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浙江省余姚中學保送生選拔考試科學試卷
1．（2025·浙江會考）在艾滋病病毒（HIV）最初侵入人體時，HIV會迅速繁殖，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，并摧毀大多數HIV，但不能將其徹底消滅。HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統（即人體抵抗各種外來感染的自然防衛系統），降低并最終破壞人體的免疫功能。下列表示HIV感染人體后，體液中HIV濃度和免疫細胞濃度的變化過程，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】人體的免疫功能；人工免疫及免疫失調
【解析】【分析】艾滋病，即獲得性免疫缺陷綜合征的簡稱，是人類因為感染人類免疫缺陷病毒（HIV）后導致免疫缺陷，后期發生一系列并發癥及腫瘤，嚴重者可導致死亡的綜合征。當艾滋病病毒（HIV）最初侵入人體時，HIV 迅速繁殖，此時體液中 HIV 濃度會迅速升高 。同時，人體免疫細胞受到 HIV 攻擊會迅速增多，去摧毀大多數 HIV，所以 HIV 濃度隨后會下降。
之后，HIV 經過潛伏繁殖，逐步侵襲人體免疫系統，免疫細胞不斷被破壞，數量逐漸減少 ，而 HIV 濃度會隨著免疫系統被破壞又逐漸上升。
【解答】由題干可知：當HIV最初侵入人體時，HIV首先會迅速繁殖，之后，在人體免疫細胞的攻擊下，大多數HIV被消滅，剩余的HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統，即其在坐標中的曲線如圖所示：
而人體內免疫細胞的變化情況是：當HIV最初侵入人體時，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，一段時間以后，HIV逐步侵襲人體的免疫系統，降低并最終破壞人體的免疫功能，故其在坐標中的曲線變化如圖所示：
故答案為：A。
2．（2025·浙江會考）如圖表示光照強度與光合作用強度之間的關系曲線，該曲線是通過實測一片葉子在不同光照強度條件下的CO2吸收和釋放的情況。你認為下列四個選項中，能代表細胞中發生的情況與曲線中C點相符的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】 分析題圖可知，在一定的范圍內隨光照強度增加，光合作用增強，達到一定的范圍后，光合作用強度不再隨光照強度增強而增加，A點光照強度為0，只進行呼吸作用不進行光合作用，B點含義是光合作用強度與呼吸作用強度相等，C點光合作用大于呼吸作用．
【解答】A圖中線粒體產生的二氧化碳除了供給葉綠體利用多于的釋放到細胞外，表示呼吸作用大于光合作用，對應圖中AB段；
B圖中線粒體產生的二氧化碳只散失到細胞外，表明細胞只進行呼吸作用，對應圖中的A點；
圖中B點對應的二氧化碳的吸收為0，即為光補償點，此時的光合作用強度等于呼吸作用強度，即線粒體產生的二氧化碳剛好給葉綠體利用；
圖中線粒體的二氧化碳提供給葉綠體不足，還需從細胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，應對應上圖中的B點之后。
故選D。
3．（2025·浙江會考）X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發生如下轉換關系(未配平)
①X → W+O2
②Z+Y+NaOH → H2O+W
③Y+SO2→ Z+SO3
④Q+Y → Z+H2O
⑤X+Cu +H2SO4→ Cu2++Y+SO42-
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（　　）
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算
【解析】【分析】 根據在氧化還原反應中，得電子的元素化合價降低，失電子的元素化合價升高，然后結合化學反應中的得失電子守恒進行分析。
【解答】①在反應關系式X→W+O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則N元素得電子化合價降低，所以N元素化合價X＞W；③反應關系式Y+SO2→Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價Y＞Z；
②反應關系式Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z發生氧化還原反應，則N元素化合價，W處于Z和Y中間，N元素化合價Y＞W＞Z；
④反應關系式Q+Y→Z+H2O中，N元素化合價，Z處于Q和Y之間，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤反應關系式X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，銅元素失電子，則X得電子生成Y，所以N元素化合價，X＞Y；
所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故選C。
4．（2025·浙江會考）氧化錫的電導（電阻的倒數）隨周圍環境中的CO（一氧化碳）濃度變化而變化，甲圖中的直線反映了它的電導與CO濃度的關系。用氧化錫制成傳感器，將它組成乙圖所示的電路，圖中電壓表的示數即可反映傳感器周圍環境中的CO濃度。則在下列表示CO濃度與電壓表示數U0之間關系的圖象中正確的是：(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用；電路的動態分析
【解析】【分析】 由電阻的倒數（1/R）與CO濃度的關系圖可以看出，CO濃度越高，氧化錫傳感器電阻的倒數越大，氧化錫傳感器電阻值越小，氧化錫傳感器、R與R0串聯，電壓表測的是R0的電壓。
【解答】根據已圖可知， 氧化錫傳感器、保護電阻R與R0串聯，電壓表測的是R0的電壓，當氧化錫傳感器電阻減小時，R0分擔的電壓變大，也就是說CO濃度越高，電壓表示數越大，故B、C錯誤；
根據歐姆定律可知，R0分擔的電壓，所以CO濃度與電壓表示數不成正比，故A錯誤，D正確。
故選D。
5．（2025·浙江會考）如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的乙酸（醋酸）和水兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且乙酸比水減少得多。由此現象得出的正確結論是（　　）
A．乙酸的熔點比水低 B．乙酸的沸點比水高
C．乙酸與水都能揮發 D．乙酸比水易揮發
【答案】C
【知識點】水的組成和主要性質；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】物質揮發是分子運動的宏觀表現，影響液體揮發快慢的因素除了分子本身的性質外，還與有溫度、液體的上表面積、液體表面的空氣流動速度有關。
【解答】根據題意可知，兩個容器不同，則兩種液體蒸發的表面積不一樣。乙酸比水減少的多，且它蒸發的表面積大，故不能比較二者的揮發性強弱，故C正確，D錯誤；
根據題目描述不能比較二者的熔點和沸點，故A、B錯誤。故選C。
6．（2025·浙江會考）種子中潛在分裂能力較強的細胞存在于（　　）
①種皮 ②胚芽 ③胚根 ④子葉 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【答案】B
【知識點】細胞的分裂、生長與分化
【解析】【解答】本題主要考查分生組織的分布。分生組織的分裂能力很強，主要分布在植物的種子和一些幼嫩的組織中。在種子的結構中，分生組織的分布較多的是植物的胚芽、胚根。因此本題選B。
【分析】解答本題的關鍵在于掌握分生組織的分布。
7．（2025·浙江會考）為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數據如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量 (g) 0.153 0.255 0.385
氣體質量 (g) 0.015 0.025 0.03
根據表中的數據可判斷
A．甲組鹽酸不足量 B．乙組鹽酸不足量
C．丙組鹽酸不足量 D．甲、乙、丙三組均鹽酸過量
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】參與反應的合金質量的倍數等于產生氣體的倍數，若加入的合金的質量的比值與生成氣體的質量的比值不相等，則說明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的數據可知，合金質量增大的倍數為，氣體質量之比為，可知甲中合金被反應完，酸有剩余。由乙丙兩組數據可知，氣體質量增大的倍數小于合金質量增大的倍數，可知丙中金屬未完全反應，即丙中酸不足。
故答案為：C。
8．（2025·浙江會考）下列哪一項實驗操作的目的與其他三項操作的目的不屬于同一類（　　）
A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1-2滴酚酞試液
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器的阻值最大處
【答案】B
【知識點】滑動變阻器的原理及其使用；簡單的有機物
【解析】【分析】（1）可燃性氣體的驗純主要是為了使用安全，防止爆炸；（2）酸堿指示劑來顯示中各反應的程度；（3）防止物鏡下降壓碎玻片；（4）滑動變阻器有保護電路的作用。
【解答】A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，檢驗氣體的純度為了防止可燃性氣體不純發生爆炸；
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1-2滴酚酞試液，酸堿中和時反應不可觀察，滴入酚酞試液能使現象明顯；
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡，防止下降的鏡筒壓碎玻片；
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器的阻值最大處，防止開關閉合時電流過大損壞電器。
綜上可看出ACD是防止實驗中出現危險，B的目的是使實驗變得可觀察，B不屬于同一類，B選項正確。
故答案為：B
9．（2025·浙江會考）從中藥麻黃中提取的麻黃素可作為平喘藥使用，為確定麻黃素的分子式(已知它是由碳、氫、氮和氧四種元素組成的)，把10克麻黃素完全燃燒可得26.67克CO2和8.18克H2O，同時測得麻黃素中含氮8.48%，由此可推得麻黃素的分子式為（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
（2）先利用質量守恒定律求出各元素的質量，在轉化為原子個數比，進而得到化學式。
【解答】設麻黃素的化學式為： CxHyNzOm
碳元素質量=26.67g×12/44=7.274g
氫元素質量為=8.18g×1/9=0.9g
氮元素質量為=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素質量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
滿足該比例關系的只有C10H15NO。
故答案為：C
10．（2025·浙江會考）如圖所示，容器內放有一長方體木塊M，上面壓有一鐵塊m，木塊浮出水面的高度為（圖a）；如果用細繩將該鐵塊系在木塊的下面，木塊浮出水面的高度為（圖b）；將細繩剪斷后（圖c），則木塊浮出水面的高度為（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】把木塊M和鐵塊m看做一個整體，圖a中排開水的體積Va排與圖b排開水的體積Vb排，而圖c只研究長方體木塊M排開水的體積VC排，根據沉浮條件得出排水體積大小的關系，從而得出木塊浮出水面的高度。
【解答】設木塊底面積為S，高h，由ab兩圖，都漂浮時，排開液體體積不變，根據題述可知鐵塊體積為
由圖a，利用平衡條件可得-----①
由圖c，利用平衡條件可得-----②
鐵塊的質量為-----③
聯立①②③解得
故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
11．（2025·浙江會考）氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質，測得兩種雜質的質量比為13：10.欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是（　　）
A．鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質的質量比為73：98
B．硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質的質量比為49：60
C．硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為98：71
D．鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為73：71
【答案】A,D
【知識點】物質除雜或凈化；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可。
【解答】A.設硫酸的質量為x，生成氯化氫的質量為y，氫氧化鈉共需要鹽酸的質量為z，
；
解得： x=6.125g，
；
解得：y=4.5625g，
；
解得： z=9.125g ，
想z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：，故A正確；
B.用硫酸和硫酸鎂溶液，會加入新的雜質氯化鎂，故錯誤；
C.用硫酸和硫酸鈉溶液時，會加入新的雜質硫酸鈉，故錯誤
D.設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為a，硫酸鈉的質量為b，
；
解得： a═9.125g，
；
解得： b═8.875g ，
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：，故D正確。
故選AD。
12．（2025·浙江會考）如圖所示電路，電源電壓恒定，，歐，R3不知道為多少。當開關K扳到位置1時，電壓表 讀數為2.0伏，當開關扳到位置2時，電壓表讀數可能是（　　）
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
【答案】B,C
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】 由電路圖可知，當開關k扳到位置1時，R1與R3串聯，電壓表測R1兩端的電壓，根據電阻的串聯和歐姆定律表示出電路中的電流，再根據歐姆定律表示出電壓表的示數即可得出電源的電壓；當開關扳到位置2時，R2與R3串聯，電壓表測R2兩端的電壓，根據電阻的串聯和歐姆定律表示出電壓表的示數，然后確定電壓表示數的范圍得出答案。
【解答】根據圖片可知，當開關K扳到位置1時，R1與R3串聯，電壓表測R1兩端電壓，則電路中電流為；
根據U=IR得到，電源電壓；
當開關K扳到位置2時，R2與R3串聯，電壓表測R2兩端電壓，
則電路中電流為
；
此時電壓表的示數為
；
當R3最小值時，U2=2V，當R3最大值時，U2=1.6V，
故
故AD不符合題意，BC符合題意。
故選BC。
13．（2025·浙江會考）如圖所示，一輕質彈簧一端系在墻上的O點，自由伸長到B點，今將一小物體m連在彈簧上，并把彈簧壓縮到A點，然后釋放，小物體能運動到C點靜止，物體與水平地面間的摩擦力恒定，下列說法中正確的是（　　）
A．物體從A到B動能越來越大，從B到C動能越來越小
B．物體從A到B動能越來越小，從B到C所受合力不變
C．物體從A到B動能先增大后減小，從B到C動能一直減小
D．物體在B點動能最大
【答案】C
【知識點】力與運動的關系；動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】比較彈力和摩擦力的大小關系，從而確定合力的方向和大小，進而確定物體的運動狀態的變化即可。
【解答】根據題意可知，從A到B過程中，彈簧的彈力水平向右，物體受到的摩擦力水平向左。
在開始的一段時間內，彈簧的彈力先大于摩擦力，則物體做加速運動。隨著彈力的減小，當彈力等于摩擦力時，合力為零，此時加速停止，此時速度最大。此后彈力小于摩擦力，合力向左，則物體做減速運動。
所以物體從A到B過程中，動能先增大后減小。B點時彈力為零，則從B到C過程中，動能一直減小，故AB錯誤，C正確；
D. 物體在B點時，不是速度最大的位置，已經進入減速階段，所以在B點動能不是最大，故D錯誤。
故選C。
14．（2025·浙江會考）如圖所示是電路的某一部分，R1=R2＞R3，A為理想電流表。若電流只從A點流入此電路，且流過R1的電流為0.2A，則以下說法正確的是
A．電流不可能從C點流出，只能從B點流出．
B．流過A的電流為零．
C．流過R2的電流一定大于0.4A．
D．R2兩端的電壓不一定比R3兩端的電壓大．
【答案】C
【知識點】串、并聯電路的電流特點
【解析】【分析】 如果只從C點流出，則R1，R3被短路，不會有電流流過R1，所以一定有電流從B流出，但也有可能有電流從C流出；
A進B出的電流，經過R1，R2，R3．此時電路是R1，R3并聯，再和R2串聯。
【解答】 如果只從C點流出，則R1，R3被短路，不會有電流流過R1，所以一定有電流從B流出，但也有可能有電流從C流出，兩者并不矛盾！
A進C出的電流不經過R1，R2，R3。
A進B出的電流，經過R1，R2，R3．此時電路是R1，R3并聯，再和R2串聯。
R1=R2＞R3，所以R3上的電流＞0.2A，流過R2的電流大于0.4A。
R2＞R3，所以R2兩端的電壓也大于R3兩端的電壓。
故選C。
15．（2025·浙江會考）已知兩個共點的力的合成符合平行四邊形定則，即若兩個力的大小為平行四邊形的邊長大小，則平行四邊形的對角線大小表示的是合力的大小（箭頭表示力的方向）如圖乙所示。現用OA繩和OB繩懸掛一電燈，如圖甲，此時OA繩與OB繩受到的拉力分別為T1和T2，保持O與B點的位置不變，而將懸掛點A向上移，則（　　）
A．T1減小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2減小
【答案】D
【知識點】二力平衡的條件及其應用
【解析】【分析】根據平行四邊形法則分析懸掛點A上移后T1和T2的大小變化即可。
【解答】根據題意可知，電燈處于平衡狀態，即T1和T2的合力是個定值，等于物體的重力，方向豎直向上，
根據平行四邊形定則有
，
由圖可知，繩子OB上的拉力T2逐漸減小，OA上的拉力T1先減小后增大。
故選D。
16．（2025·浙江會考）飛機、輪船運動時受到的阻力大小與運動速度有關。當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比。如果這時要將飛機、輪船做勻速運動的速度增大到原來的2倍，則發動機的輸出功率要增大到原來的　 　倍。
【答案】8
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】從題中信息獲知：當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比，即f=kv2，當物體做勻速運動時，牽引力F與阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由題知：F=f=kv2f。當速度增大為原來的2倍時阻力增大為原來的4倍，牽引力F也為原來的4倍。根據功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率為原來的8倍。
故答案為：8
17．（2025·浙江會考）小翔同學利用課余時間制作圖示一款捕鼠器。將一塊木板用鉸鏈固定在桌邊的O點，木板能繞O點轉動，食餌放于A點，A的下方放一水桶，木板經打蠟后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（選填“O點”、“略偏O點左側”或“略偏O點右側”）。
【答案】杠桿平衡條件；略偏O點右側
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】（1）一根硬棒在力的作用下圍繞固定點轉動時，就成為一根杠桿；
（2）根據杠桿的平衡條件分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，當老鼠到達A點時，木板圍繞O點逆時針旋轉，老鼠落入容器中，則捕鼠器的工作原理是杠桿的平衡條件。
（2）如果木板的重心位于O點，當老鼠過了O點杠桿就會轉動，此時不會落入容器中，它會逃跑，因此木板的重心應該位于O點右側。
18．（2025·浙江會考）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式　 　。
（2）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）（2）根據題意確定反應物、反應條件和生成物，據此確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）鎂和二氧化碳反應，生成的白色固體是氧化鎂，黑色固體是碳，那么反應的化學方程式為：。
19．（2025·浙江會考）圖為人體血液循環及氣體交換的示意圖。圖中代表氧氣的交換或運輸方向；代表二氧化碳的交換或運輸方向。請根據圖答下列問題：
（1）在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）；
（2）一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）
【答案】相同；減小；減小
【知識點】人體呼吸系統的結構和氣體交換；血液循環
【解析】【分析】（1）在劇烈運動的時候，氧氣消耗量會明顯增加，但由于外界空氣中氧濃度是一定的，那么只能通過加速呼吸頻率，增加心臟搏動次數實現單位時間內消耗氧氣量的增加，但在乙處經過肺部氣體交換之后的氣體中的含氧量是不變的；
（2）一氧化碳輕度中毒，是由于一部分的紅細胞與一氧化碳結合而失去了與氧結合的機會；
（3）由于西藏拉薩所處的海拔比較高，空氣相對稀薄，空氣中的氧濃度相對于浙江沿海平原地區少，據此分析解答。
【解答】（1） 在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下相同。
（2） 一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下減小；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下減小。
20．（2025·浙江會考）電飯鍋的原理如圖所示，煮飯時開關S是閉合的，紅色指示燈亮；飯熟后（當時的溫度大約為103℃）保溫開關S自動斷開，黃燈亮；電阻R1的作用是保護紅色指示燈不致因電流過大而燒毀，與電飯鍋發熱板的等效電阻相比，二者的大小應有什么關系？原因是　 　，通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，這是為什么？　 　。
【答案】因為發熱板的功率遠大于R1的功率，R1與發熱板并聯，電壓相同，根據可知，R1的電阻應該遠大于發熱板等效電阻。；因為當溫度大約為103℃保溫時開關S自動斷開，通常情況下水的沸點在100℃左右，達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用。
【知識點】電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 1）根據電飯鍋的作用，知道電飯鍋產生的熱量主要在電飯鍋發熱板，而其他地方產生的熱要很少。由電飯鍋的原理圖可知，R1與發熱板并聯，但是發熱板的功率遠大于R1的功率，根據可判斷R1與發熱板的電阻關系。
（2）通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，因為當溫度大約為103℃保溫時開關S自動斷開，可以從水的沸點考慮。
21．（2025·浙江會考）鉀的化學性質與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學性質與相似，溶液中KHCO3比穩定。在一體積為250毫升的錐形瓶內裝有20毫升H2O（足量），同時收集滿CO2氣體（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定質量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應后，氣球最終可能出現三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。
（1）寫出此實驗過程中錐形瓶內可能發生反應的化學方程式（寫兩個）　 　。
（2）①當氣球無變化時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
②當氣球膨脹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
③當氣球癟凹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
【答案】2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3；K2CO3、KHCO3；K2CO3、KOH
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）依據鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水分析；
（2）①依據當氣球無變化時，生成氫氣的體積等于消耗二氧化碳體積分析；
②依據當氣球膨脹時，生成的氫氣體積小于消耗二氧化碳體積分析；
③依據當氣球癟凹時，生成氫氣體積大于二氧化碳體積分析。
【解答】（1）根據題意可知，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，則反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①當氣球無變化時，說明生成氫氣的體積等于消耗二氧化碳體積，分析2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O可知，生成的氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳恰好完全反應生成K2CO3，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3；
故答案為：K2CO3。
②當氣球膨脹時，說明生成的氫氣體積小于消耗二氧化碳體積，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，生成的氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳反應生成K2CO3，生成的碳酸鉀溶液繼續與二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3和KHCO3 或KHCO3；
故答案為：K2CO3、KHCO3。
③當氣球癟凹時，說明生成氫氣體積大于二氧化碳體積，外界大氣壓小于錐形瓶內的氣壓，則一部分氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳反應生成K2CO3，氫氧化鉀還有剩余，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3和KOH。
故答案為：K2CO3、KOH。
22．（2025·浙江會考）下面是自然科學興趣小組的同學從有關資料中查到的在不同的大氣壓下水的沸點曲線及通過實驗測量得到的某種對人體有害細菌在不同溫度下的成活情況的圖線。根據圖像回答下面問題：
（1）下列說法錯誤的是（　 　 ）
A．為殺死這種細菌，應將它們放在120℃環境中 B．這種細菌最適合于50℃的環境
C．隨著氣溫的轉暖，該細菌對人體的危險增大 D．細菌的環境因素僅跟溫度有關
（2）某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不少于　 　帕。
（3）你認為對這種細菌還可以用什么方法殺滅？　 　。
【答案】D；2.02×105；降溫至-20℃
【知識點】生物對環境的適應和影響；細菌與人的關系
【解析】【分析】（1）從圖像中提取信息，注意細菌存活數量與溫度的關系，進而對各個選項分析判斷；
（2）根據右圖確定細菌存活量最小時的溫度，再根據左圖確定對應的電壓；
（3）根據右圖確定細菌存活最少時是否只有一個溫度即可。
【解答】（1）A.根據右圖可知，在120℃時細菌成活數是0，即此時細菌全部被殺死，故A正確；
B.根據右圖可知，在50℃時細菌成活數最多，故B正確；
C.根據右圖可知，在-20℃～50℃之間隨著溫度的升高細菌的成活數增多，故C正確；
D.細菌的生活環境因素不僅跟溫度有關，還跟環境中的水分、有機物的多少等有關，故D錯誤。
故選D。
（2）根據右圖可知，該細菌在120℃時成活率是0，根據左圖可知，在2個標準大氣壓下水的沸點是120℃，因此某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不低于2個標準大氣壓，即2.02×105 帕。
（3）根據右圖可知，該細菌在-20℃時成活率是0，因此對這種細菌還可以用低于-20℃的低溫殺菌。
23．（2025·浙江會考）如圖所示電路，當開關閉合后，兩燈泡L1、L2均發光但未達到正常亮度，現將變阻器觸片向上移動一段適當的距離（變化足夠大，但不會使任何一個器件被燒壞），寫出對于L1、L2亮度變化以及電流表的讀數變化情況的分析結果。
（1）L1將　 　（填“變亮”、“變暗”、“亮度不變”、或“無法確定”）；
（2）L2將　 　（填“變亮”、“變暗”、“亮度不變”、或“無法確定”）；
（3）電流表示數將　 　（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。
【答案】變暗；變亮；減小
【知識點】串、并聯電路的電流特點；影響電阻大小的因素；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】由電路圖可知，R1與L1并聯、R2與L2并聯，然后與R3并聯，電流表測通過R3的電流和通過R2的電流之和。根據并聯電路中各支路獨立工作、互不影響可知滑片移動時通過R3的電流不變，根據電路中一個電阻變大時總電阻變大可知R2與L2并聯部分電阻變大，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電阻變大，根據并聯電路的電壓特點和歐姆定律可知R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分總電流的變化，再根據歐姆定律可知R1與L1并聯部分兩端的電壓變化，由可知燈泡L1的實際功率的變化，根據串聯電路的電壓特點可知R2與L2并聯部分兩端的電壓變化，根據 可知燈泡L2實際功率的變化，根據歐姆定律可知通過R2的電流變化，根據并聯電路的電流特點可知電流表示數的變化。
【解答】根據電路圖將其簡化，其等效電路圖如下：
因并聯電路中各支路獨立工作、互不影響，
所以滑片移動時通過R3的電流不變，
將變阻器觸片向上移動一段適當的距離時，接入電路中的電阻變大，R2與L2并聯部分電阻變大，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電阻變大，
因并聯電路中各支路兩端的電壓相等，所以由可知，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電流變小，
由U=IR可知，R1與L1并聯部分兩端的電壓變小，
因，且燈泡的亮暗取決于實際功率的大小，
所以燈泡L1的實際功率變小，燈泡變暗；
因串聯電路中總電壓等于各分電壓之和，
所以R2與L2并聯部分兩端的電壓變大，燈泡L2的實際功率變大，燈泡變亮，
由可知，通過R2的電流變小，因并聯電路中干路電流等于各支路電流之和，
所以通過R2的電流變小電流表的示數變小。
24．（2025·浙江會考）自然界鐘乳石的化學組成可用通式表示，不同地區的鐘乳石通式相同，但a、b取值不同。某地區處于喀斯特地貌早期，當地鐘乳石只有兩種：X型和Y型。二者通式中，a、b均為不大于2的正整數。
（1）某地質考察隊對該地區的鐘乳石礦樣進行分析。先將分離出的X型、Y型礦樣分別溶于足量鹽酸中，耗用HCl的質量與產生CO2的質量之比為146：44和109.5：44，則X型鐘乳石的化學組成為　 　；Y型鐘乳石的化學組成為　 　。
（2）現有一份當地鐘乳石的礦樣，將其分成兩等份，其中一份加鹽酸使其完全溶解，產生6.6克CO2，另一份強熱使其中的CaCO3、均完全分解，得到14克CaO，則該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為　 　。
【答案】CaCO3 Ca(OH)2；2CaCO3 Ca(OH)2；87：137
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，結合耗用稀鹽酸和二氧化碳的質量之比推算X、Y型鐘乳石中碳酸鈣和氫氧化鈣的分子個數之比即可；
（2）兩種鐘乳石的二氧化碳質量之和為3.6g，氧化鈣的質量之和為14g，根據“元素質量=物質質量×元素質量分數”列式計算即可。
【解答】（1）根據題意可知，X型礦樣與鹽酸反應時，耗用HCl 的質量與產生CO2的質量之比為146：44，
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
碳酸鈣、氯化氫、二氧化碳的質量比為100：73：44，
則與氫氧化鈣反應的鹽酸的量為146-73=73，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中，氫氧化鈣與氯化氫的質量比為：74：73，
所以X型礦樣中碳酸鈣與氫氧化鈣的分子個數比為1：1，所以其化學組成為CaCO3 Ca(OH)2；
Y型礦樣與鹽酸反應時，耗用HCl 的質量與產生CO2的質量之比為109.5：44，
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鈣、氯化氫、二氧化碳的質量比為100：73：44，
則與氫氧化鈣反應的鹽酸的量為109.5-73=36.5，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中氫氧化鈣與氯化氫的質量比為：74：73，
所以Y型礦樣中碳酸鈣與氫氧化鈣的分子個數比為2：1，
所以其化學組成為2CaCO3 Ca(OH)2；
（2）設礦樣中X型鐘乳石質量為x，Y型鐘乳石質量為y，
根據X型鐘乳石、Y型鐘乳石的相對分子質量和二氧化碳、氧化鈣的相對分子質量，
則有二氧化碳質量：x×+y×=6.6g
氧化鈣質量：x×+y×=14g，
解得：x=8.7g，y=13.7g，
所以該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為8.7g：13.7g=87：137。
25．（2025·浙江會考）中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到西方國家的發展模式不完全適用于中國，例如：
（1）①設想以植物性食物為主的中國人平均食用牛肉的水平與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸（這相當于美國一年的糧食產量），如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，并且全部由尿素提供，則中國每年將需要多供應多少噸尿素？
②尿素生產原理為：
據此計算：為增產尿素，需建年產20萬噸合成氨的工廠多少座？
（2）設想中國每個家庭都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油（目前全世界每天的產油量為6700萬桶），如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%（質量分數）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例為10：22計算，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少噸？
【答案】（1）①設每年將需要多供應尿素的質量為x，則：，
解得：x=0.73億t；
②設生產0.73億t尿素需要氨氣質量為y，
；
解得：y=0.41億t，
為增產尿素，需再建年產20萬噸合成氨的工廠座數為：4100萬t÷20萬t=205座，
答：中國每年將需要多供應0.73億t尿素，為增產尿素，需再建年產20萬噸合成氨的工廠205座
（2）中國由于轎車燃油每天消耗的燃油中碳元素質量為：8000萬桶÷7桶×70%××100%=965.8萬t，
中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體二氧化碳質量為：965.8萬t÷（×100%）=3541.2萬t，
答：中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體3541.2萬t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）①用增加糧食產量計算需要氮元素的質量，這些氮元素的質量恰好等于尿素中氮元素的質量，根據“元素質量=物質質量×溶質質量分數”列式計算即可；
②寫出二氧化碳和氨氣反應的方程式，根據尿素的質量計算出參加反應的氨氣的質量即可。
（2）根據燃料油中平均含C、H原子比例可以計算一定質量的燃料油完全燃燒生成二氧化碳的質量．
26．（2025·浙江會考）在一攪拌機的容器內裝有質量m為0.5千克的水，把水加熱到70℃后讓其在室溫下自動冷卻。其溫度隨時間變化的關系如圖所示。現開動電動攪拌機對該冷卻的水不停地攪拌，電動機的功率為900瓦，其做的功有80%轉化為水的內能。若不考慮容器的內能變化，水最終的溫度是多少℃？
【答案】解：根據題意可知，攪拌機每秒鐘使水增加的內能為；
這些能量可以使水溫度升高為。
在圖中作直線AB使沿AB的溫度變化快慢等于0. 343℃/s，作AB的平行線A'B'與圖線相切，讀出切點P的縱坐標，可知水的最終溫度為30℃左右。
【知識點】比熱容；熱量的計算
【解析】【分析】根據公式計算水增加的內能，由熱量公式求出水升高的溫度。
然后由圖象求出水冷卻時在1s內溫度降低的度數與攪拌機使水溫度升高度數相等時水的溫度，該溫度就是水的最終溫度。
27．（2025·浙江會考）用如圖所示的滑輪組從15m深的水池中（ 水池面積很大，達幾百平方米）提起底面積為200cm2，高2m的圓柱形實心物體，已知該物體的密度為2.5×103kg/m3，力F作用的繩子所能承受的最大拉力為350N，問：
（1）該物體所受的重力為多少牛？
（2）物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力多少牛？（不計摩擦及滑輪重）
（3）物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經多長時間繩子被拉斷？（取g=10N/kg）
【答案】解：（1）根據題意可知，圓柱體的底面積S=200cm2=2×10-2m2，高度h=2m，
則圓柱體的體積V=Sh=2×10-2m2×2m=4×10-2m3，
圓柱體的質量m=ρV=2.5×103kg/m3×4×10-2m3=100kg，
則圓柱體的質量G=mg=100kg×10N/kg=1000N。
答：該物體所受的重力為1000N。
（2）物體浸沒在水中時受到的浮力F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×4×10-2m3=400N；
根據圖片可知，T=G-F浮=1000N-400N=600N，
滑輪組種承擔重力的繩子段數n=2，
所以繩子自由端的力F=T，
所以繩子自由端的拉力F=×600N=300N。
答：物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力300N。
（3）當繩子被拉斷時，繩子受到的拉力F'=350N，
則動滑輪對圓柱體的拉力T'=2F'=700N；
此時的浮力為F浮'=G-T'=1000N-700N=300N；
此時排開水的體積V排'==0.03m3；
物體浸入水中的長度h'為h'==1.5m；
物體上升的高度為L=H-h'=15m-1.5m=13.5m；
圓柱體運動的時間=67.5s。
答：物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經67.5s繩子被拉斷。
【知識點】密度公式的應用；速度公式及其應用；阿基米德原理；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）利用圓柱體的橫截面積和高度可以求出其體積，再結合圓柱體的密度可以算出其質量，從而得到它受到的重力。
（2）由于不計摩擦及滑輪重，根據滑輪組的省力公式，可以確定繩子自由端的拉力等于物體對動力拉力的一半。物體對動滑輪的拉力等于物體的重力減去其受到的浮力。
（3）繩子被拉斷時，即繩子自由端的拉力等于350N時，由此入手，利用滑輪組的省力公式結合物體的重力，可以求出此時物體受到的浮力。進而求出物體浸入水中的深度，通過物體底面移動的距離和運動的速度，即可求出運動的時間。
28．（2025·浙江會考）由于光照而產生電壓的現象叫光伏效應。單晶硅太陽能電池就是根據光伏效應設計的。目前，一種可移動的太陽能紅綠燈開始在不少城市的十字路口“站崗”。這種紅綠燈具有節能和靈活的特點，可大大減輕交警的工作壓力。這種太陽能紅綠燈的主要技術參數見下表。白天太陽能電池板給紅綠燈供電，同時多余的電能又給蓄電池充電。在陰雨天和晚上，蓄電池又給紅綠燈供電，使紅綠燈能連續工作。
光電轉換效率η 有效受光面積S 工作電壓U 每個信號燈規格U、P 使用條件溫度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）這種太陽能紅綠燈底部裝有4個輪子，可輕易移動到需要臨時交通疏導或停電的地段。這4個輪子的作用是用　 　的方法來減小摩擦。
（2）在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為　 　能再轉化為　 　能。
（3）設一天有效受光時間為6小時，每平方米的面積上太陽輻射的功率P0=103瓦，則這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是多少千瓦時 　 　
（4）這種太陽能紅綠燈分前、后、左、右四組，每組又由紅、黃、綠三燈組成，共有12個信號燈。它正常工作時，干路電流是多大 　 　
【答案】滾動代替滑動；電；化學；14.44千瓦時；5安
【知識點】功率計算公式的應用；電功率計算公式的應用；太陽能及其利用與轉化；太陽能相關計算
【解析】【分析】（1）減小摩擦力的方法：減小壓力，減小接觸面的粗糙程度，使接觸面脫離，用滾動摩擦代替滑動摩擦；
（2）太陽能電池板工作時太陽能轉化為電能；給蓄電池充電時，消耗電能轉化為化學能；
（3）知道每平方米的面積上太陽輻射功率，可求太陽能電池板接收太陽輻射的總功率，利用W=Pt求一天太陽能電池板獲得的總太陽能；知道光電轉化效率，可求一天太陽能轉化的電能；
（4）同一時刻每組里只有一個燈工作，即同一時刻共有4個燈工作；可求太陽能紅綠燈正常工作時的總功率，由P=UI得正常工作時干路的電流。
【解答】（1）紅綠燈底部裝有4個輪子，可通過滾動代替滑動的方法來減小摩擦，便于臨時移動到停電的地段或起到臨時疏導交通的作用。
（2）太陽能電池板給紅綠燈供電，是太陽能轉化成電能；多余的電能給蓄電池充電是電能轉化成化學能。
（3）太陽能電池板接收太陽輻射的總功率
P總=8m2 ×1×103 W/m2 =8kW
一天太陽能電池板獲得的總太陽能
W總=P總t=8kW×6h=48kW h
一天太陽能轉化的電能
W電=W總×η=48kW h×30%=14.4kW h
（4）根據題意知道，同一時刻每組里只有一個燈工作，即同一時刻共有4個燈工作；太陽能紅綠燈正常工作時的總功率
P=4P1 =4×30W=120W=0.12kW
由知道，太陽能紅綠燈連續正常工作時間
天
由P=UI知道，太陽能紅綠燈正常工作時干路電流
答：(1)這4個輪子的作用是用滾動代替滑動的方法來減小摩擦；
(2)在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為電能再轉化為化學能；
(3)太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是14.4kW h；
(4)正常工作時，干路電流是5A。
29．（2025·浙江會考）滴定度是指每毫升溶液相當于被測物質的克數，通常用表示。如克/毫升表示每毫升某標準硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使標準鹽酸對CaO的滴定度克/毫升，則1毫升標準鹽酸中含溶質多少克？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）若與1克含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a毫升（雜質不與鹽酸反應），則與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為多少？
【答案】【解答】（1）（2）根據題意可知，標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g，則表示每毫升標準鹽酸溶液恰好中和0.0056gCaO；
設1mL標準鹽酸中含溶質為x，設鹽酸對NaOH的滴定度為y，根據CaO+2HCl═CaCl2+H2O和NaOH+HCl=NaCl+H2O，可得關系式為：
；
解得： x=0.0073g，
；
解得： y=0.0080g。
上述鹽酸對NaOH的滴定度是0.0080g/mL；
（3）上述鹽酸1mL對應0.01g含雜質的NaOH樣品，而此時對應的純凈的氫氧化鈉的質量為0.0080g，所以與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為×100%=80%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）（2）根據 的意義確定克/毫升的意義，通過氧化鈣、氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式得到氧化鈣、稀鹽酸和氫氧化鈉的數量關系，據此確定鹽酸中的溶質質量和鹽酸對氫氧化鈉的滴定度；
（3）根據鹽酸對氫氧化鈉的滴定度計算鹽酸中的樣品純度。
30．（2025·浙江會考）某科學興趣小組在做Fe和溶液反應實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗：
①取8.5克Fe粉放入一定量的溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2克。
②將9.2克固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0克，根據實驗繪制出反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖（見圖）。求：
（1）稀鹽酸的質量分數、與稀鹽酸反應的Fe的質量。　 　
（2）與反應的Fe的質量。　 　
（3）與反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和　 　8.5克（填“>”“＜”或“=”）。對此結果作出你的解釋　 　。
【答案】2.8g；5.6g；＜；因為有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發生了反應
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）因為銅不與鹽酸反應，故產生氫氣的反應是Fe與鹽酸反應．利用Fe與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量（由圖示數據可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.10g），列出比例式，就可計算出與稀鹽酸反應的Fe的質量和鹽酸的質量，然后根據溶質質量分數公式就可計算出稀鹽酸的質量分數；
（2）分析題意可知，9.2g固體減去與稀鹽酸反應的Fe的質量就是置換出的銅的質量．利用Fe與硫酸銅反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出與CuSO4反應的Fe的質量；
（3）計算出“與稀鹽酸反應的Fe的質量+與CuSO4反應的Fe的質量”之和，與8.5g比較；根據已知條件和計算出的數據進行分析．
【解答】（1）設與稀鹽酸反應的Fe的質量為x，消耗氯化氫的質量為w，
；
解得： x=2.8g；
；
解得： w=3.65g，
稀鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%。
（2）設與CuSO4反應的Fe的質量為y，
；
解得：y=5.6g。
（3）與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；在Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生，而且與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和＜8.5g，說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發生了反應，產生了氫氣。
1 / 1浙江省余姚中學保送生選拔考試科學試卷
1．（2025·浙江會考）在艾滋病病毒（HIV）最初侵入人體時，HIV會迅速繁殖，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，并摧毀大多數HIV，但不能將其徹底消滅。HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統（即人體抵抗各種外來感染的自然防衛系統），降低并最終破壞人體的免疫功能。下列表示HIV感染人體后，體液中HIV濃度和免疫細胞濃度的變化過程，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江會考）如圖表示光照強度與光合作用強度之間的關系曲線，該曲線是通過實測一片葉子在不同光照強度條件下的CO2吸收和釋放的情況。你認為下列四個選項中，能代表細胞中發生的情況與曲線中C點相符的（　　）
A． B．
C． D．
3．（2025·浙江會考）X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發生如下轉換關系(未配平)
①X → W+O2
②Z+Y+NaOH → H2O+W
③Y+SO2→ Z+SO3
④Q+Y → Z+H2O
⑤X+Cu +H2SO4→ Cu2++Y+SO42-
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（　　）
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
4．（2025·浙江會考）氧化錫的電導（電阻的倒數）隨周圍環境中的CO（一氧化碳）濃度變化而變化，甲圖中的直線反映了它的電導與CO濃度的關系。用氧化錫制成傳感器，將它組成乙圖所示的電路，圖中電壓表的示數即可反映傳感器周圍環境中的CO濃度。則在下列表示CO濃度與電壓表示數U0之間關系的圖象中正確的是：(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025·浙江會考）如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的乙酸（醋酸）和水兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且乙酸比水減少得多。由此現象得出的正確結論是（　　）
A．乙酸的熔點比水低 B．乙酸的沸點比水高
C．乙酸與水都能揮發 D．乙酸比水易揮發
6．（2025·浙江會考）種子中潛在分裂能力較強的細胞存在于（　　）
①種皮 ②胚芽 ③胚根 ④子葉 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
7．（2025·浙江會考）為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數據如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量 (g) 0.153 0.255 0.385
氣體質量 (g) 0.015 0.025 0.03
根據表中的數據可判斷
A．甲組鹽酸不足量 B．乙組鹽酸不足量
C．丙組鹽酸不足量 D．甲、乙、丙三組均鹽酸過量
8．（2025·浙江會考）下列哪一項實驗操作的目的與其他三項操作的目的不屬于同一類（　　）
A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1-2滴酚酞試液
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器的阻值最大處
9．（2025·浙江會考）從中藥麻黃中提取的麻黃素可作為平喘藥使用，為確定麻黃素的分子式(已知它是由碳、氫、氮和氧四種元素組成的)，把10克麻黃素完全燃燒可得26.67克CO2和8.18克H2O，同時測得麻黃素中含氮8.48%，由此可推得麻黃素的分子式為（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
10．（2025·浙江會考）如圖所示，容器內放有一長方體木塊M，上面壓有一鐵塊m，木塊浮出水面的高度為（圖a）；如果用細繩將該鐵塊系在木塊的下面，木塊浮出水面的高度為（圖b）；將細繩剪斷后（圖c），則木塊浮出水面的高度為（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025·浙江會考）氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質，測得兩種雜質的質量比為13：10.欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是（　　）
A．鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質的質量比為73：98
B．硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質的質量比為49：60
C．硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為98：71
D．鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為73：71
12．（2025·浙江會考）如圖所示電路，電源電壓恒定，，歐，R3不知道為多少。當開關K扳到位置1時，電壓表 讀數為2.0伏，當開關扳到位置2時，電壓表讀數可能是（　　）
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
13．（2025·浙江會考）如圖所示，一輕質彈簧一端系在墻上的O點，自由伸長到B點，今將一小物體m連在彈簧上，并把彈簧壓縮到A點，然后釋放，小物體能運動到C點靜止，物體與水平地面間的摩擦力恒定，下列說法中正確的是（　　）
A．物體從A到B動能越來越大，從B到C動能越來越小
B．物體從A到B動能越來越小，從B到C所受合力不變
C．物體從A到B動能先增大后減小，從B到C動能一直減小
D．物體在B點動能最大
14．（2025·浙江會考）如圖所示是電路的某一部分，R1=R2＞R3，A為理想電流表。若電流只從A點流入此電路，且流過R1的電流為0.2A，則以下說法正確的是
A．電流不可能從C點流出，只能從B點流出．
B．流過A的電流為零．
C．流過R2的電流一定大于0.4A．
D．R2兩端的電壓不一定比R3兩端的電壓大．
15．（2025·浙江會考）已知兩個共點的力的合成符合平行四邊形定則，即若兩個力的大小為平行四邊形的邊長大小，則平行四邊形的對角線大小表示的是合力的大小（箭頭表示力的方向）如圖乙所示。現用OA繩和OB繩懸掛一電燈，如圖甲，此時OA繩與OB繩受到的拉力分別為T1和T2，保持O與B點的位置不變，而將懸掛點A向上移，則（　　）
A．T1減小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2減小
16．（2025·浙江會考）飛機、輪船運動時受到的阻力大小與運動速度有關。當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比。如果這時要將飛機、輪船做勻速運動的速度增大到原來的2倍，則發動機的輸出功率要增大到原來的　 　倍。
17．（2025·浙江會考）小翔同學利用課余時間制作圖示一款捕鼠器。將一塊木板用鉸鏈固定在桌邊的O點，木板能繞O點轉動，食餌放于A點，A的下方放一水桶，木板經打蠟后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（選填“O點”、“略偏O點左側”或“略偏O點右側”）。
18．（2025·浙江會考）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式　 　。
（2）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　 　。
19．（2025·浙江會考）圖為人體血液循環及氣體交換的示意圖。圖中代表氧氣的交換或運輸方向；代表二氧化碳的交換或運輸方向。請根據圖答下列問題：
（1）在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）；
（2）一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下　 　（填“增高”、“減小”或“相同”）
20．（2025·浙江會考）電飯鍋的原理如圖所示，煮飯時開關S是閉合的，紅色指示燈亮；飯熟后（當時的溫度大約為103℃）保溫開關S自動斷開，黃燈亮；電阻R1的作用是保護紅色指示燈不致因電流過大而燒毀，與電飯鍋發熱板的等效電阻相比，二者的大小應有什么關系？原因是　 　，通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，這是為什么？　 　。
21．（2025·浙江會考）鉀的化學性質與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學性質與相似，溶液中KHCO3比穩定。在一體積為250毫升的錐形瓶內裝有20毫升H2O（足量），同時收集滿CO2氣體（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定質量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應后，氣球最終可能出現三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。
（1）寫出此實驗過程中錐形瓶內可能發生反應的化學方程式（寫兩個）　 　。
（2）①當氣球無變化時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
②當氣球膨脹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
③當氣球癟凹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
22．（2025·浙江會考）下面是自然科學興趣小組的同學從有關資料中查到的在不同的大氣壓下水的沸點曲線及通過實驗測量得到的某種對人體有害細菌在不同溫度下的成活情況的圖線。根據圖像回答下面問題：
（1）下列說法錯誤的是（　 　 ）
A．為殺死這種細菌，應將它們放在120℃環境中 B．這種細菌最適合于50℃的環境
C．隨著氣溫的轉暖，該細菌對人體的危險增大 D．細菌的環境因素僅跟溫度有關
（2）某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不少于　 　帕。
（3）你認為對這種細菌還可以用什么方法殺滅？　 　。
23．（2025·浙江會考）如圖所示電路，當開關閉合后，兩燈泡L1、L2均發光但未達到正常亮度，現將變阻器觸片向上移動一段適當的距離（變化足夠大，但不會使任何一個器件被燒壞），寫出對于L1、L2亮度變化以及電流表的讀數變化情況的分析結果。
（1）L1將　 　（填“變亮”、“變暗”、“亮度不變”、或“無法確定”）；
（2）L2將　 　（填“變亮”、“變暗”、“亮度不變”、或“無法確定”）；
（3）電流表示數將　 　（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。
24．（2025·浙江會考）自然界鐘乳石的化學組成可用通式表示，不同地區的鐘乳石通式相同，但a、b取值不同。某地區處于喀斯特地貌早期，當地鐘乳石只有兩種：X型和Y型。二者通式中，a、b均為不大于2的正整數。
（1）某地質考察隊對該地區的鐘乳石礦樣進行分析。先將分離出的X型、Y型礦樣分別溶于足量鹽酸中，耗用HCl的質量與產生CO2的質量之比為146：44和109.5：44，則X型鐘乳石的化學組成為　 　；Y型鐘乳石的化學組成為　 　。
（2）現有一份當地鐘乳石的礦樣，將其分成兩等份，其中一份加鹽酸使其完全溶解，產生6.6克CO2，另一份強熱使其中的CaCO3、均完全分解，得到14克CaO，則該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為　 　。
25．（2025·浙江會考）中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到西方國家的發展模式不完全適用于中國，例如：
（1）①設想以植物性食物為主的中國人平均食用牛肉的水平與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸（這相當于美國一年的糧食產量），如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，并且全部由尿素提供，則中國每年將需要多供應多少噸尿素？
②尿素生產原理為：
據此計算：為增產尿素，需建年產20萬噸合成氨的工廠多少座？
（2）設想中國每個家庭都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油（目前全世界每天的產油量為6700萬桶），如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%（質量分數）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例為10：22計算，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少噸？
26．（2025·浙江會考）在一攪拌機的容器內裝有質量m為0.5千克的水，把水加熱到70℃后讓其在室溫下自動冷卻。其溫度隨時間變化的關系如圖所示。現開動電動攪拌機對該冷卻的水不停地攪拌，電動機的功率為900瓦，其做的功有80%轉化為水的內能。若不考慮容器的內能變化，水最終的溫度是多少℃？
27．（2025·浙江會考）用如圖所示的滑輪組從15m深的水池中（ 水池面積很大，達幾百平方米）提起底面積為200cm2，高2m的圓柱形實心物體，已知該物體的密度為2.5×103kg/m3，力F作用的繩子所能承受的最大拉力為350N，問：
（1）該物體所受的重力為多少牛？
（2）物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力多少牛？（不計摩擦及滑輪重）
（3）物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經多長時間繩子被拉斷？（取g=10N/kg）
28．（2025·浙江會考）由于光照而產生電壓的現象叫光伏效應。單晶硅太陽能電池就是根據光伏效應設計的。目前，一種可移動的太陽能紅綠燈開始在不少城市的十字路口“站崗”。這種紅綠燈具有節能和靈活的特點，可大大減輕交警的工作壓力。這種太陽能紅綠燈的主要技術參數見下表。白天太陽能電池板給紅綠燈供電，同時多余的電能又給蓄電池充電。在陰雨天和晚上，蓄電池又給紅綠燈供電，使紅綠燈能連續工作。
光電轉換效率η 有效受光面積S 工作電壓U 每個信號燈規格U、P 使用條件溫度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）這種太陽能紅綠燈底部裝有4個輪子，可輕易移動到需要臨時交通疏導或停電的地段。這4個輪子的作用是用　 　的方法來減小摩擦。
（2）在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為　 　能再轉化為　 　能。
（3）設一天有效受光時間為6小時，每平方米的面積上太陽輻射的功率P0=103瓦，則這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是多少千瓦時 　 　
（4）這種太陽能紅綠燈分前、后、左、右四組，每組又由紅、黃、綠三燈組成，共有12個信號燈。它正常工作時，干路電流是多大 　 　
29．（2025·浙江會考）滴定度是指每毫升溶液相當于被測物質的克數，通常用表示。如克/毫升表示每毫升某標準硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使標準鹽酸對CaO的滴定度克/毫升，則1毫升標準鹽酸中含溶質多少克？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）若與1克含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a毫升（雜質不與鹽酸反應），則與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為多少？
30．（2025·浙江會考）某科學興趣小組在做Fe和溶液反應實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗：
①取8.5克Fe粉放入一定量的溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2克。
②將9.2克固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0克，根據實驗繪制出反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖（見圖）。求：
（1）稀鹽酸的質量分數、與稀鹽酸反應的Fe的質量。　 　
（2）與反應的Fe的質量。　 　
（3）與反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和　 　8.5克（填“>”“＜”或“=”）。對此結果作出你的解釋　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】人體的免疫功能；人工免疫及免疫失調
【解析】【分析】艾滋病，即獲得性免疫缺陷綜合征的簡稱，是人類因為感染人類免疫缺陷病毒（HIV）后導致免疫缺陷，后期發生一系列并發癥及腫瘤，嚴重者可導致死亡的綜合征。當艾滋病病毒（HIV）最初侵入人體時，HIV 迅速繁殖，此時體液中 HIV 濃度會迅速升高 。同時，人體免疫細胞受到 HIV 攻擊會迅速增多，去摧毀大多數 HIV，所以 HIV 濃度隨后會下降。
之后，HIV 經過潛伏繁殖，逐步侵襲人體免疫系統，免疫細胞不斷被破壞，數量逐漸減少 ，而 HIV 濃度會隨著免疫系統被破壞又逐漸上升。
【解答】由題干可知：當HIV最初侵入人體時，HIV首先會迅速繁殖，之后，在人體免疫細胞的攻擊下，大多數HIV被消滅，剩余的HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統，即其在坐標中的曲線如圖所示：
而人體內免疫細胞的變化情況是：當HIV最初侵入人體時，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，一段時間以后，HIV逐步侵襲人體的免疫系統，降低并最終破壞人體的免疫功能，故其在坐標中的曲線變化如圖所示：
故答案為：A。
2．【答案】D
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】 分析題圖可知，在一定的范圍內隨光照強度增加，光合作用增強，達到一定的范圍后，光合作用強度不再隨光照強度增強而增加，A點光照強度為0，只進行呼吸作用不進行光合作用，B點含義是光合作用強度與呼吸作用強度相等，C點光合作用大于呼吸作用．
【解答】A圖中線粒體產生的二氧化碳除了供給葉綠體利用多于的釋放到細胞外，表示呼吸作用大于光合作用，對應圖中AB段；
B圖中線粒體產生的二氧化碳只散失到細胞外，表明細胞只進行呼吸作用，對應圖中的A點；
圖中B點對應的二氧化碳的吸收為0，即為光補償點，此時的光合作用強度等于呼吸作用強度，即線粒體產生的二氧化碳剛好給葉綠體利用；
圖中線粒體的二氧化碳提供給葉綠體不足，還需從細胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，應對應上圖中的B點之后。
故選D。
3．【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算
【解析】【分析】 根據在氧化還原反應中，得電子的元素化合價降低，失電子的元素化合價升高，然后結合化學反應中的得失電子守恒進行分析。
【解答】①在反應關系式X→W+O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則N元素得電子化合價降低，所以N元素化合價X＞W；③反應關系式Y+SO2→Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價Y＞Z；
②反應關系式Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z發生氧化還原反應，則N元素化合價，W處于Z和Y中間，N元素化合價Y＞W＞Z；
④反應關系式Q+Y→Z+H2O中，N元素化合價，Z處于Q和Y之間，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤反應關系式X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，銅元素失電子，則X得電子生成Y，所以N元素化合價，X＞Y；
所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故選C。
4．【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用；電路的動態分析
【解析】【分析】 由電阻的倒數（1/R）與CO濃度的關系圖可以看出，CO濃度越高，氧化錫傳感器電阻的倒數越大，氧化錫傳感器電阻值越小，氧化錫傳感器、R與R0串聯，電壓表測的是R0的電壓。
【解答】根據已圖可知， 氧化錫傳感器、保護電阻R與R0串聯，電壓表測的是R0的電壓，當氧化錫傳感器電阻減小時，R0分擔的電壓變大，也就是說CO濃度越高，電壓表示數越大，故B、C錯誤；
根據歐姆定律可知，R0分擔的電壓，所以CO濃度與電壓表示數不成正比，故A錯誤，D正確。
故選D。
5．【答案】C
【知識點】水的組成和主要性質；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】物質揮發是分子運動的宏觀表現，影響液體揮發快慢的因素除了分子本身的性質外，還與有溫度、液體的上表面積、液體表面的空氣流動速度有關。
【解答】根據題意可知，兩個容器不同，則兩種液體蒸發的表面積不一樣。乙酸比水減少的多，且它蒸發的表面積大，故不能比較二者的揮發性強弱，故C正確，D錯誤；
根據題目描述不能比較二者的熔點和沸點，故A、B錯誤。故選C。
6．【答案】B
【知識點】細胞的分裂、生長與分化
【解析】【解答】本題主要考查分生組織的分布。分生組織的分裂能力很強，主要分布在植物的種子和一些幼嫩的組織中。在種子的結構中，分生組織的分布較多的是植物的胚芽、胚根。因此本題選B。
【分析】解答本題的關鍵在于掌握分生組織的分布。
7．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】參與反應的合金質量的倍數等于產生氣體的倍數，若加入的合金的質量的比值與生成氣體的質量的比值不相等，則說明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的數據可知，合金質量增大的倍數為，氣體質量之比為，可知甲中合金被反應完，酸有剩余。由乙丙兩組數據可知，氣體質量增大的倍數小于合金質量增大的倍數，可知丙中金屬未完全反應，即丙中酸不足。
故答案為：C。
8．【答案】B
【知識點】滑動變阻器的原理及其使用；簡單的有機物
【解析】【分析】（1）可燃性氣體的驗純主要是為了使用安全，防止爆炸；（2）酸堿指示劑來顯示中各反應的程度；（3）防止物鏡下降壓碎玻片；（4）滑動變阻器有保護電路的作用。
【解答】A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，檢驗氣體的純度為了防止可燃性氣體不純發生爆炸；
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1-2滴酚酞試液，酸堿中和時反應不可觀察，滴入酚酞試液能使現象明顯；
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡，防止下降的鏡筒壓碎玻片；
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器的阻值最大處，防止開關閉合時電流過大損壞電器。
綜上可看出ACD是防止實驗中出現危險，B的目的是使實驗變得可觀察，B不屬于同一類，B選項正確。
故答案為：B
9．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
（2）先利用質量守恒定律求出各元素的質量，在轉化為原子個數比，進而得到化學式。
【解答】設麻黃素的化學式為： CxHyNzOm
碳元素質量=26.67g×12/44=7.274g
氫元素質量為=8.18g×1/9=0.9g
氮元素質量為=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素質量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
滿足該比例關系的只有C10H15NO。
故答案為：C
10．【答案】A
【知識點】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】把木塊M和鐵塊m看做一個整體，圖a中排開水的體積Va排與圖b排開水的體積Vb排，而圖c只研究長方體木塊M排開水的體積VC排，根據沉浮條件得出排水體積大小的關系，從而得出木塊浮出水面的高度。
【解答】設木塊底面積為S，高h，由ab兩圖，都漂浮時，排開液體體積不變，根據題述可知鐵塊體積為
由圖a，利用平衡條件可得-----①
由圖c，利用平衡條件可得-----②
鐵塊的質量為-----③
聯立①②③解得
故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
11．【答案】A,D
【知識點】物質除雜或凈化；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可。
【解答】A.設硫酸的質量為x，生成氯化氫的質量為y，氫氧化鈉共需要鹽酸的質量為z，
；
解得： x=6.125g，
；
解得：y=4.5625g，
；
解得： z=9.125g ，
想z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：，故A正確；
B.用硫酸和硫酸鎂溶液，會加入新的雜質氯化鎂，故錯誤；
C.用硫酸和硫酸鈉溶液時，會加入新的雜質硫酸鈉，故錯誤
D.設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為a，硫酸鈉的質量為b，
；
解得： a═9.125g，
；
解得： b═8.875g ，
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：，故D正確。
故選AD。
12．【答案】B,C
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】 由電路圖可知，當開關k扳到位置1時，R1與R3串聯，電壓表測R1兩端的電壓，根據電阻的串聯和歐姆定律表示出電路中的電流，再根據歐姆定律表示出電壓表的示數即可得出電源的電壓；當開關扳到位置2時，R2與R3串聯，電壓表測R2兩端的電壓，根據電阻的串聯和歐姆定律表示出電壓表的示數，然后確定電壓表示數的范圍得出答案。
【解答】根據圖片可知，當開關K扳到位置1時，R1與R3串聯，電壓表測R1兩端電壓，則電路中電流為；
根據U=IR得到，電源電壓；
當開關K扳到位置2時，R2與R3串聯，電壓表測R2兩端電壓，
則電路中電流為
；
此時電壓表的示數為
；
當R3最小值時，U2=2V，當R3最大值時，U2=1.6V，
故
故AD不符合題意，BC符合題意。
故選BC。
13．【答案】C
【知識點】力與運動的關系；動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】比較彈力和摩擦力的大小關系，從而確定合力的方向和大小，進而確定物體的運動狀態的變化即可。
【解答】根據題意可知，從A到B過程中，彈簧的彈力水平向右，物體受到的摩擦力水平向左。
在開始的一段時間內，彈簧的彈力先大于摩擦力，則物體做加速運動。隨著彈力的減小，當彈力等于摩擦力時，合力為零，此時加速停止，此時速度最大。此后彈力小于摩擦力，合力向左，則物體做減速運動。
所以物體從A到B過程中，動能先增大后減小。B點時彈力為零，則從B到C過程中，動能一直減小，故AB錯誤，C正確；
D. 物體在B點時，不是速度最大的位置，已經進入減速階段，所以在B點動能不是最大，故D錯誤。
故選C。
14．【答案】C
【知識點】串、并聯電路的電流特點
【解析】【分析】 如果只從C點流出，則R1，R3被短路，不會有電流流過R1，所以一定有電流從B流出，但也有可能有電流從C流出；
A進B出的電流，經過R1，R2，R3．此時電路是R1，R3并聯，再和R2串聯。
【解答】 如果只從C點流出，則R1，R3被短路，不會有電流流過R1，所以一定有電流從B流出，但也有可能有電流從C流出，兩者并不矛盾！
A進C出的電流不經過R1，R2，R3。
A進B出的電流，經過R1，R2，R3．此時電路是R1，R3并聯，再和R2串聯。
R1=R2＞R3，所以R3上的電流＞0.2A，流過R2的電流大于0.4A。
R2＞R3，所以R2兩端的電壓也大于R3兩端的電壓。
故選C。
15．【答案】D
【知識點】二力平衡的條件及其應用
【解析】【分析】根據平行四邊形法則分析懸掛點A上移后T1和T2的大小變化即可。
【解答】根據題意可知，電燈處于平衡狀態，即T1和T2的合力是個定值，等于物體的重力，方向豎直向上，
根據平行四邊形定則有
，
由圖可知，繩子OB上的拉力T2逐漸減小，OA上的拉力T1先減小后增大。
故選D。
16．【答案】8
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】從題中信息獲知：當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比，即f=kv2，當物體做勻速運動時，牽引力F與阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由題知：F=f=kv2f。當速度增大為原來的2倍時阻力增大為原來的4倍，牽引力F也為原來的4倍。根據功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率為原來的8倍。
故答案為：8
17．【答案】杠桿平衡條件；略偏O點右側
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】（1）一根硬棒在力的作用下圍繞固定點轉動時，就成為一根杠桿；
（2）根據杠桿的平衡條件分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，當老鼠到達A點時，木板圍繞O點逆時針旋轉，老鼠落入容器中，則捕鼠器的工作原理是杠桿的平衡條件。
（2）如果木板的重心位于O點，當老鼠過了O點杠桿就會轉動，此時不會落入容器中，它會逃跑，因此木板的重心應該位于O點右側。
18．【答案】Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）（2）根據題意確定反應物、反應條件和生成物，據此確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）鎂和二氧化碳反應，生成的白色固體是氧化鎂，黑色固體是碳，那么反應的化學方程式為：。
19．【答案】相同；減小；減小
【知識點】人體呼吸系統的結構和氣體交換；血液循環
【解析】【分析】（1）在劇烈運動的時候，氧氣消耗量會明顯增加，但由于外界空氣中氧濃度是一定的，那么只能通過加速呼吸頻率，增加心臟搏動次數實現單位時間內消耗氧氣量的增加，但在乙處經過肺部氣體交換之后的氣體中的含氧量是不變的；
（2）一氧化碳輕度中毒，是由于一部分的紅細胞與一氧化碳結合而失去了與氧結合的機會；
（3）由于西藏拉薩所處的海拔比較高，空氣相對稀薄，空氣中的氧濃度相對于浙江沿海平原地區少，據此分析解答。
【解答】（1） 在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下相同。
（2） 一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下減小；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下減小。
20．【答案】因為發熱板的功率遠大于R1的功率，R1與發熱板并聯，電壓相同，根據可知，R1的電阻應該遠大于發熱板等效電阻。；因為當溫度大約為103℃保溫時開關S自動斷開，通常情況下水的沸點在100℃左右，達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用。
【知識點】電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 1）根據電飯鍋的作用，知道電飯鍋產生的熱量主要在電飯鍋發熱板，而其他地方產生的熱要很少。由電飯鍋的原理圖可知，R1與發熱板并聯，但是發熱板的功率遠大于R1的功率，根據可判斷R1與發熱板的電阻關系。
（2）通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，因為當溫度大約為103℃保溫時開關S自動斷開，可以從水的沸點考慮。
21．【答案】2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3；K2CO3、KHCO3；K2CO3、KOH
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）依據鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水分析；
（2）①依據當氣球無變化時，生成氫氣的體積等于消耗二氧化碳體積分析；
②依據當氣球膨脹時，生成的氫氣體積小于消耗二氧化碳體積分析；
③依據當氣球癟凹時，生成氫氣體積大于二氧化碳體積分析。
【解答】（1）根據題意可知，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，則反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①當氣球無變化時，說明生成氫氣的體積等于消耗二氧化碳體積，分析2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O可知，生成的氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳恰好完全反應生成K2CO3，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3；
故答案為：K2CO3。
②當氣球膨脹時，說明生成的氫氣體積小于消耗二氧化碳體積，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，生成的氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳反應生成K2CO3，生成的碳酸鉀溶液繼續與二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3和KHCO3 或KHCO3；
故答案為：K2CO3、KHCO3。
③當氣球癟凹時，說明生成氫氣體積大于二氧化碳體積，外界大氣壓小于錐形瓶內的氣壓，則一部分氫氧化鉀與錐形瓶內二氧化碳反應生成K2CO3，氫氧化鉀還有剩余，則錐形瓶水溶液中的溶質為K2CO3和KOH。
故答案為：K2CO3、KOH。
22．【答案】D；2.02×105；降溫至-20℃
【知識點】生物對環境的適應和影響；細菌與人的關系
【解析】【分析】（1）從圖像中提取信息，注意細菌存活數量與溫度的關系，進而對各個選項分析判斷；
（2）根據右圖確定細菌存活量最小時的溫度，再根據左圖確定對應的電壓；
（3）根據右圖確定細菌存活最少時是否只有一個溫度即可。
【解答】（1）A.根據右圖可知，在120℃時細菌成活數是0，即此時細菌全部被殺死，故A正確；
B.根據右圖可知，在50℃時細菌成活數最多，故B正確；
C.根據右圖可知，在-20℃～50℃之間隨著溫度的升高細菌的成活數增多，故C正確；
D.細菌的生活環境因素不僅跟溫度有關，還跟環境中的水分、有機物的多少等有關，故D錯誤。
故選D。
（2）根據右圖可知，該細菌在120℃時成活率是0，根據左圖可知，在2個標準大氣壓下水的沸點是120℃，因此某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不低于2個標準大氣壓，即2.02×105 帕。
（3）根據右圖可知，該細菌在-20℃時成活率是0，因此對這種細菌還可以用低于-20℃的低溫殺菌。
23．【答案】變暗；變亮；減小
【知識點】串、并聯電路的電流特點；影響電阻大小的因素；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】由電路圖可知，R1與L1并聯、R2與L2并聯，然后與R3并聯，電流表測通過R3的電流和通過R2的電流之和。根據并聯電路中各支路獨立工作、互不影響可知滑片移動時通過R3的電流不變，根據電路中一個電阻變大時總電阻變大可知R2與L2并聯部分電阻變大，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電阻變大，根據并聯電路的電壓特點和歐姆定律可知R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分總電流的變化，再根據歐姆定律可知R1與L1并聯部分兩端的電壓變化，由可知燈泡L1的實際功率的變化，根據串聯電路的電壓特點可知R2與L2并聯部分兩端的電壓變化，根據 可知燈泡L2實際功率的變化，根據歐姆定律可知通過R2的電流變化，根據并聯電路的電流特點可知電流表示數的變化。
【解答】根據電路圖將其簡化，其等效電路圖如下：
因并聯電路中各支路獨立工作、互不影響，
所以滑片移動時通過R3的電流不變，
將變阻器觸片向上移動一段適當的距離時，接入電路中的電阻變大，R2與L2并聯部分電阻變大，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電阻變大，
因并聯電路中各支路兩端的電壓相等，所以由可知，R1與L1并聯部分、R2與L2并聯部分的總電流變小，
由U=IR可知，R1與L1并聯部分兩端的電壓變小，
因，且燈泡的亮暗取決于實際功率的大小，
所以燈泡L1的實際功率變小，燈泡變暗；
因串聯電路中總電壓等于各分電壓之和，
所以R2與L2并聯部分兩端的電壓變大，燈泡L2的實際功率變大，燈泡變亮，
由可知，通過R2的電流變小，因并聯電路中干路電流等于各支路電流之和，
所以通過R2的電流變小電流表的示數變小。
24．【答案】CaCO3 Ca(OH)2；2CaCO3 Ca(OH)2；87：137
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，結合耗用稀鹽酸和二氧化碳的質量之比推算X、Y型鐘乳石中碳酸鈣和氫氧化鈣的分子個數之比即可；
（2）兩種鐘乳石的二氧化碳質量之和為3.6g，氧化鈣的質量之和為14g，根據“元素質量=物質質量×元素質量分數”列式計算即可。
【解答】（1）根據題意可知，X型礦樣與鹽酸反應時，耗用HCl 的質量與產生CO2的質量之比為146：44，
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
碳酸鈣、氯化氫、二氧化碳的質量比為100：73：44，
則與氫氧化鈣反應的鹽酸的量為146-73=73，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中，氫氧化鈣與氯化氫的質量比為：74：73，
所以X型礦樣中碳酸鈣與氫氧化鈣的分子個數比為1：1，所以其化學組成為CaCO3 Ca(OH)2；
Y型礦樣與鹽酸反應時，耗用HCl 的質量與產生CO2的質量之比為109.5：44，
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鈣、氯化氫、二氧化碳的質量比為100：73：44，
則與氫氧化鈣反應的鹽酸的量為109.5-73=36.5，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中氫氧化鈣與氯化氫的質量比為：74：73，
所以Y型礦樣中碳酸鈣與氫氧化鈣的分子個數比為2：1，
所以其化學組成為2CaCO3 Ca(OH)2；
（2）設礦樣中X型鐘乳石質量為x，Y型鐘乳石質量為y，
根據X型鐘乳石、Y型鐘乳石的相對分子質量和二氧化碳、氧化鈣的相對分子質量，
則有二氧化碳質量：x×+y×=6.6g
氧化鈣質量：x×+y×=14g，
解得：x=8.7g，y=13.7g，
所以該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為8.7g：13.7g=87：137。
25．【答案】（1）①設每年將需要多供應尿素的質量為x，則：，
解得：x=0.73億t；
②設生產0.73億t尿素需要氨氣質量為y，
；
解得：y=0.41億t，
為增產尿素，需再建年產20萬噸合成氨的工廠座數為：4100萬t÷20萬t=205座，
答：中國每年將需要多供應0.73億t尿素，為增產尿素，需再建年產20萬噸合成氨的工廠205座
（2）中國由于轎車燃油每天消耗的燃油中碳元素質量為：8000萬桶÷7桶×70%××100%=965.8萬t，
中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體二氧化碳質量為：965.8萬t÷（×100%）=3541.2萬t，
答：中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體3541.2萬t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）①用增加糧食產量計算需要氮元素的質量，這些氮元素的質量恰好等于尿素中氮元素的質量，根據“元素質量=物質質量×溶質質量分數”列式計算即可；
②寫出二氧化碳和氨氣反應的方程式，根據尿素的質量計算出參加反應的氨氣的質量即可。
（2）根據燃料油中平均含C、H原子比例可以計算一定質量的燃料油完全燃燒生成二氧化碳的質量．
26．【答案】解：根據題意可知，攪拌機每秒鐘使水增加的內能為；
這些能量可以使水溫度升高為。
在圖中作直線AB使沿AB的溫度變化快慢等于0. 343℃/s，作AB的平行線A'B'與圖線相切，讀出切點P的縱坐標，可知水的最終溫度為30℃左右。
【知識點】比熱容；熱量的計算
【解析】【分析】根據公式計算水增加的內能，由熱量公式求出水升高的溫度。
然后由圖象求出水冷卻時在1s內溫度降低的度數與攪拌機使水溫度升高度數相等時水的溫度，該溫度就是水的最終溫度。
27．【答案】解：（1）根據題意可知，圓柱體的底面積S=200cm2=2×10-2m2，高度h=2m，
則圓柱體的體積V=Sh=2×10-2m2×2m=4×10-2m3，
圓柱體的質量m=ρV=2.5×103kg/m3×4×10-2m3=100kg，
則圓柱體的質量G=mg=100kg×10N/kg=1000N。
答：該物體所受的重力為1000N。
（2）物體浸沒在水中時受到的浮力F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×4×10-2m3=400N；
根據圖片可知，T=G-F浮=1000N-400N=600N，
滑輪組種承擔重力的繩子段數n=2，
所以繩子自由端的力F=T，
所以繩子自由端的拉力F=×600N=300N。
答：物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力300N。
（3）當繩子被拉斷時，繩子受到的拉力F'=350N，
則動滑輪對圓柱體的拉力T'=2F'=700N；
此時的浮力為F浮'=G-T'=1000N-700N=300N；
此時排開水的體積V排'==0.03m3；
物體浸入水中的長度h'為h'==1.5m；
物體上升的高度為L=H-h'=15m-1.5m=13.5m；
圓柱體運動的時間=67.5s。
答：物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經67.5s繩子被拉斷。
【知識點】密度公式的應用；速度公式及其應用；阿基米德原理；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）利用圓柱體的橫截面積和高度可以求出其體積，再結合圓柱體的密度可以算出其質量，從而得到它受到的重力。
（2）由于不計摩擦及滑輪重，根據滑輪組的省力公式，可以確定繩子自由端的拉力等于物體對動力拉力的一半。物體對動滑輪的拉力等于物體的重力減去其受到的浮力。
（3）繩子被拉斷時，即繩子自由端的拉力等于350N時，由此入手，利用滑輪組的省力公式結合物體的重力，可以求出此時物體受到的浮力。進而求出物體浸入水中的深度，通過物體底面移動的距離和運動的速度，即可求出運動的時間。
28．【答案】滾動代替滑動；電；化學；14.44千瓦時；5安
【知識點】功率計算公式的應用；電功率計算公式的應用；太陽能及其利用與轉化；太陽能相關計算
【解析】【分析】（1）減小摩擦力的方法：減小壓力，減小接觸面的粗糙程度，使接觸面脫離，用滾動摩擦代替滑動摩擦；
（2）太陽能電池板工作時太陽能轉化為電能；給蓄電池充電時，消耗電能轉化為化學能；
（3）知道每平方米的面積上太陽輻射功率，可求太陽能電池板接收太陽輻射的總功率，利用W=Pt求一天太陽能電池板獲得的總太陽能；知道光電轉化效率，可求一天太陽能轉化的電能；
（4）同一時刻每組里只有一個燈工作，即同一時刻共有4個燈工作；可求太陽能紅綠燈正常工作時的總功率，由P=UI得正常工作時干路的電流。
【解答】（1）紅綠燈底部裝有4個輪子，可通過滾動代替滑動的方法來減小摩擦，便于臨時移動到停電的地段或起到臨時疏導交通的作用。
（2）太陽能電池板給紅綠燈供電，是太陽能轉化成電能；多余的電能給蓄電池充電是電能轉化成化學能。
（3）太陽能電池板接收太陽輻射的總功率
P總=8m2 ×1×103 W/m2 =8kW
一天太陽能電池板獲得的總太陽能
W總=P總t=8kW×6h=48kW h
一天太陽能轉化的電能
W電=W總×η=48kW h×30%=14.4kW h
（4）根據題意知道，同一時刻每組里只有一個燈工作，即同一時刻共有4個燈工作；太陽能紅綠燈正常工作時的總功率
P=4P1 =4×30W=120W=0.12kW
由知道，太陽能紅綠燈連續正常工作時間
天
由P=UI知道，太陽能紅綠燈正常工作時干路電流
答：(1)這4個輪子的作用是用滾動代替滑動的方法來減小摩擦；
(2)在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為電能再轉化為化學能；
(3)太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是14.4kW h；
(4)正常工作時，干路電流是5A。
29．【答案】【解答】（1）（2）根據題意可知，標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g，則表示每毫升標準鹽酸溶液恰好中和0.0056gCaO；
設1mL標準鹽酸中含溶質為x，設鹽酸對NaOH的滴定度為y，根據CaO+2HCl═CaCl2+H2O和NaOH+HCl=NaCl+H2O，可得關系式為：
；
解得： x=0.0073g，
；
解得： y=0.0080g。
上述鹽酸對NaOH的滴定度是0.0080g/mL；
（3）上述鹽酸1mL對應0.01g含雜質的NaOH樣品，而此時對應的純凈的氫氧化鈉的質量為0.0080g，所以與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為×100%=80%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）（2）根據 的意義確定克/毫升的意義，通過氧化鈣、氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式得到氧化鈣、稀鹽酸和氫氧化鈉的數量關系，據此確定鹽酸中的溶質質量和鹽酸對氫氧化鈉的滴定度；
（3）根據鹽酸對氫氧化鈉的滴定度計算鹽酸中的樣品純度。
30．【答案】2.8g；5.6g；＜；因為有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發生了反應
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）因為銅不與鹽酸反應，故產生氫氣的反應是Fe與鹽酸反應．利用Fe與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量（由圖示數據可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.10g），列出比例式，就可計算出與稀鹽酸反應的Fe的質量和鹽酸的質量，然后根據溶質質量分數公式就可計算出稀鹽酸的質量分數；
（2）分析題意可知，9.2g固體減去與稀鹽酸反應的Fe的質量就是置換出的銅的質量．利用Fe與硫酸銅反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出與CuSO4反應的Fe的質量；
（3）計算出“與稀鹽酸反應的Fe的質量+與CuSO4反應的Fe的質量”之和，與8.5g比較；根據已知條件和計算出的數據進行分析．
【解答】（1）設與稀鹽酸反應的Fe的質量為x，消耗氯化氫的質量為w，
；
解得： x=2.8g；
；
解得： w=3.65g，
稀鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%。
（2）設與CuSO4反應的Fe的質量為y，
；
解得：y=5.6g。
（3）與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；在Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生，而且與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和＜8.5g，說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發生了反應，產生了氫氣。
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