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第五節 用化學式表示物質
第3課時
科學浙教版（2024）七年級下冊
科學觀念：了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量進行物質組成的計算；
科學思維：能從微觀角度解釋分子量對物質性質的影響，認識到微觀結構決定宏觀性質；
探究實踐：能設計簡單的實驗探究分子量對物質性質的影響，并能記錄和分析實驗數據；
態度責任：關注分子量在生產和生活中的應用，認識到科學知識對社會發展的重要性。
思考：相對分子質量、氮含量是怎么計算出來的？
H2O的相對分子質量 = 1×2＋16×1=18
[回顧] H2O的意義
[分析]真實質量
[類比]相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
計算相對分子質量
1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
1個水分子的質量＝2個氫原子的質量＋1個氧原子的質量。
1個水分子的相對分子質量＝2個氫原子的相對原子質量＋1個氧原子的相對原子質量。
根據化學式計算相對分子質量時注意：
1.正確書寫化學式含義；
2.準確理解化學式中數字的含義；
3.“元素之間”用“+”號，“元素與對應右下角數字之間”用“×”號；
4.單位是1，不是“g”。
計算相對分子質量
CO2 ______________________________
Ca(OH)2 ___________________________
CaCO3 ____________________________
CuSO4 ____________________________
NH4NO3 ___________________________
計算下列物質的相對分子質量
計算相對分子質量
＝ 12 ＋ 16 × 2 = 44
＝ 40 ＋（ 16 ＋ 1 ）× 2 = 74
＝ 40 ＋ 12 ＋ 16 × 3 = 100
＝ 64 ＋ 32 ＋ 16 × 4 = 160
＝ 14 × 2 ＋ 4 × 1 ＋ 16 × 3 = 80
【計算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質量比。
(C-12 O-16)
各元素之間的質量比=各原子的相對原子質量總和之比
計算物質組成元素的質量比
m(C) : m(O) = 12×1 : ( 16×2 ) = 12 : 32 = 3 : 8
如:C6H12O6中各元素的質量比:
m(C): m(H) : m(O) = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1
m(C) :m(H) : m(O) = ( 6×12 ) : ( 12×1 ) : ( 6×16 ) = 6 : 1 : 8
1.元素質量比 ≠ 原子個數比;
2.注意合并相同元素的原子個數，不要漏掉。
Ca(OH)2 NH4NO3
注意：①看清各元素質量比的順序；
②結果約簡成最簡整數比；
③區分元素質量比與原子個數比。
計算物質組成元素的質量比
(H-1 C-12 N-14 O-16)
計算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的質量比。
Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質量比
H2O2中氫、氧元素的質量比
NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比
計算物質組成元素的質量比
= 40: ( 16×2 ) : ( 1×2 )
= 20 : 16 : 1
= ( 14×2 ) : ( 1×4 ) : ( 16×3 )
= 7 : 1 : 12
= ( 1×2 ) : ( 16×2 ) = 1 : 16
某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，可根據化學式計算。
某元素的質量分數=
該元素的相對原子質量×原子個數
該化合物的相對分子質量
×100%
計算物質中某元素的質量分數
通過計算判斷圖中氮元素的含量是否能符合實際？
解：(NH4)2SO4的相對分子質量
＝（14＋1×4）× 2＋ 32 ＋ 16 × 4 ＝ 132
氮元素的質量分數
＝ × 100% ＝ 21.2%
∵ 21.2% > 20.5%
∴ 符合實際
答：圖中氮元素的含量能符合實際。
計算物質中某元素的質量分數
（14×2）
132
練習一 計算NH4NO3中氮元素的質量分數。
步驟1： NH4NO3的相對分子質量
步驟2： NH4NO3中氮元素的質量分數
計算物質中某元素的質量分數
= 14 x 2 ＋ 1 × 4 ＋ 16 × 3 = 80
(H-1 N-14 O-16)
=
N 元素的相對原子質量 × N 原子個數
NH4NO3 的相對分子質量
×100%
14×2
80
=
=
35%
×100%
60g MgSO4中氧元素的質量
計算一定質量的物質中某元素的質量
拓展練習二、計算 60g 硫酸鎂 (MgSO4) 中氧元素的質量
解：MgSO4中氧元素的質量分數 =
計算物質中某元素的質量分數
16×4
24＋32＋16×4
×100%
×100%
16×4
24＋32＋16×4
= 32g
答：60g硫酸鎂中氧元素的質量為32g。
= 60g ×
×
物質組成的定量認識
計算相對
分子質量
計算物質組成
元素的質量比
計算某元素
的質量分數
原
子
個
數
相對原子質量
化學式
計算某元素的質量
之和
之比
÷相對分子質量×100%
1.有關相對分子質量的計算式錯誤的是（ ）
A. KCIO3的相對分子質量= 39 + 35.5 + 16×3
B. MgO的相對分子質量= 24×1+16×1
C. Ca(OH)2,的相對分子質量= 40 + 16 + 1×2
D. 2H2O的相對分子質量總和= 2 × ( 1×2+16 )
C
選項A、B、D的計算式均正確，因為它們分別將各元素的相對原子質量乘以其在化學式中的個數，并進行加和。
選項C的計算式錯誤，因為沒有將氫氧根(OH)作為一個整體進行計算，正確的計算式應該是40+(16+1)x2。故答案為C
2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用，布洛芬的化學式為C13H18O2。
(1)C13H18O2的相對分子質量為 12×13+1×18+16×2 = 206。
(2)C13H18O2，中碳、氫兩種元素的質量比為(12×13) : ( 1×18 )= 26 : 3。
(1)C13H18O2的相對分子質量為 。
(2)C13H18O2中碳、氫兩種元素的質量比為 (填最簡整數比)。
206
26 : 3

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