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江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高二上學期1月期末化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．生活、科技發展與化學密切相關。下列說法正確的是
A．某溫度下測得茶水的，說明該茶水呈酸性
B．制造5G芯片材質之一的氮化鎵()屬于金屬晶體
C．某新型艦艦體的材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，其硬度高于純鐵
D．嫦娥5號帶回地球的月壤中含有元素，屬于區元素
2．下列化學用語表示正確的是
A．電子云輪廓圖：
B．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：
C．的核外電子排布式：
D．中子數為17的氯原子：
3．豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，是利用鹽鹵(含有氯化鎂、硫酸鈣)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的，下列說法錯誤的是
A．氯化鎂固體和硫酸鈣固體不能導電，但二者均為電解質
B．電解飽和氯化鎂溶液時(兩電極均為惰性電極)，陽極上的產物主要為氯氣
C．實驗室可利用如圖所示裝置來獲得固體
D．反應的平衡常數表達式為
4．電化學氣敏傳感器法可用來測定空氣中含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．工作電極上的反應式為
B．該電池工作時，外電路中電子的流動方向為工作電極溶液鉑電極燈泡工作電極
C．每消耗，同時產生的質量為
D．電池工作一段時間后，溶液的增大
5．尿素，又稱碳酰胺，其合成原理為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是
A．CO2是含有極性鍵的極性分子
B．H2O的VSEPR模型為四面體形，其空間結構為V形
C．NH3分子中氮原子采取sp2雜化
D．CO(NH2)2與氰酸銨(NH4CNO)互為同分異構體，組成晶體中微粒間作用力類型相同
6．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與其相應的圖示相符合的是
A．驗證鐵釘的析氫腐蝕 B．穩定性：
C．驗證不同金屬離子的催化效果 D．測定溶液的
A．A B．B C．C D．D
7．氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似；立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。
下列說法不正確的是
A．六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵
B．六方氮化硼可做潤滑劑
C．立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子
D．在一定條件下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼
8．電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是
A．原子半徑： B．該離子中Z、W、Z三原子共線
C．第一電離能： D．簡單氫化物沸點：
9．我國科學家發現了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是
A．的空間結構為平面三角形
B．上述5種元素中，Fe、Se為區元素
C．和分子的中心原子的價層電子對數均為4
D．基態中，兩種自旋狀態的電子的數目之比為5：6
10．已知的鍵能為，的鍵能為反應經歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．的鍵能為
B．升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小
C．升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉化率
D．為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變
11．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是
A．圖①表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大
B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C．圖③是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點
D．圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高
12．在化學分析中，常溫下，以溶液為標準溶液滴定溶液中的，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，下列說法正確的是
A．的數量級為
B．
C．常溫下，反應的平衡常數為
D．點對應溶液中，或
13．一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是
A．該物質的化學式為
B．1位和2位的核間距為
C．晶體的密度為
D．2位的分數坐標可表示為
14．常溫下，往100mL0.01mol/L鹽酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH隨加入氨水的體積的變化情況如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)，下列說法錯誤的是
A．NH4Cl溶液中，
B．a點對應的pH為2
C．b點對應的溶液中，所含的溶質主要為NH4Cl和NH3·H2O
D．常溫下，a、b、c三點對應的溶液中，只有b點溶液中
二、解答題
15．I.可以直接燃燒提供能量，也可以作為化工原料，制備高附加值產品。與進行高溫重整可制備合成氣。某些常見化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 H—O H—H C—H
鍵能/ 463 436 1071 414
(1)則的 ；該反應自發進行的條件為 (填“高溫”或“低溫”)。
II.工業上有一種“降碳”方法是用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+49kJ/mol。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充1molCO2和3molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示：
(2)平衡時H2的轉化率為 ，CH3OH的體積分數為 ，壓強平衡常數表達式為Kp= 。
(3)下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______。
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
D．斷裂3mol H-H鍵同時形成4molC-H鍵
(4)下列措施可以增大CO2平衡轉化率的是 。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．擴大容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
(5)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。溫度為470K時，圖中P點 (填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后，甲醇產率下降的原因是 。
16．鎵廣泛應用于光電及微電子領域，目前80%的鎵被用于生產砷化鎵()。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。
(1)的基態原子價層電子軌道表示式 ，原子中共存在 種運動狀態不同的電子，同周期基態原子未成對電子數與鎵相同的其他元素有 種。
(2)關于表中元素及其化合物相關比較正確的是_______。
A．電負性： B．第一電離能：
C．熱穩定性： D．酸性：
(3)比較分子中、鍵角大小： (填“>”、“＜”或“=”)。
(4)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右邊的五元環共平面，與甲基相連的N原子的雜化軌道類型為 。
(5)鋁離子電池的其中一種正極材料為，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。
①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，如圖中原子1的坐標為，原子2的坐標為，則原子3的坐標為 。
②已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為 (列出計算式)。
三、填空題
17．鉻及其化合物在工業上用途廣泛，回答下列問題：
(1)鐵鉻液流電池是一種酸性介質中，正、負極活性物質均為液體的二次電池，放電時電池的總反應為：，電池結構原理如圖所示，a、b為兩電極。電池放電時a極的電勢 b極電勢(填“高于”、“低于”或“等于”)，電池充電時陰極的電極反應為 。
(2)根據，設計如下圖裝置(均為惰性電極)電解溶液制取，圖中左側電極連接電源的 極(填“正”或“負”)，電解制備過程的總反應的離子方程式為 。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時的轉化率為 (用含a、b的代數式表示)；若選擇用熔融作介質的甲烷燃料電池充當電源，則負極反應式為 。
18．次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學工業生成中常用的無機酸，次磷酸為無色油狀液體，具有強還原性，回答下列問題。
(1)向次磷酸溶液中加入足量的生成，為 鹽(選填字母)
A．正鹽 　　　 B．酸式鹽 　　　 C．氧化物
(2)常溫下，電離平衡常數為，在溶液中，當平衡濃度為時，濃度為 。(用含有和的表達式表示)
(3)溶液加水稀釋過程中，的數值 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)常溫下，亞磷酸、磷酸、碳酸逐級電離常數如下表所示。
酸 電離常數 酸 電離常數 酸 電離常數
①常溫下，濃度均為的溶液和溶液中的和結合質子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。
②若將磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式錯誤的是 。
A．
B．
C．
D．
(5)常溫下，將固體逐漸加入溶液中，混合溶液的與或或變化的關系如圖所示，表示與關系的曲線是 (填“a”、“b”或“c”)。
江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高二上學期1月期末化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B C A B C A
題號 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1) +203 高溫
(2) 75% 30% Kp=
(3)AB
(4)BF
(5) 不是 該反應放熱(H<0)，升高溫度，平衡逆向移動或催化劑活性降低
16．(1) 31 4
(2)C
(3)=
(4)
(5)
17．(1) 高于
(2) 負 4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑ CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O
18．(1)A
(2)
(3)變小
(4) 前者大 D
(5)a

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