資源簡介

安徽省中考
化學考試大綱詳解
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說 明
1、本考試大綱詳解分為4個一級主題，15個二級主題和96個具體考試內容。括號中的字母表示學習目標水平的要求，加*號的考試要求屬于技能性學習目標；
2、關于學習目標水平的說明：
（1）關于認知性學習目標水平的說明：
A：了解水平。知道“是什么”。該層次學習水平的特征是對知識的再認或回憶，即能夠記住所學知識的要點，說出它們的大意，描述它們的基本特征；能夠在試題所提供的材料中辨認出它們，能夠舉出同類事物的例子。如：記住所學過的重要化學概念、原理、定律、規律；知道重要的化學史實；說出重要物質的名稱、組成、性質、用途、制取方法；知道化學與人類生活、自然環境、科學技術及社會發展的關系；能說出常用實驗儀器的名稱、用途、使用方法等。在考查該層次的學習目標時，所有材料都是在教學中出現過的。常用的行為動詞有：知道、記住、說出、列舉、找到等。
B：理解水平。懂得“是什么”。該層次學習水平的特征是能夠初步理解學習材料的意義。如：認識一些化學現象的意義；了解常見化學反應的條件；了解物質的組成、性質、用途及制取方法之間的聯系；能夠看懂圖示、圖表、圖象的意義；能從化學的視角去認識科學、技術、社會生活方面的有關問題，了解化學制品對人類生活的影響；能用正確的化學用語表示物質的組成、結構、變化。常用的行為動詞有：認識、了解、看懂、識別、能表示等。
C：應用水平。該層次學習水平的特征是能夠較深入理解知識的內在邏輯聯系，并在理解的基礎上運用。如：能對所學的重要化學概念、原理、定律、規律的本質進行說明；能夠從組成或結構的角度對有關物質進行區分；能對一些化學現象進行解釋；能夠運用所學化學知識對一些化學過程進行推斷，能夠解釋化學實驗的過程、方法、條件及實驗的原理；能夠判斷實驗現象或所得實驗數據的意義。常用的行為動詞有：理解、解釋、說明、區分、判斷等。
（2）關于技能性學習目標水平的說明：
A*：模仿水平——初步學習。如分離混合物、制取氣體等；
B*：獨立操作水平——初步學會。如取用藥品、加熱、選擇儀器、連接儀器、
安徽省中考化學考試大綱詳解
一級主題一　身邊的化學物質
二級主題一、地球周圍的空氣
1、空氣的主要成分（體積分數）
氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
2、空氣中氧氣含量的測定——空氣中氧氣體積分數的測定（紅磷燃燒）實驗
（1）實驗裝置：如圖。
（2）涉及反應：4P+5O22P2O5
（3）實驗現象：產生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。
（4）注意事項：①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂。②檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。③紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡。④點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。
（5）實驗成敗的關鍵因素：
①裝置氣密性要好；②可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體；③可燃物要稍過量；④操作要迅速；⑤反應后氣體要冷卻。
1、氮氣 ①性質：氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業上利用該性質分離液態空氣制取液氧）；常溫下穩定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保護氣（焊接、食品、白熾燈泡），醫療上用液氮冷凍麻醉，在液氮的低溫環境下顯示超導材料的超導性能等。
2、稀有氣體的性質和用途　①性質：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光。②用途：保護氣（焊接、燈泡）（體現化學性質），多用途電光源（體現物理性質）、激光、低溫、麻醉等。
1、物理性質　在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空氣略大（可用向上排空氣法收集），液氧為淡藍色，固態氧為淡藍色雪花狀。
2、化學性質　較活潑，能與許多物質發生氧化反應，具有氧化性、助燃性。
3、氧氣的用途　①支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療等；②支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天等。
類別
具體物質
實驗現象
金
屬
單
質
Mg在空氣中燃燒
劇烈燃燒，發出耀眼強光，產物為白色粉末狀固體
Fe在氧氣中燃燒
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。（集氣瓶預留少量水是為了防止濺落的熔融物使集氣瓶底炸裂。）
Cu在空氣中加熱
紅色固體逐漸變為黑色
Hg在空氣中加熱
銀白色液體逐漸變為紅色粉末
非
金
屬
單
質
C在氧氣中燃燒
發出白光（在空氣中發出紅光），放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S在氧氣中燃燒
發出明亮的藍紫色火焰（在空氣中發出微弱的淡藍色火焰），生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（集氣瓶預留少量水是為了吸收SO2，防止空氣污染。）
P在空氣中燃燒
黃色火焰，產生大量白煙，放出大量的熱
H2在空氣中燃燒
發出淡藍色火焰，放出大量的熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有無色液滴產生
化
合
物
CO在空氣中燃燒
發出藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內壁無液滴產生，迅速倒轉燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁
CH4在空氣中燃燒
發出藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有無色液滴產生，迅速倒轉燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁
C2H5OH
在空氣中燃燒
發出淡藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有無色液滴產生，迅速倒轉燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁
1、碳的單質
①金剛石：a.物理性質：純凈的金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質，不導電，導熱，無潤滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等。
②石墨：a.物理性質：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，導電性優良，導熱性良好，有潤滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等。
③幾種無定形碳的比較：
顏色、狀態
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固體
木材隔絕空氣加強熱。
作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭，有吸附作用。
活性炭
灰黑色的多孔顆粒狀固體
木炭在高溫下用水蒸氣處理。
凈化多種氣體和液體，作防毒面具，有吸附作用。
焦炭
淺灰色多孔性固體
煙煤隔絕空氣加強熱。
冶煉金屬
炭黑
極細的黑色粉末
含碳物質不完全燃燒。
制造墨、油墨、油漆、鞋油、顏料等，作橡膠制品的填料。
④其他碳單質：a.C60分子：是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。b.納米碳管：由碳原子構成的管狀大分子。
2、碳單質的化學性質
①在常溫下，具有穩定性。
②碳跟氧氣反應（可燃性）：a. C+O2CO2（氧氣充足）；b. 2C+O22CO（氧氣不充足）。
③碳跟某些氧化物的反應（還原性）：a.常見的反應：C+2CuO 2Cu+CO2↑； C + CO2 2CO。（注意：碳單質作還原劑一般需要吸收大量的熱，屬于吸熱反應，所以條件是高溫）。b.木炭還原氧化銅實驗現象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁；黑色粉末中有紅色固體生成。
3、二氧化碳的性質
①物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，干冰易升華。
②化學性質：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。
4、二氧化碳的用途
①滅火：因為二氧化碳既不可燃又不助燃，同時二氧化碳的密度比空氣大，因此常用二氧化碳滅火。
②干冰（固態二氧化碳）：可用作制冷劑和人工降雨。
③綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。
5、二氧化碳對環境的影響——二氧化碳含量增大會導致溫室效應
①概念：大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫“溫室效應”。
②導致溫室效應的氣體主要是二氧化碳，其余的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。
③溫室效應會使兩極冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會使土地沙漠化加快，農業減產，全球氣候異常。
④防止溫室效應的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多的利用太陽能、風能、水能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。
6、一氧化碳的性質及用途
①物理性質：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。
②化學性質：a.可燃性：2CO+O22CO2；b.還原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO +Fe2O32Fe+3CO2；c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。
③用途：①用作氣體燃料；②冶煉金屬。
1、實驗步驟　①連接儀器，檢查裝置氣密性；②添加藥品；③預熱并用酒精燈外焰加熱；④收集氣體；⑤（用排水法收集時）先取出導管，再停止加熱。
2、注意事項　①要用酒精燈外焰加熱；②試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂；③用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；④導管口不能伸入試管內過長，防止氣體不易導出；⑤試管外壁要保持干燥；⑥加熱前要先預熱；⑦待氣泡均勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純（空氣無法排盡）；⑧實驗結束應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導致試管炸裂。
1、反應藥品　稀鹽酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應。
2、反應原理　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、發生裝置　由于反應物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發生裝置與實驗室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時所需反應物的量較多，反應容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。
4、收集裝置　收集二氧化碳可根據它的性質考慮：因為二氧化碳可溶于水，并且部分與水反應生成碳酸，故不宜用排水法。又因為二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。
5、實驗步驟　①檢查裝置的氣密性；②裝塊狀藥品大理石或石灰石；③塞緊雙孔膠塞；④由長頸漏斗加液體；⑤收集氣體。
6、注意事項　①長頸漏斗的下端管口應伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散；②反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出；③不加熱；④集氣瓶內的導管應伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。
7、驗滿、檢驗及凈化　①驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內已充滿二氧化碳。②檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。③凈化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（與氯化氫反應，生成CO2，但不與CO2反應）的洗氣瓶（除去氯化氫氣體），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣，進行干燥）。
8、二氧化碳的工業制法
①原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副產品是二氧化碳。
②化學方程式：CaCO3CaO＋CO2↑
1、氧循環
①生物圈中氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現象都會消耗氧氣。
②生物圈中氧氣的來源：綠色植物通過光合作用制造氧氣，釋放到大氣中，反應表達式為：CO2＋H2O 淀粉＋O2。
2、碳循環
①生物圈中二氧化碳的產生：a、生物的呼吸作用及腐敗現象；b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發。
②生物圈中二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用；b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長時間貯藏在地層中；c、二氧化碳溶解在水中。
二級主題二、水與常見的溶液
1、水的組成實驗探究（水的電解實驗）
①實驗現象： 正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生；一段時間后正負兩極產生的氣體的體積比為1:2，質量比為8:1。
②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產生的氣體中，發現木條復燃，則說明氣體是氧氣；將負極產生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。
③反應的化學方程式（分解反應）：2H2O2H2↑+ O2↑。
2、實驗結論
①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的；
②在化學變化中分子可分原子不可分；
③化學變化的實質是分子的破裂，原子的重新組合；
④化學反應前后元素的種類不變。
3、實驗注意事項　
①所用電源為直流電源（如電池、蓄電池等）；
②水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液等。
1、純水與礦泉水
①礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質和微量元素，對人體有保健作用。
②純凈水不含任何礦物質和微量元素，短時間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質和微量元素的攝入，不利于人體健康。
2、軟水和硬水
①概念：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。
②軟水和硬水的區分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。B.將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底有明顯沉淀物的為硬水，沒有明顯沉淀物的為軟水。
③硬水給生活和生產帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。
④硬水軟化的方法：a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實驗室或工業上）。
1、沉淀（除去水中不溶性的雜質）　①靜置沉淀：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物質（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質凝聚沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質。
2、過濾（除去水中不溶性的雜質）　①含義：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。③注意事項（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣略低于漏斗口；漏斗內液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內壁。④過濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損；b、漏斗內液面高過濾紙邊緣；c、儀器不潔凈。
3、吸附（除去水中一些可溶性雜質，如異味，色素等）　①常用吸附劑：活性炭；②活性炭凈水器（如右圖）入水口在下端的優點：a、水在凈水器內存留時間較長，利于充分除去雜質；b、不溶性雜質沉淀在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。
4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質）　①原理：利用物質的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。
5、凈化程度　由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾。
6、自來水廠水凈化處理過程分析　①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降；②反應沉淀池：沉淀水中不溶性雜質；③過濾池：除去水中不溶性雜質；④活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質，除去異味、色素等；⑤投藥消毒：殺滅殘存的病毒、細菌。
1、溶液
①概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、穩定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
③乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
④懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
2、溶液的組成
①溶液由溶質和溶劑組成。溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
②溶質和溶劑的判斷：a、液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；b、都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；c、溶液中有水時，規定水是溶劑，其它的為溶質；d、可以根據名稱（某溶質的某溶劑溶液）判斷，名稱前面的為溶質，名稱后面的為溶劑。
3、影響溶解速率的因素
①溫度：一般固體物質，溶劑溫度越高，溶解速率越快。
②溶質顆粒大小：溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。
③攪拌：攪拌或振蕩能加速溶質在溶劑中的溶解速率。
4、溶解時的吸熱或放熱現象
① 溶解的過程包括了擴散（吸熱）和水合（放熱）兩個過程，它們共同決定了溶解時溶液溫度是升高還是降低；
②常見物質溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱；NaOH、濃H2SO4溶解放熱；NaCl溶解沒有明顯熱現象。
5、溶液的導電性
如果溶液中存在可自由移動的離子，該溶液便能導電。反之，溶液中沒有可自由移動的離子，該溶液便不能導電。
①酸、堿、鹽溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移動的陰、陽離子，因此酸、堿、鹽的溶液一般均導電。
②有機物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶質、溶劑均以分子形式存在，沒有自由移動的陽離子和陰離子，因此不導電。
水是最常見的無機溶劑，汽油、酒精是常見的有機溶劑。物質的溶解性與溶質、溶劑的性質有關。如：水可以溶解大多數的無機物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
1、飽和、不飽和溶液的概念　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。兩者的根本區別在于能否繼續溶解同種溶質。
2、飽和、不飽和溶液的判斷方法　繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。能繼續溶解的是不飽和溶液，不能繼續溶解的是飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化　
注：①改變溫度時Ca(OH)2和氣體的轉化方法與上述轉化關系相反，因為它們的溶解度隨溫度的升高而降低；②最可靠的轉化方法是添加溶質和添加溶劑。
4、濃（稀）溶液與飽和（不飽和）溶液　飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
1、固體溶解度
①溶解度概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：a.條件：一定溫度；b.標準：100g溶劑；c.狀態：達到飽和；d.溶解度的單位：克。
②溶解度含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為——20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
③影響固體溶解度的因素：a、溶質、溶劑的性質（種類）； b、溫度：大多數固態物質的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
④溶解度曲線（如右圖）所包含的含義：
a、t3℃時A的溶解度為Sg；b、P點的的含義是在該溫度時，A和C的溶解度相同；c、N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；d、t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序C＞B＞A；e、t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A＜C＜B； f、從A的溶液中獲取A晶體，可采用冷卻A的熱飽和溶液的方法；分離A與B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷卻熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用蒸發結晶的方法；分離A與B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸發結晶的方法。
⑤固體溶解度的計算：
2、氣體溶解度
①氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積（即氣體體積與水體積的比值，無單位）。
②影響因素：a.溶質的性質；b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；c.壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
1、。
2、溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。
3、飽和溶液中的溶質質量分數：（C < S，S表示溶解度）。
1、用固體配制　①步驟：計算，稱量、量取，溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）　①步驟：計算，量取，稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
1、定義　物質從液態（溶液或熔融狀態）或氣態形成晶體的過程叫結晶。
2、結晶的兩種方法（分離幾種可溶性物質）　①蒸發溶劑（主要用于溶解度變化受溫度影響較小的物質），如NaCl（夏天曬鹽）；②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液（主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質），如Na2CO3（冬天撈堿）。
1、概念　由于表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
2、常見乳化劑　肥皂（乳化衣物上的油污）、洗潔精（乳化餐具上的油污）、汽油（乳化其他的油類）等。
溶液在工農業生產中都有很大的用途。①醫藥上用于配制針劑，消毒液；②化工生產中為了加快反應速率，許多反應都在溶液中進行（在溶液中物質的接觸面積增大，反應速率加快）。所以溶液與生產、生活有著密切的關系。
二級主題三、金屬與金屬礦物
1、金屬的物理通性　常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導熱性、導電性、延展性（又稱可塑性）。
2、決定金屬用途的因素　物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
1、從名稱來看　常見金屬名稱中一般含有“钅”偏旁（除汞外）；常見的非金屬的名稱中一般含有“石”、“氣”、“氵”等部首。
2、從原子結構來看　金屬元素的原子最外層電子數較少，一般＜4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般≥4。
3、從化學性質來看　在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑；非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
4、從物理性質來看　①金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣；②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態；③金屬的密度通常較大，熔點較高；非金屬的密度較小，熔點較低；④金屬大都具有延展性、導熱性和導電性；非金屬一般不具有延展性、導熱性和導電性。
1、金屬材料在生活中的用途　香煙紙上的金屬箔是Al，保溫瓶內膽上鍍的是Ag，體溫表中的液體金屬是Hg，銀粉漆中的金屬是Al，金粉漆中的金屬是黃銅（Cu、Zn合金），保險絲是由武德合金（Pb、Cd、Bi、Sn四種金屬的合金）制成的。
2、合金在生產、生活和社會發展中的重要作用　錳鋼用于制造鋼軌、挖掘機鏟斗和坦克裝甲等；不銹鋼用于制造醫療器械；焊錫用于焊接金屬；硬鋁用于火箭、飛機、輪船等制造業。
1、鐵與氧氣的反應　①常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應；②在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O，鐵銹呈紅褐色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；③在純氧中，細鐵絲能夠被點燃。
2、鎂與氧氣的反應　①常溫下鎂條會與氧氣發生緩慢氧化反應，呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色；②在點燃的條件下，Mg可以在空氣中劇烈燃燒。
3、鋁與氧氣的反應　①鋁在空氣表面易形成致密的氧化物Al2O3；②鋁箔在純氧中也能燃燒，生成Al2O3。
4、銅與氧氣的反應　①在加熱條件下，銅與氧氣反應，生成黑色固體（氧化銅）；②在純氧中，銅也不能被點燃；③在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體銅綠（學名堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3） 。
1、金屬銹蝕的條件　①鐵銹蝕的條件——鐵與O2、水接觸；②銅銹蝕的條件——銅與O2、水、CO2接觸。
2、防止金屬銹蝕的簡單方法　①保持金屬制品（鐵制品）表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③制成合金（如鐵可以制成不銹鋼）。
3、不同金屬氧化物的處理方法　①鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應及時除去；②鋁表面形成的致密氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步氧化，所以鋁表面的氧化鋁薄膜不能除去。
1、鐵礦石　赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（主要成分Fe2CO3）。
2、鋁礦石　鋁土礦（主要成分Al2O3）。
3、銅礦石　孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）、輝銅礦（主要成分Cu2S）。
1、工業煉鐵　①原料；鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；②主要設備：高爐；③基本原理：高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。④涉及反應：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。
2、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵　①裝置：見右下圖；②實驗現象：紅色粉末變為黑色時，澄清石灰水變渾濁，尾氣點燃產生藍色火焰；③注意事項：實驗前先通入一氧化碳氣體，再加熱（排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合后加熱，發生爆炸）；實驗完畢后要繼續通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻（防止高溫下鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，還可防止澄清石灰水倒吸）；要處理（收集或點燃）尾氣，防止其污染空氣；酒精噴燈可用酒精燈代替，在火焰上加金屬網罩（使火力更加集中，提高溫度）即可。
1、常見金屬的化學性質　①與氧氣反應生成相應的金屬氧化物；②活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣；③金屬與可溶性鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽。
2、金屬之最　①鋁：地殼中含量最多的金屬元素；②鈣：人體中含量最多的金屬元素；③鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；④銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；⑤鉻：硬度最高的金屬；⑥鎢：熔點最高的金屬；⑦汞：熔點最低的金屬 ；⑧鋨：密度最大的金屬；⑨鋰：密度最小的金屬。
1、合金的概念　由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。　
2、合金的特點　一般說來，合金的熔點比組成合金的金屬低，硬度比組成合金的金屬大，抗腐蝕性能更好。
3、常見的合金
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
生鐵
鋼
黃銅
青銅
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
重金屬會使農作物無法生長，還對人的身體有毒害。如：①廢棄電池中的汞溢出，進入土壤或水源，再通過農作物進入人體，損傷人的腎臟；②鎘滲出污染土地和水體，最終進入人體使人的肝和腎受損，還會引起骨質松軟，重者造成骨骼變形；③汽車廢電池中含有的酸和重金屬鉛泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最終對人體造成危害。
1、金屬資源的保護和利用　①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。
2、回收金屬的重要性　①減少某些金屬（如鎘、汞、鉛等）對環境造成污染；②有效地保護金屬資源，防止閑置金屬造成資源浪費，降低金屬生產的成本，減少能源消耗。
二級主題四、生活中常見的化合物
1、概念　酸是指解離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。從化學式上判斷的方法：第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。
2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途
濃鹽酸（HCl）
濃硫酸（H2SO4）
色態
無色液體，工業鹽酸略帶黃色（含Fe3+）
無色粘稠狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
密度
36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm3
98%的濃硫酸密度為1.98g/cm3
特性
揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性、脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途
金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；胃液中含少量鹽酸，助消化
金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產化肥、農藥和炸彈；精煉石油
3、酸的化學性質
酸具有相似化學性質的原因是：酸解離時產生的陽離子全部是H+，所以酸的通性是H+表現出來的性質。
①與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色；
②與活潑金屬反應：金屬 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 氫氣（置換反應）；
③與堿性氧化物反應：酸 ＋ 堿性氧化物 → 鹽 ＋ 水（復分解反應）；
④與堿反應：酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水（復分解反應）；
⑤與鹽反應：酸 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復分解反應）。
1、概念　堿是指解離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。簡單的判斷方法：化學式的最后是OH－的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
2、堿的化學性質
堿具有相似化學性質的原因是：堿解離時產生的陰離子全部是OH－，所以堿的通性是OH－表現出來的性質。
①與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；
②與酸性氧化物反應：堿 ＋ 酸性氧化物 → 鹽 ＋ 水；
③與酸反應：堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水（復分解反應）；
④與鹽反應：堿 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復分解反應）。
3、中和反應　酸與堿作用生成鹽和水的反應。應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫藥（如中和胃酸過多等）。
4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣【Ca(OH)2】
顏色狀態
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
特性
具有強腐蝕性，易潮解；
具有腐蝕性
用途
水溶液可用于除去二氧化碳；固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）
水溶液可用于檢驗二氧化碳；工業制漂白粉；農業改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料
潮解：固體物質表面吸水潮濕并溶解。特征：①針對固體；②是物理變化；③物質自身吸水才能發生的變化。
1、濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
2、氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷地攪拌（酸入水，要緩慢，沿器壁，勤攪拌）。
1、石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2、在實際應用中也可以自制酸堿指示劑，只要從植物的花瓣或果實中提取的汁液能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色即可。
1、溶液酸堿度的表示法——pH　pH值通常在0～14之間，pH＞7為堿性，pH＝7為中性，pH＜7為酸性。
2、pH的測定　最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）。
3、酸雨　正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH＜5.6（因溶有SO2、NO2等氣體）的雨水為酸雨。
1、在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
2、人體內的一些液體和排泄物都維持在一個恒定的pH范圍內，若超出這個范圍則可能是某些組織或器官發生了病變。測定人體液或排泄物的pH，可以及時了解人體的健康狀況。
1、常見鹽類物質的比較
物質
NaCl
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
俗稱
食鹽
蘇打/純堿
大理石/石灰石
小蘇打
物理性質
固體顏色
白色晶體
白色粉末
白色粉末
白色晶體
溶液顏色
無
無
—
無
溶解性
易溶
易溶
不溶
易溶
用途
烹飪、調味、醫療、化工原料、除雪
家用、化工原料
補鈣劑、建筑材料
焙制糕點、發酵劑
2、鹽的化學性質
①與金屬反應：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（置換反應）；
②與酸反應：鹽 ＋ 酸 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復分解反應）；
③與堿反應：鹽 ＋ 堿 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復分解反應）；
④與鹽反應：鹽 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種鹽（復分解反應）。
3、常見酸堿鹽的溶解性
①教材下冊P109附錄一酸堿鹽溶解性表的簡單記憶方法：含有H+、NH4+、K+、Na+、NO3－的全部可溶；OH－中除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、Ag2SO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。
②常見沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3等。初中階段除了有顏色的幾種沉淀外，其余常見沉淀一般認為是白色。
1、農家肥料　營養元素含量少，肥效慢但持久、價廉、能改良土壤結構。
2、化學肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）
①氮肥：a、作用：促使農作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮會葉片會發黃。b、常用氮肥：
名稱
含N量
使用注意事項
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
NH4NO3
35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl
26.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2)2
46.7%
含氮量最高的氮肥（有機物）
NH3·H2O
加水稀釋后施用
不穩定易分解
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
②磷肥：a、作用：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產量降低，根系不發達；但磷過量也會導致作物貪青晚熟，結實率下降。b、常用磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽；過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物；重過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2。
③鉀肥：a、作用：促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發黃，易倒伏。b、常用鉀肥：KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長期使用會使土壤酸化、板結。
④復合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。
3、使用化肥、農藥對環境的影響　①引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質；②引起大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ；③引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。
4、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多數不溶于水
灼燒
可燃燒，熔化起泡冒煙
不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2
放出氨氣
不放出氨氣
1、最簡單的有機物——甲烷（CH4）　①物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小（可用向下排空氣法收集），極難溶于水（可用排水法收集）；②化學性質：可燃性，點燃前要先驗純，完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。現象：發出藍色火焰，放出大量的熱，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方可以看到燒杯內壁有水珠生成（說明生成了水），迅速反轉燒杯，倒入澄清的石灰水并振蕩，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。
2、酒精（學名乙醇，化學式C2H5OH）　①制取——用高粱、玉米、薯類等為原料，采用發酵、蒸餾等方式生產；②性質——無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任意比互溶。在空氣中燃燒，放出大量的熱量：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；③用途——用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃燒。它屬再生能源，在汽油中加入適量酒精作為汽車燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。
能夠列舉一些常見有機物，并知道它們在人類生活中起到的作用即可。
一級主題二　物質構成的奧秘
二級主題五、化學物質的多樣性
物質通常以固、液、氣三態存在于自然界中，并且在一定條件下可以相互轉化。當溫度處于物質的熔點時固液相互轉化，溫度處于物質的沸點時液氣相互轉化，有些物質會由固態直接轉化成氣態（升華）。在轉化的過程中沒有新的物質生產，屬于物理變化。三態變化過程中所表現出來的性質屬于物理性質。
從微觀的角度來看，物質的三態變化主要是構成物質的粒子間的距離發生了改變。
1、概念　由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
2、要點　①是化合物；②由兩種元素組成；③其中一種元素是氧元素。
由一種物質組成的物質叫純凈物。由兩種或兩種以上純凈物組成的物質叫混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。純凈物和混合物最根本的區別在于組成物質的種類：純凈物為一種或同種，混合物為多種或不同種。純凈物可以用唯一的化學式表示，混合物一般不能用一個化學式表示。
從微觀上看，由同種分子或原子直接構成的物質是純凈物，由多種分子或原子直接構成的物質是混合物。根本區別在于直接構成該物質的原子或分子種類的多少。
由同種（一種）元素組成的純凈物叫單質；由不同種（多種）元素組成的純凈物叫化合物。單質和化合物的根本區別在于組成元素的種類：單質為一種或同種，化合物為多種或不同種。注意：單質和化合物的前提是它們都屬于純凈物。
從微觀上看，單質由同種原子構成，化合物由不同種原子構成。
含碳的化合物是有機化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡稱有機物；反之則為無機化合物，簡稱無機物。兩者的根本區別在于含不含碳元素。
物質是由微粒構成的。能夠直接構成物質的微粒有分子、原子和離子。
　　物質的分類表：
二級主題六、微粒構成物質
分子
原子
離子
共性
①質量和體積都很小；②粒子間有間隔；③總在不斷地運動；
④同種粒子，性質相同，不同種粒子，性質不同；
⑤同種物質的粒子性質相同，不同種物質的粒子性質不同。
區別
定義
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
原子是化學變化中的最小粒子。
帶電的原子或原子團叫離子。
表示
用化學式表示。
用元素符號表示。
用元素符號及右上角所帶正負電荷數表示。
結構
由原子構成。
由原子核和核外電子構成。
由原子通過得失電子形成。
構成
物質
非金屬氣態和固態單質、非金屬與非金屬組成的化合物由分子構成。
金屬單質、稀有氣體單質和金剛石由原子構成。
金屬[包括銨根離子（NH4+）]元素與非金屬元素組成的化合物由離子構成。
電性
不顯電性。
不顯電性。
陽離子帶正電；陰離子帶負電。
能否
再分
在化學變化中可以再分。
在化學變化中不能再分。
原子團在化學變化中可以再分。
聯系
1、物質的分類（能直接構成物質的分子和原子在此統稱為粒子）：由同種粒子構成的物質是純凈物，由多種粒子構成的物質是混合物。
2、能聞到氣味、濕衣服晾干：粒子在不斷運動。粒子的運動受溫度，攪拌、風等外力影響，溫度越高粒子運動的速率越快。
3、物理變化：粒子本身沒有發生改變，改變的是粒子之間的距離或粒子的運動狀態。如熱脹冷縮就是因為受熱時粒子間的間隔增大，降溫時粒子間的間隔減小。
4、化學變化：其微觀實質是原子的重新組合，即分子被分割成原子，原子又重新組合成新的分子。化學變化中，原子的種類、數目、質量都沒有發生改變。
1、原子的構成
在原子中：①核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數
②相對原子質量＝質子數＋中子數
2、原子（離子）結構示意圖
分子是由原子構成的，原子可以結合成分子，也可以結合成原子團。單質分子是由同種原子構成的，化合物分子是由不同種原子構成的。
原子通過得到電子可以變成陰離子（通常非金屬元素的原子容易得到電子）；原子也可以通過失去電子變成陽離子（通常金屬元素的原子容易失去電子），陰陽離子通過相互吸引可以形成離子化合物。反之，離子也可以通過得失電子變成原子。質子數相同的原子和離子（不包括原子團）屬于同種元素。
1、核外電子排布的初步知識
①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對應K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內又叫次外層，最里面的又叫最內層；內層電子的能量較低，外層電子的能量較高。
②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層序數，第一層n＝1），最外層最多能容納8個電子。
③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結構是穩定結構。
④最外層電子數：稀有氣體元素＝8或2（穩定）、金屬元素＜4（易失去最外層電子）、非金屬元素≥4（易得到電子）。
2、最外層電子在化學變化中的作用
元素的化學性質與最外層電子數密切相關。①當最外層電子數＝8個（或只有一層時為2個）時，既不容易失去也不容也得到電子，是一種穩定結構（多為稀有氣體元素）；②當最外層電子數＜4個時，原子容易失去電子，元素表現出還原性（多為金屬元素）；③當最外層電子數≥4個時，原子容易得到電子，元素表現出氧化性（多為非金屬元素）。
二級主題七、認識化學元素
1、自然界中元素的含量。地殼中含量（質量分數）最多的元素前四位依次是：氧、硅、鋁、鐵；空氣中含量最多的元素前兩位依次是：氮、氧；人體中中含量（質量分數）最多的元素前三位依次是：氧、碳、氫；宇宙中含量最多的元素是氫。
2、化肥按農作物所需的N、P、K等元素分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。目前全球糧食產量的1/3得力于化肥的使用，有效緩解了人類的糧食危機。
1、元素的概念　具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、元素符號　元素符號是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。
3、元素符號的意義　①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義；③對于用元素符號表示的化學式，它的含義還包括物質及物質的組成，且該物質由原子構成。
4、元素與原子的區別和聯系：
名稱
元素
原子
區別
宏觀概念，只論種類，不論個數
微觀概念，既表示種類，又可表示個數
化學變化中，元素的種類不變
化學變化中，原子種類、數量不變，但最外層電子數可能發生變化
聯系
元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元。
5、常見元素的原子序數、名稱、符號及常用相對原子質量：
序數
名稱
符號
原子量
序數
名稱
符號
原子量
名稱
符號
原子量
1
氫
H
1
11
鈉
Na
23
錳
Mn
55
2
氦
He
/
12
鎂
Mg
24
鐵
Fe
56
3
鋰
Li
/
13
鋁
Al
27
銅
Cu
64
4
鈹
Be
/
14
硅
Si
28
鋅
Zn
65
5
硼
B
/
15
磷
P
31
銀
Ag
108
6
碳
C
12
16
硫
S
32
碘
I
/
7
氮
N
14
17
氯
Cl
35.5
金
Au
/
8
氧
O
16
18
氬
Ar
/
鋇
Ba
137
9
氟
F
19
鉀
K
39
汞
Hg
/
10
氖
Ne
/
鈣
Ca
40
鉛
Pb
/
根據元素周期表，可以把元素簡單的分為三類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
1、元素周期表每一個橫行叫一個周期，共7個周期；每一個縱行叫一個族，共16個族，其中7個主族、7個副族、1個零族、1個第八族（含3列）。
2、元素周期表中簡單的規律：同一橫行電子層數相同，最外層電子數由左向右遞增；同一縱行最外層電子數相同，電子層數由上向下遞增。
3、元素周期表中每一格所包含的信息。
二級主題八、物質組成的表示
1、化合價概念　一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相互化合的性質。化合價是元素的化學性質，因此通常稱為元素的化合價而不稱原子的化合價。
2、常用化合價規律　①在單質中元素化合價為零；②在化合物中正負化合價代數和為零，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價；③原子團也有化合價，其數值、正負與原子團所帶的正負電荷數相同。
3、常見元素、原子團化合價
單價
＋1價
鉀、鈉、銀、氫
＋2價
鈣、鎂、鋇、鋅
＋3價
鋁
＋4價
硅
－1價
氟
－2價
氧
多價
銅、汞
＋1，＋2
硫
－2，＋4，＋6
鐵
＋2，＋3
碳
＋2，＋4
錳
＋2，＋4，＋6，＋7
氮
－3，＋2，＋4，＋5
氯
－1，＋1，＋5，＋7
磷
－3，＋3，＋5
原 化子合
團 價
－3價
磷酸根（PO43－）
－2價
硫酸根（SO42－）、亞硫酸根（SO32－）、碳酸根（CO32－）錳酸根（MnO42－）
－1價
氫氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸氫根（HCO3－）高錳酸根（MnO4－）、氯酸根（ClO3－）
＋1
銨根（NH4+）
1、化學式概念　用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。每種物質都有一定的組成，因此只能用一個化學式來表示。混合物沒有固定的組成，故沒有固定的化學式。
2、化學式的寫法
①單質：稀有氣體和金屬都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號表示；常溫為固態的大多數非金屬單質的化學式也用元素符號來表示，如硫可用S表示；一些非金屬氣態單質是由雙原子分子或多原子分子構成，因此要在元素符號右下角標出原子個數來表示它們的化學式，如H2—氫氣，O3—臭氧。
②化合物：正左負右，然后根據正負化合價代數和為零確定原子個數比（有機物和個別無機物，如NH3不遵循此規律）。
3、化學式的讀法　①習慣上從右向左讀，讀作某化某，對于含有酸根離子的讀作某酸某。②有時需要讀出原子個數。
4、化學式的涵義
化學式的涵義
以H2O為例
由分子構成的物質
宏觀
①表示某種物質
表示水這種物質
②表示該物質由哪些元素組成
表示水由氫元素和氧元素組成
微觀
③表示該物質的1個分子
表示1個水分子
④表示該物質1個分子中所含原子的個數
表示1個水分子中含有1個氧原子和2個氫原子
化學式的涵義
以Fe為例
由原子構成的物質
宏觀
①表示某種元素
表示鐵元素
②表示某種物質
表示鐵這種物質
③表示該物質由哪種元素組成
表示鐵由鐵元素組成
微觀
④表示該物質的1個原子
表示1個鐵原子
⑤表示構成物質的微觀構成
表示鐵由鐵原子構成
5、化學符號中不同位置處數字的涵義
按從上到下、從左到右的順序依此為：12表示相對原子質量；6表示核內質子數；5表示分子、原子或離子的個數；2表示每個分子中原子的個數；４表示原子團中原子的個數；3表示分子中原子團的個數；2+表示離子所帶電荷數； +2，-2表示化合價。
1、相對原子質量
①定義：以碳12原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫。
2、相對分子質量
①定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。它與相對原子質量采用的是同一個標準，是一個比值，單位為“1”，一般不寫。
②計算相對分子質量：相對分子質量＝各原子相對原子質量的總和。
3、計算組成物質中各元素的質量比　各元素的質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比。
4、計算某元素的質量分數
查看標簽獲得解題所需要的信息。需要注意：①數據的單位：是質量還是體積，是質量分數還是體積分數；②標注的名稱：是物質還是元素，是產品名稱還是產品所含主要成份的名稱；③使用注意事項：可得出該物質具有的一些相關性質。
一級主題三　物質的化學變化
二級主題九、化學變化的基本特征
變化
性質
物理變化
化學變化
物理性質
化學性質
概念
沒有生成新物質的變化。
有新物質生成的變化，又叫做化學反應。
不需要發生化學變化就表現出來的性質。
在化學變化中表現出來的性質。
基本
特征
宏觀上沒有生成新物質，微觀上構成物質的微粒種類沒有發生改變，改變的是微粒間的間隔或聚集狀態。
宏觀上有新的物質生成，微觀上構成物質的微粒發生了改變。
常見物理性質：顏色、氣味、狀態、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、溶解性、潮解性等。
常見化學性質：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、穩定性等。
常見
情況
主要包括物質的狀態、形狀、大小、位置等的改變。
常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等現象。
本質
區別
是否有新物質生成。
是否需要通過化學變化才能表現出來。
聯系
化學變化發生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發生的同時卻不一定發生化學變化。
是物質固有的屬性。
化學變化常伴隨的現象有：顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等。但這些現象在物理變化中同樣會出現，所以它們不是化學變化的本質特征，不能作為判斷是否為化學變化的依據，但可以依據現象進行輔助判斷。
1、化學反應中的能量變化　通常表現為熱量的變化，包括放熱和吸熱兩個方面。①放熱反應：燃燒（反應條件多是點燃）、緩慢氧化、金屬與酸的反應、中和反應；②吸熱反應：反應條件是高溫、加熱、通電或光照的。
2、化學能的轉換　生活中需要的能量主要由化學能轉換獲得。①化學能轉換成內能：如內燃機（汽車等交通工具）；②化學能轉換成電能：如干電池、蓄電池、鋰電池等；③化學能轉換成熱能：如液化石油氣、天然氣等（為生活提供熱能）。
1、催化劑的概念　能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
2、催化劑的三要素 ①改變化學反應速率；②自身質量不變；③自身化學性質不變。
3、催化作用　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
二級主題十、認識幾種化學反應
1、化合反應　由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應，A＋B＋C→ABC。
2、分解反應　由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，ABC→A＋B＋C。
3、置換反應　
①概念：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，A＋BC→B＋AC。
②：常見置換反應：氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物或非金屬氧化物；金屬與酸反應；金屬與鹽反應。
4、復分解反應　
①概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應，AB＋CD→AD＋CB。
②常見復分解反應：酸與堿性氧化物；酸堿中和反應；酸與鹽反應；堿與鹽反應；鹽與鹽反應。
③復分解反應發生的條件（以下三個條件缺一不可）：反應物都能溶于水（若有一種不溶，另一種是酸也可）；生成難解離的物質（水、氣體或沉淀）；③強酸制弱酸（反應物中有強酸，生成物中可以有弱酸；反應物中有弱酸，生成物中不能有強酸。幾種常見酸的強弱：H2SO4＞HCl＞HNO3＞H2CO3）。
④中和反應：特指酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于復分解反應。應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫藥（如中和胃酸過多）。
1、常見金屬活動性順序
2、判斷置換反應　①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
3、解釋相關現象　根據反應能否發生判斷哪種金屬的活動性較強。
了解一些常見化學反應在工農業生產、生活、醫療衛生等領域所發揮的作用。
二級主題十一、質量守恒定律
1、概念　參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
2、實質　化學反應過程的微觀實質是反應物的分子被分割成原子，原子又重新組合成新分子的過程。而在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有變化。所以，化學反應前后質量守恒。
3、應用　求某個反應中反應物或生成物的質量；推斷反應物或生成物的組成（即推斷化學式）；判斷反應物是否全部參加了反應。
4、注意的問題　①質量守恒定律適用于化學變化，但不適用于物理變化；②質量守恒定律說的是“質量守恒”，不是其他任何守恒；③化學反應中，各反應物間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和就不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
5、拓展　化學變化中一些量的變化：①六個不變——物質的總質量不變、同種元素的總質量不變、元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數目不變、每個原子的質量不變；②兩個一定變——物質的種類、分子的種類；③一個可能變——分子的數目。
1、反應物的質量總和＝生成物的質量總和。
2、反應物和生成物的質量比＝各物質的相對分子質量乘以化學計量數之比。
1、概念　用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
2、涵義　①表明反應物、生成物和反應條件；②表明各物質間反應時的微粒個數比；③表明各物質間反應時的質量比。
3、書寫原則　①必須以客觀事實為依據；②必須遵守質量守恒定律。
4、書寫步驟　根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；配平（在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等）化學方程式，并檢查；標明化學反應的條件，把短線改成等號，標注向上（反應物中沒有氣體，生成物中的氣體要加向上的箭頭）或向下（反應物中沒有固體，生成物中的固體要加向下的箭頭）的箭頭。
1、步驟　①解設未知量；②正確寫出相應的化學方程式；③根據化學方程式寫出各物質的相對分子質量，標在化學式正下方；④把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應物質的相對分子質量的下面；⑤列比例式求解；⑥簡明寫出答案。
2、注意事項　①化學方程式要配平；②關系式中的數據與物質的化學式要對齊；③六個步驟要完整；④已知量要帶單位進行運算；⑤體積要換算成質量；⑥化學方程式中各量都是純凈物質的質量關系，有雜質需乘以質量分數；⑦沒有要求精確度時，一般結果保留到小數點后一位。
天平在化學實驗中的引入，使化學研究從定性向定量發展，使化學發展進入了一個新的發展時期。質量守恒定律的發現更為化學的發展奠定了堅實的基礎。
初中階段也有很多知識需要通過定量研究才能完成：溶液中溶質的質量分數；溶解度的計算；酸堿度的表示方法；根據化學方程式的計算等。
一級主題四　化學與社會發展
二級主題十二、化學與能源和資源的利用
燃料充分燃燒可以節約能源，減少環境污染。使燃料充分燃燒通常考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣（或氧氣），②燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。如果空氣（或氧氣）不足或跟燃料接觸面積太小，燃料就會不完全燃燒，不僅放出的熱量減少，浪費燃料，且產生的一氧化碳等有害氣體還會污染空氣。
1、氫氣　無色、無味的氣體，無毒、極易燃燒，燃燒放出大量熱量。氫氣是最清潔的燃料，但由于制取成本高和貯存困難，目前還不能廣泛使用。三大優點：來源廣，無污染，放熱多。實驗室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用實驗室制取CO2的發生裝置，可以采用向下排空氣法或排水法收集。
2、天然氣（或沼氣）　燃燒產生大量CO2，會加劇溫室效應。
3、石油液化氣　燃燒產生大量CO2，會加劇溫室效應。
4、酒精（學名乙醇，化學式C2H5OH）　①制取方法：用高粱、玉米、薯類等為原料，采用發酵、蒸餾等方式生產；②性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任意比互溶，具有可燃性（C2H5OH+3O22CO2+3H2O）；③用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。它屬于再生能源，在汽油中加入適量酒精作為汽車燃料，可節約石油資源，減少汽車尾氣的排放。
5、汽油　①對環境的影響：汽車尾氣中含有CO、未完全燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，會造成環境污染。②治理方法：改進發動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；使用無鉛汽油，減少含鉛物質排放；使用清潔燃料（如壓縮天然氣或液化石油氣）；在汽油中添加適量的酒精制成的乙醇汽油等。
6、煤　①對環境的影響：煤中含有S、N等元素，燃燒會產生SO2、NO2等氣體，溶于雨水形成酸雨；燃燒不充分，產生一氧化碳、碳氫化合物、碳粒和塵粒等。②治理方法：①盡量減少使用原煤做燃料；②使用脫硫煤；③使其充分燃燒。
1、燃燒　①定義：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光放熱的劇烈的氧化反應。②燃燒的條件（必須同時具備以下三個條件，缺一不可）：要有可燃物；可燃物要與氧氣接觸；可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。③燃燒的劇烈程度相關因素：可燃物自身的性質；可燃物與氧氣的接觸面積（可燃物的顆粒大小）；氧氣的濃度。
2、緩慢氧化　物質與氧氣發生的很慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發光。緩慢氧化放出的熱量如不能及時散失，聚集使溫度升高會導致自燃。
3、爆炸　可燃物在有限空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可分為物理變化和化學變化引起的爆炸。
1、滅火原理　破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。
2、滅火途徑　①將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；②將可燃物周圍的溫度降到著火點以下（可燃物的著火點通常不會改變，因此不能說降低著火點）；③清除可燃物或使可燃物與火場隔離。
3、滅火方法　用大量的水、沙、二氧化碳或液氮滅火器、泡沫滅火器等均可滅火。
4、防范爆炸　嚴禁煙火；易燃易爆物堆放要留有空隙通風；安裝防靜電設施；電器開關要密閉；搬運時要輕拿輕放等。
能提供生物生命活動的液體環境。人的各種生理活動都需要水，如水可溶解各種營養物質，脂肪和蛋白質等要成為懸浮于水中的膠體狀態才能被吸收；水在血管、細胞之間川流不息，把氧氣和營養物質運送到組織細胞，再把代謝廢物排出體外，總之人的各種代謝和生理活動都離不開水。
1、水資源概況　地球表面約71%被水覆蓋，水資源總量約1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水、凍土中的水和冰上冰川等各種形態存在。
2、淡水危機　全球水資源日趨短缺，有80多個國家20億人口面臨淡水危機；我國水資源總量居世界第六位，人均水量為世界人均水量的四分之一。
3、水資源短缺的原因　①自然因素：地球上的水資源是豐富的，但淡水量不足總水量的1%，可利用的淡水資源很有限；水資源分布不均勻（空間和時間）。②人為因素：人類生活和生產的用水量不斷增加；水體污染嚴重；森林植被破壞嚴重（水土流失）；水資源浪費。
4、節約用水　①提高水的利用效率；②使用新技術、改革工藝；③改變用水習慣；④減少工農業和生活用水。
1、形成　石油和煤是古代生物遺骸經過一系列變化而形成，在有石油的地方，一般都有天然氣。
2、煤　是有機物和無機物組成的復雜混合物，主要含有C元素，此外還有H、N、O、S等元素和無機礦物質。隔絕空氣加熱可得焦炭、煤焦油和煤氣（H2、CH4、CO等）。
3、石油　是粘稠的液體，古代海洋生物、動植物的遺骸埋在地下經過長期復雜的變化而形成。主要含C、H兩種元素。
4、天然氣（或沼氣）　①主要成份：甲烷（CH4）；②物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小（可用向下排空氣法收集），極難溶于水（可用排水法收集）；③化學性質：可燃性（CH4+2O2CO2+2H2O）。
1、海水淡化可以解決水資源短缺的危機。
2、海水中含有80多種化學元素，如鈉、鎂、鉀等金屬元素可以從海水中獲取。
3、海水可以曬鹽。
4、海底蘊藏著大量的“可燃冰”：CH4·nH2O。
石油是混合物，主要含有碳氫兩種元素。根據沸點不同蒸餾分離可得溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青、液化石油氣等產物。
資源的綜合利用有助于節約資源、提高資源的利用率，并減少污染；開發新能源既解決化石能源面臨耗盡之危，又可減少對環境的污染，還有利于經濟的可持續發展。正在利用和待開發的新能源有：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
二級主題十三、常見的化學合成材料
1、有機高分子化合物（有機高分子）　相對分子質量比較大的，從幾萬到幾十萬，甚至幾百萬，如：蛋白質、淀粉等。用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料。由于有機高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被稱為聚合物。
2、合成有機高分子材料（合成材料）
①高分子材料的結構和性質。鏈狀結構具有熱塑性——加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化；網狀結構具有熱固性——加工成型后就不會受熱熔化 。
②塑料。塑料的種類很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料（會生成氯化氫氣體），聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品。塑料在工農業生產、日常生活中有廣泛的應用。
③合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、腈綸等。對應的是天然纖維，如棉花（植物纖維，主要成分是纖維素）、羊毛和蠶絲（動物纖維，主要成分是蛋白質）等。特點——合成纖維的強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，吸水性和透氣性較差。因此合成纖維常常與棉纖維或羊毛纖維混合紡織，使衣服穿起來即舒適又挺括。鑒別天然纖維和合成纖維：物理方法——用力拉，易斷的為天然纖維，不易斷的為合成纖維；化學方法——點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為天然動物纖維，產生燒焦紙張氣味、產物為粉末狀的是天然植物纖維；有刺激性氣味，易結球的為合成纖維。
④合成橡膠：特點——合成橡膠與天然橡膠相比，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能；用途——交通工具的輪胎、農業、國防及日常生活。
使用合成材料剩余的廢棄物對環境造成了嚴重的污染，特別是廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴重。
1、危害　①破壞土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。
2、解決途徑　①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料等。
新材料的開發有助于解決現有的環境污染問題，同時新型有機合成材料向環境友好方向的發展必將對人類的生活和社會的發展產生深遠的影響。
二級主題十四、化學物質與健康
1、與人體健康密切相關的常量元素①鈣：99%存在于骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]晶體的形式存在，它使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架。鈣過多會導致結石、骨骼變粗；過少青少年易患佝僂病、發育不良，老年人易患骨質疏松癥。
②鈉和鉀：Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。它們能維持人體內的水分和維持體液恒定的pH。
2、與人體健康密切相關的微量元素
元素
對人體的作用
攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
血紅蛋白的主要成分，能幫助氧氣的運輸。
缺鐵會引起貧血。
Zn
影響人體發育。
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良。
Se
有防癌、抗癌作用。
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒。
I
甲狀腺素的重要成分。
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。
F
能防治齲齒。
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。
1、蛋白質
①功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體中蛋白質的含量約占除水外人體總重量的一半。成人每天需60～70g。
②存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分，植物的種子（如花生、大豆）。
③構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。
④人體蛋白質代謝：蛋白質攝入后水解成氨基酸，一部分氧化成CO2和H2O放出熱量，另一部分合成人體所需各種蛋白質，維持生長發育，組織更新。
⑤幾種常見蛋白質：a、血紅蛋白：由血紅素（含Fe2+）和蛋白質構成，作用是輔助呼吸，運輸O2和CO2； CO中毒機理是血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200～300倍，導致缺氧。b、酶：生物催化劑，一種酶只催化一種反應，而且是在體溫接近中性的條件下進行的。
⑥蛋白質的變性：破壞蛋白質的結構，使其變質；重金屬、甲醛、高溫、硝酸都可以使蛋白質變性；應用——用福爾馬林（40%的甲醛溶液）制作動物標本，使標本長期保存。
⑦含蛋白質類食物：雞蛋、牛奶、蛋糕、瘦肉、魚等。
2、糖類
綠色植物光合作用的產物，是生命活動的主要供能物質，在人體內分解產生水和二氧化碳，人體能量有60%～70%來自于糖類。
①組成：由C、H、O三種元素組成，又叫做碳水化合物。
②常見的糖：淀粉【(C6H10O5)n】 ——存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等；葡萄糖（C6H12O6）——人體可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味劑，生活中白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖；麥芽糖(C12H22O11)。
③常見含有糖類的食物：米飯、饅頭、蛋糕、土豆、玉米等。
3、油脂
①分類：植物油脂——油；動物油脂——脂肪；
②功能：重要的供能物質，每日需攝入50g～60g，維持生命活動的備用能源；
③常見的油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等。
注：糖類、蛋白質和油脂在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。為人體供能多少：糖類﹥油脂﹥蛋白質；單位質量供能多少：油脂﹥蛋白質﹥糖類。
4、維生素
維生素有20多種，多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。
①存在：水果、蔬菜、魚類等。
②作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥；缺VC：壞血癥；
③富含維生素的食物：水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、羊奶和牛奶等。
1、一氧化碳　是一種無色無味的氣體，易與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體組織和器官缺氧。
2、甲醛　能與蛋白質中的氨基酸反應，使蛋白質分子結構發生變化，失去生理活性而凝固，對人體健康造成危害。
3、黃曲霉素　能損害人的肝臟，誘發肝癌等疾病。
4、重金屬　Hg、Cr、Pb、Ag、Cu等重金屬會使蛋白質變性，導致重金屬中毒。
注意從醫藥的發展與化學的聯系及營養均衡角度去理解即可。
二級主題十五、保護好我們的環境
1、“三廢”處理的必要性　工業三廢會給環境帶來嚴重的污染，包括水源、土壤、大氣污染等，所以工業三廢不能隨意排放，一定要經過凈化處理后才能排放。
2、“三廢”處理的一般原則　①源頭減量，盡量不產生或者少產生三廢是最直接的方法；②內部回用，可以減少對于原材料的需求，同時減少廢物的產生量；③資源互補，把產生的廢物轉變成所需的原料，實現外部循環利用；④污染控制，對污染物進行控制排放，使其不產生污染和傷害；⑤事后治理，對已經造成的污染進行及時治理。
1、空氣污染及其保護
①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（來源于煤、石油等化石燃料的燃燒，汽車尾氣的排放及建筑業等）。
②防治：有害氣體處理后再排放、防止工業三廢的隨意排放、植樹造林、加強大氣質量監測、使用清潔能源等。
2、水體污染
①定義：是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產勞動等造成損失和威脅的情況。
②主要來源： a、工業污染； b、農業污染； c、生活污染。
③預防和治理：a、工業上通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；b、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；c、生活污水要集中處理和排放。
3、土壤污染
①定義：人類活動產生的污染物進入土壤并積累到一定程度，引起土壤質量惡化的現象。
②來源及危害：土壤污染物主要包括酸、堿、鹽、重金屬、有機農藥、石油、合成洗滌劑、污水、化肥等。土壤受到污染后會降低作物產量和質量，還通過糧食、蔬菜，水果等間接影響人體的健康。
③預防和治理：a、加強對工業“三廢”的治理；b、合理施用化肥和農藥；c、通過增施有機肥、改變耕作制度、換土、深翻等手段，治理土壤污染。
1、合理使用化肥的方法　①根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；②農家肥和化肥合理配用。
2、農藥的危害　食物中殘留的農藥會通過各種途徑進入人體，危害人體的健康。
3、農藥和化肥的不合理施用　會增加水中氮、磷、鉀等元素的含量，導致水體的富營養化污染。
化學的分析手段為環境監測和保護提供了重要的理論依據和操作方法，如空氣質量日報。

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