資源簡介

浙江省寧波市重點中學版提前招生全真卷科學試題
1．（2022·寧波競賽）現(xiàn)在廠家有一批規(guī)格為1m×1m×1m的立方體水泥塊，已知這種水泥塊每塊的質量為2500kg，某工地需要100塊這種水泥塊，要求廠家運到工地，廠家只有限載8t的貨車，則需要運幾車才能完成 (　　)
A．31 B．32 C．33 D．34
2．（2022·寧波競賽）把0℃的水和-5℃的一塊冰混合后，放在一個與外界隔熱的容器里，那么過一段時間后，下列正確的說法是（）
A．部分冰融化，冰的質量減少 B．部分水凝固，水的質量減少
C．A、B兩種情況都有可能發(fā)生 D．冰和水的質量均保持不變
3．（2022·寧波競賽）跳繩是冬季的一種健身運動，看起來似乎很簡單，然而親自跳起來就會感到運動量是相當大的。有位同學對此作了專門研究：跳繩者的質量m=50kg，跳繩者的重心高度隨時間變化的情況如圖所示。根據(jù)所給條件可估算出此跳繩者在1分鐘內克服重力做功的平均功率為（）
A．168.75W B．135 W C．75 W D．67.5 W
4．（2022·寧波競賽）如圖所示，如果在a、b兩點之間再并聯(lián)一個燈泡，則（　　）
A．電流表示數(shù)增大，電壓表示數(shù)減小
B．電流表示數(shù)減小，電壓表示數(shù)增大
C．電流表示數(shù)增大，電壓表示數(shù)增大
D．電流表示數(shù)減小，電壓表示數(shù)減小
5．（2022·寧波競賽）如圖所示，主光軸上有一點光源，在透鏡的另一側有一光屏。光屏、點光源通過凸透鏡在光屏上形成一個光斑，現(xiàn)讓光屏稍微靠近凸透鏡，光斑的面積會減小，設凸透鏡的焦距為f，由此可判斷 (　　)
A．d 定小于f B．d一定大于2f
C．d一定大于f，小于2f D．d 可能大于2f，也可能小于 f
6．（2022·寧波競賽）如圖所示，有一電路暗盒，盒內有一電源和一定值電阻，A、B、C為表面的三個接線柱。現(xiàn)有一實驗燈泡的紅、藍兩線頭分別去接觸三個接線柱，測試結果如下表所示，則下列判斷中，正確的是 (　　)
實驗次數(shù) 實驗過程 實驗現(xiàn)象(燈泡發(fā)光情況)
1 紅線頭接 A 接線柱 藍線頭接C 接線柱 正常發(fā)光
藍線頭接 B 接線柱 不亮
2 紅線頭接 B 接線柱 藍線頭接C 接線柱 燈光暗淡
藍線頭接 A 接線柱 不亮
A．A、B間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
B．B、C間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
C．B、C間連接的是電阻，A、B間連接的是電源
D．A、C間連接的是電阻，B、C間連接的是電源
7．（2022·寧波競賽）在某次青少年“機器人”展示活動中，甲、乙、丙三個智能機器人在周長為20m的圓形軌道上進行速度測試活動。它們同時從同一位置出發(fā)，甲率先跑完5圈，此時乙正好落后甲半圈；當乙也跑完5圈時，丙恰好也落后乙半圈。假設甲、乙、丙沿圓周運動時速度大小均保持不變，按照大賽的要求，三個機器人都要跑完50圈，那么當甲完成任務時，丙還要跑 (　　)
A．9圈 B．9.5圈 C．10圈 D．10.5圈
8．（2022·寧波競賽）如圖所示，三個定值電阻 R1、R2、R3的電阻值均不相等，在A、B之間接一個電源，在C、D之間接一個電流表，電流表的示數(shù)為 I，現(xiàn)將電源、電流表的位置互調，則電流表的示數(shù)（　　）
A．可能增大
B．可能減小
C．一定不變
D．由于 R1、R2、R3大小關系不知，故無法判定
9．（2022·寧波競賽）有一個梯形物體浸沒在水中，如圖所示，水的密度為ρ，深度為H，物塊高度為h，體積為V，較小的下底面面積為S，與容器底緊密接觸，其間無水，則該物體所受的浮力為(　　)
A．ρgV B．ρ(V-hS)g
C．ρ(V-HS)g D．
10．（2022·寧波競賽）用I2O5 可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式是 根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法錯誤的是 (　　)
A．I2O5發(fā)生的是氧化反應，是氧化劑
B．參加反應的各物質中所含的氧原子的總數(shù)等于生成的CO2中所含的氧原子總數(shù)
C．反應物所含元素種類與生成物所含的元素種類相同
D．參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量
11．（2022·寧波競賽）下列有關物品保存的說法中，正確的是 (　　)
①蔬菜保鮮效果較好的條件是0℃以上低溫及低氧
②用自來水洗凈的雞肉置一包裝袋中并抽成真空，不冷凍也可保持數(shù)年不變質
③種子入庫前必須進行干燥處理，目的是降低含水量，以減少營養(yǎng)物質的消耗和避免種子發(fā)芽霉變
④ 天然織物保存特別需要防潮，因為其中含有大量的纖維素、蛋白質，一旦受潮，衣物上就會有霉菌等寄生微生物出現(xiàn)
A．③④ B．①④ C．②④ D．①③
12．（2022·寧波競賽）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 (　　)
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl， MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
13．（2022·寧波競賽）已知IO3 與可發(fā)生反應： 根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3。可供選用的物質有：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③ 碘化鉀淀粉試紙④ 淀粉 ⑤ 食鹽 ⑥ 食醋 ⑦ 白酒，進行上述實驗時必須使用的物質是 （）
A．①③ B．③⑥ C．①④⑥ D．①②④⑤⑦
14．（2022·寧波競賽）t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（　　）
A．在t℃時，KNO3的溶解度為 g
B．若原溶液中溶質質量分數(shù)為 %，則x=2b
C．若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3
D．在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數(shù)≤ %
15．（2022·寧波競賽）天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是 (　　)
① 過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③ 加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
16．（2022·寧波競賽）在臨床治療上已證實，將受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清，注射到另一SABS患者(乙)體內能夠提高治療效果。甲的血清中具有治療作用的物質是 (　　)
A．疫苗 B．外毒素 C．抗原 D．抗體
17．（2022·寧波競賽）近來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏大量的天然氣水合物——“可燃冰”，其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新型能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠內容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 (　　)
A． B． C． D．
18．（2022·寧波競賽）已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為H2+Cl2 點燃2HCl，在一密閉容器中盛有 H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數(shù)為（）
A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%
19．（2022·寧波競賽）某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13：10。欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是 (　　)
A．硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98：71
B．鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73：142
C．鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73：98
D．硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49：60
20．（2022·寧波競賽）夜晚人們仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛(wèi)星，地球赤道處有一觀察者，在日落4小時后看到一顆人造地球衛(wèi)星從赤道正上方高空中經過，設地球半徑為R，則這顆人造地球衛(wèi)星距赤道地面的高度至少為（）
A．0.5R B．R C．2R D．4R
21．（2022·寧波競賽）依據(jù)達爾文進化論的觀點予以推論，如果環(huán)境不斷改變時，下列何種組合最不容易被自然環(huán)境所淘汰，而得以綿延生存下去 (　　)
① 族群大 ②族群小 ③ 個體間變異多者 ④個體間變異少者
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
22．（2022·寧波競賽）用手拿著一支鉛筆，開始時手伸直，眼睛盯住鉛筆。然后慢慢彎曲手臂，讓鉛筆靠近眼睛，這時你會發(fā)現(xiàn)，在一定的位置，鉛筆開始由清晰變模糊。下列有關說法中，正確的是 (　　)
A．物距變小時，像就變大，因而變得模糊
B．物距變小時，到一定程度，成的像變成了虛像，因而變得模糊
C．物距變化時，當超出眼睛能調節(jié)的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊
D．物距變化時，焦距不變，像距就要發(fā)生變化，因而變得模糊
23．（2022·寧波競賽）右圖是一個特殊生態(tài)系統(tǒng)中的食物網。如果人是這個食物網中的一員，那么最有可能代表人的是 (　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
24．（2022·寧波競賽）雪松和月季，從分類學的角度來說，最主要的區(qū)別是 (　　)
A．能不能形成種子 B．能不能形成果實
C．葉子形狀 D．是否高大
25．（2022·寧波競賽）如圖所示，該裝置是某醫(yī)院內給病人輸液的部分裝置示意圖，乙瓶內液體不斷通過Q管輸入病人體內，剛開始輸液時，甲、乙兩瓶內藥液量相等，液面相平。過了一會兒，觀察兩個輸液瓶時會發(fā)現(xiàn)(此時兩個輸液瓶內還有大量的溶液)（　　）
A．甲瓶中的液面高 B．乙瓶中的液面高
C．甲、乙兩瓶中的液面一樣高 D．以上三種情況均有可能
26．（2022·寧波競賽）將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：
（1）黑色粉末是什么物質？為什么在空氣中自燃：　 　。
（2）反應結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用：　 　。
（3）化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？　 　。
（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式　 　。
27．（2022·寧波競賽）nbsp；.自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，某課外活動小組同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下(設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水).
按要求填空：
（1）在步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了 　 　。
（2）寫出步驟②溶液 A中溶質的化學式：　 　。
（3）寫出利用溶液 A中的溶質為主要原料制取 的化學方程式：　 　。
（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體 H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈 ，并寫出有關反應的化學方程式：　 　。
28．（2022·寧波競賽）分子中僅含C、H兩種元素的有機物叫烴，可用通式C，H，表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5~11個的烴，柴油以含碳原子15~18個的烴為主，而壓縮天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣主要是含3~4個碳原子的烴。烴類在燃燒時，含碳量(質量分數(shù))越高，就越易造成不完全燃燒，產生一氧化碳甚至冒黑煙！
（1）很多機動車在行駛中不僅噪音巨大，而且還排放大量黑煙。若某機動車燃料為C2Hy，寫出不完全燃燒分別生成“黑煙”和一氧化碳的兩個化學方程式：　 　、　 　。
（2）資料顯示，在非采暖期，北京大氣中79%的烴、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要來自汽車尾氣，而在采暖期，上述三種污染物的比例卻降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期汽車尾氣排放的三種污染物的比例下降的原因可能是　 　。采暖期大氣污染程度是有所減輕還是有所加重 　 　。
29．（2022·寧波競賽）如圖所示為壓強計的構造，通常用壓強計研究“液體內部壓強與深度的關系”。在實驗中，某同學把橡皮膜直接放到水杯底部，這時A處的橡皮管與玻璃管互相脫開，他立即去 觀察玻璃管中的液體，看到的現(xiàn)象會是怎樣的？　 　。之后他把橡皮管與玻璃管互相 連接好，再緩慢提高橡皮膜，在此過程中觀察到玻璃管中的液體又有怎樣的現(xiàn)象？　 　，這位同學的操作方法能否研究液體內部壓強與深度的關系？　 　。
30．（2022·寧波競賽）如圖所示可以估測一支蠟燭的密度。用手提著蠟燭的引線，使蠟燭穩(wěn)定在水中，測出蠟燭在水中的長度L1，蠟燭全長L，可計算出蠟燭的密度為　 　。
31．（2022·寧波競賽）如圖所示，開關S閉合后、兩燈均能發(fā)光，兩電表的指針均有偏轉，已知電源電壓為6 V，L1 的電阻為120Ω、L2的電阻為24Ω，則甲電表的示數(shù)為　 　，乙電表的示數(shù)為　 　。
32．（2022·寧波競賽）把一長為2m 的均質平板的中點支在水平面上一個不高的支點上、在平板上站有兩個小孩(如圖所示)，已知mφ=30kg，位于板的中點， mz=20kg，位于板的左端，現(xiàn)兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經　 　s平板開始轉動。
33．（2022·寧波競賽）一圓筒形容器內裝有水，圓筒內橫截面積為 現(xiàn)將混有石塊的冰塊放入筒內水中，正好懸浮在水中，此時發(fā)現(xiàn)筒內水面上升6cm；當冰全部融化后，發(fā)現(xiàn)水面又下降0.56cm。設冰的密度為 ，則石塊的密度為　 　。
34．（2022·寧波競賽）工業(yè)和生活污水是環(huán)境污染的重要來源，污水處理是環(huán)境保護的重要措施。
（1）右圖顯示的是用　 　凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發(fā)細菌迅速繁殖，細菌通過　 　作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自　 　。
35．（2022·寧波競賽）一輛環(huán)保電瓶車，工作電壓為24V，工作電流為10A，電動機電阻為0.4Ω，電瓶車以及人的總重為2000N，行駛時受到的阻力為總重的0.1倍，則此電瓶車勻速行駛100m，所用的時間約為　 　。
36．（2022·寧波競賽）如圖所示，是上海磁懸浮列車的懸浮原理。請在右側放大的圖中畫出軌道下方的車廂線圈的繞線，并標上N，S極。
37．（2022·寧波競賽）有一種太陽能照明燈，它是利用太陽能電池板供1 只“12 V 9 W”的電子節(jié)能燈工作的原理制成。若太陽能電池板接受太陽能的有效面積為0.3m2，平均1小時內得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照一天(不考慮天氣影響，以8小時計算)，恰好可供電子節(jié)能燈工作10小時。
　 額定電壓 額定功率 平均壽命 每只售價(元) 每度電費/元
白熾燈 220 V 40W 1000h 1.5 0.4
電子節(jié)能燈 12V 9 W 2000h 15 　
太陽能電池板 　 　 20年 1000 　
（1）太陽能照明燈利用太陽能的效率大約是多少 　 　。
（2）40W的白熾燈與這種9W的電子節(jié)能燈的發(fā)光效果相當。請你根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計算說明：按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比較，經濟上是否有優(yōu)勢 (燈每天工作10h，一年按365天計算)
38．（2022·寧波競賽）用如圖所示的滑輪組勻速提起水中的重物，當重物浸沒在水中時，拉力 F 為 11.6N，滑輪組的機械效率為75%，當重物離開水面時，拉力為14.5N(整個裝置的摩擦和繩重不計)，求重物的密度。
39．（2022·寧波競賽）我很高興地在家里養(yǎng)了一盆綠色植物，得意地對爸爸說：“我要養(yǎng)在我的小房間里，這樣我天天可以呼吸新鮮空氣了！”可爸爸卻說，晚上植物會和我爭奪氧氣。爸爸說得對嗎 請你設計個實驗幫幫我，看看爸爸說得對還是我說得對，好嗎
40．（2022·寧波競賽）某同學用一定質量分數(shù)的 溶液做 的實驗。其五次實驗結果如下表所示：
根據(jù)實驗結果回答下列問題。
實驗次數(shù) 氯化鈣質量/g 碳酸鈉溶液的質量/g 碳酸鈣的質量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 x
（1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余(填序號)　 　。
（2）表中x 的值是　 　。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
41．（2022·寧波競賽）植物的新陳代謝要受到外界環(huán)境因素(如光、水分)的影響。如圖表示一株葉面積為 的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度(單位： 請回答：
（1） B點表示的意義是　 　。
（2）如果白天光照強度時間為n1時，植物能不能正常生長 　 　，為什么 　 　。
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的( 的質量為　 　 mg。
（4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖 的化學方程式，并根據(jù)此化學方程式計算在光照強度為 的情況下光照4小時，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質量(結果保留2位小數(shù))。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】質量及其特性
【解析】【分析】根據(jù)密度公式的變形公式計算一塊水泥塊的質量，已知每輛車限載8t，再計算該車每次最多能運送水泥塊的數(shù)量；已知工地需要100塊這種水泥塊，除以每次最多能運送水泥塊的數(shù)量，即可得到運送的趟數(shù)；還要注意在計算運送趟數(shù)時小數(shù)的處理方法，絕不能四舍五入。
【解答】 水泥塊每塊的密度ρ=2.5g/cm3=2.5×103kg/m3，
每塊立方體水泥塊的體積：V=（1m）3=1m3，
每塊水泥塊的質量：m1=ρV=2.5×103kg/m3×1m3=2500kg=2.5t；
已知每輛車限載8t，則該車每次最多能運送水泥塊的數(shù)量為：，
因某工地需要100塊這種水泥塊，所以需要貨車的運輸車數(shù)為：，則需要34車才能運完，所以ABC錯誤，D正確。
故答案為：D。
2．【答案】B
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】晶體凝固特點：放出熱量，溫度保持不變。冰水混合物的溫度是0℃。
【解答】一部分0℃水凝固成0℃的冰，放出的熱量，被溫度為-5℃的冰塊吸收，溫度升高，變成0℃的冰，和原來的另一部分0℃的水，形成冰水混合物，溫度是0℃．整個過程冰的質量增加，水的質量減少。
故答案為：B。
3．【答案】B
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 從圖中讀出跳一次所用的時間t，計算1min內所跳的次數(shù)n，從圖中知：起跳的最大高度h，計算克服重力所做的功W，最后根據(jù)功率的定義式估算平均功率P。
【解答】 由題意知：
該同學的重力G=mg=50kg×10N/kg=500N，
跳一次所用時間，1min內所跳的次數(shù)，
由圖可知：
起跳的最大高度h=0.09m，
克服重力做功：W=G×nh=500N×180×0.09m=8100J；
1min內克服重力做功的平均功率。
故答案為：B。
4．【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】首先分析電路的串并聯(lián)關系，然后利用歐姆定律，結合串并聯(lián)電路特點進行分析判斷。
【解答】根據(jù)圖片可知，此時電阻R與燈泡串聯(lián)，電壓表測燈泡的電壓，電流表測總電流。
將燈泡并聯(lián)在a、b兩點之間后，它與燈泡并聯(lián)，再與R串聯(lián)。
并聯(lián)相當于增大了導體的橫截面積，
則燈泡所在的a、b兩點之間的電阻變小。
在串聯(lián)電路中，電壓的分配與電阻成正比，
因為a、b之間電阻變小，所以電壓表的示數(shù)減小。
根據(jù)U=IR可知，燈泡的電阻不變，而它兩端的電壓變小，
則通過它的電流變小，即電流表的示數(shù)變小。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
5．【答案】D
【知識點】凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】題目中光斑可能是點光源的像，可能是一個比較大的光斑。
根據(jù)凸透鏡作圖做出物體在二倍焦距以外、一倍焦距和二倍焦距之間，一倍焦距以內時點光源射出的光線經凸透鏡折射后的光路，根據(jù)光屏靠近凸透鏡時光斑減小得出答案。
點光源在一倍焦距以內時，和點光源放在焦點上進行比較，得出光線會聚后大致的位置。
點光源放在一倍焦距和二倍焦距之間，根據(jù)折射光線經凸透鏡能成倒立、放大的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑情況。
點光源放在二倍焦距以外，根據(jù)折射光線經凸透鏡成倒立、縮小的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑的情況。
【解答】 如圖一，點光源在焦點上，點光源射出的光線經凸透鏡折射后平行于主光軸。（如黑色的光線）
當點光源在一倍焦距以內，點光源射出的光線，經凸透鏡之后也會聚一些，但是不會到達平行光線的位置，如紅色光線會聚在光屏上，形成比較大的光斑，光屏向凸透鏡靠近時，光斑會減小。
如圖二，點光源在一倍焦距和二倍焦距之間，點光源在另一側會形成倒立、放大的實像，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會增大。
如圖三，點光源在二倍焦距以外，點光源在另一側會形成倒立、縮小的實像，到達實像位置后，光線繼續(xù)向外傳播，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會減小。
所以光屏和點光源與凸透鏡等距離時，當點光源在一倍焦距以內和二倍焦距以外，光屏上形成光斑，光屏靠近凸透鏡時，光斑減小。
故答案為：D。
6．【答案】A
【知識點】基本電路與電路圖；實物的電路連接
【解析】【分析】分析表格中提供的信息，得出當把實驗燈接在AB、AC、BC之間時的燈的發(fā)光情況，逐一分析判斷得出連接方式。
【解答】紅線頭接A接線柱、藍線頭接C接線柱，燈正常發(fā)光，說明AC之間只有電源；
紅線頭接A接線柱、藍線頭接B接線柱，燈不亮，說明AB之間無電源；
紅線頭接B接線柱、藍線頭接C接線柱，燈光暗淡，說明BC之間有電源和電阻；
紅線頭接B接線柱、藍線頭接A接線柱，不亮，說明AB之間無電源；
綜合以上分析，得電路圖如圖所示，
故答案為：A。
7．【答案】B
【知識點】速度與物體運動；速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 設甲跑完5圈所用的時間為t，然后根據(jù)速度的計算公式分別表示出甲、乙、丙的速度，然后根據(jù)速度的變形公式求出甲跑完50圈所用的時間，再求出此時丙通過的路程，進一步求出丙剩余的路程，最后根據(jù)跑道的周長即可求出丙還需跑的圈數(shù)。
【解答】 設甲跑完5圈用的時間為t
則根據(jù)題意可知，，
，
，
則甲跑完50圈所用的時間：；此時丙通過的路程為：；
剩下的路程為20m×50-810m=190m，
因此丙還需要跑的圈數(shù)：。
故答案為：B。
8．【答案】C
【知識點】電阻和電阻的串聯(lián)、并聯(lián)；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】先對電路進行分析，可畫出AB間是電源、CD間是電流表的電路圖，以及AB間是電流表、CD間是電源的等效電路圖，之后采用賦值法分別對這兩種情況下電流表的示數(shù)進行分析比較。
【解答】AB間是電源、CD間是電流表的等效電路如圖所示：
設電源電壓U=6V，R1=3Ω，R2=2Ω，R3=6Ω，
則總電阻為：R總=R1+=3Ω+=4.5Ω，
干路電流為：，
根據(jù)并聯(lián)分流可知電流表的示數(shù)為：I=I總×；
AB間是電流表，CD間是電源的等效電路如圖所示：
設電源電壓U=6V，R1=3Ω，R2=2Ω，R3=6Ω，
則總電阻為：，
干路電流為：
根據(jù)并聯(lián)分流可知電流表的示數(shù)為：I'=I總'×=A×=A；
故將電源、電流表的位置互調之后，電流表的示數(shù)不變。
故選C。
9．【答案】D
【知識點】液體的壓強；液體壓強計算公式的應用
【解析】【分析】（1）先假設物體與容器底不是緊密接觸，利用阿基米德原理計算物體受到的浮力；
（2）現(xiàn)在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力，據(jù)此求解。
【解答】 若物體與容器底不是緊密接觸，物體受到的浮力：
F浮=ρVg，
現(xiàn)在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力，
因為大氣壓作用在下表面上的力F氣=p0S，
水作用在下表面上的力F水=pS=ρgHS，
所以F浮'=ρVg-（p0S+ρgHS）=ρgV-（p0+ρgH）S。
故答案為：D。
10．【答案】A
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學反應的實質
【解析】【分析】 失去氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
【解答】 A、I2O5發(fā)生的是還原反應，是氧化劑，故A錯；
B、由于反應前后原子的數(shù)目沒有增減，所以氧原子總數(shù)不變，即生成的CO2中氧原子總數(shù)等于參加反應的I2O5和CO中氧原子總數(shù)，故B正確；
C、化學反應前后元素的種類不變，所以反應物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同，故C正確；
D、參加反應的I2O5和CO的質量和等于生成的I2和CO2的質量和，故D正確；
故答案為：A。
11．【答案】D
【知識點】科學、技術、社會、環(huán)境的關系
【解析】【分析】 根據(jù)食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統(tǒng)的食品保存方法有鹽腌、糖漬、干制、酒泡等。現(xiàn)代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等。
【解答】①蔬菜水果保鮮的條件是低溫、低氧、濕度適中，①正確；
②微生物有的進行有氧呼吸，也有的進行無氧呼吸，②錯誤；
③種子入庫前需要晾曬，目的是降低自由水含量，減少呼吸作用消耗的有機物和避免種子發(fā)芽霉變，③正確；
④衣物屬于非生命的物質，上面的微生物屬于分解者，不屬于寄生關系，④錯誤．
故答案為：D。
12．【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】不加其他試劑就能鑒別是利用組內物質來鑒別，只要有氣體、有沉淀生成就能鑒別開，或根據(jù)顏色變化來判斷。
【解答】 A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產生氣體，再沒有其它現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯誤；
B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，故B正確；
C、有兩種生成白色沉淀的物質所以不能鑒別開，故C錯誤；
D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產生沉淀，再沒有其它現(xiàn)象，所以不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
13．【答案】B
【知識點】化學反應的條件；化學反應的實質
【解析】【分析】 根據(jù)題中所給信息：“與I-可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，驗證的存在是利用在酸性環(huán)境中與碘離子反應，故應選擇酸性物質、含碘離子的物質及淀粉等，進行分析判斷。
【解答】 根據(jù)題中信息：與I-可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，可知所需物質有碘離子、酸性物質、淀粉，對比可供選用的物質，食醋顯酸性，碘化鉀淀粉試紙中含有碘離子、淀粉，所以必須的試劑和物質是碘化鉀淀粉試紙、食醋，即選用③⑥。
故答案為：B。
14．【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數(shù)及相關計算；混合物的分離方法（過濾、蒸發(fā)、結晶）
【解析】【分析】將原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于bg水中恰好形成飽和溶液， 原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量 。
【解答】A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為bg，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確；
B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量，為ag，故C錯誤。
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為%，配成的溶液質量分數(shù)應該小于等于飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故D正確。
故答案為：C。
15．【答案】D
【知識點】蒸發(fā)操作與粗鹽提純
【解析】【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，正確的順序為②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③。
故答案為：D。
16．【答案】D
【知識點】人體的免疫功能
【解析】【分析】 抗體是指病原體侵入人體后，刺激淋巴細胞產生一種抵抗該病原體的特殊蛋白質，可與相應抗原發(fā)生特異性結合的免疫球蛋白。主要分布在血清中，也分布于組織液及外分泌液中。抗體都是免疫球蛋白，但并非所有免疫球蛋白都是抗體。
【解答】 在臨床治療上已證實，將受病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一患者（2）體內（甲、乙為同種病毒）能夠提高治療效果，甲的血清中具有治療作用的物質是抗體。因為患過“病毒感染后治愈患者（甲）”被治愈，表明抗原（病原體）“病毒感染后治愈患者（甲）”冠狀病毒被消滅，但是對抗該病原體的抗體仍然存留在血清中，注射患過“病毒感染后治愈患者（甲）”被治愈，并且沒有患過其他傳染病的血清，抗體直接進入其他患者體內，直接消滅抗原（病原體）“病毒感染后治愈患者（甲）”病毒，從而達到治愈的目的。
故答案為：D。
17．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】根據(jù)題意，天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充；據(jù)此推斷可表示可燃冰的平均組成的化學式。
【解答】 由題意可知，天然氣水合物是一種晶體，這種晶體中共含甲烷分子和水分子兩種分子；晶體中平均每46個H2O構建成8個籠，8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，所以晶體中有48個水分子、6個CH4分子，6CH4 48H2O即CH4 8H2O。
故答案為：D。
18．【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質質量分數(shù)，需要氯化氫和水的質量，根據(jù)反應的化學方程式，由H2、O2、Cl2的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可推斷出反應生成HCl與H2O的質量比，從而完成所得溶液的質量分數(shù)的計算。
【解答】 假設密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11
根據(jù)化學方程式可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學方程式可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H2O的分子個數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H2O的質量比=36.5：90；
因此，所得溶液的質量分數(shù)=
故答案為：B。
19．【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】 A、用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質硫酸鈉，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數(shù)，該選項方法不正確；
B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，氯化鋇需要硫酸鈉的質量為y，
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
10g x
，
x=9.125g，
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
208 142
13g y
，
y=8.875g，
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數(shù)，該選項不正確；
C、設硫酸的質量為z，生成氯化氫的質量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質量為n，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl
208 98 73
13g z m
，
z=6.125g，m=4.5625g，
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
10g n
，
n=9.125g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：，該選項說法正確；
D、用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質氯化鎂，該選項說法不正確。
故答案為：C。
20．【答案】B
【知識點】科學、技術、社會、環(huán)境的關系
【解析】【分析】“人們夜晚仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛(wèi)星”，4小時后，太陽光剛好可以照到衛(wèi)星，求出在4小時內，地球轉過的角度，由幾何關系可知是直角三角形，所以可以求得高度。
【解答】假設地球是正圓形，最后看到太陽時它位于所處點的切線方向，日落后4小時即地球轉過60度。沿轉60度后的那一點畫地球切線，將人所在點和地心連線并延長，兩條線的交點即為衛(wèi)星的最低高度，最后再將地心和60度點相連，即成一個一銳角為30度的直角三角形，地心和衛(wèi)星和連線為斜邊，那么得出地球在4小時內轉過的角度為，由此可知是直角三角形，所以可以求得高度h=R。
故答案為：B。
21．【答案】B
【知識點】生物進化的理論
【解析】【分析】達爾文的自然選擇學說，是生物進化論的核心內容．自然選擇學說的中心論點是：物種是可變的．而且生物具有多樣性和適應性．自然選擇學說的主要內容是：過度繁殖、生存斗爭、遺傳和變異、適者生存．
【解答】遺傳和變異是自然選擇的內因，遺傳使生物保持物種的穩(wěn)定性和連續(xù)性，變異使物種向前發(fā)展進化．因此①族群大、③個體間變異多者利于生物的生存，從而得以綿延生存。
故答案為：B。
22．【答案】C
【知識點】凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗
【解析】【分析】眼睛看遠處和近處的物體時，像距不變，物距變化，改變晶狀體的厚度來改變晶狀體的焦距。
【解答】A、當觀察物變近時，物距變小，像距不變，像不變，故A錯誤；
B、物距變小時，到一定程度，成的像不會變成虛像，四因為像不能落在視網膜上而變得模糊，故B錯誤；
C、物距變化時，當超出眼睛能調節(jié)的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故C正確；
D、物距變化時，焦距改變，就要發(fā)生變化，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故D錯誤；
故答案為：C。
23．【答案】C
【知識點】生態(tài)系統(tǒng)的成分
【解析】【分析】生態(tài)系統(tǒng)中生物之間的最重要聯(lián)系是通過食物鏈和食物網聯(lián)成一個整體，所以食物鏈和食物網是生態(tài)系統(tǒng)中能量流動和物質循環(huán)的主渠道。
【解答】食物鏈反映的只是生產者與消費者之間吃與被吃的關系，對食物鏈寫法的正確認識是解題的關鍵。食物鏈的起始點一定是生產者（綠色植物），食物鏈通常寫成“甲→乙→丙→…”的形式，由被吃的生物指向吃它的生物。食物鏈要從綠色植物數(shù)起，然后按箭頭指向依次下去，直到最高的營養(yǎng)級別。如圖是一個特殊生態(tài)系統(tǒng)中的食物網，如果人是這個食物網中的一員，那么最有可能代表人的是丙，因為丙表示的最高級消費者。
故答案為：C。
24．【答案】B
【知識點】生物的分類方法和分類單位
【解析】【分析】對植物進行分類，主要是觀察植物的形態(tài)結構，從中發(fā)現(xiàn)它們共同的或不同的特征，從而確定它們的親緣關系。花、果實、種子是被子植物分類的主要依據(jù)，因為它們的形態(tài)和結構比較穩(wěn)定，生存時間短，受環(huán)境影響小。
【解答】雪松屬于裸子植物、月季屬于被子植物，種子植物包括裸子植物和被子植物，都用種子繁殖后代，裸子植物的種子無果皮包被著，裸露，被子植物的種子外面有果皮包被著，能形成果實。故雪松和月季從分類學的角度來說，最主要的區(qū)別是能不能形成果實，故B符合題意。
故答案為：B。
25．【答案】B
【知識點】液體的壓強；大氣壓強的存在
【解析】【分析】（1）質量相同的氣體，體積越大，壓強越小；
（2）弄清輸液裝置的工作過程，然后再判斷甲、乙兩個瓶中藥液面的高低。【解答】要保證藥液勻速流入患者體內，乙處的藥液壓力就必須保持恒定不變。藥液從乙瓶中流下，乙瓶中被封閉的空氣體積增大，壓強下降；甲瓶中空氣將甲瓶中藥液壓入乙瓶補充，使乙瓶液面保持不變。
藥液從甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中液面下降，空氣部分的體積增大，壓強下降，為了保證甲瓶口處氣壓始終等于標準大氣壓，這時外面的空氣流入甲瓶，補充較小的壓強。由于乙中液面保持不變，而甲中液面不斷降低，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
26．【答案】（1）鐵粉；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量，使鐵粉達到著火點引起自燃
（2）防止鐵粉被氧化
（3）反應物表面積越大，反應越快
（4）FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑
【知識點】燃燒與滅火；書寫化學方程式、文字表達式；影響化學反應速率的因素
【解析】【分析】FeC2O4 2H2O加熱的實驗一般在試管中密閉加熱，產物是二氧化碳和鐵粉，中間產物一氧化碳有還原性，最后得到單質鐵，得到的鐵呈粉末狀，黑色，反應性強，在空氣中極易點燃。
【解答】（1）FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，鐵粉呈粉末狀，黑色；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃。
（2）因為生成的鐵粉很細，極易氧化，所以反應結束時，要用橡皮塞塞好試管；
（3）反應物質的接觸面表面積越大，反應越快。
27．【答案】（1）碳元素化合價升高了，硫元素化合價降低了
（2）
（3）2NaCl
（4）可在步驟②中加入 Na2SO4，然后過濾、洗滌后可得純凈+Na2S
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】掌握住常見元素的化合價，根據(jù)在單質中元素的化合價為0，化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0的原則就可求出某種元素的化合價；弱酸鹽能夠和強酸發(fā)生復分解反應生成一種弱酸，在復分解反應中必須有水、沉淀或氣體生成，因此可將生成硫化氫氣體的反應換成有沉淀生成的反應即可。
【解答】 （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①碳元素化合價升高、S元素化合價降低；
（2）由于BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此步驟②溶液A中的溶質是氯化鋇化學式是：BaCl2；
（3）根據(jù)復分解反應的特點，若有硫酸鋇生成，應選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應，因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或者硫酸鉀溶液，故答案為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）根據(jù)復分解反應的特點，由于BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，且不生成有毒氣體，因此應該選用可溶性的硫酸鹽。所以改進意見是：可在步驟②中加入Na2SO4溶液，過濾，洗滌后可得純凈BaSO4。
28．【答案】（1）；
（2）民用采暖燃料煤、木柴等的大量使用排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；加重
【知識點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據(jù)黑煙是碳，可燃物不完全燃燒的規(guī)律，碳氫化合物CxHy，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，或生成“黑煙”和水，據(jù)此寫出該燃燒反應的化學方程式。
（2）民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降。
【解答】 （1）可燃物不完全燃燒時，其中碳元素全部生成一氧化碳、氫元素全部生成水，因此碳氫化合物CxHy，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，
該反應的化學方程式可表示為：；
生成“黑煙”和水可表示為：。
（2）民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；但總體來說采暖期大氣污染程度是有所加重。
29．【答案】玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，符合連通器原理；看到左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；能夠研究
【知識點】探究液體壓強的特點實驗
【解析】【分析】（1）上端開口，下部相連通的容器叫連通器；當連通器內的液體不流動時，各容器中的液面總是相平的；
（2）液體內部壓強隨深度的增加而增大，橡皮膜逐漸的放入水中，U玻璃管兩管中的液面就會出現(xiàn)高度差，而且深度越大，高度差也就越大。
（3）影響液體壓強大小的因素有：液體的密度和深度。在研究液體壓強和液體密度的關系時，就要保證深度一定而液體的密度不同。
【解答】（1）把A處的橡皮管與玻璃管互相脫開后，這時U形管相當于一個連通器，那么會看到：玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，
（2）橡皮管和玻璃管未連接時，U形管內的液面是相平的；連接好，并將探頭由水杯底部緩慢提升的過程中，探頭處受到的壓強會逐漸變小，左邊管內液柱的壓強會增大，因此會看到：左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；
（3）橡皮膜放在相同液體的不同深度，U形管左右兩邊液面的高度差反映了液體壓強的大小變化，且液體密度一定時，液體壓強隨深度的增加而增大，則這位同學的操作方法能夠研究液體內部壓強與深度的關系。
30．【答案】
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】對棒進行正確的受力分析，選擇蠟燭的引線點為支點，并且要正確地確定各個力的力臂，利用杠桿的平衡條件F1L1=F2L2及阿基米德原理F浮=ρ液gV排解答。【解答】設蠟燭橫截面積為S，蠟燭與水平面的夾角為θ，如圖：
則由題意知，蠟燭穩(wěn)定在水中受重力、浮力和拉力作用。
以蠟燭的引線點為支點，設重力的力臂為Lcosθ，則浮力的力臂為（L-L1）cosθ，
根據(jù)杠桿的平衡條件：
F浮 （L-L1）cosθ=G Lcosθ，
即：ρ水gSL1 （L-L1）cosθ=ρ蠟gSL Lcosθ；
ρ水L1 （L-L1）=ρ蠟L L；
解得：。
31．【答案】6V；0.25
【知識點】基本電路與電路圖；電路的動態(tài)分析
【解析】【分析】 由電路圖可知，電表甲為電流表時L2被短路，則電表甲為電壓表；乙為電壓表時L2被斷路，則電表乙為電流表；根據(jù)電源的電壓可知甲電壓表的示數(shù)，根據(jù)并聯(lián)電路的電壓特點和歐姆定律求出乙電流表的示數(shù)。
【解答】 由電路圖可知，電表甲為電流表時L2被短路，則電表甲為電壓表；
乙為電壓表時L2被斷路，則電表乙為電流表；
則電路為兩燈泡并聯(lián)，電壓表測電源的電壓，電流表測通過L2的電流，則甲電表的示數(shù)為6V；
因并聯(lián)電路中各支路兩端的電壓相等，
所以，乙電流表的示數(shù)：
。
32．【答案】4
【知識點】杠桿的動態(tài)平衡分析
【解析】【分析】杠桿不轉動時平板與地面夾角一定，已知小孩的速度和質量，找到力臂，根據(jù)杠桿平衡條件可求時間。
【解答】 由題平板相當于一個杠桿，杠桿不轉動時平板與地面夾角一定，設夾角為θ，甲小孩走時間t后當杠桿恰好轉動時，
此時甲、乙走過和距離為s=vt=0.1m/s×t，
乙小孩的力臂，
甲小孩的力臂l乙=cosθ×0.1m/s×t，
根據(jù)杠桿的平衡條件：
m乙gl乙=m甲gl甲，
即：20kg×cosθ×（1m-0.1m/s×t）=30kg×cosθ×0.1m/s×t，
解得：t=4s。
33．【答案】
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量
【解析】【分析】設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，根據(jù)冰熔化為水時，質量保持不變，但體積減小，以體積的減少量作為等量關系，可列出方程，即可求出冰塊中冰的體積；利用冰的密度和體積求出冰的質量；知道冰塊（內有石塊）懸浮，利用V物=V排=SΔh求冰塊的總體積，然后用總體積減去冰的體積即為石塊的體積；利用懸浮條件和阿基米德原理求石塊和冰塊的總重，再求總質量；用總質量減去冰塊的質量即為石塊的質量；再利用密度公式即可求出石塊的密度。
【解答】 設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，石塊的體積為V2；冰和石塊的總質量為m，其中冰的質量為m1，石塊的質量為m2。
由，得：
，
所以，V1=560cm3；
m1=ρ冰V1=0.9×103kg/m3×560×10-6m3=504×10-3kg=504g。
冰塊的總體積：
V=6cm×100cm2=600cm3，
石塊的體積：
V2=V-V1=600cm3-560cm3=40cm3，
因整個冰塊懸浮，
所以，F(xiàn)浮=ρ水V排g=ρ水Vg=G=mg，
所以，整個冰塊的質量：
；
石塊的質量：
m2=m-m1=600g-504g=96g，
石塊的密度：
。
34．【答案】（1）氧化塘
（2）呼吸
（3）藻類光合作用和大氣溶解
【知識點】水體污染和防治；凈化水的常用方法
【解析】【分析】細菌和真菌在自然界中的作用：細菌和真菌作為分解者參與物質循環(huán)；細菌和真菌引起動植物和人患病；細菌和真菌與動植物共生。
【解答】（1）工業(yè)和生活污水是環(huán)境污染的重要來源，污水處理是環(huán)境保護的重要措施，氧化塘法就是一種利用自然生態(tài)系統(tǒng)凈化污水的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現(xiàn)成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現(xiàn)了從有機環(huán)境到無機環(huán)境的物質循環(huán)，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用。
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物。有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，因此向曝氣池中持續(xù)不斷地通入空氣，其作用是為細菌提供氧氣，徹底分解有機物。塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
35．【答案】100S
【知識點】速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 已知阻力的大小和車勻速行駛的距離，根據(jù)公式W=FS可求該車做的有用功；還知道效率的大小，從而求出該車所做的總功，再利用公式W=UIt求出該車行駛的時間。
【解答】 行駛時受到的阻力：f=0.1G=0.1×2000N=200N；
克服阻力做的有用功：W有用=fs=200N×100m=20000J；
該車做的總功W總=UIt，
車做的有用功：W有用=W總-Q=UIt-I2Rt，
該車行駛的時間：
；
36．【答案】
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】根據(jù)磁極間的相互作用規(guī)律知，在甲圖中，車身線圈上端的極性；在乙中，根據(jù)右手螺旋定則知，通電螺線管的上端是N極，下端是S極，由磁極間的相互作用規(guī)律知，要使車懸浮起來，應同名磁極相互排斥。
【解答】 磁懸浮列車的工作原理是：列車懸浮，與鐵軌是相互分離的，
所以列車車身線圈的上方與鐵軌線圈下方的極性應該是異名的，
所以車身線圈的上方應該是S極，是利用異名磁極互相吸引的原理將車身托起的；
這樣可以將列車和軌道分離，從而實現(xiàn)減小摩擦阻力、提高運行速度的效果；
所以電磁鐵的上端是S極，下端是N極，所以繞法如圖所示：
37．【答案】（1）10.1%
（2）有優(yōu)勢。
在相同的時間內（20年）進行比較燈泡工作總時間；
20×365×10h=73000h，
使用白熾燈情況：
需要的燈數(shù)
購買白熾燈的費用73×1.5元=109.5元，
白熾燈所消耗的電能
W=Pt=0.04kw×73000h=2920kW h
須交電費2920kW h×0.4元/kW h=1168元
共計費用：109.5元十1168元=1277.5元，
使用太陽能照明燈情況：
需要的燈數(shù)
購買節(jié)能燈的費用37×15元=555元
共計費用：1000元+555元=1555元，
1555元＞1277.5元
因此，按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優(yōu)勢。
【知識點】太陽能及其利用與轉化；太陽能相關計算
【解析】【分析】 （1）已知1小時得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照8h，求出太陽能電池板工作一天（按8小時計算）吸收的太陽能；已知“12V 9W”，工作10h，根據(jù)W=Pt求出消耗的電能，根據(jù)求出太陽能照明燈利用太陽能的效率。
（2）求出白熾燈與電子節(jié)能燈都工作20年，買燈和用電的費用進行比較即可。
【解答】 （1）太陽能電池板工作一天（按8h計算）吸收的太陽能
Q=0.4×106J/h×8h=3.2×106J，
照明燈工作10h消耗的電能
W=Pt=9W×10×3600s=3.24×105J，
。
38．【答案】重物浸入水中時， 得 17.4N；由 得 重物離開水后： 得 因為 所以 所以 因為G 所以 所以
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）已知機械效率，找出有用功和總功，根據(jù)，求出滑輪組對物體的拉力，即G-F浮。
（2）當物體浸沒在水中，知道繩子自由端的拉力、滑輪組對物體的拉力，根據(jù)，求出動滑輪的重力。
（3）當物體離開水面時，知道繩子自由端的拉力和動滑輪的重力，根據(jù)，求出物體的重力。
（4）知道滑輪組對物體的拉力，即G-F浮，又知道物體的重力，求出物體浸沒在水中時受到的浮力，根據(jù)阿基米德原理求出物體的體積。
（5）知道物體的重力、物體的體積，根據(jù)G=ρgV，求出物體的密度。
【解答】 設物體浸沒在水中，上升h，
有兩段繩子承擔物體的重，所以繩子自由端移動2h，
所以，，所以，，所以，G-F浮=17.4N。
因為，，所以，，所以，G動=5.8N。
當物體離開水面時，因為，，所以，，所以，G=23.2N。
因為，G-F浮=17.4N，所以，23.2N-1.0×103kg/m3×9.8N/kg×V=17.4N，所以，V=5.9×10-4m3。
因為G=ρgV，所以，23.2N=ρ×9.8N/kg×5.9×10-4m3，所以ρ=4.0×103kg/m3。
39．【答案】爸爸說的對，可設計這樣一個實驗：準備兩個較大的密封性能良好的玻璃罩，兩只相同的小白鼠或其他的小動物，每個玻璃罩內放置一只小白鼠，然后在其中一只玻璃罩內放上綠色植物，再在外面套上黑色的塑料袋，觀察小白鼠的死亡時間。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】（1）綠色植物利用光提供的能量，在葉綠體中把二氧化碳和水合成了淀粉等有機物，并且把光能轉化成化學能，儲存在有機物中，這個過程就叫光合作用。
（2）細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動需要的過程叫做呼吸作用。
【解答】 植物的光合作用需要在光照下進行，晚上不宜把綠色植物放在房間內，因為黑暗中植物的光合作用無法進行，不會產生氧氣；而呼吸作用不需要光，因此晚上植物能呼吸作用，消耗氧氣，降低臥室內空氣中氧氣的含量，植物和人競爭氧氣，對人的身體是不利的。可見爸爸說的對。設計實驗：將萌發(fā)和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況。萌發(fā)的種子呼吸作用旺盛，吸收瓶內的氧氣，釋放出大量的二氧化碳，放在裝有煮熟的種子的瓶子里，蠟燭不會熄滅，因為該瓶子內的氧氣沒有減少，因此該實驗證明萌發(fā)的種子的呼吸作用消耗氧氣。
40．【答案】（1）1、2
（2）40
（3）10.6%
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na2CO3溶液到位質量都是200克，隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到是第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣質量、碳酸鈉溶液質量、碳酸鈣質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克。由第3次的有關數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
【解答】 （1）（2）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克。
（3）通過上述分析，已經知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 20g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是10.6%。
41．【答案】（1）在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等
（2）不能；白天在光照強度為 n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，光合作用合成的有機物和呼吸作用消耗的有機物質量相等，但植物晚上只進行呼吸作用，因此從全天看，有機物的消耗大于積累，植物不能正常生長
（3）600
（4）設生成葡萄糖的質量為x，6CO2+6H2O C6H12O8+6O2
264 180
600 mg x
即生成的葡萄糖的質量為409.09mg。
【知識點】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】 （1）由圖分析；
（2）根據(jù)植物正常生長所需的條件；
（3）由光照強度為n3的情況下光照4小時計算可得；
（4）根據(jù)6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2計算可得。
【解答】 （1）由圖可知在n1時，二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態(tài)平衡；
（2）根據(jù)白天光照強度為n1時，可知n1時植物光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，若從全天來看，晚上只進行呼吸作用，則從全天看植物消耗的有機物大于光合作用合成的有機物，所以植物能不能正常生長；
（3）因曲線表示的是凈化合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸部分的消耗，即光合作用的吸收速度10-（-5）=15毫克/分米2 小時），再由株葉面積為10分米2光照4小時，
則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/分米2 小時×10分米2×4小時=600毫克；
1 / 1浙江省寧波市重點中學版提前招生全真卷科學試題
1．（2022·寧波競賽）現(xiàn)在廠家有一批規(guī)格為1m×1m×1m的立方體水泥塊，已知這種水泥塊每塊的質量為2500kg，某工地需要100塊這種水泥塊，要求廠家運到工地，廠家只有限載8t的貨車，則需要運幾車才能完成 (　　)
A．31 B．32 C．33 D．34
【答案】D
【知識點】質量及其特性
【解析】【分析】根據(jù)密度公式的變形公式計算一塊水泥塊的質量，已知每輛車限載8t，再計算該車每次最多能運送水泥塊的數(shù)量；已知工地需要100塊這種水泥塊，除以每次最多能運送水泥塊的數(shù)量，即可得到運送的趟數(shù)；還要注意在計算運送趟數(shù)時小數(shù)的處理方法，絕不能四舍五入。
【解答】 水泥塊每塊的密度ρ=2.5g/cm3=2.5×103kg/m3，
每塊立方體水泥塊的體積：V=（1m）3=1m3，
每塊水泥塊的質量：m1=ρV=2.5×103kg/m3×1m3=2500kg=2.5t；
已知每輛車限載8t，則該車每次最多能運送水泥塊的數(shù)量為：，
因某工地需要100塊這種水泥塊，所以需要貨車的運輸車數(shù)為：，則需要34車才能運完，所以ABC錯誤，D正確。
故答案為：D。
2．（2022·寧波競賽）把0℃的水和-5℃的一塊冰混合后，放在一個與外界隔熱的容器里，那么過一段時間后，下列正確的說法是（）
A．部分冰融化，冰的質量減少 B．部分水凝固，水的質量減少
C．A、B兩種情況都有可能發(fā)生 D．冰和水的質量均保持不變
【答案】B
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】晶體凝固特點：放出熱量，溫度保持不變。冰水混合物的溫度是0℃。
【解答】一部分0℃水凝固成0℃的冰，放出的熱量，被溫度為-5℃的冰塊吸收，溫度升高，變成0℃的冰，和原來的另一部分0℃的水，形成冰水混合物，溫度是0℃．整個過程冰的質量增加，水的質量減少。
故答案為：B。
3．（2022·寧波競賽）跳繩是冬季的一種健身運動，看起來似乎很簡單，然而親自跳起來就會感到運動量是相當大的。有位同學對此作了專門研究：跳繩者的質量m=50kg，跳繩者的重心高度隨時間變化的情況如圖所示。根據(jù)所給條件可估算出此跳繩者在1分鐘內克服重力做功的平均功率為（）
A．168.75W B．135 W C．75 W D．67.5 W
【答案】B
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 從圖中讀出跳一次所用的時間t，計算1min內所跳的次數(shù)n，從圖中知：起跳的最大高度h，計算克服重力所做的功W，最后根據(jù)功率的定義式估算平均功率P。
【解答】 由題意知：
該同學的重力G=mg=50kg×10N/kg=500N，
跳一次所用時間，1min內所跳的次數(shù)，
由圖可知：
起跳的最大高度h=0.09m，
克服重力做功：W=G×nh=500N×180×0.09m=8100J；
1min內克服重力做功的平均功率。
故答案為：B。
4．（2022·寧波競賽）如圖所示，如果在a、b兩點之間再并聯(lián)一個燈泡，則（　　）
A．電流表示數(shù)增大，電壓表示數(shù)減小
B．電流表示數(shù)減小，電壓表示數(shù)增大
C．電流表示數(shù)增大，電壓表示數(shù)增大
D．電流表示數(shù)減小，電壓表示數(shù)減小
【答案】D
【知識點】歐姆定律及其應用
【解析】【分析】首先分析電路的串并聯(lián)關系，然后利用歐姆定律，結合串并聯(lián)電路特點進行分析判斷。
【解答】根據(jù)圖片可知，此時電阻R與燈泡串聯(lián)，電壓表測燈泡的電壓，電流表測總電流。
將燈泡并聯(lián)在a、b兩點之間后，它與燈泡并聯(lián)，再與R串聯(lián)。
并聯(lián)相當于增大了導體的橫截面積，
則燈泡所在的a、b兩點之間的電阻變小。
在串聯(lián)電路中，電壓的分配與電阻成正比，
因為a、b之間電阻變小，所以電壓表的示數(shù)減小。
根據(jù)U=IR可知，燈泡的電阻不變，而它兩端的電壓變小，
則通過它的電流變小，即電流表的示數(shù)變小。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
5．（2022·寧波競賽）如圖所示，主光軸上有一點光源，在透鏡的另一側有一光屏。光屏、點光源通過凸透鏡在光屏上形成一個光斑，現(xiàn)讓光屏稍微靠近凸透鏡，光斑的面積會減小，設凸透鏡的焦距為f，由此可判斷 (　　)
A．d 定小于f B．d一定大于2f
C．d一定大于f，小于2f D．d 可能大于2f，也可能小于 f
【答案】D
【知識點】凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】題目中光斑可能是點光源的像，可能是一個比較大的光斑。
根據(jù)凸透鏡作圖做出物體在二倍焦距以外、一倍焦距和二倍焦距之間，一倍焦距以內時點光源射出的光線經凸透鏡折射后的光路，根據(jù)光屏靠近凸透鏡時光斑減小得出答案。
點光源在一倍焦距以內時，和點光源放在焦點上進行比較，得出光線會聚后大致的位置。
點光源放在一倍焦距和二倍焦距之間，根據(jù)折射光線經凸透鏡能成倒立、放大的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑情況。
點光源放在二倍焦距以外，根據(jù)折射光線經凸透鏡成倒立、縮小的實像，會聚在主光軸上的光路，判斷光屏上光斑的情況。
【解答】 如圖一，點光源在焦點上，點光源射出的光線經凸透鏡折射后平行于主光軸。（如黑色的光線）
當點光源在一倍焦距以內，點光源射出的光線，經凸透鏡之后也會聚一些，但是不會到達平行光線的位置，如紅色光線會聚在光屏上，形成比較大的光斑，光屏向凸透鏡靠近時，光斑會減小。
如圖二，點光源在一倍焦距和二倍焦距之間，點光源在另一側會形成倒立、放大的實像，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會增大。
如圖三，點光源在二倍焦距以外，點光源在另一側會形成倒立、縮小的實像，到達實像位置后，光線繼續(xù)向外傳播，光屏沒有放在實像的位置，而是放在和點光源距凸透鏡等距離的位置上，光屏靠近凸透鏡光斑會減小。
所以光屏和點光源與凸透鏡等距離時，當點光源在一倍焦距以內和二倍焦距以外，光屏上形成光斑，光屏靠近凸透鏡時，光斑減小。
故答案為：D。
6．（2022·寧波競賽）如圖所示，有一電路暗盒，盒內有一電源和一定值電阻，A、B、C為表面的三個接線柱。現(xiàn)有一實驗燈泡的紅、藍兩線頭分別去接觸三個接線柱，測試結果如下表所示，則下列判斷中，正確的是 (　　)
實驗次數(shù) 實驗過程 實驗現(xiàn)象(燈泡發(fā)光情況)
1 紅線頭接 A 接線柱 藍線頭接C 接線柱 正常發(fā)光
藍線頭接 B 接線柱 不亮
2 紅線頭接 B 接線柱 藍線頭接C 接線柱 燈光暗淡
藍線頭接 A 接線柱 不亮
A．A、B間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
B．B、C間連接的是電阻，A、C間連接的是電源
C．B、C間連接的是電阻，A、B間連接的是電源
D．A、C間連接的是電阻，B、C間連接的是電源
【答案】A
【知識點】基本電路與電路圖；實物的電路連接
【解析】【分析】分析表格中提供的信息，得出當把實驗燈接在AB、AC、BC之間時的燈的發(fā)光情況，逐一分析判斷得出連接方式。
【解答】紅線頭接A接線柱、藍線頭接C接線柱，燈正常發(fā)光，說明AC之間只有電源；
紅線頭接A接線柱、藍線頭接B接線柱，燈不亮，說明AB之間無電源；
紅線頭接B接線柱、藍線頭接C接線柱，燈光暗淡，說明BC之間有電源和電阻；
紅線頭接B接線柱、藍線頭接A接線柱，不亮，說明AB之間無電源；
綜合以上分析，得電路圖如圖所示，
故答案為：A。
7．（2022·寧波競賽）在某次青少年“機器人”展示活動中，甲、乙、丙三個智能機器人在周長為20m的圓形軌道上進行速度測試活動。它們同時從同一位置出發(fā)，甲率先跑完5圈，此時乙正好落后甲半圈；當乙也跑完5圈時，丙恰好也落后乙半圈。假設甲、乙、丙沿圓周運動時速度大小均保持不變，按照大賽的要求，三個機器人都要跑完50圈，那么當甲完成任務時，丙還要跑 (　　)
A．9圈 B．9.5圈 C．10圈 D．10.5圈
【答案】B
【知識點】速度與物體運動；速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 設甲跑完5圈所用的時間為t，然后根據(jù)速度的計算公式分別表示出甲、乙、丙的速度，然后根據(jù)速度的變形公式求出甲跑完50圈所用的時間，再求出此時丙通過的路程，進一步求出丙剩余的路程，最后根據(jù)跑道的周長即可求出丙還需跑的圈數(shù)。
【解答】 設甲跑完5圈用的時間為t
則根據(jù)題意可知，，
，
，
則甲跑完50圈所用的時間：；此時丙通過的路程為：；
剩下的路程為20m×50-810m=190m，
因此丙還需要跑的圈數(shù)：。
故答案為：B。
8．（2022·寧波競賽）如圖所示，三個定值電阻 R1、R2、R3的電阻值均不相等，在A、B之間接一個電源，在C、D之間接一個電流表，電流表的示數(shù)為 I，現(xiàn)將電源、電流表的位置互調，則電流表的示數(shù)（　　）
A．可能增大
B．可能減小
C．一定不變
D．由于 R1、R2、R3大小關系不知，故無法判定
【答案】C
【知識點】電阻和電阻的串聯(lián)、并聯(lián)；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】先對電路進行分析，可畫出AB間是電源、CD間是電流表的電路圖，以及AB間是電流表、CD間是電源的等效電路圖，之后采用賦值法分別對這兩種情況下電流表的示數(shù)進行分析比較。
【解答】AB間是電源、CD間是電流表的等效電路如圖所示：
設電源電壓U=6V，R1=3Ω，R2=2Ω，R3=6Ω，
則總電阻為：R總=R1+=3Ω+=4.5Ω，
干路電流為：，
根據(jù)并聯(lián)分流可知電流表的示數(shù)為：I=I總×；
AB間是電流表，CD間是電源的等效電路如圖所示：
設電源電壓U=6V，R1=3Ω，R2=2Ω，R3=6Ω，
則總電阻為：，
干路電流為：
根據(jù)并聯(lián)分流可知電流表的示數(shù)為：I'=I總'×=A×=A；
故將電源、電流表的位置互調之后，電流表的示數(shù)不變。
故選C。
9．（2022·寧波競賽）有一個梯形物體浸沒在水中，如圖所示，水的密度為ρ，深度為H，物塊高度為h，體積為V，較小的下底面面積為S，與容器底緊密接觸，其間無水，則該物體所受的浮力為(　　)
A．ρgV B．ρ(V-hS)g
C．ρ(V-HS)g D．
【答案】D
【知識點】液體的壓強；液體壓強計算公式的應用
【解析】【分析】（1）先假設物體與容器底不是緊密接觸，利用阿基米德原理計算物體受到的浮力；
（2）現(xiàn)在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力，據(jù)此求解。
【解答】 若物體與容器底不是緊密接觸，物體受到的浮力：
F浮=ρVg，
現(xiàn)在物體與容器底緊密接觸，此時物體受到的浮力應該減去大氣壓作用在下表面上力和水作用在下表面上的力，
因為大氣壓作用在下表面上的力F氣=p0S，
水作用在下表面上的力F水=pS=ρgHS，
所以F浮'=ρVg-（p0S+ρgHS）=ρgV-（p0+ρgH）S。
故答案為：D。
10．（2022·寧波競賽）用I2O5 可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式是 根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法錯誤的是 (　　)
A．I2O5發(fā)生的是氧化反應，是氧化劑
B．參加反應的各物質中所含的氧原子的總數(shù)等于生成的CO2中所含的氧原子總數(shù)
C．反應物所含元素種類與生成物所含的元素種類相同
D．參加反應的I2O5和CO的總質量等于生成的I2和CO2的總質量
【答案】A
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學反應的實質
【解析】【分析】 失去氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
【解答】 A、I2O5發(fā)生的是還原反應，是氧化劑，故A錯；
B、由于反應前后原子的數(shù)目沒有增減，所以氧原子總數(shù)不變，即生成的CO2中氧原子總數(shù)等于參加反應的I2O5和CO中氧原子總數(shù)，故B正確；
C、化學反應前后元素的種類不變，所以反應物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同，故C正確；
D、參加反應的I2O5和CO的質量和等于生成的I2和CO2的質量和，故D正確；
故答案為：A。
11．（2022·寧波競賽）下列有關物品保存的說法中，正確的是 (　　)
①蔬菜保鮮效果較好的條件是0℃以上低溫及低氧
②用自來水洗凈的雞肉置一包裝袋中并抽成真空，不冷凍也可保持數(shù)年不變質
③種子入庫前必須進行干燥處理，目的是降低含水量，以減少營養(yǎng)物質的消耗和避免種子發(fā)芽霉變
④ 天然織物保存特別需要防潮，因為其中含有大量的纖維素、蛋白質，一旦受潮，衣物上就會有霉菌等寄生微生物出現(xiàn)
A．③④ B．①④ C．②④ D．①③
【答案】D
【知識點】科學、技術、社會、環(huán)境的關系
【解析】【分析】 根據(jù)食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統(tǒng)的食品保存方法有鹽腌、糖漬、干制、酒泡等。現(xiàn)代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等。
【解答】①蔬菜水果保鮮的條件是低溫、低氧、濕度適中，①正確；
②微生物有的進行有氧呼吸，也有的進行無氧呼吸，②錯誤；
③種子入庫前需要晾曬，目的是降低自由水含量，減少呼吸作用消耗的有機物和避免種子發(fā)芽霉變，③正確；
④衣物屬于非生命的物質，上面的微生物屬于分解者，不屬于寄生關系，④錯誤．
故答案為：D。
12．（2022·寧波競賽）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 (　　)
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl， MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】不加其他試劑就能鑒別是利用組內物質來鑒別，只要有氣體、有沉淀生成就能鑒別開，或根據(jù)顏色變化來判斷。
【解答】 A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產生氣體，再沒有其它現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯誤；
B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，故B正確；
C、有兩種生成白色沉淀的物質所以不能鑒別開，故C錯誤；
D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產生沉淀，再沒有其它現(xiàn)象，所以不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
13．（2022·寧波競賽）已知IO3 與可發(fā)生反應： 根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3。可供選用的物質有：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③ 碘化鉀淀粉試紙④ 淀粉 ⑤ 食鹽 ⑥ 食醋 ⑦ 白酒，進行上述實驗時必須使用的物質是 （）
A．①③ B．③⑥ C．①④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【知識點】化學反應的條件；化學反應的實質
【解析】【分析】 根據(jù)題中所給信息：“與I-可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，驗證的存在是利用在酸性環(huán)境中與碘離子反應，故應選擇酸性物質、含碘離子的物質及淀粉等，進行分析判斷。
【解答】 根據(jù)題中信息：與I-可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，單質碘能使淀粉變藍色”，可知所需物質有碘離子、酸性物質、淀粉，對比可供選用的物質，食醋顯酸性，碘化鉀淀粉試紙中含有碘離子、淀粉，所以必須的試劑和物質是碘化鉀淀粉試紙、食醋，即選用③⑥。
故答案為：B。
14．（2022·寧波競賽）t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（　　）
A．在t℃時，KNO3的溶解度為 g
B．若原溶液中溶質質量分數(shù)為 %，則x=2b
C．若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3
D．在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數(shù)≤ %
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數(shù)及相關計算；混合物的分離方法（過濾、蒸發(fā)、結晶）
【解析】【分析】將原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于bg水中恰好形成飽和溶液， 原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量 。
【解答】A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為bg，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確；
B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量，為ag，故C錯誤。
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為%，配成的溶液質量分數(shù)應該小于等于飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故D正確。
故答案為：C。
15．（2022·寧波競賽）天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是 (　　)
① 過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③ 加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
【知識點】蒸發(fā)操作與粗鹽提純
【解析】【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，正確的順序為②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③。
故答案為：D。
16．（2022·寧波競賽）在臨床治療上已證實，將受SARS病毒感染后治愈患者(甲)的血清，注射到另一SABS患者(乙)體內能夠提高治療效果。甲的血清中具有治療作用的物質是 (　　)
A．疫苗 B．外毒素 C．抗原 D．抗體
【答案】D
【知識點】人體的免疫功能
【解析】【分析】 抗體是指病原體侵入人體后，刺激淋巴細胞產生一種抵抗該病原體的特殊蛋白質，可與相應抗原發(fā)生特異性結合的免疫球蛋白。主要分布在血清中，也分布于組織液及外分泌液中。抗體都是免疫球蛋白，但并非所有免疫球蛋白都是抗體。
【解答】 在臨床治療上已證實，將受病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一患者（2）體內（甲、乙為同種病毒）能夠提高治療效果，甲的血清中具有治療作用的物質是抗體。因為患過“病毒感染后治愈患者（甲）”被治愈，表明抗原（病原體）“病毒感染后治愈患者（甲）”冠狀病毒被消滅，但是對抗該病原體的抗體仍然存留在血清中，注射患過“病毒感染后治愈患者（甲）”被治愈，并且沒有患過其他傳染病的血清，抗體直接進入其他患者體內，直接消滅抗原（病原體）“病毒感染后治愈患者（甲）”病毒，從而達到治愈的目的。
故答案為：D。
17．（2022·寧波競賽）近來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏大量的天然氣水合物——“可燃冰”，其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新型能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠內容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 (　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】根據(jù)題意，天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充；據(jù)此推斷可表示可燃冰的平均組成的化學式。
【解答】 由題意可知，天然氣水合物是一種晶體，這種晶體中共含甲烷分子和水分子兩種分子；晶體中平均每46個H2O構建成8個籠，8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，所以晶體中有48個水分子、6個CH4分子，6CH4 48H2O即CH4 8H2O。
故答案為：D。
18．（2022·寧波競賽）已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為H2+Cl2 點燃2HCl，在一密閉容器中盛有 H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數(shù)為（）
A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%
【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質質量分數(shù)，需要氯化氫和水的質量，根據(jù)反應的化學方程式，由H2、O2、Cl2的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可推斷出反應生成HCl與H2O的質量比，從而完成所得溶液的質量分數(shù)的計算。
【解答】 假設密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11
根據(jù)化學方程式可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學方程式可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H2O的分子個數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H2O的質量比=36.5：90；
因此，所得溶液的質量分數(shù)=
故答案為：B。
19．（2022·寧波競賽）某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13：10。欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是 (　　)
A．硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98：71
B．鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73：142
C．鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73：98
D．硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49：60
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】 A、用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質硫酸鈉，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數(shù)，該選項方法不正確；
B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，氯化鋇需要硫酸鈉的質量為y，
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
10g x
，
x=9.125g，
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
208 142
13g y
，
y=8.875g，
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數(shù)，該選項不正確；
C、設硫酸的質量為z，生成氯化氫的質量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質量為n，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl
208 98 73
13g z m
，
z=6.125g，m=4.5625g，
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
10g n
，
n=9.125g，
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：，該選項說法正確；
D、用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質氯化鎂，該選項說法不正確。
故答案為：C。
20．（2022·寧波競賽）夜晚人們仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛(wèi)星，地球赤道處有一觀察者，在日落4小時后看到一顆人造地球衛(wèi)星從赤道正上方高空中經過，設地球半徑為R，則這顆人造地球衛(wèi)星距赤道地面的高度至少為（）
A．0.5R B．R C．2R D．4R
【答案】B
【知識點】科學、技術、社會、環(huán)境的關系
【解析】【分析】“人們夜晚仰望天空，有時能看到閃爍的人造地球衛(wèi)星”，4小時后，太陽光剛好可以照到衛(wèi)星，求出在4小時內，地球轉過的角度，由幾何關系可知是直角三角形，所以可以求得高度。
【解答】假設地球是正圓形，最后看到太陽時它位于所處點的切線方向，日落后4小時即地球轉過60度。沿轉60度后的那一點畫地球切線，將人所在點和地心連線并延長，兩條線的交點即為衛(wèi)星的最低高度，最后再將地心和60度點相連，即成一個一銳角為30度的直角三角形，地心和衛(wèi)星和連線為斜邊，那么得出地球在4小時內轉過的角度為，由此可知是直角三角形，所以可以求得高度h=R。
故答案為：B。
21．（2022·寧波競賽）依據(jù)達爾文進化論的觀點予以推論，如果環(huán)境不斷改變時，下列何種組合最不容易被自然環(huán)境所淘汰，而得以綿延生存下去 (　　)
① 族群大 ②族群小 ③ 個體間變異多者 ④個體間變異少者
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
【答案】B
【知識點】生物進化的理論
【解析】【分析】達爾文的自然選擇學說，是生物進化論的核心內容．自然選擇學說的中心論點是：物種是可變的．而且生物具有多樣性和適應性．自然選擇學說的主要內容是：過度繁殖、生存斗爭、遺傳和變異、適者生存．
【解答】遺傳和變異是自然選擇的內因，遺傳使生物保持物種的穩(wěn)定性和連續(xù)性，變異使物種向前發(fā)展進化．因此①族群大、③個體間變異多者利于生物的生存，從而得以綿延生存。
故答案為：B。
22．（2022·寧波競賽）用手拿著一支鉛筆，開始時手伸直，眼睛盯住鉛筆。然后慢慢彎曲手臂，讓鉛筆靠近眼睛，這時你會發(fā)現(xiàn)，在一定的位置，鉛筆開始由清晰變模糊。下列有關說法中，正確的是 (　　)
A．物距變小時，像就變大，因而變得模糊
B．物距變小時，到一定程度，成的像變成了虛像，因而變得模糊
C．物距變化時，當超出眼睛能調節(jié)的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊
D．物距變化時，焦距不變，像距就要發(fā)生變化，因而變得模糊
【答案】C
【知識點】凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗
【解析】【分析】眼睛看遠處和近處的物體時，像距不變，物距變化，改變晶狀體的厚度來改變晶狀體的焦距。
【解答】A、當觀察物變近時，物距變小，像距不變，像不變，故A錯誤；
B、物距變小時，到一定程度，成的像不會變成虛像，四因為像不能落在視網膜上而變得模糊，故B錯誤；
C、物距變化時，當超出眼睛能調節(jié)的范圍時，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故C正確；
D、物距變化時，焦距改變，就要發(fā)生變化，像就不能落在視網膜上而變得模糊，故D錯誤；
故答案為：C。
23．（2022·寧波競賽）右圖是一個特殊生態(tài)系統(tǒng)中的食物網。如果人是這個食物網中的一員，那么最有可能代表人的是 (　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知識點】生態(tài)系統(tǒng)的成分
【解析】【分析】生態(tài)系統(tǒng)中生物之間的最重要聯(lián)系是通過食物鏈和食物網聯(lián)成一個整體，所以食物鏈和食物網是生態(tài)系統(tǒng)中能量流動和物質循環(huán)的主渠道。
【解答】食物鏈反映的只是生產者與消費者之間吃與被吃的關系，對食物鏈寫法的正確認識是解題的關鍵。食物鏈的起始點一定是生產者（綠色植物），食物鏈通常寫成“甲→乙→丙→…”的形式，由被吃的生物指向吃它的生物。食物鏈要從綠色植物數(shù)起，然后按箭頭指向依次下去，直到最高的營養(yǎng)級別。如圖是一個特殊生態(tài)系統(tǒng)中的食物網，如果人是這個食物網中的一員，那么最有可能代表人的是丙，因為丙表示的最高級消費者。
故答案為：C。
24．（2022·寧波競賽）雪松和月季，從分類學的角度來說，最主要的區(qū)別是 (　　)
A．能不能形成種子 B．能不能形成果實
C．葉子形狀 D．是否高大
【答案】B
【知識點】生物的分類方法和分類單位
【解析】【分析】對植物進行分類，主要是觀察植物的形態(tài)結構，從中發(fā)現(xiàn)它們共同的或不同的特征，從而確定它們的親緣關系。花、果實、種子是被子植物分類的主要依據(jù)，因為它們的形態(tài)和結構比較穩(wěn)定，生存時間短，受環(huán)境影響小。
【解答】雪松屬于裸子植物、月季屬于被子植物，種子植物包括裸子植物和被子植物，都用種子繁殖后代，裸子植物的種子無果皮包被著，裸露，被子植物的種子外面有果皮包被著，能形成果實。故雪松和月季從分類學的角度來說，最主要的區(qū)別是能不能形成果實，故B符合題意。
故答案為：B。
25．（2022·寧波競賽）如圖所示，該裝置是某醫(yī)院內給病人輸液的部分裝置示意圖，乙瓶內液體不斷通過Q管輸入病人體內，剛開始輸液時，甲、乙兩瓶內藥液量相等，液面相平。過了一會兒，觀察兩個輸液瓶時會發(fā)現(xiàn)(此時兩個輸液瓶內還有大量的溶液)（　　）
A．甲瓶中的液面高 B．乙瓶中的液面高
C．甲、乙兩瓶中的液面一樣高 D．以上三種情況均有可能
【答案】B
【知識點】液體的壓強；大氣壓強的存在
【解析】【分析】（1）質量相同的氣體，體積越大，壓強越小；
（2）弄清輸液裝置的工作過程，然后再判斷甲、乙兩個瓶中藥液面的高低。【解答】要保證藥液勻速流入患者體內，乙處的藥液壓力就必須保持恒定不變。藥液從乙瓶中流下，乙瓶中被封閉的空氣體積增大，壓強下降；甲瓶中空氣將甲瓶中藥液壓入乙瓶補充，使乙瓶液面保持不變。
藥液從甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中液面下降，空氣部分的體積增大，壓強下降，為了保證甲瓶口處氣壓始終等于標準大氣壓，這時外面的空氣流入甲瓶，補充較小的壓強。由于乙中液面保持不變，而甲中液面不斷降低，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
26．（2022·寧波競賽）將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：
（1）黑色粉末是什么物質？為什么在空氣中自燃：　 　。
（2）反應結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用：　 　。
（3）化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？　 　。
（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式　 　。
【答案】（1）鐵粉；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量，使鐵粉達到著火點引起自燃
（2）防止鐵粉被氧化
（3）反應物表面積越大，反應越快
（4）FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑
【知識點】燃燒與滅火；書寫化學方程式、文字表達式；影響化學反應速率的因素
【解析】【分析】FeC2O4 2H2O加熱的實驗一般在試管中密閉加熱，產物是二氧化碳和鐵粉，中間產物一氧化碳有還原性，最后得到單質鐵，得到的鐵呈粉末狀，黑色，反應性強，在空氣中極易點燃。
【解答】（1）FeC2O4 2H2O加熱產物是二氧化碳和鐵粉，鐵粉呈粉末狀，黑色；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃。
（2）因為生成的鐵粉很細，極易氧化，所以反應結束時，要用橡皮塞塞好試管；
（3）反應物質的接觸面表面積越大，反應越快。
27．（2022·寧波競賽）nbsp；.自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，某課外活動小組同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下(設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水).
按要求填空：
（1）在步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了 　 　。
（2）寫出步驟②溶液 A中溶質的化學式：　 　。
（3）寫出利用溶液 A中的溶質為主要原料制取 的化學方程式：　 　。
（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體 H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈 ，并寫出有關反應的化學方程式：　 　。
【答案】（1）碳元素化合價升高了，硫元素化合價降低了
（2）
（3）2NaCl
（4）可在步驟②中加入 Na2SO4，然后過濾、洗滌后可得純凈+Na2S
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】掌握住常見元素的化合價，根據(jù)在單質中元素的化合價為0，化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0的原則就可求出某種元素的化合價；弱酸鹽能夠和強酸發(fā)生復分解反應生成一種弱酸，在復分解反應中必須有水、沉淀或氣體生成，因此可將生成硫化氫氣體的反應換成有沉淀生成的反應即可。
【解答】 （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①碳元素化合價升高、S元素化合價降低；
（2）由于BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此步驟②溶液A中的溶質是氯化鋇化學式是：BaCl2；
（3）根據(jù)復分解反應的特點，若有硫酸鋇生成，應選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應，因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或者硫酸鉀溶液，故答案為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）根據(jù)復分解反應的特點，由于BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，且不生成有毒氣體，因此應該選用可溶性的硫酸鹽。所以改進意見是：可在步驟②中加入Na2SO4溶液，過濾，洗滌后可得純凈BaSO4。
28．（2022·寧波競賽）分子中僅含C、H兩種元素的有機物叫烴，可用通式C，H，表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5~11個的烴，柴油以含碳原子15~18個的烴為主，而壓縮天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣主要是含3~4個碳原子的烴。烴類在燃燒時，含碳量(質量分數(shù))越高，就越易造成不完全燃燒，產生一氧化碳甚至冒黑煙！
（1）很多機動車在行駛中不僅噪音巨大，而且還排放大量黑煙。若某機動車燃料為C2Hy，寫出不完全燃燒分別生成“黑煙”和一氧化碳的兩個化學方程式：　 　、　 　。
（2）資料顯示，在非采暖期，北京大氣中79%的烴、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要來自汽車尾氣，而在采暖期，上述三種污染物的比例卻降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期汽車尾氣排放的三種污染物的比例下降的原因可能是　 　。采暖期大氣污染程度是有所減輕還是有所加重 　 　。
【答案】（1）；
（2）民用采暖燃料煤、木柴等的大量使用排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；加重
【知識點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據(jù)黑煙是碳，可燃物不完全燃燒的規(guī)律，碳氫化合物CxHy，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，或生成“黑煙”和水，據(jù)此寫出該燃燒反應的化學方程式。
（2）民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降。
【解答】 （1）可燃物不完全燃燒時，其中碳元素全部生成一氧化碳、氫元素全部生成水，因此碳氫化合物CxHy，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水，
該反應的化學方程式可表示為：；
生成“黑煙”和水可表示為：。
（2）民間用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的廢氣所占比例增加，故汽車排放的尾氣所占比例下降；但總體來說采暖期大氣污染程度是有所加重。
29．（2022·寧波競賽）如圖所示為壓強計的構造，通常用壓強計研究“液體內部壓強與深度的關系”。在實驗中，某同學把橡皮膜直接放到水杯底部，這時A處的橡皮管與玻璃管互相脫開，他立即去 觀察玻璃管中的液體，看到的現(xiàn)象會是怎樣的？　 　。之后他把橡皮管與玻璃管互相 連接好，再緩慢提高橡皮膜，在此過程中觀察到玻璃管中的液體又有怎樣的現(xiàn)象？　 　，這位同學的操作方法能否研究液體內部壓強與深度的關系？　 　。
【答案】玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，符合連通器原理；看到左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；能夠研究
【知識點】探究液體壓強的特點實驗
【解析】【分析】（1）上端開口，下部相連通的容器叫連通器；當連通器內的液體不流動時，各容器中的液面總是相平的；
（2）液體內部壓強隨深度的增加而增大，橡皮膜逐漸的放入水中，U玻璃管兩管中的液面就會出現(xiàn)高度差，而且深度越大，高度差也就越大。
（3）影響液體壓強大小的因素有：液體的密度和深度。在研究液體壓強和液體密度的關系時，就要保證深度一定而液體的密度不同。
【解答】（1）把A處的橡皮管與玻璃管互相脫開后，這時U形管相當于一個連通器，那么會看到：玻璃管中的液體晃動一會兒后，保持靜止，液面相平，
（2）橡皮管和玻璃管未連接時，U形管內的液面是相平的；連接好，并將探頭由水杯底部緩慢提升的過程中，探頭處受到的壓強會逐漸變小，左邊管內液柱的壓強會增大，因此會看到：左邊液面比右邊液面高，隨橡皮膜的升高，高度差增加；
（3）橡皮膜放在相同液體的不同深度，U形管左右兩邊液面的高度差反映了液體壓強的大小變化，且液體密度一定時，液體壓強隨深度的增加而增大，則這位同學的操作方法能夠研究液體內部壓強與深度的關系。
30．（2022·寧波競賽）如圖所示可以估測一支蠟燭的密度。用手提著蠟燭的引線，使蠟燭穩(wěn)定在水中，測出蠟燭在水中的長度L1，蠟燭全長L，可計算出蠟燭的密度為　 　。
【答案】
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】對棒進行正確的受力分析，選擇蠟燭的引線點為支點，并且要正確地確定各個力的力臂，利用杠桿的平衡條件F1L1=F2L2及阿基米德原理F浮=ρ液gV排解答。【解答】設蠟燭橫截面積為S，蠟燭與水平面的夾角為θ，如圖：
則由題意知，蠟燭穩(wěn)定在水中受重力、浮力和拉力作用。
以蠟燭的引線點為支點，設重力的力臂為Lcosθ，則浮力的力臂為（L-L1）cosθ，
根據(jù)杠桿的平衡條件：
F浮 （L-L1）cosθ=G Lcosθ，
即：ρ水gSL1 （L-L1）cosθ=ρ蠟gSL Lcosθ；
ρ水L1 （L-L1）=ρ蠟L L；
解得：。
31．（2022·寧波競賽）如圖所示，開關S閉合后、兩燈均能發(fā)光，兩電表的指針均有偏轉，已知電源電壓為6 V，L1 的電阻為120Ω、L2的電阻為24Ω，則甲電表的示數(shù)為　 　，乙電表的示數(shù)為　 　。
【答案】6V；0.25
【知識點】基本電路與電路圖；電路的動態(tài)分析
【解析】【分析】 由電路圖可知，電表甲為電流表時L2被短路，則電表甲為電壓表；乙為電壓表時L2被斷路，則電表乙為電流表；根據(jù)電源的電壓可知甲電壓表的示數(shù)，根據(jù)并聯(lián)電路的電壓特點和歐姆定律求出乙電流表的示數(shù)。
【解答】 由電路圖可知，電表甲為電流表時L2被短路，則電表甲為電壓表；
乙為電壓表時L2被斷路，則電表乙為電流表；
則電路為兩燈泡并聯(lián)，電壓表測電源的電壓，電流表測通過L2的電流，則甲電表的示數(shù)為6V；
因并聯(lián)電路中各支路兩端的電壓相等，
所以，乙電流表的示數(shù)：
。
32．（2022·寧波競賽）把一長為2m 的均質平板的中點支在水平面上一個不高的支點上、在平板上站有兩個小孩(如圖所示)，已知mφ=30kg，位于板的中點， mz=20kg，位于板的左端，現(xiàn)兩小孩以0.1m/s的速度沿板同時向右慢慢移動，經　 　s平板開始轉動。
【答案】4
【知識點】杠桿的動態(tài)平衡分析
【解析】【分析】杠桿不轉動時平板與地面夾角一定，已知小孩的速度和質量，找到力臂，根據(jù)杠桿平衡條件可求時間。
【解答】 由題平板相當于一個杠桿，杠桿不轉動時平板與地面夾角一定，設夾角為θ，甲小孩走時間t后當杠桿恰好轉動時，
此時甲、乙走過和距離為s=vt=0.1m/s×t，
乙小孩的力臂，
甲小孩的力臂l乙=cosθ×0.1m/s×t，
根據(jù)杠桿的平衡條件：
m乙gl乙=m甲gl甲，
即：20kg×cosθ×（1m-0.1m/s×t）=30kg×cosθ×0.1m/s×t，
解得：t=4s。
33．（2022·寧波競賽）一圓筒形容器內裝有水，圓筒內橫截面積為 現(xiàn)將混有石塊的冰塊放入筒內水中，正好懸浮在水中，此時發(fā)現(xiàn)筒內水面上升6cm；當冰全部融化后，發(fā)現(xiàn)水面又下降0.56cm。設冰的密度為 ，則石塊的密度為　 　。
【答案】
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量
【解析】【分析】設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，根據(jù)冰熔化為水時，質量保持不變，但體積減小，以體積的減少量作為等量關系，可列出方程，即可求出冰塊中冰的體積；利用冰的密度和體積求出冰的質量；知道冰塊（內有石塊）懸浮，利用V物=V排=SΔh求冰塊的總體積，然后用總體積減去冰的體積即為石塊的體積；利用懸浮條件和阿基米德原理求石塊和冰塊的總重，再求總質量；用總質量減去冰塊的質量即為石塊的質量；再利用密度公式即可求出石塊的密度。
【解答】 設整個冰塊的體積為V，其中冰的體積為V1，石塊的體積為V2；冰和石塊的總質量為m，其中冰的質量為m1，石塊的質量為m2。
由，得：
，
所以，V1=560cm3；
m1=ρ冰V1=0.9×103kg/m3×560×10-6m3=504×10-3kg=504g。
冰塊的總體積：
V=6cm×100cm2=600cm3，
石塊的體積：
V2=V-V1=600cm3-560cm3=40cm3，
因整個冰塊懸浮，
所以，F(xiàn)浮=ρ水V排g=ρ水Vg=G=mg，
所以，整個冰塊的質量：
；
石塊的質量：
m2=m-m1=600g-504g=96g，
石塊的密度：
。
34．（2022·寧波競賽）工業(yè)和生活污水是環(huán)境污染的重要來源，污水處理是環(huán)境保護的重要措施。
（1）右圖顯示的是用　 　凈化污水的方法。
（2）污水中含有的大量有機污染物可引發(fā)細菌迅速繁殖，細菌通過　 　作用獲得生命活動所需的能量，同時將有機物變成二氧化碳和水等無機物。
（3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自　 　。
【答案】（1）氧化塘
（2）呼吸
（3）藻類光合作用和大氣溶解
【知識點】水體污染和防治；凈化水的常用方法
【解析】【分析】細菌和真菌在自然界中的作用：細菌和真菌作為分解者參與物質循環(huán)；細菌和真菌引起動植物和人患病；細菌和真菌與動植物共生。
【解答】（1）工業(yè)和生活污水是環(huán)境污染的重要來源，污水處理是環(huán)境保護的重要措施，氧化塘法就是一種利用自然生態(tài)系統(tǒng)凈化污水的方法。
（2）細菌體內沒有葉綠體，必須依靠現(xiàn)成的有機物維持生活，污水中含有的大量有機污染物，細菌通過呼吸作用，分解污水中的有機物，釋放能量滿足生命活動所需，同時產生二氧化碳和水、無機鹽，從而使水得以凈化．實現(xiàn)了從有機環(huán)境到無機環(huán)境的物質循環(huán)，二氧化碳、水、無機鹽又可以被植物吸收利用進行光合作用。
（3）細菌的生活需要一定的條件，如水分、適宜的溫度、還有有機物。有些細菌在有氧的條件下繁殖速度加快，有利于污水的凈化，因此向曝氣池中持續(xù)不斷地通入空氣，其作用是為細菌提供氧氣，徹底分解有機物。塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，來自藻類光合作用和大氣溶解。
35．（2022·寧波競賽）一輛環(huán)保電瓶車，工作電壓為24V，工作電流為10A，電動機電阻為0.4Ω，電瓶車以及人的總重為2000N，行駛時受到的阻力為總重的0.1倍，則此電瓶車勻速行駛100m，所用的時間約為　 　。
【答案】100S
【知識點】速度公式及其應用；平均速度的計算及測量
【解析】【分析】 已知阻力的大小和車勻速行駛的距離，根據(jù)公式W=FS可求該車做的有用功；還知道效率的大小，從而求出該車所做的總功，再利用公式W=UIt求出該車行駛的時間。
【解答】 行駛時受到的阻力：f=0.1G=0.1×2000N=200N；
克服阻力做的有用功：W有用=fs=200N×100m=20000J；
該車做的總功W總=UIt，
車做的有用功：W有用=W總-Q=UIt-I2Rt，
該車行駛的時間：
；
36．（2022·寧波競賽）如圖所示，是上海磁懸浮列車的懸浮原理。請在右側放大的圖中畫出軌道下方的車廂線圈的繞線，并標上N，S極。
【答案】
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】根據(jù)磁極間的相互作用規(guī)律知，在甲圖中，車身線圈上端的極性；在乙中，根據(jù)右手螺旋定則知，通電螺線管的上端是N極，下端是S極，由磁極間的相互作用規(guī)律知，要使車懸浮起來，應同名磁極相互排斥。
【解答】 磁懸浮列車的工作原理是：列車懸浮，與鐵軌是相互分離的，
所以列車車身線圈的上方與鐵軌線圈下方的極性應該是異名的，
所以車身線圈的上方應該是S極，是利用異名磁極互相吸引的原理將車身托起的；
這樣可以將列車和軌道分離，從而實現(xiàn)減小摩擦阻力、提高運行速度的效果；
所以電磁鐵的上端是S極，下端是N極，所以繞法如圖所示：
37．（2022·寧波競賽）有一種太陽能照明燈，它是利用太陽能電池板供1 只“12 V 9 W”的電子節(jié)能燈工作的原理制成。若太陽能電池板接受太陽能的有效面積為0.3m2，平均1小時內得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照一天(不考慮天氣影響，以8小時計算)，恰好可供電子節(jié)能燈工作10小時。
　 額定電壓 額定功率 平均壽命 每只售價(元) 每度電費/元
白熾燈 220 V 40W 1000h 1.5 0.4
電子節(jié)能燈 12V 9 W 2000h 15 　
太陽能電池板 　 　 20年 1000 　
（1）太陽能照明燈利用太陽能的效率大約是多少 　 　。
（2）40W的白熾燈與這種9W的電子節(jié)能燈的發(fā)光效果相當。請你根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計算說明：按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比較，經濟上是否有優(yōu)勢 (燈每天工作10h，一年按365天計算)
【答案】（1）10.1%
（2）有優(yōu)勢。
在相同的時間內（20年）進行比較燈泡工作總時間；
20×365×10h=73000h，
使用白熾燈情況：
需要的燈數(shù)
購買白熾燈的費用73×1.5元=109.5元，
白熾燈所消耗的電能
W=Pt=0.04kw×73000h=2920kW h
須交電費2920kW h×0.4元/kW h=1168元
共計費用：109.5元十1168元=1277.5元，
使用太陽能照明燈情況：
需要的燈數(shù)
購買節(jié)能燈的費用37×15元=555元
共計費用：1000元+555元=1555元，
1555元＞1277.5元
因此，按目前價格使用這種太陽能照明燈與使用這種白熾燈相比在經濟上沒有優(yōu)勢。
【知識點】太陽能及其利用與轉化；太陽能相關計算
【解析】【分析】 （1）已知1小時得到的太陽輻射能約為0.4×106J，太陽光照8h，求出太陽能電池板工作一天（按8小時計算）吸收的太陽能；已知“12V 9W”，工作10h，根據(jù)W=Pt求出消耗的電能，根據(jù)求出太陽能照明燈利用太陽能的效率。
（2）求出白熾燈與電子節(jié)能燈都工作20年，買燈和用電的費用進行比較即可。
【解答】 （1）太陽能電池板工作一天（按8h計算）吸收的太陽能
Q=0.4×106J/h×8h=3.2×106J，
照明燈工作10h消耗的電能
W=Pt=9W×10×3600s=3.24×105J，
。
38．（2022·寧波競賽）用如圖所示的滑輪組勻速提起水中的重物，當重物浸沒在水中時，拉力 F 為 11.6N，滑輪組的機械效率為75%，當重物離開水面時，拉力為14.5N(整個裝置的摩擦和繩重不計)，求重物的密度。
【答案】重物浸入水中時， 得 17.4N；由 得 重物離開水后： 得 因為 所以 所以 因為G 所以 所以
【知識點】密度公式的應用；固體密度的測量；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】 （1）已知機械效率，找出有用功和總功，根據(jù)，求出滑輪組對物體的拉力，即G-F浮。
（2）當物體浸沒在水中，知道繩子自由端的拉力、滑輪組對物體的拉力，根據(jù)，求出動滑輪的重力。
（3）當物體離開水面時，知道繩子自由端的拉力和動滑輪的重力，根據(jù)，求出物體的重力。
（4）知道滑輪組對物體的拉力，即G-F浮，又知道物體的重力，求出物體浸沒在水中時受到的浮力，根據(jù)阿基米德原理求出物體的體積。
（5）知道物體的重力、物體的體積，根據(jù)G=ρgV，求出物體的密度。
【解答】 設物體浸沒在水中，上升h，
有兩段繩子承擔物體的重，所以繩子自由端移動2h，
所以，，所以，，所以，G-F浮=17.4N。
因為，，所以，，所以，G動=5.8N。
當物體離開水面時，因為，，所以，，所以，G=23.2N。
因為，G-F浮=17.4N，所以，23.2N-1.0×103kg/m3×9.8N/kg×V=17.4N，所以，V=5.9×10-4m3。
因為G=ρgV，所以，23.2N=ρ×9.8N/kg×5.9×10-4m3，所以ρ=4.0×103kg/m3。
39．（2022·寧波競賽）我很高興地在家里養(yǎng)了一盆綠色植物，得意地對爸爸說：“我要養(yǎng)在我的小房間里，這樣我天天可以呼吸新鮮空氣了！”可爸爸卻說，晚上植物會和我爭奪氧氣。爸爸說得對嗎 請你設計個實驗幫幫我，看看爸爸說得對還是我說得對，好嗎
【答案】爸爸說的對，可設計這樣一個實驗：準備兩個較大的密封性能良好的玻璃罩，兩只相同的小白鼠或其他的小動物，每個玻璃罩內放置一只小白鼠，然后在其中一只玻璃罩內放上綠色植物，再在外面套上黑色的塑料袋，觀察小白鼠的死亡時間。
【知識點】光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】（1）綠色植物利用光提供的能量，在葉綠體中把二氧化碳和水合成了淀粉等有機物，并且把光能轉化成化學能，儲存在有機物中，這個過程就叫光合作用。
（2）細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動需要的過程叫做呼吸作用。
【解答】 植物的光合作用需要在光照下進行，晚上不宜把綠色植物放在房間內，因為黑暗中植物的光合作用無法進行，不會產生氧氣；而呼吸作用不需要光，因此晚上植物能呼吸作用，消耗氧氣，降低臥室內空氣中氧氣的含量，植物和人競爭氧氣，對人的身體是不利的。可見爸爸說的對。設計實驗：將萌發(fā)和煮熟的大豆種子分別放入甲、乙兩個廣口瓶中密封，一段時間后打開瓶塞，分別放入燃燒的蠟燭，觀察蠟燭在瓶中燃燒的情況。萌發(fā)的種子呼吸作用旺盛，吸收瓶內的氧氣，釋放出大量的二氧化碳，放在裝有煮熟的種子的瓶子里，蠟燭不會熄滅，因為該瓶子內的氧氣沒有減少，因此該實驗證明萌發(fā)的種子的呼吸作用消耗氧氣。
40．（2022·寧波競賽）某同學用一定質量分數(shù)的 溶液做 的實驗。其五次實驗結果如下表所示：
根據(jù)實驗結果回答下列問題。
實驗次數(shù) 氯化鈣質量/g 碳酸鈉溶液的質量/g 碳酸鈣的質量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 x
（1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余(填序號)　 　。
（2）表中x 的值是　 　。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】（1）1、2
（2）40
（3）10.6%
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na2CO3溶液到位質量都是200克，隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到是第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣質量、碳酸鈉溶液質量、碳酸鈣質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克。由第3次的有關數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
【解答】 （1）（2）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克。
（3）通過上述分析，已經知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 20g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是10.6%。
41．（2022·寧波競賽）植物的新陳代謝要受到外界環(huán)境因素(如光、水分)的影響。如圖表示一株葉面積為 的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度(單位： 請回答：
（1） B點表示的意義是　 　。
（2）如果白天光照強度時間為n1時，植物能不能正常生長 　 　，為什么 　 　。
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的( 的質量為　 　 mg。
（4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖 的化學方程式，并根據(jù)此化學方程式計算在光照強度為 的情況下光照4小時，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質量(結果保留2位小數(shù))。
【答案】（1）在光照強度為n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等
（2）不能；白天在光照強度為 n1時，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，光合作用合成的有機物和呼吸作用消耗的有機物質量相等，但植物晚上只進行呼吸作用，因此從全天看，有機物的消耗大于積累，植物不能正常生長
（3）600
（4）設生成葡萄糖的質量為x，6CO2+6H2O C6H12O8+6O2
264 180
600 mg x
即生成的葡萄糖的質量為409.09mg。
【知識點】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】 （1）由圖分析；
（2）根據(jù)植物正常生長所需的條件；
（3）由光照強度為n3的情況下光照4小時計算可得；
（4）根據(jù)6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2計算可得。
【解答】 （1）由圖可知在n1時，二氧化碳的吸收速度為0，即在該點植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，達到動態(tài)平衡；
（2）根據(jù)白天光照強度為n1時，可知n1時植物光合作用與呼吸作用的速度正好相等，則植物光合作用合成的有機物等于呼吸作用消耗的有機物，若從全天來看，晚上只進行呼吸作用，則從全天看植物消耗的有機物大于光合作用合成的有機物，所以植物能不能正常生長；
（3）因曲線表示的是凈化合量，則該植物通過光合作用吸收的二氧化碳為吸收加上抵消呼吸部分的消耗，即光合作用的吸收速度10-（-5）=15毫克/分米2 小時），再由株葉面積為10分米2光照4小時，
則光合作用吸收的二氧化碳的質量為15毫克/分米2 小時×10分米2×4小時=600毫克；
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