資源簡介

2024級高一下學期5月期中聯考
化學試卷
滿分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64
一、單選題（共14題，每小題3分）
1．化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是( )
A．工業制備肥皂利用了油脂在酸性條件下的水解反應
B．燒魚時，加料酒和醋，生成酯有香味
C．氨的催化氧化反應是實現人工固氮的重要途徑
D．醫療上常用95%(體積分數)的乙醇溶液作消毒劑
2．下列化學用語表達正確的是( )
A．乙醛的結構簡式 CH3COH B． —CH3(甲基)的電子式為
C．乙烷的空間填充模型： D． 和是同一種物質
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，16g甲烷所含的電子數為8NA
B．標準狀況下，CHCl3中含有的的數目為
C．46g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
D． 2mol乙酸與足量的乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯的分子數為
4．元素的“價—類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是( )
A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現轉化①
B．很不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化為
C．轉化④無法一步實現
D．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中一定含有
5．石油被稱為工業的血液，煤被稱為工業的糧食。下列說法正確的是( )
A．石油的裂化、裂解都屬于物理變化
B．煤的干餾可以得到苯、甲苯等物質，說明煤中含有苯和甲苯
C．石油分餾的產物如汽油、煤油等都是純凈物
D．石油裂化的目的提高汽油等輕質油的產量和質量
6．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述不正確的是( )
A． 最多有6個原子共線
B． 最多有10個碳原子共面
C． 該有機物的分子式C12H15Cl
D．該有機物苯環上的一個H被Cl取代，有3種結構
7．下列除去雜質的方法中，不正確的是( )
選項 物質(括號內為雜質) 去除雜質的方法
A 乙醇（乙酸） NaOH溶液、蒸餾
B 溴苯（Br2） CCl4、分液
C C2H6(乙烯) 溴水、洗氣
D 乙酸乙酯(乙酸) 飽和Na2CO3溶液、分液
8．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是( )
A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：
B．將氨水滴入到溶液中：
C．將通入溶液中：
D． 鉛酸蓄電池放電時的正極反應：
9．某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該有機物中有4種官能團
B．該有機物能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C．1 mol該有機物最多能與1 mol Na反應，產生標況下11.2L氣體
D．該有機物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色且反應原理相同
10．為探究反應的速率影響因素，某實驗小組利用溶液與溶液設計和探究實驗如下表：
編號 溫度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出現渾濁時間/s
① 20 10 10 0
② 20 10 5
③ 50 10 10 0
下列說法正確的是( )
A．實驗①③作為對比可探究溫度對化學反應速率的影響
B．實驗①②作為對比可探究濃度對化學反應速率的影響，則V＝10
C．實驗③10 s后渾濁不再增多，則前10s內
D．該實驗最好應通過測SO2的體積變化來判斷反應速率的快慢
11．下列實驗目的、操作、現象及結論合理的是( )
選項 實驗目的 實驗操作 現象及結論
A 檢驗還原的生成物中是否含有 取該反應后的固體溶于稀鹽酸中，再滴加溶液 若溶液變紅色，則還原產物中含有
B 比較的氧化性強弱 向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 若溶液變藍色，則氧化性：
C 檢驗溶液中是否含有 向該溶液中滴加酸性溶液 若紫紅色褪去，則該溶液中含有
D 檢驗溶液中是否含有 取少量該溶液于試管中，再滴加稀鹽酸 若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有
12．用下圖裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質實驗。下列說法不正確的是( )
A．甲中制備NH3利用了NH3 H2O的分解反應
B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長
C．丙裝置能防止倒吸
D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙
13．如圖所示，下列關于堿性乙醇燃料電池的說法不正確的是（ ）
A．電池工作結束后，電解質溶液的pH減小
B．電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極
C．當0.2mol電子通過裝置時，b電極上消耗1.12L氧氣(標準狀況)
D．電極a的反應式為：
14. 將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法正確的是( )
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶1
B．NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分數是30%
C．得到的NO2和NO混合氣體通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的體積為448 mL
D．該硝酸中HNO3的物質的量濃度是10.8 mol/L
二、填空題
15（16分）．回答下列問題
(1)下列幾組物質中，互為同系物的有 ，屬于同一種物質的有 ，互為同分異構體的有 。
①和；②和；
③和；④和；
⑤CH3CH2COOH和；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦癸烷和十六烷；
(2)和發生的一系列反應的反應類型 ，1mol和反應生成四種有機產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量為 。
(3)實驗室用如下裝置(加熱裝置略)制備并純化乙酸乙酯，核心步驟如下：
Ⅰ．制備：向燒瓶X中加入沸石、乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱進行反應。
Ⅱ．純化：向Z中產品加入飽和Na2CO3溶液，轉移到純化儀器中進行分離。
回答下列問題：
①儀器Y的名稱是 。
②濃硫酸的作用是 。
③ 若用同位素示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示位置的化學方程式： 。
④飽和Na2CO3溶液的作用是 。
16．（14分）、CO是大氣污染物，研究、CO等氣體的無害化處理原理，對治理大氣污染、建設生態文明有重要意義。
(1)利用反應2NO（g）+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可實現汽車尾氣的無害化處理。該反應過程中能量變化如圖1所示。當生成時，向環境釋放的能量為 kJ。
(2)某研究小組模擬該反應2NO（g）+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖2所示。
①X代表的物質是 ；a點正反應速率 逆反應速率(填“>”、“＜”或“=”)。
②從反應開始到達平衡時， ；該條件下，CO的平衡轉化率為 。
③下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a． b．NO和CO的濃度之比保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
④下列措施能使該反應的反應速率增大的是 。
a．及時分離出氣體 b．適當升高溫度 c．往容器中充入氦氣 d．選擇高效的催化劑
17．（14分）能源是現代社會物質文明的原動力，研究化學反應能量變化意義重大。回答下列問題：
(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________。
A．碳與反應 B．鋁和氧化鐵反應
C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應
(2)已知，在和101kPa下，部分化學鍵的鍵能數據如表所示。
化學鍵
鍵能 391 946 803 462 193
科學家發現了一種新的氣態分子()，有關反應為。在和101ka下，轉化為的熱化學方程式為 ，由此可知與中更穩定的是 (填化學式)。
(3) 利用原電池可以實現人工光合作用，如圖甲是以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的裝置示意圖
①負極為 (填“電極a”或“電極b”)；正極的電極反應方程為 。
②電極b區域溶液pH (填“變高”或“變低”)；電極中每生成0.1mol氧氣，則有 L (標準狀況下)CO2參與反應。
18．（14分）．A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
請回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為 。
(2)G中官能團名稱 。
(3) 寫出②的化學方程式 。
(4) 31g F與足量的金屬完全反應，生成標準狀況下氫氣的體積為 。
(5)寫出生成H的化學方程式 。
(6)寫出⑥的化學方程式 。
(7)有關上述物質的說法錯誤的是 。
a． H可以使溴水褪色
b．B可以與酸性高錳酸鉀溶液反應生成D
c．反應⑤中E斷裂了C-O鍵
d．C和E互為同分異構體
2024級高一下學期5月期中聯考化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C B D A B
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A B C D C
15.（16分，除特殊標記外，每空2分）
(1) ①⑦ ③④ ②⑤⑥
(2)取代反應 （1分） 2.5mol
(3) ①直形冷凝管（1分） ②催化劑、吸水劑
③或在水中也對
④溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
16.（14分，每空2分）
(1) 37 (2) (或二氧化碳) > 80% ad bd
17. （14分，每空2分）
(1)BD (2)
(3) ① 電極a CO2+2H++2e-=HCOOH
② 變高 4.48
18. （14分，每空2分）
(1)加成反應 (2) 酯基 (3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)11.2 (5) nCH2=CH2 （寫“一定條件”也給分）
(6) （無反應條件扣一分）
(7)a

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