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(共24張PPT)
浙教版九年級上冊
第2節 金屬的化學性質（第2課時）
第2章 物質轉化與材料利用
引入新課
1、某些金屬能與氧氣反應，
O2
+
Mg
=
2
O2
+
Fe
=
3
2
點燃
O2
+
Cu
=
2
MgO
2
Fe3O4
CuO
2
2、某些金屬能與酸反應，
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
金屬的化學性質
新課教學
上節課我們把鎂、鋅、銅三種金屬放在酸中，發現鎂、鋅會與酸快速反應，并且鎂與酸反應放出氫氣的速度比鋅的快，而銅沒有與酸反應。
那么，我們應該如何比較金屬的化學活動性呢？
這說明不同的金屬，其化學性質的活潑性是不一樣的。我們可以用金屬的化學活動性來表示。
探究
比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
比如鐵、銅、銀3種金屬的活動性哪一種最強？哪一種最弱？
我們知道，有些金屬能與酸反應，有些金屬不能與酸反應。
提供的實驗藥品：銅絲、鐵絲、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
如果把一種金屬浸入另一種金屬的鹽的溶液中，相互之間能發生反應嗎？讓我們一起探尋它們的反應規律。
新課教學
1．提出問題，建立假設：
一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
2．設計實驗方案：
（1）鐵和銅的活動性比較：
在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹處理）鐵絲，過一會兒取出，如圖所示。也可以在硫酸亞鐵溶液中浸入一段銅絲，過一會兒取出，觀察現象。
方案：
新課教學
視頻：鐵與硫酸銅反應
新課教學
實驗現象：
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液變淺綠色
化學方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
實驗結論：
金屬活動性鐵比銅活潑： Fe>Cu
在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。________________________。
沒有明顯的現象
說明銅與硫酸亞鐵不反應
新課教學
（2）銅和銀的活動性比較：根據實驗室提供的藥品設計可行的方案，與同學進行交流。
方案：
在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段銅絲絲，過一會兒取出觀察現象，如圖所示。
銅與硝酸銀溶液反應
3．實驗過程：
根據你設計的方案進行實驗，畫出裝置圖，記錄觀察到的現象，寫出發生反應的化學方程式。
新課教學
視頻：銅與硝酸銀溶液反應
新課教學
實驗現象：
化學方程式：
銅絲表面上呈銀白色物質,溶液變藍色。
實驗結論：
金屬活動性（由強到弱）： Cu>Ag
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
4．得出結論并交流：
根據以上實驗事實，可知鐵與銅、銅與銀的化學活動性是 ______________________________。
（由強到弱）Fe> Cu> Ag
新課教學
1.設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。
實驗方案：
取鎂條放入硫酸鋅溶液中，鋅粒放入硫酸銅溶液中觀察實驗現象。
實驗現象：
鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質。
化學方程式：
Mg
+
ZnSO4
Zn
=
MgSO4
+
Zn
+
CuSO4
Cu
=
ZnSO4
+
實驗結論：
金屬活動性： Mg > Zn > Cu
新課教學
2．如果把氫也列入其中，應如何排列？
把鎂、鋅、銅分別與稀鹽酸反應，觀察現象
實驗方案：
反應劇烈
反應平穩
不反應
活動性：Mg> Zn>H
活動性：H>Cu
實驗結論：
活動性：Mg> Zn>H>Cu
新課教學
經過大量實驗，人們總結出了一些常見金屬的金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁，
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金
研究金屬活動性有什么意義？
新課教學
金屬活動性的應用
1.按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來；
金屬 + 可溶性的鹽 = 金屬 + 鹽
置換反應示意圖
（K、Ca、Na三種金屬先與水反應生成相應的堿和氫氣）
新課教學
2.排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。這些反應都是置換反應。
金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣
3.在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
思考：金屬活動性順序對置換反應的發生有何意義？
意義：可以幫助我們判斷金屬與酸、金屬與鹽的化學反應能否發生。
思考與討論
1.根據金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
不能，因為在金屬活動性順序表中錫排在氫的前面，所以會跟酸反應。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
2.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能，因為在金屬活動性順序表中鐵排在銅的前面，鐵會跟波爾多液反應。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
新課教學
濕法煉銅
濕法煉銅技術是我國古代勞動人民發明的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。
原理：
先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，如圖所示。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化學方程式：
濕法煉銅
新課教學
視頻：濕法煉銅
當堂檢測
1、列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
C
2、有X、Y、Z三種金屬，根據下列有關化學反應方程式可知，三種金屬的活動性順序是( )
①Z＋YSO4=Y＋ZSO4； ②X＋YSO4=Y＋XSO4；
③Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑； ④X與硫酸不反應
A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
A
當堂檢測
3、探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是( )
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C
4、下列金屬不能與酸反應生成氫氣的是（ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
D
當堂檢測
5、為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”,小明設計了如圖所示的實驗,其中可以達到實驗目的的組合是(　　)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
C
板書設計
第2節 金屬的化學性質（2）
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
應用
1.按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來；
2.排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。這些反應都是置換反應。
3.在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
布置作業
1、復習本節課所學的主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、預習“防止金屬腐蝕的常用方法”相關內容。2.2金屬的化學性質（2）課后檢測
班級 姓名
1.列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2.有X、Y、Z三種金屬，根據下列有關化學反應方程式可知，三種金屬的活動性順序是( )
①Z＋YSO4=Y＋ZSO4； ②X＋YSO4=Y＋XSO4；
③Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑； ④X與硫酸不反應
A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
3.右圖所示反應，有關說法錯誤的是( )
A．鋁絲需要砂紙打磨
B．溶液由藍色變為無色
C．金屬活動性強弱：Al＞Cu
D．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4=Cu＋AlSO4
4.下列金屬的活動性順序由強到弱排列正確的是（ ）
A.Mg＞Fe＞Cu B.Cu＞Al＞Ag
C.Zn＞Ag＞Cu D.Cu＞Fe＞Mg
5.探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是( )
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
6.有A、B、C三種金屬，只有C不與鹽酸反應，B可以從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動性按由強到弱的順序可排列為（　?。?br/>A．B＞A＞C B．A＞B＞C
C．B＞C＞A D．C＞A＞B
7.把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是 （ ）
A．硫酸鋁 B．硫酸
C．硫酸銅 D．硝酸銀
8.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是( )
①濾渣中一定含有鋅　②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅?、巯驗V渣中加入一定量稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色　④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂?、轂V液的顏色不可能為淺綠色
A.①④⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.②④
9.為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”,小明設計了如圖所示的實驗,其中可以達到實驗目的的組合是(　　)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10. 下列物質不能由金屬和鹽酸反應直接制得的是 ( )
A.氯化鐵 B.氯化鋅
C. 氯化鎂 D.氯化鋁
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D A C D B D C A
鋁絲與硫酸銅溶液反應

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