資源簡介

重慶高一化學考試
參考答案
1.A2.D3.D4.B5.C6.C7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.B
15.(1)玻璃攪拌器(2分)：確保鹽酸完全反應(2分)
(2)①頂置式電動攪拌器的不銹鋼攪拌槳會造成較多的熱量散失(2分)
②-53.5(2分)
③偏大(2分)；偏大(2分)：未測量NOH溶液的初始溫度(2分)
16.(1)檢驗裝置氣密性(2分)
(2)H2SO,十Na2SO3一一Na2SO1十SO2個十H2O(2分)：稀硫酸中水分含量多，SO2損耗大
且H+濃度較小，反應速率小(2分)
(3)2MnO+5SO2+2H2O—=2Mn2-+5SO+4H+(2分)：還原性(2分)
(4)AD(2分)
(5)0.16(2分)
17.(1)加快合成氨的反應速率（或其他合理答案，2分）
(2)4NH十5O,能化劑4NO+6H,O(2分)：不是(1分)：3NO,+H,0一2HNO,+NO
(2分)
(3)14(答“14.0”也給分，2分)：100mL容量瓶(2分)：3Cu+2NO5+8H+一3Cu++
2NO↑+4H2O(2分)
(4)4(2分)
18.(1)①甲(1分)：(2分)
②該反應是放熱反應，溫度高于T,℃時，反應達到了平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向移動（或
其他合理答案，2分)
(2)①E1-E2十E3一E4(2分)
②AB(2分)
(3)①<(2分)；y>x>z(2分)
②1(2分)
【高一化學·參考答案第1頁（共1頁）】重慶高一化學考試
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂
如
黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在
答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32Mn55I127
最
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
都
合題目要求的。
1.廚房是美食的生產基地。下列廚房用品的主要成分屬于硅酸鹽的是
的
酃
長
A陶瓷碗
B鐵鍋
C.竹筷
D.塑料保鮮盒
2.化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法正確的是
數(shù)
A.干冰升華制冷屬于吸熱反應
B.向粗鹽水溶液中依次加人NazCO,溶液、Ba(OH)2溶液以除去SO 、Mg+,Ca2+
杯
C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了降低氨的沸點
D.炎熱的夏天，將飯菜保存在冰箱中可以減緩食物的腐爛速率
密
3.一定條件下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應C2H6(g)一C2H(g)+能↑
H2(g)△H>0,當反應達到平衡后，僅增大C2H(g)的物質的量濃
量
反應物
度，下列說法正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)增大
B.C2H的平衡轉化率增大
生成物
C.該反應的能量變化如圖所示
反應過程
D.當H2(g)的體積分數(shù)不再變化時，說明該反應達到了平衡
4,物質的性質決定其用途。下列物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是
A.Si位于第三周期，可用于制作太陽能電池
B.常溫下，N2的化學性質很穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣
C.水銀能與硫反應，可用于處理灑在地上的硫粉
靠
D.常溫下，鐵與濃硝酸不反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
5.王水腐蝕性極強，配制王水時會發(fā)生反應HNO,十3HCl一NOC1+C2個+2H2O,NOCl中
氯元素為一1價，設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
【高一化學第1頁（共6頁）】
A.能用鍍金的鐵桶盛裝王水
B.該反應中，HNO3體現(xiàn)了還原性
C.每生成0.1 mol Cl2,轉移的電子數(shù)為0.2Na
D.等物質的量的HCI和C2中含有的原子數(shù)均為2NA
6.甲烷與硫化氫重整制氫（吸熱反應）有重要的現(xiàn)實意義。下列說法錯誤的是
A.反應①的△S>0
CH(g)+2H2(g)+Sg)
B.△H3=△H1+△H2
C.反應③在低溫下可自發(fā)進行
①/△H
4H②
D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與
CH(g)+2H2S(g)
6GSxg+4Hwg
③
反應途徑無關
7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水法收集Cl2
B.H2(g)十L2(g)一2HI(g)的平衡體系，壓縮容器體積后紫紅色加深
C.2SO2(g)十O2(g)→2SO3(g)△H<0,溫度升高，SO2(g)的平衡轉化率減小
D.向Fe3++3SCN一Fe(SCN)3的平衡體系中，加人少量KSCN固體后溶液顏色加深
8.工業(yè)制備錳(Mn)單質的過程中會產生高濃度的SO2,酸性條件下用MnO2進行脫硫處理的
原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A.脫硫過程中，F(xiàn)e3+為催化劑
Mn2
Fe
S02
B.還原性：SO2>Fe2+>Mn2+
C.脫硫過程中Fe3+和Fe2+可以循環(huán)使用
MnO2
Fe2+
D.每脫除2.24LSO2,反應中消耗8.7gMnO2
反應1
反應2
9.N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體形，結構如圖所示。已知斷裂1olN一N鍵需要
吸收193kJ能量，斷裂1molN=N鍵需要吸收941k能量。則N4(g)一2，(g)的
△H為
A.-724kJ·mol-l
B.-1110k·mol-1
C.+724kJ·mol-1
D.+1110kJ·mol-1
10.下列反應方程式書寫正確的是
A.將SO2通入BaC2溶液中：SO2+Ba2++H20一BaSO3↓+2H+
B.向鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3十2H+—H2SiO3↓+2Na
C.向AICl溶液中加人過量氨水：AI3++3NH·H2O一A1(OH)3↓十3NH
D.FeO加入稀硝酸中：FeO十2H+一Fe2++H2O
11.甲醇(CH3OH)是一種清潔燃料，其燃燒時會發(fā)生反應：
①CH,OH(I)+O2(g)-C0(g)+2H2O(g)△H1=-443.6kJ·mol-1
②2C0(g)+O2(g)-2C02(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
下列說法正確的是
ACO和CO2互為同素異形體
B.CH3OH(I)的燃燒熱△H=一726.6kJ·mol-
C.2CH,OH(I)+3O2(g)—2C02(g)+4H20(g)△H=-1453.2kJ·mol-1
D.2 mol CO(g)和1molO2(g)具有的總鍵能高于2 mol CO2(g)具有的總鍵能

展開更多......

收起↑