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浙教版九年級上冊
第4節 常見的堿（第1課時）
第1章 物質及其變化
引入新課
1、酸的共性：
（1）酸與指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液 。
（2）酸+活潑金屬→ 。
（3）酸+金屬氧化物→ 。
（4）酸能和某些鹽反應生成 。
（5）酸能與堿反應生成 。
2、濃鹽酸的個性：
濃鹽酸具有 。
3、濃硫酸具有 和 ，有強 。
紅色
不變色
鹽+氫氣
鹽+水
新酸+新鹽
鹽+水
揮發性
吸水性
脫水性
腐蝕性
在具有堿性的物質中，堿是重要的一類。堿具有那些性質呢？
新課教學
堿與堿性的關系：
堿溶液呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液。
常見的堿：
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
堿有哪些性質
1.在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發生了什么變化。
石蕊
酚酞
用PH試紙檢驗，氫氧化鈉溶液能使PH試紙呈什么顏色？
用澄清石灰水溶液重復上述實驗，觀察產生的現象是否相同。將上述實驗結果都填入表中。
新課教學
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 PH試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
變紅色
變紅色
變藍色
變藍色
pH > 7
pH > 7
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅，溶液pH值大于7。
結論：化學性質1
新課教學
視頻：堿溶液與指示劑反應
新課教學
1、這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
思考：
有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水、難電離，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
2、PH>7,能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞變紅色的溶液一定是堿溶液嗎
不一定是堿溶液,只能說明是堿性溶液,如純堿Na2CO3不是堿而是鹽,也能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞變紅色的溶液。
新課教學
在研究了酸的性質后，我們知道認識物質有一定的方法。
例如，對一類物質中的典型物質進行分析，用對比實驗的方法尋找物質的特性，從物質的變化中歸納其性質，從物質的性質推測其用途.....
在研究堿的性質時,也可以采用類似的方法。
典型物質
實驗對比
推測
用途
歸納性質
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檢驗二氧化碳氣體的方法：
用澄清的石灰水
現象：澄清的石灰水變渾濁
化學方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
二氧化碳能與氫氧化鈉反應：
新課教學
視頻：氫氧化鈉和二氧化碳的反應
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結論:化學性質2
生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。
應用：
工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
亞硫酸鈉
化學方程式：
堿能與某些非金屬氧化物反應
新課教學
有關堿的幾個思考：
1.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋ H2O
Na2SiO3是一種粘合劑，會把瓶喝玻璃塞粘在一起
2.氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
敞口放置會因生成Na2CO3而變質
新課教學
1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？
氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。
2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發生了什么變化？
盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀；
盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀
新課教學
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
化學反應方程式:
藍色絮狀沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
紅褐色絮狀沉淀
結論:化學性質3
堿能與某些鹽反應，生成新堿和新鹽
新課教學
視頻：氫氧化鈉與氯化鐵反應
新課教學
應用：
除雜質
例如：如何除去NaCl中混有FeCl3雜質
加適量的氫氧化鈉溶液過濾再蒸發
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
練習：如何除去Na2SO4中的CuSO4雜質
加適量的氫氧化鈉溶液，再過濾蒸發
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
新課教學
歸納：堿的化學性質
1.堿溶液能跟指示劑反應
(可溶）堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅
2.堿能跟酸作用生成鹽和水，生成鹽和水。
3.（可溶性）堿跟（某些）非金屬氧化物反應生成鹽和水。
4.（可溶性）鹽和（可溶性）堿反應生成另一種堿和另一種鹽
當堂檢測
1、在氫氧化鈉溶液里加入１~2滴酚酞試液,然后逐漸滴入稀鹽酸,直到反應完成.在整個過程中溶液的顏色變化為( )
A.紅色→無色→紅色
B．紅色→無色→無色
C.無色→紅色→無色
D．無色→藍色→無色
B
2、關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )
A.能與CO2反應生成水
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊試液變藍色
C
當堂檢測
3、下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否進行的是（　　）
A. 石灰石與鹽酸　　 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
D
4、分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色．則它們的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
D
當堂檢測
5、研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下，其中現象不合理的是( )
序號 實 驗 現 象A
A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒 固體受潮，逐漸溶解
B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液 溶液變紅
C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成
D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產生藍色沉淀
C
板書設計
第4節 常見的堿（第1課時）
堿
定義：電離產生的陰離子全部為OH-的化合物
化學性質
1.能使指示劑變色
2.堿+非金屬氧化物=鹽+水
3.堿 ＋鹽 ＝ 新堿 ＋ 新鹽
4.堿 ＋酸 ＝ 鹽 ＋ 水
布置作業
1、復習本節課所學的主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、預習“氫氧化鈉和氫氧化鈣”相關內容。1.4常見的堿（1）課后檢測
班級 姓名
1.下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（ ）
A.堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色。
B.非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水。
C.非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水，但不是中和反應。
D.堿溶液只能跟某些鹽發生反應。
2.下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否進行的是（　　）
A. 石灰石與鹽酸　　 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
3.下列物質不能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是( )
A.三氧化硫 B.二氧化硫 C.氧化鎂 D.硫酸
4.堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ ）
A. 氫氧根離子 B.氫離子
C. 金屬離子 D. 酸根離子
5.關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )
A.能與CO2反應生成水
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊試液變藍色
6.下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是( )
A.紫色石蕊試液 B.氯化鈉溶液 C.鐵粉 D.pH試紙
7.蚊子體內含有甲酸，人被叮咬后皮膚發癢，涂抹后能止癢的物質是（　　）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．礦泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
8.向2ml氨水中滴加5 6滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成（ ）
A．藍色 B．紫色 C．無色 D．紅色
9.小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結出如圖所示的關系．圖中A，B，C，D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（ ）
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
10.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色．則它們的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
11.在如圖所示裝置的試管中加入氫氧化鈉固體，片刻后U形管中左側液面將_____________(填“上升”“下降”或“不變”)，產生這一現象的原因是_________________________。若用__________代替氫氧化鈉固體，則U形管中液面也會出現同樣的現象。
12.小剛用實驗方法區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液，將這兩種溶液記為A、B。
(1)他取適量A、B兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣泡，則A是_______，發生反應的化學方程式為_______________________ ；
(2)他另取適量A、B兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量CuSO4溶液，B溶液中的現象是___________；
(3)他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩種溶液，該試劑是___________。
A.氯化鈉溶液 B.硫酸鈉溶液 C.酚酞試液 D.硝酸鈉溶液
13.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證 CO2與 NaOH 能夠發生反應，某同學按圖實驗裝置進行實驗。
（1）藥品滴加順序往往會影響實驗結果，該實驗加入試劑的正確順序應該是__________（填序號）。
A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）該實驗如果不用鹽酸而只用氫氧化鈉溶液________（“能”或“不能”）證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反應，原因是______。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C A C B D A A D
下降；氫氧化鈉固體溶于水放熱；濃硫酸
(1) 稀硫酸 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2) 產生藍色沉淀 (3)C
B 不能 二氧化碳溶于水導致瓶內壓強變小而使氣球變大

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