資源簡介

浙江省鎮海中學跨區班招生考試科學試卷
一、選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共75分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2025·浙江會考）現在廠家有一批規格為1m×1m×1m的立方體水泥塊，已知這種水泥塊每塊的質量為2500kg，某工地需要100塊這種水泥塊，要求廠家運到工地，廠家只有限載8t的貨車，則需要運幾車才能完成 (　　)
A．31 B．32 C．33 D．34
2．（2025·浙江會考）把0℃的水和的一塊冰混合后，放在一個與外界隔熱的容器里，那么過一段時間后，下列正確的說法是（　　）
A．部分冰融化，冰的質量減少 B．部分水凝固，水的質量減少
C．以上兩種情況都有可能發生 D．冰和水的質量均保持不變
3．（2025·浙江會考）跳繩是冬季的一種健身運動，旁人看起來似乎很簡單，然而親自跳起來就會感到運動量是相當大的。有位同學對此做了專門研究：跳繩者的質量，跳繩者的重心高度隨時間變化的情況如圖所示。根據所給條件可估算出此跳繩者在1分鐘內克服重力做功的平均功率為（g取10N/kg）（　　）
A．168.75W B．135W C．75W D．67.5W
4．（2025·浙江會考）如圖所示，如果在a、b兩點之間再并聯一個燈泡，則（　　）
A．電流表示數增大，電壓表示數減小
B．電流表示數減小，電壓表示數增大
C．電流表示數增大，電壓表示數增大
D．電流表示數減小，電壓表示數減小
5．（2025·浙江會考）如圖所示，主光軸上有一點光源，在透鏡的另一側有一光屏。點光源通過凸透鏡在光屏上形成一個光斑，現讓光屏稍微靠近凸透鏡，光斑的面積會減小，設凸透鏡的焦距為f，由此可判斷（　　）
A．d一定小于f B．d一定大于2f
C．d一定大于f，小于2f D．d可能大于2f，也可能小于f
6．（2025·浙江會考）如圖所示，有一電路暗盒，盒內有一電源和一定值電阻，A、B、C為表面的三個接線柱。現有一實驗燈泡的紅、藍兩線頭分別去接觸三個接線柱，測試結果如下表所示，則下列判斷中正確的是（　　）
實驗次數 實驗過程實驗 現象（燈泡發光情況）
1 紅線頭接A接線柱 藍線頭接C接線柱 正常發光
藍線頭接B接線柱 不亮
2 紅線頭接B接線柱 藍線頭接C接線柱燈 光暗淡
藍線頭接A接線柱 不亮
A．A、B間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
B．B、C間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
C．B、C間連接的是電阻，A、B間連接的是電源
D．A、C間連接的是電阻，B、C間連接的是電源
7．（2025·浙江會考）在某次青少年“機器人”展示活動中，甲、乙、丙三個智能機器人在周長為20m的圓形軌道上進行速度測試活動。它們同時從同一位置出發，甲率先跑完5圈，此時乙正好落后甲半圈；當乙也跑完5圈時，丙恰好也落后乙半圈。假設甲、乙、丙沿圓周運動時速度大小均保持不變，按照大賽的要求，三個機器人都要跑完50圈，那么當甲完成任務時，丙還要跑 (　　)
A．9圈 B．9.5圈 C．10圈 D．10.5圈
8．（2025·浙江會考）如圖所示，三個定值電阻R1、R2、R3的電阻值均不相等，在A、B之間接一個電源，在C、D之間接一個電流表，電流表的示數為I，現將電源、電流表的位置互調，則電流表的示數（　　）
A．可能增大
B．可能減小
C．一定不變
D．由于R1、R2、R3大小關系不知，故無法判定
9．（2025·浙江會考）有一個梯形物體浸沒在水中，如圖所示，水的密度為，深度為H，物塊高度為h，體積為V，較小的下底面面積為S，與容器底緊密接觸，其間無水。則該物體所受的浮力為（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025·浙江會考）用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生的反應是I2O5+5CO I2+5CO2根據生成的CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．I2O5發生的是氧化反應，是氧化劑。
B．參加反應的各物質中所含的氧原子的總數等于生成的CO2中所含的氧原子總數。
C．反應物所含元素種類與生成物所含的元素種類相同。
D．參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量。
11．（2025·浙江會考）下列有關物品保存的說法中，正確的是 (　　)
①蔬菜保鮮效果較好的條件是0℃以上低溫及低氧
②用自來水洗凈的雞肉置一包裝袋中并抽成真空，不冷凍也可保持數年不變質
③種子入庫前必須進行干燥處理，目的是降低含水量，以減少營養物質的消耗和避免種子發芽霉變
④ 天然織物保存特別需要防潮，因為其中含有大量的纖維素、蛋白質，一旦受潮，衣物上就會有霉菌等寄生微生物出現
A．③④ B．①④ C．②④ D．①③
12．（2025·浙江會考）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 (　　)
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl， MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
13．（2025·浙江會考）已知與可發生反應：，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食鹽；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（　　）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
14．（2025·浙江會考）t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是（　　）
A．在t℃時，KNO3的溶解度為 g
B．若原溶液中溶質質量分數為 %，則x=2b
C．若原不飽和溶液蒸發掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3
D．在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數≤ %
15．（2025·浙江會考）天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、硫酸根離子及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
16．（2025·浙江會考）在臨床治療上已證實，將受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）體內能夠提高治療效果。甲的血清中具有治療作用的物質是（　　）
A．疫苗 B．外毒素 C．抗原 D．抗體
17．（2025·浙江會考）近來發現海底蘊藏大量的天然氣水合物——“可燃冰”，其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發前景十分誘人的新型能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠內容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A．CH4·3H2O B．CH4·5H2O C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
18．（2025·浙江會考）已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數之比為11∶5∶1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數為
A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%
19．（2025·浙江會考）某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13∶10。欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是 （　　）
A．硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98∶71
B．鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73∶142
C．鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73∶98
D．硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49∶60
20．（2025·浙江會考）夜晚，人們仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛星地球赤道處有一觀察者，在日落4小時后看到一顆人造地球衛星從赤道正上方高空中經過，設地球半徑為R，則這顆人造地球衛星距赤道地面的高度至少為多少 （　　）
A．0.5R B．R C．2R D．4R
21．（2025·浙江會考）依據達爾文進化論的觀點予以推論，如果環境不斷改變時，下列何種組合最不容易被自然環境淘汰，而得以綿延生存下去（　　）
①族群大 ②族群小 ③個體間變異多者 ④個體間變異少者
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
22．（2025·浙江會考）用手拿著一支鉛筆，開始時手伸直，眼睛盯住鉛筆。然后慢慢彎曲手臂，讓鉛筆靠近眼睛，這時你會發現，在一定的位置，鉛筆開始由清晰變模糊。下列有關說法中，正確的是 (　　)
A．物距變小時，像就變大，因而變得模糊
B．物距變小時，到一定程度，成的像變成了虛像，因而變得模糊
C．物距變化時，當超出眼睛能調節的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊
D．物距變化時，焦距不變，像距就要發生變化，因而變得模糊
23．（2025·浙江會考）下圖是一個特殊生態系統中的食物網。如果人是這個食物網中的 一 員，那么最有可能代表人的是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
24．（2025·浙江會考）雪松和月季，從分類學的角度來說，最主要的區別是 (　　)
A．能不能形成種子 B．能不能形成果實
C．葉子形狀 D．是否高大
25．（2025·浙江會考）如圖所示，該裝置是某醫院內給病人輸液的部分裝置示意圖，乙瓶內液體不斷通過Q管輸入病人體內，剛開始輸液時，甲、乙兩瓶內藥液量相等，液面相平。過了一會兒，觀察兩個輸液瓶時會發現(此時兩個輸液瓶內還有大量的溶液)（　　）
A．甲、乙兩瓶中的液面一樣高 B．乙瓶中的液面高
C．甲瓶中的液面高 D．以上三種情況均有可能
二、填空題（本大題共11小題，每空2分，共50分）
26．（2025·浙江會考）將適量黃色的草酸亞鐵粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發生劇烈反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：
（1）黑色粉末是什么物質，為什么在空氣中自燃？　 　。
（2）反應將結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？　 　。
（3）化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？　 　。
（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式：　 　。
27．（2025·浙江會考）自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：
（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？　 　；
（2）步驟②中溶液A中溶質的化學式：　 　；
（3）寫出利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的化學方程式：　 　；
（4）步驟②產生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見　 　。
28．（2025·浙江會考）分子中僅含C、H兩種元素的有機物叫徑，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5～11個的烴，柴油以分子中含碳原子15～18個的烴為主，而壓縮天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣主要分子中是含3～4個碳原子的烴。烴類在燃燒時，含碳量（質量分數）越高，就越易造成不完全燃燒，產生一氧化碳甚至冒“黑煙”！
（1）很多機動車在行駛中不僅噪音巨大，而且還排放大量黑煙。若某機動車燃料為CxHy，寫出不完全燃燒分別生成“黑煙”和一氧化碳的兩個化學方程式：
　 　；
　 　；
（2）資料顯示，在非采暖期，北京大氣中79%的烴、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要來自汽車尾氣；而在采暖期，上述三種污染物的比例卻降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽車尾氣排放的三種污染物的比例下降的原因可能是　 　，采暖期大氣污染程度是有所減輕還是有所加重？　 　。
29．（2025·浙江會考）如圖所示為壓強計的構造，通常用壓強計研究“液體內部壓強與深度的關系”。在實驗中，某同學把橡皮膜直接放到水杯底部，這時A處的橡皮管與玻璃管互相脫開，他立即去 觀察玻璃管中的液體，看到的現象會是怎樣的？　 　。之后他把橡皮管與玻璃管互相 連接好，再緩慢提高橡皮膜，在此過程中觀察到玻璃管中的液體又有怎樣的現象？　 　，這位同學的操作方法能否研究液體內部壓強與深度的關系？　 　。
30．（2025·浙江會考）如圖所示可以估測一支蠟燭的密度。用手提著蠟燭的引線，使蠟燭穩定在水中，測出蠟燭在水中的長度L1，蠟燭全長L，可計算出蠟燭的密度為　 　。
31．（2025·浙江會考）如圖所示，開關S閉合后，兩燈均能發光，兩電表的指針均有偏轉，已知電源電壓為6V，L1的電阻為12Ω，L2的電阻為24Ω，則甲電表的示數為　 　 ，乙電表的示數為　 　 。
32．（2025·浙江會考）把一長為2m的均質平板的中點支在水平面上一個不高的支點上，在平板上站有兩個小孩（如圖），已知：，位于板的中點，，位于板的左端，現兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經幾秒平板開始轉動？
33．（2025·浙江會考）一圓筒形容器內裝有水，圓筒內橫截面積為100厘米2，現將混有石塊的冰塊放入筒內水中，正好懸浮在水中，此時發現筒內水面上升6厘米；當冰全部溶解后，發現水面又下降0.56厘米。設冰的密度為0.9×103千克/米3，則石塊的密度為　 　千克/米3。
34．（2025·浙江會考）工業和生活污水是環境污染的重要來源，污水處理是環境保護的重要措施。
（1）如圖顯示的是用　 　凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發細菌迅速繁殖，細菌通過　 　作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自　 　。
35．（2025·浙江會考）一輛環保電瓶車，工作電壓為24V，工作電流為10A，電動機電阻為0.4Ω，電瓶車以及人的總重為2000N，行駛時受到的阻力為總重的0.1倍，則此電瓶車勻速行駛100m，所用的時間約為　 　。
36．（2025·浙江會考）如圖所示，是上海磁懸浮列車的懸浮原理。請在右側放大的圖中畫出軌道下方的車廂線圈的繞線，并標上N，S極。
三、計算題（本大題共5小題，共25分）
37．（2025·浙江會考）有一種太陽能照明燈，它是利用太陽能電池板供1只“12V 9W”的電子節能燈工作的原理制成。若太陽能電池接受太陽能的有效面積為，平均1h內得到的太陽輻射能約為，太陽光照一天（不考慮天氣影響，按8h計算），恰好可供太陽能照明燈工作10h。
（1）太陽能照明燈利用太陽能的效率大約是　 　；
（2）40W的白熾燈與這種9W的太陽能照明燈的發光效果相當；請你根據下表中的數據計算說明：按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比較經濟上是否有優勢？（燈每天工作10h，一年按365天計算）
額定電壓 額定功率 平均壽命 每只售價/元 每度電費/元
白熾燈 220V 40W 1000h 1.5 0.4
電子節能燈 12V 9W 2000h 15
太陽能電池板 20年 1000
38．（2025·浙江會考）用如圖所示的滑輪組勻速提起水中的重物，當重物浸沒在水中時，拉力 F 為 11.6N，滑輪組的機械效率為75%，當重物離開水面時，拉力為14.5N(整個裝置的摩擦和繩重不計)，求重物的密度。
39．（2025·浙江會考）我很高興地在家里養了一盆綠色植物，得意地對爸爸說：“我要養在我的小房間里，這樣我就可以天天呼吸新鮮空氣了！”爸爸卻說，晚上植物會和我爭奪氧氣。爸爸說得對嗎？請你設計一個實驗幫幫我，看看爸爸說得對還是我說得對，好嗎？
40．（2025·浙江會考）某同學用一定質量分數的Na2CO3 溶液做“Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結果如下表所示，根據實驗結果回答下列問題：
實驗次數 氯化鈣質量/g 碳酸鈉溶液的質量/g 碳酸鈣的質量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
⑴ 哪幾次反應碳酸鈉有剩余（填序號）　 　
⑵ 表中X的值是　 　。
⑶ 試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。　 　
41．（2025·浙江會考）植物的新陳代謝要受到外界環境因素（如光、水分）的影響。下圖表示一株葉面積為10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度（單位：毫克/（分米2·小時））。請回答：
（1）B點表示的意義是　 　。
（2）如果白天光照強度時間為n1時，植物能不能正常生長？為什么？　 　，　 　。
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質量為　 　毫克。
（4）寫出植物發生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化學方程式，并根據此化學方程式計算在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物發生光合作用生成的葡萄糖的質量（結果保留2位小數）。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】質量及其特性
【解析】【分析】根據密度公式的變形公式計算一塊水泥塊的質量，已知每輛車限載8t，再計算該車每次最多能運送水泥塊的數量；已知工地需要100塊這種水泥塊，除以每次最多能運送水泥塊的數量，即可得到運送的趟數；還要注意在計算運送趟數時小數的處理方法，絕不能四舍五入。
【解答】 水泥塊每塊的密度ρ=2.5g/cm3=2.5×103kg/m3，
每塊立方體水泥塊的體積：V=（1m）3=1m3，
每塊水泥塊的質量：m1=ρV=2.5×103kg/m3×1m3=2500kg=2.5t；
已知每輛車限載8t，則該車每次最多能運送水泥塊的數量為：，
因某工地需要100塊這種水泥塊，所以需要貨車的運輸車數為：，則需要34車才能運完，所以ABC錯誤，D正確。
故答案為：D。
2．【答案】B
【知識點】凝固與凝固現象
【解析】【分析】 晶體凝固特點：放出熱量，溫度保持不變。冰水混合物的溫度是0℃。
【解答】 一部分0℃水凝固成0℃的冰，放出的熱量，被溫度為-5℃的冰塊吸收，溫度升高，變成0℃的冰，和原來的另一部分0℃的水，形成冰水混合物，溫度是0℃．整個過程冰的質量增加，水的質量減少。
故選B。
3．【答案】B
【知識點】重力的大小；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 根據圖像提取信息，利用公式W=Gh求解計算功的大小，利用功率的公式計算功率的大小。
【解答】根據圖片可知，人每次跳起的高度為0.09m，跳繩者的質量m=50kg，
則跳繩者的重力G=mg=50kg×10N/kg=500N；
人跳起一次克服重力做的功為W1=Gh=500N×0.09m=45J；
人跳繩向上、向下并停留到下次起跳前時間為，則人1min跳的個數次；
則人跳繩的功率為。
故選B。
4．【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】首先分析電路的串并聯關系，然后利用歐姆定律，結合串并聯電路特點進行分析判斷。
【解答】根據圖片可知，此時電阻R與燈泡串聯，電壓表測燈泡的電壓，電流表測總電流。
將燈泡并聯在a、b兩點之間后，它與燈泡并聯，再與R串聯。
并聯相當于增大了導體的橫截面積，
則燈泡所在的a、b兩點之間的電阻變小。
在串聯電路中，電壓的分配與電阻成正比，
因為a、b之間電阻變小，所以電壓表的示數減小。
根據U=IR可知，燈泡的電阻不變，而它兩端的電壓變小，
則通過它的電流變小，即電流表的示數變小。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
5．【答案】D
【知識點】凸透鏡成像規律及其探究實驗
【解析】【分析】 光斑可能是點光源的像，可能是一個比較大的光斑。
根據凸透鏡作圖做出物體在二倍焦距以外、一倍焦距和二倍焦距之間，一倍焦距以內時點光源射出的光線經凸透鏡折射后的光路，根據光屏靠近凸透鏡時光斑減小得出答案。
點光源在一倍焦距以內時，和點光源放在焦點上進行比較，得出光線會聚后大致的位置。
點光源放在一倍焦距和二倍焦距之間，根據折射光線經凸透鏡能成倒立、放大的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑情況。
點光源放在二倍焦距以外，根據折射光線經凸透鏡成倒立、縮小的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑的情況。
【解答】根據題意可知，可從三個角度分析如下：（1）點光源在焦點上，點光源射出的光線經凸透鏡折射后平行于主光軸（如黑色的光線）；當點光源在一倍焦距以內，點光源射出的光線，經凸透鏡之后會聚一些，但是不會到達平行光線的位置，如紅色光線會聚在光屏上，形成比較大的光斑，光屏向凸透鏡靠近時，光斑會減小；
（2）點光源在一倍焦距和二倍焦距之間，點光源在另一側會形成倒立、放大的實像，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會增大；
（3）點光源在二倍焦距以外，點光源在另一側會形成倒立、縮小的實像，到達實像位置后，光線繼續向外傳播，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會減小。
綜上分析，D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
6．【答案】A
【知識點】串、并聯電路的設計
【解析】【分析】分析表格中提供的信息，得出當把實驗燈接在AB、AC、BC之間時的燈的發光情況，逐一分析判斷得出連接方式。
【解答】由題意，紅線頭接A接線柱、藍線頭接C接線柱，燈正常發光，說明AC之間只有電源；紅線頭接A接線柱、藍線頭接B接線柱，燈不亮，說明AB之間無電源；紅線頭接B接線柱、藍線頭接C接線柱，燈光暗淡，說明BC之間有電源和電阻；紅線頭接B接線柱、藍線頭接A接線柱，不亮，說明AB之間無電源；綜合以上分析得電路圖如圖所示：
故A正確，BCD錯誤。
故答案為：A。
7．【答案】B
【知識點】速度與物體運動；速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 設甲跑完5圈所用的時間為t，然后根據速度的計算公式分別表示出甲、乙、丙的速度，然后根據速度的變形公式求出甲跑完50圈所用的時間，再求出此時丙通過的路程，進一步求出丙剩余的路程，最后根據跑道的周長即可求出丙還需跑的圈數。
【解答】 設甲跑完5圈用的時間為t
則根據題意可知，，
，
，
則甲跑完50圈所用的時間：；此時丙通過的路程為：；
剩下的路程為20m×50-810m=190m，
因此丙還需要跑的圈數：。
故答案為：B。
8．【答案】C
【知識點】歐姆定律及其應用；電路的動態分析
【解析】【分析】（1）兩個電阻并聯，總電阻為：；
（2）在串聯電路中，電壓的分配與電阻成正比，即：
（3）首先畫出兩種情況下的簡化電路圖，然后使用“特殊值法”，對電源電源、三個電阻的阻值進行假設，分別計算出兩種情況下電流表的示數進行比較即可。
【解答】兩種情況下的電路連接如下。
甲：設電源電壓為U=6V，R1=3Q，R2=2Q，R3=6Ω，
串聯部分的電阻為： ；
根據串聯電路的分壓規律得到：
解得： ，
電流表的示數為 ；
乙：
串聯部分的電阻為： ；
根據串聯電路的分壓規律得到： ；】
解得： ；
電流表的示數為 。
因此電流表的示數一定相同。
故答案為：C
9．【答案】D
【知識點】阿基米德原理
【解析】【分析】 （1）先假設物體與容器底不是緊密接觸，利用阿基米德原理計算物體受到的浮力；
（2）現在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力即可。
【解答】根據題意可知，若物體與容器底不是緊密接觸，根據阿基米德原理F浮=ρ液
gV排可知，物體受到的浮力為。
現在物體與容器底緊密接觸，大氣壓作用在下表面上的力；
水作用在下表面上的力為；
則該物體所受的浮力為；
故D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
10．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；化學反應的實質
【解析】【分析】化學反應的本質是原子的重新組合，所以遵循質量守恒定律。
【解答】A、由方程式可知，I2O5的氧被搶奪，發生的是還原反應，屬于氧化劑，故A錯誤，符合題意；
B、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數保持不變，則反應物中 參加反應的各物質中
所含的氧原子的總數等于生成的CO2中所含的氧原子總數，故B正確，不符合題意；
C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，可知反應物所含元素種類與生成物所含的元素種
類相同，故C正確；
D、由質量守恒定律可知，化學反應中參與反應的反應物的總質量等于反應生成的生成物的總質量，可知
參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量，故D正確，不符合題意。
故答案為：A。
11．【答案】D
【知識點】科學、技術、社會、環境的關系
【解析】【分析】 根據食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統的食品保存方法有鹽腌、糖漬、干制、酒泡等。現代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等。
【解答】①蔬菜水果保鮮的條件是低溫、低氧、濕度適中，①正確；
②微生物有的進行有氧呼吸，也有的進行無氧呼吸，②錯誤；
③種子入庫前需要晾曬，目的是降低自由水含量，減少呼吸作用消耗的有機物和避免種子發芽霉變，③正確；
④衣物屬于非生命的物質，上面的微生物屬于分解者，不屬于寄生關系，④錯誤．
故答案為：D。
12．【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】不加其他試劑就能鑒別是利用組內物質來鑒別，只要有氣體、有沉淀生成就能鑒別開，或根據顏色變化來判斷。
【解答】 A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產生氣體，再沒有其它現象，所以不能鑒別，故A錯誤；
B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，故B正確；
C、有兩種生成白色沉淀的物質所以不能鑒別開，故C錯誤；
D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產生沉淀，再沒有其它現象，所以不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
13．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據題中所給信息：“ 與I-可發生反應： +5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，驗證 的存在是利用在酸性環境中與碘離子反應，故應選擇酸性物質、含碘離子的物質及淀粉等，進行分析判斷。
【解答】根據題意可知，可利用此反應產物中的單質碘驗證碘酸根的存在，則需要碘化鉀淀粉試紙完成。由的反應可以看出，該反應是在酸性溶液中進行的，故應選擇酸性物質，選用的物質中只有食醋屬酸性物質。
則選③⑥。
故選B。
14．【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算；混合物的分離方法（過濾、蒸發、結晶）
【解析】【分析】將原不飽和溶液蒸發掉bg水之后可以達到飽和，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于bg水中恰好形成飽和溶液， 原不飽和溶液蒸發掉2bg水，蒸發掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，繼續蒸發掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量 。
【解答】A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水此時蒸發掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為bg，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確；
B、根據溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、原不飽和溶液蒸發掉2bg水，蒸發掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續蒸發掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量，為ag，故C錯誤。
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為%，配成的溶液質量分數應該小于等于飽和溶液中溶質的質量分數，故D正確。
故答案為：C。
15．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，正確的順序為②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③。故選D。
16．【答案】D
【知識點】人工免疫及免疫失調
【解析】【分析】SARS病毒侵人人體后,刺激淋巴細胞產生抗體，抗體能與一定的抗原結合，從而促進吞噬細胞的吞噬作用，將抗原消除，或使病原體失去致病性，受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清含有相應的抗體，注射到另一SARS患者(乙)體內能夠提高治療效果，甲的抗體能夠和SARS病毒結合.
【解答】 A、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中不再含有SARS病毒，A不符合題意；
B、外毒素也就是相當于抗原，B不符合題意；
C、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中不再含有SARS病毒抗原， C不符合題意；
D、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中含有針對SARS病毒的抗體起到治療的作用，D符合題意；
故答案為：D.
17．【答案】D
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據題中構成8個籠所需的水分子數以及籠中甲烷分子和水分子數計算水分子和甲烷分子的 個數比，從而確定平均組成。
【解答】晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，可知總的水分子數為46+2=48個，甲烷分子數為6個，可知水分子與甲烷分子的個數比為48：6=8：1，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O。
故答案為：D。
18．【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質質量分數，需要氯化氫和水的質量，根據反應的化學方程式，由H2、O2、Cl2的混合氣體分子數之比為11：5：1，通過擬定數據的方法，可推斷出反應生成HCl與H2O的質量比，從而完成所得溶液的質量分數的計算。
【解答】根據題意可知，假設密閉容器中氯氣分子個數為1，則氧氣分子個數為5，氫氣分子個數為11；根據可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合氣體分子數之比為11：5：1，
用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H2O的分子個數比為2：10=1：5；
則生成HCl與H2O的質量比=36.5：90；
因此所得溶液的質量分數=×100%≈28.9%。
故選B。
19．【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可。
【解答】A.根據題意可知，用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質硫酸鈉，故A錯誤；B.設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，硫酸鈉的質量為y，
解得：x=9.125g，
解得：y=8.875g，
因此鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：= ，故B錯誤；
C.設硫酸的質量為z，生成氯化氫的質量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質量為n，
解得：z=6.125g，m=4.5625g，
解得：n=9.125g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：= ，故C正確；
D.用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質氯化鎂，故D錯誤。
故選C。
20．【答案】B
【知識點】觀察結果的記錄與分析
【解析】【分析】（1）假定人造衛星是不動的，是地球的自轉引起了人造衛星的運動；（2）地球自轉一周是24小時，轉過解度是360度，所以地球自轉一小時是15度；（3）根據題目中的地心，人造衛星，觀察者構建出一個三角形可計算出人造衛星距離地面的高度
【解答】
假設地球是正圓形，最后看到太陽時人位于A處此時人造衛星剛好在B處，日落后4小時即地球轉過60度．人和地球一起轉到了人造衛星的正下方，人造衛星B將到人的正上方，所以∠AOB=60 ，沿轉60度后的那一點畫地球切線，將人所在點和地心連線并延長，兩條線的交點即為衛星的最低高度，最后再將地心和60度點相連，即成一個一銳角為30度的直角三角形，地心和衛星和連線為斜邊，那么得出地球在4小時內轉過的角度為60°，由此可知是直角三角形，所以可以求得高度人造衛星到地面的高度為R，B選項正確
故答案為：B
21．【答案】B
【知識點】生物進化的理論
【解析】【分析】根據對達爾文自然進化論的內容分析判斷。
【解答】根據題意可知，遺傳使生物保持物種的穩定性和連續性，變異使物種向前發展進化．因此①族群大、③個體間變異多者利于生物的生存，從而得以綿延生存，故B正確，ACD錯誤。
故選B。
22．【答案】C
【知識點】凸透鏡成像規律及其探究實驗
【解析】【分析】眼睛看遠處和近處的物體時，像距不變，物距變化，改變晶狀體的厚度來改變晶狀體的焦距。
【解答】A、當觀察物變近時，物距變小，像距不變，像不變，故A錯誤；
B、物距變小時，到一定程度，成的像不會變成虛像，四因為像不能落在視網膜上而變得模糊，故B錯誤；
C、物距變化時，當超出眼睛能調節的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故C正確；
D、物距變化時，焦距改變，就要發生變化，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故D錯誤；
故答案為：C。
23．【答案】C
【知識點】生物之間的食物聯系（食物鏈、食物網）
【解析】【分析】 在人類參與的食物網中，人通常位于食物鏈的頂端，會捕食其他生物，據此分析判斷。
【解答】根據圖中的箭頭方向，丙是食物鏈的頂級消費者，能捕食其他物種，類似于人類在食物網中的位置。
故C符合題意，ABD不符合題意。
故選C。
24．【答案】B
【知識點】生物的分類方法和分類單位
【解析】【分析】對植物進行分類，主要是觀察植物的形態結構，從中發現它們共同的或不同的特征，從而確定它們的親緣關系。花、果實、種子是被子植物分類的主要依據，因為它們的形態和結構比較穩定，生存時間短，受環境影響小。
【解答】雪松屬于裸子植物、月季屬于被子植物，種子植物包括裸子植物和被子植物，都用種子繁殖后代，裸子植物的種子無果皮包被著，裸露，被子植物的種子外面有果皮包被著，能形成果實。故雪松和月季從分類學的角度來說，最主要的區別是能不能形成果實，故B符合題意。
故答案為：B。
25．【答案】B
【知識點】壓強的變化
【解析】【分析】根據壓強和二力平衡的知識分析判斷即可。
【解答】根據圖片和題目描述的工作過程可知，藥液從乙瓶中流下，乙瓶中被封閉的空氣體積增大，壓強下降，甲瓶中空氣將甲瓶中藥液壓入乙瓶補充，使乙瓶液面保持不變。
藥液從甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空氣部分的體積增大，壓強下降，大氣壓將外界空氣壓入甲瓶，甲瓶中液面下降。
液體如此流動，直到甲瓶中的藥液全部流完，這時甲瓶中空氣與外界直接連通，連接甲乙兩瓶的管子相當于甲瓶當初的進氣管。
因此，在輸液開始后不久，乙瓶中的液面便會始終高于甲瓶中的液面。
故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
26．【答案】（1）鐵粉；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量，使鐵粉達到著火點引起自燃（合理即可）
（2）防止鐵粉被氧化
（3）反應物表面積越大，反應越快
（4）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）鐵粉呈黑色，反應物的顆粒越小，接觸面積越大，那么越容易發生反應；
（2）蓋好瓶塞時可以防止氧氣進入；
（3）根據反應快慢的影響因素解答；
（4）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可。
【解答】（1）根據題意可知，FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，則黑色粉末為鐵粉，理由是：由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；
（2）反應結束時，要用橡皮塞塞好試管，這樣防止鐵粉被氧化；
（3） 化學反應的快慢與反應物的表面積的關系： 反應物質的接觸面表面積越大，反應越快；
（4）草酸亞鐵受熱分解生成鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（1）FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，鐵粉呈粉末狀，黑色；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；
（2）因為生成的鐵粉很細，極易氧化，所以反應結束時，要用橡皮塞塞好試管；
（3）反應物質的接觸面表面積越大，反應越快；
（4）草酸亞鐵受熱分解生成鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
27．【答案】碳元素化合價升高，硫元素化合價降低；BaCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；可在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4
【知識點】物質除雜或凈化；元素化合價的規則與計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應物和生成物中同種元素的化合價的變化分析即可。（2）根據弱酸鹽能與強酸鹽酸發生復分解反應，利用復分解反應相互交換成分的特點，可判斷溶液A中的溶質；
（3）根據溶液A中溶質為氯化鋇的結論，利用氯化鋇能與硫酸或可溶性硫酸鹽發生復分解反應的性質，選取一種可溶性硫酸鹽與氯化鋇反應即可得到硫酸鋇，寫出該反應的化學方程式；
（4）根據鹽類物質的性質特點，可溶于水的硫化鋇可與可溶性硫酸鹽發生復分解反應而生成硫酸鋇和另外一種鹽，滿足了不產生硫化氫氣體污染物的要求。
【解答】（1）根據題意可知，反應前BaSO4與C中Ba、S、O、C元素的化合價分別為+2、+6、 2、0，反應后Ba、S、C、O中Ba、S、O、C元素的化合價分別為+2、 2、 2、+2，故步驟①中，碳元素化合價升高，硫元素化合價降低。
（2）根據圖片可知，步驟②中反應是硫化鋇與鹽酸反應生成硫化氫氣體和氯化鋇，故溶液A中溶質的化學式為BaCl2。
（3）根據題意可知，利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的反應，即氯化鋇能與硫酸鈉生成硫酸鋇的氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）我的改進意見為，在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4。
28．【答案】4CxHy+yO2 4xC+2yH2O；4CxHy+（2x+y）O2 4xCO+2yH2O；民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；加重
【知識點】化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據題意確定兩種情況下的反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可；
（2）汽車尾氣排放污染物的比例=。
【解答】（1）根據題意可知，可燃物不完全燃燒時，其中碳元素全部生成一氧化碳、氫元素全部生成水，
①在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式可表示為：4CxHy+（2x+y）O24xCO+2yH2O；
②生成“黑煙”碳和水可表示為：4CxHy+yO24xC+2yH2O。（2）根據題意可知，民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；但總體來說采暖期大氣污染程度是有所加重。
29．【答案】玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，符合連通器原理；看到左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；能夠研究
【知識點】探究液體壓強的特點實驗
【解析】【分析】（1）上端開口，下部相連通的容器叫連通器；當連通器內的液體不流動時，各容器中的液面總是相平的；
（2）液體內部壓強隨深度的增加而增大，橡皮膜逐漸的放入水中，U玻璃管兩管中的液面就會出現高度差，而且深度越大，高度差也就越大。
（3）影響液體壓強大小的因素有：液體的密度和深度。在研究液體壓強和液體密度的關系時，就要保證深度一定而液體的密度不同。
【解答】（1）把A處的橡皮管與玻璃管互相脫開后，這時U形管相當于一個連通器，那么會看到：玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，
（2）橡皮管和玻璃管未連接時，U形管內的液面是相平的；連接好，并將探頭由水杯底部緩慢提升的過程中，探頭處受到的壓強會逐漸變小，左邊管內液柱的壓強會增大，因此會看到：左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；
（3）橡皮膜放在相同液體的不同深度，U形管左右兩邊液面的高度差反映了液體壓強的大小變化，且液體密度一定時，液體壓強隨深度的增加而增大，則這位同學的操作方法能夠研究液體內部壓強與深度的關系。
30．【答案】
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】對棒進行正確的受力分析，選擇蠟燭的引線點為支點，并且要正確地確定各個力的力臂，利用杠桿的平衡條件F1L1=F2L2及阿基米德原理F浮=ρ液gV排解答。【解答】設蠟燭橫截面積為S，蠟燭與水平面的夾角為θ，如圖：
則由題意知，蠟燭穩定在水中受重力、浮力和拉力作用。
以蠟燭的引線點為支點，設重力的力臂為Lcosθ，則浮力的力臂為（L-L1）cosθ，
根據杠桿的平衡條件：
F浮 （L-L1）cosθ=G Lcosθ，
即：ρ水gSL1 （L-L1）cosθ=ρ蠟gSL Lcosθ；
ρ水L1 （L-L1）=ρ蠟L L；
解得：。
31．【答案】6V；0.25A
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】電壓表相當于斷路，電流表相當于導線，先對它們的電表種類進行假設和推斷，然后再判斷電路的串并聯關系，利用歐姆定律進行計算即可。
【解答】（1）如果甲為電流表，乙為電流表，則兩個燈泡會被短路；
（2）如果甲為電流表，乙為電壓表，那么只有L1發光；
（3）如果甲為電壓表，乙為電壓表，則此時只有L1發光；
（4）綜上所述，甲為電壓表，乙為電流表。此時兩個燈泡并聯，甲測L1電壓，乙測R2的電流。
根據并聯電路各支路兩端電壓相等可知，甲的示數等于電源電壓6V。
電流表乙的示數為 。
32．【答案】解：根據圖片可知，當杠桿剛好達到平衡時，木塊開始轉動，
根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2列式為：；
根據s=vt得到：；
；
解得：。
答： 現兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經4秒平板開始轉動 。
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2，結合速度公式s=vt列式計算即可。
33．【答案】2.4×103。
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】 設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，根據冰熔化為水時，質量保持不變，但體積減小，以體積的減少量作為等量關系，可列出方程，即可求出冰塊中冰的體積；利用冰的密度和體積求出冰的質量；知道冰塊（內有石塊）懸浮，利用V物=V排=SΔh求冰塊的總體積，然后用總體積減去冰的體積即為石塊的體積；利用懸浮條件和阿基米德原理求石塊和冰塊的總重，再求總質量；用總質量減去冰塊的質量即為石塊的質量；再利用密度公式即可求出石塊的密度。
【解答】解：根據題意可知，設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，石塊的體積為V2；
冰和石塊的總質量為m，其中冰的質量為m1，石塊的質量為m2；
冰塊熔化后水面降低減小的體積等于石塊和冰的總體積減去熔化成水的體積，
即V1-V水=△V；
V1 =0.56cm×100cm2=56cm3；
V1 V1=56cm3；
解得：V1=560cm3；
那么冰的質量為m1=ρ冰V1=0.9×103kg/m3×560×10 6m3=504×10 3kg=504g；
冰塊的總體積V=6cm×100cm2=600cm3；
石塊的體積V2=V V1=600cm3 560cm3=40cm3；
因整個冰塊懸浮，所以F浮=ρ水V排g=ρ水Vg=G=mg
所以整個冰塊的質量m==ρ水V=1g/cm3×600cm3=600g
石塊的質量m2=m m1=600g 504g=96g，
石塊的密度ρ石===2.4g/cm3=2.4×103kg/m3。
34．【答案】（1）氧化塘
（2）呼吸
（3）藻類光合作用和大氣溶解
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；細菌的主要特點
【解析】【分析】（1）氧化塘法是利用水塘中的微生物和藻類對污水和有機廢水進行需氧生物處理的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現了從有機環境到無機環境的物質循環，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用；
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物，有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，氧化塘法就是一種利用自然生態系統凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發細菌迅速繁殖，細菌通過呼吸作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
（1）工業和生活污水是環境污染的重要來源，污水處理是環境保護的重要措施，氧化塘法就是一種利用自然生態系統凈化污水的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現了從有機環境到無機環境的物質循環，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用．因此在生物圈中，多數細菌作為分解者參與了生物圈的物質循環。
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物，有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
35．【答案】100S
【知識點】速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 已知阻力的大小和車勻速行駛的距離，根據公式W=FS可求該車做的有用功；還知道效率的大小，從而求出該車所做的總功，再利用公式W=UIt求出該車行駛的時間。
【解答】 行駛時受到的阻力：f=0.1G=0.1×2000N=200N；
克服阻力做的有用功：W有用=fs=200N×100m=20000J；
該車做的總功W總=UIt，
車做的有用功：W有用=W總-Q=UIt-I2Rt，
該車行駛的時間：
；
36．【答案】
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】根據磁極間的相互作用規律知，在甲圖中，車身線圈上端的極性；在乙中，根據右手螺旋定則知，通電螺線管的上端是N極，下端是S極，由磁極間的相互作用規律知，要使車懸浮起來，應同名磁極相互排斥。
【解答】 磁懸浮列車的工作原理是：列車懸浮，與鐵軌是相互分離的，
所以列車車身線圈的上方與鐵軌線圈下方的極性應該是異名的，
所以車身線圈的上方應該是S極，是利用異名磁極互相吸引的原理將車身托起的；
這樣可以將列車和軌道分離，從而實現減小摩擦阻力、提高運行速度的效果；
所以電磁鐵的上端是S極，下端是N極，所以繞法如圖所示：
37．【答案】（1）10.1%
（2）解：
根據題意可知，太陽能電池板平均壽命20年，在相同的時間內進行比較，
燈泡工作總時間；
使用白熾燈，需要的燈數；
購買白熾燈的費用；
白熾燈所消耗的電能；
需交電費；
則使用白熾燈共計費用；
使用太陽能照明燈需要的燈數；
購買節能燈的費用；
使用太陽能照明燈共計費用；
由于；
所以按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優勢
【知識點】能量利用效率；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 （1）已知1小時得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照8h，求出太陽能電池板工作一天（按8小時計算）吸收的太陽能E；已知“12V 9W”，工作10h，根據W=Pt求出消耗的電能，根據求出太陽能照明燈利用太陽能的效率；
（2）求出白熾燈與電子節能燈都工作20年，買燈和用電的費用進行比較即可。
【解答】解：（1）解：根據題意可知，太陽能電池板吸收的太陽能；
照明燈消耗的電能；
利用太陽能的效率。
（1）太陽能電池板工作一天吸收的太陽能
照明燈工作10h消耗的電能
太陽能照明燈利用太陽能的效率
（2）太陽能電池板平均壽命20年，在相同的時間內進行比較，燈泡工作總時間
使用白熾燈，需要的燈數
購買白熾燈的費用
白熾燈所消耗的電能
需交電費
則使用白熾燈共計費用
使用太陽能照明燈需要的燈數
購買節能燈的費用
使用太陽能照明燈共計費用
由于
所以按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優勢。
38．【答案】重物浸入水中時， 得 17.4N；由 得 重物離開水后： 得 因為 所以 所以 因為G 所以 所以
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）已知機械效率，找出有用功和總功，根據，求出滑輪組對物體的拉力，即G-F浮。
（2）當物體浸沒在水中，知道繩子自由端的拉力、滑輪組對物體的拉力，根據，求出動滑輪的重力。
（3）當物體離開水面時，知道繩子自由端的拉力和動滑輪的重力，根據，求出物體的重力。
（4）知道滑輪組對物體的拉力，即G-F浮，又知道物體的重力，求出物體浸沒在水中時受到的浮力，根據阿基米德原理求出物體的體積。
（5）知道物體的重力、物體的體積，根據G=ρgV，求出物體的密度。
【解答】 設物體浸沒在水中，上升h，
有兩段繩子承擔物體的重，所以繩子自由端移動2h，
所以，，所以，，所以，G-F浮=17.4N。
因為，，所以，，所以，G動=5.8N。
當物體離開水面時，因為，，所以，，所以，G=23.2N。
因為，G-F浮=17.4N，所以，23.2N-1.0×103kg/m3×9.8N/kg×V=17.4N，所以，V=5.9×10-4m3。
因為G=ρgV，所以，23.2N=ρ×9.8N/kg×5.9×10-4m3，所以ρ=4.0×103kg/m3。
39．【答案】爸爸說得對；設計實驗：將萌發和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況，如果甲瓶中的蠟燭熄滅，乙瓶蠟燭正常燃燒，則證明植物呼吸消耗氧氣。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】植物的光合作用需要在光照下進行，晚上不宜把綠色植物放在房間內，因為黑暗中植物的光合作用無法進行，不會產生氧氣；而呼吸作用不需要光，因此晚上植物能呼吸作用，消耗氧氣，降低臥室內空氣中氧氣的含量，植物和人競爭氧氣，對人的身體是不利的。
【解答】我認為爸爸說的對，設計實驗如下：將萌發和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況。萌發的種子呼吸作用旺盛，吸收瓶內的氧氣，釋放出大量的二氧化碳，放在裝有煮熟的種子的瓶子里，蠟燭不會熄滅，因為該瓶子內的氧氣沒有減少，因此該實驗證明萌發的種子的呼吸作用消耗氧氣。
40．【答案】1，2；40；10.6%
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表格數據確定生成碳酸鈣的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系，進而推算哪組實驗中碳酸鈉有剩余即可；
（2）根據碳酸鈉溶液和碳酸鈣的質量之比推算x的數值；
（3）寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，根據沉淀質量計算碳酸鈉的質量，最后計算碳酸鈉溶液的溶質質量分數即可。
【解答】（1）根據表格數據可知，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5。當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數據，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應；
（2） 第5次氯化鈣的質量過量，由碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5可知，表中X的值是40；
（3）設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
解得：x=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.6%；
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%。
41．【答案】（1）在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等
（2）不能；白天在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，光合作用合成的有機物和呼吸作用消耗的有機物質量相等，但植物晚上只進行呼吸作用，因此從全天看，有機物的消耗大于積累，植物不能正常生長
（3）解：根據圖片可知，光合作用的吸收速度為10-（-5）=15毫克/（分米2 小時），
則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/（分米2 小時）×10分米2×4小時=600毫克。
（4）解：設生成葡萄糖的質量為x。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 264 180 600mg x；
解得：x=409.09mg。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）B點時二氧化碳的吸收率為零，比較光合作用和呼吸作用的強弱即可；
（2）根據光合作用和呼吸作用的強弱分析是否生成有機物即可；
（3） 因曲線表示的是凈光合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸那部分的消耗， 據此計算此時光合作用的吸收速度，再計算植物吸收二氧化碳的質量即可；
（4）寫出二氧化碳和水反應的方程式，根據二氧化碳的質量計算生成葡萄糖的質量即可。
【解答】（1）根據圖片可知，B點對應二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態平衡。
（2）根據圖片可知，白天光照強度較長時間為n1時，可知n1時植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，此時沒有有機物生成，所以植物不能正常生長。
（1）由圖可知在n1時，二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態平衡。B點表示的意義是在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等。
（2）根據白天光照強度較長時間為n1時，可知n1時植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，若從全天來看，晚上只進行呼吸作用，則植物消耗的有機物大于光合作用合成的有機物，所以植物不能正常生長。
（3）因曲線表示的是凈光合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸那部分的消耗，即光合作用的吸收速度為10-（-5）=15毫克/（分米2 小時），再由株葉面積為10分米2、光照4小時，則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/（分米2 小時）×10分米2×4小時=600毫克。
（4）設生成葡萄糖的質量為x。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
x=409.09（毫克）。
1 / 1浙江省鎮海中學跨區班招生考試科學試卷
一、選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共75分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2025·浙江會考）現在廠家有一批規格為1m×1m×1m的立方體水泥塊，已知這種水泥塊每塊的質量為2500kg，某工地需要100塊這種水泥塊，要求廠家運到工地，廠家只有限載8t的貨車，則需要運幾車才能完成 (　　)
A．31 B．32 C．33 D．34
【答案】D
【知識點】質量及其特性
【解析】【分析】根據密度公式的變形公式計算一塊水泥塊的質量，已知每輛車限載8t，再計算該車每次最多能運送水泥塊的數量；已知工地需要100塊這種水泥塊，除以每次最多能運送水泥塊的數量，即可得到運送的趟數；還要注意在計算運送趟數時小數的處理方法，絕不能四舍五入。
【解答】 水泥塊每塊的密度ρ=2.5g/cm3=2.5×103kg/m3，
每塊立方體水泥塊的體積：V=（1m）3=1m3，
每塊水泥塊的質量：m1=ρV=2.5×103kg/m3×1m3=2500kg=2.5t；
已知每輛車限載8t，則該車每次最多能運送水泥塊的數量為：，
因某工地需要100塊這種水泥塊，所以需要貨車的運輸車數為：，則需要34車才能運完，所以ABC錯誤，D正確。
故答案為：D。
2．（2025·浙江會考）把0℃的水和的一塊冰混合后，放在一個與外界隔熱的容器里，那么過一段時間后，下列正確的說法是（　　）
A．部分冰融化，冰的質量減少 B．部分水凝固，水的質量減少
C．以上兩種情況都有可能發生 D．冰和水的質量均保持不變
【答案】B
【知識點】凝固與凝固現象
【解析】【分析】 晶體凝固特點：放出熱量，溫度保持不變。冰水混合物的溫度是0℃。
【解答】 一部分0℃水凝固成0℃的冰，放出的熱量，被溫度為-5℃的冰塊吸收，溫度升高，變成0℃的冰，和原來的另一部分0℃的水，形成冰水混合物，溫度是0℃．整個過程冰的質量增加，水的質量減少。
故選B。
3．（2025·浙江會考）跳繩是冬季的一種健身運動，旁人看起來似乎很簡單，然而親自跳起來就會感到運動量是相當大的。有位同學對此做了專門研究：跳繩者的質量，跳繩者的重心高度隨時間變化的情況如圖所示。根據所給條件可估算出此跳繩者在1分鐘內克服重力做功的平均功率為（g取10N/kg）（　　）
A．168.75W B．135W C．75W D．67.5W
【答案】B
【知識點】重力的大小；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 根據圖像提取信息，利用公式W=Gh求解計算功的大小，利用功率的公式計算功率的大小。
【解答】根據圖片可知，人每次跳起的高度為0.09m，跳繩者的質量m=50kg，
則跳繩者的重力G=mg=50kg×10N/kg=500N；
人跳起一次克服重力做的功為W1=Gh=500N×0.09m=45J；
人跳繩向上、向下并停留到下次起跳前時間為，則人1min跳的個數次；
則人跳繩的功率為。
故選B。
4．（2025·浙江會考）如圖所示，如果在a、b兩點之間再并聯一個燈泡，則（　　）
A．電流表示數增大，電壓表示數減小
B．電流表示數減小，電壓表示數增大
C．電流表示數增大，電壓表示數增大
D．電流表示數減小，電壓表示數減小
【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】首先分析電路的串并聯關系，然后利用歐姆定律，結合串并聯電路特點進行分析判斷。
【解答】根據圖片可知，此時電阻R與燈泡串聯，電壓表測燈泡的電壓，電流表測總電流。
將燈泡并聯在a、b兩點之間后，它與燈泡并聯，再與R串聯。
并聯相當于增大了導體的橫截面積，
則燈泡所在的a、b兩點之間的電阻變小。
在串聯電路中，電壓的分配與電阻成正比，
因為a、b之間電阻變小，所以電壓表的示數減小。
根據U=IR可知，燈泡的電阻不變，而它兩端的電壓變小，
則通過它的電流變小，即電流表的示數變小。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
5．（2025·浙江會考）如圖所示，主光軸上有一點光源，在透鏡的另一側有一光屏。點光源通過凸透鏡在光屏上形成一個光斑，現讓光屏稍微靠近凸透鏡，光斑的面積會減小，設凸透鏡的焦距為f，由此可判斷（　　）
A．d一定小于f B．d一定大于2f
C．d一定大于f，小于2f D．d可能大于2f，也可能小于f
【答案】D
【知識點】凸透鏡成像規律及其探究實驗
【解析】【分析】 光斑可能是點光源的像，可能是一個比較大的光斑。
根據凸透鏡作圖做出物體在二倍焦距以外、一倍焦距和二倍焦距之間，一倍焦距以內時點光源射出的光線經凸透鏡折射后的光路，根據光屏靠近凸透鏡時光斑減小得出答案。
點光源在一倍焦距以內時，和點光源放在焦點上進行比較，得出光線會聚后大致的位置。
點光源放在一倍焦距和二倍焦距之間，根據折射光線經凸透鏡能成倒立、放大的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑情況。
點光源放在二倍焦距以外，根據折射光線經凸透鏡成倒立、縮小的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑的情況。
【解答】根據題意可知，可從三個角度分析如下：（1）點光源在焦點上，點光源射出的光線經凸透鏡折射后平行于主光軸（如黑色的光線）；當點光源在一倍焦距以內，點光源射出的光線，經凸透鏡之后會聚一些，但是不會到達平行光線的位置，如紅色光線會聚在光屏上，形成比較大的光斑，光屏向凸透鏡靠近時，光斑會減小；
（2）點光源在一倍焦距和二倍焦距之間，點光源在另一側會形成倒立、放大的實像，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會增大；
（3）點光源在二倍焦距以外，點光源在另一側會形成倒立、縮小的實像，到達實像位置后，光線繼續向外傳播，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會減小。
綜上分析，D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
6．（2025·浙江會考）如圖所示，有一電路暗盒，盒內有一電源和一定值電阻，A、B、C為表面的三個接線柱。現有一實驗燈泡的紅、藍兩線頭分別去接觸三個接線柱，測試結果如下表所示，則下列判斷中正確的是（　　）
實驗次數 實驗過程實驗 現象（燈泡發光情況）
1 紅線頭接A接線柱 藍線頭接C接線柱 正常發光
藍線頭接B接線柱 不亮
2 紅線頭接B接線柱 藍線頭接C接線柱燈 光暗淡
藍線頭接A接線柱 不亮
A．A、B間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
B．B、C間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
C．B、C間連接的是電阻，A、B間連接的是電源
D．A、C間連接的是電阻，B、C間連接的是電源
【答案】A
【知識點】串、并聯電路的設計
【解析】【分析】分析表格中提供的信息，得出當把實驗燈接在AB、AC、BC之間時的燈的發光情況，逐一分析判斷得出連接方式。
【解答】由題意，紅線頭接A接線柱、藍線頭接C接線柱，燈正常發光，說明AC之間只有電源；紅線頭接A接線柱、藍線頭接B接線柱，燈不亮，說明AB之間無電源；紅線頭接B接線柱、藍線頭接C接線柱，燈光暗淡，說明BC之間有電源和電阻；紅線頭接B接線柱、藍線頭接A接線柱，不亮，說明AB之間無電源；綜合以上分析得電路圖如圖所示：
故A正確，BCD錯誤。
故答案為：A。
7．（2025·浙江會考）在某次青少年“機器人”展示活動中，甲、乙、丙三個智能機器人在周長為20m的圓形軌道上進行速度測試活動。它們同時從同一位置出發，甲率先跑完5圈，此時乙正好落后甲半圈；當乙也跑完5圈時，丙恰好也落后乙半圈。假設甲、乙、丙沿圓周運動時速度大小均保持不變，按照大賽的要求，三個機器人都要跑完50圈，那么當甲完成任務時，丙還要跑 (　　)
A．9圈 B．9.5圈 C．10圈 D．10.5圈
【答案】B
【知識點】速度與物體運動；速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 設甲跑完5圈所用的時間為t，然后根據速度的計算公式分別表示出甲、乙、丙的速度，然后根據速度的變形公式求出甲跑完50圈所用的時間，再求出此時丙通過的路程，進一步求出丙剩余的路程，最后根據跑道的周長即可求出丙還需跑的圈數。
【解答】 設甲跑完5圈用的時間為t
則根據題意可知，，
，
，
則甲跑完50圈所用的時間：；此時丙通過的路程為：；
剩下的路程為20m×50-810m=190m，
因此丙還需要跑的圈數：。
故答案為：B。
8．（2025·浙江會考）如圖所示，三個定值電阻R1、R2、R3的電阻值均不相等，在A、B之間接一個電源，在C、D之間接一個電流表，電流表的示數為I，現將電源、電流表的位置互調，則電流表的示數（　　）
A．可能增大
B．可能減小
C．一定不變
D．由于R1、R2、R3大小關系不知，故無法判定
【答案】C
【知識點】歐姆定律及其應用；電路的動態分析
【解析】【分析】（1）兩個電阻并聯，總電阻為：；
（2）在串聯電路中，電壓的分配與電阻成正比，即：
（3）首先畫出兩種情況下的簡化電路圖，然后使用“特殊值法”，對電源電源、三個電阻的阻值進行假設，分別計算出兩種情況下電流表的示數進行比較即可。
【解答】兩種情況下的電路連接如下。
甲：設電源電壓為U=6V，R1=3Q，R2=2Q，R3=6Ω，
串聯部分的電阻為： ；
根據串聯電路的分壓規律得到：
解得： ，
電流表的示數為 ；
乙：
串聯部分的電阻為： ；
根據串聯電路的分壓規律得到： ；】
解得： ；
電流表的示數為 。
因此電流表的示數一定相同。
故答案為：C
9．（2025·浙江會考）有一個梯形物體浸沒在水中，如圖所示，水的密度為，深度為H，物塊高度為h，體積為V，較小的下底面面積為S，與容器底緊密接觸，其間無水。則該物體所受的浮力為（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】阿基米德原理
【解析】【分析】 （1）先假設物體與容器底不是緊密接觸，利用阿基米德原理計算物體受到的浮力；
（2）現在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力即可。
【解答】根據題意可知，若物體與容器底不是緊密接觸，根據阿基米德原理F浮=ρ液
gV排可知，物體受到的浮力為。
現在物體與容器底緊密接觸，大氣壓作用在下表面上的力；
水作用在下表面上的力為；
則該物體所受的浮力為；
故D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
10．（2025·浙江會考）用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生的反應是I2O5+5CO I2+5CO2根據生成的CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．I2O5發生的是氧化反應，是氧化劑。
B．參加反應的各物質中所含的氧原子的總數等于生成的CO2中所含的氧原子總數。
C．反應物所含元素種類與生成物所含的元素種類相同。
D．參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量。
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；化學反應的實質
【解析】【分析】化學反應的本質是原子的重新組合，所以遵循質量守恒定律。
【解答】A、由方程式可知，I2O5的氧被搶奪，發生的是還原反應，屬于氧化劑，故A錯誤，符合題意；
B、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數保持不變，則反應物中 參加反應的各物質中
所含的氧原子的總數等于生成的CO2中所含的氧原子總數，故B正確，不符合題意；
C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，可知反應物所含元素種類與生成物所含的元素種
類相同，故C正確；
D、由質量守恒定律可知，化學反應中參與反應的反應物的總質量等于反應生成的生成物的總質量，可知
參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量，故D正確，不符合題意。
故答案為：A。
11．（2025·浙江會考）下列有關物品保存的說法中，正確的是 (　　)
①蔬菜保鮮效果較好的條件是0℃以上低溫及低氧
②用自來水洗凈的雞肉置一包裝袋中并抽成真空，不冷凍也可保持數年不變質
③種子入庫前必須進行干燥處理，目的是降低含水量，以減少營養物質的消耗和避免種子發芽霉變
④ 天然織物保存特別需要防潮，因為其中含有大量的纖維素、蛋白質，一旦受潮，衣物上就會有霉菌等寄生微生物出現
A．③④ B．①④ C．②④ D．①③
【答案】D
【知識點】科學、技術、社會、環境的關系
【解析】【分析】 根據食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統的食品保存方法有鹽腌、糖漬、干制、酒泡等。現代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等。
【解答】①蔬菜水果保鮮的條件是低溫、低氧、濕度適中，①正確；
②微生物有的進行有氧呼吸，也有的進行無氧呼吸，②錯誤；
③種子入庫前需要晾曬，目的是降低自由水含量，減少呼吸作用消耗的有機物和避免種子發芽霉變，③正確；
④衣物屬于非生命的物質，上面的微生物屬于分解者，不屬于寄生關系，④錯誤．
故答案為：D。
12．（2025·浙江會考）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 (　　)
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl， MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】不加其他試劑就能鑒別是利用組內物質來鑒別，只要有氣體、有沉淀生成就能鑒別開，或根據顏色變化來判斷。
【解答】 A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產生氣體，再沒有其它現象，所以不能鑒別，故A錯誤；
B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，故B正確；
C、有兩種生成白色沉淀的物質所以不能鑒別開，故C錯誤；
D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產生沉淀，再沒有其它現象，所以不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
13．（2025·浙江會考）已知與可發生反應：，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食鹽；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（　　）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據題中所給信息：“ 與I-可發生反應： +5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，驗證 的存在是利用在酸性環境中與碘離子反應，故應選擇酸性物質、含碘離子的物質及淀粉等，進行分析判斷。
【解答】根據題意可知，可利用此反應產物中的單質碘驗證碘酸根的存在，則需要碘化鉀淀粉試紙完成。由的反應可以看出，該反應是在酸性溶液中進行的，故應選擇酸性物質，選用的物質中只有食醋屬酸性物質。
則選③⑥。
故選B。
14．（2025·浙江會考）t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是（　　）
A．在t℃時，KNO3的溶解度為 g
B．若原溶液中溶質質量分數為 %，則x=2b
C．若原不飽和溶液蒸發掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3
D．在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數≤ %
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算；混合物的分離方法（過濾、蒸發、結晶）
【解析】【分析】將原不飽和溶液蒸發掉bg水之后可以達到飽和，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于bg水中恰好形成飽和溶液， 原不飽和溶液蒸發掉2bg水，蒸發掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，繼續蒸發掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量 。
【解答】A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水此時蒸發掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為bg，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確；
B、根據溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、原不飽和溶液蒸發掉2bg水，蒸發掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續蒸發掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量，為ag，故C錯誤。
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為%，配成的溶液質量分數應該小于等于飽和溶液中溶質的質量分數，故D正確。
故答案為：C。
15．（2025·浙江會考）天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、硫酸根離子及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，正確的順序為②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③。故選D。
16．（2025·浙江會考）在臨床治療上已證實，將受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）體內能夠提高治療效果。甲的血清中具有治療作用的物質是（　　）
A．疫苗 B．外毒素 C．抗原 D．抗體
【答案】D
【知識點】人工免疫及免疫失調
【解析】【分析】SARS病毒侵人人體后,刺激淋巴細胞產生抗體，抗體能與一定的抗原結合，從而促進吞噬細胞的吞噬作用，將抗原消除，或使病原體失去致病性，受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清含有相應的抗體，注射到另一SARS患者(乙)體內能夠提高治療效果，甲的抗體能夠和SARS病毒結合.
【解答】 A、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中不再含有SARS病毒，A不符合題意；
B、外毒素也就是相當于抗原，B不符合題意；
C、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中不再含有SARS病毒抗原， C不符合題意；
D、受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清中含有針對SARS病毒的抗體起到治療的作用，D符合題意；
故答案為：D.
17．（2025·浙江會考）近來發現海底蘊藏大量的天然氣水合物——“可燃冰”，其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發前景十分誘人的新型能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠內容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A．CH4·3H2O B．CH4·5H2O C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
【答案】D
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據題中構成8個籠所需的水分子數以及籠中甲烷分子和水分子數計算水分子和甲烷分子的 個數比，從而確定平均組成。
【解答】晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，可知總的水分子數為46+2=48個，甲烷分子數為6個，可知水分子與甲烷分子的個數比為48：6=8：1，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O。
故答案為：D。
18．（2025·浙江會考）已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數之比為11∶5∶1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數為
A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%
【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質質量分數，需要氯化氫和水的質量，根據反應的化學方程式，由H2、O2、Cl2的混合氣體分子數之比為11：5：1，通過擬定數據的方法，可推斷出反應生成HCl與H2O的質量比，從而完成所得溶液的質量分數的計算。
【解答】根據題意可知，假設密閉容器中氯氣分子個數為1，則氧氣分子個數為5，氫氣分子個數為11；根據可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合氣體分子數之比為11：5：1，
用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H2O的分子個數比為2：10=1：5；
則生成HCl與H2O的質量比=36.5：90；
因此所得溶液的質量分數=×100%≈28.9%。
故選B。
19．（2025·浙江會考）某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13∶10。欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是 （　　）
A．硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98∶71
B．鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73∶142
C．鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73∶98
D．硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49∶60
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可。
【解答】A.根據題意可知，用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質硫酸鈉，故A錯誤；B.設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，硫酸鈉的質量為y，
解得：x=9.125g，
解得：y=8.875g，
因此鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：= ，故B錯誤；
C.設硫酸的質量為z，生成氯化氫的質量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質量為n，
解得：z=6.125g，m=4.5625g，
解得：n=9.125g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：= ，故C正確；
D.用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質氯化鎂，故D錯誤。
故選C。
20．（2025·浙江會考）夜晚，人們仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛星地球赤道處有一觀察者，在日落4小時后看到一顆人造地球衛星從赤道正上方高空中經過，設地球半徑為R，則這顆人造地球衛星距赤道地面的高度至少為多少 （　　）
A．0.5R B．R C．2R D．4R
【答案】B
【知識點】觀察結果的記錄與分析
【解析】【分析】（1）假定人造衛星是不動的，是地球的自轉引起了人造衛星的運動；（2）地球自轉一周是24小時，轉過解度是360度，所以地球自轉一小時是15度；（3）根據題目中的地心，人造衛星，觀察者構建出一個三角形可計算出人造衛星距離地面的高度
【解答】
假設地球是正圓形，最后看到太陽時人位于A處此時人造衛星剛好在B處，日落后4小時即地球轉過60度．人和地球一起轉到了人造衛星的正下方，人造衛星B將到人的正上方，所以∠AOB=60 ，沿轉60度后的那一點畫地球切線，將人所在點和地心連線并延長，兩條線的交點即為衛星的最低高度，最后再將地心和60度點相連，即成一個一銳角為30度的直角三角形，地心和衛星和連線為斜邊，那么得出地球在4小時內轉過的角度為60°，由此可知是直角三角形，所以可以求得高度人造衛星到地面的高度為R，B選項正確
故答案為：B
21．（2025·浙江會考）依據達爾文進化論的觀點予以推論，如果環境不斷改變時，下列何種組合最不容易被自然環境淘汰，而得以綿延生存下去（　　）
①族群大 ②族群小 ③個體間變異多者 ④個體間變異少者
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
【答案】B
【知識點】生物進化的理論
【解析】【分析】根據對達爾文自然進化論的內容分析判斷。
【解答】根據題意可知，遺傳使生物保持物種的穩定性和連續性，變異使物種向前發展進化．因此①族群大、③個體間變異多者利于生物的生存，從而得以綿延生存，故B正確，ACD錯誤。
故選B。
22．（2025·浙江會考）用手拿著一支鉛筆，開始時手伸直，眼睛盯住鉛筆。然后慢慢彎曲手臂，讓鉛筆靠近眼睛，這時你會發現，在一定的位置，鉛筆開始由清晰變模糊。下列有關說法中，正確的是 (　　)
A．物距變小時，像就變大，因而變得模糊
B．物距變小時，到一定程度，成的像變成了虛像，因而變得模糊
C．物距變化時，當超出眼睛能調節的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊
D．物距變化時，焦距不變，像距就要發生變化，因而變得模糊
【答案】C
【知識點】凸透鏡成像規律及其探究實驗
【解析】【分析】眼睛看遠處和近處的物體時，像距不變，物距變化，改變晶狀體的厚度來改變晶狀體的焦距。
【解答】A、當觀察物變近時，物距變小，像距不變，像不變，故A錯誤；
B、物距變小時，到一定程度，成的像不會變成虛像，四因為像不能落在視網膜上而變得模糊，故B錯誤；
C、物距變化時，當超出眼睛能調節的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故C正確；
D、物距變化時，焦距改變，就要發生變化，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故D錯誤；
故答案為：C。
23．（2025·浙江會考）下圖是一個特殊生態系統中的食物網。如果人是這個食物網中的 一 員，那么最有可能代表人的是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知識點】生物之間的食物聯系（食物鏈、食物網）
【解析】【分析】 在人類參與的食物網中，人通常位于食物鏈的頂端，會捕食其他生物，據此分析判斷。
【解答】根據圖中的箭頭方向，丙是食物鏈的頂級消費者，能捕食其他物種，類似于人類在食物網中的位置。
故C符合題意，ABD不符合題意。
故選C。
24．（2025·浙江會考）雪松和月季，從分類學的角度來說，最主要的區別是 (　　)
A．能不能形成種子 B．能不能形成果實
C．葉子形狀 D．是否高大
【答案】B
【知識點】生物的分類方法和分類單位
【解析】【分析】對植物進行分類，主要是觀察植物的形態結構，從中發現它們共同的或不同的特征，從而確定它們的親緣關系。花、果實、種子是被子植物分類的主要依據，因為它們的形態和結構比較穩定，生存時間短，受環境影響小。
【解答】雪松屬于裸子植物、月季屬于被子植物，種子植物包括裸子植物和被子植物，都用種子繁殖后代，裸子植物的種子無果皮包被著，裸露，被子植物的種子外面有果皮包被著，能形成果實。故雪松和月季從分類學的角度來說，最主要的區別是能不能形成果實，故B符合題意。
故答案為：B。
25．（2025·浙江會考）如圖所示，該裝置是某醫院內給病人輸液的部分裝置示意圖，乙瓶內液體不斷通過Q管輸入病人體內，剛開始輸液時，甲、乙兩瓶內藥液量相等，液面相平。過了一會兒，觀察兩個輸液瓶時會發現(此時兩個輸液瓶內還有大量的溶液)（　　）
A．甲、乙兩瓶中的液面一樣高 B．乙瓶中的液面高
C．甲瓶中的液面高 D．以上三種情況均有可能
【答案】B
【知識點】壓強的變化
【解析】【分析】根據壓強和二力平衡的知識分析判斷即可。
【解答】根據圖片和題目描述的工作過程可知，藥液從乙瓶中流下，乙瓶中被封閉的空氣體積增大，壓強下降，甲瓶中空氣將甲瓶中藥液壓入乙瓶補充，使乙瓶液面保持不變。
藥液從甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空氣部分的體積增大，壓強下降，大氣壓將外界空氣壓入甲瓶，甲瓶中液面下降。
液體如此流動，直到甲瓶中的藥液全部流完，這時甲瓶中空氣與外界直接連通，連接甲乙兩瓶的管子相當于甲瓶當初的進氣管。
因此，在輸液開始后不久，乙瓶中的液面便會始終高于甲瓶中的液面。
故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
二、填空題（本大題共11小題，每空2分，共50分）
26．（2025·浙江會考）將適量黃色的草酸亞鐵粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發生劇烈反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：
（1）黑色粉末是什么物質，為什么在空氣中自燃？　 　。
（2）反應將結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？　 　。
（3）化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？　 　。
（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式：　 　。
【答案】（1）鐵粉；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量，使鐵粉達到著火點引起自燃（合理即可）
（2）防止鐵粉被氧化
（3）反應物表面積越大，反應越快
（4）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）鐵粉呈黑色，反應物的顆粒越小，接觸面積越大，那么越容易發生反應；
（2）蓋好瓶塞時可以防止氧氣進入；
（3）根據反應快慢的影響因素解答；
（4）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可。
【解答】（1）根據題意可知，FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，則黑色粉末為鐵粉，理由是：由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；
（2）反應結束時，要用橡皮塞塞好試管，這樣防止鐵粉被氧化；
（3） 化學反應的快慢與反應物的表面積的關系： 反應物質的接觸面表面積越大，反應越快；
（4）草酸亞鐵受熱分解生成鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（1）FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，鐵粉呈粉末狀，黑色；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；
（2）因為生成的鐵粉很細，極易氧化，所以反應結束時，要用橡皮塞塞好試管；
（3）反應物質的接觸面表面積越大，反應越快；
（4）草酸亞鐵受熱分解生成鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
27．（2025·浙江會考）自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：
（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？　 　；
（2）步驟②中溶液A中溶質的化學式：　 　；
（3）寫出利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的化學方程式：　 　；
（4）步驟②產生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見　 　。
【答案】碳元素化合價升高，硫元素化合價降低；BaCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；可在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4
【知識點】物質除雜或凈化；元素化合價的規則與計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應物和生成物中同種元素的化合價的變化分析即可。（2）根據弱酸鹽能與強酸鹽酸發生復分解反應，利用復分解反應相互交換成分的特點，可判斷溶液A中的溶質；
（3）根據溶液A中溶質為氯化鋇的結論，利用氯化鋇能與硫酸或可溶性硫酸鹽發生復分解反應的性質，選取一種可溶性硫酸鹽與氯化鋇反應即可得到硫酸鋇，寫出該反應的化學方程式；
（4）根據鹽類物質的性質特點，可溶于水的硫化鋇可與可溶性硫酸鹽發生復分解反應而生成硫酸鋇和另外一種鹽，滿足了不產生硫化氫氣體污染物的要求。
【解答】（1）根據題意可知，反應前BaSO4與C中Ba、S、O、C元素的化合價分別為+2、+6、 2、0，反應后Ba、S、C、O中Ba、S、O、C元素的化合價分別為+2、 2、 2、+2，故步驟①中，碳元素化合價升高，硫元素化合價降低。
（2）根據圖片可知，步驟②中反應是硫化鋇與鹽酸反應生成硫化氫氣體和氯化鋇，故溶液A中溶質的化學式為BaCl2。
（3）根據題意可知，利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的反應，即氯化鋇能與硫酸鈉生成硫酸鋇的氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）我的改進意見為，在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4。
28．（2025·浙江會考）分子中僅含C、H兩種元素的有機物叫徑，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5～11個的烴，柴油以分子中含碳原子15～18個的烴為主，而壓縮天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣主要分子中是含3～4個碳原子的烴。烴類在燃燒時，含碳量（質量分數）越高，就越易造成不完全燃燒，產生一氧化碳甚至冒“黑煙”！
（1）很多機動車在行駛中不僅噪音巨大，而且還排放大量黑煙。若某機動車燃料為CxHy，寫出不完全燃燒分別生成“黑煙”和一氧化碳的兩個化學方程式：
　 　；
　 　；
（2）資料顯示，在非采暖期，北京大氣中79%的烴、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要來自汽車尾氣；而在采暖期，上述三種污染物的比例卻降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽車尾氣排放的三種污染物的比例下降的原因可能是　 　，采暖期大氣污染程度是有所減輕還是有所加重？　 　。
【答案】4CxHy+yO2 4xC+2yH2O；4CxHy+（2x+y）O2 4xCO+2yH2O；民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；加重
【知識點】化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據題意確定兩種情況下的反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可；
（2）汽車尾氣排放污染物的比例=。
【解答】（1）根據題意可知，可燃物不完全燃燒時，其中碳元素全部生成一氧化碳、氫元素全部生成水，
①在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式可表示為：4CxHy+（2x+y）O24xCO+2yH2O；
②生成“黑煙”碳和水可表示為：4CxHy+yO24xC+2yH2O。（2）根據題意可知，民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；但總體來說采暖期大氣污染程度是有所加重。
29．（2025·浙江會考）如圖所示為壓強計的構造，通常用壓強計研究“液體內部壓強與深度的關系”。在實驗中，某同學把橡皮膜直接放到水杯底部，這時A處的橡皮管與玻璃管互相脫開，他立即去 觀察玻璃管中的液體，看到的現象會是怎樣的？　 　。之后他把橡皮管與玻璃管互相 連接好，再緩慢提高橡皮膜，在此過程中觀察到玻璃管中的液體又有怎樣的現象？　 　，這位同學的操作方法能否研究液體內部壓強與深度的關系？　 　。
【答案】玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，符合連通器原理；看到左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；能夠研究
【知識點】探究液體壓強的特點實驗
【解析】【分析】（1）上端開口，下部相連通的容器叫連通器；當連通器內的液體不流動時，各容器中的液面總是相平的；
（2）液體內部壓強隨深度的增加而增大，橡皮膜逐漸的放入水中，U玻璃管兩管中的液面就會出現高度差，而且深度越大，高度差也就越大。
（3）影響液體壓強大小的因素有：液體的密度和深度。在研究液體壓強和液體密度的關系時，就要保證深度一定而液體的密度不同。
【解答】（1）把A處的橡皮管與玻璃管互相脫開后，這時U形管相當于一個連通器，那么會看到：玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，
（2）橡皮管和玻璃管未連接時，U形管內的液面是相平的；連接好，并將探頭由水杯底部緩慢提升的過程中，探頭處受到的壓強會逐漸變小，左邊管內液柱的壓強會增大，因此會看到：左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；
（3）橡皮膜放在相同液體的不同深度，U形管左右兩邊液面的高度差反映了液體壓強的大小變化，且液體密度一定時，液體壓強隨深度的增加而增大，則這位同學的操作方法能夠研究液體內部壓強與深度的關系。
30．（2025·浙江會考）如圖所示可以估測一支蠟燭的密度。用手提著蠟燭的引線，使蠟燭穩定在水中，測出蠟燭在水中的長度L1，蠟燭全長L，可計算出蠟燭的密度為　 　。
【答案】
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】對棒進行正確的受力分析，選擇蠟燭的引線點為支點，并且要正確地確定各個力的力臂，利用杠桿的平衡條件F1L1=F2L2及阿基米德原理F浮=ρ液gV排解答。【解答】設蠟燭橫截面積為S，蠟燭與水平面的夾角為θ，如圖：
則由題意知，蠟燭穩定在水中受重力、浮力和拉力作用。
以蠟燭的引線點為支點，設重力的力臂為Lcosθ，則浮力的力臂為（L-L1）cosθ，
根據杠桿的平衡條件：
F浮 （L-L1）cosθ=G Lcosθ，
即：ρ水gSL1 （L-L1）cosθ=ρ蠟gSL Lcosθ；
ρ水L1 （L-L1）=ρ蠟L L；
解得：。
31．（2025·浙江會考）如圖所示，開關S閉合后，兩燈均能發光，兩電表的指針均有偏轉，已知電源電壓為6V，L1的電阻為12Ω，L2的電阻為24Ω，則甲電表的示數為　 　 ，乙電表的示數為　 　 。
【答案】6V；0.25A
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】電壓表相當于斷路，電流表相當于導線，先對它們的電表種類進行假設和推斷，然后再判斷電路的串并聯關系，利用歐姆定律進行計算即可。
【解答】（1）如果甲為電流表，乙為電流表，則兩個燈泡會被短路；
（2）如果甲為電流表，乙為電壓表，那么只有L1發光；
（3）如果甲為電壓表，乙為電壓表，則此時只有L1發光；
（4）綜上所述，甲為電壓表，乙為電流表。此時兩個燈泡并聯，甲測L1電壓，乙測R2的電流。
根據并聯電路各支路兩端電壓相等可知，甲的示數等于電源電壓6V。
電流表乙的示數為 。
32．（2025·浙江會考）把一長為2m的均質平板的中點支在水平面上一個不高的支點上，在平板上站有兩個小孩（如圖），已知：，位于板的中點，，位于板的左端，現兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經幾秒平板開始轉動？
【答案】解：根據圖片可知，當杠桿剛好達到平衡時，木塊開始轉動，
根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2列式為：；
根據s=vt得到：；
；
解得：。
答： 現兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經4秒平板開始轉動 。
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2，結合速度公式s=vt列式計算即可。
33．（2025·浙江會考）一圓筒形容器內裝有水，圓筒內橫截面積為100厘米2，現將混有石塊的冰塊放入筒內水中，正好懸浮在水中，此時發現筒內水面上升6厘米；當冰全部溶解后，發現水面又下降0.56厘米。設冰的密度為0.9×103千克/米3，則石塊的密度為　 　千克/米3。
【答案】2.4×103。
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】 設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，根據冰熔化為水時，質量保持不變，但體積減小，以體積的減少量作為等量關系，可列出方程，即可求出冰塊中冰的體積；利用冰的密度和體積求出冰的質量；知道冰塊（內有石塊）懸浮，利用V物=V排=SΔh求冰塊的總體積，然后用總體積減去冰的體積即為石塊的體積；利用懸浮條件和阿基米德原理求石塊和冰塊的總重，再求總質量；用總質量減去冰塊的質量即為石塊的質量；再利用密度公式即可求出石塊的密度。
【解答】解：根據題意可知，設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，石塊的體積為V2；
冰和石塊的總質量為m，其中冰的質量為m1，石塊的質量為m2；
冰塊熔化后水面降低減小的體積等于石塊和冰的總體積減去熔化成水的體積，
即V1-V水=△V；
V1 =0.56cm×100cm2=56cm3；
V1 V1=56cm3；
解得：V1=560cm3；
那么冰的質量為m1=ρ冰V1=0.9×103kg/m3×560×10 6m3=504×10 3kg=504g；
冰塊的總體積V=6cm×100cm2=600cm3；
石塊的體積V2=V V1=600cm3 560cm3=40cm3；
因整個冰塊懸浮，所以F浮=ρ水V排g=ρ水Vg=G=mg
所以整個冰塊的質量m==ρ水V=1g/cm3×600cm3=600g
石塊的質量m2=m m1=600g 504g=96g，
石塊的密度ρ石===2.4g/cm3=2.4×103kg/m3。
34．（2025·浙江會考）工業和生活污水是環境污染的重要來源，污水處理是環境保護的重要措施。
（1）如圖顯示的是用　 　凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發細菌迅速繁殖，細菌通過　 　作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自　 　。
【答案】（1）氧化塘
（2）呼吸
（3）藻類光合作用和大氣溶解
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；細菌的主要特點
【解析】【分析】（1）氧化塘法是利用水塘中的微生物和藻類對污水和有機廢水進行需氧生物處理的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現了從有機環境到無機環境的物質循環，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用；
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物，有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，氧化塘法就是一種利用自然生態系統凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發細菌迅速繁殖，細菌通過呼吸作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
（1）工業和生活污水是環境污染的重要來源，污水處理是環境保護的重要措施，氧化塘法就是一種利用自然生態系統凈化污水的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現了從有機環境到無機環境的物質循環，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用．因此在生物圈中，多數細菌作為分解者參與了生物圈的物質循環。
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物，有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
35．（2025·浙江會考）一輛環保電瓶車，工作電壓為24V，工作電流為10A，電動機電阻為0.4Ω，電瓶車以及人的總重為2000N，行駛時受到的阻力為總重的0.1倍，則此電瓶車勻速行駛100m，所用的時間約為　 　。
【答案】100S
【知識點】速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 已知阻力的大小和車勻速行駛的距離，根據公式W=FS可求該車做的有用功；還知道效率的大小，從而求出該車所做的總功，再利用公式W=UIt求出該車行駛的時間。
【解答】 行駛時受到的阻力：f=0.1G=0.1×2000N=200N；
克服阻力做的有用功：W有用=fs=200N×100m=20000J；
該車做的總功W總=UIt，
車做的有用功：W有用=W總-Q=UIt-I2Rt，
該車行駛的時間：
；
36．（2025·浙江會考）如圖所示，是上海磁懸浮列車的懸浮原理。請在右側放大的圖中畫出軌道下方的車廂線圈的繞線，并標上N，S極。
【答案】
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】根據磁極間的相互作用規律知，在甲圖中，車身線圈上端的極性；在乙中，根據右手螺旋定則知，通電螺線管的上端是N極，下端是S極，由磁極間的相互作用規律知，要使車懸浮起來，應同名磁極相互排斥。
【解答】 磁懸浮列車的工作原理是：列車懸浮，與鐵軌是相互分離的，
所以列車車身線圈的上方與鐵軌線圈下方的極性應該是異名的，
所以車身線圈的上方應該是S極，是利用異名磁極互相吸引的原理將車身托起的；
這樣可以將列車和軌道分離，從而實現減小摩擦阻力、提高運行速度的效果；
所以電磁鐵的上端是S極，下端是N極，所以繞法如圖所示：
三、計算題（本大題共5小題，共25分）
37．（2025·浙江會考）有一種太陽能照明燈，它是利用太陽能電池板供1只“12V 9W”的電子節能燈工作的原理制成。若太陽能電池接受太陽能的有效面積為，平均1h內得到的太陽輻射能約為，太陽光照一天（不考慮天氣影響，按8h計算），恰好可供太陽能照明燈工作10h。
（1）太陽能照明燈利用太陽能的效率大約是　 　；
（2）40W的白熾燈與這種9W的太陽能照明燈的發光效果相當；請你根據下表中的數據計算說明：按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比較經濟上是否有優勢？（燈每天工作10h，一年按365天計算）
額定電壓 額定功率 平均壽命 每只售價/元 每度電費/元
白熾燈 220V 40W 1000h 1.5 0.4
電子節能燈 12V 9W 2000h 15
太陽能電池板 20年 1000
【答案】（1）10.1%
（2）解：
根據題意可知，太陽能電池板平均壽命20年，在相同的時間內進行比較，
燈泡工作總時間；
使用白熾燈，需要的燈數；
購買白熾燈的費用；
白熾燈所消耗的電能；
需交電費；
則使用白熾燈共計費用；
使用太陽能照明燈需要的燈數；
購買節能燈的費用；
使用太陽能照明燈共計費用；
由于；
所以按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優勢
【知識點】能量利用效率；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 （1）已知1小時得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照8h，求出太陽能電池板工作一天（按8小時計算）吸收的太陽能E；已知“12V 9W”，工作10h，根據W=Pt求出消耗的電能，根據求出太陽能照明燈利用太陽能的效率；
（2）求出白熾燈與電子節能燈都工作20年，買燈和用電的費用進行比較即可。
【解答】解：（1）解：根據題意可知，太陽能電池板吸收的太陽能；
照明燈消耗的電能；
利用太陽能的效率。
（1）太陽能電池板工作一天吸收的太陽能
照明燈工作10h消耗的電能
太陽能照明燈利用太陽能的效率
（2）太陽能電池板平均壽命20年，在相同的時間內進行比較，燈泡工作總時間
使用白熾燈，需要的燈數
購買白熾燈的費用
白熾燈所消耗的電能
需交電費
則使用白熾燈共計費用
使用太陽能照明燈需要的燈數
購買節能燈的費用
使用太陽能照明燈共計費用
由于
所以按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優勢。
38．（2025·浙江會考）用如圖所示的滑輪組勻速提起水中的重物，當重物浸沒在水中時，拉力 F 為 11.6N，滑輪組的機械效率為75%，當重物離開水面時，拉力為14.5N(整個裝置的摩擦和繩重不計)，求重物的密度。
【答案】重物浸入水中時， 得 17.4N；由 得 重物離開水后： 得 因為 所以 所以 因為G 所以 所以
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）已知機械效率，找出有用功和總功，根據，求出滑輪組對物體的拉力，即G-F浮。
（2）當物體浸沒在水中，知道繩子自由端的拉力、滑輪組對物體的拉力，根據，求出動滑輪的重力。
（3）當物體離開水面時，知道繩子自由端的拉力和動滑輪的重力，根據，求出物體的重力。
（4）知道滑輪組對物體的拉力，即G-F浮，又知道物體的重力，求出物體浸沒在水中時受到的浮力，根據阿基米德原理求出物體的體積。
（5）知道物體的重力、物體的體積，根據G=ρgV，求出物體的密度。
【解答】 設物體浸沒在水中，上升h，
有兩段繩子承擔物體的重，所以繩子自由端移動2h，
所以，，所以，，所以，G-F浮=17.4N。
因為，，所以，，所以，G動=5.8N。
當物體離開水面時，因為，，所以，，所以，G=23.2N。
因為，G-F浮=17.4N，所以，23.2N-1.0×103kg/m3×9.8N/kg×V=17.4N，所以，V=5.9×10-4m3。
因為G=ρgV，所以，23.2N=ρ×9.8N/kg×5.9×10-4m3，所以ρ=4.0×103kg/m3。
39．（2025·浙江會考）我很高興地在家里養了一盆綠色植物，得意地對爸爸說：“我要養在我的小房間里，這樣我就可以天天呼吸新鮮空氣了！”爸爸卻說，晚上植物會和我爭奪氧氣。爸爸說得對嗎？請你設計一個實驗幫幫我，看看爸爸說得對還是我說得對，好嗎？
【答案】爸爸說得對；設計實驗：將萌發和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況，如果甲瓶中的蠟燭熄滅，乙瓶蠟燭正常燃燒，則證明植物呼吸消耗氧氣。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】植物的光合作用需要在光照下進行，晚上不宜把綠色植物放在房間內，因為黑暗中植物的光合作用無法進行，不會產生氧氣；而呼吸作用不需要光，因此晚上植物能呼吸作用，消耗氧氣，降低臥室內空氣中氧氣的含量，植物和人競爭氧氣，對人的身體是不利的。
【解答】我認為爸爸說的對，設計實驗如下：將萌發和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況。萌發的種子呼吸作用旺盛，吸收瓶內的氧氣，釋放出大量的二氧化碳，放在裝有煮熟的種子的瓶子里，蠟燭不會熄滅，因為該瓶子內的氧氣沒有減少，因此該實驗證明萌發的種子的呼吸作用消耗氧氣。
40．（2025·浙江會考）某同學用一定質量分數的Na2CO3 溶液做“Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結果如下表所示，根據實驗結果回答下列問題：
實驗次數 氯化鈣質量/g 碳酸鈉溶液的質量/g 碳酸鈣的質量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
⑴ 哪幾次反應碳酸鈉有剩余（填序號）　 　
⑵ 表中X的值是　 　。
⑶ 試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。　 　
【答案】1，2；40；10.6%
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表格數據確定生成碳酸鈣的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系，進而推算哪組實驗中碳酸鈉有剩余即可；
（2）根據碳酸鈉溶液和碳酸鈣的質量之比推算x的數值；
（3）寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，根據沉淀質量計算碳酸鈉的質量，最后計算碳酸鈉溶液的溶質質量分數即可。
【解答】（1）根據表格數據可知，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5。當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數據，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應；
（2） 第5次氯化鈣的質量過量，由碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5可知，表中X的值是40；
（3）設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
解得：x=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.6%；
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%。
41．（2025·浙江會考）植物的新陳代謝要受到外界環境因素（如光、水分）的影響。下圖表示一株葉面積為10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度（單位：毫克/（分米2·小時））。請回答：
（1）B點表示的意義是　 　。
（2）如果白天光照強度時間為n1時，植物能不能正常生長？為什么？　 　，　 　。
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質量為　 　毫克。
（4）寫出植物發生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化學方程式，并根據此化學方程式計算在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物發生光合作用生成的葡萄糖的質量（結果保留2位小數）。　 　
【答案】（1）在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等
（2）不能；白天在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，光合作用合成的有機物和呼吸作用消耗的有機物質量相等，但植物晚上只進行呼吸作用，因此從全天看，有機物的消耗大于積累，植物不能正常生長
（3）解：根據圖片可知，光合作用的吸收速度為10-（-5）=15毫克/（分米2 小時），
則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/（分米2 小時）×10分米2×4小時=600毫克。
（4）解：設生成葡萄糖的質量為x。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 264 180 600mg x；
解得：x=409.09mg。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）B點時二氧化碳的吸收率為零，比較光合作用和呼吸作用的強弱即可；
（2）根據光合作用和呼吸作用的強弱分析是否生成有機物即可；
（3） 因曲線表示的是凈光合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸那部分的消耗， 據此計算此時光合作用的吸收速度，再計算植物吸收二氧化碳的質量即可；
（4）寫出二氧化碳和水反應的方程式，根據二氧化碳的質量計算生成葡萄糖的質量即可。
【解答】（1）根據圖片可知，B點對應二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態平衡。
（2）根據圖片可知，白天光照強度較長時間為n1時，可知n1時植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，此時沒有有機物生成，所以植物不能正常生長。
（1）由圖可知在n1時，二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態平衡。B點表示的意義是在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等。
（2）根據白天光照強度較長時間為n1時，可知n1時植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，若從全天來看，晚上只進行呼吸作用，則植物消耗的有機物大于光合作用合成的有機物，所以植物不能正常生長。
（3）因曲線表示的是凈光合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸那部分的消耗，即光合作用的吸收速度為10-（-5）=15毫克/（分米2 小時），再由株葉面積為10分米2、光照4小時，則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/（分米2 小時）×10分米2×4小時=600毫克。
（4）設生成葡萄糖的質量為x。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
x=409.09（毫克）。
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