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第五節(jié) 用化學(xué)式表示物質(zhì)
第2課時(shí)
科學(xué)浙教版（2024）七年級(jí)下冊(cè)
科學(xué)觀念：熟記一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成,依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式,初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)觀念。
科學(xué)思維：學(xué)習(xí)運(yùn)用分類與比較的思維方法，能從宏觀、微觀和符號(hào)相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)化合價(jià)。
探究實(shí)踐：通過(guò)收集說(shuō)明書、觀察模型、探尋科學(xué)史等手段獲取和加工信息，自主探尋化合價(jià)的意義,培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力,提升科學(xué)探究能力。
態(tài)度責(zé)任：體會(huì)科學(xué)家們?yōu)榭茖W(xué)發(fā)展所做出的巨大努力,形成正確的科學(xué)態(tài)度,提升社會(huì)責(zé)任感。
試著寫出氯化氫、水、二氧化碳和氧化鐵的化學(xué)式和原子個(gè)數(shù)比。
思考：化學(xué)式是科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的，那么化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比有沒(méi)有什么規(guī)律？
物質(zhì)
化學(xué)式
原子個(gè)數(shù)比
HCl
H2O
CO2
Fe2O3
1∶1
2∶1
1∶2
2∶3
氯化氫 水 二氧化碳 氧化鐵
化合價(jià)：來(lái)表示不同原子或離子之間相互結(jié)合的數(shù)目關(guān)系。
1、化合物有固定的組成，化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。
2、化合價(jià)是元素相互化合形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。
3、化合價(jià)≠原子個(gè)數(shù)比
物 質(zhì)
原子個(gè)數(shù)比
2：1
1：1
1：2
2：3
HCl H2O CO2 Fe2O3
化學(xué)價(jià)
失去1個(gè)電子
Na+
得到1個(gè)電子
Na
Cl
Cl-
表現(xiàn)為+1價(jià)
表現(xiàn)為-1價(jià)
元素化合價(jià)的標(biāo)注：元素符號(hào)正上方用帶“+”“-”的數(shù)字表示。
Na
+1
-1
Cl
形成化合物的元素為什么有固定原子個(gè)數(shù)比？
化學(xué)價(jià)的表示方法
在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有何規(guī)律？
+1
-1
+4
-2
+3
-2
+1
-2
（1）化合價(jià)有正、有負(fù)；
（2）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正、負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。
HCl
CO2
Fe2O3
H2O
1
數(shù)值“1”
不可省略
代數(shù)和為零
化學(xué)價(jià)的表示方法
對(duì)比分析化合價(jià)的標(biāo)法和離子符號(hào)的書寫的異同
元素在化合物 中的化合價(jià) 離子符號(hào)
NaCl Na+
MgCl2 Mg 2+
NaCl Cl-
相同點(diǎn)：
①數(shù)值相等；
②正、負(fù)號(hào)相同
不同點(diǎn)：
①書寫位置不同
②正負(fù)號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同
③數(shù)值為“1”時(shí)，是否省略不同
+2
+1
-1
元素 名稱 元素 符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià) 元素 名稱 元素 符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià)
氫 H +1 鐵 Fe +2、+3
鈉 Na +1 氟 F -1
鉀 K +1 氯 Cl -1
銅 Cu +1、+2 溴 Br -1
銀 Ag +1 碘 I -1
鎂 Mg +2 氧 O -2
鈣 Ca +2 硫 S -2、+4、+6
鋇 Ba +2 氮 N -3、+5
鋅 Zn +2 磷 P -3、+3、+5
鋁 Al +3 碳 C -4、+2、+4
錳 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si +4
常見(jiàn)元素的化合價(jià)
有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電荷的原子團(tuán)，如OH-、CO32-，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫作根。根也有化合價(jià)，如OH-為-1價(jià)。
根的名稱 根的符號(hào) 化合價(jià)
氫氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
銨根 NH4+ +1
常見(jiàn)根的化合價(jià)
元素化合價(jià)口訣
鉀鈉銀氫正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
鋁是正三硅正四
銅正一二鐵二三
氧是負(fù)二氯負(fù)一
單質(zhì)為零價(jià)要記牢
原子團(tuán)化合價(jià)口訣
氫氧根硝酸負(fù)一價(jià)
硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)
唯有銨根正一價(jià)
常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)巧學(xué)妙記
（1）元素化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)。
金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；
+1
-1
+1
-2
HCl H2O
NaCl MgCl2
+1
-1
+2
-1
（2）化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
如MgCl2中各元素化合價(jià)為：(+1)x2+(-2)= 0
化合價(jià)的一般規(guī)律
（3）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。
+2
-2
+4
-2
+2
-2
-2
+3
CO
FeO Fe2O3
CO2
（4）在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。
Fe O2
0
0
化合價(jià)的一般規(guī)律
①寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。
②標(biāo)出元素的化合價(jià)。
③求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。
④求出各元素的原子數(shù)，寫出化學(xué)式。
⑤根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，檢查化學(xué)式。
P O
+5 -2
5 × 2 = 10
磷：10 ÷ 5 = 2
氧：10 ÷ 2 = 5
P2O5
1.根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式。
1
最小公倍數(shù)法
已知磷的某種氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。
（1）
依據(jù)：正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。
化合價(jià)的應(yīng)用
(+5)x2+(-2)x5=0
①寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。
②標(biāo)出元素的化合價(jià)。
③將元素化合價(jià)的絕對(duì)值交叉標(biāo)在元素符號(hào)右下角。
④約簡(jiǎn)，求出化學(xué)式。
⑤根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，檢查化學(xué)式。
1
十字交叉法
1.根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式。
已知磷的某種氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。
（1）
P O
+5 -2
P2O5
+5 -2
P2O5
化合價(jià)的應(yīng)用
(+5)x2+(-2)x5=0
①寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。
②標(biāo)出化合價(jià)。
③求出化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。
④求出原子（團(tuán)）數(shù)，寫出化學(xué)式，1省略不寫。
原子團(tuán)數(shù)目不為1，需用括號(hào)把原子團(tuán)括起來(lái)。
⑤根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，檢查化學(xué)式。
1.根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式。
寫出氫氧化鈣的化學(xué)式。
（2）
+2 -1
1 × 2 = 2
鈣：2 ÷ 2= 1
氫氧根：2 ÷ 1 = 2
Ca(OH)2
(+1) × 2 + (-2) × 1 = 0
Ca OH
化合價(jià)的應(yīng)用
先寫出化學(xué)式。
標(biāo)出已知元素的化合價(jià)。
根據(jù)元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求出Cl的化合價(jià)。
1.根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式。
依據(jù)：正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。
2. 通過(guò)已知元素的化合價(jià)，判斷未知元素的化合價(jià)。
KClO3
+1
-2
化合價(jià)的應(yīng)用
0 - 1 - (-2) × 3 = +5
K：+1
O：-2
例：求高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價(jià)。
化合價(jià)的應(yīng)用
所以，在高錳酸鉀中，錳元素的化合價(jià)為+7。
解:設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，則
(+1) + x + (-2) × 4= 0
x = +7
書寫規(guī)則
化合價(jià)
含義：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比
化學(xué)式
書寫：元素符號(hào)正上方，有正負(fù)
化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零
單質(zhì)元素化合價(jià)零
化合價(jià)與離子的帶電荷數(shù)相同
規(guī)律
應(yīng)用
根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式：
最小公倍數(shù)法、十字交叉法
根據(jù)已知元素化合價(jià)判斷未知元素的化合價(jià)
1.下列對(duì)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)
A. 化合物中元素化合價(jià)一定有正有負(fù)
B. 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和一定為零
C. 物質(zhì)中金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D. 單質(zhì)中元素化合價(jià)必為零
C
A選項(xiàng)中，在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，故化合物中元素化合價(jià)一定有正有負(fù)，不符合題意;
B選項(xiàng)中，在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，不符合題意;
C選項(xiàng)中，在水中氫元素為+1價(jià)，故物質(zhì)中非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，符合題意
D選項(xiàng)中，單質(zhì)中只含一種元素，單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定為0，不符合題意。
2.下列各組含氯物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)相同的一組是 (　　)
D
A. Cl2、HCl B. NaCl、HClO
C. ClO2、NaClO2 D. KClO3、Ca(ClO3)2
A選項(xiàng)中，Cl2中Cl素化合價(jià)為0,HCl中C1元素為-1價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B選項(xiàng)中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，HClO中C1元素為+1價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C選項(xiàng)中，ClO2中Cl元素為+4價(jià)，NaClO2中Cl元素為+3價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D選項(xiàng)中,KClO3中C1元素為+5價(jià)，Ca(C1O3)2中Cl元素為+5價(jià)，D選項(xiàng)正確。

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