資源簡介

化學(xué)方程式記憶點
一：重要的分解反應(yīng)
1：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫黑色粉末變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 ，也是實驗室用高錳酸鉀制備氧氣。
2：2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 ，實驗室用氯酸鉀制備氧氣。
3：2H2O2 2H2O+O2↑ 實驗室用雙氧水（過氧化氫）制備氧氣。
4：2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 ；電解水。
5：CaCO3 CaO+CO2↑ 用石灰石燒石灰（生石灰）方程式。
二：重要的化合反應(yīng)
1：3Fe+2O2 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
2：4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量（大約占空氣體積的五分之一）。
3：S+O2 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰。氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰 。
4：H2O+CO2H2CO3 紫色石蕊中通入二氧化碳，石蕊變紅；證明二氧化碳溶于水生成碳酸。放置一些時間紅色溶液又變成紫色溶液，因為碳酸不穩(wěn)定，很快分解成水和二氧化碳。
5：2Mg+O2 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙，白色信號彈。
6：CaO+H2O == Ca(OH)2 白色塊狀固體與水反應(yīng)，放出大量的熱、 生石灰制備石灰漿（熟石灰）。
三：重要的置換反應(yīng)
1：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色慢慢變成淡綠色。 濕法煉銅、鍍銅。
2：Zn(Fe,Mg)+H2SO4 == ZnSO4(FeSO4 ,MgSO4)+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解, 實驗室制備氫氣。
3：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固體逐漸變?yōu)榧t色、同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，也就是有二氧化碳生成。 冶煉金屬。
4：Zn(Fe,Mg)+2HCl == ZnCl2(FeCl2 ,MgCl2)+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解。
5：H2+CuO(Fe2O3) Cu(Fe)+H2O 黑色固體逐漸變?yōu)榧t色,有水生成
四：重要的復(fù)分解反應(yīng)
1：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 實驗室用石灰石（大理石）和稀鹽酸制備二氧化碳的反應(yīng)原理，生活中除水垢（大多用醋酸）。碳酸根的檢測。
2：2NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液。 
3：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子. 檢驗Cl-的原理。
4：BaCl2+H2SO4 == BaSO4↓+2HCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子。 檢驗SO42—的原理。
5：NaOH+HCl == NaCl+H2O 中和反應(yīng)的例子，酸、堿反應(yīng)的特例。
6：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 ，鐵器除銹。
五：不屬于基本反應(yīng)類的重要化學(xué)方程式
1：Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O 澄清石灰水變渾濁 ，應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁。石灰水暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)式。
2：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶煉金屬，也是鐵廠高爐中的重要反應(yīng)式。
3：CH4+2O2 CO2+2H2O 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）。 甲烷和天然氣的燃燒。
4：2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2。氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)式。
化學(xué)式，化學(xué)方程式專項訓(xùn)練
一：選擇題：
1．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型都正確的是 ( )
A．用一氧化碳還原氧化銅：CO+ Cu O Cu +CO2 (置換反應(yīng))
B．將氧化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4+BaCl2＝Ba2SO4 + CuCl2 (復(fù)分解反應(yīng))
C．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng) Cu(OH)2 +2HCl ＝CuCl2+2H2O (復(fù)分解反應(yīng))
D．鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ (置換反應(yīng))
二：填空題:
1：用化學(xué)用語填空：
(1)鎂 ；(2) 2個氮氣分子 ；(3)5個硫酸根離子 ；
(4)甲烷 ；(5)+6價的硫元素 ；
(6)由Fe 3+和OH— 構(gòu)成的氫氧化鐵 。
2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：
（1）：硫在空氣中燃燒 ，（ ）反應(yīng)；
（2）：鋅與稀硫酸的反應(yīng) ，（ ）反應(yīng)；
（3）：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 。
3．按要求完成下列各題：
（1）現(xiàn)有H、C、O、Ca、Fe五種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：分子量最小的氧化物 ；制二氧化碳的石灰石的主要成分 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應(yīng)制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，則X的化學(xué)式為 ，K2FeO4中Fe的化合價為 。
4．事物都具有兩面性。如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對人體健康有害；O2可用于急救病人，維持生命活動需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過程。
（1）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；煤氣中毒是因為CO與血液中 結(jié)合，造成人體缺氧。
（2）鋼鐵制品在 中易生銹；鋼和生鐵都是鐵與 元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異。
5．向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 ；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 。
（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為 。
（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
三、探究題：
1．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象。現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。
回答下列問題：
(1) A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。
（2）B裝置的作用是 。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是 ，寫出B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式　 　；
(3)如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
2．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為 ，X為 ，C為
（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
五、計算題：
1．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是????? ；?（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量？?

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