資源簡(jiǎn)介

南陽(yáng)市一中2025年春期高三第三次模擬考試
化 學(xué) 試 題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 N14016 F 19 Si 28 Sc 45 Cu 64
一、單選題(每小題3分，共42分)
1.河南是華夏文明的重要發(fā)祥地，我國(guó)的59項(xiàng)世界遺產(chǎn)中河南有5項(xiàng)，猶如鑲嵌在歷史長(zhǎng)河 中的璀璨明珠，散發(fā)著無(wú)盡的魅力與光芒。下列說(shuō)法正確的是
A.“洛陽(yáng)四野，山水之勝，龍門首焉。”龍門石窟是“中國(guó)石刻藝術(shù)的最高峰”,其主要成分 石灰?guī)r可耐酸堿腐蝕
B. 安陽(yáng)殷墟是中國(guó)商代晚期的都城遺址，是中國(guó)歷史上最早的國(guó)家政治中心之一，其出 土的青銅器屬于合金
C. 中岳嵩山，巍巍峻極，其上的嵩岳寺塔由青磚建造而成，青磚的主要成分二氧化硅是 兩性氧化物
D. 駝鈴聲聲，絲路綿延，河南段崤函古道是古代中原地區(qū)通往西域的重要通道，古代絲 綢可高溫洗滌，殺菌消毒
2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 LS 2s 2p
A. 軌道表示式[ 違背了洪特規(guī)則
B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
COOH HOOC
(
C.
Hn
H C
)人 H.I 和Ⅱ是同一種物質(zhì)
N H aN CH I
D. 由 E 原子和F 原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型為 ,該物質(zhì)化學(xué)式為EF
3.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，具有安全和規(guī)范意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列說(shuō)法正
確的是
A.在“鈉在空氣中燃燒”的探究實(shí)驗(yàn)中，無(wú)需標(biāo)注實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)：
B.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精免洗消毒噴霧存放處應(yīng)張貼警示標(biāo)識(shí)：
第三次模擬化學(xué)試題 1
C. 洗滌盛有氯化鈉廢液的試管：
一廢液
D.長(zhǎng)期存放Na CO 標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器：
4.科技，特別是AI 的迅猛發(fā)展，正悄然改變著我們的生活與生產(chǎn)。下列說(shuō)法正確的是
A.開(kāi)發(fā)高濃度葡萄糖高效異構(gòu)化制備果糖的新催化體系，葡萄糖轉(zhuǎn)化為果糖的過(guò)程中原子 利用率為100%
B. 通過(guò)摻入5%的稀土元素鈧成功研發(fā)出新型光解水催化材料。稀土元素一定位于周期表中 的 d 區(qū)
C.電解池陰極實(shí)現(xiàn)空氣(N 和 O )電化學(xué)轉(zhuǎn)化制硝酸。該過(guò)程屬于氮的固定，氮的固定一定 是氮元素被氧化
D.宇樹(shù)智能機(jī)器狗使用的關(guān)鍵材料PEEK(聚醚醚酮)是一種無(wú)機(jī)非金屬材料
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.1molP 含σ鍵數(shù)目為4NA
B.1mol 硝基(—NO ) 與46g 二氧化氮(NO )所含的電子數(shù)均為23NA
C.1LpH=7 的醋酸銨溶液中，由水電離出的氫離子數(shù)為10-NA
D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有O—H 鍵的數(shù)目為NA
6. 千 金 子 甾 醇(C H O8) 具有抗癌、抗病毒、抗肥胖等作用，其分 子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于千金子甾醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.千金子甾醇分子中有8個(gè)手性碳原子 -0 CH B.1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOH
C.可用酸性KMnO 溶液檢驗(yàn)千金子甾醇中的碳碳雙鍵
D.千金子甾醇分子中碳原子的雜化方式有sp 和 sp 兩種
7.雙電子轉(zhuǎn)移策略實(shí)現(xiàn)鐵催化溴代烷烴的烷基羰基化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，L 是一種中性配
體 ，I 的結(jié)構(gòu)為
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.I 中 Fe 的配位數(shù)為6
B.Ⅱ 為該反應(yīng)的催化劑
C.Ⅲ→IV 的轉(zhuǎn)化中鐵的化合價(jià)發(fā)生改變
第三次模擬化學(xué)試題 2
D. 總催化反應(yīng)方程式為
(
催化劑
)CO+RBr+R'CH→RCOOR′+HBr
8.河南省重要礦石 珍珠巖的主要成分可表示為R CaFe K ZY WX12, 其基態(tài)鐵離子有5個(gè)未 成對(duì)電子，W 為最高價(jià)。X 、Y 、Z 、R、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X 原 子的價(jià)層電子排布式為ns"np n,短周期中Y 的原子半徑最大，R 的氧化物是兩性氧化物。下列 敘述正確的是
A. 第一電離能：W>Z>R B.X的簡(jiǎn)單氫化物VSEPR 模型為V 形
C.熔點(diǎn)：Y X>WX D.離子鍵百分?jǐn)?shù)：ZX9.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A. 酰胺在稀鹽酸中水解：RCONH +H O+HCl—→RCOOH+NH Cl
B.CuSO 溶液滲透到含ZnS 的礦層中生成 ( CuS:ZnS(s)+Cu +(aq) 一 CuS(s)+Zn +(aq)
C. 制阿司匹林：
D. 電合成己二腈：
10.堿性條件下(電解質(zhì)溶液為KOH 溶液),電催化共還原CO 與NO 制備乙酰胺(CH CONH ) 是 一種碳中和與廢水處理有機(jī)結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。
離子交換膜
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.離子交換膜為陰離子交換膜
B.M 極存在電極反應(yīng)： NO +4e"+4H O=5OH+NH OH
C.理論上，N 極收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),M 極最多可制得乙酰胺的質(zhì)量為5.9g
D.CH CHO 與 NH OH 為制備乙酰胺的中間產(chǎn)物
第三次模擬化學(xué)試題 3
11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 取涂改液(有機(jī)物)與KOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后取上層 清液，加入過(guò)量的稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象 鑒定某涂改液中是否存 在含氯有機(jī)化合物
B 向酸性KMnO4溶液中滴加對(duì)甲基苯乙烯 證明乙烯基具有還原性
C 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol · L K SO 和 0.1mol · L- K CO溶液的pH 比較S與C的非金屬性強(qiáng) 弱
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO 驗(yàn)證SO 的漂白性
12.某煉鋅廢渣含有Zn、Cu 及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。 從該廢渣中提取鈷的一種 流程如下 。
(
足量
煉鋅
廢渣
稀硫酸
酸浸
浸渣
H
2S
沉銅
庫(kù)斯
在22
(aq)
沉錳
Mn02
氫氧化鈉(水溶液氯酸鈉(水溶液)
調(diào)
pH=4
調(diào)pH=5.0~5.5
沉淀
沉鈷
濾液
濾渣
Co(OH),
)
已知：①S O 的結(jié)構(gòu)式為
②金屬離子濃度≤10- mol·L- 時(shí)，可認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。
③25℃時(shí)，Ks[Fe(OH) ]=2.8×10- 。
下列說(shuō)法正確的是
A.“浸渣”只含Cu 單質(zhì)
B.“沉錳”步驟中，每生成1.0 mol MnO ,產(chǎn)生4 mol H+
C. 常溫下，“沉淀”步驟中，F(xiàn)e +尚未沉淀完全
D.“沉鈷”步驟中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
13.在反應(yīng)物起始投料相同條件下，可逆反應(yīng)X(S)+4Y(g) Z(g)△H在總壓分別為0.10、0.50、
1.0 、2.0MPa下達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中0點(diǎn)時(shí)，Z 的體積分?jǐn)?shù) 為0.9。下列說(shuō)法正確的是
1/℃
第三次模擬化學(xué)試題 4
A.該反應(yīng)的△H 大于0
B.p =1.0MPa
C.M 、N 、O三點(diǎn)中，M點(diǎn)反應(yīng)速率最快
D.O 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=9000(MPa)-
(
加
Ag
2】 -。[g【c(M)7(
mol
[云)】、
與lg[c(S

O-)/(mol
·L

]
的關(guān)系如圖所示，M
夏
) (
14.
常溫下，向
AgCl
飽和溶液(含足量
AgC
固體)中滴
溶液；發(fā)生如下反應(yīng)：
Ag+2S
O
)lg N UNK1
D
代表Ag或UNK負(fù) ，N代
(
D
)已知：向含[Ag(S O ) ] 一的溶液中滴加KI 溶液，有 黃色沉淀生成，再滴加KCN 溶液，沉淀溶解。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
(
lg [CS O]/(mol·L-]
)A. 曲 線 L 表示 lg [c(a-)/(mol·L )隨 lg[c(S O-)/(mol·L )] 變化的關(guān)系
B. 常 溫 下 AgCl(s)+2S 20 es (aq) es 【Ag1S20 es )2】 C.b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(Ag+)+c(H+)=3c{[Ag(S O )2]-y+2c(S O )+c(OH-)
D. 穩(wěn)定性：[Ag(S O ) ]-<[Ag(CN) ]
二、填空題(共58分)
15.氯化鈧(ScCl ) 是一種可溶性、易潮解的固體，是工業(yè)制備鈧及其合金的重要原料。利用含
鈧赤泥(主要成分 為：Sc O 、SiO 、FeO、MnO 、PbO ) 為原料制備ScCl 的工藝流程如
圖所示。
(
稀
H

SOH0O
NaOH
P507
氫氧化鈉
Cl
過(guò)量的碳
12
萃取
有機(jī)相
反萃
Sc
(
OH
[
提鈧
沉鈧
次氯酸鈉
水相
沉錳
MnO
浸渣1
Fe(OH)
含鈧赤泥-
氯化
灼
燒
酸浸
沉
鐵
氣體
Sc O
ScCl
)
已 知 ：
①Sc + 和 Fe + 均 與P507 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： M++nHR=MR 。+nH 。
②“酸浸”時(shí)FeO被。PbO 、MnO 氧化。
③Sc + 在 不 同pH 范圍時(shí)的存在形式如下表：
第三次模擬化學(xué)試題 5
酸堿度 <4.2 4.2~5.5 5.5~6.5 6.5~9.8 >9.8
存在形式 Sc + Sc(OH) Sc(OH) Sc(OH) Sc(OH)
回答下列問(wèn)題：
(1)“浸渣1”主要成分為SiO 和 (填化學(xué)式)。
(2)寫出“酸浸”時(shí)MnO 氧化FeO 的離子方程式： 。
(3)“沉鐵”和“萃取提鈧”順序不能顛倒，若順序互換，產(chǎn)生的后果是 0
(4)“反萃沉鈧”時(shí)pH 控制的范圍是 ,“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)加熱條件下“氯化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0
(6)ScF 和SCCl 晶體類型相同，其中ScF 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知ScF 熔點(diǎn)為1552℃, ScCl 熔點(diǎn)為960℃,試解釋二者熔點(diǎn)差異的原因： 。ScF 晶體密度為ag·cm ,NA
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Sc 和 F 的半徑分別為xpm 、ypm, 則ScF 晶體的空間利用率為
(用含a 、x 、y 和 NA的計(jì)算式表示，不必化簡(jiǎn)；
16. (15分)某實(shí)驗(yàn)小組為學(xué)習(xí)反應(yīng)原理理論，設(shè)計(jì)了雙、單核銅配合物的制備及轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，反 應(yīng)原理如下。回答下列問(wèn)題：
2CuCl +2C H N O→Cu Cl (C H N O) (一)配合物1的制備
CuCl +2C H N O→CuCl (C H N O)
第三次模擬化學(xué)試題 6
I.分別稱取1.36G (0.01mol) 鄰氨基苯甲酰胺
(0.01mol) 二水合氧
化銅CuCl ·2H O), 分別溶于30.0毫升無(wú)水乙醇和4.0毫升去離子水。
II.60℃水浴預(yù)熱5min, 水浴加熱和攪拌下，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入CuCl
的水溶液中，滴畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?0 min。
Ⅲ .減壓抽濾，用5.0mL 無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品2次。抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。
IV.60℃ 水浴上烘干30min, 得到產(chǎn)品。
V. 稱量產(chǎn)品質(zhì)量并計(jì)算產(chǎn)率。
(二)配合物2的制備
用冰水浴代替60℃恒溫水浴，用冰水冷卻的去離子水代替無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品，其他重復(fù)上 述步驟，得到配合物2。
(1)鄰氨基苯甲酰胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)(1分)。
(2)鄰氨基苯甲酰胺存在多種同分異構(gòu)體，其中鄰氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn) (填“>”、“<” 或“=”)對(duì)氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn)，原因是 _o
(3)步驟II 中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 o
( 4 ) 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 制 備 原 理 ， 結(jié) 合 下 圖 ， 解 釋 溫 度 與 兩 種 配 合 物 的 生 成 關(guān) 系 ： _; 在 一 定 條 件 下 ， 配 合 物 2 可 完 全 轉(zhuǎn) 化 為 配 合 物 1 , 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：
(三)配合物1中Cu 含量的測(cè)定
I. 配 制C mol·L 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。
。
Ⅱ.稱取mg 配合物1并溶解，轉(zhuǎn)移并定容于250 mL容量瓶中，搖勻。
II. 準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，依次加入20.0 mL無(wú)水乙醇、5滴PAN 指示劑 和20.0 mL鄰苯二甲酸鹽緩沖液(pH=5.6) 用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榱辆G色即 為終點(diǎn)，重復(fù)滴定3次，平均消耗VmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知：EDTA與Cu +的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1。
(5)配制 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要用到下圖儀器中的有 (填標(biāo)號(hào))。
第三次模擬化學(xué)試題 7
第三次模擬化學(xué)試題 8
A.
B.
C.
D.
(6)所得配合物1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%。
17.在“雙碳”目標(biāo)的大背景下，積極開(kāi)展二氧化碳資源化利用的研究顯得尤為重要。二氧化碳加氫 制甲醇是二氧化碳資源化利用的重要途徑，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)1:3H (g)+CO g) 一 CH OH(g) 十H O(g)△H =49.0kJ·mol
反應(yīng)2:H (g)+CO (g)=Cog) 十H O(g)△H = 十41.2kJ·mol
反應(yīng)3:2H (g)+CO(g) CH OH(g)△H
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)3的△H =. kJ°mol 。 已知反應(yīng)1、反應(yīng)3的平衡常數(shù)分別為K 、K ,則反應(yīng)2 的平衡常數(shù)K =. (用含K 、K 的式子表示)。
(2)反應(yīng)3的△S 0(填“>”“<”或“=”)。從反應(yīng)條件入手，能提高反應(yīng)3CH OH(g) 平衡體積分 數(shù)的措施是 (寫出一種)。
(3)以投料比n(H ):n(CO,)=3:1 進(jìn)行投料，在恒溫恒容的容器中只發(fā)生反應(yīng)1。下列說(shuō)法正確的 是_ (填標(biāo)號(hào))。
A.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向該恒溫恒容容器內(nèi)再充入一定量進(jìn)料比n(H ):n(CO )=3:1的 H 和 CO 的混合氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH OH的體積分?jǐn)?shù)不變
B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向該恒溫恒容容器內(nèi)充入一定量的氬氣，平衡不移動(dòng)
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCO 同時(shí)生成0.1molCH OH, 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)再充入一定量的H , 再次達(dá)到平衡時(shí)，H 的轉(zhuǎn)化率降低
(4)在二氧化碳制甲醇的反應(yīng)中，保持催化劑的活性非常重要，科學(xué)家目前在此方向持續(xù)開(kāi)展 研究。In O (氧化銦)是其中的一種催化劑。天津大學(xué)的科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，往純凈的In O 中摻雜一定
量的Ni 有助于保持催化劑的活性，可提高單位時(shí)間內(nèi)CO 的轉(zhuǎn)化率。
(
40r
In O,
30
20-
10-
魯
0上
240
2.5%Ni@In
20
it
10.0%Ni@In
20
it
280
300
320
340
260
)
TI℃
圖 1
圖1,縱坐標(biāo)為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，將摻雜0%、2.5%、10%Ni的In O 催化劑依次編號(hào)為1、2、
3,當(dāng)溫度在260~340℃之間時(shí)，催化劑1、2、3的催化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(5)我國(guó)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按投料比 n(H ):n(CO )=3:1 進(jìn)行投料，分別在0.1MPa 和1MPa 下進(jìn)行反應(yīng)(反應(yīng)1和反應(yīng)2)。實(shí)驗(yàn)中溫度對(duì)平 衡組成中的CO 和CH OH 的影響如圖3所示。
①1MPa 時(shí)，表示CH OH 和CO的平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是 _、 _。
M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)，原因是 。
②當(dāng)CO和CH OH的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為0.1時(shí)，該溫度下反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp= 。
(
,a
b
0.1
M,
d
200
300
400
N
700
600
500
C
)
溫 度 / ℃
圖 3
18.如圖所示，α-非蘭烴(相對(duì)分子質(zhì)量為136)可以通過(guò)一系列變化轉(zhuǎn)化為可用作鋰電池電解液的 高聚物H。
第三次模擬化學(xué)試題 9
R R
已 知 ： C CHR CHR 高錳/小時(shí) C=0+RCOOH
回答下列問(wèn)題：
(1)A 中官能團(tuán)的名稱為 。 α -非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為 。
(2)α-非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br, 進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有 種 (不考慮立體異構(gòu))。
(3)C→M 的反應(yīng)類型為 。M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為 。
(4)F→G 的化學(xué)方程式為 。G 的化學(xué)名稱為 。
(5)符合下列條件的化合物N 有 種 (不考慮立體異構(gòu));
①N的分子式為C H O ;
②1molN 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。
其 中 核 磁 共 振 氫 譜 有 3 組 峰 ， 峰 面 積 之 比 為 3 : 1 : 1 的 化 合 物 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 為
(6)設(shè)計(jì)以一氯環(huán)丁烷()為原料制備
(
___________
)的合成路線： (無(wú)機(jī)試
劑任選)。
第三次模擬化學(xué)試題 10
高三化學(xué)第三次模擬答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B A B C C
題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C A B D C
15 . (14分，除標(biāo)注外每空兩分)
(1)PbSO (1 分 ) (2)MnO +2FeO+8H =Mn ++2Fe ++4H O
(3)無(wú)法將Sc + 和Fe + 分離開(kāi)來(lái)(合理即可) (4)① . 6 . 5~9 . 8 (1分)
②.Mn ++C1O +2OH =MnO ↓+H O+Cl-
(6) ①.二者均為離子晶體，由于離子半徑： F ScCl , 熔
點(diǎn)：ScF >ScCl (合理即可)
16. (14分，除標(biāo)注外每空兩分)
(1)O>N>C>H(1 分 )
( 2 ) < ( 1 分 ) (鄰氨基苯甲酰胺易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，)而對(duì)氨基苯甲酰胺易形 第三次化學(xué)模擬答案
成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高
(3)除去未反應(yīng)的鄰氨基苯甲酰胺，減少產(chǎn)品損耗，加快干燥速率等
(4)與配合物2相比，配合物1能量更低，能壘更高，反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)需要較高溫，故 較 高 溫 時(shí) 配 合 物 1 更 易 生 成 ， 較 低 溫 時(shí) 配 合 物 2 更 易 生 成
2CuCl (C H N O) 一定條件下→ Cu Cl (C H N O) +2C H N O [ 或
CuCI (C H N O) +CuCl
一 定 條 件 下 >Cu Cl C,H N O)]
(5)BD
⑥
17. (15分，除標(biāo)注外每空兩分)
(1)—90.2 K /K (1 分 ) (2)<(1分) 增大壓強(qiáng)(或適當(dāng)降低溫度)(1分)
(3)BD(2 分，少選且正確的，給1分；選錯(cuò)或多選的，不給分) (4)2>3>1
(5)①a(1 分 ) d(1 分 ) M 點(diǎn)壓強(qiáng)小于N 點(diǎn)壓強(qiáng)，溫度相同時(shí)，減小壓強(qiáng)(從N 點(diǎn) 到M 點(diǎn) ) 反應(yīng)1平衡逆向移動(dòng)， CO 和 H 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，H O 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)
2平衡正向移動(dòng)， CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(或其他正確答案) ②0.4
1 8 . ( 1 5 分 ， 除 標(biāo) 注 外 每 空 兩 分 )
( 1 ) 羧 基 ( 1 分 )
( 2 ) 3 ( 1 分 )
( 3 ) 取 代 反 應(yīng) ( 或 酯 化 反 應(yīng) ) ( 1 分 ) ( 1 分 )
(4) ) 丙 烯 酸 甲 酯 ( 1 分 )

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