資源簡介

1.5酸和堿之間發生的反應
一、選擇題
1．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列不屬于中和反應應用的是（　　）
A．用稀硫酸除鐵銹
B．施用熟石灰改良酸性土壤
C．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸
D．服用含氫氧化鋁的藥物（如斯達舒）來治療胃酸過多
2．山藥是一種常見的食品，新鮮山藥在去皮時會出現一種滑膩的白色汁液，汁液內含有一種堿性物質——皂角素，沾上它會奇癢難忍。下列生活用品中能達到快速止癢效果的是（　　）
A．食醋 B．肥皂水
C．蘇打水 D．食鹽水
3．胃潰瘍嚴重的病人胃酸過多，可內服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中最適宜作為治療胃潰瘍的胃藥成分的是（ ）
A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaCl D．Ca（OH）2
4．下列關于酸和堿反應的說法中，合理的是（　　）
A．圖中酸堿反應結束后，溶液pH=0
B．酸堿反應的實質是H++OH-=H2O
C．酸和堿的質量相等才能恰好完全反應
D．酸堿反應的實質是Na++Cl-=NaCl
5．向一定質量的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，下列圖像能正確反映相關量之間關系的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列物質中能與稀硫酸發生中和反應，且能產生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
7．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生了化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），一定能證明反應已經發生的是（ ）
A．在混合液中加無色酚酞，溶液仍呈無色
B．在混合液中加碳酸鈉溶液，有氣泡產生
C．在混合液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
D．在混合液中加硫酸銅溶液，有藍色沉淀產生
8．用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴加紫色石蕊試液，溶液顯（　　）
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
9．向加有酚酞試液的溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（　　）
A．可觀察到的現象是燒杯中的溶液由紅色變為無色
B．向反應后的溶液中滴加適量溶液，可驗證稀鹽酸有剩余
C．燒杯中和數目減少，和數目增多
D．反應后所得溶液的溶質質量比反應前少
10．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，下列據圖分析得出的結論正確的是
A．該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中
B．B點時加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色
C．A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl
D．B點時加入的溶液的質量和另一種溶液的質量一定相同
二、填空題
11．請寫出下列有關的化學方程式：
(1)鐵與稀硫酸反應 ；
(2)用氫氧化鋁中和胃酸 ；
(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應 。
12．圖甲是某同學探究鹽酸與氫氧化鈉反應的操作。圖乙是該反應的微觀模型，“”“”“”“”分別表示反應前后溶液中存在的主要離子。
(1)圖甲實驗現象是 。
(2)圖乙“”表示 （填離子符號）。
(3)已知酚酞在 pH<8.2的溶液中均呈無色。下列能證明溶液中還含有氫氧化鈉的是 。
A．CO2 B．Fe C．CuCl2 D．BaCl2
13．如圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖。根據圖示回答相關問題：
(1)圖中A表示的微粒是 。（用微粒符號表示）
(2)該反應的實質是 。
(3)下列物質能證明反應后鹽酸有剩余的是________。
A．金屬鋅 B．酚酞試液
C．碳酸鈉溶液 D．硝酸銀溶液
14．某同學為探究酸堿中和反應，設計了如圖所示的實驗，當溶液恰好由紅色變為無色時停止實驗。最終溶液中的溶質是 （酚酞除外）；若把NaOH溶液換成等質量等濃度的KOH溶液，鹽酸質量不變，則反應后的溶液能與 （填字母）反應。
A．CO2 B．Mg C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 E、CuCl2
15．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是 。
(2)向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學反應的實質是 。反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是 （選填“①”“②”或“③”）。
16．某濃鹽酸的生產基地，將工業廢水排入廢液池中，進行處理。
（1）廢液池上方有時會出現白霧，這是因為濃鹽酸具有 性
（2）處理廢液時，往往加入一定量的熟石灰，其反應的化學方程式為 ；
（3）通過測定廢液的值，可確定廢液池中的鹽酸是否已被恰好反應，測定pH的方法是 。
17．如圖1所示，某興趣小組同學設計了一個“彩燈游戲”，游戲規則如下：在“電源開關”處填入一種化合物的溶液，使其與三條支路上的燈籠對應的物質均能發生反應，三盞彩燈即可同時亮起。
(1)電源開關處化合物的化學式可以是 （填寫一種）。
(2)圖2為燈籠中三種物質的二歧分類檢索表，表示CO2的是 （選填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)若開關處溶質為一種堿，B中發生反應的微觀實質是 。
18．酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖甲實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的PH和溫度的變化情況，得到圖乙和圖丙。請回答下列問題：
(1)圖甲膠頭滴管中溶液的溶質是 （填化學式）。
(2)要配制50g15%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為30%的濃鹽酸 g。
(3)該同學推斷出圖丙中V的值為12，他的理由是 。
三、解答題
19．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的質量為 g；
(2)計算該鹽酸的溶質質量分數 。（寫出計算過程）
20．將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有 。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
試卷第1頁，共3頁
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《1.5酸和堿之間發生的反應》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B C A A C A C
1．A
【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物，稀鹽酸屬于酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氧化鐵和水，不屬于中和反應，符合題意；
B、熟石灰是氧氧化鈣的俗稱，屬于堿，氫氧化鈣和酸反應生成相應的鹽和水，屬于中和反應，不符合題意；
C、氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，是酸與堿作用生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意；
D、氫氧化鋁屬于堿，鹽酸（胃酸的有效成分）屬于酸，氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氧化鋁和水，是酸與堿作用生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意。
故選A。
2．A
【分析】汁液內含有一種堿性物質——皂角素，所選的物質應該能與堿反應且對皮膚無副作用。
【詳解】A、食醋顯酸性，能與堿性汁液發生反應，正確；
B、肥皂水顯堿性，不能與堿性汁液發生反應，不符合要求，錯誤；
C、蘇打水顯堿性，不能與堿性汁液發生反應，錯誤；
D、食鹽水顯中性，不能與堿性汁液發生反應，，錯誤。
故選A。
3．B
【詳解】A、碳酸鋇能夠與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇有毒，會危害人體健康，甚至是生命，選項錯誤；
B、氫氧化鋁不溶于水，能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療胃潰瘍，選項正確；
C、氯化鈉不能與鹽酸反應，不能用于治療胃潰瘍，選項錯誤；
D、氫氧化鈣能夠與鹽酸反應生成氯化鈣和水，但氫氧化鈣有腐蝕性，會危害人體健康，不能用于治療胃潰瘍，選項錯誤；
故選B。
4．B
【詳解】A、由圖可知，圖中酸堿反應結束后，溶液中的溶質只有氯化鈉，溶液呈中性，溶液pH=7，選項錯誤；
B、酸堿反應的實質是H++OH-=H2O，選項正確；
C、酸和堿的質量相等不一定能恰好完全反應，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子的數目相等才能恰好完全反應，選項錯誤；
D、酸堿反應的實質是H++OH-=H2O，選項錯誤，故選B。
5．C
【分析】往氫氧化鈣中加入鹽酸，發生復分解反應，生成氯化鈣和水。
【詳解】A、氫氧化鈣和鹽酸的本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，鈣離子數目不變，錯誤；
B、沒有加入鹽酸時，溶液中不存在氯化鈣，隨著反應的進行，氯化鈣的質量分數逐漸增加，恰好完全反應時，生成氯化鈣的質量最大，繼續加入鹽酸相當于對氯化鈣進行稀釋，氯化鈣的質量分數會逐漸減小，錯誤；
C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH>7，加入鹽酸后，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應，溶液為中性，pH=7，繼續加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH<7，正確；
D、由于氫氧化鈣溶液的溶劑是水，所以加入鹽酸之前溶液中有水，加入稀鹽酸后，水的量增加，增加的包括鹽酸中的水和生成的水，恰好完全后，再繼續加入稀鹽酸，只增加鹽酸中的水，所以開始的變化趨勢大，后來的變化趨勢要小，故D錯誤。
故選C。
6．A
【詳解】A、Ba（OH）2與稀硫酸反應，生成硫酸鋇白色沉淀和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和 反應，符合題意；
B、K2CO3是鹽，而不是堿，該反應不是酸與堿反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，且反應過程中不能產生白色沉淀，不合題意；
C、Mg（OH）2和稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，但沒有沉淀生成，不合題意；
D、BaCl2是鹽，不是堿，該反應不是酸與堿反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不合題意。
故選A。
7．A
【分析】物質間發生化學反應時，一定有新物質生成，反應物一定被消耗。
【詳解】A 、在混合液中加無色酚酞，溶液仍呈無色，說明溶液不顯堿性，氫氧化鈉消失，從而說明兩者已發生了化學反應，正確；
B、碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，有氣泡產生，說明混合液中有鹽酸存在，不能確定鹽酸被消耗，不能說明兩者已發生了化學反應，錯誤；
C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成沉淀，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，不能確定有新物質生成，不能說明兩者已發生了化學反應，錯誤；
D、硫酸銅與氫氧化鈉反應會產生氫氧化銅藍色沉淀，說明混合液中有氫氧化鈉存在，不能確定氫氧化鈉被消耗，不能說明兩者已發生了化學反應，錯誤。
故選A。
8．C
【詳解】設與100克9.8%的稀硫酸反應的氫氧化鈉質量為x。
x=8g
設與8g氫氧化鈉反應需要氯化氫的質量分數為9.8%的溶液質量為y。
y≈74.4g
由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色。
故選C。
9．A
【詳解】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞溶液只有在堿性溶液變紅色，因此實驗現象是溶液由紅色變為無色，正確；
B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，因此不能驗證稀鹽酸有剩余，錯誤；
C、燒杯中鈉離子和氯離子數目不變，氫離子和氫氧根離子減少，錯誤；
D、反應沒有氣體、固體和沉淀生成，因此溶液質量不變，錯誤。
故選A。
10．C
【詳解】A、根據圖像可知，反應開始時溶液的pH>7，呈堿性，則燒杯中為氫氧化鈉，滴入的是稀鹽酸，故A錯誤。
B、B點時溶液的pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，加入酚酞試液不變色，故B錯誤。
C、A點時反應正在進行，則溶質為反應產物NaCl與剩余的NaOH，故C正確。
D、由于不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，無法確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量，故D錯誤。
故選C。
11．(1)
(2)
(3)
【詳解】（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
12．(1)溶液紅色褪去
(2)Cl-
(3)C
【詳解】（1）圖甲中未滴加鹽酸時，燒杯中溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，加入鹽酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，完全反應后溶液紅色消失；
（2）
圖乙氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫離子與氫氧根離子結合成水，鈉離子與氯離子保持不變，“”表示氯離子，符號為：Cl-；
（3）A、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，不能證明溶液中還含有氫氧化鈉；
B、Fe與氫氧化鈉不反應，不能證明溶液中還含有氫氧化鈉；
C、CuCl2能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，能證明溶液中還含有氫氧化鈉；
D.BaCl2不與氫氧化鈉反應，不能證明溶液中還含有氫氧化鈉；
故選C。
13．(1)Na+
(2)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
(3)AC
【詳解】（1）在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖中，氫氧化鈉在溶液中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在溶液中會電離出氫離子和氯離子；根據圖示，A是鈉離子，符號為Na+。
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）A、金屬鋅與鹽酸反應會產生氫氣，取樣加入金屬鋅，若有氣泡產生，說明鹽酸有剩余，正確；
B、酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，取樣加入酚酞試液，若溶液呈無色，反應后溶液可能呈中性，酚酞試液不能證明鹽酸有剩余，錯誤；
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，取樣加入少量Na2CO3粉末，若有氣泡產生，說明鹽酸有剩余，正確；
D、硝酸銀溶液與氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀，反應后溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應產生沉淀，所以不能證明鹽酸有剩余，錯誤。
故選AC。
14． 氯化鈉/NaCl BCD
【詳解】當溶液恰好由紅色變為無色時停止實驗，此時溶液中溶質是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉，反應的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以得出40份質量的氫氧化鈉消耗36.5份質量的氯化氫，氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的方程式為KOH+HCl=KCl+H2O，可以得出56份質量的氫氧化鉀消耗36.5份質量的氯化氫，若把NaOH溶液換成等質量等濃度的KOH溶液，鹽酸質量不變，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性。稀鹽酸能與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能與CO2、CuCl2反應。故答案為：氯化鈉；BCD。
15．(1)紫色的紙條變紅色
(2) 氫離子結合氫氧根離子生成水分子 ②
【詳解】（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是紫色的紙條變紅色；
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應的實質是氫離子結合 氫氧根離子生成水分子，由反應前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
16． 揮發 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 用潔凈玻璃棒蘸取少量試液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡進行對照
【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以廢液池上方有時會出現白霧；
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）測定pH的方法是：用潔凈玻璃棒蘸取少量試液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡進行對照。
17．(1)NaOH等
(2)乙
(3)氫離子與氫氧根離子結合生成水
【詳解】（1）氫氧化鈉是一種堿，既能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，也能夠與硫酸反應生成硫酸鈉和水，還能夠與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以電源開關處化合物的可以是氫氧化鈉，其化學式是NaOH，故填NaOH。
（2）二氧化碳是碳元素與氧元素組成的化合物，與2a相符，故填乙。
（3）開關處溶質為一種堿，與B，即硫酸反應生成鹽和水，是中和反應，發生反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故填氫離子與氫氧根離子結合生成水。
18．(1)NaOH
(2)25
(3)圖丙中體積為V時放出的熱量最多，此時溶液顯中性，溶液的pH=7，V的值為12
【詳解】（1）圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，圖甲膠頭滴管中溶液的溶質是NaOH。故填：NaOH；
（2）設需要質量分數為30%的濃鹽酸的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反應屬于放熱反應，圖丙中體積為V時，放出的熱量最多，此時恰好完全反應，此時溶液的pH=7，故該興趣小組同學推斷出圖丙中V的值為12。故填：圖丙中體積為V時放出的熱量最多，此時溶液顯中性，溶液的pH=7，V的值為12。
【點睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。
19．(1)7.2
(2)設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
x=0.73g，
該鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%；
答：該鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
【詳解】（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質量為：8g×（1-10%）=7.2g；
（2）見答案。
20． 鈉離子和氯離子/Na+、Cl- 16g 7.3%
【詳解】（1）根據題中圖示：a點表示加入的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉和水，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，因此a點溶液中大量存在的離子有：鈉離子和氯離子（或Na+、Cl-）。
（2）從圖中可知，當恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7，此時消耗NaOH溶液的質量為16g。
（3）根據題意，由恰好反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量可以求出鹽酸的質量分數。
解：加入氫氧化鈉的質量為16g×5%=0.8g
設稀鹽酸中溶質的質量分數為x
解得x=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。
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