資源簡介

遼寧省重點中學協作校大聯考2024-2025學年高一下學期5月期中化學
一、單選題
1．2025年2月11日，長征八號改火箭搭載互聯網低軌衛星于文昌航天發射場發射升空，這是長征系列運載火箭的第559次飛行。下列說法正確的是
A．火箭推進劑中肼作還原劑，作氧化劑
B．火箭使用的高溫結構陶瓷是傳統無機非金屬材料
C．衛星導航系統所使用芯片的主要成分是
D．衛星發電系統的太陽能電池板能將化學能轉化為電能
2．化學使生活更加美好。下列化學物質的用途錯誤的是
A．鐵粉、炭粉、食鹽、生石灰的混合物，可用作自嗨鍋的發熱包
B．有殺菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加劑
C．難溶于水，可用作消化系統射線檢查的內服藥劑
D．含氮量高，可用作農業化肥
3．歸納法是化學學習的重要科學方法。能由下列事實得出結論，且結論正確的是
事實 結論
A 氨分子中斷裂鍵吸熱 液氨可作制冷劑
B 鐵制容器可用于儲存、運輸濃硫酸 鐵與濃硫酸不反應
C 工業上可用焦炭還原石英石制粗硅 非金屬性：
D 氫氟酸可與反應生成和 氫氟酸可生產磨砂玻璃
A．A B．B C．C D．D
4．取少量試樣，進行下列實驗方案，能判斷溶液中一定含有的操作是
A．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀
B．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
C．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解
D．加入鹽酸酸化，無明顯現象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
5．下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．水玻璃中：、、、
C．加粉產生氫氣的溶液中：、、、
D．使石蕊變紅的溶液中：、、、
6．下列離子方程式中，正確的是
A．通入溶液中：
B．向雙氧水中加少量氯化鐵溶液：
C．鉛酸蓄電池放電時正極極板反應：
D．與稀硝酸反應：
7．下列關于粗鹽提純實驗的說法不正確的是
A．為加速溶解，加入蒸餾水溶解粗鹽
B．除、和雜質，可依次加入過量的、、
C．滴加鹽酸前要先過濾除去生成的沉淀和不溶性雜質
D．若粗鹽中含有鉀離子，則加熱時應蒸發至大量晶體析出后，趁熱過濾
8．工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的物質流程(反應條件均省略)如圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A．中含有的離子數為
B．反應1中，每生成，轉移電子數為
C．反應2中，原料氣共消耗(已折算為標況)時，產生分子數為
D．的濃硫酸中氧原子數大于
9．如圖裝置驗證與反應的物質變化與能量變化，下列合理的是
A．儀器的名稱為圓底燒瓶
B．試紙為濕潤的藍色石蕊試紙，實驗過程中會變紅
C．氣球膨脹，說明與反應的
D．實驗結束，試液無論滴加稀鹽酸還是水，氣球均變小
10．下列有關化學反應的熱效應的敘述正確的是
A．已知 ，則的燃燒熱為
B．由 ，可判斷金剛石比石墨穩定
C．為準確測定鹽酸與溶液中和反應的反應熱，所用酸和堿的物質的量應相等
D．若 ， ，則
11．催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣的處理：
反應I： ；
反應II ：
下列敘述正確的是
A．汽車尾氣中的、是汽油不充分燃燒產生的
B．汽車尾氣的處理可以減少酸雨的形成，這一過程也可稱為氮的固定
C．使用催化劑可以提高單位時間內汽車尾氣處理的轉化率
D．若用表示反應速率，則反應I和反應II快慢相同
12．下列實驗試劑、裝置不能達到實驗目的的是
實驗試劑及實驗裝置
實驗目的 A．證明金屬活潑性： B．證明濃硝酸能被木炭還原
實驗試劑及實驗裝置
實驗目的 C．測定鋅與稀硫酸反應的速率 D．測定中和反應的反應熱
A．A B．B C．C D．D
13．某學生在課外活動時，根據紙電池的結構示意圖，制作了一個簡易電池。下列說法合理的是
A．該電池加幾滴水就可以激活
B．電池工作時會被損耗，需要定期補充
C．電子從箔經濾紙流向銅箔
D．負極電極反應式：
14．取溶液于試管中，向其中加入10滴溶液，振蕩，用膠頭滴管取適量反應后的溶液于點滴板上并編號甲、乙、丙、丁，分別滴入1~2滴如圖所示溶液。下列可證明化學反應存在限度的現象是
A．甲中溶液變藍 B．乙中溶液變紅
C．丙中出現深藍色渾濁 D．丁中出現黃色渾濁
15．向某恒壓密閉容器中加入一定量A、、三種氣體，一定條件下發生反應，容器內各物質的濃度隨時間變化如圖所示。反應過程中，混合氣體的密度保持不變。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為：
B．反應開始到時，的轉化率為26.7%
C．內，以表示的平均反應速率為
D．當濃度之比不變時，反應達到最大限度
二、填空題
16．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答相關問題：
(1)工業上曾使用濃硫酸和硝石()制硝酸，該原理體現了硫酸哪些性質？ 、 。
(2)查閱資料：鍵能是指氣態分子中化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量。
鍵
鍵能 946.0 436.0 390.8
①請寫出合成氨的熱化學方程式：
②要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是
a．較高溫度 b．較低溫度 c．較高壓強 d．較低壓強 e．使用合適的催化劑
(3)某同學模擬工業生產中的氧化爐，設計裝置如圖所示：
可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成，請寫出形成白煙的物質的化學式 。
(4)寫出吸收塔中發生反應的化學方程式： 、 。
(5)硝酸工業生產中的尾氣(主要成分為和)可用溶液吸收，相關的化學反應如下：、
①下列措施可以提高尾氣中、的去除率的是
a、采用氣、液逆流接觸
b、加快尾氣通入速率
c、吸收尾氣過程中定期補加適量溶液
②現用溶液吸收硝酸工業尾氣，當充分吸收(已折算為標準狀況)和混合氣體時，測得吸收液中的濃度為、的濃度為。若不考慮吸收過程中溶液體積變化，則吸收液中的物質的量濃度為 。
17．氫能是一種極具發展潛力的新能源，其生產和使用是氫能應用的核心。
(1)理想的新能源具有資源豐富，可以再生、對環境無污染等特點。除氫能外，請列舉2種新能源 。
(2)煤的氣化是制取氫氣的重要方法之一：
①在恒容條件下，能加快反應速率的措施是 。
a．增大焦炭的用量b．增大水蒸氣濃度
c．通入氦氣使氣體的壓強增大d．升高溫度
②恒溫、恒壓容器中，下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
a．
b．斷裂鍵的同時有鍵斷裂
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
e．
③，向恒容密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，發生煤的氣化反應，達平衡時，測得容器內壓強是初始時壓強的：1.8倍，則的產率為 。
(3)在氫能的使用中，燃料電池是最具發展潛力的方式，某氫氧燃料電池的內部結構如下圖所示。
①b電極是電池的 極，電極反應式為 。
②的移動方向為 (用、表示)。
三、解答題
18．某學習小組用如圖裝置驗證二氧化硫的制備及某些化學性質。
回答下列問題：
(1)①裝置A發生反應的化學方程式為 。
②請畫出中的逸出速率隨硫酸質量分數變化的曲線 。
(2)下列裝置與B中單向閥的作用相同的是
(3)實驗過程中，裝置、、中溶液均褪色，能體現漂白性的是裝置 (填“C”、“D”、“E”)。
(4)裝置D發生反應的離子方程式為 。
(5)E中品紅溶液褪色后，關閉恒壓滴液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，該現象能否說明與品紅反應是可逆反應？ (填“能”或“否”)。
(6)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。一個能實現物料循環的煙氣脫硫方案如下圖所示，其中參與循環的物質為 。
19．某實驗小組準備試劑溶液、(草酸)溶液、、蒸餾水，用于探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，反應原理為。請回答下列問題：
(1)實驗小組進行如下實驗(不考慮溶液混合時的體積變化)：
實驗序號 溫度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸餾水 混合溶液呈無色所需時間
1 25 1 3 2 5
2 25 2 1
3 35 2
① ； ； (填“>”、“<”或“=”)
②實驗1、2探究的是 對化學反應速率的影響。
③，實驗1的平均反應速率
(2)實驗3保持溫度在35℃，最佳的加熱方法是 (填“水浴”、“酒精燈”或“煤氣燈”)加熱，合理的操作順序為： (填序號)
①將甲、乙溶液混合②向高錳酸鉀溶液中加稀硫酸酸化，記為甲溶液
③溶液保溫至35℃④向草酸溶液中加蒸餾水稀釋，記為乙溶液
(3)查閱資料發現：是該反應的催化劑
①下列圖像對反應過程的描繪合理的是
②設計實驗證明是該反應的催化劑：25℃，向實驗1蒸餾水中溶解少量 固體后再進行混合，記錄從反應開始到溶液褪色的時間。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A C A B D D
題號 11 12 13 14 15
答案 C B A B B
16．(1) 酸性 不揮發性(或高沸點)
(2) a、c、e
(3)
(4)
(5) a、c 0.06
17．(1)風能、太陽能、地熱能、生物質能
(2) b、d b、d 80%或0.8
(3) 正
18．(1)
(2)a、c、d
(3)E
(4)
(5)否
(6)
19．(1) 1 4 < 濃度 或
(2) 水浴 ②④③①或④②③①
(3) a、d

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