資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
功、功率和機械效率綜合計算題 暑假強化練
2025年暑假初中物理人教版（2024）八年級下冊
1．AI機器人逐漸改變了我們的生活，我國自主研發的某款機器人，在一次測試中該機器人用80N豎直向上的力將箱子在2s內勻速抬高了1m。求：
(1)該過程中機器人對箱子所做的功；
(2)該過程中機器人對箱子做功的功率；
(3)機器人的電動機在該過程中所做功的功率為50W，求此過程中機器人的機械效率η。
2．自行車騎行是生活中一種環保的出行方式．如圖所示，小明騎自行車出行的途中，沿直線勻速經過一段長100m的平直路面，用時20s。該過程中前后輪與地面的總接觸面積為。小明的質量為50kg，自行車的質量為10kg，騎行時受到的阻力為總重的0.04倍。（g取）
(1)要讓自行車更快地停下來，可以用力捏閘，這是通過增大 來增大摩擦力；
(2)求小明騎行時自行車對水平地面的壓強；
(3)求騎行過程中動力做的功及功率。
3．某工地用如圖所示的滑輪組勻速提升400N的重物，在重物上升6m的過程中，拉力的功率為250W，滑輪組的機械效率為80%（不計繩重和摩擦）。則：
(1)滑輪組的有用功為多少？
(2)拉力做的總功為多少？
(3)物體被提升的速度為多少？
(4)動滑輪的重多少牛？
(5)若用此滑輪組提升重600N的物體，機械效率多大？
4．如圖所示，工人用滑輪組提升重物，已知重物重力，動滑輪重力。在工人用力作用下，重物勻速上升，達到規定高度處。不計繩重和機械之間的摩擦。求：
（1）拉力做功的功率；
（2）滑輪組的機械效率；
（3）若用該裝置提升另一重物時，機械效率達到，則該重物的重力是多少？

5．科技可以改變人類的生活，將人從繁重的勞動中解放出來。如圖所示是一種起重機的簡圖，起重機的吊臂處于水平方向。用起重機在20秒內把重為4×103N，底面積為0.5m2的貨物G勻速提起12m（不計繩重和摩擦），升降機電動機的輸出功率為3000W。g取10N/kg，求：
(1)起吊前，當貨物靜止于水平地面時，貨物對地面的壓強是多少？
(2)起重機對貨物做的有用功多少？電動機做的總功為多少？起重機的機械效率為多少？
(3)若OA=12m，OB=4m，起重機本身重力不計，吊起貨物時為使起重機不翻倒，其右邊至少要配質量m0為多少的物體？
6．某起重機的滑輪組結構示意圖如圖所示，其最大載重為5t。起重機將3600kg的鋼板勻速提升到10m高的橋墩上，滑輪組的機械效率為80%。不計鋼絲繩的重力和摩擦，g取10N/kg。求
(1)起重機提升重物所做的功。
(2)鋼絲繩的拉力F。
(3)滑輪組最大載重時的機械效率（保留一位小數）。
7．如圖所示，用30N的拉力F，沿水平方向拉繩子的一端，使所受重力為400N的物體A以0.1m/s的速度沿水平地面向左勻速運動了10s，已知滑輪組的機械效率為80%。求：
(1)拉力F對物體A所做的有用功。
(2)拉力F的功率。
(3)如果地面變得更粗糙，物體A與地面之間的摩擦力變大，則該滑輪組的機械效率將 （選填“變大”、“變小”或“不變”）。
8．如圖所示，一名體重為700N的人站在水平地面上，他用500N的拉力，在20s內將800N的重物勻速提升1m（忽略繩重及摩擦）。求：
(1)人做的有用功；
(2)拉力做功的功率；
(3)滑輪組的機械效率。
9．如圖所示為服務機器人，運動時牽引力由內置電動機提供。某次配送服務中，該機器人以的速度沿水平地面勻速直線移動，它和配送物品的總質量為，水平牽引力是，取，在本次服務中，求：
(1)牽引力做的功；
(2)牽引力做功功率；
(3)取下物品后，機器人對水平地面的壓力減小，對地面的壓強減小，機器人與地面的接觸面積（忽略其變化）為多大？
10．如圖所示，用拉力F豎直向上勻速提升重720N的貨物，貨物移動的速度為0.5m/s，動滑輪重80N，不計繩重和摩擦，則：
(1)繩端拉力F為多大？
(2)拉力F的功率為多少瓦特？
(3)動滑輪的機械效率是多大？
11．如圖甲所示，是某科技小組同學設計的利用電動機通過滑輪組勻速提升物體的裝置圖。圖乙是使用該電動機提升不同物體時，電動機對繩子豎直向上的拉力F與繩子自由端的速度v的關系圖像。當使用該裝置勻速豎直提升810N的物體A時，電動機拉動繩子的速度為0.2m/s。若電動機拉動繩子的功率始終保持不變，不計繩重和滑輪的摩擦。求：
(1)動滑輪受到的重力；
(2)若用該裝置提升另一物體B時，電動機拉動繩子的速度為0.5m/s，此時滑輪組的機械效率。
12．如圖所示，質量為30kg，底面積為的物體放在水平地面上，利用輕質滑輪組在60N的水平拉力F的作用下，物體以0.2m/s的速度沿水平地面向左勻速直線運動了10s，水平地面對物體的摩擦力大小為96N，g取，求：
(1)物體對水平地面的壓強；
(2)拉力F的功率；
(3)滑輪組的機械效率。
13．利用圖所示的實驗裝置，在3s內把總重為6N的鉤碼勻速提升0.1m，彈簧測力計的示數如圖所示，求：
(1)彈簧測力計對繩子拉力的功率；
(2)該滑輪組的機械效率。
14．小田用如圖所示的滑輪組在10s內將重力為500N的空箱子B勻速提升了2m，不計繩重和摩擦，每個滑輪的重力相同，小田所用的拉力為300N。求：
（1）拉力做功的功率？
（2）該次滑輪組的機械效率？
（3）體重800N的小田用此滑輪組提升裝貨的箱子B，若滑輪組始終正常工作，此時該滑輪組最大機械效率為多少？

15．張銘軒與同學到某工地參觀，看到工人操作小型電動機通過如圖所示滑輪組將正方體石料從水池底豎直勻速吊起。他們通過調查得知：起吊前，池中水深4m。石料的邊長為0.4m，密度為2.5×103kg/m3，石料上升時速度恒為0.6m/s，圓柱形水池的底面積為0.4m2，動滑輪重為40N。請根據他們的調查數據求（不計繩重和摩擦，ρ水=1.0×103kg/m3，g取10N/kg）：
(1)石料未出水面前，水對池底的壓強；
(2)石料露出水面一半受到的浮力；
(3)石料從池底到上表面剛要出水過程，電動機所做的功（不計水阻力）；
(4)拓展：石料從剛露出水面到完全露出水面所用的時間；并推導出該過程中電動機的輸出功率P（單位：W）與時間t（單位：s）的函數。
參考答案
1．(1)80J
(2)40W
(3)80%
【詳解】（1）由題意知，機器人用80N豎直向上的力將箱子在2s內勻速抬高了1m，則機器人對箱子做的功
（2）機器人對箱子做功的功率
（3）由，機器人的電動機在該過程中所做的功
因此，機器人的機械效率
2．(1)壓力
(2)
(3)2400J，120W
【詳解】（1）當用力捏閘時，增加了剎車皮與車圈之間的壓力，所以通過增加壓力的方式增加了摩擦力。
（2）小明騎行時自行對水平地面的壓力為
小明騎行時自行對水平地面的壓強為
（3）自行車勻速騎行時，自行車受到的動力和阻力是一對平衡力，大小相等為
則動力做的功為
功率為
3．(1)2400J
(2)3000J
(3)0.5m/s
(4)100N
(5)85.7%
【詳解】（1）根據題意可知，滑輪組的有用功為
（2）由
可得，拉力做的總功為
（3）根據題圖可知，承擔物重繩子的股數是n=3，當在重物上升6m的過程中，繩子的自由端移動的距離為
由，可得
根據得，繩子自由端的速度為
物體被提升的速度為
（4）根據
即有
解得
（5）根據
可得，用此滑輪組提升重600N的物體，機械效率為
4．（1）240W；（2）83.3％；（3）1800N
【詳解】解：（1）承擔物重的動滑輪上繩子的段數，不計繩重和機械之間的摩擦，拉力
拉力移動距離
拉力做功
拉力做功的功率
（2）滑輪組的有用功
機械效率
（3）若用該裝置提升另一重物時，機械效率達到，則
解得該重物的重力是。
答：（1）拉力做功的功率240W；
（2）滑輪組的機械效率83.3％；
（3）若用該裝置提升另一重物時，機械效率達到，則該重物的重力是1800N。
5．(1)8×103Pa
(2)4.8×104J；6×104J；80％
(3)1200kg
【詳解】（1）起吊前，當貨物靜止于水平地面時，貨物對地面的壓強是
（2）起重機對貨物做的有用功
由得，電動機做的總功為
起重機的機械效率為
（3）起重機本身重力不計，由杠桿平衡條件得
則吊起貨物時為使起重機不翻倒，右邊至少要配的物體的重力為
由得，右邊至少要配的物體質量m0為
6．(1)
(2)
(3)
【詳解】（1）起重機勻速提升鋼板所用的力與鋼板重力相等
起重機提升重物所做的功為
（2）起重機的滑輪組做的總功為
由圖可知，有四段繩子承重，則鋼絲繩移動的距離為
鋼絲繩的拉力為
（3）起重機的滑輪組做的額外功為
動滑輪的重力為
由，滑輪組最大載重時的機械效率
7．(1)
(2)
(3)變大
【詳解】（1）物體A移動的距離
因該滑輪組的繩子股數n=3，所以繩子自由端移動的距離
拉力F做的總功
拉力F做的有用功
（2）拉力F的功率
（3）本裝置中拉動物體A移動所用的力做的功為有用功，如果地面變得更粗糙，物體A與地面之間的摩擦力變大，有用功所占的比例變大，則該滑輪組的機械效率將變大。
8．(1)800J
(2)
(3)
【詳解】（1）人做的有用功為W有=Gh=800N×1m=800J
（2）承擔物重的繩子的股數為n=2，繩子自由端移動的距離為s=nh=2×1m=2m
拉力做的總功為W總=Fs=500N×2m=1000J
拉力做功的功率為
（3）滑輪組的機械效率為
9．(1)900J
(2)22.5W
(3)1×10-2m2
【詳解】（1）機器人運動的距離s=vt=0.5m/s×40s=20m
牽引力做的功W=F0s=45N×20m=900J
（2）牽引力做功功率
（3）由可得機器人與地面的接觸面積
10．(1)400N
(2)400W
(3)90%
【詳解】（1）如題圖所示，承擔物重繩子的股數為n=2，不計繩重和摩擦，繩端拉力F為
（2）繩子自由端移動的速度為v=nv物=2×0.5m/s=1m/s
拉力F的功率為
（3）動滑輪的機械效率為
11．(1)
(2)
【詳解】（1）由圖乙可知，當繩子自由端的速度為0.2m/s時，繩子自由端的拉力為300N。由圖甲可知，承擔物重的繩子股數為3，則根據可知動滑輪受到的重力
（2）根據圖乙可知電動機的功率
當電動機拉動繩子的速度為0.5m/s時，拉力
則物體B的重力
滑輪組的機械效率
12．(1)3×105Pa
(2)24W
(3)80%
【詳解】（1）物體對水平地面的壓力
受力面積
物體對水平地面的壓強
（2）由圖可知，滑輪組的動滑輪繞繩子的段數，繩端移動的速度為
拉力的功率
（3）滑輪組的機械效率為
13．(1)0.24W
(2)83.3%
【詳解】（1）由圖可知，彈簧測力計的分度值為0.2N，示數為2.4N，即拉力為2.4N。承擔物重的繩子股數為n=3，繩子自由端移動的距離為
拉力做的總功
拉力的功率
（2）有用功
該滑輪組的機械效率
14．（1）；（2）；（3）
【詳解】解：（1）由圖可知，有效繩子段數，繩子自由端移動距離為
所以拉力做的功為
所以拉力做功的功率為
（2）該次滑輪組的機械效率為
（3）不計繩重和摩擦，根據得動滑輪重力為
小田體重800N，所以繩子自由端能夠施加的最大拉力為800N，此時提升的物體最重，機械效率最大，此時提升的最大物重為
所以機械效率最大為
答：（1）拉力做功的功率為；
（2）該次滑輪組的機械效率為；
（3）體重800N的小田用此滑輪組提升裝貨的箱子B，若滑輪組始終正常工作，此時該滑輪組最大機械效率為。
15．(1)40000Pa
(2)320N
(3)3600J
(4)0.4s；P=960t+600
【詳解】（1）石料未出水面前，水對池底的壓強
（2）正方體石料的體積為
石料露出水面一半受到的浮力
（3）石料浸沒在水中時受到的浮力
石料的質量
石料的重力
石料浸沒在水中時受到的拉力
不計繩重和摩擦,電動機提供的拉力
電動機拉動繩子自由端移動的距離
電動機所做的功
（4）石料完全露出水面時，水面下降高度
石料上升的實際高度
所以石料被拉出水面的時間
石料從剛露出水面到完全露出水面過程中，水面下降的高度
石料從剛露出水面到完全露出水面過程中上升的高度
石料露出水面的高度
石料排開水的體積
石料受到的浮力
由圖知，通過動滑輪繩子段數n=2，不計繩重和摩擦，繩端拉力
繩端速度
繩端拉力功率，即電動機的輸出功率
即：當0≤t≤0.4s，電動機的輸出功率與時間的表達式為
氧化還原反應重點考點 專題練
2026年高考化學一輪復習備考
1．不同的溫度下，通入NaOH溶液中主要發生以下兩個反應，如圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空間結構為三角錐形
C．反應Ⅰ和Ⅱ中，每參與反應轉移的電子數之比為
D．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的與NaOH的物質的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．表示
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為
C．可用替換
D．若生成氣體，則反應轉移的電子數為
3．以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強酸，下列說法錯誤的是
A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O離子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一種制備粗產品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數為10%以下。
下列說法正確的是
A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸
B．流程中做還原劑
C．發生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑
D．吸收塔中溫度不宜過低，否則會導致產率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提煉Au，反應為：(未配平)，下列說法不正確的是
A．還原性：
B．X表示
C．生成，轉移電子總數為(表示阿伏加德羅常數的值)
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為
6．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是
(浸出液的主要成分為Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“堿浸”時，Pb5O8發生的反應：。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：5
C．浸出液“氧化”過程中，主要發生反應：
D．系列操作為：加熱蒸發、趁熱過濾、洗滌、干燥最終得到砷酸鈉晶體
7．S8在液態SO2中可與SbF5反應，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A．S8和SbF5發生了氧化還原反應 B．[S8]2+中存在不同的硫硫鍵
C．反應過程中硫硫鍵發生了斷裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子
8．磷是世界上第一種被發現的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發生如下反應：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是
A．P4只發生了氧化反應
B．反應過程中溶液pH增大
C．11molP4發生反應，轉移電子的物質的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字敘述，用方程式解釋錯誤的是
A．丁烷裂解：
B．牙齒釉質層長期被侵蝕溶解：
C．工業廢水中含有，常用綠礬做處理劑：
D．“每爐甘石()十斤…用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅…”火法煉鋅：
10．以為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意圖如下所示。
已知：銠(Rh)與鈷(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿狀態。下列說法正確的是
A．Rh的價電子排布式為，位于周期表的ds區
B．①→②過程中，Rh被氧化；③→④過程中，Rh被還原
C．⑤為，在反應中作中間產物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脫除，脫除反應為，脫除過程如下圖所示，下列說法正確的是
A．圖乙中催化劑對的吸附強度強于圖甲
B．脫除過程不屬于氧化還原反應
C．該反應的平衡常數
D．催化劑的活性在脫除過程中不會改變
12．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發
C．“還原”后溶液的pH增大
D．“洗滌”時先用水再用乙醇會降低產品的純度
13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒數目之和為NA
B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數目為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D．1mol Cl2與足量消石灰反應轉移的電子數為2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，是強還原劑且易水解。實驗室通過反應Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制備SiHCl3，已知電負性：Cl>H>Si．下列說法正確的是
A．生成1mol H2，轉移的電子數為2mol
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反應生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反應為吸熱反應，則該反應需在高溫條件下自發進行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，常用于制取農藥。其純度的測定如下(雜質不參與反應)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列說法不正確的是
A．步驟Ⅰ，需用100mL容量瓶進行配制
B．步驟Ⅲ，發生的反應為：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步驟Ⅳ，滴定終點的現象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色
D．三氯乙醛(摩爾質量為Mg·mol-1)的純度為
16．RbAg4I5是一種只傳導Ag＋的固體電解質，利用RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器。某種測定O2含量的氣體傳感器如圖所示，被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，發生反應：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2進一步在石墨電極上發生反應，引起電池電動勢變化，從而測定O2的含量。下列關于氣體傳感器工作原理說法不正確的是
A．Ag＋通過固體電解質遷向正極 B．銀電極的電極反應式為：Ag-e-=Ag+
C．測定一段時間后，固體電解質中Ag+減少 D．當O2濃度大時，電動勢變大
17．將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．上述反應過程中轉移的電子的數目為
B．5.6g中含有的未成對電子的數目為0.5
C．0.05的溶液中含有的的數目小于0.05
D．的空間構型為V形
18．下列變化過程與氧化還原反應無關的是
A．推動盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深
B．將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
D．向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒
19．科研團隊以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是
A．反應過程中，釩基催化劑表現出氧化性和還原性
B．隨著的加入，只形成單過氧釩物種
C．反應過程中，V-O鍵裂解生成過氧釩自由基
D．該過程的總反應式：
20．某小組進行“反應物濃度對反應速率影響”實驗研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過色度計監測溶液透光率隨時間的變化關系。實驗結果如圖所示。
已知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。
(2)酸性溶液與溶液反應時，某種歷程可表示如圖。
下列說法中不合理的是
A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應速率越大
B．理論上，和的反應中參與反應的
C．圖2中曲線甲反應速率加快的原因可能與反應生成有催化作用的物質有關
D．圖2中溶液濃度不同時，數據呈現的原因是：隨濃度增大，反應歷程中①、②、③、④速率均減小
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由圖可知，氯氣與氫氧化鈉溶液在冷水條件下反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據化合價升降守恒、原子守恒，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在熱水條件下反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，根據化合價升降守恒、原子守恒，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【詳解】A．由分析可知，反應Ⅰ和Ⅱ都有氯化鈉生成，A正確；
B．里中心原子Cl的價層電子對數為，孤對電子對數為1，則其空間結構為三角錐形，B正確；
C．反應Ⅰ中存在關系式：，1mol氯氣參加反應，反應轉移1mol電子，反應Ⅱ中存在關系式：，1mol氯氣參加反應，反應轉移mol電子，則反應轉移的電子數之比為3：5，C正確；
D．由分析可知，反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的氯氣與氫氧化鈉的物質的量之比都為1：2，D錯誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯誤；
B．該反應中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B正確；
C．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，C錯誤；
D．未注明氣體狀態，無法計算，D錯誤；
故選B。
3．B
【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉化為硫酸銅，銀、金不反應，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1，則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉化為氯化銀、金轉化為HAuCl4，過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，則酸2為稀鹽酸；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉化為二硫代硫酸根合銀離子，過濾得到含有二硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉化為金。
【詳解】A．由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；
B．由分析可知，浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉化為氯化銀、金轉化為HAuCl4，不是提高了過氧化氫的氧化性，故B錯誤；
C．由分析可知，加入肼的目的是將溶液中HAuCl4轉化為金，反應的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正確；
D．硫代硫酸根離子的結構式為，離子中中心原子硫原子的孤對電子對數為=0，端基硫原子的孤對電子對數為=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正確；
故選B。
4．B
【詳解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在發生器中發生氧化還原反應，生成和，通過鼓入空氣，防止濃度過高，還可以將其吹進吸收塔，根據氧化還原反應規律可知，在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，再經過一系列操作得到粗產品。
A．具有強氧化性，可以氧化，則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯誤；
B．與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，流程中做還原劑，正確；
C．發生器中鼓入空氣的主要目的是防止濃度過高，因為純易分解爆炸，錯誤：
D．在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，溫度過低反應速率慢，但是不一定會導致產率下降，錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．由題干信息可知，Zn能夠置換出Au，說明還原性：，A正確；
B．由題干信息可知，反應配平后的方程式為：，即X表示，B正確；
C．由B項分析可知，根據配平之后的反應方程式可知，生成，轉移電子總數為，C錯誤；
D．由B項分析可知，根據配平之后的反應方程式可知，氧化產物ZnCl2與還原產物Au、H2的物質的量之比為，D正確；
故答案為：C。
6．C
【分析】根據題干和流程圖：高砷煙塵(主要成分為、和，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進行堿浸，沉淀為和S，發生反應：，浸出液主要成分為和，加入過氧化氫進行氧化，發生反應：，得到溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，據此分析；
【詳解】A．As是第33號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A錯誤；
B．根據分析可知，“堿浸”時發生反應：，其中氧化產物（S）與還原產物（5PbS其中3個化合價由+4降到+2）的物質的量之比為1：1，B錯誤；
C．浸出液“氧化”過程中，發生反應：，C正確；
D．“氧化”后得到溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D錯誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．S8中S元素得化合價為0，[S8]2+中S元素的化合價不再為0， S元素的化合價發生了改變，所以S8和SbF5反應時有元素化合價發生了改變，故S8和SbF5發生了氧化還原反應，故A正確；
B．[S8]2+的結構中，硫原子之間存在不同的硫硫鍵，包括單鍵和雙鍵，所以[S8]2+中存在不同的硫硫鍵，故B正確；
C．S8中是一個8元環結構，反應后生成[S8]2+，其結構仍是8個S原子組成的環狀結構，所以反應過程中硫硫鍵并未完全斷裂，而是發生了重排（如單鍵和雙鍵的形成），故C錯誤；
D．[S8]2+中，硫原子的最外層電子數為6，加上硫原子之間的共用電子對，每個硫原子的最外層電子數為8，所以[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子；故D正確；
故答案為：C。
8．C
【分析】反應中P由0價歧化為+5價和-3價，Cu由+2價降為+1價，根據轉移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產物為H3PO4，還原產物為Cu3P，據此解答：
【詳解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價分別為0、-3、+5，即發生氧化反應，又發生還原反應，故A錯誤；
B．反應生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；
C．據分析，根據氧化反應計算電子轉移的物質的量，11molP4參與反應生成24molH3PO4，則轉移24×5=120mol電子，故C正確；
D．皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；
故答案為C。
9．D
【詳解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反應式為：，該反應式配平正確，且裂解產物合理，A正確；
B．牙齒釉質層（羥基磷酸鈣）被侵蝕的反應式為：，電荷守恒、配平正確，B正確；
C．綠礬處理的反應式為：，該反應式電荷守恒，且氧化還原過程配平正確，C正確；
D．爐甘石()與碳高溫反應生成Zn和CO，而非CO2。正確反應式應為：，D錯誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．Rh的價電子排布式為，為第Ⅷ族元素，位于周期表的d區，A錯誤；
B．由圖，①→②過程中，Rh多結合了I-，Rh化合價升高，被氧化；③→④過程中，Rh和CO形成配位鍵，沒有被還原，B錯誤；
C．根據轉化關系→ +⑤，可推出⑤為，在甲醇合成乙酸反應中作中間產物，C正確；
D．由圖，此合成原理總反應為甲醇和CO催化反應生成乙酸，，原子利用率為100％，D錯誤；
故選C。
11．A
【詳解】A．Fe2O3中鐵元素為+3價、氧元素為-2價，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力弱于圖乙，故A正確；
B．圖中鐵元素的化合價由+3價降低至+2價，硫元素的化合價由-2價升高至0價，氧元素的化合價未發生變化，有化合價變化，屬于氧化還原過程，故B錯誤；
C．根據脫除反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數表達式為，故C錯誤；
D．脫除一段時間后，析出的硫單質附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，活性降低，故D錯誤；
故答案為A。
12．D
【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經多步轉化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過量的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉化為硫酸銅，向反應得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固體，將硫酸銅轉化為氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，過濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。
【詳解】A．配合物中四氨合銅離子為內界、氯離子為外界，配合物在溶液中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯誤；
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導致亞硫酸根離子無法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯誤；
C．由分析可知，“還原”發生的反應為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反應生成的氫離子會使溶液pH減小，故C錯誤；
D．由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時先用水再用乙醇會使氯化亞銅被氧化，降低產品的純度，故D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．Cl2溶于水的反應是可逆反應，溶液中還存在氯氣分子，則、和HClO的微粒數目之和小于NA，A錯誤；
B．石墨片層結構為，平均每個碳原子的碳碳單鍵數為，則12g石墨中含有碳碳單鍵1.5NA，B錯誤；
C．Na2O2與H2O的反應方程式為，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，O2為氧化產物，由可知，共生成0.2mol O2，轉移電子的數目為，C正確；
D．Cl2與消石灰反應的方程式為，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故1mol Cl2與足量消石灰反應轉移的電子數為NA，D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．電負性：Cl>H>Si，Si-H中，電子對偏向于H，則SiHCl3中Si為+4價，根據方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，轉移了4個電子，故生成1molH2，轉移的電子數為4mol，A錯誤；
B．在該反應中HCl是氧化劑，在參加反應的3個H中，1個化合價降低到-1價，2個化合價降低到0價；Si化合價由0升高到+4價，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1，B正確；
C．SiHCl3水解的化學方程式為：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反應生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C錯誤；
D．上述生成SiHCl3的反應為吸熱反應，，正向是熵減反應，，則該反應自發進行需，可知需要在低溫條件下，D錯誤；
故選B。
15．B
【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2CO3進行反應將CCl3CHO反應生成CHCl3和HCOO-，加入溶液調節pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反應后，加入淀粉作指示劑并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后計算出三氯乙醛的純度，據此分析解題。
【詳解】A．步驟Ⅰ是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進行配制，A正確；
B．已知CO與H+不能大量共存，故步驟Ⅲ，發生的反應為：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B錯誤；
C．步驟Ⅳ原來溶液時I2和淀粉溶液呈藍色，當滴定終點的時候I2消耗掉了，所有藍色消失，故滴定終點的現象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色，C正確；
D．根據題干流程圖中可找到關系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，過量的I2的物質的量為：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，則與HCOO-反應的I2的物質的量為：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩爾質量為Mg·mol-1)的純度為，D正確；
故答案為：B。
16．C
【分析】由題意可知，銀電極為原電池的負極，銀失去電子發生氧化反應生成銀離子，多孔石墨電極為正極，銀離子作用下碘在正極得到電子發生還原反應生成碘化銀，電池的總反應為2Ag+I2=2AgI。
【詳解】A．傳感器工作過程中銀離子通過固體電解質遷向正極，故A正確；
B．由分析可知，銀電極為原電池的負極，銀失去電子發生氧化反應生成銀離子，電極反應式為Ag-e-=Ag+，故B正確；
C．由分析可知，電池的總反應為2Ag+I2=2AgI，則測定一段時間后，固體電解質中銀離子個數不變，故C錯誤；
D．由方程式可知，氧氣濃度增大時，反應生成碘的物質的量增大，導致在正極放電的碘的物質的量增大，外電路轉移電子的物質的量增大，電動勢變大，故D正確；
故選C。
17．B
【詳解】A．n(KI)=，，由反應可知，不足，根據的物質的量計算轉移電子數，轉化為，1個得到1個電子，n()=，則轉移電子數為，又因為滴加溶液后變紅色，所以溶液中含有，該反應為可逆反應，轉移電子數小于，A錯誤；
B．的電子排布式為，3d軌道上有5個未成對電子，5.6g的物質的量為n=，含有的未成對電子的數目為，B正確；
C．只知道溶液的濃度為，沒有溶液體積，無法計算的數目，C錯誤；
D．與是等電子體，是直線形結構，所以的空間構型為直線形，D錯誤；
故答案選B。
18．A
【詳解】A．推進盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強，反應2NO2N2O4的平衡正向移動，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應，故A正確；
B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發生氧化還原反應使紫色褪去，涉及氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應，故C錯誤；
D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為A。
19．B
【詳解】A．如圖所示，V的化合價包含+4和+5，表現出氧化性和還原性，故A正確；
B．根據反應機理可知，隨著的加入，可能形成雙過氧釩物種，故B錯誤；
C．根據反應機理可知，存在V-O鍵裂解生成過氧釩自由基，如圖：→，故C正確；
D．如圖所示，反應為苯、過氧化氫，產物為苯酚、水，反應式為，故D正確；
故答案為B。
20．D
【詳解】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高錳酸根濃度下降越快，故反應速率越大，A正確；
B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價錳離子和二氧化碳，錳化合價從+7變為+2，得5個電子，碳化合價+3變為+4,1個草酸分子失2個電子，根據氧化還原反應得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應中參與反應的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；
C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應的催化劑，故圖2中曲線甲反應速率加快的原因可能與反應生成Mn2+有催化作用有關，C正確；
D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應歷程①中，草酸根是反應物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯誤；
本題選D。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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