資源簡介

興化市楚水實驗學校高二化學《化學與生活》過關寶典
第一章 關注營養(yǎng)平衡
一、生命的基礎能源——糖類
1、糖類是由綠色植物光合作用產生的，人們每天攝取的能量75%來自糖類
2、糖類的組成：
（1）組成元素是C、H、O三種元素
（2）大多符合通式Cn(H2O)m，所以又稱為“碳水化合物”，（注意：有不符合的）
（3）單糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6為葡萄糖與果糖互為同分異構體
（4）二糖可以水解為兩分子單糖：例如：C12H22O11為麥芽糖與蔗糖互為同分異構體
（5）多糖可以水解的天然高分子有機化合物（實質是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纖維素（不是同分異構體，因為n不是確定的值）
（6）淀粉經過一系列的水解反應最終產物為葡萄糖
(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
（7）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能團，可以被銀氨溶液反應以及新制的氫氧化銅在堿性的條件下氧化，分別產生單質銀與紅色的氧化亞銅沉淀，利用這個現(xiàn)象可以檢驗葡萄糖，同時也可以利用這種性質在物品的表面鍍銀：
（8）淀粉溶液中加入碘水后顯藍色，可以用這個反應檢驗淀粉
二、重要的體內能源——油脂
1、一種由高級脂肪酸與甘油所生成的酯（不是高分子化合物）
（1）油脂是一種特殊的酯，和乙酸乙酯一樣也能（在酸性或堿性條件下）發(fā)生水解反應
（2）油脂在酶或酸性條件下水解生成高級脂肪酸 和 甘油。
油脂堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽 和 甘油， 油脂堿性條件下水解為皂化反應。
2、油脂的作用：
（1）提供能量，等質量油脂在體內氧化所提供的能量遠高于糖類和蛋白質
三、生命的基礎——蛋白質
1、蛋白質的組成：C、H、O、N及少量的硫，有的還含有微量磷、鐵等元素
2、蛋白質的相對分子質量很大，通常是幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物
3、蛋白質的結構復雜，在酶或酸、堿作用下能發(fā)生水解，最終生成氨基酸
4、氨基酸的結構的共同特點是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有兩性既可以與酸反應生成鹽，又能與堿反應生成鹽（對比鋁的化合物）
5、人體內共有二十多種氨基酸，其中有8種不能自身合成，必需由食物獲得，稱為人體必需氨基酸
6、蛋白質的性質：
（1）鹽析（加入硫酸鈉或硫酸銨，產生沉淀，再加水又溶解，是物理過程，可逆過程，用于蛋白質的分離與提純）
（2）變性（重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、乙醇、紫外線、受熱等，會發(fā)生不可逆的凝固，應用：人誤食金屬離子中毒可以喝大量牛奶緩解中毒，醫(yī)院的消毒方法，波爾多液、生物標本等
（3）顏色反應（加濃硝酸，微熱，呈黃色，可以用于檢驗蛋白質）
（4）灼燒（有燒焦羽毛氣味，應用：檢驗羊毛、蠶絲等）
7、酶是一種特殊的蛋白質，有催化劑的作用（專一性與高效性，要求條件溫和）
四、維生素和微量元素
1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物
（1）維生素A、D、E、K為脂溶性維生素，主要存在動物的肝臟中
（2）維生素C、B（煙酸、泛酸、葉酸、生物素等）均為水溶性維生素，易隨尿排出，不易在體內積存，特別是維生素C人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補充
（3）維生素C又名抗壞血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現(xiàn)還原性，充當還原劑。
2、微量元素 鈣不是微量元素！
（1）常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11種，其余為微量元素
（2）碘：智力元素，缺碘甲狀腺腫大，過量甲亢，補充是加碘鹽（KIO3）或多吃海產品
（3）鐵：參與血紅蛋白的運輸氧，不足會貧血，補充辦法：鐵強化醬油
第二章 促進身心健康
一、合理選擇飲食：
1、食物的酸堿性：
（1）食物的酸堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質分類的，不是按口味哦！
（2）富含蛋白質的食物（肉、蛋、牛奶等）為酸性食物
（3）蔬菜、水果（如檸檬、白菜等）為堿性食物
2、安全使用食品添加劑（改善色、香、味補充食品在加工過程的流失的營養(yǎng)成分）
（1）著色劑：葉綠素、胡蘿卜素、莧菜紅等，一般對人體無害，超量使用對人體有害
（2）調味劑：食鹽、醋、味精等，
（3）防腐劑：食鹽、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫（注意亞硝酸鹽在對人體有害不能過量進食，二氧化硫是有害的物質，不能用它來用它來漂白銀耳等食品）
（4）營養(yǎng)強化劑：加碘、加鐵、加鈣、補維生素等
二、正確使用藥物：
1、人工合成的藥物：
（1）解熱鎮(zhèn)痛藥：阿斯匹林、治療感冒、是一種酸、官能團是：羧基,可與碳酸氫鈉反應。
（2）抗生素：盤尼西林（青霉素系列）、使用時注意過敏實驗—皮試
（3）抗酸藥：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂，記憶方程式！
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
2、天然藥物：麻黃堿：神精類藥物，會產生依賴性，嚴格禁止的興奮劑！
OTC 非處方藥 R 處方藥
第三章 探索生活材料
一、合金：
1、金屬與金屬（或非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質（注意不是簡單混合）
2、合金與成分金屬比：熔點較低、硬度更大、具有更多優(yōu)良的物理與機械性能
3、鐵合金：生鐵、鋼（主要是鐵與碳）、不銹鋼（鐵與鉻、鎳） Ni Cr
4、鋁合金：硬鋁是合金！
5、銅合金：黃銅（Cu Zn） 如何與黃金區(qū)別？、青銅（Cu Sn）
6、鈦合金：被稱為“空間金屬”和“深海金屬”因為耐高溫，耐腐蝕，且質輕
二、金屬的腐蝕與防護
1、指金屬與合金與周圍接觸到的氣體或液體進行了化學反應而腐蝕損耗的過程
2、化學腐蝕：金屬與接觸到的物質（如：O2、Cl2、SO2等）直接化學反應而引起的腐蝕，如：鐵與氯氣直接反應而發(fā)生的腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕等
3、電化學腐蝕：不純的金屬（或合金）跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕，如：鋼鐵在潮濕空氣中所發(fā)生的腐蝕
4、鋼鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕，主要是因為在潮濕的空氣中鋼鐵的表面吸附一層水膜，水膜中吸收空氣中的二氧化碳使水膜呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，或水膜吸收空氣中的氧氣，水膜呈中性或弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應均為：Fe —2e—===Fe2+
5、金屬的防腐措施外加保護層法（油漆、涂油、加鍍層）、改變結構法（如不銹鋼）、電化學保護法（連活潑金屬Zn、Mg）
三、玻璃、陶瓷和水泥
1、玻璃、陶瓷和水泥都屬于硅酸鹽工業(yè)，其主要的成分均為硅酸鹽
2、玻璃的原料是：石英砂（SiO2）、碳酸鈉、碳酸鈣； 玻璃的成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
發(fā)生的反應有兩個： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 (Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 (
3、陶瓷的主要原料是黏土
4、水泥：黏土和石灰石
5、光導纖維的成分是：SiO2 光電池的成分為單質硅！
6、高溫結構陶瓷：SiC、Si3N4 、Al2O3（航天飛機或汽車的發(fā)動機）
四、塑料、纖維和橡膠
1、塑料（人工合成）：聚乙烯可做食品袋，聚氯乙烯二者為熱塑性塑料（線型結構）、酚醛樹脂可作電器開關，為熱固性塑料（體型網(wǎng)狀結構）
2、纖維：棉花、麻（為糖類）、羊毛、蠶絲（為蛋白質）均為天然纖維，都是天然高分子化合物，可以通過灼燒或加濃硝酸微熱來鑒別
3、人工合成的纖維：“六大綸”如：人造羊毛、的確良、尼龍等人工合成的高分子化合物
4、橡膠：天然的聚異戊二烯，人工合成進行硫化的橡膠更穩(wěn)定，更有強度。
5、復合材料：玻璃鋼 鋼筋混凝土！
第四章 保護生存的環(huán)境
一、改善大氣的質量：
1、大氣的危害：酸雨、臭氧層受損、溫室效應與全球氣候變暖
2、酸雨：PH<5.6（原因），人為排放的硫的氧化物與氮的氧化物是酸雨的主要原因
SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、臭氧層受損：氟氯代烷（氟利昂）
3、溫室氣體：二氧化碳、甲烷、水蒸氣，目前主要是二氧化碳
4、改善大氣的質量：煤炭加石灰石進行脫硫，
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
減少汽車等機動車的尾氣污染，尾氣轉化裝置：
2CO+2NO2CO2+N2
5、室內污染的成分：人造板材---甲醛、 天然石材—氡（隱形殺手、肺癌）
二、愛護水資源：
1、水體污染：重金屬離子污染（如汞 水俁病、鉻 痛痛病等）， 水體富營養(yǎng)化（N、P化合物等 如赤潮、水華），
2、水污染的處理辦法：
（1）混凝法：明礬凈水，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑、凈水劑，其凈水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（2）中和法：氫氧化鈣或硫酸，除酸性或堿性污水（如酸堿度很高最好先提取）
（3）沉淀法：重金屬離子，加入硫離子形成深沉去除
Hg2+ + S2-= HgS (
（4）氧化還原法：氰化物等有毒物質
三、垃圾資源化：
白色污染——廢塑料制品
可回收標志

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