資源簡介

中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
工業(yè)流程
此題型的考法主要包括兩個方面：
以實驗為目的的流程題，主要是對混合物的除雜、分離和提純
以制備某物質(zhì)為目的的流程題目
解答以實驗為目的的流程提一定要認真從題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)是什么，認真分析加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，主要用什么方法才能將雜質(zhì)除去
解答以制備某物質(zhì)為目的的流程題時，應(yīng)明確要制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，；了解產(chǎn)物的性質(zhì)，題目中的信息往往時制取該物質(zhì)的關(guān)鍵所在
常見解題技巧：
加快反應(yīng)速率的方法：粉碎、適當升高溫度、提高酸的濃度、攪拌
粉碎、攪拌的作用：增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
過氧化氫溶液、碳酸氫鈉固體、鹽酸、氨水：溫度不宜過高，受熱易揮發(fā)或分解
洗滌：洗滌干凈的標準是取最后一遍洗滌液，進行檢驗離子
題型01 物質(zhì)制備類
1.（24-25八年級下·湖北·期中）湖北荊州盛產(chǎn)淡水貽貝，實驗室以淡水貽貝殼(主要成分為CaCO3和少量 SiO2)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣粉末作為牙膏摩擦劑，工藝流程如下:
(1)酸浸前將貽貝殼打碎的目的是 。
(2)操作①酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
(3)操作②反應(yīng)的化學方程式是：。則x是 。
(4)操作④的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中過濾的目的是 。制得NH4Cl晶體在農(nóng)業(yè)上可作 。
2.二十大報告指出：發(fā)展海洋經(jīng)濟，保護海洋生態(tài)環(huán)境，加快建設(shè)海洋強國。
某工廠對海水綜合利用的部分工藝流程圖部分過程和產(chǎn)物省略，回答問題。
海水曬鹽：過濾粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用到的玻璃儀器有：燒杯、 ______ 。
海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種單質(zhì)為 ______ 填化學式。
海水制“堿”：侯氏制堿法的原理：反應(yīng)。則的化學式為 ______ 。
海底“未來能源”可燃冰，是一種甲烷水合物。與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優(yōu)點： ______ 。
海洋中蘊含豐富的水資源，膜分離技術(shù)是淡化海水的一種方法。如圖，對淡化膜右側(cè)海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的其他離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水未析出晶體成分變化分析不正確的是 ______ 填字母。
A.溶質(zhì)質(zhì)量不變
B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
C.溶劑質(zhì)量不變
D.溶液質(zhì)量不變
某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得、、物質(zhì)，查閱資料，它們的溶解度曲線如圖。
時，把加入水中，得到的溶液是 ______ 填“飽和”或“不飽和”溶液。
將時，質(zhì)量相等的三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到，析出晶體最多的是 ______ 填“”“”“”或“不確定”。
3.回眸一笑百媚生，六宮粉黛無顏色。粉黛即胭脂，如圖是古法紅色胭脂的制作工藝流程。
資料：紅藍花中含有黃色素和紅色素，黃色素易溶于酸，紅色素難溶于酸。
“預(yù)處理”中需搗爛紅藍花，以水淘洗，布袋絞得汁液，此過程中“布袋絞得汁液”利用的分離方法是 ______ 。
“酸洗”中用食醋浸泡紅藍花的目的是 ______ 。
“堿洗”中草木灰水的主要成分是碳酸鉀，與的化學性質(zhì)類似。碳酸鉀與紅藍花中酸性物質(zhì)以鹽酸為例反應(yīng)的化學方程式為 ______ ，屬于的基本反應(yīng)類型是 ______ 反應(yīng)。
“輔料添加”中加入珍珠粉主要成分為增加粘性，方便定型。若“調(diào)節(jié)”中滴加過量食醋，對最終產(chǎn)品的影響是 ______ 。
在一定條件下，紅色素可與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學方程式為 ______ 。
現(xiàn)代胭脂常使用合成色素和防腐劑，而古法依賴天然物質(zhì)。寫出現(xiàn)代工藝的一條優(yōu)點： ______ 。
題型02 分離與提純類
4．（2025·山東濟南·一模）造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列探究活動。
【查閱資料】a．古代造紙的流程圖如下：
b．草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性
c．黑色液體中含有有機物、纖維素、色素等物質(zhì)
請結(jié)合上述資料，回答下列問題：
(1)①生石灰()與水反應(yīng)的化學方程式為，X化學式為 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(選填“化合”“分解”“復(fù)分解”“置換”之一)。
②同學們對黑色液體成分產(chǎn)生興趣，將少量黑色液體帶回實驗室進行探究。
【提出問題】黑色液體中還含有哪些成分呢？
【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。
【實驗方案】該興趣小組設(shè)計如下實驗方案進行探究：
步驟Ⅰ：取黑色液體，向其中加入足量溶液，無明顯現(xiàn)象，猜想一不成立；
步驟Ⅱ：另取黑色液體，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生 現(xiàn)象，猜想二成立；
另一實驗小組同學，向濾液中加入足量 溶液(選填“”“”“酚酞”之一)，產(chǎn)生白色沉淀，也能推理出溶質(zhì)成分。
已知某固體混合物A中可能含有四種物質(zhì)中的兩種或多種。某化學興趣小組同學欲探究其成分，分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))
請根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：
(2)①無色氣體C為 (填化學式)；白色沉淀F為 (填化學式)。
②寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
③在濾液H中，一定大量存在的金屬陽離子是 (填離子符號)。
④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，確定不存在的物質(zhì)是 (寫化學式)，得出此結(jié)論的理由是 。
1.（22-23九年級下·河南駐馬店·開學考試）金屬與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。
(1)《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。......”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因為合金比純金屬___________。
A．硬度大、耐腐蝕 B．硬度小、熔點高 C．熔點高、耐腐蝕
(2)某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag，其主要操作流程如圖：

①固體A的成分有 ；
②步驟I、II共同的實驗操作名稱是 ；
③請寫出步驟II中加入過量稀硫酸的原因 ；
(3)久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和另一種氧化物共同作用的結(jié)果，寫出銅生銹的化學方程式 。
(4)為探究銀、銅、鐵的活動性順序，設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是_______。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
(5)金屬鋁比鐵活潑但卻比鐵更耐腐蝕的原因是什么？ 。
(6)黃銅是銅鋅合金，為測定某黃銅樣品中銅的含量，取20 g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時，加入稀硫酸的質(zhì)量為28 g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為47.8 g。請計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 。
2.（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）2025年，我國著名化學家侯德榜誕辰135周年。如圖是侯氏制堿法的部分流程，涉及反應(yīng)：
①；
②等。
(1)工業(yè)合成氨的微觀過程如圖B中應(yīng)補充的微觀粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)；
A． B． C．
(2)反應(yīng)①，控制溫度35℃以下目的是 ；
(3)反應(yīng)④，化學反應(yīng)方程式為 ；
(4)整個生產(chǎn)流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ；
制得的純堿中常含有少量氯化鈉，用如圖裝置測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，測得的質(zhì)量如表：
干燥管G的總質(zhì)量
實驗前 61.8g
實驗后 64.0g
(5)實驗結(jié)束后，打開彈簧夾，往試管D中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后再稱干燥管G的總質(zhì)量，鼓入空氣的目的是 ，若無裝置D，則最終測量結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
(6)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
3.（2024·江蘇連云港·模擬預(yù)測）某興趣小組對粗鹽提純、氫氧化鈉的制備和性質(zhì)展開探究。
Ⅰ.粗鹽提純
如圖是興趣小組同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
請回答下列問題：
(1)粗鹽提純的操作順序為 （填字母），稱量精鹽并計算產(chǎn)率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，當 時，停止加熱。
工業(yè)上以粗鹽水（含少量）為原料制備的工藝流程如圖。
(3)試劑可以選用 （填序號）。

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （任寫一個）。
(5)證明步驟③中所加稀鹽酸已過量的實驗方案是：取少量樣品于試管中， （寫出具體的操作及現(xiàn)象）。
Ⅱ.氫氧化鈉的制備
(6)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，反應(yīng)原理：氣體的化學式為 。
(7)利用電解水實驗測定水的組成，不能加入增強水的導(dǎo)電性的理由是 。
(8)利用電解食鹽水制氫氧化鈉的原理，若要制得氫氧化鈉，理論上需氯化鈉多少？（寫出計算過程）
Ⅲ.氫氧化鈉的性質(zhì)
利用圖1裝置研究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過程，并用傳感器測得相關(guān)隨時間變化情況如圖2所示。
(9)分液漏斗中的溶液甲是 。
(10)根據(jù)圖2中的實驗數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （填序號）。
能證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)
點對應(yīng)溶液中主要存在的微粒有
之前燒瓶內(nèi)溶液中的離子總數(shù)逐漸減少
(11)電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，電導(dǎo)率隨離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）的增大而增大。符合該實驗電導(dǎo)率變化趨勢的圖像最可能的是的是 （填序號）。
4.（24-25九年級下·山東日照·期中）煙臺的中集來福士“博強3060”新一代深遠海一體化大型風電安裝船，“博強3060”是我國100%自主設(shè)計建造海上風場開發(fā)的大國重器，將為我國深遠海風電發(fā)展和實現(xiàn)3060雙碳目標發(fā)揮重要作用。安裝船建造過程中使用了大量鋼材。建造過程中用到鎢鋼等特種鋼材，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程。
已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（），還含有CaO、等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。請回答下列問題：
(1)操作1中粉碎白鎢礦的目的是 。
(2)白鎢礦粉末中鎢酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式的為 。
(3)操作2的名稱 。
(4)流程中氨水（用表示）和反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)流程中用氫氣還原獲得高純度的鎢，而不用焦炭的原因是 。
(6)金屬礦物不能再生。下列能有效保護金屬資源的措施是______。
A．回收利用廢舊金屬制品 B．任意開采金屬礦石
C．隨意堆放儲存金屬制品 D．尋找、開發(fā)金屬代替品
5.在“雙碳”目標愿景下，氨氣作為一種“零碳”能源前景廣泛。
Ⅰ制氨
傳統(tǒng)合成氨
在高溫、高壓下利用鐵觸媒制取氨氣的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。
常用海綿狀的制得鐵觸媒。海綿狀的結(jié)構(gòu)優(yōu)點是 ______ 。
圖中，反應(yīng)中氫元素的化合價 ______ 選填“有”或“沒有”變化；反應(yīng)的基本類型為 ______ 反應(yīng)。
電解合成氨
科學家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖所示。
寫出如圖所示反應(yīng)的化學方程式： ______ 。
實驗測得反應(yīng)實際所得到的氧氣質(zhì)量遠大于理論值，可能的原因是 ______ 。
Ⅱ用氨
清潔燃料。科研人員采用氨氣分級燃燒技術(shù)，反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
寫出反應(yīng)中的化學式 ______ 。
我國科學研究人員發(fā)現(xiàn)在氨氣中摻混一定比例的其他燃料，可以提高氨氣燃燒的穩(wěn)定性。為真正實現(xiàn)零碳排放，選擇摻混的物質(zhì)最可能是 ______ 。
制取氮肥。某化肥廠生的工藝流程如圖。加入的應(yīng)為 ______ 。
A.
B.
C.
D.
6.用蛋殼主要含，還有少量和有機物為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣【】。

已知：Ⅰ醋酸易揮發(fā)。
Ⅱ醋酸鈣易溶于水，高于時發(fā)生分解。
焙燒：在此過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
除鎂：在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為______填物質(zhì)化學式沉淀除去。
將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干灼燒的原因是______。
化學小組的同學取固體，將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加水，攪拌，使固體完全溶解，配制成不飽和溶液。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，試回答：
當?shù)稳肴芤簳r即圖中點，燒杯中溶液里大量存在的陽離子是______填離子符號。
當?shù)稳胂←}酸時即圖中點恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確至。
7.鋅是人體所必需的微量元素之一，葡萄糖酸鋅是目前首選的補鋅強化劑。
一種以廢鋅鐵合金主要成分是，還含有少量、和為原料制備葡萄糖酸鋅的流程如圖。
【資料】
表：幾種氫氧化物沉淀的范圍
氫氧化物
開始沉淀
完全沉淀
廢鋅鐵合金進行預(yù)處理措施有 ______ 任寫一條即可。
酸浸。酸浸池可以適當加熱但溫度不宜過高，原因是 ______ 用化學方程式表示。
沉鐵。沉淀池中控制在左右，原因是 ______ 。濾渣的成分主要是 ______ 。
沉鋅。中滴加溶液能生成堿式碳酸鋅沉淀。濾渣中可能混有的雜質(zhì)是 ______ 。
如圖是市售某品牌葡萄糖酸鋅口服液的使用說明書，成年人每人每天約補充攝入鋅 ______ 。該品牌口服液使用藍色玻璃瓶盛放，可能的原因是 ______ 。
8.（2025·安徽合肥·二模）某工廠排出的廢水中含有一定量、等。從廢水中獲得氧化鐵和氯化鎂的工藝流程如下。
(1)操作①的名稱是 ；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 。
(2)溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。
(3)寫出固體溶液的化學方程式： 。
(4)該工藝流程的價值在于 。
9.（2025·江蘇揚州·一模）碳捕捉技術(shù)成為控制排放和綜合利用的重要解決方案。
(1)石灰石循環(huán)法可用于捕捉煙氣中的：以捕集，將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得。
①控制的排放，是為了減緩 效應(yīng)。
②生成的疏松多孔，其在捕集過程中對具有良好的 性。
(2)溶液循環(huán)法捕捉并回收的過程如下圖-1所示：
①能捕捉是因為其水溶液顯 性，可更好的吸收氣體。
②“捕捉”時有生成，“熱解析”有生成。“熱解析”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
③為對比不同濃度的溶液捕捉能力的強弱，進行以下實驗：101kpa、25℃時分別將含的廢氣通入等體積不同濃度的溶液中，并測定廢氣中的含量。該實驗還需控制的條件是 。實驗中相同時間內(nèi)，隨溫度升高溶液捕捉的能力下降，其原因是 。
(3)一定條件下，用可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化為，流程如下圖-2所示。
①反應(yīng)1中參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比 。
②從元素守恒的角度分析，物質(zhì)是 。
③反應(yīng)1中已產(chǎn)生和。設(shè)計反應(yīng)2和反應(yīng)3，其目的是
10.（2025·甘肅白銀·二模）某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，將廢液轉(zhuǎn)化為硫酸鋅溶液的流程圖如圖，請回答下列問題。
(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。
(2)加入過量Zn后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 (寫一個)；固體A中含有的物質(zhì)是 。
(3)步驟Ⅱ用磁鐵吸引，該過程發(fā)生的變化屬于 (填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)寫出步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學方程式： 。
(5)為了達到相同的目的，步驟Ⅲ中稀硫酸可以用下列物質(zhì)代替的是_____。
A．稀鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液
答案和解析
此題型的考法主要包括兩個方面：
以實驗為目的的流程題，主要是對混合物的除雜、分離和提純
以制備某物質(zhì)為目的的流程題目
解答以實驗為目的的流程提一定要認真從題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)是什么，認真分析加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，主要用什么方法才能將雜質(zhì)除去
解答以制備某物質(zhì)為目的的流程題時，應(yīng)明確要制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，；了解產(chǎn)物的性質(zhì)，題目中的信息往往時制取該物質(zhì)的關(guān)鍵所在
常見解題技巧：
加快反應(yīng)速率的方法：粉碎、適當升高溫度、提高酸的濃度、攪拌
粉碎、攪拌的作用：增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
過氧化氫溶液、碳酸氫鈉固體、鹽酸、氨水：溫度不宜過高，受熱易揮發(fā)或分解
洗滌：洗滌干凈的標準是取最后一遍洗滌液，進行檢驗離子
題型01 物質(zhì)制備類
1.（24-25八年級下·湖北·期中）湖北荊州盛產(chǎn)淡水貽貝，實驗室以淡水貽貝殼(主要成分為CaCO3和少量 SiO2)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣粉末作為牙膏摩擦劑，工藝流程如下:
(1)酸浸前將貽貝殼打碎的目的是 。
(2)操作①酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
(3)操作②反應(yīng)的化學方程式是：。則x是 。
(4)操作④的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中過濾的目的是 。制得NH4Cl晶體在農(nóng)業(yè)上可作 。
【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分
(2)
(3)H2O
(4) 將NH4Cl晶體和液體分離 氮肥
【詳解】（1）將貽貝殼打碎，能增大其與酸的接觸面積，根據(jù)化學反應(yīng)原理，接觸面積越大，反應(yīng)物之間的碰撞幾率越高，反應(yīng)速率就越快，且能使反應(yīng)進行得更充分。
（2）貽貝殼主要成分是CaCO3，酸浸時SiO2不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)后Ca、C、O、N、H、Cl的個數(shù)分別是1、1、3、2、8、2，反應(yīng)前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的個數(shù)分別是1、1、2、2、6、2，則X含有1個O、2個H，X的化學式為H2O。
（4）過濾是一種分離混合物的方法，在蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶后，有晶體析出，此時通過過濾可將NH4Cl晶體（固體）和溶液（液體）分離；
NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥，能為植物生長提供氮營養(yǎng)，促進植物莖葉生長茂盛。
2.二十大報告指出：發(fā)展海洋經(jīng)濟，保護海洋生態(tài)環(huán)境，加快建設(shè)海洋強國。
某工廠對海水綜合利用的部分工藝流程圖部分過程和產(chǎn)物省略，回答問題。
海水曬鹽：過濾粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用到的玻璃儀器有：燒杯、 ______ 。
海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種單質(zhì)為 ______ 填化學式。
海水制“堿”：侯氏制堿法的原理：反應(yīng)。則的化學式為 ______ 。
海底“未來能源”可燃冰，是一種甲烷水合物。與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優(yōu)點： ______ 。
海洋中蘊含豐富的水資源，膜分離技術(shù)是淡化海水的一種方法。如圖，對淡化膜右側(cè)海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的其他離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水未析出晶體成分變化分析不正確的是 ______ 填字母。
A.溶質(zhì)質(zhì)量不變
B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
C.溶劑質(zhì)量不變
D.溶液質(zhì)量不變
某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得、、物質(zhì)，查閱資料，它們的溶解度曲線如圖。
時，把加入水中，得到的溶液是 ______ 填“飽和”或“不飽和”溶液。
將時，質(zhì)量相等的三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到，析出晶體最多的是 ______ 填“”“”“”或“不確定”。
【答案】漏斗、玻璃棒；
；
；
可燃冰是一種甲烷水合物，完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；
；
飽和；

【解析】解：海水曬鹽：過濾粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變可知，還可得到的另一種單質(zhì)為。
等號右邊、、、、、的個數(shù)分別為：、、、、、，等號左邊除外，、、、、、的個數(shù)分別為、、、、、，由化學反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變可知，中含有個氫原子、個氮原子，化學式為；
與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優(yōu)點：可燃冰是一種甲烷水合物，完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。
、溶質(zhì)質(zhì)量始終保持不變，故A分析正確；
B、溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故B分析不正確；
C、水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，溶劑質(zhì)量減小，故C分析不正確；
由溶解度去愛啊可知，時，的溶解度是，時，把加入水中，得到的溶液是飽和溶液。
將時，質(zhì)量相等的三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到，由于硫酸鎂的溶解度受溫度的影響最大，則析出晶體最多的是。
故答案為：漏斗、玻璃棒；
；
；
可燃冰是一種甲烷水合物，完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；
；
飽和；
。
根據(jù)過濾的操作分析用到的玻璃儀器。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析
根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。
根據(jù)可燃冰燃燒的產(chǎn)物分析。
根據(jù)淡化裝置的特點和溶質(zhì)質(zhì)量分時的計算公式計算。
某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得、、物質(zhì)，查閱資料，它們的溶解度曲線如圖。
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析。
本題難度不大，主要考查化學式的書寫、過濾的操作等知識，學生可根據(jù)所學知識進行解答。
3.回眸一笑百媚生，六宮粉黛無顏色。粉黛即胭脂，如圖是古法紅色胭脂的制作工藝流程。
資料：紅藍花中含有黃色素和紅色素，黃色素易溶于酸，紅色素難溶于酸。
“預(yù)處理”中需搗爛紅藍花，以水淘洗，布袋絞得汁液，此過程中“布袋絞得汁液”利用的分離方法是 ______ 。
“酸洗”中用食醋浸泡紅藍花的目的是 ______ 。
“堿洗”中草木灰水的主要成分是碳酸鉀，與的化學性質(zhì)類似。碳酸鉀與紅藍花中酸性物質(zhì)以鹽酸為例反應(yīng)的化學方程式為 ______ ，屬于的基本反應(yīng)類型是 ______ 反應(yīng)。
“輔料添加”中加入珍珠粉主要成分為增加粘性，方便定型。若“調(diào)節(jié)”中滴加過量食醋，對最終產(chǎn)品的影響是 ______ 。
在一定條件下，紅色素可與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學方程式為 ______ 。
現(xiàn)代胭脂常使用合成色素和防腐劑，而古法依賴天然物質(zhì)。寫出現(xiàn)代工藝的一條優(yōu)點： ______ 。
【答案】過濾；
去除黃色素；
；復(fù)分解；
產(chǎn)品不成型或產(chǎn)品易碎答案不唯一；
；
保存時間更長 或 色素顏色更鮮艷 或 工藝更現(xiàn)代化答案不唯一
【解析】解：“布袋絞得汁液”是將固體搗爛的紅藍花殘渣等和液體汁液進行分離，這種分離方法是過濾；
由資料可知黃色素易溶于酸，紅色素難溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡紅藍花的目的是除去黃色素；
碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學方程式為 ；該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
珍珠粉的主要成分為，若“調(diào)節(jié)”中滴加過量食醋，碳酸鈣會與食醋中的醋酸反應(yīng)，導(dǎo)致最終產(chǎn)品中珍珠粉含量減少，粘性減弱，可能影響定型效果；
紅色素可與反應(yīng)生成和，化學方程式為 ；
現(xiàn)代工藝使用合成色素和防腐劑，優(yōu)點可能是色彩更豐富、保質(zhì)期更長等。
故答案為：
過濾；
去除黃色素；
；復(fù)分解；
產(chǎn)品不成型或產(chǎn)品易碎答案不唯一；
；
保存時間更長 或 色素顏色更鮮艷 或 工藝更現(xiàn)代化答案不唯一。
根據(jù)過濾的原理來分析；
根據(jù)題文信息來分析；
根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的原理來分析；
根據(jù)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的原理來分析；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
根據(jù)現(xiàn)代工藝合成色素和防腐劑的優(yōu)點來分析。
此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
題型02 分離與提純類
4．（2025·山東濟南·一模）造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列探究活動。
【查閱資料】a．古代造紙的流程圖如下：
b．草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性
c．黑色液體中含有有機物、纖維素、色素等物質(zhì)
請結(jié)合上述資料，回答下列問題：
(1)①生石灰()與水反應(yīng)的化學方程式為，X化學式為 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(選填“化合”“分解”“復(fù)分解”“置換”之一)。
②同學們對黑色液體成分產(chǎn)生興趣，將少量黑色液體帶回實驗室進行探究。
【提出問題】黑色液體中還含有哪些成分呢？
【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。
【實驗方案】該興趣小組設(shè)計如下實驗方案進行探究：
步驟Ⅰ：取黑色液體，向其中加入足量溶液，無明顯現(xiàn)象，猜想一不成立；
步驟Ⅱ：另取黑色液體，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生 現(xiàn)象，猜想二成立；
另一實驗小組同學，向濾液中加入足量 溶液(選填“”“”“酚酞”之一)，產(chǎn)生白色沉淀，也能推理出溶質(zhì)成分。
已知某固體混合物A中可能含有四種物質(zhì)中的兩種或多種。某化學興趣小組同學欲探究其成分，分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))
請根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：
(2)①無色氣體C為 (填化學式)；白色沉淀F為 (填化學式)。
②寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
③在濾液H中，一定大量存在的金屬陽離子是 (填離子符號)。
④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，確定不存在的物質(zhì)是 (寫化學式)，得出此結(jié)論的理由是 。
【答案】(1) 化合 氣泡
(2) 、、 步驟Ⅰ向一定量固體混合物A中加入適量氫氧化鈉溶液得到白色沉淀B，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，說明溶液中沒有硫酸銅
【詳解】（1）①氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為，則X化學式為；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；
②根據(jù)結(jié)論猜想二成立，即黑色液體中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，另取黑色液體，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，是因為碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；
由于氫氧化鈉與碳酸鉀不反應(yīng)，而碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，可產(chǎn)生白色沉淀，則另一實驗小組同學，向濾液中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色液體中含有碳酸鉀，也能推理出溶質(zhì)成分；
（2）已知某固體混合物A中可能含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。步驟Ⅰ向一定量固體混合物A中加入適量氫氧化鈉溶液、過濾得到無色氣體C、白色沉淀B和濾液D，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，則固體混合物A中含有MgCl2、NH4Cl，沒有CuSO4，則氣體C為氨氣；
步驟Ⅱ向一定量固體混合物A中加入適量稀硫酸、過濾得到濾液E和白色沉淀F，白色沉淀F加適量稀硝酸沉淀不溶解，則白色沉淀F為硫酸鋇，氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說明固體混合物A中含有BaCl2；
綜上可知，固體混合物A中含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl，不含有CuSO4；
①銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣，無色氣體C為；步驟Ⅱ向一定量固體混合物A中加入適量稀硫酸、過濾得到濾液E和白色沉淀F，白色沉淀F加適量稀硝酸沉淀不溶解，則白色沉淀F為硫酸鋇，化學式為；
②步驟Ⅱ中氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為；
③氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，濾液D中含有BaCl2、NaCl；氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液E中含有HCl、MgCl2、NH4Cl；濾液D和濾液E混合加入硝酸銀溶液適量，得到白色沉淀G為銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀沉淀，在濾液H中含有硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸、硝酸鎂、硝酸銨，一定大量存在的金屬陽離子是、、；
④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，確定不存在的物質(zhì)是，得出此結(jié)論的理由是步驟Ⅰ向一定量固體混合物A中加入適量氫氧化鈉溶液得到白色沉淀B，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，說明溶液中沒有硫酸銅。
5.我國動力鋰電池生產(chǎn)、使用和出口均居世界前列。鋰電池回收和循環(huán)利用對解決環(huán)境污染有舉足輕重的意義。如圖鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰】的回收工藝。
【查閱資料】微溶于水。當大量微溶物在溶液中生成，可當作沉淀；過氧化氫受熱易分解。
將廢極片粉碎的目的是 ______ 。
酸浸時加入稀硫酸和過氧化氫，反應(yīng)溫度需控制在以下，原因是 ______ ，溶液的 ______ 填“”或“”，操作的名稱是 ______ 。
反應(yīng)中，與空氣的反應(yīng)生成的和的微粒個數(shù)比為 ______ 。反應(yīng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為 ______ 。
判斷是否洗滌干凈時，取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加 ______ 填化學式溶液，無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗凈。晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的升高而 ______ 填“增大”或“減小”。
【答案】增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
溫度超過會導(dǎo)致過氧化氫分解；；過濾 ：；； ；減小
【解析】解：將廢極片粉碎的目的是增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
酸浸時加入稀硫酸和過氧化氫，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)溫度要控制在40℃以下，是因為溫度超過40℃會導(dǎo)致過氧化氫分解；酸浸時溶液的；分離固液的操作是過濾，則操作Ⅰ的名稱是過濾；
由流程圖可知，反應(yīng)為為與空氣的在高溫條件下反應(yīng)生成的和化學方程式為，則生成的和的微粒和個數(shù)比為：：已知微溶于水，當大量微溶物在溶液中生成，可當作沉淀，反應(yīng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，則由流程圖可知，反應(yīng)為硫酸鋰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，化學方程式為；
判斷是否洗滌干凈，即驗證是否有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則取最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，無白色沉淀生成，說明洗滌干凈；晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明晶體在熱水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，說明晶體的溶解度隨溫度的升高而減小；氫氧化鈣的溶解度也隨溫度升高而減小，氫氧化鈣俗稱熟石灰，則晶體與我們學過的熟石灰固體相似。
故答案為：增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
溫度超過40℃會導(dǎo)致過氧化氫分解；；過濾；
：；；
；減小。
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。
根據(jù)過氧化氫受熱易分解，過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)分享。
根據(jù)反應(yīng)為與空氣的在高溫條件下反應(yīng)生成的和，反應(yīng)為硫酸鋰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉分析。
根據(jù)判斷是否洗滌干凈，即驗證是否有碳酸鈉分析。
1.（22-23九年級下·河南駐馬店·開學考試）金屬與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。
(1)《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。......”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因為合金比純金屬___________。
A．硬度大、耐腐蝕 B．硬度小、熔點高 C．熔點高、耐腐蝕
(2)某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag，其主要操作流程如圖：

①固體A的成分有 ；
②步驟I、II共同的實驗操作名稱是 ；
③請寫出步驟II中加入過量稀硫酸的原因 ；
(3)久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和另一種氧化物共同作用的結(jié)果，寫出銅生銹的化學方程式 。
(4)為探究銀、銅、鐵的活動性順序，設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是_______。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
(5)金屬鋁比鐵活潑但卻比鐵更耐腐蝕的原因是什么？ 。
(6)黃銅是銅鋅合金，為測定某黃銅樣品中銅的含量，取20 g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時，加入稀硫酸的質(zhì)量為28 g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為47.8 g。請計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 。
【答案】(1)A
(2) Zn、Ag或鋅、銀 過濾 除去過量的鋅，得到純凈的銀
(3)
(4)D
(5)鋁在常溫溫下與O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3薄膜，阻止內(nèi)部的Al進一步氧化
(6)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+28g-47.8g=0.2g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。
，
解得x=6.5g，則Cu的質(zhì)量分數(shù)為：。
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。
【詳解】（1）《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。......”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因為合金比純金屬硬度大、耐腐蝕，故選：A。
（2）①過量的鋅粉加入廢液中，鋅的金屬活動性比銀強，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，所以固體A含有生成的銀與剩余的鋅，故填：Zn、Ag或鋅、銀。
②步驟I、II都是將固體與液體分離的操作，過濾可分離不溶性固體與液體，故填：過濾。
③固體A的成分有鋅、銀，步驟II中加入過量稀硫酸的原因是將鋅除去，得到純凈的銀，故填：除去過量的鋅，得到純凈的銀。
（3）銅綠的化學式為Cu2(OH)2CO3，銅綠由銅、氧、氫、碳四種元素組成，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，銅、氧氣、水中不含碳元素，因此“另一種氧化物”應(yīng)是空氣中的二氧化碳，所以銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，該反應(yīng)的化學方程式為：，故填：。
（4）A.Fe片插入CuSO4溶液中，F(xiàn)e片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明Fe的金屬活動性比Cu強，Ag片插入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明Ag的金屬活動性比Cu弱，所以銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序為：Fe>Cu>Ag，故A正確；
B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵在金屬活動順序中排在氫之前，銅與鹽酸不反應(yīng)，說明銅在金屬活動順序中排在氫之后，因此Fe的金屬活動性比Cu強，Cu與AgNO3溶液能反應(yīng)置換出銀，說明Cu的金屬活動性比Ag強，所以銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序為：Fe>Cu>Ag，故B正確；
C.Cu片插入FeCl2溶液中無現(xiàn)象，說明Cu的金屬活動性比Fe弱，Cu片插入溶液AgNO3中，Cu片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明Cu的金屬活動性比Ag強，所以銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序為：Fe>Cu>Ag，故C正確；
D.Cu、Ag與稀鹽酸不反應(yīng)，無法驗證Cu、Ag的金屬活動性，故D錯誤。
故選：D。
（5）金屬鋁比鐵活潑但卻比鐵更耐腐蝕的原因是：鋁在常溫溫下與O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3薄膜，阻止內(nèi)部的Al進一步氧化，故填：鋁在常溫溫下與O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3薄膜，阻止內(nèi)部的Al進一步氧化。
（6）見答案。
2.（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）2025年，我國著名化學家侯德榜誕辰135周年。如圖是侯氏制堿法的部分流程，涉及反應(yīng)：
①；
②等。
(1)工業(yè)合成氨的微觀過程如圖B中應(yīng)補充的微觀粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)；
A． B． C．
(2)反應(yīng)①，控制溫度35℃以下目的是 ；
(3)反應(yīng)④，化學反應(yīng)方程式為 ；
(4)整個生產(chǎn)流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ；
制得的純堿中常含有少量氯化鈉，用如圖裝置測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，測得的質(zhì)量如表：
干燥管G的總質(zhì)量
實驗前 61.8g
實驗后 64.0g
(5)實驗結(jié)束后，打開彈簧夾，往試管D中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后再稱干燥管G的總質(zhì)量，鼓入空氣的目的是 ，若無裝置D，則最終測量結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
(6)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】(1)C
(2)防止碳酸氫銨受熱分解、減少氣體的逸出(合理即可)
(3)
(4)/氨氣
(5) 使E中產(chǎn)生的全部進入G中被吸收 偏大
(6)88.3%
【詳解】（1） 化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個氮原子和6個氫原子，B中已有2個氮原子和4個氫原子，所以B中應(yīng)補充的微觀粒子是C（2個氫原子）；
（2）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，反應(yīng)①向氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣、二氧化碳，氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨，，控制溫度35℃以下，可減少氣體的逸出；碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度過高易分解為氨氣、水和二氧化碳，所以控制溫度35℃以下，可防止碳酸氫銨受熱分解；
（3）反應(yīng)④中，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，化學反應(yīng)方程式為；
（4）既是生成物又是反應(yīng)物的物質(zhì)可循環(huán)使用，二氧化碳在反應(yīng)①參與反應(yīng)，在反應(yīng)③中又生成；氨氣在反應(yīng)①中參與反應(yīng)，在反應(yīng)④中又生成，整個生產(chǎn)流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和；
（5）實驗結(jié)束后，打開彈簧夾，往試管D中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后再稱干燥管G的總質(zhì)量，鼓入空氣的目的是使E中產(chǎn)生的全部進入G中被吸收，使測量結(jié)果更準確；
裝置D中應(yīng)該為氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳氣體，防止影響實驗的測定，若沒有裝置D，空氣中的二氧化碳會進入干燥管G，導(dǎo)致干燥管G吸收的物質(zhì)增多，測量的二氧化碳質(zhì)量偏大，進而導(dǎo)致通過化學方程式計算出來的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致最終樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏大；
（6）干燥管G實驗前質(zhì)量為61.8g，實驗后質(zhì)量為64.0g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為64.0g 61.8g=2.2g；
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；
x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。
3.（2024·江蘇連云港·模擬預(yù)測）某興趣小組對粗鹽提純、氫氧化鈉的制備和性質(zhì)展開探究。
Ⅰ.粗鹽提純
如圖是興趣小組同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
請回答下列問題：
(1)粗鹽提純的操作順序為 （填字母），稱量精鹽并計算產(chǎn)率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，當 時，停止加熱。
工業(yè)上以粗鹽水（含少量）為原料制備的工藝流程如圖。
(3)試劑可以選用 （填序號）。

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （任寫一個）。
(5)證明步驟③中所加稀鹽酸已過量的實驗方案是：取少量樣品于試管中， （寫出具體的操作及現(xiàn)象）。
Ⅱ.氫氧化鈉的制備
(6)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，反應(yīng)原理：氣體的化學式為 。
(7)利用電解水實驗測定水的組成，不能加入增強水的導(dǎo)電性的理由是 。
(8)利用電解食鹽水制氫氧化鈉的原理，若要制得氫氧化鈉，理論上需氯化鈉多少？（寫出計算過程）
Ⅲ.氫氧化鈉的性質(zhì)
利用圖1裝置研究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過程，并用傳感器測得相關(guān)隨時間變化情況如圖2所示。
(9)分液漏斗中的溶液甲是 。
(10)根據(jù)圖2中的實驗數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （填序號）。
能證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)
點對應(yīng)溶液中主要存在的微粒有
之前燒瓶內(nèi)溶液中的離子總數(shù)逐漸減少
(11)電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，電導(dǎo)率隨離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）的增大而增大。符合該實驗電導(dǎo)率變化趨勢的圖像最可能的是的是 （填序號）。
【答案】(1)B
(2)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
(3)a、c
(4)、
(5)滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅
(6)H2
(7)通電時，氯化鈉會發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，影響實驗結(jié)果
(8)解：設(shè)若要制得40t氫氧化鈉，理論上需氯化鈉質(zhì)量是x。
x=58.5t
答：若要制得40t氫氧化鈉，理論上需氯化鈉質(zhì)量是58.5t。
(9)稀鹽酸
(10)b
(11)c
【詳解】（1）粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、轉(zhuǎn)移、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，故粗鹽提純操作的順序是①⑤②③⑥④，故選：B；
（2）操作④是蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；
（3）a、CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)可以生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，該反應(yīng)可以除去鎂離子，再通過步驟②可以將生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣除去（氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉），步驟③可以將溶液中的氫氧根離子、碳酸根離子除去，符合題意；
b、KOH與氯化鎂反應(yīng)可以生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，但后邊的操作無法將生成的鉀離子除去，不符合題意；
c、NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)可以除去鎂離子，步驟②可以除去氯化鈣（氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉），再通過步驟③可以將溶液中的氫氧根離子、碳酸根離子除去，符合題意；
故選：ac；
（4）通過步驟①和步驟②后，所得溶液中含有剩余的NaOH和Na2CO3，加入稀鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：；
（5）稀鹽酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅色，證明步驟③中所加稀鹽酸已過量的實驗方案是：取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液中鹽酸已過量；
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后鈉原子都是2個，氯原子都是2個，氧原子都是2個，反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，氣體X的化學式為H2；
（7）利用電解水實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導(dǎo)電性的理由是通電時，氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；
（8）見答案；
（9）根據(jù)pH的變化，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小，則分液漏斗中的溶液甲是稀鹽酸，隨著稀鹽酸的滴加，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH由大于7逐漸減小；
（10）a、a→b溶液的pH逐漸減小，但還是大于7，不能證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，是因為稀鹽酸中含有水，隨著稀鹽酸的加入，溶液得到稀釋，也能夠?qū)е氯芤旱膲A性減弱，pH減小，故選項不正確；
b、c點溶液的pH=7，顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液中主要存在的微粒有Na+、Cl-、H2O，故選項正確；
c、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：，90s之前燒瓶內(nèi)溶液中的離子總數(shù)不變，是因為氫氧根離子減少多少，就增加多少氯離子，故選項不正確；
故選：b；
（11）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，電導(dǎo)率隨離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）的增大而增大。符合該實驗電導(dǎo)率變化趨勢的圖像最可能的是c（隨著反應(yīng)進行，離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，恰好完全反應(yīng)時離子濃度最小，電導(dǎo)率最小，繼續(xù)加入稀鹽酸，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大）；故選：c。
4.（24-25九年級下·山東日照·期中）煙臺的中集來福士“博強3060”新一代深遠海一體化大型風電安裝船，“博強3060”是我國100%自主設(shè)計建造海上風場開發(fā)的大國重器，將為我國深遠海風電發(fā)展和實現(xiàn)3060雙碳目標發(fā)揮重要作用。安裝船建造過程中使用了大量鋼材。建造過程中用到鎢鋼等特種鋼材，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程。
已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（），還含有CaO、等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。請回答下列問題：
(1)操作1中粉碎白鎢礦的目的是 。
(2)白鎢礦粉末中鎢酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式的為 。
(3)操作2的名稱 。
(4)流程中氨水（用表示）和反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)流程中用氫氣還原獲得高純度的鎢，而不用焦炭的原因是 。
(6)金屬礦物不能再生。下列能有效保護金屬資源的措施是______。
A．回收利用廢舊金屬制品 B．任意開采金屬礦石
C．隨意堆放儲存金屬制品 D．尋找、開發(fā)金屬代替品
【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分
(2)
(3)過濾
(4)
(5)碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢
(6)AD
【詳解】（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
（2）根據(jù)流程，白鎢礦加入過量鹽酸，氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，得到難溶性固體為H2WO4和二氧化硅，說明白鎢礦粉末中鎢酸鈣（CaWO4）與鹽酸反應(yīng)生成H2WO4沉淀和氯化鈣，化學方程式為；
（3）操作2可分離難溶性固體和液體，為過濾操作；
（4）流程中氨水（用表示）和反應(yīng)生成，化學方程式為；
（5）由于碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢，所以流程中用氫氣還原獲得高純度的鎢，而不用焦炭；
（6）A、回收利用廢舊金屬制品，可以節(jié)約金屬資源，保護金屬資源，符合題意；
B、任意開采金屬礦石，會造成金屬資源的浪費，不符合題意；
C、隨意堆放儲存金屬制品，會造成金屬資源的浪費，不符合題意；
D、尋找、開發(fā)金屬代替品，可以節(jié)約金屬資源，保護金屬資源，符合題意；
故選AD。
5.在“雙碳”目標愿景下，氨氣作為一種“零碳”能源前景廣泛。
Ⅰ制氨
傳統(tǒng)合成氨
在高溫、高壓下利用鐵觸媒制取氨氣的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。
常用海綿狀的制得鐵觸媒。海綿狀的結(jié)構(gòu)優(yōu)點是 ______ 。
圖中，反應(yīng)中氫元素的化合價 ______ 選填“有”或“沒有”變化；反應(yīng)的基本類型為 ______ 反應(yīng)。
電解合成氨
科學家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖所示。
寫出如圖所示反應(yīng)的化學方程式： ______ 。
實驗測得反應(yīng)實際所得到的氧氣質(zhì)量遠大于理論值，可能的原因是 ______ 。
Ⅱ用氨
清潔燃料。科研人員采用氨氣分級燃燒技術(shù)，反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
寫出反應(yīng)中的化學式 ______ 。
我國科學研究人員發(fā)現(xiàn)在氨氣中摻混一定比例的其他燃料，可以提高氨氣燃燒的穩(wěn)定性。為真正實現(xiàn)零碳排放，選擇摻混的物質(zhì)最可能是 ______ 。
制取氮肥。某化肥廠生的工藝流程如圖。加入的應(yīng)為 ______ 。
A.
B.
C.
D.
【答案】增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；有；分解；
；水通電后，產(chǎn)生了一部分氧氣；
；氫氣或；

【解析】解：常用海綿狀的制得鐵觸媒，海綿狀的結(jié)構(gòu)優(yōu)點是增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；因為海綿狀結(jié)構(gòu)有很多空隙，能使鐵觸媒與氫氣、氮氣等反應(yīng)物充分接觸，從而提高反應(yīng)效率；
在反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣中氫元素化合價為價，生成物屬于化合物，其中的氫元素化合價不為零，所以氫元素的化合價有變化；由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)是分解生成 和，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，基本類型為分解反應(yīng)；
從圖中可知，反應(yīng)物是水和氮氣，生成物是氨氣和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為 ；
實驗測得反應(yīng)實際所得到的氧氣質(zhì)量遠大于理論值，可能的原因是可能的原因是水通電后，產(chǎn)生了一部分氧氣；
根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物是和，生成物是和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，中存在氫元素和氧元素，同時也是在中燃燒的產(chǎn)物，過氧化氫加熱時會分解生成水和氧氣，因此不可能是，可能是；
為真正實現(xiàn)“零碳”排放，摻混的物質(zhì)燃燒不能產(chǎn)生二氧化碳。煤粉和甲烷燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，而氫氣燃燒只生成水，不會產(chǎn)生二氧化碳，所以選擇摻混的物質(zhì)最可能是氫氣；
碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，從圖中可知，沉淀池中濾渣是碳酸鈣，濾液是，沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有鈣元素和硫元素等元素，因此加入的應(yīng)為，故選B。
故答案為：
增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；有；分解；
；水通電后，產(chǎn)生了一部分氧氣；
；氫氣或；
。
根據(jù)加快反應(yīng)速率的因素來分析；根據(jù)化合價法則及分解反應(yīng)的特點來分析；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電解水得到的氧氣來分析；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
根據(jù)圖示信息及守恒定律來分析。
本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6.用蛋殼主要含，還有少量和有機物為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣【】。

已知：Ⅰ醋酸易揮發(fā)。
Ⅱ醋酸鈣易溶于水，高于時發(fā)生分解。
焙燒：在此過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
除鎂：在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為______填物質(zhì)化學式沉淀除去。
將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干灼燒的原因是______。
化學小組的同學取固體，將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加水，攪拌，使固體完全溶解，配制成不飽和溶液。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，試回答：
當?shù)稳肴芤簳r即圖中點，燒杯中溶液里大量存在的陽離子是______填離子符號。
當?shù)稳胂←}酸時即圖中點恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確至。
【答案】；
；
防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解；
、；
當?shù)稳霘溲趸c溶液時即圖中點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：；
設(shè)此時生成硫酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為。


，
，
則此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。
答：此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
【解析】解：焙燒過程中，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：。
除鎂過程中，在酸溶后的溶液中加入至堿性，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和醋酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。由于醋酸鈣高于時發(fā)生分解，所以蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干灼燒的原因是防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。
硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，當?shù)稳肴芤簳r即圖中點，氫氧化鈉不足，燒杯中溶液里含有未反應(yīng)的硫酸鎂和生成的硫酸鈉，則大量存在的陽離子是：、。
當?shù)稳霘溲趸c溶液時即圖中點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：；
設(shè)此時生成硫酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為。


，
，
則此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。
答：此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
根據(jù)高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳來分析；
根據(jù)氫氧化鈣和醋酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣來分析；
根據(jù)醋酸鈣高于時發(fā)生分解來分析；
根據(jù)當?shù)稳肴芤簳r即圖中點，氫氧化鈉不足，燒杯中溶液里含有未反應(yīng)的硫酸鎂和生成的硫酸鈉來分析；
根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。
本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
7.鋅是人體所必需的微量元素之一，葡萄糖酸鋅是目前首選的補鋅強化劑。
一種以廢鋅鐵合金主要成分是，還含有少量、和為原料制備葡萄糖酸鋅的流程如圖。
【資料】
表：幾種氫氧化物沉淀的范圍
氫氧化物
開始沉淀
完全沉淀
廢鋅鐵合金進行預(yù)處理措施有 ______ 任寫一條即可。
酸浸。酸浸池可以適當加熱但溫度不宜過高，原因是 ______ 用化學方程式表示。
沉鐵。沉淀池中控制在左右，原因是 ______ 。濾渣的成分主要是 ______ 。
沉鋅。中滴加溶液能生成堿式碳酸鋅沉淀。濾渣中可能混有的雜質(zhì)是 ______ 。
如圖是市售某品牌葡萄糖酸鋅口服液的使用說明書，成年人每人每天約補充攝入鋅 ______ 。該品牌口服液使用藍色玻璃瓶盛放，可能的原因是 ______ 。
【答案】粉碎；
；
能完全沉淀，而還未開始沉淀；；
；
；葡萄糖酸鋅見光易分解
【解析】解：廢鋅鐵合金進行預(yù)處理措施可以是粉碎，粉碎能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使后續(xù)反應(yīng)更充分；故答案為：粉碎；
酸浸時加入了硫酸和過氧化氫，溫度過高時，過氧化氫會分解，化學方程式為；故答案為：；
沉淀池中控制在左右，是因為根據(jù)資料，此時能完全沉淀，而還未開始沉淀。由于在這個條件下形成沉淀，所以濾渣的成分主要是；故答案為：能完全沉淀，而還未開始沉淀；；
在沉鋅步驟中，向中滴加溶液能生成堿式碳酸鋅沉淀，因為在前面調(diào)節(jié)沉鐵時加入了，如果過量，在滴加溶液時，可能會結(jié)合生成沉淀，所以濾渣中可能混有的雜質(zhì)是，原因是調(diào)節(jié)沉鐵時可能加入了過量的；故答案為：；
已知每毫升含葡萄糖酸鋅，成年人一日兩次，每次，則每天服用的葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為：；葡萄糖酸鋅【】的相對分子質(zhì)量為；則補充鋅的質(zhì)量為：，對于該品牌口服液使用藍色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸鋅見光易分解，藍色玻璃瓶能起到一定的避光作用。故答案為：；葡萄糖酸鋅見光易分解。
廢鋅鐵合金進行預(yù)處理措施可以是粉碎，粉碎能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使后續(xù)反應(yīng)更充分；
溫度過高時，過氧化氫會分解；
根據(jù)資料分析；
可能會結(jié)合生成沉淀；
根據(jù)題干信息分析，對于該品牌口服液使用藍色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸鋅見光易分解，藍色玻璃瓶能起到一定的避光作用。
合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。
8.（2025·安徽合肥·二模）某工廠排出的廢水中含有一定量、等。從廢水中獲得氧化鐵和氯化鎂的工藝流程如下。
(1)操作①的名稱是 ；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 。
(2)溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。
(3)寫出固體溶液的化學方程式： 。
(4)該工藝流程的價值在于 。
【答案】(1) 過濾 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
(2)
(3)
(4)廢物再利用
【詳解】（1）操作①是 將固液分離，操作的名稱是過濾；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（2）工廠排出的廢水中含有一定量MgCl2、FeCl3，加入氫氧化鈉條件pH使氫氧化鈉和氯化鐵先反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯化鎂再和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質(zhì)是氯化鈉，化學式為：NaCl；
（3）根據(jù)流程圖可知，固體A是氫氧化鎂，得到溶液c，經(jīng)過蒸發(fā)得到氯化鎂固體，溶液c為氯化鎂，氫氧化鎂和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為：；
（4）該工藝流程的價值在于既能防止環(huán)境污染，又能回收并利用廢水中的有用物質(zhì)，實現(xiàn)廢物再利用。
9.（2025·江蘇揚州·一模）碳捕捉技術(shù)成為控制排放和綜合利用的重要解決方案。
(1)石灰石循環(huán)法可用于捕捉煙氣中的：以捕集，將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得。
①控制的排放，是為了減緩 效應(yīng)。
②生成的疏松多孔，其在捕集過程中對具有良好的 性。
(2)溶液循環(huán)法捕捉并回收的過程如下圖-1所示：
①能捕捉是因為其水溶液顯 性，可更好的吸收氣體。
②“捕捉”時有生成，“熱解析”有生成。“熱解析”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
③為對比不同濃度的溶液捕捉能力的強弱，進行以下實驗：101kpa、25℃時分別將含的廢氣通入等體積不同濃度的溶液中，并測定廢氣中的含量。該實驗還需控制的條件是 。實驗中相同時間內(nèi)，隨溫度升高溶液捕捉的能力下降，其原因是 。
(3)一定條件下，用可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化為，流程如下圖-2所示。
①反應(yīng)1中參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比 。
②從元素守恒的角度分析，物質(zhì)是 。
③反應(yīng)1中已產(chǎn)生和。設(shè)計反應(yīng)2和反應(yīng)3，其目的是
【答案】(1) 溫室 吸附
(2) 堿 通入廢氣的速率/通入廢氣的速度 溫度升高，的溶解度下降
(3) 11：4 水/ 分離提純反應(yīng)1中生成的
【詳解】（1）①大氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致全球氣候變暖，加劇溫室效應(yīng)，控制CO2的排放，是為了減緩溫室效應(yīng)；
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集過程中對CO2具有良好的吸附性；疏松多孔的結(jié)構(gòu)使得CaO具有較大的比表面積，有利于吸附CO2；
（2）①Na2CO3能捕捉CO2是因為其水溶液顯堿性，CO2在水中能形成顯酸性的碳酸，能與堿性溶液更好地反應(yīng)，從而被吸收；
②根據(jù)流程圖和“熱解析”有生成，“熱解析” 時NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；
③為對比不同濃度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的強弱，該實驗還需控制的條件是通入廢氣的速率(或速度)。實驗中相同時間內(nèi)，隨溫度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是溫度升高，的溶解度下降；
（3）①根據(jù)流程可知，反應(yīng)1發(fā)生的反應(yīng)是CO2、CH4在的一定條件下生成CO、H2，反應(yīng)的化學方程式為CO2+CH4 2CO+2H2，根據(jù)化學方程式可知參加反應(yīng)的CO2與CH4的質(zhì)量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4；
②根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)2是參加反應(yīng)的物質(zhì)是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物質(zhì)是CaCO3、Fe和物質(zhì)a，從元素守恒的角度分析，物質(zhì)a中一定存在氫元素，所以物質(zhì)a可以是 H2O；
③反應(yīng)1中已產(chǎn)生CO和H2，反應(yīng)3中生成CO，設(shè)計反應(yīng)2和反應(yīng)3，其目的是分離提純反應(yīng)1中生成的 CO。
10.（2025·甘肅白銀·二模）某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，將廢液轉(zhuǎn)化為硫酸鋅溶液的流程圖如圖，請回答下列問題。
(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。
(2)加入過量Zn后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 (寫一個)；固體A中含有的物質(zhì)是 。
(3)步驟Ⅱ用磁鐵吸引，該過程發(fā)生的變化屬于 (填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)寫出步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學方程式： 。
(5)為了達到相同的目的，步驟Ⅲ中稀硫酸可以用下列物質(zhì)代替的是_____。
A．稀鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液
【答案】(1)引流
(2) / Zn、Cu、Fe
(3)物理變化
(4)
(5)C
【詳解】（1）步驟 I 和步驟 Ⅲ 均涉及過濾操作，在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。
（2）因為廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，鋅的活動性比銅和鐵強，所以鋅會與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，、，任選一個反應(yīng)方程式填寫即可；
由于加入的鋅是過量的，鋅會把廢液中的銅和鐵全部置換出來，所以固體A中含有反應(yīng)生成的銅、鐵以及過量的鋅。
（3）步驟 Ⅱ 用磁鐵吸引，是利用磁鐵能吸引鐵的性質(zhì)，將鐵從固體混合物中分離出來，此過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
（4）步驟 Ⅲ 中，固體C是鋅和銅的混合物（步驟 Ⅱ 除去了鐵），加入適量稀硫酸，鋅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為。
（5）步驟 Ⅲ 的目的是除去固體中的鋅得到銅、硫酸鋅溶液，同時不引入新雜質(zhì)且不與銅反應(yīng)。
A、稀鹽酸與鋅反應(yīng)會引入氯化鋅雜質(zhì)（），不符合要求；
B、氯化鋇溶液不與鋅反應(yīng)，無法達到除去鋅的目的，不符合要求；
C、硫酸銅溶液能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅（），既除去了鋅又不引入新雜質(zhì)，符合要求；
D、硫酸亞鐵溶液與鋅反應(yīng)會引入鐵雜質(zhì)（），不符合要求。
故選C。
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