資源簡介

(共24張PPT)
浙教版九年級上冊
第2節 金屬的化學性質（第1課時）
第2章 物質轉化與材料利用
引入新課
金屬的物理性質和用途：
銅具有良好的導電性
做導線
鐵具有良好的導熱性
做鐵鍋
鋁具有良好的延展性
做易拉罐
在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質。那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學性質？
活動
1、在下列金屬單質中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。
2、把你所知道的金屬的化學性質與同學進行交流，看看哪些是你所不了解的。
鋰Li 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 鉀K 鈣Ca 鈦Ti 鉻Cr 錳Mn 鐵Fe 鎳Ni 銅Cu 鋅Zn 銫Cs 鋇Ba 鎢W 鈀Pd 銀Ag 錫Sn 鐳Ra 銥Ir 鉑Pt 金Au 汞Hg 鉈Tl 鉛Pb 鉍Bi 鈾U
新課教學
金屬與氧氣的反應
金屬與其他物質發生反應時，會生成新的物質，表現出金屬的化學性質。
將1根鎂帶、1根銅絲同時在 酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12 所示，哪根金屬會在空氣中燃燒？ 。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發生了什么
變化？ __________________。
鎂條能夠在空氣中燃燒，銅不能
逐漸變黑
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反應現象
鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生大量的熱，生成一種白色的固體。
化學方程式:
2Mg+ O2 === MgO
點燃
2Cu+O2 ===2CuO

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不同的金屬在氧氣中反應的現象不同，需要的條件也不一樣。
視頻：鎂條燃燒實驗
鎂條在空氣中就能劇烈燃燒
新課教學
視頻：鐵絲在氧氣中燃燒
鐵絲需要再氧氣中才能燃燒
新課教學
視頻：銅絲加熱實驗
銅絲不能燃燒，加熱后變黑，生成氧化銅
新課教學
有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物
同種金屬反應的條件不同，產生的現象不同，生成物也不一樣。
例如：金屬鐵
在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體四氧化三鐵
3Fe+2O2== Fe3O4
點燃
金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹，生成氧化鐵
Fe2O3
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我們生活中經常用到鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，你知道它們為什么用鋁制作嗎？
金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣中氧氣氧化。
鋁制餐具不能用鋼絲球擦，你知道這是為什么嗎？
以免破壞氧化膜。如果破壞了這層鈍化膜，易使人體攝入鋁過多，鋁對人體是有害處的。
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鋁制容器為什么不能盛放酸性或堿性物質？
酸性或堿性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O
氧化鋁與酸堿反應的化學方程式：
歸納：金屬的化學性質1
某些金屬能與氧氣反應生成對應的金屬氧化物
活動
金屬與酸的反應
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：__________________。
大量的氣泡產生
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
化學方程式：
是否所有的金屬都能被酸腐蝕
思考：
不是，如金、銀很難被腐蝕。
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視頻：鋁與稀鹽酸的反應
活動
1. 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實驗現象：
金屬鎂、鋅逐漸減少甚至消失，有氣泡產生，鎂產生氣泡速度比鋅的快；銅片無變化。
化學方程式:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2.用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發現_______________，此氣體應是___________。
有爆鳴聲
氫氣
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視頻：鎂、鋅、銅與稀鹽酸反應
新課教學
3. 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實驗現象：____ _。檢驗產生的氣體。
金屬鎂、鋅逐漸減少甚至消失，有氣泡產生，鎂產生氣泡速度比鋅的快；銅片無變化。
實驗現象：
化學方程式:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
不與稀鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬是____。
銅
歸納上述實驗可得：金屬的化學性質2
某些金屬能與酸反應生成對應的鹽和氫氣
新課教學
視頻：鎂、鋅、銅與稀硫酸的反應
思考與討論
上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析上述實驗的化學方程式
單質
+
化合物
=
化合物
+
單質
一種單質跟一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
置換反應：
新課教學
四種基本反應比較：
反應類型 反應物 生成物 特征
化合反應 A + B = AB
合二（或幾）為一
分解反應 AB = A + B
一分為二（或幾）
復分解反應 AB + CD = CB+ AD
成分相交換
置換反應 A + BC = B + AC
一單一化
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或
兩種以上
兩種化合物
兩種新
化合物
一種單質和一種化合物
一種新單質和一種新化合物
當堂檢測
1. 航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的------------------------------（ ）
A．化合反應　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
C
2．將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )
①鋅粒表面產生氣泡　②不會發生反應
③鋅粒的質量減輕　④液體的質量減輕
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
A
當堂檢測
3．關于下列實驗現象，描述錯誤的是( )
A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡
B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱
A
4.據《金陵晚報》題為<<廢棄定影中淘出銀子>>的文章,有人利用攝影店的定影液,每要收回價值約束20萬元的銀.一種回收方法的反應原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,這個反應屬于（ ）
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
C
當堂檢測
5.判斷下列反應的基本反應類型
(1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304
(2) 2Mg + O2 ==== 2MgO
(3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
(4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
(5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
點燃
點燃
加熱
化合反應
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
板書設計
金屬的化學性質
第2節金屬的化學性質
與氧氣反應
鎂
鐵
銅
鋁
不是所有的金屬能與氧氣反應；與氧氣反應的劇烈程度不同。
與稀酸反應
不是所有的金屬能與酸反應；與酸反應的劇烈程度不同。
置換反應
A + BC = B + AC
布置作業
1、復習本節課所學的主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、預習“金屬的活動性順序”相關內容。2.2金屬的化學性質（1）課后檢測
班級 姓名
1. 收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是----------（ ）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁不會發生化學反應
C．鋁很難與酸發生反應
D．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部的作用
2. 航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的------------------------------（ ）
A．化合反應　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
3.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )
①鋅粒表面產生氣泡　 ②不會發生反應
③鋅粒的質量減輕 　④液體的質量減輕
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
4.下列敘述正確的是( )
A．鋅、銅等金屬能置換出酸中的氫氣
B．能生成單質和化合物的反應是置換反應
C．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
D．可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉
5.關于下列實驗現象，描述錯誤的是( )
A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡
B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱
6.據《金陵晚報》題為<<廢棄定影中淘出銀子>>的文章,有人利用攝影店的定影液,每要收回價值約束20萬元的銀.一種回收方法的反應原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,這個反應屬于（ ）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
7.金屬鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是( )
A.鋁的化學性質不活潑
B.鋁制容器要經常用鋼絲球擦洗以保持光亮
C.鋁在常溫下不與氧氣反應
D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
8.下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是( )
A.鍍鋅水管 B.銅制器皿
C.鐵制欄桿 D.鋁合金門窗
9.將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
10.金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到 TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4 反應得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是( )
A.①中的反應為TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2
B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C.②中發生的反應為置換反應
D.金屬鈦在常溫下不與O2反應
11.請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產生氫氣的體積，根據化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：
（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為_________（填字母）；書寫裝置A中發生反應的化學方程式________________．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積。
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中。③檢查裝置的氣密性。④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作中的先后順序是　　。
（3）分析下列其中一實驗步驟出現的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數據偏低的是　　　　。（填字母）
A．裝置的氣密性不夠好
B．裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣
C．若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積
D．若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗。
12.在一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，如圖所示。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻,發現玻璃棒左端下降。
（1）用化學方程式解釋左端下降的原因:　　　　　　　　　。
（2）將玻璃棒連同細繩取下,將銅絲端浸入稀硫酸中,充分反應后取出，洗滌、干燥后再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。請寫出涉及的化學方程式:　 。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C A C D B A A
11.a、d、c、b；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；③②④①；C
12.(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O

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