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1.6幾種重要的鹽（第二課時）
一、選擇題
1．我國制堿工業先驅侯德榜發明了侯氏制堿法，其主要反應有。下列說法正確的是（　　）
A．X的化學式為 B．該反應制得的X屬于堿
C．中N的化合價為 D．該反應屬于復分解反應
2．下列屬于復分解反應的是（　　）
A． B．
C． D．
3．盛有溶液的試管中逐滴滴溶液至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子模型如圖所示，則下列分析錯誤的是（　　）
A．試管中能觀察到有白色沉淀生成
B．反應后試管中溶質的質量比反應前大
C．“”表示的離子是
D．試管中發生的化學反應屬于復分解反應
4．下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是（　　）
A．NaOH、、NaCl B．、、
C．HCl、、 D．、、
5．下列實驗方案中，能達到目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和固體 取樣，加水溶解，比較溫度的變化
B 鑒別稀鹽酸和溶液 取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀鹽酸
6．用下列試劑中的一種就能將、和NaCl這兩種無色溶液區別開來，這種試劑是（　　）
A．稀 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
7．化學物質可以用檢索表來鑒定。現有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，設計如表所示的二歧分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（ ）
A．甲表示的是氯化鈉溶液
B．戊表示的是氫氧化鈉溶液
C．橫線上應該填寫“溶液呈堿性”
D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙
8．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一種或幾種某同學分析其成分做了 如下實驗：（1）取樣加足量水，充分振蕩，靜置，有白色沉淀產生。（2）過濾后，往濾渣中加過量稀鹽 酸，沉淀部分溶解。該白色粉末中，無法確定是否存在的物質是（　　）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
9．對下列實驗過程的評價，不正確的是（ ）
A．某固體加入稀鹽酸，產生無色氣體，該固體可能含有
B．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿性溶液
C．某溶液中滴加溶液產生不溶于稀的白色沉淀。該溶液中一定含有
D．驗證燒堿部分變質，先加足量氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加無色酚酞溶液呈紅色
10．小科完成圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀。則下列說法中正確的是（　　）
A．甲實驗結束后，試管中的溶液可能含有氫氧化鈣
B．乙實驗結束后，試管中的廢液一定含有鹽酸
C．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、三種溶質
D．最終，廢液缸中一定含NaCl
二、填空題
11．小科向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入硝酸鋇溶液至恰好完全反應，
(1)寫出化學方程式：
(2)如圖中“”表示燒杯內溶液中的不同離子，其中的“”表示 離子。
12．及時歸納是學好科學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質，請歸納有關知識。
(1)在歸納性質①時，選擇硫酸銅和鐵兩種物質，請寫出該反應的化學方程式：
(2)在歸納性質③時，X代表的物質類別為
(3)在歸納性質②時，利用 （填化學式）和氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉。
13．四種溶液分別是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液和鹽酸溶液中的一種，某同學仿照二歧分類檢索表，對四種溶液進行鑒別．
溶液無顏色……2 溶液有顏色……3 遇紫色石蕊試液變紅色……A _______？．……B 滴加X溶液有藍色沉淀產生．……C 滴加X溶液紅褐色沉淀產生．……D
(1)請將圖中“？”中的有關內容補充完整 ；
(2)由上可知，D溶液為 ；
(3)X溶液可以是 （寫出一種即可）．
14．小江同學所在的實驗小組進行了如下實驗：
(1)B溶液中含有的陽離子是 （用符號表示，不考慮酚酞，下同）；
(2)B、D試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，其中一定存在的溶質是 。
15．我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏聯合制堿法”。其模擬流程如圖：
(1)“侯氏聯合制堿法”的主要產品“純堿”是指 （填化學式）；
(2)操作a的名稱是
(3)請寫出反應B的化學方程式 ；
(4)在該模擬流程中，能被循環利用的物質是
16．某實驗溶液中可能含有NO 、Cl 、H+、Na+、Mg +、五種離子中的幾種。為確定溶液中存在的離子，進行了下面實驗：
(1)取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有 存在。
(2)另取少量溶液，向其中滴加 ，有白色沉淀生成，則證明有Cl 存在。
(3)再取少量溶液，滴加 ，溶液變紅，則證明有H+存在。
17．粗鹽中含有等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應的化學方程式為 。該反應的基本反應類型為 。
(2)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的和 （填化學式）。
(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 （填化學式）。
18．某固體物質可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、MgCl2和KOH中的一種或幾種。為了探究其組成，某化學興趣小組的同學進行如圖所示的實驗。
已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三種溶液均呈中性。請回答下列問題。
(1)僅依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含 （填化學式）。
(2)步驟②的名稱是
(3)根據上述實驗得出固體物質中的成分是 （填化學式）。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
《1.6幾種重要的鹽（第二課時）》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A A A D D C D
1．C
【詳解】A、化學反應前后，元素種類不變，原子個數不變，反應物中有1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、1個碳原子，生成物中有1個氮原子、4個氫原子、1個氯原子，所以X是NaHCO3，故說法錯誤；
B、NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故說法錯誤；
C、在化合物中，各元素化合價代數和為零，在NH4Cl中，氫元素顯+1，氯元素顯-1，設N元素化合價為x，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故說法正確；
D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反應物是四種，不是復分解反應，故說法錯誤。
故選C。
2．D
【分析】復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
【詳解】A、該反應是兩種單質生成一種物質的化合反應，不符合題意；
B、該反應是一種物質生成兩種物質的分解反應，不符合題意；
C、該反應是兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，不屬于基本反應類型，不符合題意；
D、該反應是兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應，符合題意。
故選D。
3．B
【詳解】A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，試管中能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；
B、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份質量的硫酸能生成73份質量的氯化氫，則反應后試管中溶質的質量比反應前小，說法錯誤，符合題意；
C、硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的，氯化鋇是由鋇離子和氯離子構成的，反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，反應過程中鋇離子被消耗，氯離子沒有被消耗，則“”表示的離子是Cl ，說法正確，不符合題意；
D、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，說法正確，不符合題意。
故選B。
4．A
【詳解】A、三種物質之間在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能大量共存，且符合無色透明的要求，符合題意；
B、碳酸鈉與氯化鈣在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意；
C、鹽酸與碳酸鈉在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；
D、氫氧化鈣與氯化鐵在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，不能大量共存，不符合題意。
故選A。
5．A
【詳解】A．氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。加水溶解，比較溫度可以鑒別，故A符合題意；
B．稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色。滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，故B不符合題意；
C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，將目標物硫酸鈉除去，不能達到除雜的目的，故C不符合題意；
D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀鹽酸，氫氧化鉀和碳酸鉀都能與稀鹽酸反應，不但將雜質除去，目標物也除去了，不能達到除雜的目的，故D不符合題意。
故選A。
6．A
【詳解】A、稀H2SO4能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能與氯化鈉溶液反應，可以鑒別，故選項符合題意；
B、NaOH溶液與BaCl2和NaCl溶液均不反應，不能鑒別，故選項不符合題意；
C、BaCl2和NaCl均能與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故選項不符合題意；
D、KNO3溶液與BaCl2和NaCl溶液均不反應，不能鑒別，故選項不符合題意。
故選A。
7．D
【詳解】A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項說法正確；
B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項說法正確；
C、由A選項的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應該填寫“溶液呈堿性”，故選項說法正確；
D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項說法錯誤。
故選D。
8．D
【詳解】取樣加足量水，充分振蕩，靜置后有白色沉淀產生，則該白色沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇，亦可能是二者都有，然后向過濾后的濾渣中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇的生成需要碳酸鈉和硝酸鋇，硫酸鋇的生成需要硫酸鈉和硝酸鋇，所以白色粉末中含有硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉，硝酸鈉不能確定是否含有。故選D。
9．C
【詳解】A、能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，某固體加入稀鹽酸，產生無色氣體，該固體可能含有，A選項正確；
B、酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿性溶液，B選項正確；
C、某溶液中滴加溶液產生不溶于稀的白色沉淀，說明該沉淀是BaSO4或AgCl，則該溶液中可能含有，也可能含有，因此不一定含有，C選項錯誤；
D、燒堿變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，部分變質的燒堿含有氫氧化鈉、碳酸鈉。驗證燒堿部分變質，先加足量氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉，再加無色酚酞溶液呈紅色，說明樣品中含有氫氧化鈉，D選項正確。
故選：C。
10．D
【分析】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量。
【詳解】A、由分析可知，甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，該選項說法不正確；
B、由分析可知，乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3，該選項說法不正確；
C、根據題意是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，該選項說法不正確；
D、根據題意是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl，該選項說法正確。
故選D。
11．(1)Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
(2)硝酸根離子
【詳解】（1）稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）
硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，結合圖示可知，反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀。原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸鋇溶液，則其中的“”表示硝酸根離子。
12．(1)
(2)酸
(3)Na2CO3
【詳解】（1）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應的化學方程式：；
（2）鹽能夠分別與某些酸、堿、鹽和金屬反應生成鹽，所以在性質③中，X代表酸類物質，故填酸。
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，在歸納性質②時，利用碳酸鈉（化學式為Na2CO3）和氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉。
13．(1)遇紫色石蕊試液不變色
(2)氯化鐵溶液
(3)氫氧化鈉溶液/氫氧化鉀溶液（可溶性堿溶液即可）
【詳解】（1）因為已經判斷溶液無顏色，且2a中遇紫色石蕊試液變紅色的是鹽酸（A），那么剩下無顏色且遇紫色石蕊試液不變紅色（即呈中性）的就是氯化鈉溶液，所以 “？” 處應填 “遇紫色石蕊試液不變色”。
（2）3b中滴加X溶液有紅褐色沉淀產生，在這四種溶液中，氯化鐵溶液與堿溶液反應會產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以D溶液為氯化鐵溶液。
（3）X溶液能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀（氫氧化銅），與氯化鐵溶液反應產生紅褐色沉淀（氫氧化鐵），所以X溶液可以是氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液），以氫氧化鈉溶液為例，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。
14．(1)Na+ 、H+ /H+、Na+
(2)氯化鈉、氯化鈣/NaCl、CaCl2
【詳解】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸過量，B溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，含有的陽離子是Na+ 、H+ ；
（2）氫氧化鈉和過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，B中得到的是氯化鈉和鹽酸的混合溶液；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D試管中碳酸鈉或氫氧化鈣可能有剩余，溶液顯紅色；B、D試管內的物質在E中混合，一定發生的反應有：稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，稀鹽酸再與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，混合后得到無色溶液，說明最終溶液顯中性或酸性，溶液中不存在碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉，E燒杯內一定存在氯化鈉、氯化鈣，可能含有的溶質是HCl。
15．(1)Na2CO3
(2)過濾
(3)
(4)二氧化碳/CO2
【詳解】（1）侯氏聯合制堿法的堿是純堿，化學式是 Na2CO3；
（2）完成操作a后出現固體和液體，將固體與液體分離，操作a為過濾；
（3）根據流程圖可知，反應B是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：；
（4）根據流程圖可知，流程中二氧化碳（或CO2）既是一個反應的反應物，又是另一個反應的生成物，可循環使用。
16．(1)Mg2+
(2)硝酸銀溶液/AgNO3溶液
(3)紫色石蕊試液
【詳解】（1）氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能夠與上述離子中的Mg +形成白色沉淀，取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有存在，故填Mg2+。
（2）氯離子能夠與銀離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以證明氯離子的存在，向溶液中加入的試劑是硝酸銀溶液，故填硝酸銀溶液或AgNO3溶液。
（3）溶液中含有H+，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以向溶液中加入的試劑是紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液。
17．(1) 復分解反應
(2)NaOH
(3)CaCl2
【分析】氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
【詳解】（1）步驟①中的反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂，反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓，該反應兩種反應物相互交換成分生成兩種新的生成物，屬于復分解反應；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉均過量，因此在過濾后的濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟④中加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 Na2CO3和生成的NaOH；
（3）過量氫氧化鈣溶液是除去氯化鎂，過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣，若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣不能除去，與鹽酸反應生成了氯化鈣混入精鹽水中，最終所得的精鹽水中因含有氯化鈣而不純。
18．(1)CuSO4
(2)過濾
(3)KOH Na2CO3
【分析】根據實驗過程可知，加入足量水后得到無色溶液，硫酸銅溶于水會形成藍色溶液，因此不含CuSO4；加入氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，并且沉淀會與稀硝酸反應生成無色氣體，可推斷步驟②中碳酸鈉與氯化鋇發生反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，原固體中一定含有碳酸鈉；溶液A中加入足量氯化鋇溶液后，Na2CO3全部與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，得到的無色溶液BpH>7，呈堿性，說明固體物質中一定還含有KOH；碳酸鈉與氯化鈣會反應生成白色沉淀，氯化鎂與碳酸鈉反應產生白色沉淀，氯化鎂與氫氧化鉀反應產生白色沉淀，而實驗中固體加水形成的是無色溶液，所以原固體中一定不含氯化鈣、氯化鎂；由于硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成的沉淀硫酸鋇不溶于硝酸，而步驟②所產生的沉淀全部溶于稀HNO3，故可推斷原固體中一定沒有硫酸鈉，由以上分析可知，原固體物質中的成分一定含有Na2CO3、KOH。
【詳解】（1）由以上分析可知，僅依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含CuSO4；
（2）步驟②是把固體和液體分開的操作，屬于過濾；
（3）由以上分析可知，上述實驗得出固體物質中的成分是Na2CO3、KOH。
答案第1頁，共2頁
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