資源簡介

(共24張PPT)
浙教版九年級上冊
第3節 常見的酸（第2課時）
第1章 物質及其變化
引入新課
鹽酸的物理性質：鹽酸是一種 的 。含有 常呈黃
色，具有 。
化學性質：1、能使酸堿指示劑變色，使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 。
2、鹽酸能與 反應，生成鹽和水。
3、鹽酸能與 反應，生成鹽和氫氣。
4、鹽酸能與 反應，生成鹽和水。
5、鹽酸能與 反應，生成新酸和新鹽。
無色
液體
Fe3+
揮發性
變紅
不變色
某些金屬
堿
某些金屬氧化物
某些鹽
硫酸也是一種常見的酸，它的化學式是H2SO4。它有哪些化學性質？
新課教學
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到的現象：
1、與鋅粒反應
現象：
鋅粒表面產生氣泡
化學方程式：
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
結論1：
稀硫酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
應用：
實驗室制取H2。
新課教學
視頻：鋅與稀硫酸反應
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2、與氧化鐵粉末（Fe2O3）反應
現象：
紅棕色粉末消失，溶液變黃色。
化學方程式：
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O
3、氧化銅（CuO）反應
現象：
黑色粉末溶解，溶液變成藍色。
化學方程式：
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
結論2：
稀硫酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
應用 ：
除鐵銹。
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視頻：稀硫酸與金屬氧化物反應
新課教學
4、與氫氧化銅反應
現象：
藍色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
化學方程式：
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
結論3：
稀硫酸能與堿反應，生成鹽和水。
新課教學
5、與BaCl2溶液反應
現象：
產生白色沉淀。
化學方程式：
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
結論4：
稀硫酸能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。
可用于檢驗SO4 2-
應用：
方法：
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，產生不溶于酸的白色沉淀。
滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干擾。
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視頻：氯化鋇與稀硫酸反應
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歸納：稀硫酸的化學性質
1、能使酸堿指示劑變色，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
2、能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
3、能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
4、能與堿反應，生成鹽和水。
5、能與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。
新課教學
比較稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，發現它們的性質相似，均能與某些金屬、金屬氧化物發生反應，也能與一些堿發生反應。
稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
新課教學
濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。
濃硫酸的性質：
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
查閱硫酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。 你能看懂那些內容嗎？
硫酸（分析純）
化學式：H2SO4 質量分數：98%
凈含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性狀】本品為無色透明的粘稠
液體，有強腐蝕性！
新課教學
1.取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。
濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體
2.取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？
燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量
濃硫酸稀釋時是把濃硫酸倒入水中，而不是把水倒入濃硫酸中稀釋，這是為什么？
濃硫酸稀釋放出大量的熱。水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使酸液向四周飛濺。
新課教學
視頻：濃硫酸的稀釋
新課教學
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現象發生。
紙片變為黑色，說明濃硫酸有脫水性
紙片變黑：
紙張、木材等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，脫水碳化。
濃硫酸還具有脫水性，植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
新課教學
視頻：濃硫酸的腐蝕性
新課教學
濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。
實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
吸水性：
應用：
脫水性與吸水性不同：
吸水性:是濃硫酸直接吸收水分,是物理變化
脫水性:是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素(2:1),生成水,是化學變化
思考與討論
通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要物理性質和用途嗎？
鹽酸和硫酸的用途：
新課教學
硝 酸（HNO3）
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。
純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
硝酸有很強的腐蝕性。
硝酸有揮發性。
濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
當堂檢測
1、如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一樣高 D. 來回振動
B
當堂檢測
2、下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是( )
A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液
B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
C.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體
D.用稀硫酸除鐵銹
C
3、 H2、O2、CO2三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑,是因為濃硫酸具有 ( )
A.脫水性 B.酸性
C.吸水性 D.氧化性
C
當堂檢測
5、為檢驗一無色溶液,進行如下實驗:滴入紫色石蕊試液會變紅色,加入鐵片會產生能燃燒氣體;再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)這一無色溶液是 ；
(2)有關反應的化學方程式是：① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
板書設計
硫酸的性質
第3節 常見的酸（第2課時）
濃硫酸的物理性質
化學性質
無色粘稠的油狀液體
強腐蝕性
吸水性
脫水性
1、使酸堿指示劑變色
2、能與某些金屬反應
3、能與某些金屬氧化物反應
4、能與堿反應
5、能與某些鹽反應
布置作業
1、復習本節課所學的主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、預習“第4節常見的堿”相關內容。1.3常見的酸（2）課后檢測
班級 姓名
1.小金用如圖實驗探究硫酸的化學性質，對該實驗下列表述不正確的是( )
A.稀硫酸能與不溶性的堿反應
B.稀硫酸和Cu(OH)2反應后，溶液呈藍色
C.該實驗反應基本類型有兩種
D.與BaC12溶液反應的本質是H+和C1-結合
2.如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一樣高 D. 來回振動
3.下列物質中不能跟稀硫酸反應的是----（ ）
A. 鐵 B. 氧化鎂 C. 二氧化碳 D. 碳酸鈉
4.下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是( )
A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液
B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
C.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體
D.用稀硫酸除鐵銹
5.從物質的組成的角度解釋酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸的溶液中都含有氫離子
B．酸都含有酸根
C．酸都能與堿性氧化物反應
D．酸都含有氧元素
6. H2、O2、CO2三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑,是因為濃硫酸具有 ( )
A.脫水性 B.酸性
C.氧化性 D.吸水性
7.下列化學實驗操作正確的是( 　 )
A.稀釋濃硫酸時，把水倒入盛有濃硫酸的量筒中
B.用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上
C.用滴管滴加液體時,需將滴管伸入試管內
D.把燒杯放在鐵圈上直接加熱
8.鎂鋁鐵分別跟稀硫酸反應,生成等質量H2時,則 ( )
A.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為1：2：1
B.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為3：1：3
C.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為3：2：3
D.生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1
9.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現的是( )
①CaO→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu(OH)2→CuCl2
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
10.濃鹽酸.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后(假設水分沒蒸發),這兩種溶液 ( )
A.都會變質 B.溶質質量都不改變
C.溶液體積都變大 D.溶質的質量分數都變小
11.實驗室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到 。
(2)化學實驗室常用98%的濃硫酸配制較稀的硫酸。現量取了一定體積98%的濃硫酸和一定體積的水，稀釋為稀硫酸的操作是:選用合適的燒杯, 。
(3)要把25g98%的濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要水的體積是 mL。(水的密度p=1g/cm3)
12.按圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞,讓水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現 的現象,同時Ｕ型管兩液面高度變化是 ,原因是:_______________________。
13.怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C C A D B C D D
11.小木棒變黑；先倒入水,再沿燒杯內壁緩慢的加入濃硫酸,邊加邊用玻璃杯攪拌；465
12.水立刻沸騰,液滴飛濺；甲處液面下降,乙處液面上升；①濃硫酸的密度大于水的密度、②濃硫酸溶于水放出大量熱
13.答:向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,并充分振蕩到不再有沉淀為止,濾去不溶物硫酸鋇

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