資源簡(jiǎn)介

專題1 走進(jìn)化學(xué)殿堂
單元1 化學(xué)使生活更美好
課題1 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)科學(xué)
一、化學(xué)研究的對(duì)象及發(fā)展用途
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化、制備和用途。
原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。——物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。
1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。
我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。
用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣
二、物質(zhì)的變化
1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
三、物質(zhì)的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、
密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
3.它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)。
4.觀察與思考實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
觀察到的現(xiàn)象
變化類型
實(shí)驗(yàn)1
步驟1 砂紙打磨的鎂帶一分為二
鎂條變短
物理變化
步驟2 一截鎂帶放入稀鹽酸
有大量氣泡產(chǎn)生；試管外壁發(fā)燙
化學(xué)變化
實(shí)驗(yàn)2
步驟1 研磨堿式碳酸銅（銅綠）
銅粒由顆粒狀變粉末狀
物理變化
步驟2 加熱分解堿式碳酸銅
銅綠由綠色變黑色；
試管內(nèi)壁上有水珠；
澄清的石灰水邊渾濁。
化學(xué)變化
四、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。
聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。

物理變化
化學(xué)變化
概念
沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象
物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化
常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別
變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成
實(shí)例
石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。

物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
實(shí)質(zhì)
物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
實(shí)例
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等
可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等
確定
由感官直接感知或由儀器測(cè)定
通過(guò)化學(xué)變化方可知
區(qū)別
是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)
注意：物質(zhì)的性質(zhì)是由組成和結(jié)構(gòu)共同決定的，組成相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，他們的性質(zhì)和用途也存在差異。如金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)。
課題2 生活中處處有化學(xué)P6
課題3 化學(xué)使生活更美好P8
單元2 如何學(xué)習(xí)化學(xué)
課題1 學(xué)會(huì)用化學(xué)語(yǔ)言描述物質(zhì)及其變化
1.化學(xué)用語(yǔ)包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
課題2 學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)化學(xué)
化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
實(shí)驗(yàn)探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋
⒈觀察蠟燭的制作材料
燭芯棉線、外殼石蠟
由石蠟制成
⒉點(diǎn)燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態(tài)、形狀
乳白色固態(tài)圓柱狀
顏色：乳白色
狀態(tài)：固態(tài)
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水上，難溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，難溶于水
⒊
點(diǎn)
燃
蠟
燭
⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗
石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿接觸外焰部分先變黑
外焰溫度最高
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩
燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有白煙
白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后蒸汽燃燒
⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙
白煙燃燒
三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：
①、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、現(xiàn)象和結(jié)論：
①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
總的結(jié)論：“兩多一少”—人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。
四、實(shí)驗(yàn)探究的方法：
A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)； C、制定計(jì)劃； D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評(píng)價(jià)； H、表達(dá)與交流。
五、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：
1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
2、關(guān)注物質(zhì)的變化
3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論
課題3 學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)
常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）
反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）
常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來(lái)取少量液體）
器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）
其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶
試管
（1）、用途：①在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。
③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發(fā)生器。
（2）、注意事項(xiàng)：
a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱， 然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。
d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。
燒杯
（1）、用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應(yīng)
② 也可用做裝置氣體發(fā)生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器
注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/35、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。
注意： ① 先排空再吸液　
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。
6、量筒 ? 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。7、托盤天平：稱量?jī)x器，精確到0.1克。
8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞?）
用途：①用于收集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。②用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。
注意事項(xiàng)：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。
③ 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。
9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑10、細(xì)口瓶 ? 用途：用于盛放液體試劑11、漏斗 用途：?用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。12、長(zhǎng)頸漏斗 用途：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出）13、試管夾 ?用途：用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）
② 手握長(zhǎng)柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺(tái) ?用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。15、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器
注意事項(xiàng)：
① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。
② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。
⑥ 酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）
⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）
⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）
⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。
16、玻璃棒 ?用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。
注意事項(xiàng)：① 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 ② 用后及時(shí)洗干凈17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。
即： ①不準(zhǔn)嘗藥品的味道 ②不準(zhǔn)用手接觸藥品 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味
2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。
三、固體藥品的取用
工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。
工具：量筒和滴管。
1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；
④倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。
3、取用一定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管。
注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：① 當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴
② 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)
五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）
步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位
使用托盤天平時(shí)，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)
若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù)
② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。
注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。
六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。
⒈?液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁， ②、管口不能對(duì)著自己和旁人，
③、試管夾從管底套上和取下， ④、試管與桌面成45度
⒉固體：給試管里的固體加熱：?試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。注意?：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
②加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導(dǎo)管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。九、過(guò)濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
十、物質(zhì)的溶解：
1．少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動(dòng)、手腕動(dòng)
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒十一、氣體的制取、收集? 1、常用氣體的發(fā)生裝置 ?①、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。 ?②、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。
?2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空）①、排水法 ?適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明氣體已收集滿）。②、排空氣法： 導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿。
A：向上排空氣法 ?適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法 ?適用于密度比空氣小的氣體。
十二、氣體的驗(yàn)滿：?O2 的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。?CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。
專題2 空氣和水
單元1 多組分的空氣
課題1 空氣的成分
一、空氣成分的研究史
法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
1、裝置圖（見(jiàn)書P28）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙
②、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾
C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏小）
D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？
答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化小）。
6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾
三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）： 氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?br/>四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。絕對(duì)純凈的物種是沒(méi)有的。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣的用途
①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮?dú)獾挠猛?br/>①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等
稀有氣體的用途
①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等
六、空氣的污染及防治。
1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。
單元2 氧氣
課題1 氧氣的性質(zhì)
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；
2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)
1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式 C + O2 CO2
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2）  二氧化硫（SO2）
化學(xué)方程式 S + O2 SO2
實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
1、鎂帶（銀白色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO
2、鐵絲（銀白色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。
（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。
2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；
4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。
課題2 氧氣的制備
一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。——是物理變化
具體過(guò)程:
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化）
1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣
A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）
B實(shí)驗(yàn)原理：
表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）  水（H2O） + 氧氣（O2）
化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
C、裝置： 固體與液體反應(yīng)類型，不需加熱
注意事項(xiàng)：
①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；
②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
③、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。
2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣
A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：?
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
②?加熱高錳酸鉀：
表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類）
D、操作步驟：
① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④ 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部
⑤ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。
⑥ 收集氣體：
a、若用排水法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。
b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。
⑦先將導(dǎo)管移出水面
⑧再停止加熱
E、注意事項(xiàng)：
a). 試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。
b). 導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；
驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
三、催化劑：
概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。
特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量
②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物
③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同
④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
課題3 氧氣的用途
一、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
二、化學(xué)反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
單元3 自然界的水
課題1 寶貴的水資源
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。
3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少
二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用
2、水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
課題2 水的組成
一、水的組成
1、水的組成：
（1）電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ： 1
質(zhì)量比 1 ： 8
E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。
2、水的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3
化學(xué)性質(zhì)：通電分解
文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學(xué)性質(zhì)：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）　　
文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）水（H2O）
化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。
二、物質(zhì)的分類
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等
注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。
課題3 水的凈化
一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾
1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體
②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒
③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流
④過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:
A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損
3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。
4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法
蒸餾的裝置：見(jiàn)書
各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類
難溶性雜質(zhì)
可溶性雜質(zhì)
降低水的硬度
沉淀
√
過(guò)濾
√
吸附
√
√
蒸餾
√
√
√
二、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水，雨水。
2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
專題3 物質(zhì)的構(gòu)成
單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
課題1 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
課題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
一、原 子
1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此，對(duì)于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子
相對(duì)原子質(zhì)量（A r）：

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
二、分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
5、分子與原子的比較
分 子
原 子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
性質(zhì)
體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
三、離子
一）、核外電子的排布
1、原子結(jié)構(gòu)圖：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
2、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個(gè)電子；
②第二層最多容納8個(gè)電子；
③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）
3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素： 一般最外層電子數(shù)＜4 容易失電子，形成陽(yáng)離子
非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4 容易得電子，形成陰離子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。
二）、離子
1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)
2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電
注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。
3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子
5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷
6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類
原 子
離 子
陽(yáng)離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
粒子電性
不顯電性
顯正電
顯負(fù)電
符 號(hào)
用元素符號(hào)表示
用離子符號(hào)表示
用離子符號(hào)表示
相互轉(zhuǎn)化
陽(yáng)離子 原子 陰離子
相同點(diǎn)
都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙
8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋
小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：
①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成
②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成
例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成
單元2 組成物質(zhì)的元素
課題1 元素
元素
含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。
元素與原子的比較：
元 素
原 子
區(qū)
別
含義
宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)
微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)
適用范圍
從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成
從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系
元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素
元素符號(hào)
書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。
表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個(gè)原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個(gè)氧原子。
原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。
元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。
元素周期表
發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫
結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）
元素周期表中每一方格提供的信息：
對(duì)于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
課題2 單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成的純凈物；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成的純凈物。
課題3 自然界中的元素
元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空氣中前二位的元素：N、O
單元3 純凈物組成的表示方法
課題1 用化學(xué)式表示純凈物的組成
課題2 化合價(jià)、化學(xué)式的書寫
化學(xué)式
概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。
分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個(gè)水分子。
元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。
化學(xué)式的書寫：
⑴單質(zhì)：①氫氣、氮?dú)狻⒀鯕狻⒙葰狻濉⒌獾葐钨|(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2
②其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫。例如：四氧化三鐵：
Fe3O4； 氯化鎂：2； 硫酸鈉：2SO4
化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)
例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。
化合價(jià)
化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。
化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為
1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。
小結(jié)各種數(shù)字的含義：
①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。
②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)
③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。
④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。
⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。
⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。
4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：
①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)
②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價(jià)的鎂元素：
5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)
(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，
鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．
(2)原子團(tuán)順口溜：
負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根．
注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。
原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
附：常見(jiàn)原子團(tuán)：
硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4
7、必須背熟的離子符號(hào)：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
課題3 化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以AmBn為例
1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題4 燃料和燃燒
單元1 燃燒與滅火
課題1 燃燒的條件
燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣
白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中
燃燒與緩慢氧化的比較：
相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
課題2 爆炸
爆炸
概 念
發(fā)生條件
防范措施
燃 燒
可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)
可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下
爆 炸
可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸
劇烈燃燒；有限空間
嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化
反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
與空氣或氧接觸
① 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
② 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
④ 油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
課題3 滅火的方法
滅火的原理和方法
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
常見(jiàn)滅火的方法 ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應(yīng)切斷電源
③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開(kāi)門窗，切忌產(chǎn)生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉
其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
單元2 碳及其化合物
課題1 碳的單質(zhì)
一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO
3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
課題2 碳的氧化物
一、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。
3、化學(xué)性質(zhì):
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰
H2和O2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （還原反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)： 通過(guò)灼熱的氧化銅： CO+CuO Cu+CO2
二、二氧化碳
（一）性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO
5）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子
（二） 二氧化碳制取的研究
A、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水的氣體用排水法收集。 CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。 CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?br/> ③密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
B、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。
③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。
2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖：
裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，則長(zhǎng)頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶?jī)?nèi)，及生成的CO2從漏斗溢出）。
（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法
5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
6、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
(三)用途與影響
1、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）
②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）
溫室的氣體肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
2、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。
①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源
于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣
本章知識(shí)間的聯(lián)系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
課題3 碳酸鈣（略）
單元3 化石燃料的利用
課題1 化石原料
一、化石燃料
包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
屬于不可再生能源
④ 合理開(kāi)采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
稱為“工業(yè)的糧食”
組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2、石油
稱為“工業(yè)的血液”
從油井開(kāi)采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
組成：主要含碳、氫元素
煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是物理變化）
石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源
3、天然氣
（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度
（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。
4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問(wèn)題和改善環(huán)境衛(wèi)生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?br/>7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）
C＋O2 CO
2、吸收熱量： CO 2+C 2CO
可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開(kāi)山炸石、拆除危舊建筑
三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣
四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。
課題2 化石原料的綜合利用
燃料燃燒對(duì)空氣的影響
煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵等大氣污染物。
減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無(wú)鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒(méi)有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路
二、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源
1、乙醇
① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。
② 由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。
⑤ 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
2、氫氣
① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬
④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）
②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空氣小）、排水法（難溶于水）
4、正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四堋⒊毕?br/>專題5 化學(xué)變化及其表示
單元1 化學(xué)變化是有條件的
單元2 質(zhì)量守恒定律
課題1 化學(xué)變化中的元素與原子
課題2 質(zhì)量守恒定律
1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后：
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變
單元3 化學(xué)方程式
課題1 化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2
3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例
①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、配平的方法：最小公倍數(shù)法的步驟
⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2  Fe2O3 ＋ SO2
⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
⑶確定FeS2 、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2 ＋ O2  1Fe2O3 ＋ SO2
⑷確定O2 、SO2的系數(shù)：
①由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ O2  1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ 11/2O2  1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
書寫化學(xué)方程式的步驟
1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配：配平方程式
3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等：將橫線改為等號(hào)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
專題6 物質(zhì)的溶解
單元1 物質(zhì)的溶解過(guò)程
一、溶液：
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。
注意：（1）溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
（3）溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積。
（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
（5）溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體
無(wú)水，量多的為溶劑
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。
（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。
（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。
（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。
二、乳濁液與乳化：
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：
（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。
（3）溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。
單元2 物質(zhì)的溶解性
一、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
5、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、固體的溶解度
1、溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?br/>2、溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
3、影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
4、溶解度曲線
例： （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
（3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?br/> （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
（6）從A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A（8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶法
三、氣體的溶解度
1、氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2、影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
四、混合物的分離
1、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物
2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
單元3 物質(zhì)溶解性的改變
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= ×100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：
（1）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。
②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋，裝瓶。 ②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
固 + 固 氣體 發(fā)生裝置圖：
制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖：
①制取氧氣： 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氫氣： 反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4
4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2
S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO
2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑

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