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壓強(qiáng)和浮力綜合計(jì)算題 暑假?gòu)?qiáng)化練
2025年暑假初中物理人教版（2024）八年級(jí)下冊(cè)
1．如圖1所示，將盛有液體的容器甲、乙兩容器豎直放在水平面上。甲中液體未知，乙中液體為水，容器的質(zhì)量和厚度都忽略不計(jì)。
（1）若甲容器中液體質(zhì)量為1.2kg，受力面積為1.2×10-3m2，求甲容器對(duì)地面的壓強(qiáng)p甲；
（2）若乙容器中水的質(zhì)量為1.5kg，求乙中水的體積V水；
（3）如圖2所示，若在乙容器中再加入一定水，則此時(shí)水的深度為0.2米，將容器乙放進(jìn)容器甲中，容器甲的液面比容器乙的水面高0.05m。求此時(shí)甲容器中液體的密度。
2．兒童樂(lè)園有一個(gè)孩子們熱衷的“水上行走球”游樂(lè)項(xiàng)目。游戲者被關(guān)進(jìn)了一個(gè)直徑2.5m的大塑料球中，充氣后封閉起來(lái)，然后連人帶球被推進(jìn)水中，游戲者在球中玩耍時(shí)，球始終浮在水面，如圖所示。已知水的密度為1.0×103kg/m3，塑料球和球內(nèi)氣體的質(zhì)量共計(jì)為15kg，若某次游戲中游戲者的質(zhì)量為55kg，g取10N/kg，求：
(1)在水面下10cm深處的壓強(qiáng)大小；
(2)塑料球（內(nèi)有游戲者）在水中所受的浮力大小；
(3)塑料球（內(nèi)有游戲者）排開水的體積大小。
3．如圖是055型驅(qū)逐艦，該導(dǎo)彈驅(qū)逐艦排水量為12300t，滿載時(shí)船底最深處距離水面10m，該艦滿載勻速直線航行時(shí)，最大航速為54km/h。（取g=10N/kg，海水=1.03×103kg/m3）求：
(1)055型驅(qū)逐艦以最大航速勻速直線航行10min，所航行的路程是多少？
(2)055型驅(qū)逐艦滿載時(shí)船底最深處受到海水的壓強(qiáng)是多少？
(3)055型驅(qū)逐艦滿載時(shí)受到的浮力是多少？
4．一個(gè)底面積為的薄壁圓柱形容器放在水平桌面中央，容器高為0.12m，內(nèi)盛有1.2kg的水，如圖（a）所示，另有質(zhì)量為0.9kg，體積為的實(shí)心正方體A，如圖（b）所示。
(1)實(shí)心正方體A的密度；
(2)將實(shí)心正方體A放入圖（a）的水中后，正方體A所受浮力；
(3)將實(shí)心正方體A放入圖（a）的水中后，水對(duì)容器底部的壓強(qiáng)變化了多少。
5．五一假期，李紅一家開著新買的環(huán)保汽車出去游玩，汽車和人的總質(zhì)量為2t，車輪與地面接觸的總面積為0.5m2。在平直公路上以額定功率8×104W從靜止開始運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)15s運(yùn)動(dòng)了200m，恰好達(dá)到最大速度，接著勻速運(yùn)動(dòng)25s關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)，滑行100m停下。汽車運(yùn)動(dòng)速度v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知汽車在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中受到的阻力恰為車重的0.2倍，g取10N/kg，求：
(1)在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中汽車所受的阻力大小；
(2)整個(gè)過(guò)程中發(fā)動(dòng)機(jī)做的功；
(3)汽車靜止在水平地面時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)。
6．2024年12月27日，中國(guó)海軍076型兩棲攻擊艦“四川艦”下水，如圖所示，它應(yīng)用了電磁彈射和阻攔技術(shù)，可搭載固定翼飛機(jī)、直升機(jī)、兩棲坦克等裝備，滿載排水量4萬(wàn)余噸，最大航速可達(dá)30節(jié)（1節(jié)=1海里/小時(shí)），最大吃水深度超過(guò)9米。（，海水密度取）
(1)若四川艦?zāi)炒斡?xùn)練時(shí)排開水的質(zhì)量為，它受到的浮力多大？
(2)四川艦水面下9米深處船體受到海水的壓強(qiáng)是多大？
(3)若四川艦在某次訓(xùn)練中以30節(jié)的平均航速通過(guò)長(zhǎng)度為120海里的海域，需要多長(zhǎng)時(shí)間？
7．如圖是某廠家開發(fā)的汽車，其質(zhì)量為1500kg，車輪與地面接觸的總面積為，該車在水平路面上勻速直線行駛13.8km，用時(shí)10min，這一過(guò)程中汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的輸出功率為。
（1）汽車靜止在水平地面上時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)是多少？
（2）汽車牽引力所做的功是多少？
（3）行駛過(guò)程中汽車受到的阻力是多少？
8．如圖所示是我國(guó)自主設(shè)計(jì)制造的，全球第一艘采用船艄、船艉雙向破冰技術(shù)的極地科考破冰船“雪龍2號(hào)”。滿載時(shí)總質(zhì)量為，艄向可在冰厚1.5m、雪厚0.2m的環(huán)境中連續(xù)破冰航行。海水的密度取，g取。
(1)求“雪龍2號(hào)”滿載靜止在海面上時(shí)所受的浮力。
(2)求“雪龍2號(hào)”滿載靜止在海面上時(shí)排開海水的體積。
(3)假設(shè)“雪龍2號(hào)”船底的面積為，忽略船的側(cè)壁受到的海水的壓力，則“雪龍2號(hào)”靜止時(shí)船底受到海水的壓強(qiáng)和船底在海水中的深度分別是多大？
9．我國(guó)探索一號(hào)科考船攜奮斗者號(hào)載人潛水器于2024年3月11日返回海南三亞，完成了國(guó)際首次環(huán)大洋洲載人深潛科考航次任務(wù)。本航次中，奮斗者號(hào)載人潛水器總共完成了63次有效下潛作業(yè)，載人數(shù)量達(dá)29人，刷新了我國(guó)載人深潛的新紀(jì)錄。奮斗者號(hào)載人潛水器體積為30m3，重為2.2×105N。（海水的密度取1.0×103kg/m3，g取10N/kg）求：
(1)奮斗者號(hào)載人潛水器漂浮在海面時(shí)受到的浮力；
(2)奮斗者號(hào)載人潛水器漂浮在海面時(shí)排開海水的體積；
(3)奮斗者號(hào)載人潛水器是采用往儲(chǔ)水艙中注入海水的方式實(shí)現(xiàn)下沉的。若漂浮在海面的奮斗者號(hào)載人潛水器想潛沒(méi)在海水中，至少需要注入的海水的質(zhì)量。
10．如圖是我國(guó)目前最先進(jìn)的長(zhǎng)航時(shí)無(wú)人機(jī)——彩虹-9。該無(wú)人機(jī)質(zhì)量為5000kg，靜止在水平地面時(shí)，輪胎與地面的總接觸面積為0.2m2。細(xì)長(zhǎng)機(jī)身和機(jī)翼的設(shè)計(jì)能減小飛機(jī)起飛和降落時(shí)的滑行距離，具有飛行高度高、載荷能力強(qiáng)、續(xù)航時(shí)間長(zhǎng)、航程遠(yuǎn)等優(yōu)點(diǎn)。g取10N/kg。
(1)求該無(wú)人機(jī)受到的重力；
(2)求該無(wú)人機(jī)靜止在水平地面時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)；
(3)為了讓該無(wú)人機(jī)飛行時(shí)產(chǎn)生升力，機(jī)翼橫截面的大致形狀是怎么樣的
11．如圖所示，容器中裝有150g植物油，有關(guān)尺寸如圖所示，其中容器質(zhì)量120g，容器的底面積為0.01m2，求（g=10N/kg，ρ植物油=0.9×103kg/m3）
（1）A點(diǎn)處的壓強(qiáng)；
（2）該容器底部所受到的壓力；
（3）容器對(duì)桌面的壓強(qiáng)？
12．如圖甲所示的“提子”是早前商店用來(lái)打醬油的器具，它由一個(gè)圓柱形容器和一根細(xì)長(zhǎng)的柄構(gòu)成。某個(gè)提子的容器部分如圖乙所示，質(zhì)量，內(nèi)高，外高，內(nèi)底面積，外底面積，細(xì)長(zhǎng)柄質(zhì)量、體積均不計(jì)。如圖丙所示是提子漂浮在醬油中的示意圖，已知圓柱形醬油桶原裝20cm深的醬油，桶的底面積S =90cm2，桶足夠高，醬油密度。
(1)求圖丙中提子所受的浮力；
(2)在圖丙中提子保持豎直狀態(tài)取醬油時(shí)，求至少需要施加多大壓力才能取到醬油；
(3)圖丙中，提子保持豎直狀態(tài)下壓，先讓提子下底面浸入醬油的深度為6cm，之后繼續(xù)下壓，直至提子的容器里面裝滿醬油，且提子容器口再次與醬油面相平為止。求這個(gè)過(guò)程中，醬油對(duì)桶底的壓強(qiáng)變化量。
13．小海學(xué)習(xí)浮力后，利用方形有機(jī)玻璃容器甲和柱形透明飲料瓶的一部分乙，制作了一個(gè)浮力秤，原理如圖所示，容器甲中裝有足夠多的水，甲的底面積，柱形容器乙的底面積為，乙未裝重物時(shí)漂浮在水面，裝入重物后，若乙仍漂浮于水面，可以根據(jù)乙浸入水中的深度得到重物的質(zhì)量。（ρ水取）
(1)若甲對(duì)水平地面壓力為40N，求容器甲對(duì)水平地面的壓強(qiáng)；
(2)若圖中水面到乙容器底部距離為0.1m，求此時(shí)乙容器底受到水的壓力；
(3)在（2）上，甲容器高為0.4m，乙高度為0.3m，求用該浮力秤測(cè)得物體得最大質(zhì)量。
14．如圖所示是水上漂浮式舞臺(tái)的簡(jiǎn)化圖，舞臺(tái)架兩側(cè)的底部共安裝有4個(gè)水箱（圖中A、B表示水箱），每個(gè)空水箱的體積為1、質(zhì)量為50kg，該舞臺(tái)使用過(guò)程中水面不能超過(guò)舞臺(tái)下表面。已知該舞臺(tái)和舞臺(tái)架（不含水箱）的總質(zhì)量為1000kg，舞臺(tái)架的體積為1.5。求：
(1)1個(gè)水箱浸沒(méi)在水中時(shí)受到的浮力；
(2)該舞臺(tái)允許承載演員和設(shè)備的最大質(zhì)量；
(3)某次演出需要舞臺(tái)承載演員和設(shè)備的質(zhì)量為7150kg，為了安全，要保證舞臺(tái)架兩側(cè)水箱個(gè)數(shù)相同，若按照此要求設(shè)計(jì)舞臺(tái)，一共至少需要安裝多少個(gè)這種空水箱。
參考答案
1．（1）1×104Pa；（2）1.5×10-3m3；（3）800kg/m3
【詳解】解：（1）容器的質(zhì)量和厚度都忽略不計(jì)，則甲容器中液體的重力
甲容器對(duì)地面的壓力
甲容器對(duì)地面的壓強(qiáng)
（2）乙中水的體積
（3）以容器整體為受力分析對(duì)象，因?yàn)槿萜鞯馁|(zhì)量和厚度都忽略不計(jì)，故G乙=G水，乙容器在甲中漂浮，故
G乙=F浮=G排
即
即
答：（1）若甲容器中液體質(zhì)量為1.2kg，受力面積為1.2×10-3m2，甲容器對(duì)地面的壓強(qiáng)為1×104Pa；
（2）若乙容器中水的質(zhì)量為1.5kg，乙中水的體積為1.5×10-3m3；
（3）此時(shí)甲容器中液體的密度為800kg/m3。
2．(1)100Pa
(2)700N
(3)0.01m3
【詳解】（1）在水面下10cm深處的壓強(qiáng)大小
（2）球始終浮在水面，塑料球（內(nèi)有游戲者）在水中所受的浮力大小
（3）由得，球（內(nèi)有游戲者）排開水的體積大小
3．(1)9km
(2)1.03×105Pa
(3)1.23×108N
【詳解】（1）驅(qū)逐艦航行時(shí)間
驅(qū)逐艦航行的路程
（2）驅(qū)逐艦滿載時(shí)船底最深處受到海水的壓強(qiáng)
（3）驅(qū)逐艦滿載時(shí)的排水量
由阿基米德原理得驅(qū)逐艦滿載時(shí)所受的浮力
4．(1)
(2)9N
(3)400Pa
【詳解】（1）根據(jù)可得，實(shí)心正方體A的密度為
（2）由（1）可知，A的密度小于水的密度，將實(shí)心正方體A放入圖（a）的水中后，實(shí)心正方體A將漂浮在水面上，根據(jù)物體的浮沉條件可得，正方體A所受的浮力等于其自身的重力，所以A所受的浮力為
（3）A未放入水中前，容器中的水的體積為
此時(shí)水深為
將實(shí)心正方體A放入圖（a）的水中后，由于A漂浮，根據(jù)阿基米德原理可得，A排開水的體積為
且實(shí)心正方體A的底面積為
假設(shè)把A放入水中后水沒(méi)有溢出，此時(shí)水面上升的高度為
由于
所以，容器內(nèi)的水會(huì)溢出，最終水面上升的高度為
水對(duì)容器底部的壓強(qiáng)變化了
5．(1)4×103N
(2)3.2×106J
(3)4×104Pa
【詳解】（1）全程中汽車的所受阻力f=0.2G=0.2mg=0.2×2×103kg×10N/kg=4×103N
（2）由題意可知，整個(gè)過(guò)程中發(fā)動(dòng)機(jī)的工作時(shí)間40s，且在這段時(shí)間內(nèi)發(fā)動(dòng)機(jī)的功率不變，由可得，整個(gè)過(guò)程中發(fā)動(dòng)機(jī)做的功W=Pt=8×104W×40s=3.2×106J
（3）汽車靜止在水平地面時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)是
6．(1)
(2)
(3)4h
【詳解】（1）受到的浮力
（2）水面下9米深處船體受到海水的壓強(qiáng)
（3）依題意得1節(jié)=1海里/小時(shí)
30節(jié)即30海里/小時(shí)，由得，四川艦的運(yùn)行時(shí)間
7．（1）；（2）；（3）
【詳解】解：（1）汽車靜止在水平地面上時(shí)，對(duì)地面的壓力為
對(duì)地面的壓強(qiáng)為
（2）汽車行駛的速度為
汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的輸出功率為，汽車牽引力為
汽車牽引力所做的功
（3）該車在水平路面上勻速直線行駛，所以阻力等于牽引力，阻力為
答：（1）汽車靜止在水平地面上時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)是；
（2）汽車牽引力所做的功是；
（3）行駛過(guò)程中汽車受到的阻力是。
8．(1)1.4×108N
(2)1.4×104m3
(3)7×104Pa ；7m
【詳解】（1）“雪龍2號(hào)”滿載時(shí)漂浮在海面上時(shí)，根據(jù)浮與沉的條件可知，所受的浮力等于其重力，即
（2）根據(jù)阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，“雪龍2號(hào)”排開海水的體積
（3）根據(jù)浮力產(chǎn)生的原因可知，“雪龍2號(hào)”滿載時(shí)漂浮在海面上，船底所受到海水的壓力
船底受到海水的壓強(qiáng)
根據(jù)p=ρ液gh可知船底在海水中的深度
9．(1)2.2×105 N
(2)22 m3
(3)8×103 kg
【詳解】（1）潛水器重力為
物體漂浮時(shí)，浮力等于重力，故浮力
（2）根據(jù)阿基米德原理 變形得
（3）潛水器完全浸沒(méi)時(shí)，浮力為
需注入海水的重量
海水質(zhì)量
10．(1)5×104N
(2)2.5×105Pa
(3)上凸下平
【詳解】（1）該無(wú)人機(jī)受到的重力
（2）無(wú)人機(jī)靜止在水平地面時(shí)，對(duì)地面的壓強(qiáng)為
（3）機(jī)翼橫截面的形狀做成“上凸下平”時(shí)，空氣通過(guò)機(jī)翼上表面的流速大、壓強(qiáng)小，通過(guò)下表面的空氣流速小、壓強(qiáng)大，因此機(jī)翼受到向上的壓強(qiáng)差，從而產(chǎn)生向上的升力。
11．（1）1.8×103Pa；（2）27N；（3）270Pa
【詳解】解：（1）A點(diǎn)處的深度為
A點(diǎn)處的壓強(qiáng)為
（2）植物油的總深度為
該容器底部所受到的壓強(qiáng)為
該容器底部所受到的壓力為
（3）容器對(duì)桌面的壓力為
容器對(duì)桌面的壓強(qiáng)為：
答：（1）A點(diǎn)處的壓強(qiáng)為1.8×103Pa；
（2）該容器底部所受到的壓力為27N；
（3）容器對(duì)桌面的壓強(qiáng)為270Pa。
12．(1)1.5N
(2)2.82N
(3)120Pa
【詳解】（1）提子漂浮在醬油中，所受浮力等于提子的重力，所受浮力
（2）繼續(xù)將提子下放，使提子浸入醬油的深度為12cm時(shí)，提子排開醬油的體積
此時(shí)提子受到的浮力
要想取到醬油，人對(duì)長(zhǎng)柄至少需要施加的作用力
（3）提子浸入醬油的深度為6cm時(shí)，醬油的深度
提子的體積
提子的容器里面裝滿醬油，且提子容器口再次與醬油面相平時(shí)，醬油的深度
這個(gè)過(guò)程中醬油深度的改變量
醬油對(duì)桶底的壓強(qiáng)變化量
13．(1)5×103Pa
(2)1N
(3)0.2kg
【詳解】（1）已知，
由得，則甲容器對(duì)水平地面得壓強(qiáng)為
（2）已知h=0.1m，由得，乙容器底受到水的壓強(qiáng)為
由，得，乙容器底部受到水的壓力為
（3）浮力秤稱量物體時(shí)始終漂浮在水面，浮力等于重力，所以重力變化量等于浮力變化量，則容器乙正好與液面相平時(shí)，體積變化最大，
則重力變化量最大為
則被測(cè)量的最大重力為
由得，被測(cè)量的最大質(zhì)量為
14．(1)1×104N；
(2)4.3×103kg；
(3)8
【詳解】（1）一個(gè)水箱浸沒(méi)在水中時(shí)受到的浮力F浮箱=ρ水gV排箱=ρ水gV箱=1.0×103kg/m3×10N/kg×1m3=1×104N
（2）該舞臺(tái)和舞臺(tái)架（不含水箱）受到的總重力為G臺(tái)=m臺(tái)g=1×103kg×10N/kg=1×104N
舞臺(tái)架所受最大浮力F浮架=ρ水gV排架=ρ水gV架=1.0×103kg/m3×10N/kg×1.5m3=1.5×104N
舞臺(tái)受到的最大浮力F浮最大=4×F浮箱+F浮架=4×1×104N+1.5×104N=5.5×104N
該舞臺(tái)允許承載演員和設(shè)備的最大質(zhì)量
（3）舞臺(tái)承載的演員和設(shè)備增加的重力
設(shè)增加的空水箱個(gè)數(shù)為n，則有，帶入數(shù)據(jù)得
解得n=3。為了安全，要保證舞臺(tái)架兩側(cè)水箱個(gè)數(shù)相同，因此還要增加4個(gè)空水箱，原來(lái)有4個(gè)空水箱，一共需要安裝8個(gè)這種水箱。
氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)考點(diǎn) 專題練
2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考
1．不同的溫度下，通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)，如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，每參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的與NaOH的物質(zhì)的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A．表示
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
C．可用替換
D．若生成氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3．以銅陽(yáng)極泥[含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強(qiáng)酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O離子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下。
下列說(shuō)法正確的是
A．溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸
B．流程中做還原劑
C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑
D．吸收塔中溫度不宜過(guò)低，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提煉Au，反應(yīng)為：(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是
A．還原性：
B．X表示
C．生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
6．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是
(浸出液的主要成分為Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)：。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5
C．浸出液“氧化”過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)：
D．系列操作為：加熱蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥最終得到砷酸鈉晶體
7．S8在液態(tài)SO2中可與SbF5反應(yīng)，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．S8和SbF5發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．[S8]2+中存在不同的硫硫鍵
C．反應(yīng)過(guò)程中硫硫鍵發(fā)生了斷裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個(gè)電子
8．磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說(shuō)法中正確的是
A．P4只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH增大
C．11molP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字?jǐn)⑹觯梅匠淌浇忉屽e(cuò)誤的是
A．丁烷裂解：
B．牙齒釉質(zhì)層長(zhǎng)期被侵蝕溶解：
C．工業(yè)廢水中含有，常用綠礬做處理劑：
D．“每爐甘石()十斤…用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅…”火法煉鋅：
10．以為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意圖如下所示。
已知：銠(Rh)與鈷(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A．Rh的價(jià)電子排布式為，位于周期表的ds區(qū)
B．①→②過(guò)程中，Rh被氧化；③→④過(guò)程中，Rh被還原
C．⑤為，在反應(yīng)中作中間產(chǎn)物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脫除，脫除反應(yīng)為，脫除過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．圖乙中催化劑對(duì)的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖甲
B．脫除過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．催化劑的活性在脫除過(guò)程中不會(huì)改變
12．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)
C．“還原”后溶液的pH增大
D．“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會(huì)降低產(chǎn)品的純度
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)目之和為NA
B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．1mol Cl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，是強(qiáng)還原劑且易水解。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制備SiHCl3，已知電負(fù)性：Cl>H>Si．下列說(shuō)法正確的是
A．生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)需在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是無(wú)色油狀液體，常用于制取農(nóng)藥。其純度的測(cè)定如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列說(shuō)法不正確的是
A．步驟Ⅰ，需用100mL容量瓶進(jìn)行配制
B．步驟Ⅲ，發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步驟Ⅳ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色
D．三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的純度為
16．RbAg4I5是一種只傳導(dǎo)Ag＋的固體電解質(zhì)，利用RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。某種測(cè)定O2含量的氣體傳感器如圖所示，被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2進(jìn)一步在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，引起電池電動(dòng)勢(shì)變化，從而測(cè)定O2的含量。下列關(guān)于氣體傳感器工作原理說(shuō)法不正確的是
A．Ag＋通過(guò)固體電解質(zhì)遷向正極 B．銀電極的電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
C．測(cè)定一段時(shí)間后，固體電解質(zhì)中Ag+減少 D．當(dāng)O2濃度大時(shí)，電動(dòng)勢(shì)變大
17．將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．上述反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
B．5.6g中含有的未成對(duì)電子的數(shù)目為0.5
C．0.05的溶液中含有的的數(shù)目小于0.05
D．的空間構(gòu)型為V形
18．下列變化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A．推動(dòng)盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深
B．將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
D．向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒
19．科研團(tuán)隊(duì)以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，釩基催化劑表現(xiàn)出氧化性和還原性
B．隨著的加入，只形成單過(guò)氧釩物種
C．反應(yīng)過(guò)程中，V-O鍵裂解生成過(guò)氧釩自由基
D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：
20．某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過(guò)色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
已知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。
(2)酸性溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。
下列說(shuō)法中不合理的是
A．從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的
C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)
D．圖2中溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由圖可知，氯氣與氫氧化鈉溶液在冷水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在熱水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有氯化鈉生成，A正確；
B．里中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；
C．反應(yīng)Ⅰ中存在關(guān)系式：，1mol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)Ⅱ中存在關(guān)系式：，1mol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：5，C正確；
D．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比都為1：2，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；
C．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，C錯(cuò)誤；
D．未注明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．B
【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1，則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過(guò)氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，過(guò)濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，則酸2為稀鹽酸；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為二硫代硫酸根合銀離子，過(guò)濾得到含有二硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金。
【詳解】A．由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；
B．由分析可知，浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，不是提高了過(guò)氧化氫的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，加入肼的目的是將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，反應(yīng)的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正確；
D．硫代硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，離子中中心原子硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=0，端基硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正確；
故選B。
4．B
【詳解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，通過(guò)鼓入空氣，防止?jié)舛冗^(guò)高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到粗產(chǎn)品。
A．具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，則溶解過(guò)程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯(cuò)誤；
B．與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，流程中做還原劑，正確；
C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止?jié)舛冗^(guò)高，因?yàn)榧円追纸獗ǎe(cuò)誤：
D．在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，但是不一定會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，錯(cuò)誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．由題干信息可知，Zn能夠置換出Au，說(shuō)明還原性：，A正確；
B．由題干信息可知，反應(yīng)配平后的方程式為：，即X表示，B正確；
C．由B項(xiàng)分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知，生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．由B項(xiàng)分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物ZnCl2與還原產(chǎn)物Au、H2的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故答案為：C。
6．C
【分析】根據(jù)題干和流程圖：高砷煙塵(主要成分為、和，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為和S，發(fā)生反應(yīng)：，浸出液主要成分為和，加入過(guò)氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：，得到溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，據(jù)此分析；
【詳解】A．As是第33號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，其中氧化產(chǎn)物（S）與還原產(chǎn)物（5PbS其中3個(gè)化合價(jià)由+4降到+2）的物質(zhì)的量之比為1：1，B錯(cuò)誤；
C．浸出液“氧化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．“氧化”后得到溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．S8中S元素得化合價(jià)為0，[S8]2+中S元素的化合價(jià)不再為0， S元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，所以S8和SbF5反應(yīng)時(shí)有元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故S8和SbF5發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．[S8]2+的結(jié)構(gòu)中，硫原子之間存在不同的硫硫鍵，包括單鍵和雙鍵，所以[S8]2+中存在不同的硫硫鍵，故B正確；
C．S8中是一個(gè)8元環(huán)結(jié)構(gòu)，反應(yīng)后生成[S8]2+，其結(jié)構(gòu)仍是8個(gè)S原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以反應(yīng)過(guò)程中硫硫鍵并未完全斷裂，而是發(fā)生了重排（如單鍵和雙鍵的形成），故C錯(cuò)誤；
D．[S8]2+中，硫原子的最外層電子數(shù)為6，加上硫原子之間的共用電子對(duì)，每個(gè)硫原子的最外層電子數(shù)為8，所以[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個(gè)電子；故D正確；
故答案為：C。
8．C
【分析】反應(yīng)中P由0價(jià)歧化為+5價(jià)和-3價(jià)，Cu由+2價(jià)降為+1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，據(jù)此解答：
【詳解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價(jià)分別為0、-3、+5，即發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析，根據(jù)氧化反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，11molP4參與反應(yīng)生成24molH3PO4，則轉(zhuǎn)移24×5=120mol電子，故C正確；
D．皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
9．D
【詳解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反應(yīng)式為：，該反應(yīng)式配平正確，且裂解產(chǎn)物合理，A正確；
B．牙齒釉質(zhì)層（羥基磷酸鈣）被侵蝕的反應(yīng)式為：，電荷守恒、配平正確，B正確；
C．綠礬處理的反應(yīng)式為：，該反應(yīng)式電荷守恒，且氧化還原過(guò)程配平正確，C正確；
D．爐甘石()與碳高溫反應(yīng)生成Zn和CO，而非CO2。正確反應(yīng)式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．Rh的價(jià)電子排布式為，為第Ⅷ族元素，位于周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤；
B．由圖，①→②過(guò)程中，Rh多結(jié)合了I-，Rh化合價(jià)升高，被氧化；③→④過(guò)程中，Rh和CO形成配位鍵，沒(méi)有被還原，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系→ +⑤，可推出⑤為，在甲醇合成乙酸反應(yīng)中作中間產(chǎn)物，C正確；
D．由圖，此合成原理總反應(yīng)為甲醇和CO催化反應(yīng)生成乙酸，，原子利用率為100％，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．A
【詳解】A．Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)、氧元素為-2價(jià)，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對(duì)H2S的吸附能力弱于圖乙，故A正確；
B．圖中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)，氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；
D．脫除一段時(shí)間后，析出的硫單質(zhì)附著在催化劑表面，會(huì)影響催化劑的活性，活性降低，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
12．D
【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過(guò)量的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向反應(yīng)得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固體，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，過(guò)濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。
【詳解】A．配合物中四氨合銅離子為內(nèi)界、氯離子為外界，配合物在溶液中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯(cuò)誤；
B．“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致亞硫酸根離子無(wú)法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，“還原”發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反應(yīng)生成的氫離子會(huì)使溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會(huì)使氯化亞銅被氧化，降低產(chǎn)品的純度，故D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，則、和HClO的微粒數(shù)目之和小于NA，A錯(cuò)誤；
B．石墨片層結(jié)構(gòu)為，平均每個(gè)碳原子的碳碳單鍵數(shù)為，則12g石墨中含有碳碳單鍵1.5NA，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與H2O的反應(yīng)方程式為，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，由可知，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；
D．Cl2與消石灰反應(yīng)的方程式為，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故1mol Cl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．電負(fù)性：Cl>H>Si，Si-H中，電子對(duì)偏向于H，則SiHCl3中Si為+4價(jià)，根據(jù)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，轉(zhuǎn)移了4個(gè)電子，故生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，A錯(cuò)誤；
B．在該反應(yīng)中HCl是氧化劑，在參加反應(yīng)的3個(gè)H中，1個(gè)化合價(jià)降低到-1價(jià)，2個(gè)化合價(jià)降低到0價(jià)；Si化合價(jià)由0升高到+4價(jià)，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，B正確；
C．SiHCl3水解的化學(xué)方程式為：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C錯(cuò)誤；
D．上述生成SiHCl3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，正向是熵減反應(yīng)，，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需，可知需要在低溫條件下，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．B
【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2CO3進(jìn)行反應(yīng)將CCl3CHO反應(yīng)生成CHCl3和HCOO-，加入溶液調(diào)節(jié)pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉作指示劑并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后計(jì)算出三氯乙醛的純度，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．步驟Ⅰ是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進(jìn)行配制，A正確；
B．已知CO與H+不能大量共存，故步驟Ⅲ，發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B錯(cuò)誤；
C．步驟Ⅳ原來(lái)溶液時(shí)I2和淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)的時(shí)候I2消耗掉了，所有藍(lán)色消失，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；
D．根據(jù)題干流程圖中可找到關(guān)系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，則與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的純度為，D正確；
故答案為：B。
16．C
【分析】由題意可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，多孔石墨電極為正極，銀離子作用下碘在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘化銀，電池的總反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI。
【詳解】A．傳感器工作過(guò)程中銀離子通過(guò)固體電解質(zhì)遷向正極，故A正確；
B．由分析可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，故B正確；
C．由分析可知，電池的總反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，則測(cè)定一段時(shí)間后，固體電解質(zhì)中銀離子個(gè)數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，氧氣濃度增大時(shí)，反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致在正極放電的碘的物質(zhì)的量增大，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增大，電動(dòng)勢(shì)變大，故D正確；
故選C。
17．B
【詳解】A．n(KI)=，，由反應(yīng)可知，不足，根據(jù)的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)化為，1個(gè)得到1個(gè)電子，n()=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，又因?yàn)榈渭尤芤汉笞兗t色，所以溶液中含有，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；
B．的電子排布式為，3d軌道上有5個(gè)未成對(duì)電子，5.6g的物質(zhì)的量為n=，含有的未成對(duì)電子的數(shù)目為，B正確；
C．只知道溶液的濃度為，沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．與是等電子體，是直線形結(jié)構(gòu)，所以的空間構(gòu)型為直線形，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
18．A
【詳解】A．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
19．B
【詳解】A．如圖所示，V的化合價(jià)包含+4和+5，表現(xiàn)出氧化性和還原性，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，隨著的加入，可能形成雙過(guò)氧釩物種，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，存在V-O鍵裂解生成過(guò)氧釩自由基，如圖：→，故C正確；
D．如圖所示，反應(yīng)為苯、過(guò)氧化氫，產(chǎn)物為苯酚、水，反應(yīng)式為，故D正確；
故答案為B。
20．D
【詳解】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，A正確；
B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價(jià)錳離子和二氧化碳，錳化合價(jià)從+7變?yōu)?2，得5個(gè)電子，碳化合價(jià)+3變?yōu)?4,1個(gè)草酸分子失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；
C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；
D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯(cuò)誤；
本題選D。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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