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2025年贛州市十八縣（市）二十五校第五十三次期中聯考
高二化學參考答案
1.B【解析】碳纖維是新型無機非金屬材料，B項錯誤。
2.C【解析】I2屬于分子晶體，A項不符合題意；MgCl2中只有離子鍵，B項不符合題意；KOH
含有的是極性共價鍵，D項不符合題意。
3.A【解析】基態C1原子的價層電子排布式為3s23p,B項錯誤；H2S的空間結構為V形，C
項錯誤：基態原子的核外電子排布要滿足能量最低原理，正確的價層電子軌道表示式為
3d
4s
1t1tT仞D項錯誤。
4.D【解析】該配合物中配位數為6，D項錯誤。
5.B【解析分子中不含苯環，不屬于芳香族化合物，A項錯誤；分子中存在手性碳原子，C項錯
誤；分子中不含醚鍵，D項錯誤。
6.B【解析】根據質譜圖可知，R的相對分子質量為46，根據紅外光譜圖可知，R中含有羥基、
C一O鍵、C一H鍵，結合兩圖譜推測R為乙醇。乙醇與N反應時斷裂H一O鍵，B項錯誤。
7.C【解析】標準狀況下，22.4LC2H4的物質的量為1mol,其中含有的o鍵數為5N4,A項
錯誤：CO廠會發生水解，B項錯誤；常溫下，銅與濃硫酸不反應，D項錯誤。
8.D【解析】過濾1是趁熱過濾，過濾2是常溫下過濾，操作條件不同，D項錯誤。
9.B【解析】原子個數不守恒，A項錯誤；銅絲與稀硝酸反應生成NO,C項錯誤；醋酸是弱酸，
寫離子方程式時不拆開，D項錯誤。
10.A【解析】根據題意及化合物中各原子的成鍵數可知，X、Y、Z、W、E依次為H、B、C、O、Na。
氧的氫化物有H2O、H2O2,碳的氫化物有多種，不是所有碳的氫化物的沸點都小于H2O、
H2O2,B項錯誤；單質硼屬于共價晶體，C項錯誤；離子半徑：O>Na>H,D項錯誤。
11.A【解析】決速步驟的反應為CO十4H*→CO*十2H2(g),B項錯誤：催化劑不能改
變反應的焓變，C項錯誤；消耗CHOH和生成H2均為正反應方向，不能說明反應達到了
平衡，D項錯誤。
12.D【解析】無水氯化鈣增重的質量是水的質量，為7.2g,n(H2O)=0.4mol,m(H)=0.4×
2×1=0.8(g),氫氧化鈉增重的質量是CO2的質量，為30.8g,n(CO2)=0.7ol,m(C)
0.7×12=8.4(g),m(O)=10.8-0.8-8.4=1.6(g),n(O)=0.1mol,n(C):n(H):
n(O)=0.7:0.8:0.1=7:8:1,即R的實驗式為C,HsO,A項錯誤：根據有機物的飽和
HO
CH
度推斷出R的分子式為C,HO或C4H6O2等，R的結構可能是
HO
CH
HO《》-CH、
、CH,OH、-OCH等，B項錯誤；理論上，
該實驗中需要通入0.85olO2,且CuO可氧化沒有完全燃燒的CO,參與反應的氧氣的量
【高二化學·參考答案第1頁（共3頁）】2025年贛州市十八縣(市)二十五校第五十三次期中聯考
高二化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章。
5.可能用到的相對原子質量:H1 C12 N 14 O16 Mg24 Fe56 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.2024年11月，天舟八號攜帶了可支持3名航天員在軌生活9個月的生活物資，這展示了我國科技發展的巨大成就。下列敘述錯誤的是
A.航天服使用的聚酯纖維屬于有機高分子材料
B.飛船返回艙使用的碳纖維是傳統無機非金屬材料
C.火箭的伸展關鍵部件采用碳化硅材料，SiC 的熔點低于金剛石
D.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，Ga、As均位于元素周期表p區
2.下列屬于含有非極性共價鍵的離子晶體的是
A. I B. MgCl
C. Na O D. KOH
3.下列化學用語表示正確的是
A. CO 的電子式::0::c::0:
B.基態 Cl原子的價層電子排布式：3p
C. H S的空間結構:
D.某元素的基態原子的價層電子軌道表示式：
4.一種具有催化活性的卟啉類配合物的結構如圖所示，下列有關該配合物的說法錯誤的是
A.該配合物中，N是配位原子
B. C—H鍵是 鍵
C.第一電離能:NOC
D.該配合物中配位數為4
5.鷹爪甲素(結構如圖所示)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列關于鷹爪甲素的說法正確的是
A.屬于芳香族化合物
B.能與H 發生加成反應
C.分子中不存在手性碳原子
D.分子中含有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵
6.某有機物R的質譜圖和紅外光譜圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A. R屬于醇
B. R可與 Na反應，且反應時斷裂C—O鍵
C.通過X射線衍射實驗可獲得 R 中化學鍵的鍵長、鍵角等
D. R的核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為3：2：1
7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L C H 中含有的σ鍵數為4NA
溶液中含有的ClO 數目為0.2NA
C.常溫常壓下，1m ol 基態S原子中含有的未成對電子數為2NA
D.常溫下，32g銅粉加入足量濃硫酸中，轉移的電子數為 NA
8.苯甲酸可用作食品防腐劑。某粗苯甲酸中含有少量的 NaCl和泥沙，利用如圖所示流程進行提純。下列說法錯誤的是
A.溶解粗苯甲酸時加熱是為了增大苯甲酸的溶解度
B.向濾液中滴加 AgNO 溶液，有白色沉淀生成
C.過濾1是為了除去泥沙，過濾2是為了除去 NaCl
D.過濾1與過濾2操作時的使用儀器和條件完全相同
9.下列離子方程式正確的是
A. Na投入水中:
B.向 Na CO 溶液中加入少量稀鹽酸：(
C.銅絲插入稀硝酸中：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的
10. X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，這五種元素組成的一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是
A.電負性:WZY B.氫化物的沸點：WZ
C. Y的單質屬于分子晶體 D.簡單離子半徑:EWX
11.工業上可采用 的方法來制取高純度的CO 和 H 。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀基催化劑表面上的物種用*標注。計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是
A.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B.決速步驟的反應為
C.催化劑可以降低反應的活化能和焓變
D.若反應消耗1m ol CH OH的同時生成2m ol H ,則反應達到了平衡
12.為了測定某芳香族化合物R(含C、H，可能含O)的實驗式，取10.8g該有機物放入如圖所示裝置中進行實驗，假設生成的產物被完全吸收，實驗結束后，無水氯化鈣增重7.2g，氫氧化鈉增重30.8g。下列說法正確的是
A. R的實驗式為C H O
B. R的結構有4種
C.該實驗中至少需要通入 0.9 mol O
D.電爐中若無 CuO，測得的有機物中 可能偏小
13.常溫下,在一特制容器中加入20 mL 0.4m ol·L 的 Na CO 溶液,用 的鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是
A.曲線乙代表滴定過程中溶液的 pH變化
B. a點溶液中存在(
C. b點溶液中存在(
D.各點對應的溶液中水的電離程度：cba
14.某鎂鐵合金的立方晶胞結構如圖所示，1號原子的分數坐標為(0，0，0)，2號原子的分數坐標為(1，1，1)，該合金可用于儲氫，儲氫時每個晶胞可以儲存4個H 分子。晶胞邊長為a nm，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.晶胞中，與Fe原子距離最近且相等的 Mg原子數為4
B.3號原子的分數坐標為
C.該合金儲氫后的化學式為Mg FeH
D.儲氫前，該晶體的密度為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)某大學團隊開發了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中，實現電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖1所示，充電時捕獲CO 的原理如圖2所示。請回答下列問題：
(1)基態 K 原子核外電子的運動狀態有 種，有機物N中碳原子的雜化方式為 。
(2)上述裝置充電時，電極A連接電源的 (填“正極”或“負極”)；放電時，電極 B發生的電極反應為 (用字母 M、N表示)。
(3)1m ol K [Fe(CN) ]中含有的σ鍵數為 NA,K [Fe(CN) ]中提供孤電子對的原子是C 而不是 N 的原因是 。
(4)若電極 A 含 Fe，一段時間后，左池會出現藍色沉淀KFe[Fe(CN) ]，生成藍色沉淀的離子方程式為 。
(5)理論上每捕獲6.72 L(標準狀況)CO ，電路中轉移的電子數為 。
16.(15 分)FeCl 是中學常見的物質，可用作印刷電路板的腐蝕液。某學習小組以鐵屑為原料制備 的裝置如圖所示，并設計實驗探究 FeCl 溶液與 Mg的反應。
請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛裝KMnO 的儀器的名稱為 ，裝置甲中發生反應的離子方程式為 。
(2)組裝好裝置，先 (填實驗操作)再裝入藥品，打開彈簧夾2和3，裝置乙中滴入的鹽酸與鐵屑反應一段時間后，再打開彈簧夾1開始裝置甲中的反應。裝置乙中采用多孔球泡的目的是 ，裝置丙中 NaOH溶液的作用是 。
(3)向僅含有 FeCl 溶質的溶液中加入足量打磨過的 Mg條，觀察到鎂條表面立即產生大量氣泡，收集此氣體并點燃，發出爆鳴聲，隨著反應不斷進行，溶液顏色逐漸由淡黃色變深最后變為褐色的懸濁液，鎂片表面變黑。
①該氣體的成分是 (填化學式)。
②將反應后的懸濁液靜置，取部分上層清液于試管中，滴加 KSCN溶液，無明顯現象，說明溶液中無 ；取少許底部褐色沉淀于試管中，滴加稀硫酸，所得溶液呈淡黃色，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，證明褐色懸濁物是 懸濁液形成的原因可能是 (用離子方程式和必要文字說明)。③鎂片表面變黑的原因可能是 Mg置換出了 Fe單質，設計實驗證明： 。
17.(14分)元素鈧(Sc)在地殼里的含量只有0.0005%，化學性質非常活潑，鈧及其化合物在電子、超導合金和催化劑等領域有重要應用。從鋁土礦生產 的副產品赤泥(主要成分為 中回收鈧，同時生產聚合硫酸鐵鋁[ 具有極其重要的工業價值，一種工藝流程如下：
已知：Sc(Ⅲ)的部分存在形式與氟離子濃度的對數[lgc(F )]、pH的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)基態鈧(Sc)原子的價層電子軌道表示式為 。
(2)為了提高赤泥的浸取速率，可采取的措施為 (請任寫一種)。
(3)在加入有機萃取劑前加入 H O 是為了使 轉化為一種難萃取的離子，該離子的結構如圖所示，則H O 的作用是 (填標號)。
A.作氧化劑
B.作還原劑
C.提供配體
(4)操作①的名稱為 ；操作①和操作②中都使用到的玻璃儀器是 。
(5)若“反萃取”過程中加入了過量的 NaOH，則 與 NaOH 反應的離子方程式為 。若“調pH”過程中控制溶液 pH=6，測得溶液中( 則此時 Sc(Ⅲ)的存在形式為 (填化學式)。(lg2≈0.3) (
(3
)
(6)已知:ScF 的熔點為1515 ℃。電解ScF 熔融鹽制取 Sc的過程中加入LiCl、LiF的作用是 ，生成 Sc的電極反應式為 。
18.(14分)含氮化合物的轉化處理對環境保護和污染治理有著重要意義。模擬煙氣中以NO為主的污染物脫硝過程如下：
反應Ⅰ:4NH (g)+6NO(g)══5N (g)+6H O(g) ΔH =--1338 kJ·mol
(1)①NH 的 VSEPR 模型名稱為 。
②若反應Ⅲ:N 則反應Ⅱ的熱化學方程式為 ，反應Ⅱ在 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度下”)可自發進行。
(2)脫硝的副產物主要為N O，將模擬煙氣按一定流速通到不同催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關物質的濃度，得出 NO的轉化率、N 的選擇性、N O的生成量隨溫度變化的關系如圖1、圖2所示。
綜合分析， 不適合作為脫硝過程的催化劑，原因是 ；應選擇的最佳催化劑為 。
(3)利用反應 ，可實現含氮化合物的無污染處理。在一定實驗條件下模擬該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比 的關系如圖3所示。
①該反應的△H (填“”或“<”)0。
②下列說法正確的是 (填標號)。
A.投料比：
B.當投料比m=2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍
C.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的轉化速率和平衡轉化率
D.當體系中CO 和CO的物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態
③若反應 的正、逆反應速率可表示為v正= k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。一定溫度下，在體積為5 L 的密閉容器加入2mol NO 和2m olCO發生上述反應，30 min時反應達到平衡狀態，此時測得CO和CO 的百分含量相等，

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