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高一化學(xué)必修1從第一章復(fù)習(xí)提綱及試題
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
班別________________ 姓名_________________
一、確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意的問題。
1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2、了解安全措施。
①藥品安全存放和取用 ②實(shí)驗(yàn)操作的安全 ③意外事故的處理
3、掌握正確的操作方法。
4、識(shí)別一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH——腐蝕品
[練習(xí)1]．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )
A B C D
[練習(xí)2].下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗
B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱
C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量
D.過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中。
二、混合物的分離和提純：
（1）混合物分離和提純方法的選擇
　　①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。
　　②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。
　　③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。
　　④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。
（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法
①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
[練習(xí)3]、以下過(guò)濾操作中，不正確的是（ ）
A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁
C．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒溶液
[練習(xí)4].請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
（1）食鹽水與泥沙____________ （2）海水曬鹽__________________
（3）苯和水_______ （4）蒸餾水的制取_________（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)______
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
（2）步驟：①將粗鹽溶解后過(guò)濾；
②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過(guò)濾；
③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32－、OH－)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：
①萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯<水③被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑大。
用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。
用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。
[練習(xí)5].海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ，③ 。
(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是( )
A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸
(3)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾過(guò)程(為防止碘升華，本實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤(如下圖)
① ，② 。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是
三、離子的檢驗(yàn)：
①SO42－：[ 先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗(yàn) ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③CO32－：（稀鹽酸檢驗(yàn)）先加稀鹽酸，若生成無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。
[練習(xí)6].為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（　 　）
①過(guò)濾　②加過(guò)量的NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A、①④②⑤③　　　 B、④①②⑤③ C、⑤④②①③　　　D、⑤②④①③
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：
概念、符號(hào)
定義
注 意 事 項(xiàng)
物質(zhì)的量：
n
衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量
①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。
②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。
阿伏加德羅常數(shù)：
NA
1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。
NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，
NA≈6.02×1023mol－1。
摩爾質(zhì)量：
M
單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量
①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變
氣體摩爾體積：
Vm
單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積
①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質(zhì)的量濃度：
C
單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。
①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。
②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變
3、各個(gè)量之間的關(guān)系：
公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nB=CB×V
溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀)
[練習(xí)7].同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體，具有相同的( ）
A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量
[練習(xí)8].下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ）
A．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA B．0.5mol水含有的原子數(shù)目為1.5mol
C．標(biāo)況下11.2LCO2含有的分子數(shù)目為0.5NA D．2NA個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是2mol
[練習(xí)9].下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol－1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子 D.6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g
[練習(xí)10].用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，106 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．通常狀況下，1 NA CO2分子占有的體積為22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5 NA
[練習(xí)11].下列溶液中Cl－的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
[練習(xí)12].等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B.它們的氧原子 數(shù)目之比為 2∶3
C.它們的質(zhì)量之比為 1∶1 D.它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4
[練習(xí)13].0.5 L AlCl3溶液中Al3+為6.02×1023個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( ）
A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L
[練習(xí)14].將40gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是( ）
A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L
4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2－3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用
膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。
[練習(xí)15].實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平（帶砝碼）
(1)、配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器_____________________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________，___________
⑵、使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；
⑶、配制時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量、②計(jì)算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗 滌、⑦定容、⑧冷卻其正確的操作____________________________
⑷、在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 ：偏低
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線?⑤定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線?⑥搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
5、溶液濃度的相關(guān)計(jì)算：
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%， ②物質(zhì)的量濃度C ③C濃V濃＝C稀V稀 （注意單位統(tǒng)一性）
★質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW%/M（其ρ單位為g/cm3）
[練習(xí)16].將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為
A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D． 0.04 mol/L

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