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內(nèi)能 章末闖關(guān)試題
2025-2026學(xué)年上期初中物理人教版（2024）九年級全一冊
一、單選題
1．以下說法正確的是（　　）
A．腌制咸鴨蛋就是通過擴(kuò)散使鹽進(jìn)入蛋中
B．兩個端面削平，緊壓在一起的鉛柱不容易分開，是因為分子間有斥力
C．固、液、氣三態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)物質(zhì)分子間距離最小
D．冰冷的冰塊，溫度很低，不具有內(nèi)能
2．2024年9月18~19日，河南省創(chuàng)建的無煙環(huán)境高層論壇暨控?zé)熌芰μ嵘嘤?xùn)班在鄭州舉行，部署健康中原行動控?zé)煂ｍ椥袆拥哪繕?biāo)和任務(wù)。到2030年，全省范圍內(nèi)實現(xiàn)室內(nèi)公共場所、室內(nèi)工作場所和公共交通工具全面禁煙。公共場合吸煙會導(dǎo)致其他公眾吸入“二手煙”，其主要原因是（ ）
A．分子的體積很小 B．分子在不停地做無規(guī)則的運動
C．分子之間存在斥力 D．分子之間存在引力
3．如圖所示是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，該技術(shù)通過將CO2壓入地下實現(xiàn)CO2的封存，CO2封存后（　　）
A．分子的數(shù)目減小 B．分子的體積變小
C．分子的間隔變小 D．分子的質(zhì)量減小
4．碳中和的實施對于減緩氣候變化、保護(hù)環(huán)境和可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。如圖是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，下列實例中，與該技術(shù)中分子的變化一致的是（ ）
A．花香四溢 B．塵土飛揚 C．壓縮氣體 D．冰糖融化
5．如下圖所示的四幅圖中，不屬于做功改變物體內(nèi)能的是（ ）
A．雙手摩擦發(fā)熱 B．燒水時水溫升高
C．鋸木材時鋸條發(fā)熱 D．鉆木取火
6．在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下將質(zhì)量相同的甲、乙、丙三塊金屬加熱到相同的溫度后，放到上表面平整的冰塊上。經(jīng)過一段時間后，冰塊形狀不再變化，狀態(tài)如圖所示。三塊金屬的比熱容大小相比
A． c甲最大 B．c乙最大
C．c丙最大 D．一樣大
7．甲乙兩物體質(zhì)量相等，甲物體溫度降低20℃，乙物體溫度升高15℃時，乙物體吸收熱量是甲物體放出熱量的2倍，甲乙兩物體比熱容之比是（　　）
A．3：8 B．8：3 C．4：3 D．3：2
8．關(guān)于內(nèi)能、溫度、熱量，下列說法：①物體內(nèi)能增大，可能是從外界吸收熱量；②物體具有的內(nèi)能就是物體具有的熱量；③0℃的冰塊變?yōu)橥瑴囟鹊乃瑑?nèi)能不變；④物體內(nèi)能減少時，溫度可能不變；⑤熱量從高溫物體傳給低溫物體，所以熱傳遞具有方向性；⑥相同質(zhì)量、相同溫度的物體，內(nèi)能一定相同；⑦物體的內(nèi)能增大，含有的熱量一定增加；⑧鋸條鋸木板時，鋸條的內(nèi)能增加，木板的內(nèi)能減少。正確的是（　　）
A．①③⑦ B．①④⑦ C．①④⑤ D．②④⑧
二、填空題
9．網(wǎng)上曾熱銷一種“55度杯”，稱“能很快將開水變成適飲的溫水，而后又能將涼水變成適飲的溫水”。為破解此中秘密，重慶一中物理小組設(shè)計了如圖模型。設(shè)此模型杯內(nèi)膽中封存著300g水，室溫20℃；現(xiàn)向杯中倒入200g、100℃開水，搖一搖，熱平衡后杯內(nèi)水溫迅速降至t1= ℃。
10．為了測定鉛的比熱容，把質(zhì)量為200g的鉛塊加熱到98℃，再投入到80g的12℃的水中，混合后水的溫度為18℃.若不計熱損失，則水吸收的熱量是 J；鉛的比熱容是 J/（kg ℃).
11．用相同的電加熱器分別加熱質(zhì)量相等，溫度均為20℃的水和另一種液體（不計熱量損失），如圖所 示是水和另一種液體的溫度隨時間變化的圖像。由圖像可知：水和另一種液體的比熱容之比是 。
12．將墨水分別滴入盛有冷水和熱水的燒杯中，一段時間后觀察到的現(xiàn)象如圖甲所示，比較可知溫度越高，分子的無規(guī)則運動越 ；如圖乙所示，讓一塊玻璃板水平接觸水面，然后用彈簧測力計緩慢向上拉，可以觀察到彈簧測力計示數(shù) （填“變大”“變小”或“不變”）。
13．如圖所示為分子間作用力與距離關(guān)系的圖像，r0表示引力和斥力大小相等時分子間的距離，F(xiàn)斥表示斥力曲線，F(xiàn)引表示引力曲線，F(xiàn)表示合力曲線。當(dāng)r＞r0時，分子間的作用力表現(xiàn)為 。固體和液體很難被壓縮，說明分子之間存在 ，分子間的F斥和F引，都隨r的增大而 。
14．物體的內(nèi)能是指物體內(nèi)所有 的總和，-20℃的冰塊 內(nèi)能（選填“具有”或“不具有”）；飲料放進(jìn)冰箱后溫度降低，其內(nèi)能 （選填“增大”、“不變”或“減小”）；鋸條鋸木板時會發(fā)熱，這是通過 的方式改變了它的內(nèi)能。
15．在四川邛徠窯遺址中出土了一種唐朝“省油燈”。這種省油燈的燈盞是銅質(zhì)的，在燈盞下增加了一層夾層，又叫夾層燈。夾層留一小孔，熱會由燈盞通過 方式使油的內(nèi)能增加，溫度升高，增加耗油量。在夾層中加水，達(dá)到省油的目的，這是利用水的 較大的特性。
三、實驗題
16．在學(xué)習(xí)了“分子動理論”后，小宇進(jìn)行了以下幾個小實驗：
(1)如圖甲所示，小宇為了研究液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，先在量筒里裝一半清水，然后再用細(xì)管在水下面注入硫酸銅溶液。如圖所示，放置30天后，液體變?yōu)榫鶆虻牡{(lán)色，這說明 。小宇想，氣體之間能否發(fā)生類似的現(xiàn)象呢，于是進(jìn)行了如圖乙所示的實驗，他在上、下兩個集氣瓶中分別裝有紅棕色二氧化氮氣體和透明的空氣，并用玻璃板隔開（ρ二氧化氮>ρ空氣），再將玻璃板拿走后，觀察兩個瓶中的顏色變成均勻的淺棕色。小宇 （選填“能”或“不能”）從這個實驗得出相同的結(jié)論，理由是 ；
(2)如圖丙所示，小宇先后將50mL水和50mL的酒精倒入玻璃管中，反復(fù)翻轉(zhuǎn)幾次后發(fā)現(xiàn)水和酒精的總體積 100mL，這說明： 。為使實驗現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選用內(nèi)徑較 （選填“細(xì)”或“粗”）的玻璃管；
(3)如圖丁所示，小宇用細(xì)線拴住玻璃板的四個角，用彈簧測力計鉤住細(xì)線，將玻璃板平放在水面上與水面剛好接觸，向上拉彈簧測力計時，發(fā)現(xiàn)測力計的示數(shù)變大了，這說明： 。這個理由可以用來解釋固體很難被 （選填“拉伸”或“壓縮”）。
17．比較“水和食用油的吸熱情況”，實驗時組裝了如圖所示的兩套規(guī)格完全相同的裝置，燒杯內(nèi)加入初溫相同的水和食用油。
（1）為了完成實驗，除了圖中的器材外，還需要的測量儀器有 和 。并通過 來反映產(chǎn)生熱量的多少。請指出甲乙兩圖中存在一個問題會導(dǎo)致實驗無法進(jìn)行： ；
（2）改正錯誤后，點燃酒精燈，每隔相同的時間記錄下水和食用油的溫度，并繪制成丙圖．則圖中的 代表水的溫度變化規(guī)律的圖象。
四、計算題
18．某同學(xué)在研究“沙子和水誰的吸熱本領(lǐng)大”時，選用了兩只完全相同的酒精燈用完全相同的方式分別給質(zhì)量都是的沙子和水加熱。他繪制出沙子與水的溫度隨加熱時間變化的圖像分別如圖、圖所示。已知酒精的熱值，加熱時酒精燈平均每2分鐘消耗酒精。已知水的比熱容，求：
（1）加熱沙子吸收的熱量；
（2）沙子的比熱容；
（3）若將加熱后的沙子和水混合，不考慮熱損耗，它們最終的溫度是多少。（結(jié)果保留整數(shù)）
19．打制鐵質(zhì)工具時要淬火以提高工具的硬度。現(xiàn)將一質(zhì)量為420g溫度為550℃的燒紅的鐵件淬火，淬火后溫度降低到50℃，已知鐵的比熱容為，求：
(1)此過程中鐵件釋放的熱量為多少J？
(2)若這些熱量全部用于加熱5kg溫度為30℃的水，則水溫將升高到多少℃？
五、科普閱讀題
20．閱讀短文并回答下列問題：
隔熱涂料
“隔熱涂料”指近幾年發(fā)展起來的一種反射熱光型、工期短、見效快的功能性涂料。隔熱涂料是集反射、輻射與空心微珠隔熱于一體的新型降溫涂料，采用添加中空玻璃或陶瓷微珠的隔熱涂料能對太陽光中波長范圍為的紅外線進(jìn)行高反射，不讓太陽的熱量在物體表面進(jìn)行累積升溫，又能自動進(jìn)行熱量輻射散熱降溫，把物體表面的熱量輻射到外界去，降低物體的溫度，即使在陰天和夜晚涂料也能輻射熱量降低溫度，在陽光強(qiáng)烈時，隔熱涂料可以降低物體表面溫度10 15℃左右，陰天和夜晚可以降溫在3℃以上或是降低到和大氣溫度一致。
（1）夏天游泳池中的水溫會在陽光的作用下升高，內(nèi)能 （選填“增大”或“減小”），在泳池周圍，合理的利用隔熱涂料，可以使水溫降低2 5℃，這一溫度與短文中的溫度有差異是因為水的 較大；
（2）隔熱涂料應(yīng)用在建筑上時，可以通過反射光，避免因為太陽光照引起的 （選填“熱傳遞”或“做功”），來降低室內(nèi)的溫度；
（3）隔熱涂料不讓太陽的熱量在物體表面進(jìn)行累積升溫，主要原因是涂料可以對太陽紅外線進(jìn)行 ，并且又能自動進(jìn)行 熱量降溫。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C B C A C
1．A
【詳解】A．把鴨蛋放在鹽水里一段時間，鴨蛋就變咸了，這就是鴨蛋與鹽之間的擴(kuò)散現(xiàn)象，是分子熱運動的表現(xiàn)，故A正確；
B．兩個端面削平的鉛柱緊壓在一起后能吊起一個鉤碼，說明分子間存在相互作用的引力，故B錯誤；
C．氣態(tài)分子間的距離比固態(tài)、液態(tài)分子間的距離要大的多，故C錯誤；
D．一切物體都有內(nèi)能，冰冷的冰塊也具有內(nèi)能，故D錯誤。
故選A。
2．B
【詳解】A．雖然分子的體積確實很小，但“二手煙”現(xiàn)象的主要原因并不是因為分子的體積小。即使分子體積小，如果它們不運動，也不會導(dǎo)致“二手煙”的傳播。故A不符合題意；
B．“二手煙”是指吸煙者呼出的煙霧以及卷煙燃燒產(chǎn)生的煙霧在空氣中彌漫，從而使不吸煙者被動吸入煙霧中的有害物質(zhì)。這個現(xiàn)象的主要原因是分子在不停地做無規(guī)則的運動。煙霧中的分子通過無規(guī)則運動擴(kuò)散到空氣中，進(jìn)而被其他公眾吸入。故B符合題意；
C．分子之間存在斥力是指當(dāng)兩個分子靠得非常近時，它們會相互排斥。然而，“二手煙”現(xiàn)象與分子之間的斥力無關(guān)。故C不符合題意；
D．分子之間存在引力是指分子之間有一種相互吸引的力。但是，“二手煙”現(xiàn)象并不是因為分子之間的引力導(dǎo)致的。故D不符合題意。
故選B。
3．C
【詳解】將CO2壓入地下實現(xiàn)CO2的封存，CO2封存后分子的間隔變小，分子的數(shù)目、分子的體積和分子質(zhì)量不變，綜上分析知，故ABD不符合題意，C符合題意。
故選C。
4．C
【詳解】圖中將二氧化碳?xì)怏w壓入地下，通過壓縮體積的方法使二氧化碳?xì)怏w變成液體，屬于液化現(xiàn)象，改變了分子間的距離；
A．花香四溢屬于擴(kuò)散現(xiàn)象，說明分子在不停地做無規(guī)則運動，故A不符合題意；
B．塵土飛揚屬于固體顆粒的機(jī)械運動，故B不符合題意；
C．壓縮氣體，體積減小，分子間的距離減小，故C符合題意；
D．冰糖融化，是物質(zhì)由固態(tài)變成液體的過程，故D不符合題意。
故選C。
5．B
【詳解】A．雙手相互摩擦能發(fā)熱，是通過做功的方式改變物體內(nèi)能，故A不符合題意；
B．用木柴燒水時，是通過熱傳遞的方式改變水的內(nèi)能，故B符合題意；
C．用鋸條鋸木頭時，是通過做功的方式改變物體內(nèi)能，故C不符合題意；
D．鉆木取火時，是通過做功的方式改變物體內(nèi)能，故D不符合題意。
故選B。
6．C
【詳解】冰塊形狀不再變化時，三塊金屬的溫度都等于冰的溫度，即三塊金屬降低的溫度相同，由圖知道，丙處冰塊形變是最大，說明丙處冰塊吸收的熱量最多，即丙金屬放出的熱量最多，由知道，在質(zhì)量和降低溫度一定時，丙金屬放出的熱量最多，則丙的比熱容最大，故C符合題意，ABD不符合題意。
故選C
7．A
【詳解】已知，，，由得
兩物體比熱容之比
故選A。
8．C
【詳解】①物體內(nèi)能增大，可能是從外界吸收熱量，也可能是外界對物體做功，故①正確；
②物體具有的內(nèi)能是它所有分子動能和分子勢能的總和，是狀態(tài)量；熱量是熱傳遞過程中物體內(nèi)能改變的多少，是過程量；故②錯誤；
③0℃的冰塊變?yōu)橥瑴囟鹊乃潜娜刍^程，需要吸收熱量，內(nèi)能增大，故③錯誤；
④物體內(nèi)能減少時，溫度可能不變，如晶體凝固，故④正確；
⑤熱量總是自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體，是因為熱傳遞具有方向性，實質(zhì)是能量的轉(zhuǎn)移具有方向性，故⑤正確；
⑥相同質(zhì)量、相同溫度的物體，內(nèi)能不一定相同，如冰熔化成水后，質(zhì)量和溫度均未變化，但是內(nèi)能增大，故⑥錯誤；
⑦物體的內(nèi)能增大，但是不能說含有熱量，熱量是指熱傳遞過程中物體內(nèi)能的改變量，故⑦錯誤；
⑧鋸條鋸木板時，由于摩擦生熱，鋸條和木板的溫度都升高，鋸條的內(nèi)能增加，木板的內(nèi)能也增加，故⑧錯誤。
故C符合題意，ABD不符合題意。
故選C。
9．52
【詳解】假設(shè)平衡后杯內(nèi)水溫為t，熱水放出的熱量全部被內(nèi)膽中的水吸收，所以
即
解得
10． 2.016×103J 126J/(kg ℃)
【詳解】水吸收的熱量是：
不計熱損失時，，
鉛的比熱容是：
故答案為 (1). 2.016×103J (2). 126J/(kg ℃)
11．5∶2
【詳解】由圖像可知，在水沸騰前，水和另一液體溫度從20℃都升高到98℃時，水加熱時間為20min，另一液體加熱時間為8min，相同時間內(nèi)吸收相等熱量，兩種液體的質(zhì)量相等，所以，水和另一種液體的比熱容之比是
12． 劇烈 變大
【詳解】[1]由圖甲知道，把墨水滴入冷水和熱水中，過一段時間后水的顏色發(fā)生了改變，這是擴(kuò)散現(xiàn)象；由于熱水的溫度高，分子運動劇烈，在冷水杯和熱水杯中滴入兩滴墨水，會看到熱水中的墨水?dāng)U散的快，這表明分子的無規(guī)則運動與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的無規(guī)則運動越劇烈。
[2]由圖乙知道，因為玻璃下表面和水接觸，并且玻璃分子和水分子間的距離在引力作用的范圍內(nèi)，故水分子和玻璃分子之間存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板時，彈簧測力計的讀數(shù)將變大。
13． 引力 斥力 減小
【詳解】[1]由圖得，當(dāng)
時，分子引力大于斥力，分子力間的作用力表現(xiàn)為引力。
[2]分子間存在斥力，因此固體和液體很難被壓縮。
[3]分子間同存在的引力與斥力，分子引力和斥力都隨距離r增大而減小。
14． 分子動能和分子勢能 具有 減小 做功
【詳解】[1][2]內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動所具有的動能與分子勢能的總和。一切物體在任何情況下都具有內(nèi)能，所以的冰塊也具有內(nèi)能。
[3]飲料放進(jìn)冰箱后溫度降低，所有分子熱運動的動能減少，而分子勢能不變，故其內(nèi)能減小。
[4]鋸條鋸木板時，克服摩擦做功，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，鋸條的內(nèi)能增大，溫度升高，這是通過做功的方式改變了鋸條的內(nèi)能。
15． 熱傳遞 比熱容
【詳解】[1]燈點燃后會加熱燈盞，熱量會通過熱傳遞的方式轉(zhuǎn)移給油，使油的內(nèi)能增大。
[2]如果在夾層中加水，因為水的比熱容較大，使油的溫度升高得慢些，達(dá)到省油的目的。
16．(1) 分子在不停地做無規(guī)則運動 不能 見解析
(2) 小于 分子間有空隙 細(xì)
(3) 分子間有引力 拉伸
【詳解】（1）[1]甲圖中，上面的水分子要向下運動，進(jìn)入到硫酸銅溶液中，同理硫酸銅分子向上運動，進(jìn)入到上面的水中，此現(xiàn)象說明分子在不停地做無規(guī)則運動。
[2][3]為了排除氣體密度對實驗的影響，密度大的二氧化氮瓶子應(yīng)在下面，而小宇將密度大的二氧化氮的瓶子放在了上面，由于二氧化氮的密度大，抽掉玻璃板后，二氧化氮會向下運動，不能說明分子的無規(guī)則運動。
（2）[1][2]將50mL的水和50mL的酒精充分混合，混合后水與酒精的總體積將小于100mL，正是由于酒精分子和水分子之間有間隙，才會導(dǎo)致混合總體積變小。
[3]由于水和酒精充分混合后總體積變化不大，選擇內(nèi)徑較細(xì)的玻璃管進(jìn)行實驗時，其高度變化更明顯，實驗現(xiàn)象更加明顯。
（3）[1][2]當(dāng)玻璃接觸水面時，由于水分子和玻璃分子距離較近，故兩種分子之間會產(chǎn)生相互作用的引力，用彈簧測力計將玻璃拉起需提供比玻璃重力大的力．說明玻璃和水的接觸面之間存在相互作用的分子引力，由于分子間引力的存在，固體很難被拉伸。
17． 天平 秒表 加熱時間的長短 沒有控制水和食用油質(zhì)量相同 B
【詳解】（1）[1][2][3]比較不同液體的吸熱能力，實驗中需要控制液體的質(zhì)量相同，故需要天平測量液體的質(zhì)量；根據(jù)轉(zhuǎn)換法，實驗中使用相同的電加熱器，是通過加熱時間的長短來比較物質(zhì)吸熱的多少，所以除了圖中所示器材外，還需要的測量儀器有天平和秒表。
[4]比較不同液體的吸熱能力，實驗中需要控制液體的質(zhì)量相同，由甲、乙圖可知，水和食用油的體積相同，但質(zhì)量不同，所以沒有控制水和食用油質(zhì)量相同會導(dǎo)致實驗無法進(jìn)行。
（2）[5]由于水的比熱容大于食用油的比熱容，由式子可知，在吸收相同熱量的情況下，水的溫度變化應(yīng)該小于食用油的溫度變化。因此，圖中的B代表水的溫度變化規(guī)律的圖象，而A則代表食用油的溫度變化規(guī)律的圖象。
18．（1）；（2）；（3）69℃
【詳解】解：（1）已知沙子和水的質(zhì)量相等，吸收相同熱量時，因沙子的比熱容比水小，由t=可知，沙子的溫度升高得多，所以圖a表示的是沙子吸熱升溫的過程，圖b表示的是水吸熱升溫的過程；由圖b可知，加熱2min水升高的溫度
t水=50℃-20℃=30℃
則加熱2min時間內(nèi)水吸收的熱量
Q水吸=c水m水t水=4.2×103J/(kg ℃)×0.2kg×30℃=2.52×104J
因為兩酒精燈完全相同、加熱方式也相同，所以相同時間內(nèi)酒精燈燃燒放出的熱量相同，則在2min的時間內(nèi)，沙子吸收的熱量
Q沙吸=Q水吸=2.52×104J
（2）由圖a可知加熱2min，沙子的溫度從20℃上升到160℃，則沙子升高的溫度為
t沙=160℃-20℃=140℃m沙=0.2kg。由Q吸=cmt可得，沙子的比熱容
c沙== =0.9×103J/(kg ℃)
（3）由圖知，加熱2min時水的溫度為50℃，沙子的溫度為160℃，不考慮熱損耗，則Q沙放=Q水吸，即
c水m水t水=c沙m沙t沙
c水(t-t水)=c沙(t沙-t)
代入數(shù)據(jù)得
4.2×103J/(kg ℃)×(t-50℃)=0.9×103J/(kg ℃)×(160℃-t)
解得：t≈69℃
答：（1）加熱2min沙子吸收的熱量為2.52×104J；
（2）沙子的比熱容為0.9×103J/(kg ℃)；
（3）若將加熱2min后的沙子和水混合，不考慮熱損耗，它們最終的溫度是69℃。
19．(1)
(2)34.6℃
【詳解】（1）鐵件放出的熱量
Q放=c鐵m鐵Δt鐵=0.46×103J/(kg·℃)×0.42kg×(550℃-50℃)=9.66×104J
（2）水吸收的熱量
Q吸=Q放=9.66×104J
水升高的溫度
水溫升高到
t=Δt水+t0=4.6℃+30℃=34.6℃
20． 增大 比熱容 熱傳遞 反射 輻射
【詳解】（1）[1][2]夏天游泳池中的水溫升高，水的內(nèi)能增大；在泳池周圍，合理的利用隔熱涂料，因為水的比熱容大，相同質(zhì)量的水和其它物質(zhì)比較，放出熱量相同時，水的溫度變化的小。
（2）[3]隔熱涂料應(yīng)用在建筑上時，可以通過反射光，避免太陽光照引起的熱傳遞，從而來降低室內(nèi)的溫度。
（3）[4][5]隔熱涂料可以對太陽紅外線進(jìn)行反射，從而不讓太陽的熱量在物體表面進(jìn)行累積升溫，又能自動進(jìn)行熱量輻射散熱降溫。
氧化還原反應(yīng)重點考點 專題練
2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考
1．不同的溫度下，通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)，如圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，每參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的與NaOH的物質(zhì)的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．表示
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
C．可用替換
D．若生成氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3．以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強(qiáng)酸，下列說法錯誤的是
A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O離子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下。
下列說法正確的是
A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸
B．流程中做還原劑
C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑
D．吸收塔中溫度不宜過低，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提煉Au，反應(yīng)為：(未配平)，下列說法不正確的是
A．還原性：
B．X表示
C．生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
6．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是
(浸出液的主要成分為Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)：。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5
C．浸出液“氧化”過程中，主要發(fā)生反應(yīng)：
D．系列操作為：加熱蒸發(fā)、趁熱過濾、洗滌、干燥最終得到砷酸鈉晶體
7．S8在液態(tài)SO2中可與SbF5反應(yīng)，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A．S8和SbF5發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．[S8]2+中存在不同的硫硫鍵
C．反應(yīng)過程中硫硫鍵發(fā)生了斷裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子
8．磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是
A．P4只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)過程中溶液pH增大
C．11molP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字?jǐn)⑹觯梅匠淌浇忉屽e誤的是
A．丁烷裂解：
B．牙齒釉質(zhì)層長期被侵蝕溶解：
C．工業(yè)廢水中含有，常用綠礬做處理劑：
D．“每爐甘石()十斤…用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅…”火法煉鋅：
10．以為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意圖如下所示。
已知：銠(Rh)與鈷(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是
A．Rh的價電子排布式為，位于周期表的ds區(qū)
B．①→②過程中，Rh被氧化；③→④過程中，Rh被還原
C．⑤為，在反應(yīng)中作中間產(chǎn)物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脫除，脫除反應(yīng)為，脫除過程如下圖所示，下列說法正確的是
A．圖乙中催化劑對的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖甲
B．脫除過程不屬于氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．催化劑的活性在脫除過程中不會改變
12．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)
C．“還原”后溶液的pH增大
D．“洗滌”時先用水再用乙醇會降低產(chǎn)品的純度
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)目之和為NA
B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．1mol Cl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，是強(qiáng)還原劑且易水解。實驗室通過反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制備SiHCl3，已知電負(fù)性：Cl>H>Si．下列說法正確的是
A．生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)需在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，常用于制取農(nóng)藥。其純度的測定如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列說法不正確的是
A．步驟Ⅰ，需用100mL容量瓶進(jìn)行配制
B．步驟Ⅲ，發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步驟Ⅳ，滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色
D．三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的純度為
16．RbAg4I5是一種只傳導(dǎo)Ag＋的固體電解質(zhì)，利用RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。某種測定O2含量的氣體傳感器如圖所示，被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2進(jìn)一步在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，引起電池電動勢變化，從而測定O2的含量。下列關(guān)于氣體傳感器工作原理說法不正確的是
A．Ag＋通過固體電解質(zhì)遷向正極 B．銀電極的電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
C．測定一段時間后，固體電解質(zhì)中Ag+減少 D．當(dāng)O2濃度大時，電動勢變大
17．將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．上述反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
B．5.6g中含有的未成對電子的數(shù)目為0.5
C．0.05的溶液中含有的的數(shù)目小于0.05
D．的空間構(gòu)型為V形
18．下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．推動盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深
B．將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
D．向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒
19．科研團(tuán)隊以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)過程中，釩基催化劑表現(xiàn)出氧化性和還原性
B．隨著的加入，只形成單過氧釩物種
C．反應(yīng)過程中，V-O鍵裂解生成過氧釩自由基
D．該過程的總反應(yīng)式：
20．某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響”實驗研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過色度計監(jiān)測溶液透光率隨時間的變化關(guān)系。實驗結(jié)果如圖所示。
已知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。
(2)酸性溶液與溶液反應(yīng)時，某種歷程可表示如圖。
下列說法中不合理的是
A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的
C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)
D．圖2中溶液濃度不同時，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由圖可知，氯氣與氫氧化鈉溶液在冷水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在熱水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有氯化鈉生成，A正確；
B．里中心原子Cl的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為1，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；
C．反應(yīng)Ⅰ中存在關(guān)系式：，1mol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)Ⅱ中存在關(guān)系式：，1mol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：5，C正確；
D．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比都為1：2，D錯誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯誤；
B．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；
C．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，C錯誤；
D．未注明氣體狀態(tài)，無法計算，D錯誤；
故選B。
3．B
【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1，則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，則酸2為稀鹽酸；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為二硫代硫酸根合銀離子，過濾得到含有二硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金。
【詳解】A．由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；
B．由分析可知，浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，不是提高了過氧化氫的氧化性，故B錯誤；
C．由分析可知，加入肼的目的是將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，反應(yīng)的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正確；
D．硫代硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，離子中中心原子硫原子的孤對電子對數(shù)為=0，端基硫原子的孤對電子對數(shù)為=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正確；
故選B。
4．B
【詳解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，通過鼓入空氣，防止?jié)舛冗^高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，再經(jīng)過一系列操作得到粗產(chǎn)品。
A．具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯誤；
B．與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，流程中做還原劑，正確；
C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止?jié)舛冗^高，因為純易分解爆炸，錯誤：
D．在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，溫度過低反應(yīng)速率慢，但是不一定會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．由題干信息可知，Zn能夠置換出Au，說明還原性：，A正確；
B．由題干信息可知，反應(yīng)配平后的方程式為：，即X表示，B正確；
C．由B項分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知，生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，C錯誤；
D．由B項分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物ZnCl2與還原產(chǎn)物Au、H2的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故答案為：C。
6．C
【分析】根據(jù)題干和流程圖：高砷煙塵(主要成分為、和，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為和S，發(fā)生反應(yīng)：，浸出液主要成分為和，加入過氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：，得到溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，據(jù)此分析；
【詳解】A．As是第33號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)：，其中氧化產(chǎn)物（S）與還原產(chǎn)物（5PbS其中3個化合價由+4降到+2）的物質(zhì)的量之比為1：1，B錯誤；
C．浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．“氧化”后得到溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D錯誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．S8中S元素得化合價為0，[S8]2+中S元素的化合價不再為0， S元素的化合價發(fā)生了改變，所以S8和SbF5反應(yīng)時有元素化合價發(fā)生了改變，故S8和SbF5發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．[S8]2+的結(jié)構(gòu)中，硫原子之間存在不同的硫硫鍵，包括單鍵和雙鍵，所以[S8]2+中存在不同的硫硫鍵，故B正確；
C．S8中是一個8元環(huán)結(jié)構(gòu)，反應(yīng)后生成[S8]2+，其結(jié)構(gòu)仍是8個S原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以反應(yīng)過程中硫硫鍵并未完全斷裂，而是發(fā)生了重排（如單鍵和雙鍵的形成），故C錯誤；
D．[S8]2+中，硫原子的最外層電子數(shù)為6，加上硫原子之間的共用電子對，每個硫原子的最外層電子數(shù)為8，所以[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子；故D正確；
故答案為：C。
8．C
【分析】反應(yīng)中P由0價歧化為+5價和-3價，Cu由+2價降為+1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，據(jù)此解答：
【詳解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價分別為0、-3、+5，即發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；
C．據(jù)分析，根據(jù)氧化反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，11molP4參與反應(yīng)生成24molH3PO4，則轉(zhuǎn)移24×5=120mol電子，故C正確；
D．皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；
故答案為C。
9．D
【詳解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反應(yīng)式為：，該反應(yīng)式配平正確，且裂解產(chǎn)物合理，A正確；
B．牙齒釉質(zhì)層（羥基磷酸鈣）被侵蝕的反應(yīng)式為：，電荷守恒、配平正確，B正確；
C．綠礬處理的反應(yīng)式為：，該反應(yīng)式電荷守恒，且氧化還原過程配平正確，C正確；
D．爐甘石()與碳高溫反應(yīng)生成Zn和CO，而非CO2。正確反應(yīng)式應(yīng)為：，D錯誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．Rh的價電子排布式為，為第Ⅷ族元素，位于周期表的d區(qū)，A錯誤；
B．由圖，①→②過程中，Rh多結(jié)合了I-，Rh化合價升高，被氧化；③→④過程中，Rh和CO形成配位鍵，沒有被還原，B錯誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系→ +⑤，可推出⑤為，在甲醇合成乙酸反應(yīng)中作中間產(chǎn)物，C正確；
D．由圖，此合成原理總反應(yīng)為甲醇和CO催化反應(yīng)生成乙酸，，原子利用率為100％，D錯誤；
故選C。
11．A
【詳解】A．Fe2O3中鐵元素為+3價、氧元素為-2價，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力弱于圖乙，故A正確；
B．圖中鐵元素的化合價由+3價降低至+2價，硫元素的化合價由-2價升高至0價，氧元素的化合價未發(fā)生變化，有化合價變化，屬于氧化還原過程，故B錯誤；
C．根據(jù)脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯誤；
D．脫除一段時間后，析出的硫單質(zhì)附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，活性降低，故D錯誤；
故答案為A。
12．D
【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過量的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向反應(yīng)得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固體，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，過濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。
【詳解】A．配合物中四氨合銅離子為內(nèi)界、氯離子為外界，配合物在溶液中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯誤；
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致亞硫酸根離子無法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯誤；
C．由分析可知，“還原”發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反應(yīng)生成的氫離子會使溶液pH減小，故C錯誤；
D．由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時先用水再用乙醇會使氯化亞銅被氧化，降低產(chǎn)品的純度，故D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，則、和HClO的微粒數(shù)目之和小于NA，A錯誤；
B．石墨片層結(jié)構(gòu)為，平均每個碳原子的碳碳單鍵數(shù)為，則12g石墨中含有碳碳單鍵1.5NA，B錯誤；
C．Na2O2與H2O的反應(yīng)方程式為，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，由可知，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；
D．Cl2與消石灰反應(yīng)的方程式為，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故1mol Cl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．電負(fù)性：Cl>H>Si，Si-H中，電子對偏向于H，則SiHCl3中Si為+4價，根據(jù)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，轉(zhuǎn)移了4個電子，故生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，A錯誤；
B．在該反應(yīng)中HCl是氧化劑，在參加反應(yīng)的3個H中，1個化合價降低到-1價，2個化合價降低到0價；Si化合價由0升高到+4價，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，B正確；
C．SiHCl3水解的化學(xué)方程式為：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C錯誤；
D．上述生成SiHCl3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，正向是熵減反應(yīng)，，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需，可知需要在低溫條件下，D錯誤；
故選B。
15．B
【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2CO3進(jìn)行反應(yīng)將CCl3CHO反應(yīng)生成CHCl3和HCOO-，加入溶液調(diào)節(jié)pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉作指示劑并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后計算出三氯乙醛的純度，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．步驟Ⅰ是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進(jìn)行配制，A正確；
B．已知CO與H+不能大量共存，故步驟Ⅲ，發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B錯誤；
C．步驟Ⅳ原來溶液時I2和淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點的時候I2消耗掉了，所有藍(lán)色消失，故滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；
D．根據(jù)題干流程圖中可找到關(guān)系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，過量的I2的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，則與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的純度為，D正確；
故答案為：B。
16．C
【分析】由題意可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，多孔石墨電極為正極，銀離子作用下碘在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘化銀，電池的總反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI。
【詳解】A．傳感器工作過程中銀離子通過固體電解質(zhì)遷向正極，故A正確；
B．由分析可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，故B正確；
C．由分析可知，電池的總反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，則測定一段時間后，固體電解質(zhì)中銀離子個數(shù)不變，故C錯誤；
D．由方程式可知，氧氣濃度增大時，反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致在正極放電的碘的物質(zhì)的量增大，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增大，電動勢變大，故D正確；
故選C。
17．B
【詳解】A．n(KI)=，，由反應(yīng)可知，不足，根據(jù)的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)化為，1個得到1個電子，n()=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，又因為滴加溶液后變紅色，所以溶液中含有，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯誤；
B．的電子排布式為，3d軌道上有5個未成對電子，5.6g的物質(zhì)的量為n=，含有的未成對電子的數(shù)目為，B正確；
C．只知道溶液的濃度為，沒有溶液體積，無法計算的數(shù)目，C錯誤；
D．與是等電子體，是直線形結(jié)構(gòu)，所以的空間構(gòu)型為直線形，D錯誤；
故答案選B。
18．A
【詳解】A．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡正向移動，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為A。
19．B
【詳解】A．如圖所示，V的化合價包含+4和+5，表現(xiàn)出氧化性和還原性，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，隨著的加入，可能形成雙過氧釩物種，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，存在V-O鍵裂解生成過氧釩自由基，如圖：→，故C正確；
D．如圖所示，反應(yīng)為苯、過氧化氫，產(chǎn)物為苯酚、水，反應(yīng)式為，故D正確；
故答案為B。
20．D
【詳解】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，A正確；
B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價錳離子和二氧化碳，錳化合價從+7變?yōu)?2，得5個電子，碳化合價+3變?yōu)?4,1個草酸分子失2個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；
C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；
D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯誤；
本題選D。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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