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(共74張PPT)
第4章 水與人類
第2節 生活中的水溶液
八上科學 ZJ
1.掌握固體藥品和液體藥品的取用方法。
2.了解物質溶解現象，知道溶液的組成及特征，了解溶液在生產生
活中的應用。
3.能區別懸濁液、溶液和乳濁液，了解水及其他常見的溶劑。
4.能區別飽和溶液和不飽和溶液，知道溶解度的含義，掌握飽和溶
液與不飽和溶液之間的轉化方法。
5.知道溶質質量分數的含義，能進行溶質質量分數的相關計算，能
根據需要配制一定溶質質量分數的溶液。
1.藥品的取用
（1）固體藥品的取用
①固體藥品通常保存在廣口瓶中（取放更方便），取用固體藥品一
般用藥匙（或紙槽）、鑷子，用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙
擦拭干凈，以備下次使用。
②固體藥品的取用方法
操作要點與圖示
塊狀固 體藥品 的取用 （用鑷 子） ______________________________________________________________________________________（直接把塊狀固體
扔進試管可能會導致試管破裂）
操作要點與圖示 粉末狀 固體藥 品的取 用 用紙 槽取 __________________________________________________________________________________________________________
操作要點與圖示 粉末狀 固體藥 品的取 用 用藥 匙取 ______________________________________________________________________________________________________________
（防止粉末狀藥品沾在試管內壁上）
典例1 下列取用固體藥品的操作正確的是( )
D
A. B. C. D.
解析：手不能直接接觸藥品，以免被腐蝕,A錯誤；塊狀固體藥品不
能直接扔進試管中，B錯誤；用藥匙取用粉末狀固體藥品時，試管
要傾斜，用藥匙將藥品送到試管底部，C錯誤,D正確。
（2）液體藥品的取用
①液體藥品通常盛放在細口瓶里（取用時，容易控制液體藥品的體
積），取用方法有以下三種：
.傾倒法——取用較多量液體時直接傾倒（一倒、二朝、三斜、四挨）
傾倒完液體后，立即蓋緊瓶塞，并將試劑瓶放回原處，標簽向外
（便于下次尋找）。
.量取法——取用一定量液體時用量筒量取
Ⅰ量筒的選擇
在一次性量取的前提下，所選量筒的量程應略大于所量取的液體體
積，并越接近越好，以減小誤差。
Ⅱ量取方法
.滴加法——取用少量液體時用膠頭滴管滴加（一捏、二吸、三懸空）
典例2 指出如圖所示的傾倒鹽酸操作中的錯誤：
（1）__________________；
（2）________________；
（3）____________________。
瓶塞正放在桌面上
標簽未朝向手心
試劑瓶口遠離試管口
2.溶液
教材第153頁
試管編號 1 2 3 4 5 6
振蕩后是否渾濁 否 否 是 是 是 是
振蕩后的顏色 棕黃色 無色 白色 黃色 無色 乳白色
靜置后是否分層 否 否 是 是 是 是
教材第154頁
能，編號為1、2的是一組，編號為3、4的是一組，編號為5、6的是
一組。分類的依據是物質在酒精和水中的溶解狀態。
（1）溶液、溶質、溶劑的概念
溶液 溶液是均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成
溶質 被溶解的物質稱為溶質
溶劑 能溶解其他物質的物質稱為溶劑
（2）溶液的命名
命名 實例
A（溶質的名稱）的B （溶劑的名稱）溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒
精溶液”
水作溶劑時，還可以命名為 “A溶液”（ 溶質的名稱） 高錳酸鉀溶于水形成的溶液，叫“高
錳酸鉀的水溶液”或“高錳酸鉀溶液”
（3）溶液中溶質和溶劑的判斷方法
判斷情形 溶質 溶劑
溶液名稱 前面的物質 后面的物質
水存在時 其他物質 水
無水溶液 固液 固體 液體
液液 量少的液體 量多的液體
氣液 氣體 液體
（除了水以外,常用的溶劑還有酒精、汽油、四氯乙烯、丙酮、香
蕉水等）
典例3 下列說法正確的是( )
B
A.溶液是無色、透明的液體
B.溶液是均一、穩定的
C.放置久了的食鹽水會上淡下咸
D.溶液都是由一種溶質和一種溶劑組成的
不指明溶劑的溶液，一般指的是某物質的水溶液，溶劑
就是水。
解析：
選項 分析 結論
A 有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的
B 溶液的基本特征是均一性和穩定性 √
C 溶液具有均一性，放置久了的食鹽水上下咸味相同
D 溶液可以有多種溶質，如糖鹽水含有糖和食鹽兩種 溶質
3.乳濁液和懸濁液
乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物
懸濁液 固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物
濁液 乳濁液和懸濁液通稱濁液，濁液既不均一，也不穩
定，靜置時間稍長就會出現分層現象
辨析比較
溶液和濁液的不同點和相同點
名稱 溶液 濁液
不 同 點 穩定性 穩定 不穩定
久置現象 不分層，均一的 分層
物質粒子直徑大小 直徑小于 直徑大于
相同點 都是混合物 典例4 將少量的下列物質：①雞精、②醋、③橄欖油、④面粉、⑤
泥沙、⑥汽油，分別加入水中，振蕩，形成的混合物屬于溶液的是
______（填序號，下同），屬于懸濁液的是______，屬于乳濁液的
是______。
①②
④⑤
③⑥
解析：
名稱 溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣溶解 在液體中 固體顆粒分散在 液體中 小液滴分散在液
體中
物質歸類 ①雞精、②醋 ④面粉、⑤泥沙 ③橄欖油、⑥汽
油
教材第154頁
1.日常生活中我們遇到的食鹽水、蔗糖水以及純堿水等都是溶液，
而渾濁的泥水為懸濁液，牛奶等為乳濁液。
2.魚類等水生生物的生存需要氧氣、無機鹽、有機物等物質，它們
能夠在水中生活，說明水中溶解了這些物質。
1.教材第155頁探索活動：蔗糖溶解的實驗
實驗 操作 將1藥匙蔗糖放入盛有 水的 燒杯中，進行充分攪拌，靜置 逐漸增加放入水中的
蔗糖的數量，充分攪
拌，靜置
圖示 ______________________________________________________________________________________________________________________________ 實驗 現象 蔗糖全部溶解在水中 一部分蔗糖不溶解
實驗 結論 在一定條件（既指一定量的液體，也指一定的溫度）下， 物質能夠溶解的數量是有限的 2.溶解性的定義：溶解性（物質的物理性質）是指一種物質溶解在
另一種物質里的能力。
3.教材第155頁探索活動：影響固體物質溶解性的因素
猜想 猜想（1）的驗證方案 猜想（2）的驗證方案
自變量 溶質的種類 溶劑的種類
無關變量 溶劑的種類、溫度 溶質的種類、溫度
因變量 物質的溶解性 物質的溶解性
控制變量 的具體方 法 控制溶劑、溫度不變，改 變溶質種類，比較一定量 的溶劑中最多能溶解溶質 的多少 控制溶質、溫度不變，改
變溶劑種類，比較相同體
積的不同溶劑中最多能溶
解溶質的多少
猜想 猜想（1）的驗證方案 猜想（2）的驗證方案
步驟 （以蔗糖 溶于水為 例） 1.取一只燒杯倒入 的 水,一邊加蔗糖一邊攪拌， 直到出現不能再溶解的蔗 糖固體。 1.取一只燒杯倒入 的
水,一邊加蔗糖一邊攪拌，
直到出現不能再溶解的蔗
糖固體。
猜想 猜想（1）的驗證方案 猜想（2）的驗證方案
步驟 （以蔗糖 溶于水為 例） 2.取一只燒杯倒入 的 水,一邊加氯化鈉一邊攪 拌，直到出現不能再溶解 的氯化鈉固體。 3.分別計算溶解的蔗糖和 氯化鈉的質量 2.取一只燒杯倒入 的
酒精,一邊加蔗糖一邊攪
拌，直到出現不能再溶解
的蔗糖固體。
3.分別計算兩只燒杯中溶
解的蔗糖的質量
猜想 猜想（1）的驗證方案 猜想（2）的驗證方案
結果 同等體積的水，溶解的蔗 糖的質量大于氯化鈉的質 量 同等體積的水和酒精，水
中溶解的蔗糖的質量更多
結論 物質的溶解性和溶質的種 類有關 物質的溶解性和溶劑的種
類有關
4.影響固體物質溶解性的因素
典例5 在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列條件控制
合理的是( )
B
①溫度；②溶質顆粒大小；③溶質質量；④溶劑質量；⑤溶劑種類；
⑥是否攪拌
A.①② B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
解析：在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，需要控制溫度
相同、溶劑質量相同、溶劑種類相同，根據溶解的最大質量，可以
比較硝酸鉀與氯化鈉溶解性的大小,溶解性與是否攪拌、溶質顆粒
大小無關；通過比較溶質在溶液中溶解的最大質量比較溶解性的大
小，溶質的質量不需要相同，故①④⑤需要控制。
我們已經通過蔗糖溶解的實驗知道，在一定的溫度下，在一定量的
溶劑中，物質能夠溶解的量是有限的。
1.飽和溶液與不飽和溶液的定義
飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種
溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液
不飽和溶 液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種
溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液
特別提醒
對飽和溶液與不飽和溶液的理解
溶液是 否飽和 具有條 件性和 暫時性 只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的
“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。因為當改變溫度和溶
劑的量時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化
溶液是 否飽和 具有相 對性 “飽和”與“不飽和” 是針對“某種溶質” 而言的，因為一定 條件下的某物質的 飽和溶液，不能繼 續溶解該物質卻能 繼續溶解其他物質 示例：
在一定條件下，不能繼續溶解食鹽的
溶液，可繼續溶解蔗糖，此時的溶液
是食鹽的飽和溶液，但對蔗糖來說就
是不飽和溶液。因此，在說明“飽和”
和“不飽和”溶液時，必須指明是哪種
溶質的飽和溶液或不飽和溶液
不存在 酒精的 飽和水 溶液 一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽
和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不存在酒精
的飽和水溶液
2.判斷溶液是否飽和的方法
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化，大多數固體物
質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系如下：
一 般 性 上述轉化關系對大多數固體物質來說是適用的，因為大多數
固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大，
隨溫度的降低而減小
特 殊 性 氫氧化鈣在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減
小，因此，若把氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在
改變溫度時應是升高溫度;若把其飽和溶液轉化為不飽和溶
液，在改變溫度時應是降低溫度
4.濃溶液和稀溶液：為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶
液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定
量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少
的是稀溶液。
典例6 下列有關溶液（溶劑為水）的說法正確的是( )
D
A.一定溫度下，一定量溶劑里某溶質的飽和溶液一定是濃溶液
B.一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定是稀溶液
C.一定溫度下，一定量溶劑里某溶質的不飽和溶液一定是稀溶液
D.一定溫度下，同種溶質的飽和溶液可能是濃溶液
解析： 一定溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液。
一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液可能是濃溶液。
一定溫度下，一定量溶劑里某溶質的不飽和溶液也可能是沒
有達到飽和狀態的濃溶液。
5.溶解度
溶解度的概念:在一定的溫度下，某物質在溶劑中達到飽和狀
態時所溶解的質量稱為該物質在這種溶劑里的溶解度。這樣我們就
可以用溶解度來定量表示該物質在特定溶劑中的溶解性。溶解度越
大，表明該溫度下物質的溶解性越強。
（同種溶質在不同溶劑中的溶解度往往是不同的，沒有特別說明時，
一般指在水中的溶解度）
典例7 時，食鹽的溶解度是 ，它的含義是( )
A
A.時，和食鹽水中含有 食鹽
B.在水中最多溶解 食鹽
C.時，飽和食鹽水中含有 食鹽
D.飽和食鹽水中溶質和溶劑的質量比為
解析：A項，時，食鹽的溶解度是,是指在時，
水中最多溶解食鹽，即和食鹽水中含有 食鹽；B項
和D項都缺少溫度條件，即在時；C項，缺少條件，即
和食鹽水。
6.溶解度與溶解性的關系
（1）溶解度與溶解性
溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性
的定量表示方法;溶解性只是定性地說明某種物質在某種溶劑里溶
解能力的大小，是物質的一種物理性質。
（2）溶解度與溶解性的關系
溶解度
溶解性 難溶（不溶） 微溶 可溶 易溶
舉例 氯化銀、碳酸 鈣 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀、
氯化鈉
絕對不溶于水的物質是不存在的，習慣上把難溶物質稱
為“不溶”物質。
7.溶解度與溫度的關系
關系 舉例
大部分固體物質的溶解度 隨溫度的升高而變大 蔗糖溶解度受溫度的影響很大，食鹽
溶解度受溫度的影響很小
一些物質的溶解度隨溫度 的升高而變小 氣體、氫氧化鈣固體等
（氣體的溶解度受氣壓和溫度的影響較大，溫度越高，氣壓越小，
其溶解度就越小）
典例8 氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數據如下表所示，下
列說法正確的是( )
溫度/ 10 20 30 40 50
溶解度/ 氯化鉀 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6
硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
B
A.硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的大
B.兩物質的溶解度相等的溫度在
C.升高溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
D.在時，兩物質各分別加入 水中，充分溶解，均有固
體剩余
解析：
選項 分析 結論
A 未指明溫度，不能比較兩物質的溶解度大小
B 時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀， 時，氯化 鉀的溶解度小于硝酸鉀，可知兩物質的溶解度相等 的溫度在 √
選項 分析 結論
C 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度 不可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
D 時，水中可溶解氯化鉀 ，有固體剩 余，水中可溶解硝酸鉀 ，沒有固體剩余
教材第158頁
1.飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，轉化的方法有改變溶質
的質量、溶劑的體積或溫度的高低。
2.能。因為夏天的溫度升高，氣體的溶解度變小。
教材深挖
溶解度曲線
（1）溶解度曲線的繪制
概 況 用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，根據實驗測得的某
物質在不同溫度下的溶解度數據，在直角坐標系上描點并用
平滑的曲線連接起來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲
線，這種曲線叫溶解度曲線
示 例 ________________________________________________________________________________
（2）溶解度曲線的意義
內容 表示意義
點 曲線上的點 表示某物質在該點對應溫度下的溶解度
兩曲線的交點 表示兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等
線 表示某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解
度隨溫度的變化規律
1.溶質質量分數（定量表示溶液的濃度）
概 念 溶質的質量分數是指溶液中溶質的質量與溶液的質量之比，
通常用百分數表示
公 式 溶質的質量分數（是一個比值，沒有單位）
（單位要統
一）
意 義 溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液
的濃度也越大
典例9 向盛有氯化銨的燒杯中加入 水，充分溶解后，現象
如圖所示，此時溶液溫度為 。下列說法正確的是( )
（液體中有固體剩余，說明此時的溶液為 時氯化銨的飽
和溶液）
D
A.燒杯中的溶液溶質質量分數為
B. 時氯化銨的溶解度為40
C.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變
D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變
解析：
選項 分析 結論
A 由題圖可知，在時， 氯化銨并沒有完全溶解 在 水中，由溶質的質量分數 得，燒杯中的溶液溶質質量分數小于
選項 分析 結論
B 由題中條件只能確定時， 水中溶解的氯化銨 的質量少于，無法確定時， 水中溶解 氯化銨的質量，所以溶解度無法確定，且固體物質溶 解度的單位為“ ”
C 溫度升高，氯化銨的溶解度增大，所以溶液的溶質質 量分數會變大
選項 分析 結論
D 若加水使燒杯中的固體全部溶解，當溶液恰好飽和 時，則溶液的溶質質量分數不變;當溶液變成不飽和溶 液時，則溶液的溶質質量分數減小 √
2.溶質質量分數的計算
（1）直接套用公式或變形公式
①溶質的質量分數
（各種量不得用體積數據代替）
②溶質質量溶液質量×溶質的質量分數
③溶劑質量溶液質量-溶質質量
④溶液質量
（2）飽和溶液的溶質質量分數的計算
飽和溶液的溶質質量分數
（一定溫度下，固體的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越
大）
（3）溶液稀釋或濃縮（含教材第160頁思考與討論答案）
溶液稀釋前后溶質的質量不變，即濃溶液的質量×濃溶液的質量分
數稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。
典例10 已知在時，食鹽的溶解度為 。
（1）求此溫度下飽和食鹽水中溶質的質量分數；
解： 時飽和食鹽水中溶質的質量分數
。
答：此溫度下飽和食鹽水中溶質的質量分數為 ；
（2）同樣溫度下，能否配制出溶質質量分數為 的食鹽水？
解：時，食鹽溶液的最大溶質的質量分數為 ，所以不能
配制出時溶質質量分數為 的食鹽水。
答：同樣溫度下，不能配制出溶質質量分數為 的食鹽水。
3.教材第159頁探究實踐：配制一定溶質質量分數的溶液
目 標 1.掌握配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法。
2.練習稱取、量取、溶解、滴加取用固體和液體等基本實驗
操作
器 材 大燒杯、電子天平、 量筒、玻璃棒、藥匙、滴管、細
口瓶、標簽紙、氯化鈉
過 程 1.計算：配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液 ，需要
氯化鈉、水
過 程 2.稱量：用天平稱取所需的氯化鈉,用量筒量取所需的水。量
筒放在水平桌面上，向量筒內倒水,等接近規定刻度線時停止
倒水，改用滴管滴加，量取所需的水
3.溶解:將稱取的氯化鈉放入大燒杯,倒入量取的水，用玻璃棒
攪拌。待氯化鈉完全溶解時， 的氯化鈉溶液就配制完成
了
4.轉移:把大燒杯中配好的溶液倒入細口瓶，在標簽紙上寫上
“氯化鈉溶液/ ”，貼在細口瓶上
（已知溶質質量、溶液質量和溶質質量分數中的任意兩個量都可以
求出第三個量。
溶質質量分數 ；
，
）
歸納總結
配制一定溶質質量分數的溶液的誤差分析（含教材第159頁問題討
論答案）
根據溶液中溶質的質量分數可
知：
溶質的質量增大或溶劑的質量減小 溶質的質量分數偏大；
溶質的質量減小或溶劑的質量增大 溶質的質量分數偏小。
誤差原因 影響 溶質的質 量 溶劑的質量 溶質的質
量分數
藥品含雜質 偏小 不變 偏小
稱 量 藥品與 砝碼放 反 未使用游碼 不變 不變 不變
使用游碼 偏小 不變 偏小
誤差原因 影響 溶質的質 量 溶劑的質量 溶質的質
量分數
稱 量 稱量前 天平未 調平衡 指針偏右 偏大 不變 偏大
指針偏左 偏小 不變 偏小
砝碼生銹（未脫落） 偏大 不變 偏大
誤差原因 影響 溶質的質 量 溶劑的質量 溶質的質
量分數
量 取 仰視讀數 不變 偏大 偏小
俯視讀數 不變 偏小 偏大
誤差原因 影響 溶質的質 量 溶劑的質量 溶質的質
量分數
溶 解 稱量好的溶質未全部轉 移至燒杯中 偏小 不變 偏小
往燒杯中倒水時，有少 量水濺出 不變 偏小 偏大
溶解用的燒杯未干燥 不變 偏大 偏小
典例11 現要配制的稀硫酸，需要 的濃硫酸多少毫
升？需要加水多少毫升？
下表為硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表
密度/ 1.0 1 1.0 7 1.1 4 1.2 2 1.3 0 1.4 0 1.5 0 1.6 1 1.7 3 1.8 1 1.8
4
質量分數/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
解：設需要溶質質量分數為的濃硫酸的體積為 ,則
,所以;加
入水的質量 稀硫酸的質量-濃硫酸的質量
。因為水的密度為 ,所以
水的體積 。
答:需要的濃硫酸，需要加水 。

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