資源簡介

獨山中學2024-2025學年度第二學期高三5月份月考化學卷
選擇題（ 14 * 3 == 42 分 ）
1．“硬核科技” 為新質生產力的發展賦能。下列說法正確的是（ ）
A．石墨烯涂料具有較強的抗腐蝕性，石墨烯屬于電解質
B．“華龍一號” 的核反應堆以235U為燃料，235U與236U具有不同的化學性質
C．“雪龍二號“ 雷達系統使用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無機非金屬材料
D．我國光量子芯片使用鈮酸悝（LiNbO )晶體凋控光子、LiNbO 是共價晶體
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．的系統命名：2-甲基-3-苯基丙酸
B．鄰羥基苯甲醛中的氫鍵可以表示為
C．天然橡膠的反式結構簡式為
D．分子中鍵的形成
3．鐵及其化合物的轉化關系如圖。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．FeCl3溶液中通入SO2可實現轉化①，說明氧化性：
B．轉化②中每生成0．1 molFe3O4，轉移的電子數為0．9NA
C．轉化③中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為1∶2
D．過量Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
閱讀下列材料，完成以下問題。
ⅢA族元素及其化合物應用廣泛。硼的熔點很高，其硬度僅次于金剛石，單質硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐劑；硼烷(B2H6，常溫下呈氣態)是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一，與硼烷的相對分子質量相近，但沸點卻比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化劑；Al2O3熔點很高，是兩性氧化物，可溶于強酸、強堿。已知25 ℃時H3BO3的電離常數Ka=5.8×10-10。
4. 下列相關的離子方程式正確的是
A. 硼與熱的濃硝酸反應：B+3HNO3(濃)H3BO3+3NO2↑
B. 硼酸與過量NaOH溶液反應：H3BO3+OH-=B(OH)
C. 將精制氟硼酸鈉加熱到384 ℃時可得三氟化硼氣體：BF=F-+BF3↑
D. Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH)
5. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途極廣的化學試劑，也是一種固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下和水發生如下反應：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列說法錯誤的是
A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量
B. 沸點：氨硼烷>乙硼烷(B2H6)
C. B3O和NH3BH3中B的雜化方式不相同
D. H3NBH3分子中氫的化合價不完全相同
6．勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（ ）
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：用石膏對豆漿進行點鹵 膠體遇電解質發生聚沉
B 家務勞動：用鋁粉與NaOH疏通管道 鋁與NaOH溶液反應產生H2
C 污水處理：用Na S除去廢水中的Cu2 Na2S具有很強的還原性
D 塑料加工：聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑 增塑劑能提高塑料的柔韌性和彈性
7. 有機化合物c的合成路線如圖所示。下列說法正確的是
化合物a的分子式為
B. 化合物b到c的反應為取代反應
C. 化合物c只能與酸反應，不能與堿反應
D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四個手性碳原子
8．下列圖示實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 比較非金屬性： 灼燒海帶 分離苯酚和水
9.甲酸常用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和，在無、有催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．可以通過和計算HCOOH的總鍵能 B．
C．途徑Ⅱ中參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率
D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉化率相同
10．T K下，分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1mol SOCl2
和1mol H2S發生反應，
反應t min后，三個容器中SOCl2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是
A．0~t min內，三個容器中的正反應速率：
B．b點為平衡轉化率，a、c點不是平衡轉化率
C．T K時，該反應的平衡常數為2 mol·L-1
D．V1 L容器中反應達到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移動
11. 化學工作者以NaOH溶液為電解質溶液，以Ni2P和CoP納米片作為電極催化材料，合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(其中R表示烴基)。下列說法不正確的是
A. 電解結束后左右兩側溶液中OH-的物質的量不變
B. CoP電極反應式為：
C. 與Ni2P相連的為燃料電池的負極
D. 該裝置工作時，當轉移電子為6mol時，理論上消耗甲醇的質量為32g
12. 為研究沉淀的生成及轉化，同學們進行如圖所示實驗。
下列關于該實驗的分析正確的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的實驗能說明加入能使反應正向移動
C. 上述實驗能證明向沉淀轉化反應的發生
D. ③中溶液變紅說明
晶體的晶胞如圖所示(已知該立方晶胞的邊長為a pm，阿伏加德羅常數為，的摩爾質量為Mg/mol)，以下說法錯誤的是
中，中心離子的配位數為6
B. 離最近的有8個
C. 若規定A點原子坐標為(0，0，0)，B點原子坐標為，則C點原子坐標為
D. 晶體密度為
14．向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調節體系pH促進溶解，總反應為。平衡時、分布系數與pH的變化關系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是（ ）
A．曲線II表示的變化關系
B．時，溶液中
C．總反應的平衡常數
D．時，
二、填空題（ 共 4 大題，計 58 分 ）
15. （16分）五氯化銻主要作為氟化工的催化劑，也用作紡織工業中織物的阻燃劑等。銻的兩種氯化物性質如下表：
物質 熔點 沸點 部分性質
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃發生分解 易水解，露置空氣發煙
某興趣小組在實驗師的指導下，根據反應原理，利用如下裝置（夾持儀器，抽氣裝置已略）制備。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______；球形干燥管c內應填裝的試劑是_____（填名稱）。
（2）儀器B中固體試劑不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
（3）實驗前通入氮氣的目的是__________。
（4）三口燒瓶內多孔玻璃泡的作用是__________。
（5）分離時采用減壓蒸餾的原因__________。
（6）經元素分析儀測得產品僅含Cl、Sb兩種元素，且物質的量之比為4.8∶1，則產品中SbCl5 的物質的量分數為_________。（假設該產品只含SbCl3一種雜質）
（7）常作為氯化物質的氯源，如乙烯與之反應生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，該反應的化學方程式為：___________。
16. （14分）某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程。
回答下列問題：
（1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素為+3價，Ni2+、Ni3+和Co3+個數比為3∶2∶2，則Mn元素化合價為___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為___________。
（3）“還原焙燒”過程發生反應的化學方程式為___________。
（4）“碳化水浸”過程中反應為：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，該反應的標準吉布斯自
由能(ΔGθ)和標準
生成焓(ΔHθ)隨溫
度變化如圖。該過
程需要控制在
___________(填“a”“b”或c)進行，其原因是___________。
a．40 ℃～55 ℃　　　　　　b．60 ℃～70 ℃　　　　　　c．80 ℃～90 ℃
（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳pH，將37 g Li2CO3固體加入1 L水中，通入CO2使固體逐步溶解，當Li2CO3固體恰好完全溶解時，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，則溶液中的c(H+)為___________mol·L-1(保留兩位有效數字，忽略體積變化)。
已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2， Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金屬離子，HR代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為___________。
17．（14分）據悉，全球規模最大的乙醇生產裝置在淮北啟動生產，開創了一條煤炭清潔高效低碳利用的新路線。以煤的氣化產物為原料合成無水乙醇的相關反應如下：
①：kJ?mol-1
②： kJ.mol-1
（1）反應的_______。
（2）以、、為原料，假設在投料比、壓強不變條件下僅發生反應①、②，平衡時、、、的物質的量分數隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①圖中的曲線B代表的________________。
②當溫度高于后，的物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________________。
③的平衡轉化率隨溫度的升高_______(填“一直增大”、“一直減小”、“先增大后減小”、或“先減小后增大”)。
（3）一定溫度下，向密閉容器中通入、和下發生反應①、②，平衡時CO的轉化率為的物質的量為，則_______，反應②的___________(保留兩位有效數字)。為用物質的量分數表示的平衡常數)
（4）在銅基催化劑表面可將電還原為乙醇等醇類物質，寫出在酸性環境下將電還原為乙醇的電極反應方程式__________________________________________。
18. (14分）以化合物Ⅰ為原料，利用代謝工程和合成生物學技術可實現苯乙烯的綠色合成，進而制各種高級芳醇，合成路線如圖(微生物酶、部分反應條件略)。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式為___________；其中，含氮官能團的名稱為___________。
（2）對化合物Ⅱ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
a ___________ ___________
b ___________ ___________ 酯化反應
（3）反應②的化學方程式可表示為：，化合物Z為___________。
（4）化合物Ⅳ的某同分異構體含有苯環，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3，其結構簡式為___________(寫一種)。
（5）關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有_____(填標號)。
A. 化合物Ⅰ與混合，最多可生成2種二肽
B. 反應①中，有鍵和鍵的斷裂
C. 反應③中，存在C原子雜化方式的改變，且有手性碳原子形成
D. 若反應④是原子利用率100%的反應，則另一反應物為直線形分子
（6）參考上述合成路線，以苯、為原料，合成。
①由合成，第一步反應的化學方程式為___________(注明反應條件)。
高三考前適應性測試化學參考答案
一、選擇題（ 14 * 3 == 42 分 ）
1-5 CAABA 6-10 CBDAD 11-14 CCDB
二、填空題（ 共 4 大題，計 58 分 ）
15. （16分）（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②. 堿石灰
（2）c （3）排除空氣，防止、水解
（4）增大接觸面積，加快反應速率 （5）降低沸點，防止分解
（6）90% （7）
16. （14分）（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ （2）
（3）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3
（4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反應非自發進行
（5）2.1×10-9 （6）稀H2SO4
17．（14分）（1）
（2）①CO ②兩者均為放熱反應，溫度升高均逆向移動，而反應①平衡逆向移動的程度大于反應②平衡逆向移動的程度 ③一直減小 （1分）
（3）①0.2 ②7.3 （4）①
18. (14分）（1） ①. ②. 氨基
（2） ①. ，催化劑，△ ②. 加成反應 ③. ，濃硫酸，加熱 ④. (選用其他醇，且對應酯的結構簡式書寫正確均可) （3） （4）或 （5）BC
（6） ①.

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