資源簡介

沈陽二中 25屆高三第六次模擬考試
化 學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本
試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第 I卷 （選擇題 共 45分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求。每小題 3分，共 45分）
1．下列變化中無化學變化的是
A．吉林松花江霧凇的形成 B．本溪水洞鐘乳石的形成
C．黑龍江地區煤礦的形成 D．大連熱電廠火力發電
2．下列化學用語或表述錯誤的是
A．中子數為 1 的氫原子：D B．SiCl4的晶體類型：分子晶體
C．H2O 的共價鍵類型：s-sp3 δ 鍵 D．CHClBrI：無立體異構
3．下列實驗操作或處理方法錯誤的是
A．對于有機廢液的處理直接用焚燒法
B．Na2O2不能隨便丟棄，可通過化學反應將其轉化為一般化學品再進行常規處理
C．實驗中一旦發生火情，應立即切斷室內電源，移走可燃物
D．溫度計水銀球破碎泄漏后要撒上硫粉
4．商周時期以黃銅礦為原料冶煉銅的原理為：
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 2Fe2O3 + 4FeO+ 16SO2。
設 NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．FeO在空氣中加熱可轉化成磁性氧化鐵
B．還原產物為 Cu、FeO、Fe2O3和 SO2
C．冶煉過程中需要在富氧條件下煅燒黃銅礦
D．1molCuFeS2參與反應時，轉移的電子總數為 12. 5NA
試卷第 1頁，共 10頁
5．下列關于化學與生活常識的說法錯誤的是
A．鋁盆裝食鹽水讓銀飾由黑變回銀色與原電池原理有關
B．變質的油脂有“哈喇”味是因為油脂發生氫化反應
C．太陽能、風能既屬于新能源，也屬于一次能源
D．食品加工中添加維生素 C是因為維生素 C具有還原性
6．微型實驗藥品用量少，綠色環保。如圖所示為探究 SO2性質的微型實驗，濾紙
①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法錯誤的是
A. 濾紙①先變紅后褪色，體現了 SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質
B．濾紙②、③褪色分別證明 SO2具有還原性，漂白性
C．濾紙④上有黃色固體生成，證明 SO2具有氧化性
D．若濾紙④上析出了 0.96g固體，則在濾紙④上發生的反應轉移了 0.04mol電子
7．實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應機理如圖(已知 RO 極易結合
H+轉化為 ROH)。下列說法錯誤的是
A．該反應的催化劑為苯甲醇鈉，能降低反應的活化能
B．合成苯甲酸苯甲酯的總反應方程式為：
C．與酯化反應相比，該反應的原子利用率高
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應速率
試卷第 2頁，共 10頁
8．下列實驗的方案設計、現象和結論都正確的是
選項 方案設計 現象 結論
將銅絲灼燒至表面變黑，伸入 說明該有機物中一定含有
A 銅絲變為紅色
盛有某有機化合物的試管中 C－H 鍵
皂化反應后的混合液中加入適溶液中下層有固氯化鈉降低高級脂肪酸鈉
B
量固體食鹽 體產生 的溶解度
取 兩 支 試 管 分 別 加 入第一支試管中溶說明在 CuCl2溶液中，存在
2mL 0.5mol L 1 液顏色呈綠色，第平衡：[Cu(H2O）4]2++4Cl C
CuCl2溶液，將其中的一支試管二支試管溶液顏 [CuCl4]2－+4H2O，該反應為
加熱，另一支試管置于冷水中 色呈藍色 吸熱反應
相同溫度時分別向相同濃度的
前者無現象，后者
D ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通 Ksp(ZnS) < Ksp(CuS)
有黑色沉淀生成
入H2S
9．一種新型的二維周期性多孔氮化石墨烯，具有強大的水滲透和鹽過濾能力，因
其獨特的多孔蜂窩狀結構和相對溫和的細胞毒性，在生物醫學等領域展現出良好的
應用前景。其部分結構如圖，下列有關該物質說法錯誤的是
A．物質中 C、N均采取 sp2雜化
B．能淡化海水，透過 Na+和水分子
C．可很好吸附 HF、HCN、H2S等污染氣體
D．因其穩定結構，可作電極材料
10．X、Y、Z、W 為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二
周期且相鄰，M 的基態原子 3d 軌道上有 2 個未成對電子，且價層電子的空間運動
狀態有 6 種。由該五種元素形成的一種配合物的結構如圖所示，其中 Y、Z、W 原
子的最外層均達到 8 電子穩定結構。下列說法錯誤的是
A．ZX3形成的晶體中配位數為 12
B．該配合物中存在的作用力有共價鍵、配位鍵、氫鍵
C．1mol 該配合物中含有 2mol 配體，且 M 的化合價為+2
D．電負性由大到小的順序為 W>Z>Y
試卷第 3頁，共 10頁
閱讀以下材料，完成 11-12 題。
釹元素（Nd）作為稀土家族中的重要成員，在高科技產業中扮演著不可替代的
角色。釹鐵硼永磁體（Nd-Fe-B）是當前磁能積最高的永磁材料，被稱為“萬磁之王”。
中國是全球最大的釹鐵硼生產國，內蒙古白云鄂博礦等地的稀土資源為產業提供了
基礎支撐。
11．工業上以釹鐵硼油泥廢料[含釹（Nd，質量分數為28.8%）、Al、 Fe、B，少量
的硅酸鹽]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。下列說法錯誤的是
已知：①硼難溶于非氧化性酸，Nd（H2PO4）3難溶于水和稀酸；
②濾液 1 中主要金屬離子為 Na+、Fe2+，沉淀時得到 Nd2（C2O4）3·10H2O。
A．釹鐵硼廢料“酸溶”前需用 NaOH 或 Na2CO3進行“預處理”
B．“酸溶”時，為了加快反應速率可將稀硫酸替換成濃硫酸
C．轉沉過程 Nd 元素發生反應的離子方程式
Nd H PO 9OH 2 4 Nd OH 3PO3 6H O3 3 4 2
D．濾液 3 中的溶質可以參與循環使用
12．釹晶胞結構及沿 Z 軸方向投影如圖所示（α=β=90°，γ=120°），且 AB 原子間
距離為 apm。該晶體的密度為 g cm 3 ， NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤
的是
A．釹的最高能層符號為 P
2 1 1B ．若原子坐標參數 A 為 0,0,0 ，C 為 0,1,1 ，則 B 為 , ,
3 3 2
C．釹原子的配位數為 6
D Nd 3ρN a
2c 10-30
． 的摩爾質量 M＝ A g mol 1
4
試卷第 4頁，共 10頁
13．氮氧化物（NO ）是常見的大氣污染物，Cl 氧化法是處理氮氧化物的方法之一，
其原理為 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH<0。在 T ℃條件下，向一壓強恒定為 0.1MPa
的密閉容器中按物質的量之比為 2：1 通入 NO 和 Cl 的混合氣體，20min 達到平衡，
體系中氣體的物質的量分數與時間變化關系如圖所示。
（已知：氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質的量分數）
下列說法正確的是
A．反應在 0~20min 內 ClNO 的分壓變化速率為 0.02MPa·min-1
B．若保持容器體積不變，其他條件相同時，平衡時 NO 的物質的量分數可能位于
圖中 b 點
C．T1℃，該反應的 Kp=5MPa-1
D．T1℃、壓強恒定為 0.1MPa，按 n（NO）：n（Cl ）：n（Ne）=2：1：2 通入氣體，平衡
時圖中所有點平行下移
14．一種采用雙極膜電解硝酸鹽制備 NH 的方法，可以提高產生NH 的法拉第效率
[FE，FE（B）=生成 B 物質所需電子數/通過電極的電子數]，FE（NH3）可達 90%，
其他電極氣體的 FE 為 50%。已知工作時雙極膜中間層的 H O 解離出 H 和 OH ，并
在電場作用下向兩極移動。該裝置的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．電極 b 電勢高
B．陰極的電極反應式為：NO 3 8e 6H2O NH3 9OH
C．電解一段時間后，陽極區電解質溶液 pH 不變
D．當陽極產生 22.4L 氣體（標準狀況）時，則陰極產生 0.9molNH
試卷第 5頁，共 10頁
15 ．在硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，測得溶液中Ag+、Ag NH3 2 的物質的量分數
δ(X) [δ(X)=
c(X)
c Ag+ +c Ag NH
+ ]隨溶液中 -lgc NH3 變化的關系如圖所示。
3 2
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的總濃度以 c NH3 表示（下同）；
②絡合物MLn 的累積生成常數Kf MLn 可衡量金屬離子 M 與配體 L 形成的絡合物
c ML
ML n n 的穩定性M+nL MLn K f MLn = c(M) cn L 。
下列說法正確的是
A．曲線 A 表示δ Ag+ 的變化趨勢
B．K f Ag NH3
+
= 10
－7.2
2
c Ag+
C．向銀氨溶液中通入NH3，溶液中 + 增大c Ag NH3 2
D + ．在銀氨溶液中，c Ag +c Ag NH 3 +c2 NH4 >c NO3
第 II卷 （非選擇題 共 55分）
二、非選擇題（本題共 4小題，共 55分）
16．一種從工業鋅置換渣（主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2 等）中回收鍺、
鉛的工藝流程如圖所示：
試卷第 6頁，共 10頁
已知：①GeO2能溶于強酸的濃溶液或強堿溶液；
②PbCl －2可溶于熱鹽酸中：PbCl2+2Cl PbCl 2－4 ；
③常溫下，Ksp PbSO4 1.6 10 8，Ksp PbCl2 1.2 10 5 。
請回答下列問題：
（1）“還原浸出”時，SO2的存在可促進ZnFe2O4浸出，該步涉及反應的化學方程式
為 。
（2）“90 C酸浸”所用鹽酸的濃度不宜過大或過小，濃度不宜過大的主要原因
是 。
（3）“溶浸”時，加入的 A 可選用 （填化學式），含鍺元素物質發生反應
的離子方程式為 。
（4）“ 1降溫析鉛”過程中，體系溫度冷卻至常溫，且 c Cl 2.0mol L 。為防止PbCl2
2
中混有PbSO4 雜質，應控制溶液中 c SO4 mol L （1 保留兩位有效數字）。
（5） 由鍺（Ge）、汞（Hg ）、銻（Sb）形成的一種新物質 M 為潛在的拓撲絕緣
體材料。M 晶體可視為 Ge 晶體（立方晶胞如圖 a 所示）中部分Ge原子被Hg 和Sb取
代后形成（晶胞如圖 c 所示）。
①已知汞的價層電子排布式為5d10 6s2，它位于周期表的 區；
②下列說法正確的是 。
A．金剛石熔點低于 Ge 晶體
B．圖 b 不是晶胞單元
C．M 的化學式為 HgGeSb2
D．晶胞結構中銻在鍺和汞形成的正四面體空隙中
試卷第 7頁，共 10頁
17．銅（Ⅰ）配合物 Cu CH3CN ClO4 4 的制備及純度分析步驟如下。
Ⅰ．制備 Cu CH3CN ClO4 4
將乙腈 CH3CN 、Cu ClO4 6H2 2O、過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，
至反應完全（裝置如圖），經一系列操作，得到白色固體產品。
Ⅱ．純度分析
取mg產品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、A 溶液配成 250mL 一定物質的量濃
度的溶液，取 25.00mL 溶液，加入指示劑后，再用 cmol L 1EDTA 標準溶液滴定至
終點，平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。
已知：①CH3CN沸點為81℃，酸性條件下遇水生成CH3COONH4；
② Cu CH3CN ClO4 M 327.5g mol 14 較易被空氣氧化；
③EDTA只與 Cu2+作用，形成1:1配合物；
④滴定需在弱堿性條件下進行。
請回答下列問題：
（1）裝置圖中框圖位置應添加的最佳實驗儀器為 （填選項）；
A．球形冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形干燥管 D．恒壓滴液漏斗
（2）加入過量銅粉能提高產物的純度，可能的原因是 。
（3）“一系列操作”依次為過濾、分離出濾液、 、過濾、洗滌、干燥。
（4 ） Cu CH3CN 4 與足量濃硝酸發生反應的離子方程式為 。
（5）純度分析步驟中，A 溶液可以選用 溶液。
A．醋酸銨 B．醋酸鈉 C．氯化銨 D．亞硫酸氫鈉
（6）測得產品的純度為 （用含 m、c、V 的代數式表示）。
（7）下列情況會導致產品純度測定結果偏低的有 。
A．產品中含有 Cu(ClO4)2 B．滴定終點時俯視讀數
C．盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗 D．產品干燥不充分
試卷第 8頁，共 10頁
18．煙氣中主要有兩種污染物：SO2和 NOX，這兩種污染物均可以用 NH3將其除去。
I．在催化劑作用下NH3可將煙氣中的 SO2還原為 S2，實現變廢為寶，反應如下：
反應① 8NH3（g）+6SO2（g） 3S2（g）+4N2（g） +12H2O（g） ΔH1=-366kJ/mol
反應② 2NH3（g）+ SO2（g） H2S （g）+N2（g） +2H2O（g） ΔH2=-115kJ/mol
反應③ 4H2S（g）+2SO2（g） 3S2（g）+4H2O（g） ΔH3
請回答下列問題：
（1）ΔH3 = kJ mol 1，反應③在 條件下（填“低溫”或者“高溫”）能自發進行。
（2）T℃時將 NH3和 SO2按照 3：2 通入恒容密閉容器中發生上述三個反應。若容
器的起始壓強為 50MPa，H2S 的選擇性為 25%，SO2的轉化率為 50%，則此時反應
②的壓強平衡常數 Kp= MPa（保留 3 位有效數字）
（已知 H2S 的選擇性= ×100%）
II．NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的 V2O5作
催化劑，NH3將 NO 還原成 N2的一種反應歷程如圖所示：
（3）下列說法正確的是 。
A．氨氣足量時，增大NH3濃度不會影響催化劑對 NO 的吸附
B 催化劑．總反應的化學方程式為4NH3 O2 4NO 4N2 6H2O
C．反應過程中催化劑本身未發生價態的變化
（4）含釩元素一種無限長單鏈結構的多聚釩酸根離子（V 為+5 價）如圖所示。這
種多聚釩酸根離子的化學式可以用通式表示，通式為 （用 n 代表V 原子數）。
（5）NH3、NO 和 O2按照固定比例進行催化脫硝反應，
反應一定的時間，NH3和 NO 的轉化率與溫度的關系
如圖所示。
①根據下圖可知，脫硝的適宜溫度 T= ℃；
②溫度 T 后NH3和NO 的轉化率隨溫度發生
圖中變化的原因： 。
試卷第 9頁，共 10頁
19.吡唑醚菌酯（F）是甲氧基丙烯酸酯類殺菌劑的一個新品種，具有廣譜、高效、
低毒、對環境友好安全等特點。合成 F 的一種路線如圖：
請回答下列問題：
（1）D 中含氧官能團的名稱為 。
（2）A→B 需要的反應試劑和條件是 。C→D 的反應類型為 。
（3）B→C 的反應方程式是 。
（4）化合物 G 與 A 互為同分異構體，同時滿足下列條件的 G 有 種（不考
慮立體異構）。
①結構中含吡啶環（ ），其成鍵方式與苯環相似 ②能發生水解反應
（5）已知 ，制備有機物 的一
條路線如下，將其補充完整：
M: ； N： 。
試卷第 10頁，共 10頁
沈陽二中 25 屆高三第六次模擬考試
化 學 答 案
一、選擇題：本題共 15小題，每小題 3分，共 45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A C B A D C B A B C B C D
二、非選擇題：本題共 4小題，共 55分。
16．（共 13分，除標注外每空 2分）
(1)SO2 ZnFe2O4 2H2SO4 ZnSO4 2FeSO4 2H2O (2)防止GeO2大量溶解，導致鍺的產率下降
(3) NaOH；GeO 2OH GeO2 H O (4)5.3 10 32 3 2 (5)① ds（1分） ②BC
17．（共 14分，每空 2分）
(1) A (2)銅能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅

(3) -蒸發濃縮、 冷卻結晶 (4) Cu CH3CN 4 +NO 3+7H2O+6H+=Cu2++NO2↑+4 CH3COOH+4NH
+
4
327.5cV
(5)B (6) % (7)BD
m
18．（共 14分，每空 2分）
（1）+94 高溫 （2）3.33 （3）AB （4）VnO3nn-
（5）①200
②溫度高于 200攝氏度時氨氣與氧氣發生反應，導致 NH3轉化率幾乎不變，一氧化氮轉化率下降
19．（共 14分，每空 2分）
(1) 醚鍵、羥基
(2) Br2，光照；還原反應
(3)
(4) 19 (5) ；
1

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