資源簡介

(共25張PPT)
浙教版九年級上冊
第5節 酸和堿之間發生的反應
第1章 物質及其變化
引入新課
酸的性質有：1、酸能指示劑變色，能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 。
2、能與某些金屬反應生成 。
3、能與某些金屬氧化物反應生成 。
4、能與某些鹽反應生成 。
5、能與堿反應生成 。
堿的性質：1、堿能指示劑變色，能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 。
2、能與某些非金屬氧化物反應生成 。
3、能與某些鹽反應生成 。
4、能與酸反應生成 。
變紅色
不變色
鹽和氫氣
鹽和水
新鹽和新酸
鹽和水
不變色
變紅色
鹽和水
新鹽和新堿
鹽和水
酸和堿之間會發生化學反應，它們之間的反應有什么特點？
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酸堿反應
1. 如圖1-25所示，在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，向兩支試管中各滴加1滴酚酞試液。
滴酚酞試液的目的：
酚酞起指示作用，根據酚酞試液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。
還可用什么物質？
還可以用紫色石蕊試液來判斷反應恰好完成。
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分別向2支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。
逐滴加入的目的：
防止稀鹽酸或稀硫酸滴加過量。
紅色剛好退去說明了什么？
紅色剛好褪去，說明兩種物質恰好反應完。
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2.用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在酒精燈上烘干，蒸發皿上留下了什么？
有白色固體留下
玻璃片上的物質還是氫氧化鈉嗎？為什么？
不是
氫氧化鈉已經完全反應。酚酞試液已經由紅色變為無色。
說明：
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。
化學方程式：
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
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視頻:氫氧化鈉與鹽酸反應
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1.上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變為無色，這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？
溶液由堿性變為中性或酸性
2.用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？
當溶液恰好由紅色變為無色時，可以判斷恰好完全反應，此時溶液為中性
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從微觀(離子)角度分析鹽酸和氫氧化鈉反應:
HCl → H+ + Cl-
NaOH→ OH- + Na+
鹽酸和氫氧化鈉在水中電離,形成離子,離子進行重新組合,產生水和氯化鈉
鹽酸和氫氧化鈉溶液混合,
HCl
+
NaOH
=
H2O
NaCl
+
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其它酸與堿反應:
Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O
酸
+
堿
鹽
+
=
水
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應，也叫中和反應。
酸與堿反應的實質是什么？
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讀下圖，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應的實質。
實質：
酸中的氫離子跟堿中的氫氧根離子結合生成水。
H+ + OH- = H2O
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視頻：酸堿中和微觀解釋
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酸堿反應的應用
1.農業上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法來降低土壤的酸性。
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2.處理酸性的工業廢水
3.精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸。
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4.用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸。
胃藥的主要成分是氫氧化鋁，可以中和胃中的鹽酸
HCl
Al(OH)3
+
3
=
AlCl3
H2O
+
3
思考與討論
1、為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法可消除腫痛？
蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH
可涂抹一些含有弱堿性物質的藥水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
2、被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢；你知道這是為什么？
蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。
實驗
土壤酸堿性測定
目 標
1.初步學會土壤取樣測試的方法。
2.學會用 pH 試紙測定土壤酸堿度。
3.了解保護土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。
器材
木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，蒸餾水，pH 試紙（精密 pH 試紙及比色卡），窗紗（或金屬篩），布袋。
過程
1.選取當地有代表性的地塊，如山坡、農田、森林、海洋、菜地等，確定 3~4 個地塊取樣。
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2.在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置，一般確定5~6個，如圖所示。注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。
每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取 0~20 厘米范圍內的土壤各 20 克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。
將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。
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3.按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，
用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密 pH試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記錄下相應的 pH，填入表1-6中：
表 1-6 土壤樣品采集表
土樣編號 采集日期 采集地點 pH 土壤酸堿性
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表1-7 土壤酸堿性的分級表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸堿性 強酸性 酸性 弱酸性 中性 弱堿性 堿性 強堿性
討論
1.當地作物地土壤酸堿性如何？是否適宜這類植物的生長？
2.提出改良當地土壤酸堿性的建議。
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視頻：測定土壤溶液的酸堿性
當堂檢測
1、某工廠排放的無色廢水經測定pH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，并采用經濟可行的方法，需在此廢水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸
A
2、室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是（　　）
A．容器中發生的反應屬于中和反應
B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點表示HCl與NaOH等質量反應
D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH
C
當堂檢測
3、土壤酸堿性測定實驗中，在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點的位置，下列關于取樣點位置及個數較恰當的是(　　)
D
4、下列應用與酸堿反應原理無關的是（ ）
A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸
B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
D.用熟石灰改良酸性土壤
B
當堂檢測
5、完全中和25克氫氧化鈉溶液，用去了質量分數為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉的溶液的質量分數。
解：設氫氧化鈉的溶液的質量分數為x%
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
24.5克×20% 25克×x%
98
80
=
24.5克
×
20%
25克
×
x%
x%
=
16%
答：氫氧化鈉的溶液的質量分數為16%
板書設計
一、酸堿反應
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應，也叫中和反應。
實質：
OH_
+
H+
H2O
===
二、酸堿反應的應用
1. 改善土壤的酸性。
2. 處理工業廢水。
3. 精制石油時，中和過量的酸。
4.治療胃酸過多
三、土壤酸堿性測定
第5節 酸和堿之間發生的反應
布置作業
1、復習本節課所學的主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、預習“第6節幾種重要的鹽”相關內容。1.5酸和堿之間發生的反應課后檢測
班級 姓名
1.某工廠排放的無色廢水經測定pH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，并采用經濟可行的方法，需在此廢水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸
2.將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，所得溶液的pH（ ）
A. 一定等于 7 B. 一定大于 7
C. 一定小于 7 D. 一定等于 0
3.酸堿反應在工農業生產和日常生活中有廣泛用途．下列應用一定與酸堿反應原理無關的是（　　）
A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬
B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗滌石油產品中殘余硫酸
4.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a 點所示溶液呈酸性
B．向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．該實驗是將 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 點所示溶液中，含有的溶質是 Na2SO4和 NaOH
5.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是（　　）
A．容器中發生的反應屬于中和反應
B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點表示HCl與NaOH等質量反應
D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH
6.浙江象山千年海涂鹽堿地含大量鹽分，作物無法生長，當地農民常采用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。隨著土壤浸泡次數增多，土壤pH的變化曲線正確的是( )
7.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是(　　)
A.改良堿性土壤 B.改良酸性土壤
C.促進植物的光合作用 D.提高農作物產量
8.下列反應中屬于酸堿反應的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
9.下列反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發生反應的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸
B．石灰水和稀鹽酸
C．鐵銹和稀硫酸
D．鎂和稀硫酸
10.云吞面是我國南方的一種小吃，俗稱“堿水面”，因其在制作過程中加入了“堿水”(呈堿性的物質)而略帶澀味。為減少澀味，在吃云吞面時，最好蘸點下列物質中的(　　)
A.食醋　　 B.花生油　　 C.食鹽　　 D.白酒
11.已知A、B分別是鹽酸和氫氧化鈉中的一種，某同學在實驗室用兩種溶液進行實驗，其結果繪出如圖所示的反應曲線，該曲線表示向A中加入B時，溶液的pH變化情況。請寫出從該曲線圖中得出的信息：
(1)A是____________，B 是_______。
(2)_____________________________________
(3)_____________________________________
12.氫氧化鈉溶液與鹽酸的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。回答：
（1）證明氫氧化鈉溶液與鹽酸確實反應的操作：在小燒杯中加入20mL氫氧化鈉溶液，再滴1～2滴的酚酞溶液試液，溶液顯紅色，pH＞7，然后，用膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，同時用玻璃棒不停地攪拌，直至溶液恰好變成無色此時溶液的pH=7，繼續滴入鹽酸，溶液的pH 7。
（2）稀鹽酸中存在的離子是：H+、Cl-．氫氧化鈉溶液中存在的離子是 。
（3）當鹽酸與氫氧化鈉在溶液中恰好完全反應后，減少的離子是溶液中存在的離子是 。
13.完全中和25克氫氧化鈉溶液，用了質量分數為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉溶液的質量分數。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B B C C B A B A
（1）NaOH溶液 鹽酸 （2）pH＝7時，NaOH和鹽酸恰好完全反應 （3）隨著鹽酸的加入量增大，pH逐漸減小
12（1）< （2） Na+、OH- H+、OH-
13. 16%

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