二輪復習專題練習（包括以前易錯的方程式）
電化學
試題命題特點
2012
26題：考查原電池電極反應式和電池總反應式
26 、（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為_____。
2013
Ⅰ卷
考查原電池、電極、電極反應式、電子數目、能量密度
10．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是27、（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式　　 　　　　　　　　　。28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為　　　　　　　　　，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生　　　 　　 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = 　　　　　　　　。
Ⅱ卷
考查原電池電極反應式、離子的移動
11．“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是　　
2014
Ⅰ卷
考查電解池電極式
27．（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式　　　　　　　　　。?、诜治霎a品室可得到H3PO2的原因　　　　　　　　　　　　　。?、墼缙诓捎谩叭译姖B析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是　 雜質。該雜質產生的原因是：　　　　　　　。
Ⅱ卷
考查電池電極式、離子的移動
12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是27．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式　　，陰極觀察到的現象是　　　：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式　　　　　，這樣做的主要缺點是　　　　　　　　。
2015
Ⅰ卷
考查原電池電池電極式、離子的移動
11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
Ⅱ卷
考查原電池電池電極式、總反應式、計算
26.（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為：
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。
2016
Ⅰ卷
考查電解池電極反應式、離子的移動、PH的變化、計算
11（2016新課標I）．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
Ⅱ卷
考查充電電池電極反應式、離子的移動
11（2016新課標II）．Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
Ⅲ卷
考查充電電池電極反應式、離子的移動、計算
11（2016新課標III）．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是
縱觀歷年電化學選擇題的各個選項，可以明顯看出選項設置趨向于規范化，常考的知識點反復出現。常見的考法主要有以下幾種：（1）X電極的電極反應式是XX+XX±e-＝XX+XX（2）XX是電池的正/負極；XX電極是陰/陽極；電池的正/負極在左/右側（3）充/放電過程中XX離子向正/負/陰/陽極移動（4）電路中通過XXmole-或反應消耗/生成XXmolXX（標況下XXLXX氣體，若未寫標況下則此選項必錯）時，共消耗/生成XXmolXX（標況下XXLXX氣體，若未寫標況下則此選項必錯）或某電極增/減重XXg（5）反應中陰/陽極附近或正/負極區pH增大/減??；充/放電過程中pH增大/減小（6）X處的離子交換膜應采用陰/陽離子交換膜等等。
新情境的電池是高考中每年必考的知識點，高考電化學試題通常以考查陌生的原電池或電解池為主。將陌生的知識作為題干信息，較好地考查了考生知識遷移運用等能力。隨著全球能源逐漸枯竭，研發、推廣新型能源迫在眉睫，因此，化學中的新型電源成為科學家研究的重點方向之一，也成了高考的高頻考點。試題普遍關注科技前沿，例如新課標II卷的水激活電池，這種電池不同于普通一次、二次電池，它更安全可靠、低溫性能好、貯存壽命長、比能量和比功率相對較高。題目中的Mg-AgCl電池則是這類電池中的大功率動力電池，可以應用于魚類、水下推進器等，具有良好前景。雖然該類試題貌似新穎，但應用的解題原理還是原電池的知識，只要細心分析，實際上得分相對比較容易。
復習策略
強化基礎：原電池、電解池電極判斷，電極式的書寫，區分二者的書寫規則的不同點，電解池的放電順序，強調H+的兩個位置，同時強調若為離子放電陽極不一定是陰離子放電，如2014全國新課標II：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式　　　　　　，陰極觀察到的現象是　　?。喝綦娊庖褐胁患尤隒u(NO3)2，陰極發生的電極反應式　　　　　　　，這樣做的主要缺點是　　　　　　　　　　　。
總結電池的幾種情況：
負極材料與電解質的氧化還原反應、負極材料與溶解的氧氣的氧化還原反應、新型電池中正負極材料間的氧化還原反應（2013全國II卷“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉、2014全國新課標II鋰離子電池Li/LiMn2O4 ）、兩極材料均不反應，而是兩極通入的物質參與氧化還原反應。
3、介紹一些新型電池，如“氫鎳電池”“高鐵電池”“鋅錳堿性電池”“海洋電池”“燃料電池”“鋰離子電池”“銀鋅電池”“紐扣電池”等，一般具有高能環保、經久耐用、電壓穩定、比能量(單位質量釋放的能量)高等特點。強調電池充電的實質是把放電時發生的變化再復原的過程，即放電是原電池、充電是電解的過程，如鉛蓄電池放電、充電的變化為
放電時　　　　　　　　充電時
負極：Pb―→PbSO4 陰極：PbSO4―→Pb
正極：PbO2―→PbSO4 陽極：PbSO4―→PbO2
解決該類題目時，先分清原電池放電時的正、負極，再根據電池充電時陽極接正極、陰極接負極的原理進行分析。
4、加強電化學有關反應式的書寫訓練
由于這是電化學試題中的必考點之一，所以考生務必要認真對待。平時練習時，遇到那些陌生的原電池與電解池，都要先嘗試寫出總反應式、兩個電極反應式，這樣也能更好地理解其工作原理。
5、跳出題目本身，進行深入探究
電化學問題中比較常見的六種設問方式，這六種設問方式顯然不會在一道試題中同時出現，但是，考生在做完一道電化學試題后，也可以對未涉及的考法進行自我提問。
三．化學平衡
試題命題特點
2012
27、考查平衡常數、平衡濃度的計算、溫度高低、速率大小的判斷及原因（圖像）
2013
Ⅰ卷
28、考查濃度、溫度、壓強對轉化率的影響及原因（勒夏特列原理）：圖像
Ⅱ卷
28、考查提高轉化率的措施、轉化率、平衡常數、平衡總量、平衡濃度的計算：圖表
2014
Ⅰ卷
28、由分壓求平衡常數、由圖像判斷壓強的高低級理由（勒夏特列原理）、提高轉化率的措施
Ⅱ卷
26、由圖像求速率、平衡常數，判斷溫度高低及理由、外因改變對平衡移動的影響及理由（勒夏特列原理）
2015
Ⅰ卷
28、由圖表求平衡常數、由信息求K逆、V正，由溫度對平衡和速率的影響求平衡點
Ⅱ卷
27、平衡常數的表達式、從圖表找K與溫度的關系、轉化率與溫度、壓強的關系及判斷理由（考勒夏特列原理）
2016
Ⅰ卷
27、由圖像求平衡常數、由圖像溫度、轉化率的關系判斷吸熱、放熱？
Ⅱ卷
27、提高產率的條件、由圖像判斷是否為平衡產率及理由（勒夏特列原理）、由圖像判斷投料比
Ⅲ卷
27、外因對轉化率的影響（勒夏特列原理）、由圖表填速率快慢
由圖像判斷溫度與平衡常數的關系（勒夏特列原理）、平衡常數的表達式
（二）復習策略 1. 理解有關概念的內涵與外延，善于揭示概念間的內在聯系，并應用所學概念和有關規律，特別要準確掌握化學平衡狀態、化學平衡常數和化學平衡移動等概念，弄清三者的相互聯系，以提高解決各類問題的能力。? 2. 準確把握外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，學會用化學平衡移動原理來解決有關的平衡問題。
3、強化速率、轉化率、平衡常數的計算
4、學會對圖表數據進行綜合分析的方法，提高分析圖像圖表數據的能力。
5、對簡答題語言進行規范
四、有機化學（必修二）
（一）試題命題特點
2012
10題：考查醇的同分異構體
2013
Ⅰ卷
12題：考查酯的同分異構體
Ⅱ卷
7題：考查酯的性質；8題：考查苯、苯乙烯、乙烯、甲苯的化學性質
2014
Ⅰ卷
7題：考查烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯的同分異構體
Ⅱ卷
8題：考查四聯苯的一氯代物的同分異構體
2015
Ⅰ卷
9題：考查烏洛托品中，甲醛與氨的物質的量之比為
Ⅱ卷
11題：考查羧酸的同分異構體
2016
Ⅰ卷
7題：考查有機的常識?；9題：考查命名、乙烯的性質、同分異構體、油脂和蛋白質的常識。
Ⅱ卷
8題：考查乙烯、乙醇、苯、氯乙烯、乙酸、溴乙烷 、丙烯、丙烷的化學性質；10題：考查C4H8Cl2的同分異構體
Ⅲ卷
8題：考查乙烷的化學性質、乙烯的用途、乙醇的溶解度、酸與酯的同分異構關系；10題：考查異丙苯的分子式、沸點、共面、同系物的概念。
這些選擇題主要涉及必修2知識，考查簡單有機物的結構（包括共線共面）、性質（化學和物理）、用途、反應類型、同系物、同分異構等，不考察合成推斷，難度較小，結合以前試卷，有機還可結合實驗考查，形式多樣，分值大。
（二）復習策略
1、復習烷烴、烯烴、苯及同系物、醇、酯的結構、性質
2、強化同分異構體的書寫
　 五、考綱解讀
2017年考試大綱與2016年考試大綱的最大不同：現行考試大綱規定的4個選考模塊分別為“化學與生活”“化學與技術”“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，要求學生從4個選考模塊中選擇1個模塊作答。
　　修訂后的考試大綱刪去“化學與生活”和“化學與技術”兩個模塊?？忌鷱摹拔镔|結構與性質”和“有機化學基礎”模塊中任選1個模塊作答。結合學科特點和核心素養的要求，2017年的考試大綱在2016年的基礎上對考核目標的內涵進行了部分修訂。
2016年考試大綱
2017年考試大綱
（一）對化學學習能力的要求?
?1、接受、吸收、整合化學信息的能力?
(I)對中學化學基礎知識能融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。?
（一）對化學學習能力的要求?
1、接受、吸收、整合化學信息的能力?
(I)對中學化學基礎知識能融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力，并能融匯貫通。
對知識內容的要求層次??????
2、化學基本概念和基本理論?
(3)溶液?????④了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
④掌握配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
(5)化學反應與能量?
?④了解熱化學方程式的含義。
?⑥了解焓變與反應熱的含義。了解△H=H(反應產物)-H(反應物)表達式的含義.?
④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式的含義。
⑥了解焓變與反應熱的含義。
化學反應速率和化學平衡?
?②?了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。
?②?了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
④了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。
④掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。
(7)電解質溶液???
?②?了解電解質在溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
⑦?了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。?
?②?理解電解質在溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算（增加）
⑦?了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。
⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。?
?3、常見無機物及其應用??
(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Cl、S、CI等)????
①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。?
①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
增加兩點：（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。（3）掌握常見郵寄費用類型。
化學實驗?
?(6)能根據要求，做到：?
②?了解控制實驗條件的方法；?
③?分析或處理實驗數據，得出臺理結論；
④識別典型的實驗儀器裝置圖。?
②正確選用選用實驗裝置
③?掌握控制實驗條件的方法；?
④預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出臺理結論
?(三)有機化學基礎
1、有機化合物的組成與結構?
(4)了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體).?
2、烴及其衍生物的性質與應用?
(1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質上的差異。?
(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。?
(3)能舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
（5）了解加成反應、取代反應和消去反應。?
（6）結合實際了解某地有機化臺物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
1、有機化合物的組成與結構?
(4)能正確書寫有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體).?
2、烴及其衍生物的性質與應用
（1）?掌握烷、稀、炔和芳香烴的結構與性質
（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。
（3）了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。
（4）根據信息能設計有機化合物的合成路線。
六、2017年高考化學備考策略
鑒于高考試題的特點：注重對主干知識的考查、對考生解決問題能力的考查，關注考生多角度、多層次、多學科思考同一問題的綜合能力，關注試題間的協同效應。在復習時要重視輪次復習的作用，明確各階段復習的目標和要求，制定科學的備考復習計劃。適當增加一輪復習的時間，提高二輪復習的效果。一輪考點過關：解決學會與學懂，全面復習避免遺漏。二輪專題突破：熟練考點、形成網絡，總結常見題型解題規律。三輪模擬訓練：主要是訓練速度和應試技巧，同時查漏補缺。
1、適當增加一輪復習的時間。一輪考點過關：解決學會與學懂，全面復習避免遺漏。
2、二輪專題突破：熟練考點、形成網絡，總結常見題型解題規律。二輪復習以專題的形式進行，難度較一輪復習提高不少，力求各個擊破，對于一輪復習中掌握不太好的部分加大力度學習。
3、三輪模擬訓練：主要是訓練速度和應試技巧，同時查漏補缺?？忌谶@個階段應多做真題、模擬題，熟悉試卷結構及各知識點的?？碱}型，在模擬測試的過程中學會合理分配答題時間。
4、四輪復習關鍵詞：鞏固。鞏固前兩輪復習的知識點及三輪復習的考試技巧。
關于全國高考化學試題研究的報告
重慶市渝北中學校高2017級化學組
從2016年開始，重慶參加全國高考，這是對重慶教師的又一次挑戰。為避免因超綱復習而枉費時間和精力，做到有的放矢，提高復習的效率，在陶校長的督促下，學校為每位老師購置了《天利38套》和《5年高考真題》。各備課組成員利用課余時間認真的、反復的完成高考題，做題之余也總結哪些是必考，哪些是輪考。認真研究考試說明，領會全國考試大綱，了解命題的趨勢和范圍，明確新的考試要求。經過多次的討論和研究，我們發現近三年的全國新課標卷更加的成熟和穩定，更具有研究的價值，具體研究成果如下：
考綱是把握考試方向的導航儀，暑期補課我們羅列出2016高考全國課標考綱與高考化學知識點雙向細目表，近100個細化的考點，并要求每次月考、周考出題的老師在雙向細目表中勾畫出對應的考點，在一定階段后匯總，達到查漏補缺的作用。進入高三的第一月，將考綱分成6個板塊，每個板塊安排一位老師根據近三年的全國新課標卷總結該細化考點在考卷中的呈現情況。
2016高考課標考綱與化學知識點歸納分析如下：
1-21考點分析（化學基本概念和基礎知識）： 分析人：曹定紅
1-21考點在考試中單獨考查較少，大部分都是在二卷中某些小問進行考查。
一、選擇題中，出現頻率較高的考點是根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。在前幾年的高考選擇題中都有出現，2016年只有全國一卷考查了，全國二卷和全國三卷未考查，因此2017年該題出現的概率較大。
二、方程式的考查是必考點，涉及的分值比較重，考查方式主要是填空題的形式，選擇題中偶爾有一兩個選項涉及到。在考查方程式時，注重從題目中提取有效信息，按照方程式書寫規律進行書寫。無機方程式中，考查的一般是陌生方程式的書寫，教材上涉及的常規方程式書寫較少，尤其要注意問題問的是化學反應方程式還是離子方程式，這一塊學生很容易丟分。有機方程式考查比較常規，主要是幾種官能團的性質。
三、常見物質的名稱，化學式，電子式的書寫等是?？键c，分子式，結構簡式在有機推斷題中出現的頻率較大。注意問題問的是名稱還是化學式或分子式，避免過失性失分。
21—39考點分析 （化學基礎理論：物質結構和元素周期律、化學反應及能量）
分析人：來秋婷
1．以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系，以IA和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規律?；瘜W鍵的定義。離子鍵、共價鍵的形成。主要以“位-構-性”三者關系的推斷為核心，考查元素及其化合物的性質、題目有“多方向，多層次”特征，預計2017年題型會以穩為主，用物質結構理論進行定性推斷的可能性很大。
2．氧化還原反應的配平和相關計算。特別是新環境下氧化還原反應方程式的書寫。得失電子守恒的計算必考，且考題較多，題目較新，難度較大。預計2017年高考仍然關注氧化還原反應原理與電化學整合，如根據氧化還原反應設計原電池或電解池，或根據相關信息書寫陌生氧化還原反應方程式。
3．化學能與熱能的相互轉化。吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。理解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。反應熱與熱化學方程式的書寫是近幾年?？贾R點，出題點有反應熱的比較、能量變化的分析等，整體難度不大。另外蓋斯定律是最近幾年必考考點，預計2017年的高考仍將在填空題中考察蓋斯定律的應用。
4．原電池和電解池的工作原理。常見電源的種類及其工作原理。寫出電極反應和電池反應方程式。最近幾年基本是原電池寫電極反應式，電解考計算，且都是把考點放在新環境中考查，難度較大。這部分考點突出對電化學原理的綜合運用能力，一般選用比較新的載體形式，一是以原電池電解其他裝置中的溶液，二是利用可充電電池，對充放電過程進行比較。預計今后這類試題仍是高考中對電化學知識的重要命題形式。
40—54考點分析（化學基礎理論：化學反應速率和化學平衡、電解質溶液）
分析人：李發珍
1、考查形式：客觀題6分 通常出現在11或13題，2016年Ⅰ卷出現在12題。主要考察水溶液中的離子平衡中的相關考點。如：弱電解質在水溶液中的電離平衡，能進行pH 的簡單計算及溶液酸堿性的判斷，離子濃度的比較等；鹽類水解的原理及鹽類水解的應用；難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質等?？陀^題出現在27或28題，分值15分，一般8—9個空，考題常常結合圖表、圖像考察化學反應速率和化學平衡的相關考點，同時考查陌生離子方程式的書寫和難溶電解質的沉淀溶解平衡等 。
2、考點分布：
必考：1、平衡常數的相關計算；2、結合圖表、圖像形式考查外界條件對化學平衡的影響
?？迹夯瘜W反應速率的計算。
思考：近三年客觀題對水解平衡的考查較少；
14年平衡常數的考查出現了變形，出現壓力平衡常數
15年對化學反應速率的考查出現了變形，出現了速率常數，
16年出現了生成目標產物的最佳投料比
55—59考點分析（常見無機物及其應用：如Na、Mg、Al、Fe、Cu等和H、C、N、O、Si、S、Cl等以上各部分知識的綜合應用） 分析人：高山雪梅
1、2014年全國新課標1
常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用：10、S Na F相關元素周期律的知識。13、溴水與二氧化硫的反應；在酸性條件下硝酸根氧化亞硫酸根離子，濃硝酸易揮發。27、次磷酸根據信息完成這道題。
2、2014年全國新課標2
常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用：9、考察氫氣與氧化銅、二氧化碳與過氧化鈉、鋁與氧化鐵、鋅與硝酸銅的反應增重情況。12、Li電池體系。27、鉛及二氧化鉛、鉛蓄電池以及根據信息來分析。28、根據信息以及已有的解題能力來完成一些非常見的物質
常見的金屬與非金屬的綜合應用：27、第四主族同族最高價氧化物之間的比較，用二氧化鉛制氯氣。28、鈷、氯、氨的反應及測定。
3、2014年全國大綱卷
常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用：9、氫鎳電池，主要應用原電池的知識。10、碳酸鈉（碳酸氫鈉）除雜
常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用：8、二氧化硫與高錳酸鉀的反應類型；用硝酸銀鑒別KCl和KI。10、CO(CO2) Cl2(HCl)除雜問題
常見的金屬與非金屬的綜合應用：10、氯化銨中除去鐵離子。13、氯氣與KOH反應的相關計算。27、H C O Na Cl相關元素周期律的推導題。
4、2015年全國新課標1
鐵的反應；鋁加熱；現象及結論。27、鐵硼礦，主要考查了信息方程式，鐵、鋁、鎂的相關性質。28、二氧化錳在溶液中的還原產物。
常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用：12、H N P Cl單質沸點比較，陰離子還原性比較。27、硼礦的利用及硼的相關知識。28、氯化銀和碘化銀溶度積；氫氣與碘單質的反應平衡。
金屬與非金屬的綜合應用：27、鐵硼礦的利用，涉及到鐵、鋁、鎂、硼的綜合知識。
5、2015年全國新課標2
常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用：9、K與其他非金屬元素形成的化合物的分類。12、海水中提取鎂使用的沉淀劑是氫氧化鈣。
常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用：7、Si P；9、H S Cl 非金屬性比較，請與其他元素形成的物質分類，元素最低和最高化合價代數和。12、海水的開發利用，氯氣、溴單質以及二氧化硫的反應。28、ClO2，根據信息寫方程式
金屬與非金屬的綜合利用：12、海水中提取溴和鎂及其氯化鈉。
6、2016年全國新課標1
10.NO的收集方法、氯化鐵溶液的配制、Cl2(HCl)除雜。13.H、C、O、Cl非金屬單質及其化合物的推導題，涉及氯氣的物理性質、次氯酸的漂白性、鹽酸的酸性。26.氮的常見化合物的實驗探究，涉及實驗室制氨氣化學方程式、氨氣和二氧化氮反應的化學方程式及相應的現象。27.Cr元素不同化合態的轉化應用，涉及向Cr3+中加入氫氧化鈉的現象、鉻酸根離子與重鉻酸根離子轉化的離子方程式、重鉻酸根離子與亞硫酸氫根離子反應的離子方程式。28.NaClO2生產工藝，涉及NaClO2中氯元素的價態、生成ClO2的化學方程式、判斷氧化劑和還原劑及其物質的量之比、根據反應比例計算有效氯含量。
7、2016年全國新課標2
7.燃料與大氣污染，涉及CO、CO2的性質。9.利用元素周期律推斷短周期元素H、O、Na、S，涉及原子結構、離子結構、原子半徑比較、化合價、酸性比較。12.物質鑒別，涉及碳酸鋇和亞硫酸鈉與酸反應的現象。13.常見金屬化合物的制備除雜，涉及Fe(OH)3膠體、無水MgCl2的制備和Cu（CuO）除雜。26.常見非金屬化合物的考察，涉及肼的電子式、由次氯酸鈉和氨制備肼的化學方程式。28.“鐵三角”，實驗探究鐵離子和亞鐵離子的性質。FeCl2溶液的配制注意事項、氯氣和Fe2+反應的離子方程式、Fe2+的檢驗、Fe3+與I-反應、雙氧水氧化Fe2+的離子方程式。
8、2016年全新課標3
7.常見金屬非金屬的化合物的性質及其應用，涉及硫酸鋁與小蘇打（NaHCO3）作泡沫滅火器的原理、刻蝕電路板原理、次氯酸的漂白性、刻蝕玻璃原理。9.常見非金屬單質的制備和分離提純、濃硫酸的稀釋。12.元素周期表、元素周期律，涉及O、Na、S、Cl，簡單離子電子層結構、半徑、最高價氧化物水化物的酸性。26.碳酸鈣、過氧化鈣的制備，制備過氧化鈣的化學方程式。27.煤燃燒產生的SO2和氮的氧化物的吸收，涉及NaClO2的名稱，脫硝主要反應的離子方程式。28.過渡元素釩的回收工藝流程題， V2O5轉化VO2+的離子方程式、得失電子守恒計算、偏釩酸銨煅燒的化學方程式。
小結：分析近三年的全國卷，可以看出元素及其無機物的應用出現在試卷的范圍非常廣，前幾個選擇題中，必有一道利用元素周期律的元素推斷題，這其中會涉及一些無機物的應用；實驗題偶爾也會涉及到，環境污染也會涉及無機物的性質；三個必做大題一般都是一些不是很常見的物質的制備但也要涉及一部分無機物的應用或性質或者需要學生運用無機物的知識來解決，多以化學方程式、離子方程式的書寫為主，且多為氧化還原反應，偶爾會涉及相關計算?？梢钥闯雒恳粡埲珖砝镏辽偕婕暗綗o機物知識的分數會達到25分之多，因此在一輪復習中，一定要把無機物的綜合運用復習透徹，使學生的知識體系更加牢固。
60—64與75—95考點分析（有機化學：必修+選修） 分析人：劉詩瑤 張健
60—64考點分析（有機必做題——選擇題?？疾楸匦?中常見有機物——烷烴、烯烴、炔、苯及其同系物、醇、羧酸和酯的結構、性質和用途）
有機物分子式的判斷。常見考查方式：一是給出結構簡式，通過觀察有機物中原子的成
鍵特點，確定分子式；二是通過物質的結構性質和反應類型的特點，逆推分子式。
有機物的命名。主要以必修二涉及物質的命名為基礎適當做簡單拓展。
同分異構體的判斷。通常先給出分子式或結構簡式，結合官能團的結構與性質來推斷物
質的結構特點，確定出同分異構體數目或結構。
同系物概念的理解和判斷
常見有機化合物的結構與性質。常見考查方式：一是結合實驗考查常見有機化合物的制
備方法和相關性質及有機反應類型特點；二是給出一種常見物質的結構簡式，判斷其相
關化學性質。
有關營養物及高分子材料的考察通常以化學與STSE知識的方式呈現出來。
75—95考點分析（有機化學基礎模塊）
Ⅰ.考查形式與能力要求
有機合成（推斷）為基本模型，綜合考查有機化合物結構與性質及物質間的聯系及轉化。
通常要求具備如下能力：
（1）能夠結合烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間轉化的關系推斷未知物質的結構。
（2）能夠根據物質的性質信息推斷物質的官能團，根據反應的物質的量的關系或核磁共振氫
譜信息推斷官能團的數目和未知。
能夠正確書寫有機物的官能團（或名稱）、有機化學反應方程式和判斷反應類型。
能夠準確書寫同分異構體的結構或判斷同分異構體的數目（難點）
能夠結合已學有機化學知識、結合題干信息設計目標產物的合成路線（新·近兩年要求）。
Ⅱ.常見考查問題
分子式、結構式、官能團結構或名稱的書寫
簡單有機物的命名
反應類型的判斷
有機化學反應方程式的書寫
同分異構體數目的判斷和結構的書寫
設計有機物的合成路線
綜上分析，有機模塊題干信息處理的重難點是：未知有機物結構的推斷；題目中的重難點是：同分異構體數目的判斷和結構書寫；題目中綜合性考查學生且屬于新題型的是：設計有機物的合成路線（具有一定的開放性，答案可能不唯一）。
65—74考點分析 （化學實驗基礎） 分析人：曹興強
二、考查方式對比分析
（一）選擇題：
年份
選項考點分析
A
B
C
D
2016年
第I套10題C
有機物分離儀器選擇
NO制備與收集
FeCl3溶液配制
Cl2凈化
第II套13題D
氫氧化鐵膠體制備操作
無水氯化鎂制備操作
Cu的混合物凈化
比較羥基活潑性
第III套9題D
稀硫酸配制
氧氣制備的操作
氯氣制備的凈化
有機物萃取的操作
2015年
第I套10題D
硝酸與鐵反應現象及產物結論
三價鐵鹽與銅反應顯現及結論
鋁融化實驗現象及結論
沉淀現象與溶度積比較
第II套13題D
鹽酸與純堿燒堿混合制氣
濃硝酸與Al混合現象
鋁鹽與燒堿混合現象
草酸與高錳酸鉀混合現象
2014年
第I套12題B
錐形瓶容量瓶使用方法
滴定管使用
酸堿中和滴定誤差
容量瓶配置評價
第II套10題D
過濾操作實驗圖像判斷
碳酸氫鈉分解實驗圖判斷
CO中混CO2凈化裝置試劑
乙酸乙酯制備試劑及裝置
（1）8套題中，分離實驗出現3次，凈化實驗出現5次，制備實驗出現6次，儀器操作出現5次，現象與結論判斷出現2次，圖像類出現3次。有機背景出現3次，元素及其化合物出現9次（年年出現，涉及Na、Al、Fe、Cu、C、N、S、Cl及其化合物。Si及其化合物沒有出現）；
（2）8套題中，正確答案出現率，A：0%，B：12.5%，C：12.5%，D：75%（基本上一個選項就是一個方面的考點，為了全面考察學生的掌握情況，正確答案多數設計在靠后順序中）。
2、備考建議：
（1）在第一輪復習中，梳理IA-VIIA族及Fe、Cu元素及其化合物的制備、凈化、檢驗、分離等基本知識，有機部分以必修內容出現在選擇題中（烷烴取代、烯烴檢驗與制備、萃取分液、酯的制備等必修內容）。
（2）掌握常見實驗操作：過濾、分液、洗氣、滴定、分解、溶解、結晶、溶液配制以及常用儀器的使用。
（3）掌握氣體制備、凈化、收集、檢驗、尾氣處理的一般原理、裝置。
（4）高度重視教材中出現的演示實驗及探究實驗。
（5）進行實驗選擇題專項突破訓練。
（二）簡答題：
年份
題目
考查內容、能力點
2016年
第I套26題14分
以氮的氧化物性質為背景，考查物質制備、凈化、裝置順序、實驗現象與原因解釋，常規。
第II套28題15分
以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質、H2O2的性質為基礎，考查了探究實驗方案的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，H2O2的性質，鹽類的水解等知識。
第III套26題14分
考查碳酸鈣和過氧化鈣的制備為出發點，考查裝置的作用與選擇、條件控制、方案評價與改進。
2015年
第I套26題14分
以草酸分解為入手點，考查實驗現象、實驗裝置的作用，實驗裝置的連接，還有物質的性質驗證設計等內容。應用新知識，結合實驗基本原理、儀器設計探究實驗，能力要求較高。
第II套28題15分
以ClO2制備流程為出發點，考查除雜試劑選擇和ClO2含量測定方案探究。涉及氧化還原、電化學、酸堿中和滴定、化學平衡、裝置選擇與作用、現象描述、定量計算等，綜合性強，能力要求較高。
2014年
第I套26題14分
以有機制備為入手點，考查基本儀器的識別和使用、基本物質的制備原理和制備流程、物質分離和提純、定量計算等內容。
第II套28題15分
以探究未知物組成為出發點?？疾檠b置的選擇與作用、條件控制、結果計算與誤差分析、涉及滴定、溶解平衡及溶度積計算。綜合性較強。
1、對比分析：
實驗題著眼兩依據，重視實驗技能考查，重視重探究與實驗設計等創新思維考查。
（1）有機實驗題目特點：
背景相似：制備、分離、提純、裝置和相關物理性質
信息獲取和運用能力：利用物理性質分分離提純過程
思維：粗產物成分判斷→液洗→分液→干燥→過濾→蒸餾。
注重儀器、操作的細節考查：如球形冷凝管和直形冷凝管的辨認和使用區別、碎瓷片作用、燒瓶盛裝液體要求、過濾、分液后MgSO4、CaCl2的作用；
有機物產率計算。
（2）無機實驗題目特點：
側重氣流順序，操作流程、安全措施和尾氣處理的考查。
重視實驗設計能力的考查，不局限在實驗操作的設計，還擴展到實驗原理的設計。
化學計算以及誤差分析的考查。
求有明顯的思維程序：領會實驗目的→思考實驗原理→分析實驗裝置→回答實驗過程中的問題。
（3）以實驗為背景綜合考查元素化合物知識、四大平衡、氧化還原、離子反應、反應熱、電化學等知識的綜合運用。
2、備考建議：
（1）熟悉教材中出現的所有實驗原理、設備、操作、數據處理與誤差分析；
（2）實驗方案設計、評價要強化。尤其重視教材中出現的探究實驗的整合與改編。
（3）實驗定量化是大方向。
（4）答題規范化（專業術語、語言描述、全面性、準確性）
三、2014年—2016年全國新課標高考題分析
（一）2014年—2016年全國新課標高考題選擇題分析 分析人：袁烈均
表1： 2014～2016全國高考新課標I、II卷選擇題對比分析
題號
2014年
2015年
2016年
全國I
全國II
全國I
全國II
全國I
全國II
全國Ⅲ
7
（烷烴、烯烴、醇、酯）的有機同分異構體數目判斷
生活中化學常識（活性炭、熱堿去油污、高錳酸鉀保鮮水果、硅膠鐵粉食品保存）
元素化合物（侯氏制堿、氨氣的檢驗、碘元素、黑火藥）
油脂及新能源（生物柴油）
化學與STS（蠶絲、人造纖維、食用油、蛋白質變性、醫用酒精）
燃料能源（涉及產物與氣體污染相關環境問題）
化學與STS（泡沫滅火原理，腐蝕印刷電路，漂白，雕刻玻璃）
8
化學與STS（純堿去油污、漂白粉、草木灰、銅質印刷電路板等）
稠環芳烴的一氯代物的同分異構體數目的判斷
有機化學（分子式及官能團性質的判斷）
常見芳香烴（苯、甲苯、苯乙烯，乙烯的性質）
阿伏加德羅常數NA的計算（涉及最簡式、可逆反應轉移電子數、物質狀態等）
有機化學（能發生加成反應的物質類別）
有機化學
(涉及反應條件，用途，溶解性，同分異構體)
9
化學反應原理（化學反應速率、催化劑及活化能的判斷）
元素化合物的相關反應（CuO和H2、Na2O2與CO2、鋁熱反應、Zn和Cu（NO3）2）判斷固體增重
物質結構
（元素的“位”“構”“性”的關系）（離子水解）
阿伏加德羅常數NA的計算（NaAlO2、石墨結構、NaOH中OH-、羥基與的OH-電子數）
有機化學（涉及命名、反應類型、同分異構體、判斷高分子化合物）
物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：原子半徑大小比較，化合價判斷，形成化合物種類及其性質）
化學實驗（涉及溶液的配制，氣體的制備和收集，分液的具體操作）
10
物質結構
（元素“位”“構”“性”的關系：離子半徑、物質熔沸點比較）
基本實驗操作圖(粗鹽的難溶物提純、碳酸氫鈉的分解、CO中CO2的凈化、乙酸乙酯的制備)
電化學原理（利用原電池原理給銀器除黑、雙水解）
離子方程式的書寫（結合元素Fe、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Na及NaHCO3）
化學實驗（涉及儀器的使用，氣體收集，水解的鹽配制方法，氣體除雜等基本操作）
有機化學（二氯丁烷的同分異構體數目判斷）
有機化學（由結構簡式推分子式，判斷同系物及沸點高低，及碳原子的位置關系）
11
溶解速率的影響因素、有關Ksp的計算及物質的分離和提純
溶液中微粒濃度的大小關系（單一酸液確定離子濃度、弱堿液稀釋、草酸與NaOH的混合守恒等式、強堿弱酸鹽的水解）
沉淀溶解平衡Ksp計算離子沉淀順序
原電池（Ni/NiCl2和Na構成的化學電源的工作原理）
電化學中的電解池（涉及溶液中離子的移動方向，PH的變化，電極反應式及其產物，電子轉移數）
原電池（電極反應式的書寫，及原電池反應和副反應，溶液中離子移動方向）
電化學（可充放電電池在充放電時的電極反應式及溶液中離子移動方向、計算電子轉移等）
12
化學實驗（酸堿中和滴定、物質的量濃度溶液的配制中儀器的使用方法或操作正誤的判斷）
原電池（化學電源鋰離子電池的工作原理）
有機化學（酯的水解、酯化反應、酯同分異構體數目的判斷）
蓋斯定律計算?H
電解質的溶液（酸堿中和反應指示劑的選擇，終點判斷及離子濃度，PH計算）
元素化合物（物質的溶解性及性質）
物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：離子半徑大小比較，氫化物穩定性等）
13
化學實驗（元素化合物中實驗裝置及相關實驗操作與結論正誤判斷、利用現象判斷Ksp的大小、元素化合物：硫、氮、硅的化合物）
蓋斯定律計算?H
化學實驗（萃取、分液、重結晶等、有機物的物性）
沉淀溶解平衡Ksp計算溶液pH
物質結構
（元素的“位”“構”“性”的關系）（半徑大小，顏色狀態、PH計算及金屬性和非金屬性體現方面）
化學實驗（膠體和無水鹽的制備，除雜，及通過實驗比較氫原子的活潑些）
電解質的溶液（酸堿中和反應，弱電解質的電離與濃度、溫度的關系，難溶電解質的溶解平衡等）
1、元素化合物
2014年全國I 13題 與實驗裝置結合濃硫酸與蔗糖、亞硫酸鈉與鹽酸制SO2及SO2的性質、濃硝酸與碳酸鈉、硅酸鈉的反應判斷
2014年全國II 9題 CuO和H2、Na2O2與CO2、鋁熱反應、Zn和Cu（NO3）2）判斷固體增重
2015年全國I 7題 氨水、硝酸、醋、鹵水強腐蝕的判斷
2015年全國II 13題 與實驗結合NaOH與Na2CO3混合液中加稀HCl、鋁與濃硝酸、AlCl3與濃NaOH、草酸與高錳酸鉀溶液
2016年全國I 8題 1摩爾鐵與過量硝酸反應電子轉移數;13題中次氯酸的漂白性
2016年全國II 12題 兩種鹽組成的白色粉末與硝酸反應
2016年全國Ⅲ 7題 硫酸鋁和小蘇打，氫氟酸與二氧化硅的反應
所有阿伏伽德羅常數NA的計算自然聯系元素化合物的知識
2、阿伏伽德羅常數NA的計算
2015年全國I 8題 阿伏加德羅常數NA的計算（結合D2O和H2O、亞硫酸中氫離子、Na2O2與水反應電子數、NO與O2反應確定分子數）
2015年全國II 10題 阿伏加德羅常數NA的計算（丙醇共價鍵數、NaHCO3中HCO3-、CO32-離子數、Na與氧氣加熱的反應與電子轉移的關系、23592U的裂變與中子數的關系）
2016年全國I 8題 阿伏加德羅常數NA的計算（14g乙烯和丙烯中的氫原子數，1molN2與4molH2反應生成氨氣的分子數，1摩爾鐵與過量硝酸反應電子轉移數，標準狀況下22.4L四氯化碳的共價鍵數）
3、化學實驗
2014年全國I 12題 化學實驗（酸堿中和滴定、物質的量濃度溶液的配制中儀器的使用方法或操作正誤的判斷）
2014年全國I 13題 化學實驗（元素化合物中實驗裝置及相關實驗操作與結論正誤判斷、利用現象判斷Ksp的大小、元素化合物：硫、氮、硅的化合物）
2014年全國II 10題 基本實驗操作圖(粗鹽的難溶物提純、碳酸氫鈉的分解、CO中CO2的凈化、乙酸乙酯的制備)
2015年全國I 10題 化學實驗（結合元素化合物：硝酸和過量鐵反應、Fe3+的檢驗、Fe3+和Cu反應、Al箔受熱、Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp實驗現象、結論及因果關系的判斷）
2015年全國II 13題 化學實驗（實驗裝置及相關實驗操作與預測現象正誤判斷；與元素化合物聯系：NaOH與Na2CO3混合液中加稀HCl、鋁與濃硝酸、AlCl3與濃NaOH、草酸與高錳酸鉀溶液）
2016年全國I 10題 化學實驗（涉及儀器的使用，氣體收集，水解的鹽配制方法，氣體除雜等基本操作）
2016年全國II 13題 化學實驗（膠體和無水鹽的制備，除雜，及通過實驗比較氫原子的活潑些）
2016年全國Ⅲ 9題 化學實驗（涉及溶液的配制，氣體的制備和收集，分液的具體操作）
4、有機化學
2014年全國I 7題 （烷烴、烯烴、醇、酯）的有機同分異構體數目判斷
2014年全國II 10題 原電池（化學電源鋰離子電池的工作原理）
2014年全國II 8題 稠環芳烴的一氯代物的同分異構體數目的判斷
2015年全國I 9題 有機結構鍵線式的識別（利用原子守恒計算）
2015年全國II 8題 羧酸酯水解反應及原子守恒計算
2015年全國II 11題 （羧酸的性質及羧酸）同分異構體數目判斷
2016年全國I 9題 有機化學（涉及命名、反應類型、同分異構體、判斷高分子化合物）
2016年全國II 8題 有機化學（能發生加成反應的物質類別）
2016年全國II 10題 有機化學（二氯丁烷的同分異構體數目判斷）
2016年全國Ⅲ 8 題 有機化學(涉及反應條件，用途，溶解性，同分異構體)
2016年全國Ⅲ 10 題 有機化學（由結構簡式推分子式，判斷同系物及沸點高低，及碳原子的位置關系）
5、電化學
2014年全國II 12題 原電池（化學電源鋰離子電池的工作原理）
2015年全國I 11題 原電池（化學電源微生物電池的工作原理）
2016年全國I 11題 電解池（涉及溶液中離子的移動方向，PH的變化，電極反應式及其產物，電子轉移數）
2016年全國II 11題 原電池（電極反應式的書寫，及原電池反應和副反應，溶液中離子移動方向）
2016年全國Ⅲ 11 題 原電池（可充放電電池在充放電時的電極反應式、離子移動方向、計算電子轉移等）
6、物質結構（元素的“位”“構”“性”的關系）
2014年全國I 10題 物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：離子半徑、物質熔沸點比較）
2015年全國II 9題 物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：非金屬性強弱的比較、離子化合物、共價化合物的判斷、元素化合價規律）
2016年全國I 13題 物質結構（元素的“位”“構”“性”的關系）（半徑大小，顏色狀態、PH計算及金屬性和非金屬性體現方面）
2016年全國II 9題 物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：原子半徑大小比較，化合價判斷，形成化合物種類及其性質）
2016年全國Ⅲ 12 題 物質結構（元素“位”“構”“性”的關系：離子半徑大小比較，氫化物穩定性等）
7、蓋斯定律計算?H
2014年全國II 13題
8、平衡理論
2014年全國I 11題 溶解速率的影響因素、有關Ksp的計算及物質的分離和提純
2014年全國II 11題溶液中微粒濃度的大小關系（單一酸液確定離子濃度、弱堿液稀釋、草酸與NaOH的混合守恒等式、強堿弱酸鹽的水解）
2015年全國I 13題強堿、弱堿的稀釋（利用圖像進行相關的判斷）
2016年全國I 12題 電解質的溶液（酸堿中和反應指示劑的選擇，終點判斷及離子濃度，PH計算）
2016年全國Ⅲ 13 題 電解質的溶液（酸堿中和反應，弱電解質的電離與濃度、溫度的關系，難溶電解質的溶解平衡等）
小結：
選擇題相對固定，高頻考點穩定，對于選擇題，應重視基礎知識和核心內容主干知識 。如：化學實驗基礎知識、基本操作；物質的制備、分離、提純、實驗方案的設計；元素及其化合物知識；化學常用計量；氧化還原反應、離子反應、離子方程式、離子共存；物質的組成、性質 分類；元素周期表、周期律；電解質溶液、沉淀溶解平衡；化學反應速率，化學平衡；化學能與熱能；電化學；化學與生產生活。
復習選擇題的關注點：
1.有機物的性質和同分異構體的書寫 （必考）
2.元素化合物 （必考）
3. 元素周期表、周期律的推斷 （必考）
4.化學與生產、生活常識 （必考）
5.電解質溶液 （必考）
6.化學實驗基本操作與基本技能。 （必考）
7.電化學、化學平衡、蓋斯定律、NA 、Ksp、溶解度等 （輪考）
2014～2016全國高考新課標I、II卷II卷試題對比分析
分析人：彭科洪
2014～2016全國高考新課標I、II卷II卷試題對比分析
時間
全國新課標I卷26題
全國新課標II卷題26題
2014年
一卷的第26題依然延續連續三年的實驗考查模式，以有機制備為入手點，考查基本儀器的識別和使用、基本物質的制備原理和制備流程、物質分離和提純等內容。與往年的題目一樣，來自于課本必修二的基本制備實驗稍作改變，難度較小。
二卷的26題是一個再基礎不過的考查化學平衡的試題，考查諸如速率、勒夏特列原理、三段式計算等，看來基礎的知識是永遠都不過時的。
2015年
一卷的第26題依然延續實驗考查模式，以有機物草酸的分解為入手點，考查實驗現象實驗裝置的作用，實驗裝置的連接，還有物質的證明實驗設計等內容。與往年的題目不一一樣，難度較大，特別是實驗設計。
二卷的第26題考查電化學，出人意料的是考察書本上的鋅錳干電池，涉及到氧化還原反應，PH的計算，而且計算量較大。注重學生的分析問題解決問題的能力。
2016年
一卷的第26題實驗題延續了2015年試題的特色，依舊是多儀器串聯型實驗。實驗的第一部分考察的是課本上內容，難度很低。第二部分內容是根據物質的性質推斷實驗現象并解釋。此題題目難度不大，但是開放度比較大，學生在考慮問題的時候能不能想到出題人要求的點就成了關鍵，此題最后兩空有一定的區分度。本題難度適中，題目的設計層層遞進，學生在解題過程中能被逐漸引導入良好的做題狀態。
二卷的第26題考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，化學計算等知識。本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價；蓋斯定律的應用要求學生具備一定的分析能力；弱電解質的電離平衡結合化學計算有難度，綜合考查學生的知識遷移能力。
全國新課標I卷27題
全國新課標II卷27題
2014年
一卷的第27題與往年題目情境設置有所不同，沒有出現工業流程圖，但實際考查的知識沒有發生變化，以次磷酸(H3PO2)為載體，考察了弱電解質電離方程式的書寫、氧化還原反應、鹽類水解、電化學相關知識。題目形式新穎，但實際上在降低難度。電化學方程式的書寫與去年相同，再次回歸基礎。
二卷的27題就有一定的難度了，可以看成是一個原理、計算的綜合題，其中電解部分陰極的放電是個難點，超出很多同學的認識，熱重曲線的計算部分堪稱經典，值得掌握和研究。
2015年
一卷的第27題：以硼酸的制備工藝流程為背景考查化學反應方程式的書寫，涉及物質的分離提純，電子式的書寫，氧化還原反應。綜合性較強，能力要求較高。
二卷的第27題比較綜合，涉及鍵能、反應熱、平衡常數、圖表分析和轉化率等，題目素材基本取自教材以外，是對學生綜合能力考查，題目難度中等．
2016年
一卷的第27題綜合了選修四中的化學平衡移動，沉淀溶解平衡，化學反應熱等考點，并加入了無機方程式書寫。這類題目特點就是看似綜合。所謂看似綜合只是指考察了很多知識點，每一小問考察一個單一知識點，小問與小問之間互不連帶?？忌灰軐τ趩栴}各個擊破就可以迎刃而解了。該題考查比較新穎，以新信息為背景考查知識遷移能力，考查化學核心元素化合物中離子方程式和氧化還原方程式書寫，同時考到化學平衡轉化率、反應熱的判斷，計算題考查平衡常數、離子濃度計算?？疾楸容^全面難度適中。
二卷的第27題考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。該題是對化學平衡的集中考查，涉及的知識點不多， 第一問題設形式新穎，該題目不仔細思考則完全不知道如何入手，而且不是平常熟悉的化學反應方向問題，；之后反應的選擇性名詞新穎，因為平衡題在平常被定式了，學生覺得平衡題就該考以前那種樣子，送分題，今年出了個新題型全部傻眼……心態不好的學生就開始慌了再加上最后計算也容易失分。讓本道題成為了名副其實的壓軸題，難度較大。
全國新課標I卷28題
全國新課標II卷28題
2014年
一卷的第28題依然是考查化學反應原理的試題，重點考察了化學反應熱效應以及蓋斯定律、化學平衡常數的概念及其計算，試題設置的情景是學生熟悉的乙醇和乙烯為載體，且測定的數據以圖表形式呈現。要求考生利用圖表、進行數據分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學信息運用能力的考查。這道題目設計的丟分點在于化學計算部分，學生會由于不熟悉此類計算而失分。但實際上計算類型來源于2013年的高考原題。
二卷的28題是一個綜合性很強的是實驗題，不能說它難，但思維容量和新穎度都不小，重點在于對實驗原理的理解，比如酸堿中和滴定測定氨含量測定及指示劑選擇原理、制備X的反應原理、安全瓶的作用等。是一個很好體現“能力立意”的題目。
2015年
一卷的第28題依然是考查化學反應原理的試題，重點考察了氧化還原反應、化學反應熱效應、沉淀的溶度積常數的計算及化學平衡常數的概念，同時涉及化學平衡移動影響因素等綜合知識的應用。這道題目設計的丟分點在于化學計算部分，學生會由于不熟悉此類計算而失分。
二卷的第28題考查了電解、流程分析、實驗儀器分析、氧化還原反應式書寫及一些計算，涉及知識點較多，很多問都涉及到書外知識，題目難度較高．
2016年
一卷的第28題是以NaClO2的制備為背景材料考查了傳統的工業制備過程食鹽水除雜、電解飽和食鹽水等無機綜合知識，整體難度較低。具體知識點包含了：化合價的判斷、氧化還原反應的基本概念，簡單的陌生氧化還原反應方程式的書寫、物質的分離提純除雜問題、電解池以及常規的化學計算。
二卷的28題。本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質、H2O2的性質為基礎，考查了探究實驗方案的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，H2O2的性質，鹽類的水解等知識?；A實驗考查內容都為?？純热?，難度不大。
全國新課標I卷38題
全國新課標II卷38題
2014年
一卷的第38題以陌生物質入手，考查有機合成。所涉及的知識是有機化學中的基本知識，比如鹵代烴的消去反應，苯的硝化反應，有機物結構式的確定，核磁共振氫譜等相關知識的考察。命題形式依然延續了新課標I卷中去年的形式，由兩條線合成一種物質，給出必要的已知信息，已知信息中包含未學過的新知識考察學生學習能力和知識遷移能力；同分異構體的考察。題型難度適中，基本延續去年模式。
二卷的38題這個選作題以立方烷衍生物合成為載體，考查了有機化學結構簡式、反應類型、方程式、同分異構體等基本的知識，其中(3)的小合成不難但很巧，（4）同分異構的判斷需要你對⑦這個反應理解透徹，不容易做到，（5）（6）關于換元法以及立體環境下等效氫的判斷很有新意，很值得做的一個題目
2015年
一卷的第38題以聚乙烯醇縮丁醛、順式異戊二烯入手，考查有機合成。所涉及的知識是有機化學中的基本知識，比如加成、加聚反應等 ，需要學生有較強的對新信息的處理能力，才能理解制備過程。同時還增加了有機分子共面問題和有機合成路線的設計等相關知識的考察。命題形式由兩條線合成兩種種物質，幾乎沒有給信息，讓學生分析解決未學過的新知識考察學生學習能力和知識遷移能力，題型難度較難。
二卷的38題這個選作題以立方烷衍生物聚戊二酸丙二醇酯合成為載體，考查了有機化學結構簡式、反應類型、方程式、同分異構體等基本的知識，其中醛醛加成是平時學習中比較熟悉的，對四個新信息的充分理解是整個解題的關鍵，題型難度適中。
2016年
一卷的第38題以糖類物質為出發點合成聚酯類高分子化合物的有機推斷，考查高頻考點酯化反應以及縮聚反應，有機物的基本性質，化學用語，有機結構，方程式書寫等環節。題目的難點在于同分異構體的書寫和合成路線的設計。題目的出題思路和往年相似，主要考查對有機核心反應的理解和應用，但是要要注意題目中的陷阱，題目難度中等。
二卷的38題考查有機物的推斷，有機化學方程式的書寫，官能團，同分異構體的判斷等知識。本題涉及到的有機物的合成，思路及方法與往年并沒有差異，合成路線不長，考點分布在官能團、反應類型、有機化學反應方程式和同分異構體等基本知識點上。對于有機物的推斷關鍵是看懂信息，明確各類有機物的基本反應類型和相互轉化關系，審題時要抓住基礎知識，結合信息進行分析、聯想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。略微有難度部分是同分異構體種類的數目。
策略篇——科學備考
周密計劃 合理安排 思路明確
合理安排每個階段的工作，周密計劃每個單元每個專題的內容和課時，做好知識的滾動和過渡，協調好各個階段的教學，確保方向無偏差，考點、題型均無遺漏，時間無浪費。
一輪復習：細讀教材、夯實基礎，注重落實、構建網絡 積累促提高
二輪復習：緊扣考綱、整合知識，完善網絡、強化方法 訓練提能力
三輪復習：精讀教材、強化綜合，靈活應用、規范解答 精準得高分
2017高考整體復習時間安排：
一輪復習時間：高二暑期補課至2016年12月中旬（為落實考點，全面復習階段，11月初選擇題專練）
二輪復習時間：2017年1月中旬——4月上旬 （為專題復習階段）
三輪復習時間：2017.04月中旬——5月底 （為綜合模擬訓練階段及選擇題專練和查漏補缺階段）
三輪復習重心：重讀《考試說明》知識查漏、再讀課本分類記憶、綜合訓練注重細節、重溫歷年考題進行熱身訓練、關注新信息滲透預測訓練、訓練題嚴格按高考模式命制（重點知識，重點練，邊角知識，交替現）
最后為 2017.05.30——6.6自主復習 （錯題復習、查漏補缺，全面知識回顧階段）
二、嚴把質量關
對每一次的周考題、月考題、選擇專練的考題，嚴把質量關，盡量保證考題的知識覆蓋面，及試題難度的把控，針對全國卷的試題特點做出調整，備課組嚴格輪流出題制度，備課組長嚴格把關制度，保證每一次考試能達到讓學生有訓練提升的目的，并及時通過檢測找到自己知識的缺漏，并達到考試技巧和考試適應能力的提升。
三、針對考綱和高考題的研讀，教學策略的調整
（一）、重視選擇題，有針對的進行選擇題專練
選擇題6分一個，每個題的分值重，是非常容易拉差距的部分。但對于選擇題，考試內容和結構比較穩定，以基礎知識和核心內容主干知識為主，學生比較怕的計算僅在阿伏伽德羅常數判斷中的計算，此類計算題都比較常規，沒有新意，只要多練最終都能達到掌握的目的。選擇題是各類層次學生抓分的重要陣地。失選擇題者必失天下， 所以除重視平時的訓練，本學期11月初進行了選擇題專題練習，根據高考模式嚴格按新課標選擇題的特點進行組卷，盡量經過幾次專練后，達到知識的全覆蓋。每次定時訓練，嚴格要求控制做題時間在15分鐘以內，能在10到12分鐘最佳，訓練做題速度。多次練習后將錯的較多的題重新組合，或找出與錯誤相關的題進行再次練習，重點考點多次訓練，達到強化提升的目的。
針對全國二卷的應對策略：
1、夯實基礎，重視重要板塊的復習，建立各重要板塊的聯系。如元素化合物作為載體可以和化學實驗、元素周期表和周期律、化學反應原理、工業流程等很多重要板塊之間的聯系。
2、注重方法和能力的訓練。結合全國卷的特點，在相關的鞏固練習中有意識的進行圖表、新信息、陌生方程式的針對性訓練，其實每一類題都有相應的分析思路和方法，讓學生學會總結并能掌握分析此類題的方法，且能做到舉一反三。
3、拓寬知識面，全國新課標卷對知識的范圍要求更廣，所以可以拓展有些知識。如：冷凝管分為直形和球形，二者用途有所區別。可以將容易出現的陌生元素進行整理和補講。降低學生遇到此類物質的陌生感。收集每年的社會熱點。如：8.12天津港爆炸事故
四、易錯、易混、易忘考查點的歸納總結
學生通過平時的訓練總結自己的易錯、易混、易忘知識點，老師在一診考前、高考前將學生的易錯、易混、易忘知識點進行分類匯總。
五、強化學生的規范意識杜絕無謂失分
在化學的二卷答題當中，規范在平時的練習和考試中強調學生規范答題，減少個失性丟分，
六、培養學生審題、規范書寫
化學考試中，不能規范性書寫是很多同學導致個失性丟分的主要原因：
規范文字書寫 化學專有名詞出現錯別字 如：乙稀（烯） 硝化反應（消）苯 （笨）酚（苯） 脂化反應（酯） 加層反應（成） 法碼（砝） 金鋼石（剛）等
規范使用化學用語：元素符號、電子式、分子式、實驗式、結構式、結構簡式、離子方程式、熱化學方程式等的書寫（ 習慣性漏寫狀態、有機方程式習慣漏寫水等）
規范語言表達 ：氣密性檢查、離子檢驗、沉淀的洗滌等
七、考場心理調節的考試技巧
理綜考試的臨場發揮和考試技巧對學生的理綜成績影響非常大，在平時的周考、月考練習中培養學生心理調節的方法和考試技巧，達到逐步提升，避免學生犯嚴重的個失性失誤。
一份耕耘、一份收獲。希望通過我們加強研究、合理規劃、科學實施、悉心指導，達到提升學生知識水平，提高學生學科能力，規范學生應試行為，爭創2017年高考優異成績！
對《課標》、《說明》的理解
育仁中學 化學組
對比這兩年的《考試大綱》，從考試性質、考試形式、試卷結構，考試能力要求、范圍等來看大致相同，但是也有一些變化，比如：刪去了選考模塊“化學與技術”，必考內容也有一些小變化，如對化學實驗和探究能力的要求，改為了“在解決簡單化學問題的過程中，運用化學原理和科學的方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。在內容方面，增加了正確書寫熱化學方程式，了解溶液濃度的表示方法，理解物質的量濃度的概念，了解膠體和溶液的區別，理解原電池和電解池的構成和工作原理及應用，計算化學反應的轉化率，了解活化能的概念，掌握化學平衡的特征，掌握常見離子檢驗方法，理解溶度積的含義和表達式，能進行相關計算，常見元素及其化合物的制備等等，總的來看實驗部分，有機部分（特別是同分異構體以及合成方法），還有計算應該會加重，應該引起重視。考試大綱和課程標準是高考命題依據，應該提高備考的針對性 （新考綱），不做無用。
其次是研究近年高考試題，特別是近三年的，探索高考命題趨勢，從而明確復習方向，選擇復習對策。比如近三年的全國二卷，
選擇題考點
2014
2015
2016
7
STSE
STSE（食品干燥）
STSE（燃料與環境）
8
有機（同分異構）
有機（羧酸酯）
有機（加成反應）
9
元素化合物
原子結構
元素周期 表（律）
原子結構
元素周期表（律）
10
化學實驗
阿伏加德羅常數
有機（同分異構）
11
電解質溶液
有機（同分異構）
原電池
12
原電池
元素化合物
（海水）
元素化合物
（物質推斷）
13
蓋斯定律的應用
化學實驗
化學實驗
必考知識點（近4年）（8次以上） 1.STSE題 4年8題 2.化學實驗4年9題 其中14年乙卷考2題，四次以表格形式出現 3.有機化合物基礎知識 4年12題，其中7題為同分異構
高頻知識點（6次以上） 4.物質結構與元素周期律 4年6題，其中14年甲卷沒考 5.電化學原理 4年6題，其中14年甲卷、15年乙卷沒考 6.水溶液的離子平衡（含Ksp） 4年6題 僅2015年課標甲卷沒考
?？贾R點（4次以下） 7.阿伏加德羅常數 13年甲卷、15年甲卷、15年乙卷、16乙卷 8. 蓋斯定律和反應熱 13年2卷、14年甲卷 2次 9. 離子反應和微粒共存 僅考1次，13年甲卷離子方程式正誤判斷，不考離子共存 10.化學反應速率與平衡 僅考1次，14年乙卷 碘離子催化雙氧水分解 11.元素化合物 14、15、16甲卷
主觀題部分
26
化學反應速率與平衡：
外界條件對化學平衡的影響；
平衡常數以及速率的計算
無機綜合---酸性鋅錳干電池的回收處理；電極反應，電池反應；分離與提純操作；簡單計算
無機綜合---元素化合物性質，電子式、化合價、方程式，，蓋斯定律，弱電解質的電離,平衡常數計算，簡單計算
27
無機綜合---鉛的化合物的性質：元素化合物的性質及變化；電化學及氧化還原反應；
有關化學方程式的計算
化學反應速率與平衡：利用合成氣合成甲醇：鍵能與反應熱；化學平衡常數；化學平衡的移動
化學反應速率與平衡：
丙烯腈制備載體，反應熱，
化學平衡的移動,圖像信息分析運用，簡單計算
28
化學實驗----無機化合物的制?。夯緦嶒灢僮?；沉淀溶解平衡；
有關化學方程式計算
化學實驗----二氧化氯實驗組合：中和滴定實驗等基本實驗操作；化學方程式、離子方程式書
實驗探究---實驗探究+2、+3價鐵離子性質。實驗目的；解釋現象，設計實驗，實驗推斷，離子方程式
實驗與探究題：難度較小，能力側重點是實驗基本方法的遷移應用為主，在2015年的全國卷實驗題中首次出現了開放性的實驗設計問題。2016年II卷以探究實驗出題。無機綜合題：強調對工藝流程的分析解讀，流程的呈現方式不同；新情境下書寫化學方程式的數量和質量要求更高。一些教材上沒有但實際運用、習題訓練中常見的知識也被認為是學生應知應會的。反應原理題：從非連續文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求較高；
根據高考命題的連貫性原則及化學學科的特性可知，一些考點?？疾凰ィ缬袡C基礎及同分異構、原電池電解池、物質的量和阿伏伽德羅常數、物質結構和元素周期律、電解質溶液知識、化學實驗、反應熱及計算、常見元素化合物性質和應用等。全國卷有強化信息整合能力的趨勢，因此對模型識別、圖表分析、圖形解析要加強、這包括實驗裝置圖、電池結構圖、物質的量濃度隨時間變化圖、工業生產流程圖、有機合成圖、溶解度變化曲線、物質受熱分解失重曲線等，還重視化學基礎知識、基本技能與生產、生活的緊密聯系，新情境中考查知識結構、能力結構和學科素養。選考內容，對于選修三“物質結構與性質”要重點關注晶體結構，選修五“有機化學基礎”重點關注烴及衍生物的重要運用和合成方法，根據信息設計合成路線，以及正確書寫同分異構體。
我們的復習策略
一、重視化學教材
課本是學科知識的精華，復習中，自始至終都應以教材為本?？v觀歷屆高考試題，很多來源于教材，而不拘泥于教材。所以在第一輪復習中，必須要重拾教材，近讀教材，領悟教材，讓教材爛熟于心，對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)進行反復閱讀，深刻理解，以點帶面形成知識網絡，能準確、科學、全面地理解、使用和描述化學知識。結合考試大綱，要心中有數：教材中那些地方要拓寬，那些地方要加深，那些地方要補充和整合。特別關注①夾縫小字；②重點實驗；③課后習題
二、注重實驗能力的培養
化學是一門實驗科學，應引起重視。在實驗復習中學生存在的問題：實驗目的不明確，實驗原理不清楚，裝置連接不正確，實驗現象描述不全面、不科學。我們的開篇復習，就是實驗內容的復習。這樣做為了：A。引起學生的高度重視，B、有足夠的時間把實驗講全面、講透徹，C、在今后的每章每節復習中，讓學生不斷的強化落實。每次月周考中有一個以實驗為中心的大題。注重開放性、探究性實驗的整合和訓練。
解題核心步驟：1.明確實驗目的2.清楚反應原理3.順暢實驗裝置4.合理做答。復習的流程，各種常見儀器的名稱及使用方法—所有課本實驗必須做過且思路、現象明確—各類實驗的一般思維程序—規范答題語言實驗知識模塊進行復習，保證實驗復習的系統性、完整性。 2、注重實驗基礎知識、基本技能，有機、無機實驗裝置圖有關的知識，實驗設計、實驗評價題型的復習與訓練”。 3.對教材課本典型實驗進行素材挖掘，創設問題，拓展延伸。 4、從教材中的欄目：【學與問】【實驗】【思考與交流】【科 學探究】設計實驗問題 5、對學生進行答題的“規范性、準確性、嚴密性” 訓練，落筆生分，提高得分率。
三、掌握原理、靈活應用，注重解題思路
化學原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學平衡，物質結構的一般規律，重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性。
四、強化解題訓練，提高解題能力，培養應考實戰能力
(1)加強題型訓練。根據章節內容和要求，結合高考真題，理解知識點，切實打好基礎。加強章節題型訓練，舉一反三。每天有一定量當天知識點的練習，盡量把握好難度和數量，每天的作業都進行批改，并做記錄，分析學生的不足，查漏補缺，每周也會帶一套綜合練習，同步和綜合練習并重?！∥覀兠恐芤淮位瘜W周考。定時，定內容，基本上考試的內容重點就是當時復習的內容，再考察一些重要知識點，反復練習。正好檢測學生近期的學習情況，周考卷要求全閱，當天考完，及時閱卷，及時講解。同時還要對作業、考試中出現的差錯及時反思，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因，及時糾正，對“事故易發地帶”有意識也加以強化訓練。
　　(2)把規范訓練落實到復習的每一個環節中，減少非智力因素丟分。如化學用語規范、語言表達規范、計算題解答規范，實驗現象和操作規范等。為了解決這個問題，作業評講后，要求學生立刻把重要的典型題解題的方法，思路，主要涉及的知識點完完整整的書寫到作業本上，由老師批改，看學生是否掌握了，也鍛煉了學生的思維，提升答題表達能力?！　?br/>　　
　　
　　
　
　　
　
課件27張PPT。2017屆化學學科高考復習研討2013-2015年全國高考理綜(二)（選擇題必做題）2013-2015年全國高考理綜(二)（選擇題必做題） 選擇題三年的知識點再現率并不高。不過3年都有有機性質，2年有阿常數、電化學、電解質溶液和溶度積。 復習選擇題的關注點：
1.有機物的性質和同分異構體的書寫（必考）
2. 元素周期表、律的推斷 （必考）
3.化學與生產、生活常識 （必考）
4.電解質溶液 （必考）
5.化學實驗基本操作與基本技能。 （必考）
6.電化學或化學平衡或NA （輪考）2013-2015年全國高考理綜(二)（實驗必做題） 約 9-10空，通常有計算。三年都有儀器使用、或儀器的作用，有時還選試劑、解釋原因。2013-2015年全國高考理綜(二)（27原理必做題） 約8-9個空，通常有計算速率、或K、或轉化率、或濃度；還可能有解釋原因、排溫度或壓強順序等。2013-2015年全國高考理綜(二)（28無機必做題）約10空左右，有時為流程提問。2015年無機與實驗題有融合的傾向。三年均有小計算、寫反應式等；根據素材有時有操作、調pH、原因設問。2013-2015年全國高考理綜(二)（物質結構選做37題）10空左右，都以周期表中幾種元素為載體。每年幾乎都有電子排布、或軌道、或鍵型；有時有雜化類型、微粒構型、價電子數等，有時也涉及晶胞的微粒數、或配位數、或鍵型，2年有密度計算。2013-2015年全國高考理綜（二）（有機選做38題）較Ⅰ卷合成流程較短，8-10空。每年都有判斷反應類型、同分異構體、寫反應方
程式或物質(原料、產物或中間產物)結構簡式，并都有利用核磁共振氫譜推同分異構體數、并寫指定物結構簡式。一、無機綜合題關注點：
元素化合價的相關計算。
氧化還原方程式的書寫和配平
3. 電極反應式的書寫及電化學原理分析。 化學原理題關注點：
蓋斯定律的計算。
化學平衡移動問題。
3. 化學平衡常數。 二、 原理題2017年 高 考 化 學 考 綱 解 讀【原文表述】
現行考試大綱規定的4個選考模塊分別為“化學與生活”“化學與技術”“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，要求學生從4個選考模塊中選擇1個模塊作答。
【修訂之后】
修訂后的考試大綱刪去“化學與生活”和“化學與技術”兩個模塊?？忌鷱摹拔镔|結構與性質”和“有機化學基礎”模塊中任選1個模塊作答?！緜淇冀ㄗh】最值得關注的是必答題的考查形式上是否會有所改變？化學與生活是否會在選擇題的第7題中考？在必答題中是否會出現以流程圖為考查形式的試題？說明：紅色字跡是刪除 粉色字跡是變化 綠色字跡是新增 2017年考綱
必考內容
2.化學基本概念和基本理論
（3）溶液
?了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量的濃度概念，并能進行有關計算。
（5）化學反應與能量
④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
⑥了解焓變（ΔH）與反應熱的含義。
（6）化學反應速率和化學平衡
?了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（ɑ）。
?了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
④掌握化學平衡的特征。
（7）電解質溶液
⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。
⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（KSP）的含義，能進行相關的計算。 2016年考綱
必考內容
（二）化學基本概念和基本理論
3.溶液
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數，并能進行有關計算。
5.化學反應與能量
（4）了解熱化學方程式的含義。
6.化學反應速率和化學平衡
（1）了解化學反應速率的概念和定量表示方法。
（2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
7.電解質溶液
（8）了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。 2017年考綱
必考內容
3.常見無機物及其應用
（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu）
?了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
?了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
5.化學實驗
（6）根據化學實驗的目的和要求，能做到：
④預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論。 2016年考綱
必考內容
（三）常見無機物及其應用
1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu）
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
2.常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用。
（五）化學實驗基礎
（6）根據化學實驗的目的和要求，能做到：
?分析或處理實驗數據，得出合理結論。
④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 2017年考綱
選考內容
選考內容為選修模塊“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，考生從其中任選一個模塊考試，
（一）物質結構與性質
1.原子結構與元素的性質
（1）了解原子核外電子的運動狀態，能級分布和排布原理，能正確書寫1—36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。
（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。
（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。
（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。 2016年考綱
選考內容
選考內容涵蓋選修模塊“化學與生活”、“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”，考生從中任選一個模塊考試，
（三）物質結構與性質
1.原子結構與元素的性質
（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1—36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。
（3）了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。
（4）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。 2017年考綱
2.化學鍵與分子結構
（1）理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。
（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（σ鍵和π鍵），了解配位鍵的含義。
（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（SP、SP2、SP3）。
（5）能用價單子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。 2016年考綱
2.化學鍵與分子結構
（1）理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。
（2）了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（3）了解簡單配合物的成鍵情況。
（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（SP、SP2、SP3）。能用價單子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。 2017年考綱
3.分子間作用力與物質的性質
（1）了解范德華力的含義及對物質性質的影響。
（2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。
4.晶體結構與性質
（1）了解晶體的類型，了解不同晶體中結構微粒、微粒間作用力的區別。
（2）了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體的影響。
（3）了解分子晶體結構與性質的關系。
（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。
（6）了解晶胞的概念，能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。 2016年考綱
3.分子間作用力與物質的性質
（1）了解化學鍵和分子間作用力的區別。
（2）了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質，。
（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。 2017年考綱
（二）有機化學基礎
1.有機化合物的組成與結構
（1）能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示他們的結構。
（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。
（4）能正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。
（5）能正確命名簡單的有機化合物。
（6）了解有機分子中官能團之間的相互影響。 2016年考綱
（四）有機化學基礎
1.有機化合物的組成與結構
（1）能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示他們的結構。
（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法。
（4）了解有機化合物存在的異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。
（5）能根據有機化合物的命名規則，命名簡單的有機化合物。
（6）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在的相互影響。 2017年考綱
2.烴及其衍生物的性質與應用
（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。
（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。
（3）了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。
（4）根據信息能設計有機化合物的合成路線。
3.糖類、氨基酸和蛋白質
（1）了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學性質及應用。
（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。
4.合成高分子
（1）了解合成高分子的組成與結構特點。能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
（2）了解加聚反應和縮聚反應的含義。
（3）了解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發展經濟、提高生活質量方面中的貢獻。 2016年考綱
2.烴及其衍生物的性質與應用
（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
（3）舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
（5）了解加成反應、取代反應和消去反應。
（6）結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
3.糖類、氨基酸和蛋白質
（1）了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
（2）了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。
（3）了解蛋白質的組成、結構和性質。
（4）了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
4.合成高分子
（1）了解合成高分子的組成與結構特點。能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
（2）了解加聚反應和縮聚反應的特點。
（3）了解新型高分子材料性能及其在高新技術領域中的應用。
（4）了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面中的貢獻。1.目前學校的一些情況2.目前高三年級取得的一些成績八中高三化學備課組復習備考的做法1.選考部分怎么處理？2.復習進度的規劃？3.每周怎樣備課？4.每周自習和考試的方式和要求？5.月考題怎么出？謝謝大家

展開更多......

收起↑